湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題答案

高二化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1、解析：D生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，故A不選；B.鋁和二氧化錳在高溫下反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故B不選；C．稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故C不選；D.石灰石在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，為吸熱反應(yīng)，故D選。2、解析：A氧氣在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，參比電極通入的是純氧氣，濃度大，氧化性更強(qiáng)作正極。參比電極作正極，氧氣得電子轉(zhuǎn)化為O2－，負(fù)極O2－失電子生成氧氣，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，熔融金屬氧化物電離出的氧離子向負(fù)極定向移動可用于傳遞O2－，D正確；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故工作時(shí)，電子由測量電極經(jīng)外電路流向參比電極，B正確；由工作原理知，負(fù)極氧離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)會不斷生成氧氣，混合氣體氧氣濃度增大，故用初期讀數(shù)計(jì)算所得空氣中氧氣含量更準(zhǔn)確，C正確；兩極氧氣濃度差越大，兩極電勢差越大，則相同壓強(qiáng)下，電勢差越大，空氣中氧氣含量越低，A錯(cuò)誤。3、解析：DFe被腐蝕說明Fe元素的金屬性強(qiáng)于Sn元素，A錯(cuò)誤；海水含大量的鹽，腐蝕較快，由圖示可以看出乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況，B錯(cuò)誤；兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式均為Fe－2e－=Fe2＋，C錯(cuò)誤；焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”，采用犧牲陽極法，可以防止艦艇在海水中被腐蝕，D正確。4、解析：BA．根據(jù)投料及電極的性能可知，a為電源負(fù)極，b為電源正極，不銹鋼電極為電解池陰極，相當(dāng)于外加電流保護(hù)法，不發(fā)生腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.釕鈦電極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，B項(xiàng)正確；C．電解過程中不銹鋼電極上水放電生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，附近溶液pH升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5、解析：C圖中250℃時(shí)催化劑的催化效率最大，催化劑活性最高，故A正確；催化劑可加快反應(yīng)速率，溫度太高使催化劑失去活性，則250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低，故B正確；300～400℃時(shí)，乙酸生成速率與催化效率變化不同，催化劑的催化效率降低，乙酸的生成速率增大，故C錯(cuò)誤；300～400℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，則乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，故D正確。6、解析：AA．催化劑可以降低活化能，因此途徑一未使用催化劑，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以途徑二和途徑一的甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同，A錯(cuò)誤；B.催化劑可以降低活化能，但不能改變焓變，由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2，B正確；C．途徑二H＋參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)未發(fā)生改變，作為催化劑通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，C正確；D.生成的活化能高，則途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定，D正確。7、解析：C2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.6,2)×100%＝30%，A錯(cuò)誤；當(dāng)v(C)＝2v(B)時(shí)，不能判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，則不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；增加A的物質(zhì)的量，平衡正向移動，則B的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；該反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，D錯(cuò)誤。8、解析：C由第一組數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)c(SO2)＝0.2mol·L－1，c(O2)＝0.1mol·L－1，c(SO3)＝0.1mol·L－1，溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝eq\f(0.22×0.1,0.12)＝0.4，故A錯(cuò)誤；容器Ⅱ中Q＝eq\f(0.32×0.2,0.12)＝1.8>0.4，反應(yīng)逆向進(jìn)行，起始時(shí)，v逆>v正，故B錯(cuò)誤；容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ平衡的基礎(chǔ)上充入0.1mol氧氣，平衡逆向移動，容器Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)等于50%，容器Ⅲ達(dá)平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C正確；因?yàn)镵＝eq\f(k正,k逆)，容器Ⅰ中達(dá)平衡后，溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正＝k逆，K＝eq\f(k正,k逆)＝1>0.4，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－1，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，則T1<T2，故D錯(cuò)誤。9、解析：DA．X如果為壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，則X表示溫度，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，L表示壓強(qiáng)，應(yīng)該L1>L2，故B錯(cuò)誤；C.X表示溫度，a、b點(diǎn)溫度不同，則平衡常數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，則c點(diǎn)v(SO2)正>v(SO2)逆，故D正確。10、解析：B由eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1×10－8可知pH＝3，HA為弱酸；eq\f(c（A－）,c（HA）)＝eq\f(Ka,c（H＋）)，加入水后c(H＋)減小，eq\f(c（A－）,c（HA）)增大。11、解析：ANaOH變質(zhì)后生成Na2CO3和NaHCO3，加入稀鹽酸第一次滴定先與Na2CO3反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，第二次滴定是HCl與NaHCO3反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。加入稀鹽酸第一次滴定消耗1.00mol·L－1鹽酸的體積V1＝1.70mL，第一次滴定生成的NaHCO3和原樣品中的NaHCO3在第二次滴定時(shí)總共消耗鹽酸的體積V2＝3.40mL，則原樣品中的NaHCO3消耗1.70mL鹽酸，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，樣品中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶1，D正確；第一次達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH＝8.7，溶液呈堿性，可選酚酞為指示劑，第二次達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH＝5.6，溶液呈酸性，可選甲基橙為指示劑，B正確；第一次滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，消耗1.00mol·L－1鹽酸的體積V1＝1.70mL，則n(Na2CO3)＝n(HCl)＝1.00mol·L－1×1.70×10－3L＝1.70×10－3mol，原溶液中Na2CO3的濃度為eq\f(1.70×10－3mol,40×10－3L)＝0.0425mol·L－1，C正確；第一次滴定終點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3，溶液pH＝8.7呈堿性，說明HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于電離程度，溶液中c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，A錯(cuò)誤。12、解析：B室溫下，溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；HCN和NH3·H2O均是弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，說明CN－的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN強(qiáng)的電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤，C正確；CN－、NHeq\o\al(＋,4)相互促進(jìn)水解，所以0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同濃度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正確。13、解析：D實(shí)驗(yàn)1說明CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，H＋抑制水的電離，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液中n(CH3COOH)＝n(CH3COONa)，由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，得出c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa，CH3COO－水解使溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH為弱酸，將pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過量，混合溶液呈酸性，故混合后的溶液中c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)，D項(xiàng)正確。14、解析：A溶度積僅與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積不變，a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的Ksp(CuS)相等，A錯(cuò)誤、B正確；由圖可知，Ksp(CuS)＝0.01×6×10－34＝6×10－36，Ksp(MnS)＝0.01×3×10－11＝3×10－13，D正確；在含有CuS和MnS固體的溶液中，eq\f(c（Cu2＋）,c（Mn2＋）)＝eq\f(c（Cu2＋）·c（S2－）,c（Mn2＋）·c（S2－）)＝eq\f(Ksp（CuS）,Ksp（MnS）)＝eq\f(6×10－36,3×10－13)＝2×10－23，C正確。15、解析：B題干信息標(biāo)明為“常溫下”，故溫度不變，溶度積常數(shù)不變，A項(xiàng)正確；用相同濃度、相同體積的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，二者消耗的Na2CO3溶液體積相等，但由于碳酸鋇的溶度積小于碳酸鎂，所以滴定終點(diǎn)時(shí)pMg＜pBa，故F點(diǎn)向下方遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；F點(diǎn)時(shí)BaCl2溶液與Na2CO3溶液恰好反應(yīng)完全，由圖中F點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，pBa＝4.5，則c(COeq\o\al(2－,3))＝c(Ba2＋)＝1.0×10－4.5mol·L－1，則Ksp(BaCO3)＝c(COeq\o\al(2－,3))·c(Ba2＋)＝1.0×10－4.5×1.0×10－4.5＝1.0×10－9，C項(xiàng)正確；COeq\o\al(2－,3)的第一步水解常數(shù)Kh1＝eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(c（H＋）·c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（H＋）·c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(Kw,Ka2)，而H2CO3的pKa2＝10.3，故Ka2＝10－10.3，則Kh1＝eq\f(Kw,Ka2)＝eq\f(10－14,10－10.3)＝10－3.7，即pKh1＝3.7，D項(xiàng)正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）解析：(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，不能代替銅。(2)原電池放電時(shí)，陽離子向正極移動，Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋＋2e－=Cu，其溶液中的離子轉(zhuǎn)換為Cu2＋→Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Cu2＋)<M(Zn2＋)，乙池溶液的總質(zhì)量增加。陽離子交換膜只允許陽離子通過，兩池中c(SOeq\o\al(2－,4))不變。(3)N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池的陰極，陰極上H2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生。(4)用鉑作電板電解氯化物水溶液，陽極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極反應(yīng)為Mn＋＋ne－=M，產(chǎn)生amolCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移2amol電子，則金屬的相對原子質(zhì)量是eq\f(mn,2a)。答案：(1)A(2)從左向右增加不變(3)2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生(4)eq\f(mn,2a)17、（14分）解析：①工業(yè)合成氨為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)混合氣體中氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大，結(jié)合圖3或圖4均能得出壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)閜1<p2<p3。②Ar不參與化學(xué)反應(yīng)，含Ar的進(jìn)料組成中H2、N2的分壓較小，導(dǎo)致平衡時(shí)混合氣體中氨的摩爾分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合兩圖可知，圖4表示進(jìn)料組成中含有Ar的圖像。③結(jié)合p2＝20MPa、xNH3＝0.20，以及圖3對應(yīng)的進(jìn)料氣的組成，設(shè)進(jìn)料氣中N2和H2分別為0.25mol和0.75mol，設(shè)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化量為xmol，列三段式：則根據(jù)xNH3＝0.20得eq\f(2x,（0.25－x）＋（0.75－3x）＋2x)＝0.20，解得x＝eq\f(1,12)，則N2的轉(zhuǎn)化率α＝eq\f(\f(1,12),0.25)×100%≈33.33%。此時(shí)N2、H2、NH3對應(yīng)的平衡分壓分別為eq\f(1,5)p2、eq\f(3,5)p2、eq\f(1,5)p2，則Kp＝eq\f(\f(1,5)p2,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,5)p2))\s\up6(\f(1,2))·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,5)p2))\s\up6(\f(3,2)))，整理并代入p2＝20MPa得Kp＝eq\f(\r(3),36)MPa－1。答案：①p1<p2<p3工業(yè)合成氨為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)其平衡正向移動，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大②圖4③33.33%eq\f(\r(3),36)18、（14分）答案：(1)NOeq\o\al(－,2)<CH3COO－<HCOeq\o\al(－,3)<CN－<COeq\o\al(2－,3)(2)否H2CO3的Ka1小于HNO2的Ka，H2CO3比HNO2的酸性弱(3)CO2＋H2O＋CN－=HCN＋HCOeq\o\al(－,3)(4)①<②<(5)18(6)bc19、（14分）解析：(1)由反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可知，二者基本反應(yīng)完全生成白色沉淀Mg(OH)2，當(dāng)向其中加入FeCl3溶液時(shí)，由于Ksp[Fe(OH)3]＝4.0