2024年岳麓版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年岳麓版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷707考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入含bmolNaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42－完全沉淀，則原溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為A.B.C.D.2、蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過(guò)程中，可逆的是：rm{(}rm{)}A.變性B.煮熟C.鹽析D.加入濃硫酸3、已知酸性：rm{{H}_{2}S{O}_{4}>}rm{>{H}_{2}C{O}_{3}>}rm{>HCO_{3}^{?}}綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ莚m{(}rm{)}A.與足量的rm{NaOH}溶液共熱后，再通入足量rm{CO_{2}}B.與足量的rm{NaOH}溶液共熱后，再加入適量rm{H_{2}SO_{4}}C.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，加入足量的rm{NaOH}溶液D.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，加入足量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液4、已知某化學(xué)反應(yīng)rm{A_{2}(g)+2B_{2}(g)===2AB_{2}(g)(AB_{2}}的分子結(jié)構(gòu)為rm{B隆陋A隆陋B)}的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是：

A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱B.該反應(yīng)的rm{婁隴}rm{H}rm{=-(}rm{E}rm{{,!}_{1}-}rm{E}rm{{,!}_{2})kJ隆隴mol^{-1}}C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D.斷裂rm{1molA隆陋A}鍵和rm{2molB隆陋B}鍵，放出rm{E}rm{{,!}_{1}kJ}能量5、當(dāng)鎂原子由rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}隆煤1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{2}}時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是rm{(}rm{)}A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后位于rm{p}能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（6分）根據(jù)正放在桌面上的右圖裝置，回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)有H2、SO2、NH3、N2四種氣體①用排空氣法收集某氣體，則由A口進(jìn)氣可收集到的氣體為。②用排水法收集某氣體，可在該容器中充滿水，氣體應(yīng)由口進(jìn)入。（2）若用該裝置除去H2中的水分，容器中可盛放的試劑為。7、某實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件；用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下：

。MnO2

H2O2時(shí)間0.1g0.3g0.5g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________．

(2)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮；雙氧水的濃度相同時(shí)，加入____________g的二氧化錳為較佳選擇．

(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確____________；理由是____________．8、rm{(I)}下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是：rm{(A)}相同的物質(zhì)，rm{(B)}同系物，rm{(C)}同分異構(gòu)體。請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系rm{(}用rm{A}rm{B}rm{C}填空rm{)}rm{壟脵2-}甲基丁烷和丁烷_(kāi)_____________rm{壟脷}正戊烷和rm{2}rm{2-}二甲基丙烷_(kāi)_________rm{壟脹}對(duì)二甲苯和rm{1}rm{4隆陋}二甲苯____________rm{壟脺1-}已烯和環(huán)已烷_(kāi)_______________。rm{(II)}請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{(1)}乙烯在催化劑的作用下生成聚乙烯。rm{(2)}苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)。rm{(3)}苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在rm{50-60^{0}C}時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)。9、rm{(1)}下列三個(gè)反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行：反應(yīng)rm{壟脵}rm{Fe(s)+CO_{2}(g)簍T簍T簍TFeO(s)+CO(g)}rm{婁隴H_{1}=akJ隆隴mol^{-1}}反應(yīng)rm{壟脷}rm{2CO(g)+O_{2}(g)簍T簍T簍T2CO_{2}(g)}rm{婁隴H_{2}=bkJ隆隴mol^{-1}}反應(yīng)rm{壟脹}rm{2Fe(s)+O_{2}(g)簍T簍T簍T2FeO(s)}rm{婁隴H_{3}=}____________rm{(}用含rm{a}rm的代數(shù)式表示rm{)}rm{(2)}已知下列熱化學(xué)方程式：rm{壟脵Zn(s)+1/2O_{2}(g)簍T簍T簍TZnO(s)}rm{婁隴H_{1}=-351.1kJ隆隴mol^{-1}}rm{婁隴H_{1}=-351.1

kJ隆隴mol^{-1}}rm{婁隴H_{2}=-90.7kJ隆隴mol^{-1}}由此可知rm{壟脷Hg(l)+1/2O_{2}(g)簍T簍T簍THgO(s)}rm{婁隴H_{2}=-90.7

kJ隆隴mol^{-1}}其中rm{Zn(s)+HgO(s)簍T簍T簍TZnO(s)+Hg(l)}為_(kāi)__________________________。rm{婁隴H_{3}}焦炭與rm{婁隴H_{3}}rm{(3)}rm{CO}均是重要的化工原料，由rm{CO_{2}}制備甲醇過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}rm{婁隴H_{1}=-49.58kJ隆隴mol^{-1}}反應(yīng)Ⅱ：rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g)}rm{婁隴H_{2}=41.19kJ隆隴mol^{-1}}反應(yīng)Ⅲ：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{H_{2}}回答下列問(wèn)題：反應(yīng)Ⅲ的rm{CO_{2}}___________________________________________________。rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以rm{婁隴H_{1}=-49.58

kJ隆隴mol^{-1}}的形成固定下來(lái)，但產(chǎn)生的rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?

CO(g)+H_{2}O(g)}又會(huì)與rm{婁隴H_{2}=41.19

kJ隆隴mol^{-1}}發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：rm{壟脵C(jī)aSO_{4}(s)+CO(g)?CaO(s)+SO_{2}(g)+CO_{2}(g)婁隴H=210.5kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脷1/4CaSO_{4}(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO_{2}(g)婁隴H=-47.3kJ隆隴mol^{-1}}反應(yīng)：rm{CaO(s)+3CO(g)+SO_{2}(g)?CaS(s)+3CO_{2}(g)}rm{CO(g)+2H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)}____________rm{婁隴H_{3}}rm{婁隴H_{3}=}現(xiàn)根據(jù)下列rm{(4)}個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)簍T簍T簍T簍T2Fe(s)+3CO_{2}(g)婁隴H=-24.8kJ隆隴mol^{-1}壟脵}rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)簍T簍T簍T簍T2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)婁隴H=-47.2kJ隆隴mol^{-1}壟脷}rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)簍T簍T簍T簍T3FeO(s)+CO_{2}(g)婁隴H=-19.4kJ隆隴mol^{-1}壟脹}寫(xiě)出rm{CaSO_{4}}氣體還原rm{CO}固體得到rm{CaSO_{4}}固體和rm{壟脵C(jī)aSO_{4}(s)+CO(g)?

CaO(s)+SO_{2}(g)+CO_{2}(g)婁隴H=210.5kJ隆隴mol^{-1}}氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。rm{壟脷1/4CaSO_{4}(s)+CO(g)?

1/4CaS(s)+CO_{2}(g)婁隴H=-47.3kJ隆隴mol^{-1}}10、（本題共14分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（2）已知在450℃并有催化劑存在下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6KJ·mol-1,①該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是。②圖1中的ΔH2=KJ·mol－1③恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣____(填“大”“小”或“相等”)④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有____。a．升高溫度b．充入He氣c．再充入1molSO2(g)和1molO2(g)d．使用催化劑(3)某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則：①圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是；②圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。A、t1～t2B、t3～t4C、t5～t6D、t7～t811、（14分，每空2分）某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量為136，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70．6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5．9%，其余為氧。（1）A的分子式是。若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)有種。（3）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，且1molA消耗1molNaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是或者是。（4）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，且1molA消耗2molNaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。12、（7分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）銅是過(guò)渡元素。化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)。右圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元，該氧化物的化學(xué)式為。（2）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：。氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K12661534183解釋MgF2與SiF4熔點(diǎn)差異的原因。（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：。電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540則A的電負(fù)性B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學(xué)式）。（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫(huà)出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。13、某溫度時(shí)；在VL密閉容器中，A；B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（2）從開(kāi)始到t1min末時(shí)，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分三、其他(共7題，共14分)14、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過(guò)濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；15、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫(xiě)出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_(kāi)________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)16、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。17、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫(xiě)出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。18、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫(xiě)出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為_(kāi)_________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為_(kāi)__________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。19、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。20、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫(xiě)出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共8分)21、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共3題，共21分)25、rm{2010}年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管rm{(LED).}目前市售rm{LED}品片，材質(zhì)基本以rm{GaAs(}砷化鎵rm{)}rm{AlGaInP(}磷化鋁鎵銦rm{)}rm{lnGaN(}氮化銦鎵rm{)}為主rm{.}已知鎵是鋁同族下一周期的元素rm{.}砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖rm{.}試回答：

rm{(1)}鎵的基態(tài)原子的電子排布式是______．

rm{(2)}砷化鎵晶胞中所包含的砷原子rm{(}白色球rm{)}個(gè)數(shù)為_(kāi)_____；與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子成的空間構(gòu)型為_(kāi)_____．

rm{(3)N}rm{P}rm{As}處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是______rm{.}rm{(}用氫化物分子式表示rm{)}

rm{(4)}砷化鎵可由rm{(CH_{3})_{3}Ga}和rm{AsH_{3}}在rm{700隆忙}時(shí)制得rm{.(CH_{3})_{3}Ga}中鎵原子的雜化方式為_(kāi)_____．

rm{(5)}比較二者的第一電離能：rm{As}______rm{Ga(}填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{(6)}下列說(shuō)法正確的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與rm{NaCl}相同rm{B.GaP}與rm{GaAs}互為等電子體。

C.電負(fù)性：rm{As>Ga}rm{D.}砷化鎵晶體中含有配位鍵．26、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

rm{(1)壟脷}表示的元素是______rm{(}填元素符號(hào)rm{)}

rm{(2)壟脵}rm{壟脻}兩種元素的原子半徑大小為rm{壟脵}______rm{壟脻(}填“rm{<}”或“rm{>}”rm{)}

rm{(3)壟脹}rm{壟脺}兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簉m{壟脹}______rm{壟脺(}填“rm{<}”或“rm{>}”rm{)}

rm{(4)}寫(xiě)出rm{壟脹}與rm{壟脼}兩種元素所形成化合物的化學(xué)式______．27、醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛。rm{(1)pH=3}的醋酸和rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________rm{(}填“酸性”、“中性”或“堿性”rm{)}溶液中rm{c(Na^{+})}________rm{c(CH_{3}COO^{-})(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}rm{(2)25隆忙}時(shí)，向rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液rm{pH}增大，主要原因是_______。rm{(3)}室溫下，如果將rm{0.1molCH_{3}COONa}固體和rm{0.05molHCl}全部溶于水形成混合溶液中：______和______兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于rm{0.1mol}rm{(4)}用標(biāo)準(zhǔn)的rm{NaOH}溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡rm{(5)}為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料：rm{AgSCN}是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：rm{AgSCN>Agl}。操作步驟現(xiàn)象步驟rm{1}向rm{2mL0.005mol隆隴L^{-1}AgNO_{3}}溶液中加入rm{2mL0.005mol隆隴L^{-1}KSCN}溶液，靜置。出現(xiàn)白色沉淀步驟rm{2}取rm{lmL}上層清液于試管中，滴加rm{1}滴rm{2mol隆隴L^{-1}Fe(NO_{3})_{3}}溶液溶液變紅色步驟rm{3}向步驟rm{2}的溶液中，繼續(xù)加入rm{5}滴rm{3mol隆隴L-1AgNO3}溶液?，F(xiàn)象rm{a}溶液紅色變淺。步驟rm{4}向步驟rm{l}余下的濁液中加入rm{5}滴rm{3mol隆隴L^{-1}Kl}溶液。出現(xiàn)黃色沉淀。rm{壟脵}寫(xiě)出步驟rm{2}中溶液變紅色的離子方程式___________；rm{壟脷}步驟rm{3}“中現(xiàn)象rm{a}”是___________；rm{壟脹}用化學(xué)平衡原理解釋步驟rm{4}的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解析】試題分析：加入bmolNaOH產(chǎn)生bmolNH3，說(shuō)明溶液中有NH4+為bmol。加入cmolBaCl2使SO42-全沉說(shuō)明溶液中有SO42-cmol。混合溶液中除了有NH4+和SO42-還有NO3-根據(jù)電荷守恒可以求出n(NO3-)=（b-2c）mol，則c(NO3-)==所以選B?？键c(diǎn)：硫酸鹽的計(jì)算【解析】【答案】B2、C【分析】rm{A}rm{.}在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)rm{.}和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性，該過(guò)程是不可逆的，故A錯(cuò)誤；rm{.B}rm{.B}C.煮熟蛋白質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的變性，是不可逆過(guò)程，，故B錯(cuò)誤；當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時(shí)，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析，鹽析是可逆的，故C正確；rm{D}．故選：向蛋白質(zhì)中加入濃硫酸，濃硫酸能使蛋白質(zhì)變性，是不可逆過(guò)程故D錯(cuò)誤；【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、羧酸性質(zhì)的考查，注意酸性的比較及應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼、堿性條件下，水解生成然后通入過(guò)量二氧化碳生成且二氧化碳較廉價(jià)，故A正確；

B、堿性條件下，水解生成然后加入稀硫酸生成而得不到故B錯(cuò)誤；

C、酸性條件下，水解生成然后加入rm{NaOH}溶液時(shí)生成而得不到故C錯(cuò)誤；

D、在酸性條件下水解生成再加入足量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液生成得不到故D錯(cuò)誤，故選A。【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】本題考查反應(yīng)熱量變化的分析判斷，圖象分析，反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用，化學(xué)鍵的斷裂和形成與能量的關(guān)系，計(jì)算焓變的依據(jù)，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹緼.由圖像可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱，例如rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}和rm{NH_{4}Cl}在常溫下就反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的rm{婁隴}rm{婁隴}rm{H}斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收熱量rm{H}形成生成物化學(xué)鍵所放出熱量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以rm{triangleH=+(E_{1}-E_{2})kJ/mol}故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故C正確；

D.斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，所以斷裂rm{=}和rm{-}吸收rm{triangle

H=+(E_{1}-E_{2})kJ/mol}能量；故D錯(cuò)誤。

故選C。

rm{1molA-A}【解析】rm{C}5、A【分析】【分析】本題主要考查學(xué)生對(duì)核外電子排布規(guī)律的理解，根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則，能量最低排布的就是基態(tài)電子排布?！窘獯稹扛鶕?jù)構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則，能量最低排布的就是基態(tài)電子排布，即rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}為基態(tài)電子排布，rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{2}}為激發(fā)態(tài)電子排布。A.鎂原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)是需要吸收能量的，故A正確；B.鎂原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)是需要釋放能量的，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)洪特規(guī)則可知，兩個(gè)電子分別單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，故C錯(cuò)誤；D.硅原子電子層結(jié)構(gòu)rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}所以轉(zhuǎn)化后的鎂原子和硅原子是不同的，故D錯(cuò)誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①由A口進(jìn)氣，說(shuō)明收集的氣體密度大于空氣的，因此是SO2。②用排水法收集某氣體，可在該容器中充滿水，則氣體應(yīng)由B口進(jìn)入，水從A排出。（2）干燥氫氣可以選擇濃硫酸。考點(diǎn)：考查常見(jiàn)氣體的收集【解析】【答案】（6分）（1）①SO2②B（2）濃硫酸7、略

【分析】解：(1)由表中數(shù)據(jù)可知；雙氧水的量相同，加入的二氧化錳質(zhì)量越多，反應(yīng)所需的時(shí)間越短，說(shuō)明反應(yīng)速率越快；

故答案為：加快；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)；在雙氧水的濃度相同時(shí)，加入0.3g二氧化錳與加入0.1g二氧化錳對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響相差較大，加入0.3g二氧化錳與加入0.5g二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響相差不是很大，所以加入二氧化錳的最佳量為0.3g；

故答案為：0.3；

(3)從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計(jì)算公式(v=)可得出；此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快；

故答案為：不正確；從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計(jì)算公式(v=)可得出，此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快．【解析】加快;0.3;不正確;從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計(jì)算公式(v=)可得出，此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快．8、（Ⅰ）①B②C③A④C

（Ⅱ）（1）

（2）

（3）

【分析】【分析】本題考查同系物、同分異構(gòu)體的判斷和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹縭m{(}Ⅰrm{)壟脵}rm{2-}甲基丁烷就是異戊烷，其與丁烷屬于同系物，故答案為：甲基丁烷就是異戊烷，其與丁烷屬于同系物，故答案為：rm{2-}rm{B}rm{壟脷}rm{2}rm{2-}二甲基丙烷就是新戊烷，與正戊烷是同分異構(gòu)體，故答案為：二甲基丙烷就是新戊烷，與正戊烷是同分異構(gòu)體，故答案為：rm{2}rm{2-}對(duì)二甲苯和rm{C}rm{壟脹}二甲苯是兩種不同的命名方法命名的同一種物質(zhì)，故答案為：rm{1}rm{4隆陋}二甲苯是兩種不同的命名方法命名的同一種物質(zhì)，故答案為：rm{1}rm{4隆陋}已烯和環(huán)已烷分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故答案為：rm{A}rm{壟脺}乙烯在催化劑的作用下生成聚乙烯的化學(xué)方程式為：故答案為：rm{1-}已烯和環(huán)已烷分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故答案為：苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：rm{1-}苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在rm{C}rm{(II)(1)}rm{(2)}苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)的方程式為：故答案為：rm{(2)}【解析】rm{(}Ⅰrm{)壟脵B}rm{壟脷C}rm{壟脹A}rm{壟脺C}rm{(}Ⅱrm{)(1)}rm{(2)}rm{(3)}9、（1）（2a+b）kJ?mol-1

（2）-260.4kJ/mol

（3）－90.77kJ?mol﹣1

（4）-399.7

（5）FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1【分析】【分析】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度中等。【解答】rm{(1)}根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)rm{壟脹=壟脵隆脕2+壟脷}所以rm{triangleH}所以rm{壟脹=壟脵隆脕2+壟脷}rm{triangleH}rm{{,!}_{3}}rm{=2triangleH}rm{=2triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{+triangleH}rm{+triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{=(2a+b)kJ?mol}rm{=(2a+b)kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}，故答案為：rm{(2a+b)kJ?mol}rm{(2a+b)kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}；rm{(2)}已知：rm{壟脵Zn(s)+1/2O}

rm{壟脵Zn(s)+1/2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍TZnO(s)triangleH}rm{(g)簍TZnO(s)triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{=-351.1kJ?mol}

rm{=-351.1kJ?mol}得rm{{,!}^{-1}}

rm{Hg(l)+1/2O}rm{Hg(l)+1/2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍THgO(s)triangleH}rm{(g)簍THgO(s)triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{=-90.7kJ?mol}故答案為：rm{=-90.7kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}根據(jù)蓋斯定律，rm{壟脵-壟脷}得rm{Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)}rm{壟脵-壟脷}rm{Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)}則rm{triangleH}rm{triangleH}Ⅱrm{{,!}_{3}}rm{=triangleH}rm{=triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{-triangleH}rm{-triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{=-351.1kJ/mol-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol}故答案為：rm{=-351.1kJ/mol-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol}rm{-260.4kJ/mol}；rm{(3)}故答案為：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ可以是由Ⅰrm{-}Ⅱ可得rm{-}得到，所以反應(yīng)Ⅲ的焓變r(jià)m{=}rm{(g)triangleH=4隆脕(-47.3kJ?mol}rm{=}rm{-}rm{-}rm{49.58}rm{49.58}rm{-(}rm{-(}rm{+41.19}rm{+41.19}rm{)}rm{)}rm{=}rm{=}rm{-}rm{(g)triangleH=-24.8kJ/mol}

rm{-}rm{90.77}rm{90.77}rm{kJ?mol^{-1}}故答案為：rm{kJ?mol^{-1}}rm{-90.77kJ?mol^{-1}}；rm{(4)}利用蓋斯定律將rm{壟脷隆脕4-壟脵}可得rm{CaO(s)+3CO(g)+SO}rm{壟脷隆脕4-壟脵}rm{(g)triangleH=-47.2kJ/mol}

rm{CaO(s)+3CO(g)+SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)?CaS(s)+3CO}rm{(g)?CaS(s)+3CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)triangle

H=4隆脕(-47.3kJ?mol}rm{(g)triangleH=-19.4kJ/mol}

結(jié)合蓋斯定律可知，rm{dfrac{;壟脵隆脕3?壟脷?壟脹隆脕2}{;6}}得到rm{(g)triangle

H=4隆脕(-47.3kJ?mol}rm{triangleH=dfrac{;(?24.8kJ/mol)隆脕3?(?47.2kJ/mol)?2隆脕(?19.4kJ/mol);}{6};=-11kJ?mo{l}^{-1}}即熱化學(xué)方程式為rm{FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ?mol^{-1}}故答案為：rm{FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ?mol^{-1}}rm{{,!}^{-1}}【解析】rm{(1)(2a+b)kJ?mol^{-1}}rm{(2)-260.4kJ/mol}rm{(3)-90.77kJ?mol^{-1}}rm{(4)-399.7}rm{(5)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ?mol^{-1}}rm{(5)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangle

H=-11kJ?mol^{-1}}10、略

【分析】（1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以根據(jù)圖像可知，熱化學(xué)方程式是S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH=－297kJ·mol－1。（2）①根據(jù)方程式可知，該熱化學(xué)方程式表示的450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為196.6kJ。②根據(jù)圖像可知，參加反應(yīng)的SO2是0.8mol，所以反應(yīng)熱是△H＝－196.6kJ/mol×0.8÷2＝－78.64kJ/mol。③增大氧氣的濃度，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，所以放出的熱量大于78.64kJ。④升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，比值減??；充入He氣，平衡不移動(dòng)，比值不變；再充入1molSO2(g)和1molO2(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，比值增大；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，比值不變，所以答案選c。（3）①圖中t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以改變的條件是升高溫度。②t2～t3時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以平衡時(shí)三氧化硫的含量最高，因此答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ū绢}共14分，每空2分）（1）S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH=－297kJ·mol－1（2分）（2）①熱化學(xué)方程式表示的是450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為196.6kJ；（2分）②－78.64（2分）③大（2分）④c（2分）(3)①升高溫度（2分）②B（2分）11、略

【分析】試題分析：（1)：（1）有機(jī)物A中N（C）==8,N（H）==8,N（O）==2,故分子式為C8H8O2，答案為C8H8O2;（2）若除了苯環(huán)側(cè)鏈為飽和鍵，則氫原子數(shù)符合2n-6=2x8-6=10，而分子中只有8個(gè)氫原子，故側(cè)鏈有一個(gè)不飽和鍵，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，則分子中含有羧基，可為苯乙酸、甲基苯甲酸等，其中甲基苯甲酸有；鄰、間、對(duì)3種，共4種，故答案為：4；;（3）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，且1molA消耗1molNaOH，說(shuō)明分子中含有酯基，可為苯甲酸甲酯或甲酸苯甲酯等，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：（4）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，且1molA消耗2molNaOH，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可由甲酸和甲基苯酚形成的甲酸苯酚酯，其中甲基和酯基有鄰、間、對(duì)3種，另一種為乙酸苯酚酯，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：4；3；．考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷【解析】【答案】（1）C8H8O2（2）4（3）（4）4、3、12、略

【分析】試題分析：（1）在該晶體中含有的O的個(gè)數(shù)是：8×1/8+1=2;含有的Cu的個(gè)數(shù)是：4×1=4，Cu:O=4:2=2:1,所以化學(xué)式為Cu2O；（2）MgF2為離子晶體，離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，斷裂消耗較高的能量，而SiF4為分子晶體，分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合。分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多，因此離子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體。（3）A和B為同一周期的元素。由電離能數(shù)據(jù)可以看出A的核外電子數(shù)比B多，所以原子序數(shù)A＞B。原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，元素的電負(fù)性就越大。因此元素的電負(fù)性A＞B。（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5中V的未成對(duì)電子數(shù)是0；CrO2中Cr的未成對(duì)電子數(shù)是2；Fe3O4中Fe的未成對(duì)電子數(shù)是4、5，比前兩種物質(zhì)都多。因此更適合作錄音帶磁粉原料的是Fe3O4；（5）在配合物中化學(xué)鍵和氫鍵表示為：考點(diǎn)：考查晶體的化學(xué)式的確定、不同類型的晶體的熔點(diǎn)的比較、元素的電負(fù)性的比較、磁性材料的選擇、配位化合物中化學(xué)鍵及氫鍵的表示的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Cu2O；（2）MgF2為離子晶體，而SiF4為分子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體（3）＞；（4）Fe3O4；（5）13、略

【分析】解：（1）由圖象可以看出；反應(yīng)中A；B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物；

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1min時(shí)；△n（A）=1mol-4mol=8mol，△n（B）=8mol-4mol=4mol，△n（C）=6mol；

則△n（A）：△n（B）：△n（C）=8：4：6=4：2：3；參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

則反應(yīng)的方程式為：4A+2B?3C；

故答案為：4A+2B?3C；

（2）從開(kāi)始到t1min末時(shí)，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為v（C）==mol?L-1?min-1，故答案為：mol?L-1?min-1．

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1min時(shí)；△n（A）=1mol-4mol=8mol，△n（B）=8mol-4mol=4mol，△n（C）=6mol，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象題目，題目難度不大．把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵．【解析】4A+2B?3C；mol?L-1?min-1三、其他(共7題，共14分)14、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③15、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）16、略

【分析】【解析】【答案】17、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過(guò)氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO218、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）19、略

【分析】【解析】【答案】20、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過(guò)氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2四、探究題(共4題，共8分)21、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）23、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、簡(jiǎn)答題(共3題，共21分)25、略

【分析】解：rm{(1)}鎵位于周期表中第四周期第rm{IIIA}故其核外電子排布式為rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{1}}故答案為：rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{1}}

rm{(2)}根據(jù)“均攤法”：白色球個(gè)數(shù)為rm{6隆脕dfrac{1}{2}+8隆脕dfrac{1}{8}=4.}由晶胞圖可知與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：rm{6隆脕dfrac{1}{2}+8隆脕dfrac

{1}{8}=4.}正四面體；

rm{4}由于rm{(3)}分子間存在氫鍵，所以rm{NH_{3}}的沸點(diǎn)最高，由于rm{NH_{3}}的相對(duì)分子質(zhì)量大于rm{AsH_{3}}故Arm{PH_{3}}的沸點(diǎn)高于rm{sH_{3}}故答案為：rm{PH_{3}}

rm{NH_{3}>AsH_{3}>PH_{3}}由于rm{(4)}原子周圍只有rm{Ga}對(duì)成鍵電子對(duì)，故其雜化方法為rm{3}故答案為：rm{sp^{2}}

rm{sp^{2}}和rm{(5)As}處于同一周期，而處于rm{Ga}的rm{VA}外圍電子處于半滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Arm{As}的第一電離能大于rm{s}故答案為：rm{Ga}

rm{>}晶體中；鈉離子位于頂點(diǎn)和面心，氯離子位于棱和體心，二者晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；

B.rm{(6)A.NaCl}和rm{P}位于同一主族；價(jià)電子數(shù)目相等，故B正確；

C.同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；故C正確；

D.由于rm{As}原子最外層只有rm{Ga}個(gè)電子，而每個(gè)rm{3}原子與rm{Ga}個(gè)rm{4}原子成鍵；因此其中一個(gè)共價(jià)鍵必為配位鍵，故D正確．

故答案為：rm{As}．

rm{BCD}根據(jù)鎵在周期表中的位置利用能量最低原理和洪特規(guī)則書(shū)寫(xiě)電子排布式；

rm{(1)}根據(jù)“均攤法”計(jì)算晶胞的結(jié)構(gòu)；

rm{(2)}分子間存在氫鍵；沸點(diǎn)最高，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，分子晶體的沸點(diǎn)越高；

rm{(3)NH_{3}}原子周圍只有rm{(4)Ga}對(duì)成鍵電子對(duì)，故其雜化方法為rm{3}

rm{sp^{2}}和rm{(5)As}處于同一周期，而處于rm{Ga}的rm{VA}外圍電子處于半滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Arm{As}的第一電離能大于rm{s}

rm{Ga}由題中晶胞圖可知rm{(6)}顯然是錯(cuò)誤的rm{A}根據(jù)等電子體的概念可知選項(xiàng)B正確rm{.}根據(jù)電負(fù)性的概念可知選項(xiàng)C正確rm{.}由于rm{.}原子最外層只有rm{Ga}個(gè)電子，而每個(gè)rm{3}原子與rm{Ga}個(gè)rm{4}原子成鍵；因此其中一個(gè)共價(jià)鍵必為配位鍵，D正確．

本題考查晶胞的計(jì)算、沸點(diǎn)的比較、電子排布式的書(shū)寫(xiě)以及雜化軌道等知識(shí)，題目難度中等，本題注意晶胞的計(jì)算方法和元素周期律的利用．rm{As}【解析】rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{1}}rm{4}正四面體；rm{NH_{3}>AsH_{3}>PH_{3}}rm{sp^{2}}rm{>}rm{BCD}26、略

【分析】解：由元素在周期表的位置可知，rm{壟脵隆蘆壟脼}分別為rm{N}rm{O}rm{Na}rm{Al}rm{P}rm{Cl}