2024年滬科版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學(xué)上冊月考試卷482考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.稀鹽酸B.二氧化碳C.氯化鈉D.鐵2、構(gòu)成氧化鈉的微粒是A.氧原子和鈉原子B.氧化鈉分子C.氧離子和鈉離子D.金屬鈉和非金屬氧3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：B.用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板：C.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：D.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：4、50mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液與100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液體積的變化)A.0.5mol·L－1B.0.45mol·L－1C.0.4mol·L－1D.0.35mol·L－15、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中一定正確的是（）A.常溫下，11.2L甲烷與乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目小于2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氫氣的體積與78g苯的體積是相等的C.2.3g鈉被O2完全氧化時(shí)，鈉得到的電子數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為NA6、“生活無處不化學(xué)”。下列關(guān)于生活中的化學(xué)問題解釋合理的是A.硅膠常用作干燥劑，是因?yàn)楣枘z多孔疏松B.明礬可以凈水，是因?yàn)锳l3+具有強(qiáng)吸附性C.以氨為原料可以制得銨鹽或尿素等化肥，這是氮的人工固定D.可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，是因?yàn)槌叵聺饬蛩崤c鐵或鋁不反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO+Cl-+H2OB.金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑C.向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCOD.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O8、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，工業(yè)上制備NaClO2的原理為ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列說法正確的是()A.該制備反應(yīng)中，O2是氧化產(chǎn)物B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氣體，轉(zhuǎn)移2mol電子D.制備過程中，混合液的pH降低9、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量紫色消失H2O2在該反應(yīng)中作還原劑B溶有SO2的BaC12溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是C12C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CC14混合振蕩、靜置有機(jī)相呈紅棕色，水相呈無色Fe2+的還原性大于Br-D鋁絲用砂紙打磨后，放入CuSO4溶液中鋁絲表面變紅色鋁可從銅鹽溶液中置換出銅

A.AB.BC.CD.D10、能正確表示下列變化的離子方程式是A.磁性氧化鐵溶于足量稀鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2+2H2O=4OH-+O2↑C.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2OD.氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓11、短周期主族元素V；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；V原子核內(nèi)無中子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，W的原子序數(shù)是X的兩倍，X、Y、Z三種元素形成的化合物Q結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是。

A.的穩(wěn)定性比強(qiáng)B.Q的化學(xué)式為C.是兩性氧化物D.W的氧化物的水化物是強(qiáng)酸評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、請回答下列問題：

(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)后得到物質(zhì)M的水溶液呈___________色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

(2)取少量M溶液置于試管中，滴入溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)在小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和M溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈___________色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(4)取另一小燒杯也加入蒸餾水，向燒杯中加入溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別___________。13、現(xiàn)有七種物質(zhì)：①銅②CaO③CO2④NaOH⑤NaHCO3⑥氨水⑦FeCl3溶液。

(1)以上能導(dǎo)電的是_________，屬于電解質(zhì)的是_______。

(2)⑥的電離方程式為_________。

(3)④和⑤反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)①與⑦發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。14、在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_____________________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋_____________________________。15、某餐館有一款小吃——牛肉餅；其部分原料如下：

①牛肉②面粉③食鹽④香油。

(1)富含油脂的是________(填序號；下同)。

(2)富含蛋白質(zhì)的是________。

(3)富含淀粉的是________。

(4)屬于調(diào)味劑的是________。16、氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(3)下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2OD.HNO3+NH3=NH4NO3

(4)工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平該方程式)。17、依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液溶質(zhì)成分。

若(即段與段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為_______涉及離子方程式_______；

_______若(即段消耗鹽酸的體積大于段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為_______涉及離子方程式_______；

_______若(即段消耗鹽酸的體積小于段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為_______涉及離子方程式_______；

_______若(即圖像從原點(diǎn)開始)溶液中的溶質(zhì)為_______涉及離子方程式：_______18、下圖是由EmilZmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分；圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

(1)請?jiān)谏蠄D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑_____。

(2)自從周期表誕生以來；關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式___。

(3)b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽；土壤中施用該鹽做化肥時(shí)，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶___(“正”或“負(fù)”)電荷。

(4)下列敘述正確的是___。

。A．h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿。

B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性。

C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸。

D．原子半徑：h＞e＞a

E.相同條件下；d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g

(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，反應(yīng)的離子方程式為_______________。19、（1）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

()()________=()()________

（2）在稀硫酸中，Cr的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（）氧化O的一種氫化物，Cr被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。20、一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：。金屬離子Fe3＋Mn2＋Al3＋開始沉淀的pH2.78.33.2沉淀完全的pH3.79.85.0

回答下列問題：

除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調(diào)得過高，其后果是_________________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)21、四類物質(zhì)①酸、②堿、③鹽、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿；部分工藝流程如下：

已知反應(yīng)I為：

(1)從海水中獲取淡水的常用方法實(shí)驗(yàn)操作是____，需要的玻璃儀器有：酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶、____、____。

(2)從溴水中獲得單質(zhì)溴時(shí)，采用的方法是萃取、___、蒸餾。下列可選作萃取劑的是___。

A.酒精B.苯C.CCl4

(3)海水中含有大量的NaCl，以及少量的等離子。為得到純凈的飽和NaCl溶液；進(jìn)行了如下操作。請補(bǔ)全操作步驟：

a.向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后；過濾；

b.向?yàn)V液中_______；過濾；

c.向?yàn)V液中_______；過濾；

d.向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸；

e.加熱煮沸一段時(shí)間；得到飽和NaCl溶液。

(4)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_______。

(5)制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mLCO2，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______%(保留1位小數(shù))。23、為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。

活化硫鐵礦的主要成份是FeS2。請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

（2）第Ⅱ步中硫鐵礦中的S被氧化到最高價(jià)態(tài)，相應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）第Ⅱ步中檢驗(yàn)Fe3＋是否被完全還原的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________________。

（4）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2＋不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是_________________________。

（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正極反應(yīng)式是________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)24、元素周期表的一部分；按要求完成各小題。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

?

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)這幾種元素分別為④___、⑤___、⑥___、⑦_(dá)__、⑨___；①到⑩化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素___，非金屬性最強(qiáng)的元素是___，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)是___。

(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開__。

(4)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素是___；在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為___，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為___，該元素和過量NaOH反應(yīng)方程式為___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化學(xué)式是___，高溫灼燒該化合物時(shí)火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素兩者核電荷數(shù)之差是___。25、依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中；X的化學(xué)式為________________；

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體③氨氣是重要的化工原料；可以合成多種物質(zhì)，寫出催化氧化的化學(xué)方程式：________________；

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+2CON2+2CO2該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，若反應(yīng)中生成1molN2；則轉(zhuǎn)移電子________________mol；

②NO→NO2的顏色變化是________________；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是________________。26、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)鎂與稀硫酸反應(yīng)：____________

(2)碳酸鈣中加入稀鹽酸：____________

(3)CO2通入足量澄清石灰水中：____________

(4)溶液與H2SO4溶液混合：____________

(5)向鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液：____________

(6)用FeCl3制備膠體：____________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。A.稀鹽酸是溶液；屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，錯誤；B.二氧化碳在水中和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)，錯誤；C.氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，正確；D.鐵屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，錯誤。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)。2、C【分析】【分析】

【詳解】

氧化鈉是離子化合物，化學(xué)式是Na2O，不存在分子，構(gòu)成氧化鈉的微粒是O2－和Na＋。

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，因?yàn)镾iO2與NaOH反應(yīng)生成粘性物質(zhì)Na2SiO3：A正確；

B．氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板，生成FeCl2和CuCl2：B不正確；

C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和鹽酸：C不正確；

D．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：D不正確；

故選A。4、A【分析】【詳解】

混合溶液中n(SO)=0.3mol/L0.05L+0.2mol/L0.1L3=0.075mol，混合溶液的體積為0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L，故答案為A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯物質(zhì)的量為0.5mol，氫原子數(shù)為2NA，常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，11.2L甲烷和乙烯物質(zhì)的量小于0.5mol，氣體的分子數(shù)小于0.5NA，所含有的氫原子數(shù)小于2NA；但題干不確定該環(huán)境下的壓強(qiáng)，因此不能確定體系中含有的氫原子數(shù)目，故A不符合題意；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氫氣為氣體，苯為非氣體，相同物質(zhì)的量的情況下，二者的體積不相同，故B不符合題意；

C．2.3g鈉(即0.1mol)被O2完全氧化時(shí)，鈉失去電子數(shù)為0.1NA；故C不符合題意；

D．氬氣為單原子氣體，1mol氬氣中含有NA個(gè)原子；故D符合題意；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

本題A選項(xiàng)屬于易錯選項(xiàng)，氣體的體積決定因素有：微粒數(shù)目、溫度、壓強(qiáng)，若只是知道三者中其二或其一，不能確定數(shù)目與體積之間的關(guān)系。6、A【分析】【詳解】

A．硅膠多孔疏松，具有吸水性，可以用作干燥劑，故A正確；

B．明礬可以凈水，鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，故B錯誤；

C．以氨為原料可以制得銨鹽或尿素等化肥，是不同氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，故C錯誤；

D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下使鐵、鋁鈍化，生成致密的氧化膜，所以可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，鈍化屬于化學(xué)變化，故D錯誤；

故選：A。二、多選題(共5題，共10分)7、AC【分析】【詳解】

A．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+ClO-+2OH-＝SO+Cl-+H2O；A正確；

B．電子得失不守恒，金屬鋁溶于稀硫酸中：2Al+6H+＝2A13++3H2↑；B錯誤；

C．向NaClO溶液中通入足量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈉：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOC正確；

D．醋酸難電離，醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O；D錯誤；

答案選AC。8、AD【分析】【分析】

該制備反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2OH?＋H2O2=2ClO2?＋O2＋2H2O，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低到＋3價(jià)，所以ClO2是氧化劑；過氧化氫中的氧元素的化合價(jià)由?1價(jià)升高到0價(jià)，過氧化氫是還原劑，由此分析解答。

【詳解】

A．該制備反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2OH?＋H2O2=2ClO2?＋O2＋2H2O，O元素化合價(jià)升高，O2為氧化產(chǎn)物；故A正確；

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；故B錯誤；

C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氣體，即生成0.5molO2；轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；

D．反應(yīng)消耗OH?；故隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合液的pH降低，故D正確；

故答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題把握元素的化合價(jià)變化、電子及原子守恒為解答的關(guān)鍵，注意配平之后再分析各物質(zhì)之間量的關(guān)系。9、AD【分析】【詳解】

A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，溶液紫色消失，證明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則H2O2在該反應(yīng)中被氧化；作還原劑，故A正確；

B．溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，有白色沉淀生成，說明氣體X能夠氧化二氧化硫，或?qū)е氯芤猴@堿性，可能為二氧化氮、臭氧或氨氣，不一定是Cl2；故B錯誤；

C．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-，則亞鐵離子優(yōu)先被氧化，再加入CCl4混合振蕩；靜置后有機(jī)相呈無色；水相呈紅色，故C錯誤；

D．鋁絲用砂紙打磨后；露出單質(zhì)Al，Al與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，故D正確；

故選AD。10、AC【分析】【詳解】

A．磁性氧化鐵溶于足量稀鹽酸生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；故A正確；

B．Na2O2溶于水反應(yīng)生成NaOH和O2，離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；故B錯誤；

C．NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈣和水，離子反應(yīng)方程式為：Ca2+++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O；故C正確；

D．氯化鋁溶液中加入足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應(yīng)方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3故D錯誤；

答案選AC。11、BC【分析】【分析】

短周期主族元素V；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；V的一種原子核內(nèi)無中子，則V為H元素；X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y原子最外層有三個(gè)電子，故Y為A1元素；Z可以與O形成四條鍵，故Z為Si元素；W的原子序數(shù)是X的兩倍，故W為S元素。

【詳解】

A．因非金屬性O(shè)比Si強(qiáng)，故的穩(wěn)定性比強(qiáng)；A選項(xiàng)錯誤；

B．根據(jù)題意知Q的化學(xué)式為B選項(xiàng)正確；

C．為兩性氧化物；C選項(xiàng)正確；

D．不是強(qiáng)酸；D選項(xiàng)錯誤；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，F(xiàn)eCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱生成氫氧化鐵沉淀，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液，據(jù)此分析解答。

（1）

Fe2O3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黃色或棕黃色，故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；黃(或棕黃)；

（2）

取少量FeCl3溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓，故答案為：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓；

（3）

在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故答案為：紅褐；

（4）

氫氧化鐵膠體(乙)可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液(甲)不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液，故答案為：乙；膠體和溶液?！窘馕觥浚?）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黃(或棕黃)

（2）FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓

（3）紅褐。

（4）乙膠體和溶液13、略

【分析】【分析】

物質(zhì)若含有自由移動的電子或離子就可以導(dǎo)電；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩＝Y(jié)合物質(zhì)的拆分原則及物質(zhì)的性質(zhì)書寫離子方程式和化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)①銅是金屬單質(zhì)，Cu中含有自由移動的電子，能夠?qū)щ?；⑥氨水和⑦FeCl3溶液中電解質(zhì)發(fā)生電離作用，產(chǎn)生了自由移動的離子，能夠?qū)щ?；②CaO、④NaOH、⑤NaHCO3都是離子化合物，屬于電解質(zhì)，但物質(zhì)中含有的離子不能自由移動，因此不能導(dǎo)電；③CO2是共價(jià)化合物；由分子構(gòu)成，沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離作用而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。故能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)序號是①⑥⑦；在上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的序號為②④⑤；

(2)⑥氨水中的NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，能夠部分電離產(chǎn)生NHOH﹣，電離方程式為NH3?H2O?NH+OH﹣；

(3)④是NaOH，⑤是NaHCO3，二者在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為HCO+OH-=CO+H2O；

(4)①是Cu，⑦是FeCl3溶液，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2?！窘馕觥竣佗蔻撷冖堍軳H3?H2O?NH+OH﹣HCO+OH-=CO+H2OCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl214、略

【分析】【詳解】

硝酸鐵溶液中鐵離子具有氧化性，亞硫酸鈉溶液中亞硫酸根離子具有還原性，鐵離子與亞硫酸根離子在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能與反應(yīng)生成的亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，溶液又變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O?！窘馕觥?Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O15、略

【分析】【詳解】

(1)植物油和動物脂肪富含油脂；香油屬于植物油，富含油脂，故答案為：④；

(2)動物類食品富含蛋白質(zhì)；因此牛肉中富含蛋白質(zhì)，故答案為：①；

(3)谷物；薯類富含淀粉；因此面粉富含淀粉，故答案為：②；

(4)食鹽可以增加食物的咸味；是調(diào)味劑，故答案為：③。

【點(diǎn)睛】

本題考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，注意基礎(chǔ)知識的積累?！窘馕觥竣?④②.①③.②④.③16、略

【分析】【分析】

（1）500L氨氣的物質(zhì)的量為：=22.32mol，溶于水形成1L氨水，根據(jù)c=進(jìn)行計(jì)算；二氧化硫與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨；

（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O中；氨氣是還原劑，據(jù)此進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平；

【詳解】

（1）500L氨氣的物質(zhì)的量：≈22.32mol，溶于水形成1L氨水，c===22.32mol·L-1；二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］；

（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）氨的氧化法中氨氣是還原劑，反應(yīng)2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑中，氨氣是氧化劑，反應(yīng)2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O中，氨氣是還原劑，反應(yīng)4NH3+6NO=5N2+6H2O中，氨氣是還原劑，反應(yīng)HNO3+NH3=NH4NO3是非氧化還原反應(yīng)；

綜上；選BC；

（4）由質(zhì)量守恒和得失電子守恒，配平：NO+NO2+2OH﹣=+H2O?！窘馕觥?2.3SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O4NH3+5O24NO+6H2OBC17、略

【分析】【分析】

向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，得到的溶液可能為NaOH和NaCO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3四種情況，向所得溶液中加稀鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：OH-+H+=H2O，其中后兩個(gè)離子方程式對應(yīng)的離子反應(yīng)消耗的鹽酸量相同，以此推理。

【詳解】

①當(dāng)時(shí)，兩段消耗的鹽酸量相同，所以發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：所以溶質(zhì)為

②若說明Oa段除了碳酸根外還有氫氧根消耗氫離子，所以溶質(zhì)為和離子方程式為：

③若說明消耗碳酸氫根的鹽酸多于消耗碳酸根的，則有原溶質(zhì)中含有碳酸氫鈉，故溶質(zhì)為和發(fā)生的離子方程式有：

④若(即圖像從原點(diǎn)開始)，說明開始加入稀鹽酸時(shí)就有氣體產(chǎn)生，所以溶質(zhì)為對應(yīng)的離子方程式為：【解析】和和18、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖表分析可知：a為H元素，b為N元素；c為F元素，d為Na元素，e為Al元素，f為S元素，g為Cl元素，h為K元素。

【詳解】

（1）鐵元素在第四周期；在周期表中的第8列，即第四周期第VIII族；

答案：

（2）把H放在第ⅦA族，則H元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，則NaH為離子化合物，電子式為Na+[：H]-；

答案：Na+[：H]-

（3）根據(jù)正負(fù)電荷相互吸引；同種電荷相互排斥原理。可知土壤膠體粒子帶負(fù)電荷；

答案：負(fù)。

（4）A．h為K；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物KOH是一種強(qiáng)堿，故A正確；

B.同一主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，硒化氫的穩(wěn)定性弱于H2S的氫化物的穩(wěn)定性；故B錯誤；

C．c的氫化物HF的水溶液是弱酸；故C錯誤；

D．電子層數(shù)越多；半徑越大，因此原子半徑：K＞Al＞H，故D正確；

E.相同條件下，d與f形成的化合物Na2S水解顯堿性，pH>7,d與g形成的化合物NaCl水溶液的pH=7，因此同濃度H2S酸性小于HCl；故E正確；

答案：ADE

(5)d的某化合物呈淡黃色，確定此化合物為Na2O2，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)得失電子數(shù)相等寫出反應(yīng)的離子方程式3Na2O2＋2Fe2＋＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋O2↑＋6Na＋＋2OH－；

答案：3Na2O2＋2Fe2＋＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋O2↑＋6Na＋＋2OH－【解析】Na+[：H]-負(fù)ADE3Na2O2＋2Fe2＋＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋O2↑＋6Na＋＋2OH－19、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10個(gè)，根據(jù)電荷和原子守恒可知反應(yīng)前還有氫離子參加，反應(yīng)后還有水生成，則反應(yīng)的方程式為

（2）反應(yīng)中Cr的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（）做氧化劑，+3價(jià)的Cr是還原產(chǎn)物；O的一種氫化物是還原劑，應(yīng)該是反應(yīng)后是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，得到3個(gè)電子，氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可知在方程式左邊補(bǔ)上方程式右邊補(bǔ)上配平后的方程式為【解析】2521020、略

【分析】【分析】

軟錳礦加入硫酸和黃鐵礦浸取反應(yīng)過濾得到濾渣1為不溶物質(zhì)，含有二氧化硅、硫等，濾液為硫酸鐵，加入過氧化氫、碳酸錳生成沉淀為氫氧化鐵，過濾得到溶液主要為硫酸錳溶液，電解生成錳。其中加入MnCO3，根據(jù)沉淀所需的pH除去Fe3+和Al3+；且不引入新的雜質(zhì)；依據(jù)相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH表格數(shù)據(jù)分析作答。

【詳解】

加入的MnCO3可調(diào)節(jié)溶液的pH到合適的范圍，使Fe3＋和Al3＋完全沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁，所需的pH值≥5.0，而Mn2＋開始沉淀的pH為8.3，則調(diào)節(jié)的pH范圍為：5.0≤pH＜8.3；若把pH調(diào)得過高，氫氧化鋁沉淀會被堿性溶液溶解，生成偏鋁酸根離子，且從沉淀所需pH值表格數(shù)據(jù)可看出，Mn2＋會開始沉淀，導(dǎo)致錳的產(chǎn)率會降低?！窘馕觥竣?調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋完全沉淀②.5.0≤pH＜8.3③.會使Al元素形成AlO2-混入溶液中而無法分離出來，且錳的產(chǎn)率會降低四、判斷題(共1題，共6分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無氧酸，鹽有無氧酸根構(gòu)成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，故正確；五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

由題給流程圖可知；向飽和食鹽水中通入氨氣；二氧化碳發(fā)生反應(yīng)I生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾得到母液和碳酸氫鈉；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)生成的二氧化碳可以循環(huán)利用，提高利用率。

(1)

從海水中獲取淡水的常用方法實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾；蒸餾實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶；溫度計(jì)、酒精燈、冷凝管、牛角管和錐形瓶，故答案為：蒸餾；蒸餾燒瓶；溫度計(jì)；

(2)

溴單質(zhì)微溶于；易溶于難溶于水的有機(jī)溶劑，則向溴水中加入苯或四氯化碳做萃取劑，萃取溴水中的溴，分液得到溴的有機(jī)溶液，蒸餾溴的有機(jī)溶液收集得到溴，故答案為：分液；BC；

(3)

得到純凈的飽和氯化鈉溶液的操作為向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到除去鎂離子的濾液；向?yàn)V液中加入足量的氯化鋇溶液，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾得到除去硫酸根離子的濾液；向?yàn)V液中碳酸鈉溶液，鈣離子和過量的鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，過濾得到除去鋇離子和鈣離子的濾液；向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸，氫離子與過量的碳酸根離子和氫氧根離子反應(yīng)，除去溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子；加熱煮沸一段時(shí)間，除去過量的鹽酸得到飽和氯化鈉溶液，故答案為：加入過量溶液；進(jìn)入過量溶液；

(4)

由分析可知，反應(yīng)II為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(5)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1120mL二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.05mol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=96.4%，故答案為：96.4%?！窘馕觥?1)蒸餾蒸餾燒瓶溫度計(jì)。

(2)分液BC

(3)加入過量溶液進(jìn)入過量溶液。

(4)

(5)96.4%23、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題以硫鐵礦燒渣為原料制備FeSO4的流程為載體，考查方程式的書寫，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+的氧化性和Fe3+的水解；電極反應(yīng)式的書寫。

（1）第I步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)生成Fe2（SO4）3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

（2）第I步獲得的濾液為Fe2（SO4）3，第II步加入活化硫鐵礦，硫鐵礦中的S被氧化到最高價(jià)態(tài)，即硫鐵礦中的S被氧化成SO42-，則Fe3+被還原成Fe2+，寫出主要反應(yīng)物和生成物：FeS2+Fe3+→Fe2++SO42-，在反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)eS2中兩個(gè)S共升高14價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等配平：FeS2+14Fe3+→15Fe2++2SO42-，根據(jù)原子守恒和溶液呈酸性配平，F(xiàn)eS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

（3）檢驗(yàn)Fe3+是否被完全還原用KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)方法是：取少量溶液于一潔凈試管中，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則Fe3＋被完全還原；否則沒有。

（4）通入空氣會將溶液中Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+，溶液的pH下降。反應(yīng)的方程式為4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+。

（5）分析電池總反應(yīng)，Li元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià)，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+；Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)降至0價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降至-2價(jià)，1molFeS2得到4mol電子，正極反應(yīng)式為FeS2+4e-=Fe+2S2-?！窘馕觥竣?Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O②.FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋16H＋+2SO42—③.取少量溶液于一潔凈試管中，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則Fe3＋被完全還原，否則沒有④.Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生H＋。（或?qū)懗龇匠淌?Fe2＋＋O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+）⑤.FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar；?為F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知：④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑨為Br；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下：金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，故①到⑩元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)；K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案為：Ca；Al；C；O；Br；Ar；Cl；2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑；

(2)①為Na、③為Mg、⑤為Al，金屬性Na>Mg>Al，故堿性NaO