2024年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.紅棕色的加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成C.工業(yè)制取金屬鉀：選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)D.加入催化劑有利于氨的合成2、利用如圖裝置可持續(xù)生產(chǎn)兩種消毒劑，其中甲池生產(chǎn)過(guò)氧化氫。a、d均為包裹催化劑的惰性電極，b、c為共用的Ni(OH)2、NiOOH電極。通過(guò)電極反應(yīng)在甲、乙池間轉(zhuǎn)運(yùn)某些離子。調(diào)節(jié)電源的電流，使b；c電極的凈組成不變。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.乙池生產(chǎn)的消毒劑是Cl2B.生產(chǎn)過(guò)程OH-從甲池轉(zhuǎn)運(yùn)至乙池C.b電極反應(yīng)式：Ni(OH)2+OH??e?=NiOOH+H2OD.理論上甲、乙池生成的消毒劑的物質(zhì)的量之比為1：13、下列說(shuō)法正確的是A.增大壓強(qiáng)，因?yàn)樵龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快B.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子C.反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大D.催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率4、下列敘述正確的是A.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同B.氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出大量的熱量，屬于放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D.吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生5、表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，用廣泛pH試紙分別測(cè)定NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸堿性NaClO溶液pH較大酸性HClO3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺證明純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的C已知Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有濃度均為0.010mol·L-1的Cl-和CrO向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液溶液中有沉淀生成因Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，所以CrO首先沉淀D在2mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴等濃度的NaCl溶液，再加入2滴等濃度的KI溶液先產(chǎn)生白色AgCl沉淀，后產(chǎn)生黃色AgI沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D6、T1時(shí)，在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。A、B的起始濃度分別為0.40mol·L-1、0.96mol·L-1，起始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)為p，=下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.T1時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率為80%B.T1時(shí)，K=20，Kp=C.T1達(dá)到平衡時(shí)，再充入0.08molC和0.20molB，則平衡將正向移動(dòng)D.T2時(shí)(T2＞T1)，平衡常數(shù)為10，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)7、某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是:已知：Cr2O（aq）+H2O（l）2CrO（aq）+2H＋（aq）△H＝+13.8kJ/mol。待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O完全反應(yīng)C.試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度D.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)8、一般情況下，兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是A.鋅板B.銀板C.銅板D.鉛板9、下列有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行方向的說(shuō)法正確的是A.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，焓變一定小于零B.△H﹤0，△S﹥0的反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C.過(guò)程的自發(fā)性只用于判斷過(guò)程的方向D.△H﹥0，△S﹥0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、原電池是能源利用的一種方式；在生產(chǎn)；生活、科技等方面都有廣泛的應(yīng)用。

(1)煤既可通過(guò)火力發(fā)電廠轉(zhuǎn)化為電能，又可通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能，通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能的優(yōu)點(diǎn)有___(答兩點(diǎn))。

(2)電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，原因是___。

(3)化學(xué)電池的種類很多，依據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可將化學(xué)電池分為_(kāi)__(填數(shù)字)類，在圖1所示的原電池中，其他條件不變將電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向發(fā)生了改變，此時(shí)金屬X可以是___(填標(biāo)號(hào)，下同)；若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向沒(méi)有發(fā)生改變，此時(shí)金屬X可以是___。

A.MgB.CC.FeD.Na

(4)氫氧燃料電池是宇宙飛船上的一種化學(xué)電源，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體從孔隙中逸出，并在電極表面放電，則a極為_(kāi)__(填“正極”或“負(fù)極”)，a極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。該電池每產(chǎn)生1kW·h電能會(huì)生成350gH2O(l)，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__(保留四位有效數(shù)字)。[已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1]

11、能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題之一。甲醇是一種可再生能源；具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q

下表所列數(shù)據(jù)是上述反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

（1）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測(cè)得c(H2)=1.5mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率（用CH3OH表達(dá)）___mol/(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡移動(dòng)___（“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K___（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（3）在體積一定的密閉容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是___（填編號(hào)）。

a.V正(CO)=V正(H2)b.混合氣體的密度保持不變。

c.反應(yīng)體系中的熱效應(yīng)不再變化d.c(CO)：c(CH3OH)=1：1

（4）尋找到合適的催化劑是實(shí)現(xiàn)反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵。該反應(yīng)使用催化劑無(wú)法實(shí)現(xiàn)的目標(biāo)是___（填編號(hào)）。

a.提高單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量b.增大混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)。

c.縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間d.提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率12、氮；碳都是重要的非金屬元素；含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式________________________________。

（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②T℃、Ppa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；

B；容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

C、υ正(CO2)=υ逆(FeO)

③T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過(guò)程中CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為_(kāi)_______________。

（3）在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點(diǎn)見(jiàn)下表。容器起始投入達(dá)平衡時(shí)甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3

起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的____________倍。13、向溶液中加入鹽酸，生成沉淀。已知常溫下試求：

(1)沉淀生成后溶液中為_(kāi)________。

(2)沉淀生成后溶液的pH是_________。14、熱化學(xué)方程式既表示化學(xué)反應(yīng)的_______變化，也表示化學(xué)反應(yīng)的_______變化，如表示在條件下，_______。15、(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用離子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈___________性，原因是___________。二者均___________(填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離。

(2)常溫下，有兩種溶液：0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。

①0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是___________(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f(shuō)明)。

②下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。

A．兩種溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L-1

B．兩種溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L-1

C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)21、硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是并含少量的MgO、CaO等；生產(chǎn)工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________。

（2）寫(xiě)出Fe3+水解的離子方程式_________________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)_________。沉淀化學(xué)式開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH開(kāi)始溶解的pHKsp

（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是________選填序號(hào)。

大理石粉石灰乳c純堿溶液d氨水。

（5）“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)_______、_______；過(guò)濾；洗滌，干燥。

（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于__________用代數(shù)式表示評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共10分)26、高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，ΔH___________0(填“＞”；“＜”或“=”)；

(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，則反應(yīng)朝___________方向進(jìn)行；反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=___________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________。

A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑27、I.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2混合氣體，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3氣體0.5mol；同時(shí)放出熱量QkJ。回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

(2)在該條件下，反應(yīng)前后容器的體積之比為_(kāi)_____________。

(3)若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)______0.5mol(填“大于”；“小于”或“等于”)；

II.用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

(4)A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____Kc(B)(填“﹥”、“<”或“﹦”)。

(5)A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。

(6)計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡紅棕色的加壓后顏色先變深是因?yàn)榧訅汉蠖趸臐舛茸兇罅?；后?lái)變淺說(shuō)明化學(xué)平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B．合成的反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓后可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以高壓比常壓有利于合成可用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；

C．工業(yè)制取金屬鉀，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，有利于化學(xué)平衡向生成鉀的方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；

D．加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；所以有利于氨的合成，但是沒(méi)有引起平衡的移動(dòng)，不可以用勒夏特列原理解釋，D符合題意；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．乙池中d電極連接電源的正極；為陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，生成的氯氣再和水反應(yīng)生成HClO，HClO為消毒劑，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)電極為陰極，b電極為陽(yáng)極，OH-先遷移到b電極，參與電極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH??e?=NiOOH+H2O，c電極為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH?；生成的氫氧根再遷移到乙池中，B正確；

C．b電極與電源正極相連，為陽(yáng)極，Ni(OH)2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH??e?=NiOOH+H2O；C正確；

D．甲池中反應(yīng)為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，乙池中反應(yīng)為電極反應(yīng)為2Cl--2e?=Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成1molH2O2；1molHClO；D正確；

綜上所述答案為A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．增大壓強(qiáng)；因?yàn)樵龃罅藛挝惑w積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；

B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子；B正確；

C．反應(yīng)物用量增加后；有效碰撞次數(shù)不一定增多，反應(yīng)速率不一定增大，C錯(cuò)誤；

D．催化劑能降低活化分子的活化能；從而加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．同溫同壓下，同一反應(yīng)雖然反應(yīng)發(fā)生的條件不同，但反應(yīng)的焓變相同，所以在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同；A正確；

B．氫氧化鈉固體溶于水是一個(gè)溶解過(guò)程；沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，所以不屬于放熱反應(yīng)，B不正確；

C．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，△H＞0；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C不正確；

D．吸熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)，也可能不需要加熱條件，如Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；就不需要加熱，D不正確；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．NaClO溶液具有漂白性，導(dǎo)致用pH試紙測(cè)的NaClO溶液的pH值不準(zhǔn)確，所以不能比較HClO、CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性降低，觀察到有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，故B正確；

C．0.010mol?L-1的AgNO3溶液中生成AgCl沉淀需要c(Cl-)=mol/L=1.6×10-8mol/L，0.010mol?L-1的AgNO3溶液中生成Ag2CrO4沉淀需要c(CrO)=mol/L=9.0×10-8mol/L，需要的酸根離子濃度越小，越先生成沉淀，所以Cl-首先沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．AgNO3過(guò)量，AgNO3和KI反應(yīng)生成AgI沉淀，沒(méi)有沉淀的轉(zhuǎn)化，所以不能得到溶度積常數(shù)相對(duì)大小，故D錯(cuò)誤；

故選：B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為2xmol·L-1，則恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則解得x=0.16，故A的平衡轉(zhuǎn)化率為A正確；

B．平衡時(shí)，A、B、C的平衡分壓分別為則B項(xiàng)正確；

C．保持體積不變，混合氣體中再充入0.08molC和0.20molB，則C和B的濃度分別為0.40mol·L-1和1.00mol·L-1，故反應(yīng)逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．溫度升高，K減??；可知平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有變化；不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達(dá)平衡；且可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C．試管c顏色變深；說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，而c中溫度；氫離子濃度均變化，則c中的現(xiàn)象不能說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度，故C錯(cuò)誤；

D．加入氫氧化鈉溶液；可能溶液體積變大，使離子濃度減小導(dǎo)致顏色變淺的，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動(dòng)，故D正確；

故答案選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

一般情況下，兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，在輪船外殼上鑲嵌的金屬的活動(dòng)性要比Fe強(qiáng)。在上述涉及的金屬元素中，金屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Pb>Cu，所以在輪船外殼上鑲嵌的金屬是Zn，故合理選項(xiàng)是A。9、C【分析】【分析】

反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能簡(jiǎn)單的由焓變或熵變判斷，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

【詳解】

A．焓變大于零的反應(yīng)，如熵變大于零，且反應(yīng)在較高溫度下滿足△G=△H-T?△S＜0時(shí)；反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．△H﹤0，△S﹥0的反應(yīng)△G=△H-T?△S＜0；能自發(fā)進(jìn)行，但反應(yīng)需要條件，故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)程的自發(fā)性只用于判斷過(guò)程的方向；是否進(jìn)行還要看條件，故C正確；

D．△H﹥0,△S﹥0的反應(yīng)，且反應(yīng)在較高溫度下滿足△G=△H-T?△S＜0時(shí)；反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】(1)

原電池直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；能量利用率高；污染??；

(2)

在潮濕的空氣中；銅線；鋁線接觸會(huì)形成原電池，鋁作負(fù)極，使鋁線很快被腐蝕，所以電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路；

(3)

化學(xué)電池的種類很多；依據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可將化學(xué)電池分為堿性電池；酸性電池、有機(jī)電解液電池，分為3類；在圖1所示的原電池中，其他條件不變將電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向發(fā)生了改變，說(shuō)明堿性條件下鋁是負(fù)極、酸性條件下X是負(fù)極，則X的活潑性大于Al，金屬X可以是Mg，選A；若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向沒(méi)有發(fā)生改變，說(shuō)明酸性、堿性條件下都是Al為負(fù)極，X的活潑性小于Al，此時(shí)金屬X可以是Fe，選C。

(4)

a極氫氣失電子生成水，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，a極上的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O。

根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，氫氣和氧氣反應(yīng)，每生成36g水放出571.6kJ的能量，生成350gH2O(l)放出的能量是則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為【解析】(1)能量利用率高；污染小。

(2)在潮濕的空氣中；銅線；鋁線接觸會(huì)形成原電池，使鋁線很快被腐蝕。

(3)3AC

(4)負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O64.78%11、略

【分析】【分析】

根據(jù)速率表達(dá)式及反應(yīng)方程式分析計(jì)算；根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析解答；根據(jù)平衡的建立原理及平衡狀態(tài)的特征分析解答；根據(jù)催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答。

【詳解】

（l）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測(cè)得c(H2)=1.5mol/L，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則(CH3OH)=0.3mol/(L﹒min)×1/2=0.15mol/(L﹒min)；故答案為：0.15；

（2）表中數(shù)據(jù)分析可知隨溫度升高，平衡常數(shù)K減小，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，所以正向是放熱反應(yīng)，Q>0，反應(yīng)前后氣體體積減小，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以壓縮體積是增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行；平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強(qiáng)等因素變化，所以K不變，故答案為：>；向正反應(yīng)方向；不變；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變；

a.V正(CO)=V正(H2)；正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比，僅表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；

b.混合氣體的密度保持不變，混合氣體在密閉容器中進(jìn)行，質(zhì)量守恒，體積不變，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度始終不變，故b錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)體系中的熱效應(yīng)不再變化；反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)的熱量變化一定，平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)的熱量發(fā)生改變，能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d.c（CO）：c（CH3OH）=1：1濃度相同；和起始量，變化量等有關(guān)，與平衡無(wú)直接關(guān)系，不能作平衡的標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；故答案為：c；

（4）尋找到合適的催化劑是實(shí)現(xiàn)反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵；催化劑降低反應(yīng)活化能，增大反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡；

a.提高單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量；反應(yīng)速率增大，單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇增大，故a不符合；

b.增大混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)，催化劑不改變化學(xué)平衡，體積分?jǐn)?shù)不變，故b符合；

c.縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間；催化劑加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故c不符合；

d.提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，催化劑不改變平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故d符合；故答案為：bd。【解析】①.0.15②.＞③.向正反應(yīng)方向④.不變⑤.c⑥.bd12、略

【分析】【分析】

（1）工業(yè)上用NH3和氧氣在催化劑存在的條件下反應(yīng)制取NO；（2）①根據(jù)圖甲，隨溫度升高，K值增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)；②根據(jù)平衡定義和“變量不變”判斷平衡狀態(tài)；③利用“三段式”計(jì)算T1溫度下平衡轉(zhuǎn)化率；（3）壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；利用差量法計(jì)算起始時(shí)的氣體物質(zhì)的量；

【詳解】

（1）工業(yè)上用NH3和氧氣在催化劑存在的條件下反應(yīng)制取NO，反應(yīng)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①根據(jù)圖甲，隨溫度升高，K值增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，正反應(yīng)氣體質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量不變，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A；反應(yīng)過(guò)程中氣體物質(zhì)的量不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)是恒量，壓強(qiáng)不再變化不一定平衡，故不選B；氧化亞鐵是固體，不能表示反應(yīng)速率，故不選C。③T1溫度下，平衡常數(shù)為2，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，設(shè)二氧化碳起始物質(zhì)的量為x，變化物質(zhì)的量為y，

平衡常數(shù)K=所以二氧化碳轉(zhuǎn)化率容器體積不變，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量比，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為將代入得

（3）

x=1.5（mol），平衡后氣體的物質(zhì)的量是5mol-1.5mol=3.5mol，甲中氨氣的體積分?jǐn)?shù)是設(shè)平衡后乙中氣體的物質(zhì)的量是zmol，則z=2.8mol；

y=1.2（mol）；乙反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量是2.8mol+1.2mol=4mol，所以起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的0.8倍?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2O放熱A2/325/330.813、略

【分析】【分析】

利用n=cV，分別計(jì)算出硝酸銀和鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸銀和鹽酸反應(yīng)的量的關(guān)系判斷出鹽酸過(guò)量，c=計(jì)算出反應(yīng)后溶液中的氯離子的濃度，利用氯化銀的Ksp計(jì)算出銀離子的濃度；氫離子未參與離子反應(yīng)；計(jì)算出溶液混合后的氫離子的濃度，從而計(jì)算出pH的值，由此分析。

【詳解】

(1)向溶液中加入鹽酸，反應(yīng)后溶液中則

(2)沉氫離子未參與離子反應(yīng)，沉淀生成后，pH等于氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，得到【解析】214、略

【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式既表示化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化，也表示化學(xué)反應(yīng)的能量變化，如熱化學(xué)方程式表示在25℃、101kPa條件下2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為571.6kJ，故答案為：物質(zhì)；能量；與反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為【解析】物質(zhì)能量與反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和鹽酸，促進(jìn)水的電離，使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中分步水解，促進(jìn)水的電離，使溶液呈堿性，碳酸根離子在溶液中以一級(jí)水解為主，水解的離子方程式為CO+H2OHCO+OH﹣，故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；堿；CO+H2OHCO+OH﹣；促進(jìn)；

(2)①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醋酸和氫氧化鈉，促進(jìn)水的電離，使溶液呈酸性，水解的離子方程式為CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，故答案為：堿；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，CH3COO﹣水解使溶液顯堿性；

②醋酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，0.1mol·L-1醋酸溶液中c(CH3COO﹣)小于0.1mol·L-1，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醋酸和氫氧化鈉，0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中c(CH3COO﹣)小于0.1mol·L-1，由于醋酸的電離和醋酸鈉的水解都微弱，則醋酸溶液中c(CH3COO﹣)小于醋酸鈉溶液中c(CH3COO﹣)，故選BC。【解析】酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+堿CO+H2OHCO+OH﹣促進(jìn)堿CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，CH3COO﹣水解使溶液顯堿性BC三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。17、B【分析】【詳解】

濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說(shuō)明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

考查化學(xué)工藝流程，（1）將棱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分；（2）Fe3＋為弱堿根離子，水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；（3）濾液2中調(diào)節(jié)pH，得到濾液3和Zn(OH)2，即Mg2＋不能出現(xiàn)沉淀，Zn(OH)2不溶解，因此pH的區(qū)間為（4）a、大理石不溶于水，無(wú)法讓Mg2＋轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，故a錯(cuò)誤；b、加入石灰乳，利用氫氧化鎂比Ca(OH)2更難溶的性質(zhì)，將Mg2＋轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，故b正確；c、純堿與Mg2＋反應(yīng)生成MgCO3，MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，故c錯(cuò)誤；d、Mg2＋能夠轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，故d正確；（5）得到ZnSO4·7H2O，一般采用方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（6）Zn(OH)2中鋅的物質(zhì)的量為m2×103/99mol，根據(jù)原子守恒，棱鋅礦中鋅原子物質(zhì)的量至少為m2×103/99mol，即ZnCO3的物質(zhì)的量至少為m2×103/99mol，即質(zhì)量為125×m2×103/99g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是棱鋅礦中碳酸鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，學(xué)生直接用ZnSO4·7H2O的質(zhì)量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算ZnCO3的質(zhì)量，忽略了得到濾液4時(shí)，加入鋅粉，鋅元素的質(zhì)量增大，因此可以從氫氧化鋅的質(zhì)量入手進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥竣?增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分②.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③.④.bd⑤.蒸發(fā)濃縮⑥.冷卻結(jié)晶⑦.125m21五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的