2024年人教版（2024）選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版（2024）選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.紅棕色的加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成C.工業(yè)制取金屬鉀：選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來D.加入催化劑有利于氨的合成2、利用如圖裝置可持續(xù)生產(chǎn)兩種消毒劑，其中甲池生產(chǎn)過氧化氫。a、d均為包裹催化劑的惰性電極，b、c為共用的Ni(OH)2、NiOOH電極。通過電極反應在甲、乙池間轉(zhuǎn)運某些離子。調(diào)節(jié)電源的電流，使b；c電極的凈組成不變。下列說法錯誤的是。

A.乙池生產(chǎn)的消毒劑是Cl2B.生產(chǎn)過程OH-從甲池轉(zhuǎn)運至乙池C.b電極反應式：Ni(OH)2+OH??e?=NiOOH+H2OD.理論上甲、乙池生成的消毒劑的物質(zhì)的量之比為1：13、下列說法正確的是A.增大壓強，因為增大了活化分子百分數(shù)，所以化學反應速率加快B.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子C.反應物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大D.催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應速率4、下列敘述正確的是A.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的△H相同B.氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱量，屬于放熱反應C.反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應D.吸熱反應必須加熱才能發(fā)生5、表中實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A室溫下，用廣泛pH試紙分別測定NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸堿性NaClO溶液pH較大酸性HClO3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺證明純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的C已知Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有濃度均為0.010mol·L-1的Cl-和CrO向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液溶液中有沉淀生成因Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，所以CrO首先沉淀D在2mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴等濃度的NaCl溶液，再加入2滴等濃度的KI溶液先產(chǎn)生白色AgCl沉淀，后產(chǎn)生黃色AgI沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D6、T1時，在1L的密閉容器中進行反應：2A(g)+B(g)2C(g)。A、B的起始濃度分別為0.40mol·L-1、0.96mol·L-1，起始壓強為p0，反應達到平衡狀態(tài)時壓強為p，=下列說法錯誤的是A.T1時，A的平衡轉(zhuǎn)化率為80%B.T1時，K=20，Kp=C.T1達到平衡時，再充入0.08molC和0.20molB，則平衡將正向移動D.T2時(T2＞T1)，平衡常數(shù)為10，可知該反應為放熱反應7、某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是:已知：Cr2O（aq）+H2O（l）2CrO（aq）+2H＋（aq）△H＝+13.8kJ/mol。待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A.該反應為氧化還原反應B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O完全反應C.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度D.該實驗不能證明減小生成物濃度平衡正向移動8、一般情況下，兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活潑性強的金屬首先被腐蝕。為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是A.鋅板B.銀板C.銅板D.鉛板9、下列有關反應進行方向的說法正確的是A.能自發(fā)進行的反應，焓變一定小于零B.△H﹤0，△S﹥0的反應在任何條件下都能自發(fā)進行C.過程的自發(fā)性只用于判斷過程的方向D.△H﹥0，△S﹥0的反應不可能自發(fā)進行評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、原電池是能源利用的一種方式；在生產(chǎn)；生活、科技等方面都有廣泛的應用。

(1)煤既可通過火力發(fā)電廠轉(zhuǎn)化為電能，又可通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，通過原電池轉(zhuǎn)化為電能的優(yōu)點有___(答兩點)。

(2)電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，原因是___。

(3)化學電池的種類很多，依據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可將化學電池分為___(填數(shù)字)類，在圖1所示的原電池中，其他條件不變將電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，若電流計指針偏轉(zhuǎn)方向發(fā)生了改變，此時金屬X可以是___(填標號，下同)；若電流計指針偏轉(zhuǎn)方向沒有發(fā)生改變，此時金屬X可以是___。

A.MgB.CC.FeD.Na

(4)氫氧燃料電池是宇宙飛船上的一種化學電源，其結構如圖2所示。兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體從孔隙中逸出，并在電極表面放電，則a極為___(填“正極”或“負極”)，a極上的電極反應式為__。該電池每產(chǎn)生1kW·h電能會生成350gH2O(l)，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為___(保留四位有效數(shù)字)。[已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1]

11、能源短缺是人類面臨的重大問題之一。甲醇是一種可再生能源；具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q

下表所列數(shù)據(jù)是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

（1）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，5分鐘后測得c(H2)=1.5mol/L，則此段時間內(nèi)的反應速率（用CH3OH表達）___mol/(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡移動___（“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)K___（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應已處于化學平衡狀態(tài)的是___（填編號）。

a.V正(CO)=V正(H2)b.混合氣體的密度保持不變。

c.反應體系中的熱效應不再變化d.c(CO)：c(CH3OH)=1：1

（4）尋找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應工業(yè)化的關鍵。該反應使用催化劑無法實現(xiàn)的目標是___（填編號）。

a.提高單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量b.增大混合氣體中甲醇的體積分數(shù)。

c.縮短達到平衡所需時間d.提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率12、氮；碳都是重要的非金屬元素；含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。

（1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學方程式________________________________。

（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖所示。

①該反應的逆反應是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②T℃、Ppa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

B；容器內(nèi)壓強不再變化；

C、υ正(CO2)=υ逆(FeO)

③T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關系如圖乙所示。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為________________。

（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2+3H22NH3，有關數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。容器起始投入達平衡時甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3

起始時乙容器中的壓強是甲容器的____________倍。13、向溶液中加入鹽酸，生成沉淀。已知常溫下試求：

(1)沉淀生成后溶液中為_________。

(2)沉淀生成后溶液的pH是_________。14、熱化學方程式既表示化學反應的_______變化，也表示化學反應的_______變化，如表示在條件下，_______。15、(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用離子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈___________性，原因是___________。二者均___________(填“促進”或“抑制”)水的電離。

(2)常溫下，有兩種溶液：0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。

①0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是___________(用離子方程式和適當?shù)臄⑹稣f明)。

②下列說法正確的是___________(填序號)。

A．兩種溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L-1

B．兩種溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L-1

C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤17、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤18、如果的值越大，則酸性越強。（______________）A.正確B.錯誤19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤20、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)21、硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是并含少量的MgO、CaO等；生產(chǎn)工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________。

（2）寫出Fe3+水解的離子方程式_________________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為__________。沉淀化學式開始沉淀的pH沉淀完全的pH開始溶解的pHKsp

（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是________選填序號。

大理石粉石灰乳c純堿溶液d氨水。

（5）“濾液4”之后的操作依次為________、_______；過濾；洗滌，干燥。

（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中的質(zhì)量分數(shù)不低于__________用代數(shù)式表示評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共10分)26、高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________，ΔH___________0(填“＞”；“＜”或“=”)；

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，則反應朝___________方向進行；反應經(jīng)過10min后達到平衡時CO的平衡轉(zhuǎn)化率=___________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________。

A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑27、I.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2混合氣體，2min后，反應達到平衡，生成SO3氣體0.5mol；同時放出熱量QkJ。回答下列問題。

(1)寫出該反應的熱化學方程式為______________________________________。

(2)在該條件下，反應前后容器的體積之比為______________。

(3)若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)______0.5mol(填“大于”；“小于”或“等于”)；

II.用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

(4)A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)_____Kc(B)(填“﹥”、“<”或“﹦”)。

(5)A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)點。

(6)計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學平衡紅棕色的加壓后顏色先變深是因為加壓后二氧化氮的濃度變大了；后來變淺說明化學平衡向生成四氧化二氮的方向移動，可用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B．合成的反應是氣體分子數(shù)減小的反應，加壓后可以使化學平衡向正反應方向移動，所以高壓比常壓有利于合成可用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；

C．工業(yè)制取金屬鉀，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來，有利于化學平衡向生成鉀的方向移動，可用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；

D．加入催化劑可以加快化學反應速率；所以有利于氨的合成，但是沒有引起平衡的移動，不可以用勒夏特列原理解釋，D符合題意；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．乙池中d電極連接電源的正極；為陽極，氯離子放電生成氯氣，生成的氯氣再和水反應生成HClO，HClO為消毒劑，A錯誤；

B．a(chǎn)電極為陰極，b電極為陽極，OH-先遷移到b電極，參與電極反應：Ni(OH)2+OH??e?=NiOOH+H2O，c電極為陰極，電極反應為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH?；生成的氫氧根再遷移到乙池中，B正確；

C．b電極與電源正極相連，為陽極，Ni(OH)2失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Ni(OH)2+OH??e?=NiOOH+H2O；C正確；

D．甲池中反應為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，乙池中反應為電極反應為2Cl--2e?=Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成1molH2O2；1molHClO；D正確；

綜上所述答案為A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．增大壓強；因為增大了單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，所以化學反應速率加快，活化分子百分數(shù)不變，A錯誤；

B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子；B正確；

C．反應物用量增加后；有效碰撞次數(shù)不一定增多，反應速率不一定增大，C錯誤；

D．催化劑能降低活化分子的活化能；從而加快反應速率，D錯誤；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．同溫同壓下，同一反應雖然反應發(fā)生的條件不同，但反應的焓變相同，所以在光照和點燃條件下的△H相同；A正確；

B．氫氧化鈉固體溶于水是一個溶解過程；沒有化學反應發(fā)生，所以不屬于放熱反應，B不正確；

C．當反應物的總能量低于生成物的總能量時，△H＞0；該反應為吸熱反應，C不正確；

D．吸熱反應發(fā)生時，也可能不需要加熱條件，如Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；就不需要加熱，D不正確；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．NaClO溶液具有漂白性，導致用pH試紙測的NaClO溶液的pH值不準確，所以不能比較HClO、CH3COOH的酸性強弱，故A錯誤；

B．鋇離子與碳酸根離子反應，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液的堿性降低，觀察到有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，故B正確；

C．0.010mol?L-1的AgNO3溶液中生成AgCl沉淀需要c(Cl-)=mol/L=1.6×10-8mol/L，0.010mol?L-1的AgNO3溶液中生成Ag2CrO4沉淀需要c(CrO)=mol/L=9.0×10-8mol/L，需要的酸根離子濃度越小，越先生成沉淀，所以Cl-首先沉淀，故C錯誤；

D．AgNO3過量，AgNO3和KI反應生成AgI沉淀，沒有沉淀的轉(zhuǎn)化，所以不能得到溶度積常數(shù)相對大小，故D錯誤；

故選：B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．設反應達平衡時，C的濃度為2xmol·L-1，則恒溫恒容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則解得x=0.16，故A的平衡轉(zhuǎn)化率為A正確；

B．平衡時，A、B、C的平衡分壓分別為則B項正確；

C．保持體積不變，混合氣體中再充入0.08molC和0.20molB，則C和B的濃度分別為0.40mol·L-1和1.00mol·L-1，故反應逆向移動，C項錯誤；

D．溫度升高，K減??；可知平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，D項正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應中元素化合價沒有變化；不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應到達平衡；且可逆反應中反應物不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C．試管c顏色變深；說明平衡逆向移動，而c中溫度；氫離子濃度均變化，則c中的現(xiàn)象不能說明影響平衡的主要因素是溫度，故C錯誤；

D．加入氫氧化鈉溶液；可能溶液體積變大，使離子濃度減小導致顏色變淺的，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動，故D正確；

故答案選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

一般情況下，兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活潑性強的金屬首先被腐蝕。為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，在輪船外殼上鑲嵌的金屬的活動性要比Fe強。在上述涉及的金屬元素中，金屬活動性：Zn>Fe>Pb>Cu，所以在輪船外殼上鑲嵌的金屬是Zn，故合理選項是A。9、C【分析】【分析】

反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能簡單的由焓變或熵變判斷，當△G=△H-T?△S＜0時；反應能自發(fā)進行。

【詳解】

A．焓變大于零的反應，如熵變大于零，且反應在較高溫度下滿足△G=△H-T?△S＜0時；反應可自發(fā)進行，故A錯誤；

B．△H﹤0，△S﹥0的反應△G=△H-T?△S＜0；能自發(fā)進行，但反應需要條件，故B錯誤；

C．過程的自發(fā)性只用于判斷過程的方向；是否進行還要看條件，故C正確；

D．△H﹥0,△S﹥0的反應，且反應在較高溫度下滿足△G=△H-T?△S＜0時；反應可自發(fā)進行，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】(1)

原電池直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能；能量利用率高；污染?。?/p>

(2)

在潮濕的空氣中；銅線；鋁線接觸會形成原電池，鋁作負極，使鋁線很快被腐蝕，所以電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路；

(3)

化學電池的種類很多；依據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可將化學電池分為堿性電池；酸性電池、有機電解液電池，分為3類；在圖1所示的原電池中，其他條件不變將電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，若電流計指針偏轉(zhuǎn)方向發(fā)生了改變，說明堿性條件下鋁是負極、酸性條件下X是負極，則X的活潑性大于Al，金屬X可以是Mg，選A；若電流計指針偏轉(zhuǎn)方向沒有發(fā)生改變，說明酸性、堿性條件下都是Al為負極，X的活潑性小于Al，此時金屬X可以是Fe，選C。

(4)

a極氫氣失電子生成水，氫氣發(fā)生氧化反應，a為負極，a極上的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O。

根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，氫氣和氧氣反應，每生成36g水放出571.6kJ的能量，生成350gH2O(l)放出的能量是則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為【解析】(1)能量利用率高；污染小。

(2)在潮濕的空氣中；銅線；鋁線接觸會形成原電池，使鋁線很快被腐蝕。

(3)3AC

(4)負極H2-2e-+2OH-=2H2O64.78%11、略

【分析】【分析】

根據(jù)速率表達式及反應方程式分析計算；根據(jù)平衡移動原理分析解答；根據(jù)平衡的建立原理及平衡狀態(tài)的特征分析解答；根據(jù)催化劑對反應速率的影響分析解答。

【詳解】

（l）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，5分鐘后測得c(H2)=1.5mol/L，速率之比等于化學計量數(shù)之比，則(CH3OH)=0.3mol/(L﹒min)×1/2=0.15mol/(L﹒min)；故答案為：0.15；

（2）表中數(shù)據(jù)分析可知隨溫度升高，平衡常數(shù)K減小，說明溫度升高，平衡逆向進行，所以正向是放熱反應，Q>0，反應前后氣體體積減小，依據(jù)平衡移動原理，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，所以壓縮體積是增大壓強，平衡正向進行；平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強等因素變化，所以K不變，故答案為：>；向正反應方向；不變；

（3）反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同；各組分含量保持不變；

a.V正(CO)=V正(H2)；正反應速率之比等于化學方程式中計量數(shù)之比，僅表示反應正向進行，不能說明反應達到平衡，故a錯誤；

b.混合氣體的密度保持不變，混合氣體在密閉容器中進行，質(zhì)量守恒，體積不變，反應過程中混合氣體的密度始終不變，故b錯誤；

c.反應體系中的熱效應不再變化；反應達到平衡反應的熱量變化一定，平衡發(fā)生移動，反應的熱量發(fā)生改變，能證明反應達到平衡，故c正確；

d.c（CO）：c（CH3OH）=1：1濃度相同；和起始量，變化量等有關，與平衡無直接關系，不能作平衡的標志，故d錯誤；故答案為：c；

（4）尋找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應工業(yè)化的關鍵；催化劑降低反應活化能，增大反應速率，但不改變化學平衡；

a.提高單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量；反應速率增大，單位時間內(nèi)生成甲醇增大，故a不符合；

b.增大混合氣體中甲醇的體積分數(shù)，催化劑不改變化學平衡，體積分數(shù)不變，故b符合；

c.縮短達到平衡所需時間；催化劑加快反應速率，縮短到達平衡的時間，故c不符合；

d.提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，催化劑不改變平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率不變，故d符合；故答案為：bd?！窘馕觥竣?0.15②.＞③.向正反應方向④.不變⑤.c⑥.bd12、略

【分析】【分析】

（1）工業(yè)上用NH3和氧氣在催化劑存在的條件下反應制取NO；（2）①根據(jù)圖甲，隨溫度升高，K值增大，說明升高溫度平衡正向移動；②根據(jù)平衡定義和“變量不變”判斷平衡狀態(tài)；③利用“三段式”計算T1溫度下平衡轉(zhuǎn)化率；（3）壓強比等于物質(zhì)的量比；利用差量法計算起始時的氣體物質(zhì)的量；

【詳解】

（1）工業(yè)上用NH3和氧氣在催化劑存在的條件下反應制取NO，反應方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①根據(jù)圖甲，隨溫度升高，K值增大，說明升高溫度平衡正向移動，所以該反應的逆反應是放熱反應；②Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，正反應氣體質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量不變，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量是變量，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，一定達到平衡狀態(tài)，故選A；反應過程中氣體物質(zhì)的量不變，所以容器內(nèi)壓強是恒量，壓強不再變化不一定平衡，故不選B；氧化亞鐵是固體，不能表示反應速率，故不選C。③T1溫度下，平衡常數(shù)為2，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，設二氧化碳起始物質(zhì)的量為x，變化物質(zhì)的量為y，

平衡常數(shù)K=所以二氧化碳轉(zhuǎn)化率容器體積不變，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為反應前后氣體的質(zhì)量比，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為將代入得

（3）

x=1.5（mol），平衡后氣體的物質(zhì)的量是5mol-1.5mol=3.5mol，甲中氨氣的體積分數(shù)是設平衡后乙中氣體的物質(zhì)的量是zmol，則z=2.8mol；

y=1.2（mol）；乙反應前氣體物質(zhì)的量是2.8mol+1.2mol=4mol，所以起始時乙容器中的壓強是甲容器的0.8倍。【解析】4NH3+5O24NO+6H2O放熱A2/325/330.813、略

【分析】【分析】

利用n=cV，分別計算出硝酸銀和鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸銀和鹽酸反應的量的關系判斷出鹽酸過量，c=計算出反應后溶液中的氯離子的濃度，利用氯化銀的Ksp計算出銀離子的濃度；氫離子未參與離子反應；計算出溶液混合后的氫離子的濃度，從而計算出pH的值，由此分析。

【詳解】

(1)向溶液中加入鹽酸，反應后溶液中則

(2)沉氫離子未參與離子反應，沉淀生成后，pH等于氫離子濃度的負對數(shù)，得到【解析】214、略

【分析】【詳解】

熱化學方程式既表示化學反應的物質(zhì)變化，也表示化學反應的能量變化，如熱化學方程式表示在25℃、101kPa條件下2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水時放出的熱量為571.6kJ，故答案為：物質(zhì)；能量；與反應生成液態(tài)水時放出的熱量為【解析】物質(zhì)能量與反應生成液態(tài)水時放出的熱量為15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯化鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁和鹽酸，促進水的電離，使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中分步水解，促進水的電離，使溶液呈堿性，碳酸根離子在溶液中以一級水解為主，水解的離子方程式為CO+H2OHCO+OH﹣，故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；堿；CO+H2OHCO+OH﹣；促進；

(2)①醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應生成醋酸和氫氧化鈉，促進水的電離，使溶液呈酸性，水解的離子方程式為CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，故答案為：堿；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，CH3COO﹣水解使溶液顯堿性；

②醋酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，0.1mol·L-1醋酸溶液中c(CH3COO﹣)小于0.1mol·L-1，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應生成醋酸和氫氧化鈉，0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中c(CH3COO﹣)小于0.1mol·L-1，由于醋酸的電離和醋酸鈉的水解都微弱，則醋酸溶液中c(CH3COO﹣)小于醋酸鈉溶液中c(CH3COO﹣)，故選BC。【解析】酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+堿CO+H2OHCO+OH﹣促進堿CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，CH3COO﹣水解使溶液顯堿性BC三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。17、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。20、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

考查化學工藝流程，（1）將棱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分；（2）Fe3＋為弱堿根離子，水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；（3）濾液2中調(diào)節(jié)pH，得到濾液3和Zn(OH)2，即Mg2＋不能出現(xiàn)沉淀，Zn(OH)2不溶解，因此pH的區(qū)間為（4）a、大理石不溶于水，無法讓Mg2＋轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，故a錯誤；b、加入石灰乳，利用氫氧化鎂比Ca(OH)2更難溶的性質(zhì)，將Mg2＋轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，故b正確；c、純堿與Mg2＋反應生成MgCO3，MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，故c錯誤；d、Mg2＋能夠轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，故d正確；（5）得到ZnSO4·7H2O，一般采用方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；（6）Zn(OH)2中鋅的物質(zhì)的量為m2×103/99mol，根據(jù)原子守恒，棱鋅礦中鋅原子物質(zhì)的量至少為m2×103/99mol，即ZnCO3的物質(zhì)的量至少為m2×103/99mol，即質(zhì)量為125×m2×103/99g，質(zhì)量分數(shù)為21。

【點睛】

本題的易錯點是棱鋅礦中碳酸鋅質(zhì)量分數(shù)的計算，學生直接用ZnSO4·7H2O的質(zhì)量，再根據(jù)原子守恒計算ZnCO3的質(zhì)量，忽略了得到濾液4時，加入鋅粉，鋅元素的質(zhì)量增大，因此可以從氫氧化鋅的質(zhì)量入手進行計算?！窘馕觥竣?增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分②.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③.④.bd⑤.蒸發(fā)濃縮⑥.冷卻結晶⑦.125m21五、有機推斷題(共4題，共12分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的