2024年北師大新版高二化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)中既屬于芳香化合物又屬于醇的是()A.B.C.D.2、某溫度下，在一個rm{2L}的密閉容器中，加入rm{4molA}和rm{2molB}進行如下反應：rm{3A(g)+2B(g)?4C(l)+2D(g)}反應一段時間后達到平衡，測得生成rm{1.6molC}且反應的前后壓強之比為rm{5}rm{4(}相同的溫度下測量rm{)}則下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是rm{K=dfrac{c(C)^{4}c(D)^{2}}{c(A)^{3}c(B)^{2}}}B.此時，rm{K=dfrac

{c(C)^{4}c(D)^{2}}{c(A)^{3}c(B)^{2}}}的平衡轉化率是rm{B}C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D.增加rm{35%}rm{C}的平衡轉化率不變rm{B}3、能用于鑒別SO2與CO2的試劑是A.品紅溶液B.BaCl2溶液C.澄清石灰水D.濃硫酸4、下列說法正確的是（）A.可用紅外光譜測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量B.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)一定屬于醛類C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烴，分子中一定含有碳碳雙鍵或者碳碳三鍵D.盡管羧酸分子中有碳氧雙鍵，但是不易與氫氣發(fā)生加成反應5、分子式為rm{C_{3}H_{5}Cl}考慮順反異構，且可以使溴的四氯化碳溶液褪色的結構可能是rm{(}rm{)}A.rm{3}種B.rm{4}種C.rm{5}種D.rm{6}種6、通過以下反應均可獲取rm{H_{2}}下列有關說法正確的是rm{(}rm{)}rm{壟脵}太陽光催化分解水制氫：rm{2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)婁隴H_{1}=+571.6kJ隆隴mol^{簍C1}}rm{2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)

婁隴H_{1}=+571.6kJ隆隴mol^{簍C1}}焦炭與水反應制氫：rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)婁隴H_{2}=+131.3kJ隆隴mol^{簍C1}}rm{壟脷}甲烷與水反應制氫：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)婁隴H_{3}=+206.1kJ隆隴mol^{簍C1}}A.反應rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+

H_{2}(g)婁隴H_{2}=+131.3kJ隆隴mol^{簍C1}}中電能轉化為化學能B.反應rm{壟脹}為反應物能量總和大于生成物能最總和C.反應rm{CH_{4}(g)+

H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)婁隴H_{3}=+206.1kJ隆隴mol^{簍C1}}使用催化劑，rm{壟脵}減小D.反應rm{CH_{4}(g)=C(s)+2H_{2}(g)婁隴H=+74.8kJ隆隴mol^{簍C1}}rm{壟脷}7、下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是A.用焰色反應鑒別rm{NaCl}rm{KCl}和rm{Na_{2}SO_{4}}B.用氫氧化鈉溶液鑒別rm{MgCl_{2}}溶液和rm{AlCl_{3}}溶液C.利用丁達爾效應鑒別rm{Fe(OH)_{3}}膠體和rm{FeCl_{3}}溶液D.用加熱法鑒別rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}兩種固體評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學反應方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____。（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收16．95kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為。（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_________________________________________________。（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為。9、（7分）哈佛大學教授EliasJamesCorey因提出“逆合成分析原理”，將有機合成路線設計技巧藝術的變成了嚴格的思維邏輯科學而獲得1990年諾貝爾化學獎。逆合成分析法可示意如下：下圖是某同學運用逆合成分析法分析合成二乙酸－1，4－環(huán)己二醇酯的中間體和基礎原料的示意圖，請回答有關問題：（1）基礎原料A的電子式為。由A到A1，最少經(jīng)過步反應。（2）寫出下列物質(zhì)轉化時的反應條件和反應類型：①B→B7。反應條件：，反應類型；②B7→B6。反應條件：，反應類型。（3）寫出下列反應的化學方程式，注明反應條件：①B5→B4：；②B3→B2：。10、（12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：⑴氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。a．濃H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水⑵用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗溶液中還存在Fe3＋的方法是_______________________（注明試劑、現(xiàn)象）。⑶由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為__________________________________。⑷以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是____________。a．陰陽極的質(zhì)量變化相等b．電解質(zhì)溶液的組成不發(fā)生變化c．溶液中Cu2＋向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬⑸利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________________________________________。11、Z、Y、X、W、V是原子序數(shù)依次增大的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。請回答：（1）Y元素在周期表中的位置是；M的分子空間構型為形，M是分子（“極性”或“非極性”）（2）寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的結構式：。（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式。（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M與U反應生成一種鹽K,寫出K中含有的化學鍵類型。（5）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：。12、某有機物A（只含C、H、O三種元素）是一種重要化工生產(chǎn)的中間體。已知：①A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍，分子中碳原子總數(shù)是氧原子總數(shù)的3倍。②A屬于芳香族化合物，其苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基碳鏈上無支鏈；③A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無色氣泡；④A在一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應；⑤A存在如下轉化關系：試根據(jù)以上信息回答問題：（1）A的分子式；A中含氧官能團的名稱。（2）D的結構簡式為。（3）寫出A→C和A→B的化學反應方程式（注明反應條件），并注明反應類型：A→C：_____________________________________，反應類型：；A→B：______________________________________，反應類型：。（4）符合下列三個條件的A的同分異構體的數(shù)目共有____個。①苯環(huán)上只有兩個鄰位取代基②能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③一定條件下可以水解生成兩種物質(zhì)寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式。13、rm{31}rm{(1)}二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構體，用還原法制得三種二甲苯，它們的熔點分別如下表：。六種溴二甲苯的熔點rm{234隆忙}rm{206隆忙}rm{213.8隆忙}rm{204隆忙}rm{214.5隆忙}rm{205}對應還原二甲苯的熔點rm{-13隆忙}rm{-54隆忙}rm{-27隆忙}rm{-54隆忙}rm{-27隆忙}rm{-54隆忙}熔點為rm{234隆忙}分子的結構簡式為____________熔點為rm{-54隆忙}的分子的結構簡式為___________。rm{(2)}現(xiàn)有下列烴rm{壟脵}丙烷rm{(C_{3}H_{8})}rm{壟脷}丁烯rm{(C_{4}H_{8})}rm{壟脹}乙烯rm{(C_{2}H_{4})}rm{壟脺}己烷rm{(C_{6}H_{14})(}填序號rm{)}等物質(zhì)的量的上述五種烴，耗氧量最小的為____，等質(zhì)量時，則耗氧量最大的為____。rm{(3)0.2mol}某烴rm{A}在氧氣中完全燃燒后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1.2mol}試回答：rm{A}若烴rm{A}不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴rm{A}的結構簡式為__________________。rm{B}若烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}加成反應后生成rm{2}rm{2-}二甲基丁烷，則烴rm{A}的名稱是________________，結構簡式是_______________。rm{C}比烴rm{A}少兩個碳原子且能使溴水褪色的rm{A}的同系物有________種同分異構體14、如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則：⑴a為電源的極。⑵寫出電極反應方程式：A，B。⑶如果想使反應溶液恢復到原來狀態(tài)，應該加入____，加入g。15、已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過rm{CH_{3}OH}分子間脫水制得：rm{2CH_{3}OH(}rm{g}rm{)?CH_{3}OCH_{3}(}rm{g}rm{)+H_{2}O(}rm{g}rm{)triangleH=23.5}rm{k}rm{J?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}.}在rm{T1隆忙}恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}該條件下反應平衡常數(shù)表達式rm{K=}______rm{.}在rm{t}rm{{,!}_{1}隆忙}時，反應的平衡常數(shù)為______rm{.}用rm{CH_{3}OH}表示的化學反應速率______．

rm{(2)}相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為rm{c}rm{(CH_{3}OH)=0.4}rm{mol}rm{?L^{-1}}rm{c}rm{(H_{2}O)=0.6}rm{mol}rm{?L^{-1}}rm{c}rm{(CH_{3}OCH_{3})=1.2}rm{mol}rm{?L^{-1}}此時正、逆反應速率的大?。簉m{v}rm{(}正rm{)}______rm{v}rm{(}逆rm{)(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．評卷人得分三、計算題(共5題，共10分)16、某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重28.0g，通過計算回答：（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學式；（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比；（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結構簡式；（4）若該烯烴被酸性高錳酸鉀氧化后可得CO2和丙酮，則該烯烴的名稱為？17、（5分）某有機物A含C：54.8%，H：5.58%，N：7.11%，其余含O，A的相對分子質(zhì)量不超過300。A是α—氨基酸，分子中不存在甲基(-CH3)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molA最多能與3molNaOH完全反應。請回答：（1）則該物質(zhì)的分子式是什么？（3分）（注：要有計算過程）（2）寫出其物質(zhì)的任一種符合要求的結構簡式。（2分）18、在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol/L（1）求該反應的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。19、（6分）某有機物A由C、H、O三種元素組成，其分子中有8個原子、46個質(zhì)子，將其完全燃燒，在相同條件下測得產(chǎn)物CO2氣體和水蒸氣的體積比為2∶1。另取0.45g有機物A恰好與10mL1mol·L-1NaHCO3溶液完全反應。求：(1)有機物分子式。(2)有機物結構簡式。20、有機物rm{A}的蒸氣密度折算成標準狀態(tài)時為rm{2.68g/L}rm{A}不溶于水，但在酸性或堿性條件下可以與水發(fā)生反應，生成二種有機物rm{.}又知rm{A}中元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{C}rm{0.40}rm{H}rm{0.067}其余為氧rm{.}試通過計算確定rm{A}的分子式和結構簡式．評卷人得分四、解答題(共2題，共18分)21、搖頭丸是被禁毒品；該毒品分子中含硫80%，氫9.63%，氮10.37%，它的蒸氣密度是氫氣的67.5倍．請計算：

（1）搖頭丸的相對分子質(zhì)量是______；

（2）搖頭丸的分子式為______．

22、物質(zhì)的性質(zhì)與人體健康密切相關．請回答：

（1）在日常生活中；食物的選擇與其酸堿性關系很大，其中蛋白質(zhì)屬于______（填“酸性”或“堿性”）食品，菜蔬；水果屬于______（填“酸性”或“堿性”）食品．

（2）某種水果中含有豐富的維生素C；某同學將其切碎搗爛，加水溶解；過濾得含維生素C的濾液，說明維生素C______（填“能”或“不能”）溶于水．為了驗證維生素C的性質(zhì)，該同學向盛有三氯化鐵溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液得紅色溶液，繼續(xù)向試管中加入含維生素C的濾液，振蕩后發(fā)現(xiàn)紅色消失，則說明維生素C具有______性．

評卷人得分五、綜合題(共2題，共4分)23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解析】試題分析：含有苯環(huán)的化合物是芳香族化合物，羥基與烴基或苯環(huán)側鏈上的直接相連構成的化合物是醇類，據(jù)此可知A是醇類，B是苯乙醇，也是芳香族化合物，C是苯酚，但不是醇類。D是乙醇，因此正確的答案選B?？键c：考查有機物分類的有關判斷【解析】【答案】B2、D【分析】解：rm{A}由rm{3A(g)+2B(g)}rm{4C(l)+2D(g)}rm{C}為純液體，不能出現(xiàn)在rm{K}的表達式中，則化學平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(D)^{2}}{c(A)^{3}c(B)^{2}}}故A錯誤；

B、生成rm{K=dfrac

{c(D)^{2}}{c(A)^{3}c(B)^{2}}}時，反應的rm{1.6molC}的物質(zhì)的量為rm{B}則rm{0.8mol}的平衡轉化率為rm{dfrac{0.8mol}{2mol}隆脕100%=40%}故B錯誤；

C、由rm{B}rm{dfrac

{0.8mol}{2mol}隆脕100%=40%}達到平衡反應的前后壓強之比為rm{3A(g)+2B(g)}rm{4C(l)+2D(g)}同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比為等于壓強之比，即rm{5}前rm{4}rm{n(}平rm{)}rm{n(}說明這是個氣體體積減少的反應，增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度沒變，化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D、由于rm{)=5}為液體，增加rm{4}對平衡沒影響，rm{C}的平衡轉化率不變；故D正確；

故選D．

A；根據(jù)化學平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之比與反應物濃度冪之比的比來分析；

B、根據(jù)生成rm{C}利用化學反應可計算轉化的rm{B}的物質(zhì)的量，再計算rm{1.6molC}的轉化率；

C；利用反應前后的壓強關系；來分析反應方程式的特點，再利用壓強對化學平衡的影響來分析平衡移動及化學平衡常數(shù)的變化；

D、根據(jù)rm{B}物質(zhì)的狀態(tài)可知，rm{B}為純液體，改變rm{C}的量對化學平衡移動無影響來解答．

本題考查學生利用化學平衡來書寫平衡常數(shù)rm{C}計算轉化率，并分析壓強對化學平衡的影響，明確反應中物質(zhì)的狀態(tài)、溫度與化學平衡常數(shù)rm{C}的關系、相同條件下物質(zhì)的量之比為等于壓強之比是解答本題的關鍵．rm{K}【解析】rm{D}3、A【分析】【解析】試題分析：SO2能使品紅溶液褪色，但CO2不能，據(jù)此可以鑒別二者；氯化鋇溶液、濃硫酸和二者都不反應，另外二者都能使澄清的石灰水變混濁，均不能鑒別，答案選A?？键c：考查SO2和CO2的鑒別【解析】【答案】A4、D【分析】解：A．紅外光譜能確定有機物的官能團；不能確定分子量，故A錯誤；

B．甲酸和甲酸酯能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生銀鏡反應的不一定是醛，故B錯誤；

C．甲苯；醇等能使酸性高錳酸鉀褪色；甲苯、醇中不含碳碳雙鍵或者碳碳三鍵，故C錯誤；

D．酯中含有碳氧雙鍵；不易與氫氣發(fā)生加成反應，故D正確．

故選D．

A．紅外光譜能確定有機物的官能團；

B．甲酸和甲酸酯能發(fā)生銀鏡反應；

C．甲苯；醇等能使酸性高錳酸鉀褪色；

D．酯中含有碳氧雙鍵．

本題考查有機物的性質(zhì)，難度不大，注意酯不能發(fā)生加成反應．【解析】【答案】D5、B【分析】解：可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則含碳碳雙鍵，rm{-Cl}取代rm{CH_{2}=CHCH_{3}}中的一個rm{H}可知分子式為rm{C_{3}H_{5}Cl}的結構為rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CClCH_{3}}rm{CHCl=CHCH_{3}(}順反異構有rm{2}種rm{)}共rm{4}種；

故選B．

可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則含碳碳雙鍵，結合rm{CH_{2}=CHCH_{3}}中有rm{3}種rm{H}判斷rm{C_{3}H_{5}Cl}的結構；以此來解答．

本題考查有機物的異構體，為高頻考點，把握烯烴的性質(zhì)、烯烴的一元取代物為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意順反異構的判斷，題目難度不大．【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】本題考查了化學反應與能量變化，利用蓋斯定律進行相關計算，注意催化劑不能改變焓變，蓋斯定律計算時焓變的加減時正負號為易錯點，題目難度較小?！窘獯稹緼.太陽光催化分解水制氫氣；是光能轉化為化學能，故A錯誤；

B.反應的rm{triangle}rm{H}rm{triangle}rm{H}rm{H}rm{2}，故該反應反應物能量總和小于生成物能最總和，故rm{2}錯誤；

rm{>}rm{0}，故該反應反應物能量總和小于生成物能最總和，故rm{B}錯誤；rm{>}錯誤；

rm{0}rm{0}rm{B}rm{B}C.催化劑不能改變反應熱的大小，只能改變化學反應速率，故rm{C}錯誤；C.催化劑不能改變反應熱的大小，只能改變化學反應速率，故rm{C}錯誤；rm{C}rm{C}D.根據(jù)蓋斯定律，目標反應rm{CH}rm{4}rm{(}rm{g}rm{)簍T}rm{C}rm{(}rm{s}rm{)}rm{+2}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}相當于rm{壟脹}rm{-}rm{壟脷}故rm{triangle}rm{H=}rm{triangle}rm{H}rm{3}rm{-}rm{triangle}rm{H}rm{2}，rm{triangle}rm{H=206.1kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{-131.3kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{=74.8kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}，故rm{D}正確。

故選rm{D}D.根據(jù)蓋斯定律，目標反應rm{CH}rm{CH}rm{CH}rm{4}rm{4}相當于rm{(}rm{g}rm{)簍T}rm{C}rm{(}rm{s}rm{)}rm{+2}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}相當于rm{壟脹}rm{-}rm{壟脷}故rm{triangle}rm{H=}rm{triangle}rm{H}rm{3}rm{-}rm{triangle}rm{H}rm{2}，rm{triangle}rm{H=206.1kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{-131.3kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{=74.8kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}，故rm{D}正確。

故選rm{D}rm{(}rm{g}故rm{g}rm{)簍T}rm{C}rm{C}rm{(}rm{s}rm{s}rm{)}rm{+2}rm{H}rm{+2}rm{H}rm{2}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}相當于rm{壟脹}rm{-}rm{壟脷}故rm{triangle}rm{H=}rm{triangle}rm{H}rm{3}rm{-}rm{triangle}rm{H}rm{2}，rm{triangle}rm{H=206.1kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{-131.3kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{=74.8kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}，故rm{D}正確。

故選rm{D}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{壟脹}rm{-}rm{-}rm{壟脷}rm{triangle}正確。

rm{H=}rm{H=}【解析】rm{D}7、A【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，本題注意鉀離子的焰色反應現(xiàn)象和實驗方法，學習中注意把握常見元素化合物的性質(zhì)。【解答】A.rm{NaCl}rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}焰色反應為黃色，rm{SO}焰色反應為紫色，不能鑒別，故A錯誤；B.rm{SO}具有兩性，可溶于強堿生成偏鋁酸鈉，而氫氧化鎂不溶于rm{4}溶液；可鑒別，故B正確；

C.rm{4}膠體具有丁達爾效應，為膠體的獨有性質(zhì)，而rm{KCl}rm{Al(OH)_{3}}rm{NaOH}可鑒別；故C正確；

D.rm{Fe(OH)_{3}}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液不具有丁達爾效應，rm{Na}可鑒別，故D正確。故選A。rm{Na}【解析】rm{A}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】試題分析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22．68kJ×32=725．8KJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+1．5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725．8kJ?mol-1，（2）適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16．95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67．8kJ熱量，則熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67．8kJ?mol-1，（3）（3）在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量，所以有10NA個電子轉移時，放出1300kJ的熱量，則熱化學方程式為：C2H2（g）+2．5O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1，（4）在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1?？键c：熱化學方程式的書寫【解析】【答案】（1）CH3OH（l）+1．5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725．8kJ?mol-1，（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67．8kJ?mol-1；（3）C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1；（4）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．9、略

【分析】試題分析：（1）基礎原料A為乙烯，乙烯的電子式為由A到A1，最少經(jīng)過乙烯氧化成乙醛，乙醛氧化成乙酸兩步反應。（2）①B→B7。反應條件是光照，反應類型是取代反應；②B7→B6。反應條件是強堿的醇溶液，反應類型是消去反應。（3）反應的化學方程式為①B5→B4：①②考點：考查化學反應條件，化學反應方程式的書寫等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2（2）①光照取代②強堿的醇溶液消去（3）①②10、略

【分析】（1）根據(jù)流程圖可知，A應該是SO2。由于SO2是酸性氧化物，所以吸收SO2可選擇cd。稀硝酸能氧化SO2，但還原產(chǎn)物是NO，仍然會污染環(huán)境，答案選cd。（2）檢驗鐵離子的常用試劑是KSCN溶液，即滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色則存在Fe3＋。（3）鋁是活潑的金屬，能發(fā)生鋁熱反應，方程式是3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu。（4）由于粗銅中含有雜質(zhì)，所以根據(jù)金屬性強弱可知，陽極最初失去電子的是鋁和鋅。而陰極是始終是銅離子放電，所以ab不正確；電解池中陽離子向陰極移動，c不正確。銅的金屬性強于Ag、Pt、Au，所以這些金屬不會失去電子，最終形成陽極泥，答案選d。（5）原電池中負極失去電子，正極得到電子，所以根據(jù)方程式可知，氧氣在正極得到電子，反應式是O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。【解析】【答案】⑴cd⑵滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色則存在Fe3＋。⑶3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu⑷d⑸O2＋4e－＋4H＋＝2H2O11、略

【分析】試題分析：X為氧、Y為氮、Z為氫、M為氨氣、W為鈉、V為鐵。（1）周期系數(shù)等于電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，故氮在元素周期表中的位置為第二周期，VA族,氨氣為三角錐形的對稱結構，屬于非極性分子。（2）雙氧水屬于共價化合物，其結構為H-O-O-H。（3）有元素化合價升高與降低的反應，屬于氧化還原反應，故該反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO。（4）氮、氫、氧組成的酸為硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨，故K為硝酸銨，硝酸銨中存在離子鍵共價鍵配位鍵。（5）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，亞鐵離子具有還原性，雙氧水具有氧化性，因此可以把亞鐵離子氧化為+3價的鐵離子，其離子反應方程式為考點：主要考查無機物推斷的相關知識點，難度適中．【解析】【答案】（1）第二周期，VA族（1分，有一處錯誤0分）三角錐（1分）非極性（1分）（2）H-O-O-H（1分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（4）離子鍵共價鍵配位鍵（配位鍵不寫不扣分）（2分）（5）（2分）（2分）12、略

【分析】【解析】【答案】（共16分）（1）C9H10O3；(2分)羥基和羧基；(2分)（2）(2分)（3）A→C：方程式【可逆反應】(2分)酯化反應（取代反應）(1分)A→B：方程式(2分)消去反應(1分)（4）5個(2分)(2分)13、略

【分析】【分析】本題考查有機物的結構和性質(zhì)，題目難度中等，本題側重于同分異構體的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結構?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}在有機物的同分異構體中，支鏈越多，熔點越高，故熔點為rm{234隆忙}分子的結構簡式為故答案為：

rm{(2)}先寫出燃燒通式：rm{C_{X}H_{Y}(}氣態(tài)rm{)+(X+Y/4)O_{2}}rm{XCO_{2}+Y/2H_{2}O(}氣態(tài)rm{)}rm{(X+Y/4)}越小，耗氧量越小，即等物質(zhì)的量的上述四種烴，耗氧量最小的為rm{壟脹}消耗rm{1molO_{2}}時，需要rm{12gC}和rm{4gH}所以相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，烴中含rm{C%}越高，消耗rm{O_{2}}越少，即等質(zhì)量時，耗氧量最大的為rm{壟脵}故答案為：rm{壟脹}rm{壟脵}

rm{(3)}某烴rm{A0.2mol}在氧氣中完全燃燒后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1.2mol}則分子中含有rm{N(C)=6}rm{n(H)=12}分子式為rm{C_{6}H_{12}}

A.rm{C_{6}H_{12}}只有rm{1}個不飽和度，若烴rm{A}不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴rm{.}其中，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷，即故答案為：

B.烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有rm{4}個甲基，說明烴中含有rm{C=C}其中，含有rm{4}個甲基的有rm{3}種，其碳架結構為rm{(壟脵壟脷壟脹}處可分別不同時安排雙鍵rm{)}烴rm{A}可能有的結構簡式為rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CCH_{2}}，故答案為：rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CCH_{2}}rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁烯；C.比烴rm{A}少兩個碳原子且能使溴水褪色的rm{A}的同系物有，則碳原子數(shù)為rm{4}的烯烴，是rm{(CH_{3})}rm{{,!}_{2}C=CH_{2}}rm{CH_{3}-C=C(CH_{3})}rm{CH_{3}(CH_{2})CH=CH_{2}}這rm{CH_{3}(CH_{2})CH

=CH_{2}}種結構，故答案為：rm{3}rm{3}【解析】rm{(1)}

rm{(2)壟脹}rm{壟脵}

rm{(3)A.}

B.rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CCH_{2}}rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁烯C.rm{3}14、略

【分析】該裝置為電解池，B電極質(zhì)量增加了3.2g，為銅附在上面，作為陰極，a為電源的____極，b為負極。陽極：4OH--4e-==2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e-==2Cu轉移電子0.1mol生成銅0.05mol,加入氧化銅為0.05mol/4g【解析】【答案】（1）正（2）4OH--4e-==2H2O+O2↑2Cu2++4e-==2Cu（3）CuO4g15、（1）5mol/（L?min）

（2）＞【分析】【分析】本題考查化學平衡常數(shù)的有關計算與應用、化學平衡圖象等知識，題目難度中等，明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵，注意掌握化學平衡常數(shù)、化學反應速率的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．【解答】rm{(1)}化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫平衡常數(shù)表達式為rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}

由圖可知，在rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{t}rm{1}時到達平衡，平衡時rm{1}rm{min}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{OH}rm{CH}、rm{3}rm{3}rm{OCH}濃度分別為rm{3}rm{3}rm{H}代入平衡常數(shù)表達式計算；故平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}=dfrac{1隆脕0.8}{0.{4}^{2}}=5}

根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算出用rm{2}rm{2}rm{O}表示的化學反應速率：rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{2-0.4}{{t}_{1}}=dfrac{1.6}{t_{1}}mol/(L?min)}

故答案為：rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{0.4mol/L}rm{dfrac{1.6}{{t}_{1}}mol/(L?min)}

rm{1mol/L}計算常數(shù)的濃度商rm{0.8mol/L}與平衡常數(shù)比較，判斷反應進行的方向，進而判斷正、逆反應速率關系rm{K=

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}=

dfrac{1隆脕0.8}{0.{4}^{2}}=5}此時的濃度商rm{Qc=dfrac{0.6隆脕1.2}{0.{4}^{2}}=4.5}小于平衡常數(shù)rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}故反應向正反應進行，則rm{CH}rm{3}正rm{3}rm{OH}逆rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{2-0.4}{{t}_{1}}=

dfrac{1.6}{t_{1}}mol/(L?min)}

故答案為：rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}

rm{5}【解析】rm{(1)}rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{(1)}rm{dfrac{1.6}{{t}_{1}}mol/(L?min)}rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{5}rm{dfrac{1.6}{{t}_{1}}

mol/(L?min)}三、計算題(共5題，共10分)16、略

【分析】【解析】試題分析：已知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為13×2=26因烯烴的相對分子質(zhì)量最小為28（C2H4），小于26的一定為烷烴該烷烴一定為CH4混合烴總質(zhì)量為:M(混合烴)＝44.8L÷22.4L/mol×26g/mol＝52g可設烯烴的分子式為CnH2n則有m(CnH2n)＝28g,m(CH4)＝52g－28g＝24g則有52÷(24÷16+28÷14n)=26解得:n=4則烯烴為C4H8n(CH4):n(C4H8)＝（24÷16）:（28÷56）＝3:1其同分異構體有CH2＝CH－CH2CH3,CH3－CH＝CH－CH3,CH2＝C(CH3)2若該烯烴被酸性高錳酸鉀氧化后可得CO2和丙酮，則該烯烴是2－甲基丙烯考點：考查有機物化學式、結構簡式的判斷、計算以及同分異構體的判斷【解析】【答案】(1)CH4（2分）(2)3:1（5分）(3)CH2=CH－CH2CH3,CH3－CH=CH－CH3,CH2=C(CH3)2(3分)（4）2-甲基丙烯（2分）17、略

【分析】（1）因為A為α—氨基酸，所以可知其含一個N原子，所以可求出A的分子量為：14/0.0711=197。從而求得一個分子中各原子的個數(shù)，進而得出分子式為：C9H11O4N（2）A是α—氨基酸，分子中不存在甲基(-CH3)，含有酚—OH，1molA最多能與3molNaOH完全反應【解析】【答案】（5分）（1）（3分，要有計算過程）分子式：C9H11O4N（2）（或其他合理答案）（—OH鄰、間、對的位置）18、略

【分析】【解析】試題分析：H2＋I22HI起始濃度（mol/L）0.010.010轉化濃度（mol/L）0.0020.0020.004平衡濃度（mol/L）0.0080.0080.004所以該反應的平衡常數(shù)K＝H2＋I22HI起始濃度（mol/L）0.020.020轉化濃度（mol/L）xxx平衡濃度（mol/L）0.02－x0.02－x2x所以根據(jù)反應的平衡常數(shù)K可知解得x＝0.004mol/L則平衡時c(H2)=0.016mol/Lc(I2)=0.016mol/Lc(HI)=0.0080mol/L考點：考查平衡常數(shù)的計算和應用【解析】【答案】（14分）（1）K=0.25(５分)（2）(各3分)平衡時[H2]="0.016mol/L"[I2]=0.016mol/L[HI]=0.0080mol/L19、略

【分析】考查有機物分子式及結構簡式的判斷。（1）設有機物的分子式為CxHyOz因為CO2氣體和水蒸氣的體積比為2∶1所以碳原子和氫原子的個數(shù)之比是1︰1根據(jù)題意可知x＋y+z＝8、6x＋y＋8z＝46、x＝y(tǒng)解得x＝y(tǒng)＝2，z＝4所以分子式為C2H2O4（2）0.45g有機物A的物質(zhì)的量是NaHCO3的物質(zhì)的量是0.01mol所以二者的物質(zhì)的量之比是1︰2即有機物分子中含有兩個羧基，屬于二元羧酸，結構簡式HOOC－COOH?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C2H2O4；（2）結構簡式HOOC－COOH。20、略

【分析】

有機物rm{A}的蒸氣密度折算成標準狀態(tài)時為rm{2.68g/L}相對分子質(zhì)量為rm{2.68隆脕22.4=60}在酸性或堿性條件下可以與水發(fā)生反應，生成二種有機物，說明有機物含有酯基，結合rm{C}rm{H}rm{O}的質(zhì)量分數(shù)可確定分子式；并確定結構簡式，以此解答該題．

本題考查有機物分子式和結構簡式的確定，題目難度中等，注意根據(jù)有機物密度計算摩爾質(zhì)量，根據(jù)各元素的含量計算分子中的各原子個數(shù)，進而求得分子式，根據(jù)可能的化學性質(zhì)判斷結構式或結構簡式．【解析】解：rm{M_{A}=2.68隆脕22.4=60}

rm{N(C)=dfrac{60隆脕0.40}{12}=2}rm{N(H)=dfrac{60隆脕0.067}{1}=4}rm{N(O)=dfrac{60隆脕(1-0.4-0