2024年人教版PEP必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版PEP必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、近日，我國科學(xué)家實現(xiàn)了CO2的捕獲與轉(zhuǎn)化，裝置如圖所示，利用其能吸收二氧化碳，并產(chǎn)生有價值的物質(zhì)，該設(shè)計在國際期刊《JournalofEnergyChemistry》中發(fā)表。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.電源在使用過程中，b極發(fā)生還原反應(yīng)B.該裝置實現(xiàn)了CO2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.利用該裝置的原理，理論上也可用于捕獲與轉(zhuǎn)化硫氧化物、氮氧化物D.若電源中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則最多可捕獲CO222.4L2、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)生成1molN2時轉(zhuǎn)移2mole-B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)ΔH＝-139kJ·mol-1D.斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和3、下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（）A.螺[3，3]庚烷()的二氯代物共有2種(不含立體異構(gòu))B.乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2種有機(jī)高分子化合物C.對甲基苯乙烯分子中最多有17個原子共面D.用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油4、下列氣體中，對人體無毒害作用的是A.N2B.SO2C.NOD.NO25、下列除雜試劑和分離方法都正確的是。

選項

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))

除雜試劑

分離方法

A

粉

加熱

B

飽和溶液

洗氣

C

鹽酸

過濾

D

飽和食鹽水

洗氣

A.AB.BC.CD.D6、我國科研人員研制出一種可充電電池，該電池中鋰箔作負(fù)極，多孔碳布作正極，玻璃纖維作隔板，其電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為下列說法錯誤的是。

A.該電池屬于二次電池B.放電時正極反應(yīng)式為C.正、負(fù)極室均可用鋰鹽水溶液作電解質(zhì)溶液D.該電池的放電過程是一種固氮過程7、下列有關(guān)實驗的說法正確的是A.H2還原CuO時應(yīng)先加熱后通H2B.石蠟油分解實驗中，碎瓷片的作用是催化劑C.NO2與溴蒸汽均為紅棕色氣體，可用濕潤的淀粉—KI試紙鑒別D.向Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色8、某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示；下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)過程可表示為A+BC,（反應(yīng)物）—→[A???B???C],（過渡態(tài)）—→AB+C,（生成物）B.E1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH=E1–E2<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH=E1–E2<0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極_______(填A(yù)或B)流向用電器。內(nèi)電路中，CO向電極_______(填A(yù)或B)移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為_______。(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。①假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，則a極的電極反應(yīng)式為_______。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電流表的電量為_______C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)。②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，則a極的電極反應(yīng)式為_______。如果消耗甲醇160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______(用NA表示)。10、圖甲；乙所示裝置分別進(jìn)行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是__。A．甲乙裝置中鋅片均是負(fù)極B．兩燒杯中銅片均產(chǎn)生氣泡C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．甲電池工作時，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液回到Zn極形成閉合的回路（2）若反應(yīng)過程中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為__。11、Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是_____________，水晶項鏈的主要成分是________________。

（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________；北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為_______。

Ⅱ．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。

（3）寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；

（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_________________________，反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。12、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)如下：。壓強(qiáng)/Mpa轉(zhuǎn)化率溫度/℃0.10.5151045097.5%98.9%99.2%99.6%99.7%55085.6%92.9%94.2%97.7%98.3%

（1）應(yīng)選用的溫度是________，其理由是______________________________。

（2）應(yīng)選用的壓強(qiáng)是________，其理由是_________________________。13、CO2和CH4是常見的化合物；同時也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素；達(dá)到平衡時，氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或、“<”），該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）若y表示反應(yīng)開始時的氨碳比[]，則y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃時，若向容積固定的密閉容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

b．CO2和NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

c．CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率相等。

d．混合氣體的密度保持不變。

e．1molCO2生成的同時有2molN—H鍵斷裂。

II．工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ?mol－1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v逆=k?c(CO)?c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表：。CO濃度(mol?L－1)H2濃度(mol?L－1)逆反應(yīng)速率(mol?L－1?min－1)0.05c14.8c2c119.2c20.18.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為____L3?mol－3?min－1。

②某溫度下，在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)，5分鐘時達(dá)到平衡，此時H2的體積分?jǐn)?shù)為60%，則在5分鐘內(nèi)用CH4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CH4)=________；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡_______移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）。

III．在常溫下，將0.02molCO2通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后下列關(guān)系式中正確的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)14、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D；已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體；B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學(xué)式是_____；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會形成酸雨而污染環(huán)境。寫出形成酸雨的化學(xué)方程式______。工業(yè)上常向煤中加入石灰石，減少B氣體對環(huán)境的污染，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）若A在常溫下為氣體；C是紅棕色的氣體。

①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是____。

②D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。15、看圖回答下列問題。

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是__________，電流表指針_______（填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn)）；兩極反應(yīng)式為：

正極_______________________；

負(fù)極________________________。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為__________（填Mg或Ａl），總反應(yīng)方程式為__________。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置；其構(gòu)造如右下圖所示：A；B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

該電池的正極反應(yīng)式為：_____________________。

（4）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________。16、Ⅰ.高溫下；煉鐵高爐中存在下列平衡：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0試回答下列問題：

已知1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.243．在該溫度測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度是v(正)______(填“＞”、“＜”、“=”)v(逆)．理由是：______

Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體．

則B瓶中的氣體顏色比A瓶中的______(填“深”或“淺”)，其原因是_________．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤18、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤19、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤20、燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯誤21、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤22、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤23、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)24、高血脂是一種常見的心血管疾?。恢委煾哐男滤嶪的合成路線如下（A~I）均為有機(jī)物）：

已知：a.

b.RCHO

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______；F的官能團(tuán)名稱為______。

(2)反應(yīng)②的類型是_______。D→E所需試劑；條件分別是_______、______。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2；且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。

i.遇FeCl3溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫；峰面積比為2：2：2：1：1的是____________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

(5)設(shè)計以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為：_____________.25、已知：A是石油裂解氣的主要成分；其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，D的相對分子質(zhì)量為60，H是高分子化合物?，F(xiàn)以A為主要原料有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)A的____是________，C的官能團(tuán)____是________，D的____是________，B的同分異構(gòu)體的____是________________________。

(2)與A相鄰的同系物I使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________；反應(yīng)類型是________。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________________________；反應(yīng)類型是________。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________________；反應(yīng)類型是________。

(6)下圖為實驗室制取E的裝置圖：

①試劑a的名稱為________________________；作用是_________________________。

②實驗結(jié)束后從混合物中分離出E的方法為________，所需主要儀器為______。26、以乙烯為原料，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A、B、C，最后合成有機(jī)化合物D，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答：

（1）寫出有機(jī)物B的官能團(tuán)名稱：________________。

（2）寫出CH3=CH2→A化學(xué)方程式：________________。

（3）有機(jī)化合物D的相對分子質(zhì)量為：________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)27、氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品。

(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關(guān)方程式如下：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ

①對于該反應(yīng)：要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________，要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________：(均選填字母)

A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強(qiáng)D．較低壓強(qiáng)E．使用合適的催化劑。

工業(yè)上對合成氨適宜反應(yīng)條件選擇；是綜合考慮了化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡和設(shè)備材料等的影響。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變其中一個因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)

A．升高溫度；對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

B．增大壓強(qiáng)；對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

C．減小生成物濃度；對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

③某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中副產(chǎn)品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)；該流程中：

向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環(huán)使用的X是_______________。(填化學(xué)式)

(2)實驗室中可以用銨鹽與強(qiáng)堿共熱得到氨氣。有關(guān)的離子方程式為_____________________。

①0.01mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。

②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣0.025mol；在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01mol白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_______mol/L。

③現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液VL，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化鋇溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生Dmol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為________mol/L，硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)28、廢舊堿性鋅錳電池經(jīng)以下工藝處理后；可實現(xiàn)鉀；鋅、錳等元素的有效回收。回答下列問題：

(1)“操作1”的名稱為___________。

(2)中元素的化合價為___________。

(3)“煅燒”得到的化學(xué)方程式為___________。

(4)物質(zhì)的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(5)預(yù)處理后的廢舊電池質(zhì)量為其中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為回收得到的質(zhì)量為則元素的回收率為___________(回收率)。

(6)氫氧燃料電池選用溶液作為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)圖片可知c極C2O52-→O2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)O2，所以c為陽極，d為陰極，陽極與電源正極相接、陰極與電源負(fù)極相接，即a極為電源正極、b極為電源負(fù)極。

【詳解】

A．b極為電源負(fù)極；原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．該裝置為電解池；可將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故B錯誤；

C．利用該裝置可將CO2捕獲，轉(zhuǎn)化為C和O2，則理論上也可以將硫氧化物、氮氧化物捕獲，相應(yīng)的轉(zhuǎn)化為S和O2，N2和O2；故C正確；

D．未指明溫度和壓強(qiáng)；無法計算氣體的體積，故D錯誤；

故答案為C。2、D【分析】【分析】

由圖可知反應(yīng)物的總能大于生成物的總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可根據(jù)圖中數(shù)據(jù)確定反應(yīng)熱。

【詳解】

A.由圖可知發(fā)生的反應(yīng)為N2O+NO=N2+NO2，N2O中N元素化合價從+1價降低到0價，NO中N元素化合價從+2價升高到+4價，生成1molN2時轉(zhuǎn)移2mole-；選項A正確；

B.由圖可知反應(yīng)物的總能大于生成物的總能量；選項B正確；

C.ΔH==209kJ·mol-1-348kJ·mol-1=-139kJ·mol-1；選項C正確；

D.ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=-139kJ·mol-1＜0；則有反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，即斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，選項D不正確；

答案選D。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是ΔH的計算，ΔH==反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。3、C【分析】【詳解】

A．螺[3，3]庚烷()的二氯代物；兩個氯原子可在相同；不同的碳原子上，可在同一個環(huán)或不同的環(huán)，有1,1-二氯螺（3，3）庚烷；1,2-二氯螺（3，3）庚烷；1,3-二氯螺（3，3）庚烷；2,2-二氯螺（3，3）庚烷；1,1’-二氯螺（3，3）庚烷；1,2’-二氯螺（3，3）庚烷；2,2’-二氯螺（3，3）庚烷7種，故A錯誤；

B．乙烯和丙烯中都雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)時，可以是乙烯和乙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)可以是丙烯和丙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)也可以是乙烯和丙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)或故B錯誤；

C．苯環(huán)平面來說有12個原子共面；對于乙烯基平面另加3H+1C=4個原子共面，加上甲基上有一個氫，對甲基苯乙烯分子中最多有17個原子共面，故C正確；

D．燒堿溶液中滴入幾滴油脂或礦物油；加熱，振蕩，能溶解形成溶膠的是油脂，靜置后仍然分層的為礦物油，故D錯誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．N2是無色；無味、無毒的氣體；對人體無毒害作用，A符合題意；

B．SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體；B不符合題意；

C．NO是無色有毒氣體；能與人體血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白失去攜氧能力，C不符合題意；

D．NO2為紅棕色有毒氣體；對人體有毒害作用，D不符合題意；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A．加熱條件下鎂和N2、O2均能反應(yīng)；A錯誤；

B．二氧化碳也可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；應(yīng)用飽和碳酸氫鈉洗氣，B錯誤；

C．氧化鐵也可以和鹽酸反應(yīng)；應(yīng)用NaOH溶液除雜，C錯誤；

D．氯氣難溶于飽和食鹽水；HCl極易溶于水，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，D正確；

綜上所述答案為D。6、C【分析】【詳解】

A．該電池為可充電電池；屬于二次電池，故A正確；

B．放電時，得到電子，參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故B正確；

C．Li作負(fù)極；能與水發(fā)生反應(yīng)，則負(fù)極室不可用鋰鹽水溶液作電解質(zhì)溶液，故C錯誤；

D．放電時，電極反應(yīng)式為屬于固氮過程，故D正確；

故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氣具有可燃性，不純時加熱或點燃可能會發(fā)生爆炸，做H2還原CuO的實驗時，應(yīng)先通H2后加熱；故A錯誤；

B．加熱石蠟油時加入碎瓷片；石蠟油分解較緩慢，加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率，碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進(jìn)石蠟油分解，碎瓷片的作用是積蓄熱量和作催化劑，故B正確；

C．NO2、Br2(g)同為紅棕色氣體；都具有氧化性，均能氧化碘離子為碘單質(zhì)，均使淀粉變藍(lán)，不能用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別，故C錯誤；

D．反應(yīng)后的溶液中含有濃硫酸；不能向試管中加水，由酸入水原則，應(yīng)該將試管中的溶液慢慢加入水中，然后觀察溶液顏色，故D錯誤；

答案為B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A選項；反應(yīng)時BC斷鍵，A???B形成化學(xué)鍵，因此過程可表示為A+BC,（反應(yīng)物）—→[A???B???C],（過渡態(tài)）—→AB+C,（生成物），故A正確；

B選項，E1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能；故B正確；

C選項，正反應(yīng)的熱效應(yīng)是反應(yīng)物活化能減去生成物活化能，因此ΔH=E1–E2<0；所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D選項，此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH=E2-E1>0；，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，通入氧氣的一端為原電池正極，通入一氧化碳和氫氣的一端為負(fù)極，電流從正極流向負(fù)極，溶液中陰離子移向負(fù)極，A電極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳；根據(jù)某種燃料電池的工作原理示意，由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)通入空氣。

【詳解】

(1)分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，通入O2的B電極為原電池正極，通入CO和H2的電極為負(fù)極，電流從正極流向負(fù)極，電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極B(填A(yù)或B)流向用電器。內(nèi)電路中，溶液中陰離子移向負(fù)極，CO向電極A(填A(yù)或B)移動，電極A上CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，CO參與的電極反應(yīng)為CO-2e-+CO=2CO2。故答案為：B；A；CO-2e-+CO=2CO2；(2)①由分析a為負(fù)極，假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，a極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，n(H2)==0.01mol，則理論上通過電流表的電量為Q=9.65×104C/mol×0.01mol=1.93×103C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)。故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；1.93×103；②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極上甲醇失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。如果消耗甲醇160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為==30NA。故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；30NA。【解析】BACO-2e-+CO=2CO2H2-2e-+2OH-=2H2O1.93×103CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O30NA10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）A.甲裝置因為沒有形成閉合的回路；不是原電池，沒有正極；負(fù)極，故A錯誤；

B.甲裝置中鋅片上產(chǎn)生氣泡；銅片上沒有氣泡，乙裝置則是銅片上產(chǎn)生氣泡，故B錯誤；

C.由于兩燒杯中實質(zhì)都是鋅與硫酸反應(yīng)；消耗了硫酸，溶液酸性減弱，故pH值增大，故C正確；

D.甲裝置不是原電池；且電子只能沿導(dǎo)線進(jìn)行移動，不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯誤；

故本題答案為C；

（2）根據(jù)反應(yīng)可知，發(fā)生2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則生成1mol氫氣，1molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L?！窘馕觥緾22.4L11、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是Al，Na2CO3俗稱蘇打或純堿，制造計算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是硅，水晶項鏈的主要成分是二氧化硅。（2）根據(jù)氧原子守恒可知n＝18－3－6×2＝3；根據(jù)原子守恒可知Ca2Mg5Si8O22(OH)2改寫成氧化物的形式為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。

Ⅱ．（3）氯氣能氧化亞鐵離子，則滴加氯水后明顯減少的離子是Fe2+，所給離子中鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液質(zhì)量增加。銅離子與鐵反應(yīng)生成單質(zhì)銅和亞鐵離子，溶液質(zhì)量減少。其它離子與鐵不反應(yīng)；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3?！窘馕觥夸X（或Al）蘇打硅（或單晶硅、或Si）SiO2（或二氧化硅）32CaO·5MgO·8SiO2·H2OFe2+Fe3+生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)312、略

【分析】【分析】

(1)450℃；在相同壓強(qiáng)下；450℃時轉(zhuǎn)化率高。

(2)1個大氣壓；采用常壓二氧化硫轉(zhuǎn)化率已達(dá)97.5％；若采用高壓，轉(zhuǎn)化率提高不大，但對設(shè)備；材料、動力要求太高，不經(jīng)濟(jì)；

【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可知；升高溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故應(yīng)選擇的溫度為450℃，且溫度低，耗能低，經(jīng)濟(jì)效益大；故答案為450℃溫度低，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率高；

(2)增大壓強(qiáng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，理論上應(yīng)該選擇高壓，但仔細(xì)分析轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)可知，在0.1MPa下的轉(zhuǎn)化率為97.5%，已經(jīng)很高了，而增大壓強(qiáng)，需要的動力很大且設(shè)備要求高，轉(zhuǎn)化率增加的卻很少，故應(yīng)選擇0.1MPa，故答案為：0.1MPa；0.1MPa下，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓，轉(zhuǎn)化率相差不大，選擇常壓節(jié)省動力，簡化設(shè)備。【解析】①.450℃②.溫度低，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率高③.0.1MPa④.0.1MPa下，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓，轉(zhuǎn)化率相差不大，選擇常壓節(jié)省動力，簡化設(shè)備13、略

【分析】【分析】

Ⅰ、（1）通過圖像分析溫度升高，氨氣轉(zhuǎn)化率的變化從而分析反應(yīng)吸放熱；自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷需要的條件；若y表示反應(yīng)開始時的水碳比，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率越小，則y1小于y2；

（2）平衡時是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變，原則是變量不變分析選項；

II．①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2）計算k的值；

②根據(jù)求出反應(yīng)速率；根據(jù)計算平衡常數(shù)；通過濃度商與平衡常數(shù)的比較判斷反應(yīng)移動方向；

III．可能發(fā)生的反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質(zhì)的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，先分析0.02molCO2通入之后溶液的溶質(zhì)；再進(jìn)行判斷；

【詳解】

Ⅰ、（1）圖像分析得到溫度升高，氨氣轉(zhuǎn)化率減小說明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH<0；自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，該反應(yīng)ΔH<0，△S＜0，所以需要低溫條件才能自發(fā)進(jìn)行；壓強(qiáng)越大平衡正向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率增大，若y表示壓強(qiáng)，則一定溫度下y1大于y2，若y表示反應(yīng)開始時的水碳比，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率越小，則y1小于y2；

故答案為：<；低溫；<；

（2）a．生成物有固體；利用極限法考慮，反應(yīng)初始和徹底進(jìn)行平均相對分子質(zhì)量不同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時說明平衡不再移動，故正確；

b．反應(yīng)達(dá)到平衡各組分體積分?jǐn)?shù)不變，CO2和NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變說明平衡；故正確；

c．反應(yīng)加入一定量的NH3和CO2，若按2:1加入，則二者轉(zhuǎn)化率始終相等，若不按2:1加入，二者轉(zhuǎn)化率不可能相等，故CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率相等不能說明平衡；故錯誤；

d．混合氣體體積不變；平衡右移時有固體生成，氣體體積減小，即密度減小，所以混合氣體的密度保持不變說明反應(yīng)平衡，故正確；

e．一個氨氣分子中有3個N—H鍵，2molN—H鍵斷裂即2/3mol氨氣反應(yīng)，1molCO2生成的同時有2molN—H鍵斷裂時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等；故錯誤；

故答案為：abd；

（3）①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2），由表中數(shù)據(jù)，c13=mol3/L3，則c2=mol/L=0.2mol/L，所以k=L3?mol?3?min?1=40500L3?mol?3?min?1；

故答案為：40500；

②設(shè)轉(zhuǎn)化的CH4為amol/L，容器體積為3L，則初始c(CH4)=3mol/3L=1mol/L，c(H2O)=3mol/3L=1mol/L；列三段式。

氫氣的體積分?jǐn)?shù)為=60%，解得a=2/3mol/L，則v(CH4)==mol?L-1?min－1；平衡常數(shù)==48；平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，此時濃度商Q=所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；

故答案為：40500；mol?L-1?min－1；48；正反應(yīng)方向；

III．可能發(fā)生的反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質(zhì)的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，1＜n（NaOH）：n（CO2）=3：2＜2，則反應(yīng)得到Na2CO3、NaHCO3混合溶液，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則解得x=y=0.01，即溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；

A．溶液顯堿性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的電離程度，所以溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；A項正確；

B．根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；B項錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；C項錯誤；

D．電荷守恒和物流守恒聯(lián)立消去鈉離子即得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)（質(zhì)子守恒）；故D項正確；

故答案為：AD。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、影響平衡的因素、化學(xué)平衡的計算、電解質(zhì)溶液中的三大守恒等內(nèi)容，考查的點較多，知識夸度大，對學(xué)生來講有一定的難度。第（3）題為難點，要熟練掌握三段式的應(yīng)用，同時也要注意本題中的容器體積為3L，如果忽略了此條件，會導(dǎo)致整道小題回答錯誤；第（4）題的關(guān)鍵是明確溶液中的溶質(zhì)成分?！窘馕觥?lt;低溫<abd40500mol?L-1?min－148正反應(yīng)方向AD14、略

【分析】【分析】

根據(jù)非金屬單質(zhì)可以實現(xiàn)上述題目轉(zhuǎn)化的分別有C、S、N2；D為強(qiáng)酸；則不會是碳單質(zhì)的轉(zhuǎn)化；

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為單質(zhì)S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。

【詳解】

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為單質(zhì)S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

①由以上分析可知D的化學(xué)式是H2SO4；

答案：H2SO4

②SO2與氧氣和雨水反應(yīng)生成H2SO4，即形成酸雨，形成酸雨的化學(xué)方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。工業(yè)上常向煤中加入石灰石，減少SO2氣體對環(huán)境的污染，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；

答案：2SO2+O2+2H2O=2H2SO42CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3；

①由以上分析可知A、B的化學(xué)式分別是N2、NO，化學(xué)方程式N2+O22NO；

答案：N2+O22NO

②D為HNO3，HNO3的稀溶液具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可與銅反應(yīng)并生成NO氣體，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

答案：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】H2SO42SO2+O2+2H2O=2H2SO42CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2N2+O22NO3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O15、略

【分析】【分析】

（1）鎂；鋁和硫酸溶液構(gòu)成原電池；鎂做負(fù)極，鋁做正極；

（2）鎂；鋁和氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池；鎂做正極，鋁做負(fù)極；

（3）氫氧燃料電池；氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（4）甲烷燃料電池；甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

（1）若燒杯中的溶液為硫酸溶液，則形成原電池，鎂做負(fù)極，鋁做正極，鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，導(dǎo)線中有電流通過，電流表指針偏轉(zhuǎn)。鋁做正極，是溶液中的氫離子得到電子氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2；鎂做負(fù)極，鎂失去電子生成鎂離子，電極反應(yīng)為Mg—2e-=Mg2+；

（2）若溶液中氫氧化鈉溶液，只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，則鋁做負(fù)極，鎂做正極，總反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（3）氧氣做正極，在堿性條件下得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

（4）在堿性條件下，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，所以用總反應(yīng)-正極反應(yīng)就可以得到負(fù)極反應(yīng)，即負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O?！窘馕觥挎V逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出偏轉(zhuǎn)正極2H++2e=H2負(fù)極Mg—2e-=Mg2+Ａl2Ａl+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2O2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L﹣1，c(CO)=0.1mol?L﹣1，濃度商Qc==0.25；而平衡常數(shù)K=0.243，Qc＞K，說明反應(yīng)向逆向進(jìn)行，則v(正)＜v(逆)。

(2)由圖①中的信息知，存在：2NO(g)?N2O4(g)△H＜0，向A瓶加入濃硫酸稀釋會放熱，溫度升高，平衡向逆向移動，顏色加深；向A瓶加入硝酸銨，銨鹽溶解吸熱，溫度會降低，平衡向正向移動，顏色變淺。故B瓶中的氣體顏色比A瓶中的淺?！窘馕觥浚?100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L﹣1，c(CO)=0.1mol?L﹣1，濃度商Qc==0.25＞K=0.243，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，v正＜v逆淺2NO(g)?N2O4(g)△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺．三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。18、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。19、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，20、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時，燃料在負(fù)極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。22、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G，根據(jù)題給信息知G為G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成水解得到A為A氧化生成B為B進(jìn)一步氧化生成C為C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為

(5)苯與氯氣在光照條件下生成然后發(fā)生水解反應(yīng)生成最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為B為C為D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO，G為H為I為

(1)反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl；F為CH3(CH2)6CHO；官能團(tuán)名稱為醛基；

(2)反應(yīng)②是C()與H()發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生I()；反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

D為CH2Cl2；E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E，所以D→E所需試劑；條件分別是NaOH溶液、加熱；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)化合物W化學(xué)式為C8H8O2，W比C多一個-CH2原子團(tuán)；且滿足下列條件；

①遇FeCl3溶液顯紫色；說明含有酚羥基；苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

如果存在-OH、-CH2CHO；有鄰；間、對3種不同結(jié)構(gòu)；

如果取代基為-OH、-CH3；-CHO；有10種不同結(jié)構(gòu)；

所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)苯與氯氣在光照條件下生成發(fā)生水解反應(yīng)生成與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生故合成路線流程圖為：

【點睛】

本題考查了有機(jī)物的推斷與合成，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應(yīng)特點，利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，易錯點是同分異構(gòu)體種類判斷，關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目?！窘馕觥?Cl2+HCl醛基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))NaOH溶液加熱1325、略

【分析】【分析】

A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，可知A為CH2==CH2，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，B為CH3CH2OH，D為連續(xù)氧化的產(chǎn)物，其相對分子質(zhì)量為60，故C為CH3CHO，D為CH3COOH，乙醇和乙酸反應(yīng)生成E，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為CH2ClCH2Cl，G為CH2=CHCl；H是高分子化合物，故H為聚氯乙烯。

【詳解】

(1)綜上分析，A為乙烯，其電子式是C為乙醛，其官能團(tuán)____是醛基，D為乙酸，其____是CH3COOH，B為乙醇，其同分異構(gòu)體____是

(2)與A相鄰的同系物I應(yīng)為CH3CH=CH2，其使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br。

(3)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。

(4)反應(yīng)②為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或者酯化反應(yīng)）。

(5)反應(yīng)③為氯乙烯加聚生成聚氯乙烯，化學(xué)方程式為反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。

(6)①實驗室制取的乙酸乙酯中混有雜質(zhì)；用飽和碳酸鈉溶液吸收，目的是吸收雜質(zhì)乙醇和乙酸，同時降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分層。

②實驗結(jié)束后，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，故從混合物中分離出乙酸乙酯的方法是分液，采用的主要儀器為分液漏斗。【解析】醛基CH3COOHCH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)（或者酯化反應(yīng)）加聚反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液吸收雜質(zhì)乙醇和乙酸，同時降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分層分液分液漏斗26、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙烯18O2反應(yīng)生成的A為CH3CH