2024年華師大版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法合理的是A.NaOH能促進油脂水解，可用含少量NaOH的洗滌劑除去皮膚表面油性物質(zhì)B.新冠肺炎抗疫中使用的干霧過氧化氫空氣消毒機，利用了過氧化氫的氧化性C.工業(yè)生產(chǎn)中常把原料粉碎成小顆粒，以提高原料利用率并減少污染物產(chǎn)生D.增大氮肥、磷肥、鉀肥使用量，能在不破壞生態(tài)的前提下提高農(nóng)作物產(chǎn)量2、下列變化過程屬于放熱反應的是。

①食物腐爛②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體混合攪拌③木炭的燃燒④硫酸與氫氧化鈉的中和反應⑤液態(tài)水變成水蒸氣⑥碳酸鈣受熱分解A.①②③B.①③⑤C.①③④D.②④⑥3、某溫度下的恒容密閉容器中，有下述反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再發(fā)生變化時；表明反應已達到平衡狀態(tài)的是。

①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③A的質(zhì)量④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑤氣體的總物質(zhì)的量A.①②③B.②③⑤C.①③④⑤D.①③④4、有機物命名正確的是A.CH2BrCH2Br二溴乙烷B.CH3OOCCH3甲酸乙酯C.2-乙基丙烷D.3，3-二甲基-2-丁醇5、某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷，此氯代烷1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全取代反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為()A.CH2＝CH2B.CH3CH＝CHCH3C.CH3CH2CH3D.CH2＝CHCH＝CH26、能證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵的事實是A.乙烯完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等B.乙烯分子中碳、氫原子個數(shù)比為1∶2C.乙烯容易與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，且1molCH2=CH2完全加成需要消耗1molBr2D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是：A.京東方生產(chǎn)的可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會發(fā)生化學反應B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C.硅是制作光導纖維的主要材料D.“超輕海綿”使用的石墨烯是新型有機高分子材料8、下列有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法中，正確的是A.淀粉遇碘化鉀溶液變藍B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C.纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由H、O三種元素組成評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、寫出下列二次電池的電極反應式。類型放電時負極反應式充電時陽極反應式(1)鉛蓄電池：________________________________(2)鎳鎘電池：________________________________(3)鈷酸鋰電池：________________________________10、化學能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

（1）如圖所示裝置中鋅片是______（填“正極”或“負極”），其電極反應式是______。溶液中H+移向______（填“鋅”或“石墨”）電極。

（2）下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號）。

①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O11、I；根據(jù)如圖回答下列問題。

（1）該原電池外電路中電流方向：鋅_______銅（填“→”或“←”）。

（2）該原電池中_______電極（寫出電極材料名稱）產(chǎn)生無色氣泡；寫出該電極反應式：_______；該電極發(fā)生_______反應(填“氧化”或“還原”)。當電路中通過0.2mol電子時，該電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____L。

（3）一段時間后；燒杯中溶液的pH______（填“增大”或“減小”）。

II；美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池；其構(gòu)造如圖所示：兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

（1）a極是_____；電極反應式是_____。

（2）b極是_____，電極反應式是_____。12、工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0

（1）、隨著溫度升高，平衡常數(shù)K值變_______。

（2）改變反應條件；會使平衡發(fā)生移動。如下圖像表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。

當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）_________；

當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）__________。

（3）如圖所示三個容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個容器中充入①中3molH2和1molN2；②中2molNH3；③中1.5molH2和0.5molN2和1molNH3；一定條件下反應，達到平衡時各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為_____（填容器編號）。

（4）氨氣和氧氣從145℃就開始反應；在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖所示)：

4NH3+5O2?4NO+6H2O4NH3+3O2?2N2+6H2O溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因_____。13、利用反應Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設計一個化學電池（正極材料用碳棒）；回答下列問題：

（1）該電池的負極材料是__，發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應，電解質(zhì)溶液是__。

（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀__g。14、由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是___極，發(fā)生___反應；鋅是___極，發(fā)生___反應，鋅電極反應式是___。15、某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應的反應式：

負極___________________________________；

正極___________________________________。

(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應的反應式：

負極___________________________________；

正極___________________________________。

總反應離子方程式為_________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(4)由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論？________。

。A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；已沒有實用價值。

D．該實驗說明化學研究對象復雜；反應條件多變；應具體問題具體分析。

(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正、負極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正、負極可行的實驗方案____________________。16、根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關(guān)系：

請回答：

（1）反應①是__填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式__。

（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=__（用K1、K2表示）。

（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施是__。

A.縮小反應容器的容積B.擴大反應容器的容積。

C.升高溫度D.使用合適的催化劑。

（5）若反應③的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：

可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t4、t8時都改變了一種條件，請判斷改變的可能是什么條件：t2時__；t4時__；t8時__。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤18、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯誤19、化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤20、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤21、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤22、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤23、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)24、如圖表示由短周期元素組成的些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些反應產(chǎn)物或條件已略去)。各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)；其中A；B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

(1)物質(zhì)F的化學式___。

(2)物質(zhì)C的電子式___。

(3)寫出C→E的化學方程式___。

(4)寫出G→E的離子方程式___。25、已知A；B、C、D為氣體；E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

(1)化合物C的電子式：___，E的化學式(分子式)是___。

(2)D和C反應生成E的化學方程式是___。

(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是___。26、A；B、C、D是中學化學中常見的物質(zhì)；其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。

(1)若A是一種黃綠色氣體；D是生產(chǎn)；生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)。寫出A的一種用途：_______________________，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為__________________________。

(2)若A是一種氣態(tài)氫化物且水溶液呈堿性；D是一種氣體單質(zhì)，則C的化學式為______________，A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為__________________________。

(3)若A是一元強堿且焰色反應為黃色，D是具有刺激性氣味的酸性氧化物，則B的化學式為______________，A與C反應的離子方程式為__________________________。評卷人得分五、計算題(共4題，共24分)27、一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A(g)＋3B(g)=2C(g)，開始時，A的濃度2mol·L－1，B的濃度為4mol·L－1，2min后，A的濃度減少0.8mol·L－1；則：

(1)v(B)＝________mol·L－1·min－1，v(C)＝__________mol·L－1·min－1。

(2)在2min末，C的濃度是________mol·L－1，B的濃度是____________mol·L－1。28、某溫度時；在5L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為___________。

(2)反應開始至2min，Z的平均反應速率為___________。

(3)5min后達到平衡，則X的轉(zhuǎn)化率是___________。29、將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。

請回答：

(1)NO氣體與NO2氣體體積比為___。

(2)將產(chǎn)生的氣體全部逸出后向溶液中加入VmLamol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__mol/L(用V和a表示)。30、某溫度時，在2L密閉容器中充入NO與O2；反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)NO與O2反應的化學方程式是_______，反應現(xiàn)象是_______。

(2)上圖中表示NO的曲線是_______(填序號)，在內(nèi)用NO表示的平均反應速率是_______。

(3)為加快該反應的速率，可采取的一種措施是_______。

(4)已知該反應為放熱反應，下圖中能正確表示該反應中能量變化的是_______(填序號)。

A.B.C.評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共16分)31、根據(jù)如圖；已知有機物A，B，C，D，E，F(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是分子量為28的氣體烯烴，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍，F(xiàn)是一種高分子化合物。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

(1)寫出B、D中官能團的名稱：B___________、D___________；

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①___________；該反應類型是___________。

②___________；該反應類型是___________。

④___________。

F是常見的高分子材料，合成F的化學方程式是___________。

(3)根據(jù)上圖，實驗室用該裝置制備E，試管A中濃硫酸的作用是___________；B中的試劑是___________；B中導管的位置在液面上方，目的是：___________。

(4)根據(jù)上圖，某化學課外小組設計了這樣的裝置(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)制取E，與原裝置相比，該裝置的主要優(yōu)點有：___________。(至少回答兩點)32、黃酮類化合物是一類重要的天然產(chǎn)物；具有廣泛的藥理活性，且毒性較低，成為研究和開發(fā)利用的重點。化合物F(4-氯-2-羥基苯乙酮)是一種用于合成黃酮的藥物中間體，其合成路線如下：

(1)A的系統(tǒng)命名為_________，D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)F中含有的官能團名稱是__________。

(3)寫出D生成E的化學方程式：________，其反應類型為_______。

(4)請寫出一種同時滿足①遇溶液發(fā)生顯色反應，②能發(fā)生銀鏡反應條件的F的同分異構(gòu)體：__________(不考慮立體異構(gòu)，寫出其中一種即可)，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶1：2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫出其中一種即可)。

(5)請寫出以苯酚和苯甲醛為原料制備的合成路______(其他無機試劑任選)。

已知：R-CHO++H2O33、化合物G是甪于治療面部皰疹藥品泛昔洛韋的合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱為_______，D→E的反應類型為_______。

(2)D中官能團的名稱為_______。

(3)B→C的反應方程式為_______。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)C有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種；

①分子中含有苯環(huán)。②分子中含有2個-CH2OH。

寫出其中一種核磁共振氫譜中峰面積之比為4：3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(6)參照上述合成路線，設計以苯甲醇和為原料(無機試劑任選)制備的路線_______。34、下圖只表示出與反應有關(guān)的一種反應物或生成物（無關(guān)物質(zhì)已略去）；其中A；C為無色氣體，請寫出下列空白。

（1）化合物W的化學式可能是_______或_________，C的電子式________，F(xiàn)的顏色__________。

（2）反應③的離子方程式為__________________。

（3）反應②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（4）寫出A→E的化學方程式______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH屬于腐蝕性藥品；能腐蝕人體皮膚組織，不能用于皮膚表面油性物質(zhì)的去除，A不合理；

B．過氧化氫解離出具有高活性的羥基；其強氧化性破壞組成病毒的蛋白質(zhì)，使病毒失活，B合理；

C．把原料粉碎成小顆粒；可以增大反應物之間的接觸面積，提高反應速率，一定程度上提高原料的利用率，但不一定能減少污染物的產(chǎn)生，C不合理；

D．增大氮肥；磷肥、鉀肥使用量；能夠提高農(nóng)作物產(chǎn)量，但有可能造成土壤生態(tài)失衡，還可能造成水體富營養(yǎng)化，破壞生態(tài)平衡，D不合理；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

①食物腐爛發(fā)生緩慢氧化反應屬于放熱反應；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體混合攪拌；該過程屬于吸熱反應；③木炭的燃燒，燃燒屬于放熱反應；④硫酸與氫氧化鈉的中和反應放出熱量；⑤液態(tài)水變成水蒸氣屬于吸熱過程，但未發(fā)生反應；⑥碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應，屬于放熱反應的是①③④，故C項正確。

故選C。3、D【分析】【分析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答；當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

【詳解】

①反應前后氣體質(zhì)量變化；容器容積不變，混合氣體的密度是變量，當密度不再發(fā)生變化，說明反應達平衡狀態(tài)，故正確；

②恒容密閉容器中；兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強一直不變，故錯誤；

③固體A的質(zhì)量不變時反應達平衡狀態(tài)；故正確；

④反應前后氣體的質(zhì)量是變化的；氣體的總物質(zhì)的量一直不變，平均相對分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時反應達平衡狀態(tài)，故正確；

⑤兩邊氣體計量數(shù)相等；氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故錯誤；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．CH2Br-CH2Br(二溴乙烷)：該命名沒有指出官能團的位置；兩個溴原子分別位于1，2號C，該有機物正確命名為：1，2-二溴乙烷，故A錯誤；

B．酯類的命名是根據(jù)形成酯的酸和醇命名為某酸某酯；由于此酯是由乙酸和甲醇酯化反應形成的，故為乙酸甲酯，故B錯誤；

C．主鏈選錯；正確名稱為2-甲基丁烷，故C錯誤；

D．醇類命名時；要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，故在2號碳原子上有一個-OH，在3號碳原子上有兩個甲基，故名稱為3，3-二甲基-2-丁醇，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

酯類的命名是根據(jù)形成酯的酸和醇命名為某酸某酯；醇類命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號。5、A【分析】【詳解】

某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷，說明該烴分子中只含有一個雙鍵，根據(jù)氯代烷1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，說明該加成產(chǎn)物分子中只含有4個氫原子，即原氣態(tài)烴中含有4個H原子，只有A符合，故選A。6、C【分析】【詳解】

A．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等；說明碳；氫原子個數(shù)比為1∶2，不能證明碳碳雙鍵的存在，A錯誤；

B．乙烯分子中碳；氫原子個數(shù)比為1∶2；不能證明碳碳雙鍵的存在，B錯誤；

C．加成反應是不飽和烴的特征反應，1molCH2=CH2完全加成需要消耗1molBr2；說明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，C正確；

D．使酸性高錳酸鉀溶液褪色不能定量地說明乙烯分子中只含有一個碳碳雙鍵；D錯誤；

故本題選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．納米銀也能與硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銀和氮的氧化物；故A錯誤；

B．聚乙烯屬于高分子材料；故B正確；

C．硅是制作計算機芯片的主要材料；光導纖維的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；

D．“超輕海綿”使用的石墨烯是碳單質(zhì)；故D錯誤；

故選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．單質(zhì)碘遇淀粉顯藍色；錯誤；

B．蔗糖和麥芽糖的分子式相同，都是C12H22O11；結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，正確；

C．纖維素在人體內(nèi)不能水解；錯誤；

D．蛋白質(zhì)中還含有N和S等元素；錯誤。

故選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)鉛蓄電池：中正反應為放電過程，Pb化合價由0價升高到+2價，失電子，發(fā)生氧化反應，作負極，故負極反應式為逆反應為充電過程，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，故為PbSO4生成PbO2的反應，陽極反應式為

(2)鎳鎘電池：中正反應為放電過程，Cd化合價由0價升高到+2價，失電子，發(fā)生氧化反應，作負極，故負極反應式為逆反應為充電過程，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，故為Ni(OH)2生成NiOOH的反應，陽極反應式為

(3)鈷酸鋰電池：中正反應為放電過程，LixC6化合價由0價升高到+1價，失電子，發(fā)生氧化反應，作負極，故負極反應式為逆反應為充電過程，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，故為LiCoO2生成的反應，陽極反應式為【解析】10、略

【分析】【分析】

該裝置為原電池裝置；鋅與硫酸發(fā)生氧化還原反應，故鋅作負極，石墨作正極；能形成原電池的反應必須為氧化還原反應。

【詳解】

(1)綜上分析鋅片是負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，其電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，溶液中的陽離子移向正極，故溶液中H+移向石墨電極。

(2)構(gòu)成原電池裝置的反應必須為自發(fā)的氧化還原反應，①2H2＋O2=2H2O為氧化還原反應，而②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O為非氧化還原反應，故通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是①?！窘馕觥控摌OZn-2e-=Zn2+石墨①11、略

【分析】【分析】

I、鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上鋅發(fā)生氧化反應Zn-2e-═Zn2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析解答；

II、氫氫氧燃料電池的總反應為2H2+O2=2H2O；通入氫氣的一極a為電源的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，結(jié)合電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

I；(1)鋅、銅和稀硫酸形成的原電池；鋅易失電子作負極，銅作正極，外電路中電流從正極流向負極，即該原電池外電路中電流方向：鋅←銅，故答案為：←；

(2)鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上鋅發(fā)生氧化反應Zn-2e-═Zn2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應2H++2e-=H2↑，正極上產(chǎn)生氫氣，發(fā)生還原反應，當電路中通過0.2mol電子時，該電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：銅；2H++2e-=H2↑；還原；2.24L；

(3)正極的反應式為：2H++2e-═H2↑，負極上的反應Zn-2e-═Zn2+；反應中消耗了氫離子，溶液的酸性減弱，pH增大，故答案為：增大。

II、(1)氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為原電池的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液呈堿性，則負極電極反應式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故答案為：負；2H2-4e-+4OH-=4H2O；

(2)氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：正；O2+4e-+2H2O=4OH-。

【點睛】

本題的易錯點和難點為燃料電池中電極反應式的書寫，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性對電極反應式的書寫的影響?！窘馕觥俊~2H++2e-=H2↑還原2.24L增大負極2H2-4e-+4OH-=4H2O正極O2+4e-+2H2O=4OH-12、略

【分析】【詳解】

（1）合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，c（NH3）減小，c（N2）、c（H2）增大，所以平衡常數(shù)減??；（2）當橫坐標為壓強時，因為增大壓強，平衡正向移動，NH3含量增大，變化趨勢正確的是b，當橫坐標為溫度時，因為反應正向放熱，升溫，平衡逆向移動，NH3含量降低；變化趨勢正確的是a；

（3）③恒溫、恒壓；充入3molH2和1molN2，反應正向進行，氣體總量減小，體積收縮；②恒溫、恒容，相當于在③的基礎上進行減壓操作，平衡將向逆向移動氨的百分含量相對應于③是下降的！即②＜③；①恒容，外有隔熱套，反應進行，反應放熱，相當于在②的基礎上進行加熱操作，平衡將向逆向移動,氨的百分含量下降；即①＜②。故答案為①＜②＜③；（4）由圖象可知在溫度較低時生成氮氣．溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降是因為反應4NH3+5O24NO+6H2O是放熱反應，達到平衡后，升溫平衡逆向進行。故產(chǎn)率降低．吸收塔中需要補充空氣是增加反應物的濃度，使平衡向正向移動，進一步與NO反應生成硝酸?！窘馕觥竣?減小②.b③.a④.①＜②＜③⑤.高溫生成NO，放熱，溫度高于900℃產(chǎn)率下降13、略

【分析】【分析】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應為Ag++e-=Ag；應為原電池正極反應，故答案為：出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

（3）正極反應為Ag++e-=Ag；若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108。

【詳解】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應為Ag++e-=Ag；應為原電池正極反應，故答案為：出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

（3）正極反應為Ag++e-=Ag，若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108。【解析】Cu（或銅）氧化AgNO3溶液有銀白色物質(zhì)生成10814、略

【分析】【分析】

【詳解】

由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，發(fā)生反應Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn失電子，發(fā)生氧化反應，作負極，電極反應為Zn－2e－=Zn2＋；Cu電極上，H＋得電子，發(fā)生還原反應，Cu作正極，電極反應為2H＋＋2e－=H2↑?！窘馕觥空€原負氧化Zn－2e－=Zn2＋15、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的工作原理和電池的總反應式確定正負極；從而寫出電極反應式。

【詳解】

(1)甲池中電池總反應方程式為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，Mg作負極，電極反應式為Mg－2e－=Mg2＋，Al作正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑。

(2)乙池中電池總反應方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，負極上為Al被氧化生成Al3＋后與OH－反應生成AlO2－，電極反應式為2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O；正極產(chǎn)物為H2，電極反應式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑。

(3)甲池中Mg為負極；Al為正極；乙池中Al為負極，Mg為正極，若根據(jù)負極材料金屬比正極活潑，則甲判斷Mg活動性強，乙判斷Al活動性強。

(4)選AD。Mg的金屬活動性一定比Al強；金屬活動性順序表是正確的，應用廣泛。

(5)判斷正；負極可根據(jù)回路中電流方向或電子流向等進行判斷；直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負極是不可靠的。

【點睛】

根據(jù)金屬活動性順序確定原電池的正負極是不可靠的，因為有特例存在，需要具體問題具體分析?！窘馕觥縈g－2e－=Mg2＋2H＋＋2e－=H2↑2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑MgAlAD不可靠將兩種金屬電極連上電流表而構(gòu)成原電池，利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子的流動方向，再來確定原電池的正、負極16、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；反應①中溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為吸熱反應；

(2)反應③的平衡常數(shù)K3的表達式K3=

(3)反應②-反應①得到反應③，則平衡常數(shù)K3為反應②與反應①的平衡常數(shù)商，故K3=

(4)反應①溫度越高，平衡常數(shù)越大，反應②溫度越高，平衡常數(shù)越小，而故反應③溫度越高，平衡常數(shù)越小，即正反應為放熱反應；

A．縮小反應容器的容積；壓強增大，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，故A錯誤；

B．擴大反應容器的容積；壓強減小，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，故B錯誤；

C．升高溫度；平衡向逆向移動，故C正確；

D．使用合適的催化劑；同等程度加快反應速率，平衡不移動，故D錯誤；

答案選C；

(5)t2時逆反應速率增大，且平衡時反應速率大于t2時反應速率，平衡向逆反應方向移動，該反應正反應是一個反應前后氣體體積不變的放熱反應，不能是增大壓強，可能是升高溫度或者增大生成物的濃度；t4時逆反應速率減小，但平衡不移動，反應正反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，可能是減小壓強（或增大容器容積）；t8時反應速率增大，但平衡不移動，該反應正反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，能為增大壓強或使用催化劑?！窘馕觥竣?吸熱②.K3=③.④.C⑤.升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度)⑥.減小壓強（或增大容器容積）⑦.使用催化劑或加壓(減小容器的容積)三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。18、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。23、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，應為NH3，則B為N2，E為NO，G為HNO3，F(xiàn)為NO2，M是最常見的無色液體，應為H2O，A為可與過氧化鈉反應的氣體，應為CO2，則D為O2，NH3與O2在催化劑作用下能反應生成NO；符合題干要求。

【詳解】

(1)由上述分析可知，F(xiàn)為NO2。

(2)物質(zhì)C為NH3，其電子式為

(3)C→E為NH3與O2在催化劑作用下反應生成NO和H2O，反應過程中N元素化合價由-3升高至+2，O元素化合價由0降低至-2，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可知反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

(4)G→E為Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O?！窘馕觥縉O24NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O25、略

【分析】【分析】

E、F為固體，G是氯化鈣，且產(chǎn)物有3種，則反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，則E為NH4Cl，逆推知D為NH3、C為HCl，則A為N2、B為H2；

【詳解】

(1)化合物C是HCl，電子式為：E的化學式是：NH4Cl；

(2)D和C是氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨固體，反應的化學方程式是：NH3+HCl=NH4Cl；

(3)E和F反應生成D、H和G是銨根和堿反應產(chǎn)生氨氣，反應的化學方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O?！窘馕觥縉H4ClNH3+HCl=NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由“黃綠色氣體”可知A為由“生產(chǎn)、生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)”及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Fe，可用于制殺菌消毒劑，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為

(2)由“若A是一種氣態(tài)氫化物且水溶液呈堿性”可知A為則D為可推知B為NO，C為A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為

(3)由“若A是一元強堿且焰色反應為黃色，D是具有刺激性氣味的酸性氧化物”，可知A為NaOH，D為B為C為A與C反應的離子方程式為【解析】用于制殺菌消毒劑五、計算題(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比；再根據(jù)方程式利用三段式進行解答。

【詳解】

(1)根據(jù)

v(B)==0.6mol·L-1·min-1v(C)==0.4mol·L-1·min-1；故答案：0.6；0.4。

(2)根據(jù)上述分析：在2min末，v(C)=0.8mol·L-1·min-1，v(B)=2.8mol·L-1·min-1，故答案：0.8；2.8?！窘馕觥竣?0.6②.0.4③.0.8④.2.828、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析，反應進行到5min時，各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達到平衡狀態(tài)，該反應為可逆反應；0-5min內(nèi)，X的量變化了1-0.4=0.6mol，Y的量變化了1-0.8=0.2mol，Z的量變化了0.5-0.1=0.4mol，根據(jù)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的變化量之比可知，該反應方程式為：3X+Y2Z；據(jù)此進行分析解答。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，該反應的化學方程式為3X+Y2Z；

(2)在5L容器中，反應開始至2min，Z的變化量為0.3-0.1=0.2mol，濃度的變化量為=0.04mol/L；Z的平均反應速率為=0.02mol/(L?min)；

(3)5min后達到平衡，X的量變化了1-0.4=0.6mol，則X的轉(zhuǎn)化率是×100%=60%?！窘馕觥?X+Y2Z0.02mol/(L?min)60%29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)n(Cu)==0.5mol，n(NO2、NO)==0.5mol，設NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x、y，結(jié)合原子、電子守恒可以知道，x+y=0.5，3x+y=0.52，聯(lián)立方程組，解得x=y=0.25mol，相同條件下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，則NO氣體與NO2氣體體積比為：0.25mol:0.25mol=1:1；故答案為：1:1；

(2)向反應后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，由鈉離子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=V10-3Lamol/L=0.001Vamol，由氮原子守恒可以知道n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2、NO)=0.001Vamol+0.5mol，則原硝酸溶液的濃度為：mol/L，故答案為：mol/L?！窘馕觥?:1mol/L30、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：在前2s內(nèi)，a增加0.012mol，b減少0.012mol，c減少0.006mol，則a是生成物，b、c是反應物，它們反應的物質(zhì)的量的比是a：b：c=2：1：2，則b是NO，c是O2，a是NO2，2s后三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說明該反應是可逆反應，反應的化學方程式為：2NO+O22NO2；在三種氣體中，NO、O2是無色氣體，而NO2是紅棕色氣體；故反應現(xiàn)象是：無色氣體變?yōu)榧t棕色；

(2)根據(jù)(1)分析可知b表示NO，c表示O2，a表示NO2；在0~2s內(nèi)用NO表示的平均反應速率v(NO)==0.003mol/(L·s)；

(3)根據(jù)影響化學反應速率的因素；可知要加快反應速率，可采取的措施有升高溫度；

(4)該反應的正反應是放熱反應，說明反應物的能量比生成物的高，發(fā)生反應時會釋放出多余的能量。圖示中A為吸熱反應，B為放熱反應，C中無能量變化，只有選項B與反應事實相吻合，故合理選項是B?！窘馕觥?NO+O22NO2無色氣體變?yōu)榧t棕色b0.003mol/(L·s)升溫六、有機推斷題(共4題，共16分)31、略

【分析】【分析】

A是分子量為28的氣體烯烴，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志，所以A為CH2=CH2，A與水發(fā)生加成反應生成的B為CH3CH2OH，B被催化氧化生成C為CH3CHO；D是食醋的主要成分，所以D為CH3COOH，D與B發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3；乙酸乙酯的對分子質(zhì)量為88，CHCHO的相對分子質(zhì)量為44，符合題意；F為一種高分子化合物，應為乙烯發(fā)生聚合反應生成的聚乙烯，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)B為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3COOH；其官能團為羧基；

(2)反應①為乙烯與水的加成反應，化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應類型為加成反應；

反應②為乙醇的催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O；反應類型為氧化反應；

反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

F是聚乙烯，合成F的化學方程式是nCH2=CH2

(3)乙醇和乙酸的酯化反應中；濃硫酸的作用是做催化劑和吸水劑；乙酸；乙醇、乙酸乙酯均具有揮發(fā)性，反應過程中經(jīng)揮發(fā)冷凝后進入試管B中，故B中液體可以吸收揮發(fā)的乙酸和乙醇，能降低乙酸乙酯的溶解度、便于溶液分層，則B中為飽和碳酸鈉溶液；從試管A中出來的氣體中含有乙酸和乙醇，二者被碳酸鈉溶液吸收，若將B中導管插入到液面以下會發(fā)生倒吸，故B中導管的位置在液面上方的目的是：防止倒吸；

(4)上圖與原裝置相比，該裝置的主要優(yōu)點有：①增加了溫度計，有利于控制發(fā)生裝置中反應物的溫度；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯。(至少回答兩點)?！窘馕觥苛u基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OnCH2=CH2催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液防止倒吸①增加了溫度計，有利于控制發(fā)生裝置中反應物的溫度；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯(至少回答兩點)32、略

【分析】【分析】

(1)A的系統(tǒng)命名為3-氨基苯酚，C的結(jié)構(gòu)簡式為E的結(jié)構(gòu)簡式為對比C、E的結(jié)構(gòu)簡式及D轉(zhuǎn)化成E的反應條件可知，D在稀鹽酸、加熱條件下酰胺鍵發(fā)生水解，則D的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式推知其含有的官能團；

(3)D在稀鹽酸；加熱條件下酰胺鍵發(fā)生水解反應（或取代反應）生成E；據(jù)此寫出化學方程式；

(4)①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；當苯環(huán)上的取代基為-Cl、-CH