2024年蘇教新版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年蘇教新版選修化學下冊月考試卷528考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是()A.將0.10mol·L－1氨水加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸C.將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中變大D.用0.2000mol·L－1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和2、下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.常溫下，pH=11的氨水溶液和pH=3的HCl溶液等體積混合C.等物質(zhì)的量濃度的NaOH和H2SO4溶液等體積混合D.c（H+）/c（OH－）=1的溶液3、關(guān)于化合物酪醇()，下列說法正確的是A.1mol該化合物與1mol金屬鈉充分反應(yīng)，可以生成標準狀態(tài)下22.4L的氫氣B.該化合物不可以使?jié)怃逅噬?，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該化合物的同分異構(gòu)體中(不考慮立體異構(gòu))，含有苯酚結(jié)構(gòu)的二取代物有11個D.該化合物在空氣中放置時間太久會變成微紅色，原因是該化合物吸收了空氣中的鐵元素4、用如圖所示實驗裝置可以測定有機物中碳元素和氫元素含量：取4.6g某烴的含氧衍生物樣品A置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在760℃左右樣品A全部被氧化為二氧化碳和水，實驗結(jié)束后測得裝置a增重5.4g，裝置b增重8.8g。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.裝置a、b中依次盛放的試劑可以為無水氯化鈣和堿石灰B.由實驗數(shù)據(jù)只能確定A的最簡式，無法確定A的分子式C.開始加熱前、停止加熱后均需通入一段時間O2D.采用核磁共振氫譜法可確定A的結(jié)構(gòu)式5、下列有機物分子中，苯環(huán)上含有兩種處于不同化學環(huán)境的氫原子的是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、用氨氣制取尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH＜0

(1)該反應(yīng)能自自發(fā)進行的條件是___________

(2)反應(yīng)在恒容密閉容器中達到平衡時，下列說法不正確的是________

A.加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B.容器內(nèi)的壓強不再變化。

C.容器內(nèi)的氣體密度不再變化

D.降低溫度；平衡向正反應(yīng)方向移動。

(3)某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。

①該段時間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為___________

②該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為________。

③圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進程中的NH3濃度變化。若在25s時保持其它條件不變情況下使用催化劑，使反應(yīng)延續(xù)至70s，請在圖中用實線畫出25~70s內(nèi)該反應(yīng)的進程曲線__________。

(4)尿素在水溶液中會分解，某研究小組分別用三份不同初始濃度的尿素溶液測定分解反應(yīng)速率，得到c(CO(NH2)2)隨時間變化趨勢如圖所示：

根據(jù)圖中信息，如何說明分解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大__________。7、(1)按要求寫出電子式：CO2_________COCl2_________NaCN______N2H_______

(2)元素周期表中“對角線規(guī)則”是指處于周期表中對角線位置(左上和右下方)的兩元素，其性質(zhì)具有相似性，例如：Be和Al處于對角線位置。寫出Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：_________________________________。

(3)寫出氫，氧，鈉，硫四種元素組成的兩種酸式鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式：___________________。8、(1)指出下列有機化合物所含官能團的名稱(用漢字準確表達)。

①CCl4：_______；

②CH3CH2OCH2CH3：_______；

③_______。

(2)CH3CH(OH)CH3系統(tǒng)命名為_______；

(3)分子式為C4H10O的同分異構(gòu)體中，其中屬于醇類且不能進行催化氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為_。9、苯的同系物的物理性質(zhì)規(guī)律。

苯的同系物一般是具有類似苯的氣味的無色液體；不溶于水，易溶于有機溶劑。

(1)隨著碳原子數(shù)的遞增，苯的同系物的熔、沸點___________，密度___________；但都小于水的密度。

(2)相同碳原子數(shù)的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的側(cè)鏈越短，即鏈在苯環(huán)上分布越分散，物質(zhì)的熔、沸點也就___________，如對二甲苯<間二甲苯<鄰二甲苯10、有4種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯；己烷、苯和甲苯；符合下列各題要求的分別是：

(1)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是____________，生成的有機物名稱是____________________，此反應(yīng)屬于________________反應(yīng)。

(2)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是___________________。

(3)能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是_______________________。

(4)不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是_______________。11、按要求填空：

(1)有機物的系統(tǒng)命名是：___。

(2)某單烯烴與H2加成后得到則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有___種。

(3)泡沫滅火器中Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

(4)已知NaHSO3溶液呈酸性，請用相應(yīng)的離子方程式結(jié)合適當?shù)奈淖置枋龇治鲈颍篲__。12、A；B、C、D四種烴分子中均含有8個氫原子；其中A、B常溫下呈氣態(tài)，C、D呈液態(tài)。

(1)A是符合上述條件中相對分子質(zhì)量最小的，則A的分子式為_______；

(2)B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，試寫出B與HBr反應(yīng)的化學方程式___________。

(3)C屬于芳香烴，1molC最多能和3molH2加成，試寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(4)已知：烴D存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(唯一產(chǎn)物)，試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______。13、合成高分子化合物的常見反應(yīng)類型。

(1)加聚反應(yīng)：由許多_______經(jīng)過加成反應(yīng)合成_______的反應(yīng)稱為加成聚合反應(yīng)，簡稱_______反應(yīng)。如_______。在聚乙烯中，CH2=CH2稱為_______；_______稱為鏈節(jié)；_______稱為聚合度；表示高分子化合物中所含鏈節(jié)的數(shù)目。

(2)縮聚反應(yīng)：由許多_______經(jīng)過縮合反應(yīng)合成高分子化合物的同時生成許多小分子的反應(yīng)稱為縮合聚合反應(yīng)，簡稱_______。例如獲得聚對苯二甲酸乙二酯：_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小。(_____)A.正確B.錯誤15、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯誤16、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤17、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg____A.正確B.錯誤18、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤19、氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤20、組成人體內(nèi)蛋白質(zhì)的氨基酸有21種必需氨基酸。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共3題，共12分)21、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。22、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________23、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學方程式：______。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)24、Li-CuO二次電池的比能量高；工作溫度寬；性能優(yōu)異，廣泛用于軍事和空間領(lǐng)域。

(1)比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為：__________________。

(2)通過如下過程制備CuO。

①過程I，H2O2的作用是________________________。

②過程II產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_______________________。

③過程II，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中；研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系(用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度)，結(jié)果如下：

已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。

二者比值為1：0.8時，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是________________________。

(3)Li-CuO二次電池以含Li+的有機溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理為：2Li+CuO=Li2O+Cu裝置示意圖如下。放電時，正極的電極反應(yīng)式是______________________。

25、2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：。配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說法正確的是___________。A．碘酸鉀可氧化氯化鈉B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀C．高溫會導致碘的損失D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg

（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑。則陽極材料為______________

（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)；配平化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

____KIO3＋___KI＋___H2SO4___K2SO4＋___I2＋___H2O

該反應(yīng)的氧化劑為_________

（4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某學生測定食用碘鹽中碘的含量；其步驟為：

a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）_______________________mg/kg。26、鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知比的氧化性更強；在水溶液中不能大量存在.

(1)的核外電子排布式為_____________。

(2)無水的熔點為沸點為熔點為沸點為．屬于_______晶體，屬于_____晶體。

(3)可用于激光起爆器等，可由共反應(yīng)制備.

①的空間構(gòu)型為______________________。

②的化學式為與(III)形成配位鍵的原子是_____

已知的結(jié)構(gòu)式是

③可以(雙聚氰胺)為原料制備，雙聚氯胺分子中含鍵的數(shù)目為___________。

(4)與作用可生成其結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中原子的雜化方式為_____________________________。

(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為______。已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為______(用含的代數(shù)式表示)評卷人得分六、計算題(共1題，共7分)27、已知2.72g的CxHyOz完全燃燒可得7.04gCO2和1.44gH2O；

（1）請通過計算確定實驗式____。（書寫計算過程）

（2）欲確定有機物的分子式，還需要的數(shù)據(jù)是____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.將0.10mol·L－1氨水加水稀釋后促進電離，但溶液體積增加的程度更大，因此溶液中c(NH4＋)·c(OH－)變?。籄錯誤；

B.酸式鹽溶液的pH小于7，不能說明相應(yīng)的酸是強酸還是弱酸，如果H2A是弱酸，NaHA溶液中HA-的電離程度大于水解程度溶液也顯酸性；B錯誤；

C.將CH3COOH溶液加水稀釋后促進電離，醋酸分子個數(shù)減小，醋酸根離子個數(shù)增加，因此溶液中變?。籆錯誤；

D.由于醋酸是弱酸；恰好中和時溶液顯堿性，如果顯中性，說明醋酸過量，酸未被完全中和，D正確；

答案選D。2、D【分析】【分析】

溶液的酸堿性可根據(jù)溶液中H+濃度與OH－濃度的相對大小來判斷。當c（H+）＞c（OH－），溶液呈酸性；當c（H+）=c（OH－），溶液呈中性；當c（H+）＜c（OH－）；溶液呈堿性。

【詳解】

A.常溫下，Kw=10-14，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH－）；溶液呈中性，但題目中沒有指明溶液的溫度，溶液不一定呈中性，A不合符題意。

B.pH=11的氨水溶液，氨水為弱堿，氨水的濃度大于0.001mol/L，pH=3的HCl溶液的中HCl的濃度等于0.001mol/L，因此常溫下，pH=11的氨水溶液和pH=3的HCl溶液等體積混合氨水過量，c（H+）＜c（OH－）；溶液呈堿性，B不合符題意。

C.等物質(zhì)的量濃度的NaOH和H2SO4溶液等體積混合，酸過量，c（H+）＞c（OH－）；溶液呈酸性，C不符合題意。

D.c（H+）/c（OH－）=1即c（H+）=c（OH－），溶液呈中性，D符合題意。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)-OH-H2-Na可知，金屬鈉充分反應(yīng)，只可以生成0.5mol氫氣，標準狀態(tài)下氫氣的體積為故A錯誤；

B．酚羥基的存在；可以與濃溴水因取代反應(yīng)而褪色，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故B錯誤；

C．當苯環(huán)上含有-OH和-CH2-CH2-OH時，有鄰間2種結(jié)構(gòu)（不包含本身）；當苯環(huán)上含有-OH和-CH(CH3)-OH時，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)；當苯環(huán)上含有-OH和-O-CH2-CH3時，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)；當苯環(huán)上含有-OH和-CH2-O-CH3時；有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，所以該化合物的同分異構(gòu)體中(不考慮立體異構(gòu))，含有苯酚結(jié)構(gòu)的二取代物有11個，故C正確；

D．酚在空氣中久置易被空氣氧化而變微紅色；與鐵元素無關(guān)，故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

氧化銅作催化劑，在760℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，通過測定生成的CO2、H2O的量確定實驗式；用氯化鈣吸收水蒸氣，用堿石灰吸收二氧化碳，由于堿石灰會同時吸收水蒸氣和二氧化碳，故先用氯化鈣吸收水蒸氣，再用堿石灰吸收二氧化碳；計算生成水；二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷是否含有O元素，若含有O元素，計算原子物質(zhì)的量；根據(jù)原子數(shù)目之比確定有機物最簡式，再確定分子式，最后根據(jù)有機物A的核磁共振氫譜確定結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

A．由分析裝置a、b中依次盛放的試劑可以為無水氯化鈣和堿石灰；作用分別為吸收水和二氧化碳，故A正確；

B．生成水物質(zhì)的量為=0.3mol，H原子物質(zhì)的量為0.6mol，生成二氧化碳為=0.2mol，碳原子物質(zhì)的量為0.2mol，C、H原子質(zhì)量和為0.6mol×1g/mol+0.2mol×12g/mol=3g，所以O(shè)原子的質(zhì)量為4.6g-3g=1.6g，氧原子物質(zhì)的量為==0.1mol，則有機物A中N(C)：N(H)：N(O)=0.2：0.6：0.1=2：6：1，由于有機物A中N(C)：N(H)：N(O)=2：6：1，H原子已經(jīng)飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，所以有機物分子式為C2H6O；故B錯誤；

C．開始加熱前通入一段時間O2，趕走裝置中的水和二氧化碳、停止加熱后通入一段時間O2；使反應(yīng)生成的水和二氧化碳分別被無水氯化鈣和堿石灰吸收，使測量結(jié)果更準確，故C正確；

D．采用核磁共振氫譜法得出A中氫原子的種類；可確定A的結(jié)構(gòu)式，故D正確；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．有一條對稱軸；苯環(huán)上含有三種處于不同化學環(huán)境的氫原子，故A不符合題意；

B．有一條對稱軸；苯環(huán)上含有兩種處于不同化學環(huán)境的氫原子，故B符合題意；

C．有一條對稱軸；苯環(huán)上含有三種處于不同化學環(huán)境的氫原子，故C不符合題意；

D．有兩條對稱軸；苯環(huán)上含有一種處于不同化學環(huán)境的氫原子，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷需要的條件；

(3)①利用求反應(yīng)速率；

②利用三等式求平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)反應(yīng)△H＜0；隨著反應(yīng)進行，氣體分子數(shù)減少，則△S＜0，根據(jù)△H-T△S＜0，則溫度越低，越有利于自發(fā)，所以自發(fā)進行的條件為較低溫度；

(2)A；平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；加入催化劑，化學反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學平衡常數(shù)減小，A錯誤，符合題意；

B；恒溫恒容時；壓強和物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)在恒容密閉容器中達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則壓強都不再變化，B正確，不符合題意；

C、根據(jù)反應(yīng)在恒容密閉容器中達到平衡時，氣體質(zhì)量不變，體積不變，則密度不再變化，C正確，不符合題意；

D；平衡后；降低溫度，平衡向放熱的方向移動，即正反應(yīng)方向，D正確，不符合題意；

答案選A；

(3)某溫度下，向容積為10L的密閉容器通入4molNH3和2molCO2，進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；結(jié)合三行計算列式；

①該段時間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為

②該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)

③如圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進程中的NH3濃度變化，若在25s時保持其它條件不變情況下使用催化劑，使反應(yīng)延續(xù)至70，使用催化劑時，只改變反應(yīng)速率，不改變化學平衡，曲線的轉(zhuǎn)折點在橫坐標40之前，縱坐標必需在0.20mol·L－1的線上，如圖為

(4)由圖象可知，25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大，可說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，答案為25℃與15℃曲線相比，25℃c(初始)小，但同一時間段△c大(即υ大)，說明升溫加快反應(yīng)。【解析】較低溫度A5×10－3mol·L－1·s－12525℃與15℃曲線相比，25℃c(初始)小，但同一時間段△c大(即v大)，說明升溫加快反應(yīng)7、略

【分析】【分析】

（1）先分析是共價化合物還是離子化合物；再分析原子之間形成共用電子對的數(shù)目；

（2）Be（OH）2與Al（OH）3的性質(zhì)相似，故Be（OH）2與NaOH反應(yīng)生成Na2BeO2與H2O；

（3）由氫；氧，鈉，硫四種組成的兩種酸式鹽能夠發(fā)生反應(yīng)，這兩種酸式鹽應(yīng)為硫酸的酸式鹽和亞硫酸的酸式鹽。

【詳解】

（1）CO2是共價化合物，碳原子有四個電子分別和氧原子形成兩對共用電子對，電子式為COCl2分子中含有1個碳氧雙鍵、2個碳氯鍵，其電子式為NaCN為離子化合物，CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵，電子式為N2H相當于是N2H4結(jié)合了一個氫離子，故其電子式為：故答案為：

（2）Be與Al的性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，改成離子方程式為：Be+2OH-═BeO22-+H2↑，故答案為：Be+2OH-═BeO22-+H2↑；

（3）由氫、氧、鈉、硫組成的兩種酸式鹽能夠發(fā)生反應(yīng)，這兩種酸式鹽應(yīng)為硫酸的酸式鹽和亞硫酸的酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為：H++HSO3-=SO2↑+H2O?！窘馕觥緽e+2OH-═BeO22-+H2↑H++HSO3-=SO2↑+H2O8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①CCl4中官能團是-Cl,所含官能團的名稱為氯原子；故答案為：氯原子；

②CH3CH2OCH2CH3中官能團是R-O-R；所含官能團的名稱為醚鍵；故答案為：醚鍵；

③中官能團是-OH；所含官能團的名稱為(酚)羥基。故答案為：酚羥基；

(2)CH3CH(OH)CH3中官能團是-OH,主鏈3個碳；系統(tǒng)命名為2-丙醇；故答案為：2-丙醇；

(3)分子式為C4H10O的同分異構(gòu)體中，其中屬于醇類且不能進行催化氧化反應(yīng)的物質(zhì)，與羥基相連的碳上沒有氫，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】①.氯原子②.醚鍵③.酚羥基④.2-丙醇⑤.9、略

【分析】【詳解】

（1）隨著碳原子數(shù)的遞增；苯的同系物的相對分子質(zhì)量不斷變大，導致其熔；沸點升高，密度增大，但都小于水的密度。

（2）相同碳原子數(shù)的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的側(cè)鏈越短，即鏈在苯環(huán)上分布越分散，物質(zhì)的熔、沸點也就越低，如對二甲苯<間二甲苯<鄰二甲苯。【解析】(1)升高增大。

(2)越低10、略

【分析】【詳解】

（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)為己烷；苯；但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是苯，生成溴苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

（2）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是己烷；苯；

（3）己烯中含碳碳雙鍵，則能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)；

（4）不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是甲苯，甲苯可被高錳酸鉀氧化為苯甲酸。【解析】(1)苯溴苯取代。

(2)苯；己烷。

(3)己烯。

(4)甲苯11、略

【分析】(1)

命名時要選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈；該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有6個C原子，從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈連接在主鏈C原子上的位置，該物質(zhì)名稱為3，4-二甲基己烷；

(2)

烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這兩個不飽和的C原子上各形成1個C-H鍵，得到相應(yīng)的烷烴，因此碳碳雙鍵的位置應(yīng)該是在相鄰的兩個C原子上都有H原子，則若某單烯烴與H2加成后得到則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有CH2=C(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)3、(CH3)2C=C(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)3、三種不同結(jié)構(gòu)；

(3)

泡沫滅火器中Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合，Al3+與發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)

NaHSO3是強堿弱酸鹽，在溶液中既存在的電離作用：H++也存在的水解作用：+H2OH2SO3+OH-。電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，水解產(chǎn)生OH-使溶液呈堿性，由于的電離作用大于其水解作用，因此該溶液呈酸性。【解析】(1)3；4-二甲基己烷。

(2)3

(3)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

(4)在NaHSO3溶液中同時存在的電離作用：H++和的水解作用：+H2OH2SO3+OH-。電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，水解產(chǎn)生OH-使溶液呈堿性，由于的電離作用大于其水解作用，因此該溶液呈酸性。12、略

【分析】【分析】

A、B、C、D四種烴分子中均含有8個氫原子，其中A、B常溫下呈氣態(tài)，C、D呈液態(tài)，A是分子量最小的，說明含有的碳原子數(shù)最少；B是鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，說明B的結(jié)構(gòu)具有對稱性；C屬于芳香烴，1molC最多能和3molH2加成；說明除了苯環(huán)外，不含有其他不飽和結(jié)構(gòu)；D被氧化生成唯一產(chǎn)物丙二醛，說明D的結(jié)構(gòu)具有對稱性，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）A是含有8個H原子的烴，且是氣態(tài)物質(zhì)，相對分子質(zhì)量最小，說明含有的碳原子數(shù)最少，所以A是丙烷，其分子式為C3H8，故答案為C3H8；

（2）B是含有8個H原子的烴，為氣態(tài)，B是鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，說明B的結(jié)構(gòu)具有對稱性，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，B和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成2-溴丁烷，反應(yīng)方程式為：CH3CH=CHCH3+HBr→故答案為CH3CH=CHCH3+HBr→

（3）C中含有8個H原子，且是液體，屬于芳香烴，1molC最多能和3molH2加成，說明除了苯環(huán)外，不含有其他不飽和結(jié)構(gòu)，所以C是甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

（4）D中含有8個H原子，且是液體，利用題給信息，D被氧化生成唯一產(chǎn)物丙二醛（），說明D的結(jié)構(gòu)具有對稱性，根據(jù)其斷鍵部位知，D的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為【解析】①.C3H8②.CH3CH=CHCH3+HBr→③.④.13、略

【分析】【詳解】

（1）加聚反應(yīng)：由許多小分子經(jīng)過加成反應(yīng)合成高分子化合物的反應(yīng)稱為加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)。如丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯nCH2=CHCH3合成高分子化合物的小分子為單體，在聚乙烯中，CH2=CH2稱為單體；鏈節(jié)是聚合物中化學組成和結(jié)構(gòu)均可重復(fù)出現(xiàn)的最小基本單元，-CH2-CH2-稱為鏈節(jié)；n稱為聚合度；表示高分子化合物中所含鏈節(jié)的數(shù)目。

（2）縮聚反應(yīng)：由許多小分子經(jīng)過縮合反應(yīng)合成高分子化合物的同時生成許多小分子的反應(yīng)稱為縮合聚合反應(yīng)，簡稱縮聚反應(yīng)。對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酸乙二酯和水，反應(yīng)方程式為【解析】(1)小分子高分子化合物加聚nCH2=CHCH3乙烯-CH2-CH2-n

(2)小分子縮聚反應(yīng)三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質(zhì)量分數(shù)越大，故乙炔所含氫的質(zhì)量分數(shù)最小，故答案為：正確。15、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。16、B【分析】【詳解】

低級醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯誤。17、B【分析】【詳解】

1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成4molAg，錯誤；18、B【分析】【詳解】

在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿將溶液調(diào)成堿性，再滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖，故該說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

氨基酸和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都屬于既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，故該說法正確。20、B【分析】【詳解】

組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸有21種，其中8種為必需氨基酸，13種為非必需氨基酸，故錯誤。四、推斷題(共3題，共12分)21、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團的結(jié)構(gòu)個特種反應(yīng)是進行有機合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)23、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、原理綜合題(共3題，共21分)24、略

【分析】【詳解】

（1）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，設(shè)質(zhì)量均為m，則＞＞則Li；Na、Al分別作為電極時比能量的大小為Li＞Al＞Na；

（2）①Cu元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則H2O2的作用是氧化劑；

②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3的離子方程式是2Cu2++2CO32-+H2O＝Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑；

③Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%，二者比值為1：0.8時，Cu元素的百分含量大于57.1%，可能不含C，則產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是Cu（OH）2；

（4）由Li+的移動方向可知，CuO為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)為CuO+2e-+2Li+＝Cu+Li2O。【解析】Li＞Al＞Na氧化劑2Cu2++2CO32-+H2O＝Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑Cu（OH）2CuO+2e-+2Li+＝Cu+Li2O25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)食用碘鹽的儲存方法和食用方法推測可能具有的性質(zhì)；

(2)電解時,陽極為惰性電極；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)遵循電子守恒和質(zhì)量守恒進行配平；

(4)根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式:KIO3-3I2-6S2O32-；據(jù)此進行計算。

【詳解】

(1)A.食鹽中加入碘酸鉀,說明二者可共存,能穩(wěn)定存在,說明二者之間不發(fā)生反應(yīng),故A錯誤；

B.淀粉只能檢驗碘單質(zhì),與碘酸鉀不反應(yīng),故B錯誤；

C.由“烹飪時,待食品熟后加入碘鹽”知高溫會導致碘