河北省邯鄲市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

河北省邯鄲市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．天然漆是一種油溶性樹(shù)脂，大量的漆器文物歷經(jīng)幾千年仍能完好如初。賈思勰所著《齊民要術(shù)》中對(duì)粉刷天然漆的器物有如下描述：“鹽醋浸潤(rùn)，氣徹則皺，器便壞矣”。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．天然漆屬于天然有機(jī)高分子材料B．天然漆屬于混合物C．天然漆耐一切化學(xué)物質(zhì)的腐蝕D．天然漆難溶于水2．化學(xué)為世界添加了五彩繽紛的顏色，下列關(guān)于顏色的說(shuō)法中正確的是（）A．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液中一定含有鈉鹽B．向氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液可生成血紅色沉淀C．紅熱的銅絲在盛滿氯氣的集氣瓶中燃燒時(shí)有棕黃色的煙產(chǎn)生D．“爐火照天地，紅星亂紫煙”描述的是碘升華時(shí)的顏色變化3．下列選用的相關(guān)裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（）ABCD高溫煅燒石灰石存放新制氯水用電解法精煉Mg除去SO2中的HCl雜質(zhì)A．A B．B C．C D．D4．下列關(guān)于硼、硅及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．可用H3BO3溶液來(lái)中和濺在皮膚上的堿液B．Si與HF的反應(yīng)中體現(xiàn)了HF的還原性C．B2O3熔融時(shí)可以與多種堿性氧化物反應(yīng)D．Na2SiO3溶液可用作木材防火劑和黏合劑5．人工核反應(yīng)：24He+4AXA．4AB．X的最高價(jià)氫氧化物的堿性弱于Mg(OH)2C．12Y與14Y互為同素異形體D．Y元素和氯元素形成的氯化物為離子化合物6．釕(Ru)廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、化工等領(lǐng)域。自然界中釕的礦產(chǎn)資源很少，故從含釕廢料中回收金屬釕具有很強(qiáng)的現(xiàn)實(shí)意義。某科研小組設(shè)計(jì)了一種從含金屬釕單質(zhì)的廢料中分離提純金屬釕的工藝，其流程圖如下：已知：“堿浸”工序中Ru單質(zhì)生成了Na2RuO4；“沉淀”工序中濾渣的主要成分為RuO2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．為提高“堿浸”時(shí)釕的浸出率，可采取延長(zhǎng)浸取時(shí)間、適當(dāng)提高溫度的措施B．“堿浸”時(shí)生成Na2RuO4的方程式中，氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3C．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作X時(shí)，必須要用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒D．“沉淀”時(shí)加入草酸的目的是還原Na2RuO47．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．31g白磷和紅磷的混合物中含有的電子數(shù)為15NAB．16gBr2溶于水，生成HBrO分子的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2=CH2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NAD．25℃時(shí)，1LpH=8的NH4CN溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-6NA8．異丁香酚甲醚(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)可用于生產(chǎn)香料、配制康乃馨型和東方型香精，也用作異丁香酚的變調(diào)劑。下列關(guān)于異丁香酚甲醚的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C11H14O2B．所有碳原子不可能同時(shí)共平面C．苯環(huán)上的二氯代物有三種(不考慮立體異構(gòu))D．既能使溴水褪色，也能使酸性重鉻酸鉀溶液變色9．鈉離子電池因具有安全性高、能量密度大等特點(diǎn)而具有良好的發(fā)展前景。某鈉離子電池工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．②表征的是放電時(shí)的電子流向B．放電時(shí)，M極電極反應(yīng)式為MoO3+xe-+xNa+=NaxMoO3C．若使用氫氧燃料電池給該電池充電，氫電極應(yīng)連接M極D．充電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole-，理論上N極將減重4.6g10．H2X是一種二元弱酸。常溫下，將NaOH溶液滴加到10mL等濃度的H2X溶液中，測(cè)得混合溶液的c(H+)與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線M表示c(X2-)B．pH=8.4時(shí)，c(X2-)=c(H2X)C．NaHX溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(OH-)D．當(dāng)pH=7時(shí)，加入NaOH溶液的體積大于10mL二、多選題11．下列關(guān)于硫的化合物的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．H2S的穩(wěn)定性及沸點(diǎn)均弱于H2OB．冷的濃硫酸使Fe、Al鈍化，體現(xiàn)的是濃硫酸的強(qiáng)氧化性C．SO2通入紫色石蕊試液中可使紫色石蕊試液先變紅后褪色D．向S的含氧酸鹽溶液中加入稀硫酸，不可能既生成沉淀又生成氣體12．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且W和X的族序數(shù)之和等于Y和Z的族序數(shù)之和。W、X同周期且W單質(zhì)可在X單質(zhì)中燃燒生成兩種常見(jiàn)物質(zhì)，Z單質(zhì)常溫下是氣體。下列說(shuō)法中正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞XB．W的最高價(jià)含氧酸酸式根可以跟Y的最高價(jià)含氧酸根反應(yīng)生成沉淀C．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z2＞X2D．可通過(guò)加熱蒸干YZ3水溶液的方法制備YZ3固體13．吡喃酮是合成吡喃酮類物質(zhì)的基本原料，α-吡喃酮和γ-吡喃酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于α-吡喃酮和γ-吡喃酮的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．α-吡喃酮和γ-吡喃酮均能發(fā)生水解反應(yīng)B．α-吡喃酮和γ-吡喃酮互為同分異構(gòu)體C．相同物質(zhì)的量的α-吡喃酮和γ-吡喃酮與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)消耗H2的量相等D．α-吡喃酮與Br2按1：1加成時(shí)可生成三種產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))三、綜合題14．廢電池的鋅皮(含鐵單質(zhì))上常粘有ZnCl2、NH4Cl、MnO2及石蠟。工業(yè)上利用廢舊鋅皮制備水合硫酸鋅(ZnSO4·nH2O)的流程如下：已知：常溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+7.59.0Zn2+6.58.0Fe3+2.23.5通常認(rèn)為溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1為沉淀完全。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“溶解”工序中除去廢舊鋅皮上物質(zhì)的名稱為。（2）濾渣I的主要成分為(填化學(xué)式)?！把趸惫ば蛑邪l(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）加入NaOH溶液調(diào)pH=8后，所得沉淀應(yīng)用蒸餾水進(jìn)行洗滌直至濾液中不再含有Cl-，檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有Cl-的實(shí)驗(yàn)操作為。（4）加入稀硫酸調(diào)pH時(shí)，a的取值范圍為。常溫下，Ksp[(Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)2]中數(shù)值更小的是，其數(shù)值為。（5）ZnSO4·nH2O失去5個(gè)結(jié)晶水時(shí)，失重率約為31.35%，則n的值為。15．三氯化磷(PCl3)是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-93.6℃，沸點(diǎn)76.1℃。PCl3遇Cl2會(huì)生成PCl5，PCl3遇空氣中的O2會(huì)生成POCl3，PCl3、POCl3遇水蒸氣均可水解產(chǎn)生HCl。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置以黃磷(P4)和干燥的Cl2，為原料制備PCl3。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(AgSCN)=1.1×10-12請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）PCl3的結(jié)構(gòu)式為。（2）裝置A中的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，裝置A中g(shù)管的作用是。（3）裝置C中盛裝的試劑名稱為，裝置F中堿石灰的作用為。（4）實(shí)驗(yàn)制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3和PCl5。加入紅磷，加熱除去PCl5后，測(cè)定粗產(chǎn)品中PCl3(含POCl3雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟I.準(zhǔn)確稱取14.07gPCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。步驟II.取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀Cl-。步驟III.加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。步驟IV.以X為指示劑，用0.2mol·L-1KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)剛好用去10.00mLKSCN溶液。①步驟IV中指示劑X為(填化學(xué)式)，產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。②步驟III中加入硝基苯的作用是。若無(wú)此操作，則所測(cè)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。16．異丁烯[CH2=C(CH3)2]是一種重要的化工原料，常用于制備丁基橡膠、甲基丙烯氰等。工業(yè)上常利用異丁烷[CH3-CH(CH3)-CH3]為原料制備異丁烯，涉及的主要反應(yīng)有：反應(yīng)I：CH3-CH(CH3)-CH3(g)?CH2=C(CH3)2(g)+H2(g)ΔH1=+122kJ·mol-1反應(yīng)II：CH3-CH(CH3)-CH3(g)?CH3-CH2-CH2-CH3(g)ΔH2=+9kJ·mol-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知生成1molH-H鍵放出能量436kJ，1molC=C鍵斷鍵生成1molC-C鍵吸收能量274kJ，則斷裂1molC-H鍵吸收能量為kJ。（2）異丁烷和正丁烷中穩(wěn)定性更好的是(填物質(zhì)名稱)，反應(yīng)II的正活化能與逆活化能之差為。（3）T℃時(shí)，向壓強(qiáng)恒定為p0kPa的密閉容器中通入一定量的異丁烷，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中H2的分壓為akPa，正丁烷的分壓為bkPa。①T℃時(shí)，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=kPa(Kp是用氣體分壓表示的平衡常數(shù))。②平衡后，若其他條件不變，向容器中再通入少量N2(不參與反應(yīng))，則異丁烯的平衡產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變”)，原因?yàn)?。?）資料表明，在固體雜多酸鹽(用S表示)作催化劑時(shí)反應(yīng)I的反應(yīng)機(jī)理如下：i.CH3-CH(CH3)-CH3(g)+S→CH3-CH(CH3)-CH3…S；ii.CH3-CH(CH3)-CH3…S+S→CH2=C(CH3)2…S+H2…S；iii.。iv.H2…S→H2(g)+S。表征CH3-CH(CH3)-CH3(g)在固體催化劑表面吸附過(guò)程的是(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)iii的化學(xué)方程式為。17．中國(guó)醫(yī)學(xué)工作者曾因“硒與克山病”和“硒預(yù)防肝癌研究”的突破性科研成果而兩次獲得由國(guó)際生物無(wú)機(jī)化學(xué)家協(xié)會(huì)頒發(fā)的“施瓦茨獎(jiǎng)”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Se原子的價(jià)電子排布圖為，Se與其同周期且相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。（2）SeO2與水反應(yīng)能生成H2SeO3，H2SeO3中Se原子的雜化軌道類型為，H2SeO3與H2SO3相比酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（3）SeO3屬于(填“極性”或“非極性”)分子。SeO3與SeO2相比，O-Se-O鍵角較大的是(填化學(xué)式)，原因?yàn)?。?）一種由In、Cd、Se三種元素組成的化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①該化合物的化學(xué)式為；②若晶胞密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中距離最近的兩個(gè)Se原子的核間距為pm。18．有機(jī)物I是一種能用于合成苯巴比妥類藥物的中間體，它的一種合成路線如下：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A→B的反應(yīng)條件為。（2）D的化學(xué)名稱為，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為。（3）E+G→H的化學(xué)方程式為。（4）I中所含官能團(tuán)的名稱為。（5）E的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有種(不考慮立體異構(gòu))，請(qǐng)寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①核磁共振氫譜有4組峰；②含有1個(gè)手性碳原子。（6）參考上述合成路線，設(shè)計(jì)以CH3CH2Cl、苯為原料，制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．天然漆屬于樹(shù)脂，屬于天然有機(jī)高分子材料，屬于混合物，A項(xiàng)不符合題意B．天然漆屬于混合物，B項(xiàng)不符合題意；C．由文中描述“鹽醋浸潤(rùn)，氣徹則皺，器便壞矣”可知天然漆在一定條件下可被腐蝕，C項(xiàng)符合題意；D．親油性樹(shù)脂，難溶于水，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、天然漆的成分為樹(shù)脂，屬于天然有機(jī)高分子化合物；

B、天然高分子化合物，屬于混合物；

C、天然氣不耐酸腐蝕；

D、親油性樹(shù)脂難溶于水；2．【答案】C【解析】【解答】A．焰色為黃色說(shuō)明溶液中含有含鈉元素的化合物，可以是NaOH，A項(xiàng)不符合題意；B．FeCl3遇KSCN溶液可生成血紅色絡(luò)合物，B項(xiàng)不符合題意；C．Cu在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙，C項(xiàng)符合題意；D．“爐火照天地，紅星亂紫煙”描述的是冶煉金屬的場(chǎng)景，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、焰色反應(yīng)只能確定溶液中存在Na＋，無(wú)法確定是否屬于鈉鹽或鈉堿；

B、FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液顯紅色，無(wú)沉淀產(chǎn)生；

C、Cu在Cl2中點(diǎn)燃，產(chǎn)生棕黃色的煙；

D、此詩(shī)句描述的是冶煉金屬的場(chǎng)景；3．【答案】D【解析】【解答】A．煅燒石灰石時(shí)應(yīng)使用坩堝，由于所需溫度高于1000℃，應(yīng)用酒精噴燈加熱，A項(xiàng)不符合題意；B．新制氯水會(huì)腐蝕橡膠.應(yīng)選用玻璃塞，B項(xiàng)不符合題意；C．電解MgCl2溶液得不到Mg單質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；D．飽和NaHSO3溶液只吸收HCl，不吸收SO2，可以除去SO2中的HCl，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A、固體的灼燒需在坩堝中進(jìn)行；

B、氯水具有氧化性，能將橡膠氧化；

C、電解法制備Mg應(yīng)電解熔融MgCl2；

D、SO2不溶于飽和NaHSO3溶液，但HCl能與NaHSO3反應(yīng)；4．【答案】B【解析】【解答】A．H3BO3酸性較弱，可中和濺在皮膚上的堿液，選項(xiàng)A不符合題意；B．Si與HF的反應(yīng)，HF體現(xiàn)的是氧化性，選項(xiàng)B符合題意；C．B2O3是酸性氧化物，熔融時(shí)可以與多種堿性氧化物反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合題意；D．Na2SiO3溶液可用作木材防火劑和黏合劑，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、H3BO3是弱酸，對(duì)皮膚無(wú)腐蝕性；

B、Si與HF反應(yīng)生成SiF4和H2；

C、B2O3為酸性氧化物，能與堿性氧化物反應(yīng)；

D、Na2SiO3溶液可用作木材防火劑；5．【答案】B【解析】【解答】A．由質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒可推知個(gè)4AX為49Be、ZB．Be(OH)2的堿性弱于Mg(OH)2，B項(xiàng)符合題意；C．12C與14C互為同位素，C項(xiàng)不符合題意；D．碳元素和氯元素形成的化合物為共價(jià)化合物，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒和質(zhì)子守恒進(jìn)行分析

B、X為Be元素，結(jié)合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱進(jìn)行分析；

C、同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)；

D、Y為Mg，能與氯元素形成MgCl2，屬于離子化合物；6．【答案】B【解析】【解答】A．“堿浸”工序中，為提高釕的浸出率，可采用延長(zhǎng)浸取時(shí)間、適當(dāng)提高溫度的措施，選項(xiàng)A不符合題意；B．金屬釕在“堿浸”工序中被NaClO氧化為Na2RuO4，ClO-的還原產(chǎn)物為Cl-，根據(jù)化合價(jià)升降相等可知，生成Na2RuO4的反應(yīng)方程式中，氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1，選項(xiàng)B符合題意；C．操作X為過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)必須用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，選項(xiàng)C不符合題意；D．加入鹽酸調(diào)節(jié)pH的同時(shí)，加入草酸的目的是將Na2RuO4還原為RuO2，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素分析；

B、結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算；

C、操作X為過(guò)濾，據(jù)此確定所需的儀器；

D、草酸具有還原性，可將Na2RuO4還原為RuO2；7．【答案】A【解析】【解答】A.31g白磷和紅磷的混合物中含有1molP原子，含有的電子數(shù)為15NA，選項(xiàng)A符合題意；B．Br2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成HBrO分子的數(shù)目小于0.1NA，選項(xiàng)B不符合題意；C.1個(gè)CH2=CH2分子中含6個(gè)共用電子對(duì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2=CH2的物質(zhì)的量為0.1mol，含共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NA，選項(xiàng)C不符合題意；D.25℃時(shí)，1LpH=8的NH4CN溶液中含有的OH-數(shù)目為10-6NA，還有一部分OH-被NH4+結(jié)合，故由水電離出的OH-數(shù)目大于10-6NA，由水電離出的H+數(shù)目等于由水電離出的OH-的數(shù)目，大于10-6故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)磷原子中所含的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算；

B、Br2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

C、一分子CH2=CH2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6對(duì)；

D、結(jié)合溶液中水電離產(chǎn)生H＋、OH－的反應(yīng)進(jìn)行分析；8．【答案】B【解析】【解答】A．由異丁香酚甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，異丁香酚甲醚的分子式為C11H14O2，選項(xiàng)A不符合題意；B．苯基、乙烯基上的原子可以同時(shí)共面，由于C-O單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子可能同時(shí)共平面，選項(xiàng)B符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知苯環(huán)的二氯代物有三種，選項(xiàng)C不符合題意；D．異丁香酚甲醚含有碳碳雙鍵，既能使溴水褪色，也能使酸性重鉻酸鉀溶液變色，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子中所含的原子個(gè)數(shù)，從而確定分子式；

B、單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能共平面；

C、苯環(huán)上含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

D、碳碳雙鍵既能使溴水褪色，也能使酸性重刻酸價(jià)溶液褪色；9．【答案】B【解析】【解答】A．由電池的工作原理圖可知放電時(shí)Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+，N極為負(fù)極，M極為正極。②表征的是充電時(shí)電子的流向，A項(xiàng)不符合題意；B．放電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為MoO3+xe-+xNa+=NaxMoO3，B項(xiàng)符合題意；C．若使用氫氧燃料電池給該電池充電，氫電極應(yīng)連接該電池負(fù)極，即N極，C項(xiàng)不符合題意；D．充電時(shí)，由電子守恒可知外電路每轉(zhuǎn)移0.2mole-，理論上N極將增重4.6g，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、電池工作時(shí)，Na轉(zhuǎn)化為Na＋，據(jù)此判斷正負(fù)極；

B、放電時(shí)，M電極上MoO3發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成NaxMoO3，據(jù)此寫(xiě)出電極反應(yīng)式；

C、氫氧燃料電池中，通入H2的電極為負(fù)極；

D、充電時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為Na＋＋e－=Na，據(jù)此計(jì)算；10．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，橫坐標(biāo)乘以縱坐標(biāo)為c(X2-)?c(H+)c(HX-)或c(HX-)?c(B．當(dāng)c(HX-)c(H2X)=1時(shí)，Ka1=c(H+)=10-3.7，當(dāng)c(X2-)c(HX-)=1時(shí)，Ka2=c(H+)=10-13.1，pH=8.4時(shí)，c(H+)=10-8.4，c2(H+)=10C．HX-的電離常數(shù)為Ka2，水解常數(shù)為KWKa1=10-10.3，NaHX的電離程度小于水解程度，NaHX溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HX-)>c(OH-D．NaHX溶液呈堿性，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，應(yīng)為NaHX和H2X的混合溶液，故加入NaOH溶液的體積應(yīng)小于10mL，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、橫坐標(biāo)乘以縱坐標(biāo)為c(X2-)?c(H+)c(HX-)或c(HX11．【答案】C,D【解析】【解答】A．氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫的，所以H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的，H2S常溫下為氣態(tài)，水常溫下為液態(tài)，水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)更高，故A不符合題意；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能使Fe、Al鈍化，故B不符合題意；C．SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能使紫色石蕊試液變紅，但不能使紫色石蕊試液褪色，故C符合題意；D．S2O32-與稀硫酸反應(yīng)，既可生成沉淀S，又生成氣體SO2故答案為：CD。

【分析】A、H2O的沸點(diǎn)高于H2S；

B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使Fe、Al鈍化；

C、SO2不能使指示劑褪色；

D、S2O32－能與H＋反應(yīng)生成S和SO2；12．【答案】B,C【解析】【解答】由題意可推得W、X、Y、Z分別為C元素、O元素、Al元素、Cl元素。A．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，故原子半徑大小為：Al＞Cl＞C＞O，即原子半徑大小關(guān)系為：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，A不符合題意；B．W是C元素，其最高價(jià)含氧酸酸式根是HCO3-；Y是Al，Al的最高價(jià)含氧酸根是AlO2-，二者在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+AlC．X是O，Z是Cl，二者的單質(zhì)分別是是O2、Cl2，Cl2易液化，說(shuō)明沸點(diǎn)：Cl2＞O2，C符合題意；D．Y是Al，Z是Cl，二者形成的化合物AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+易水解產(chǎn)生Al(OH)3，產(chǎn)生的HCl揮發(fā)逸出，故蒸干AlCl3溶液得不能得到AlCl3固體，D不符合題意；故答案為：BC。

【分析】W單質(zhì)在X單質(zhì)中燃燒生成兩種常見(jiàn)物質(zhì)，因此W為C、X為O。Z單質(zhì)常溫下是氣體，因此Z為Cl。W、X的族序數(shù)之和等于Y和Z的族序數(shù)之和，因此Y的族序數(shù)為為第ⅢA族，因此為Y為Al。據(jù)此分析選項(xiàng)。13．【答案】A,C【解析】【解答】A．α-吡喃酮含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，y-吡喃酮不含酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；B．α-吡喃酮和γ-吡喃酮的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)不符合題意；C．由于酯基中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故相同物質(zhì)的量的α-吡喃酮和γ-吡喃酮與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)消耗H2的量不相等，C項(xiàng)符合題意；D．α-吡喃酮具有共軛二烯結(jié)構(gòu)，與Br2按1：1加成時(shí)可生成三種產(chǎn)物，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：AC。

【分析】A、y-吡喃酮不能發(fā)生水解反應(yīng)；

B、同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；

C、分子結(jié)構(gòu)中能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、羰基；

D、結(jié)合共軛烯烴的加成反應(yīng)分析；14．【答案】（1）石蠟（2）MnO2；3Fe2++NO3?+4H+=3Fe3++2H2（3）取少量洗滌液于小試管中，先加入過(guò)量稀硝酸，再加入AgNO3溶液.觀察是否有白色沉淀生成（4）3.5≤pH<6.5；Ksp[Zn(OH)2]；1×10-17（5）7【解析】【解答】（1）石蠟是有機(jī)物，易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳。（2）濾渣I的主要成分為MnO2；“氧化”工序中稀硝酸氧化的是Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3?+4H+=3Fe3++2H2（3）檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有Cl-的實(shí)驗(yàn)操作為：取少量洗滌液于小試管中，先加入過(guò)量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察是否有沉淀生成。（4）加入稀硫酸調(diào)pH時(shí)，應(yīng)讓Zn(OH)2溶解，F(xiàn)e(OH)3不溶解，由已知信息可知應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為3.5≤pH<6.5；由表格中已知信息可知，Zn2+比Fe2+先沉淀完全，說(shuō)明Ksp[(Zn(OH)2]的數(shù)值更小，Ksp[(Zn(OH)2]=10-5×(10-6)2=1×10-17。（5）5個(gè)結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則ZnSO4·nH2O的式量=90÷31.35%≈287，故有161+18n=287，解得n=7。

【分析】石蠟是有機(jī)物，易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳可被除去，加入稀硫酸酸浸，MnO2不反應(yīng)而被過(guò)濾為濾渣1，加入硝酸氧化的是Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑，加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，濾渣II為Fe(OH)3，再加入稀硫酸讓Zn(OH)2溶解，F(xiàn)e(OH)3不溶解，得到ZnSO4濾液，系列操作后得到水合硫酸鋅(ZnSO4·nH2O)；據(jù)此分析作答。15．【答案】（1）（2）MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H（3）濃硫酸；吸收未參加反應(yīng)的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中（4）Fe(NO3)3；78.2；防止在滴加KSCN溶液時(shí)，AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；偏低【解析】【解答】（1）PCl3的結(jié)構(gòu)式為。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為)MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H（3）C中的試劑為濃硫酸，F(xiàn)中堿石灰的作用為吸收尾氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置。（4）①由于是用KSCN溶液滴定溶液中過(guò)量的Ag+，而Fe(SCN)3溶液呈血紅色，故可用含有Fe3+的Fe(NO3)3溶液作指示劑；根據(jù)物質(zhì)的元素組成及關(guān)系式POCl3~3HCl~3Ag+和PCl3~3HCl~3Ag+可知n(Ag+)=0.32mol一0.02mol=0.3mol，n(PCl3)+n(POCl3)=0.1mol，137.5n(PCl3)+153.5n(POCl3)=14.07，由上述等式解得：n(PCl3)=0.08mol，n(POCl3)=0.02mol，所以三氯化磷的含量為137.②若不加入硝基苯，滴加KSCN溶液時(shí)，AgCl沉淀部分轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，導(dǎo)致測(cè)得的Cl-含量偏低。

【分析】實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3流程為：A裝置濃鹽酸和二氧化錳二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，制得氯氣，含有雜質(zhì)HCl氣體和水蒸氣，用B中飽和食鹽水除去HCl，因PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解，所以氯氣需干燥，C裝置利用濃硫酸干燥氯氣，在D裝置內(nèi)發(fā)生磷和氯氣反應(yīng)，利用E裝置防止PCl3揮發(fā)并冷凝收集，因尾氣中含有有毒氣體氯氣，且空氣中水蒸氣可能進(jìn)入裝置，所以用F裝置利用堿石灰吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng)；據(jù)此分析作答。16．【答案】（1）416（2）異丁烷；9kJ·mol-1（3）a2p0（4）i；CH2=C(CH3)2…S→CH2=C(CH3)2(g)+S【解析】【解答】（1）反應(yīng)I中斷裂2molC-H鍵、形成1mol碳碳π鍵和1molH一H鍵，故2E(C-H)-E(碳碳π鍵)-E(H-H)=+122kJ·mol-1，解得E(C-H)=416kJ·mol-1。（2）反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，故與正丁烷相比，異丁烷能量更低，穩(wěn)定性更高；反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，正活化能大于逆活化能，二者的差值剛好為ΔH2即9kJ·mol-1。（3）①由壓強(qiáng)恒定為p0kPa，達(dá)到平衡時(shí)，H2的分壓為akPa，正丁烷的分壓為bkPa可知，平衡時(shí)，異丁烯的分壓為akPa，異丁烷的分壓為p0kPa-akPa-akPa-bkPa=(p0-2a-b)kPa，將相關(guān)數(shù)據(jù)代入Kp表達(dá)式計(jì)算可得Kp=a2②若其他條件不變，平衡后再通入少量N2，則對(duì)反應(yīng)I相當(dāng)于減壓，由于反應(yīng)I正反應(yīng)氣體體積增大，故反應(yīng)I正向進(jìn)行程度會(huì)增大，異丁烯的平衡產(chǎn)率增大。（4）由反應(yīng)機(jī)理可知，反應(yīng)i表示的是異丁烷在催化劑上的吸附過(guò)程；由總反應(yīng)及反應(yīng)機(jī)理可知反應(yīng)iii表示的是異丁烯在催化劑上的脫附過(guò)程，化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2…S→CH2=C(CH3)2(g)+S。

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)熱，結(jié)合化學(xué)鍵鍵能進(jìn)行計(jì)算。

（2）物質(zhì)所具有的的能量越低，其穩(wěn)定性越強(qiáng)。正逆反應(yīng)的活化能只差，為該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

（3）①結(jié)合平衡三段式和平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算。

②恒壓裝置，通入不反應(yīng)的氣體，則容器體積增大，反應(yīng)物和生成物的壓強(qiáng)減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響分析。

（4）根據(jù)反應(yīng)機(jī)理進(jìn)行分析。17．【答案】（1）；Br>As>Se（2）sp3；H2SO3（3）非極性；SeO3；SeO2中含有1對(duì)孤電子對(duì)，SeO3中無(wú)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力，SeO3中鍵角較大（4）In2CdSe4；2【解析】【解答】（1）硒是34號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第VIA族.基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布圖為；與硒同周期且相鄰的兩種元素為As和Br，同周期從左到右第一電離能增大，As的4p能級(jí)半充滿，較穩(wěn)定，故第一電離能由大到小的順序?yàn)锽r>As>Se。（2）H2SeO3中Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3；H2SeO3與H2SO3均可寫(xiě)為(HO)2RO，非羥基氧個(gè)數(shù)相同，由于S的電負(fù)性更強(qiáng)，對(duì)羥基氧電子對(duì)吸引能力較強(qiáng)，羥基氧上的氫較易電離，故酸性更強(qiáng)的是H2SO3。（3）SeO3中Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無(wú)孤電子對(duì)，SeO3屬于非極性分子；SeO2中Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，有一對(duì)孤電