廣東省興寧市某中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

廣東省興寧市一中2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.AI2O3B.H2OC.濃硝酸D.O2

2、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）

ABCD

X中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水lx.

Y中試劑CuC2H50HMnOzNaOH

一?

氣體NO2C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

3、普通電解精煉銅的方法所制備的銅口仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜（陰離子交換膜和過(guò)濾膜）電解裝置可制備高純度

的Cuo下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.電極a為粗銅

B.甲膜為過(guò)濾膜，可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)

D.當(dāng)電路中通過(guò)Imol電子時(shí)，可生成32g精銅

4、在催化劑、400C時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是

〈19?圖)

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)=2CI2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于I15.6kj

5、我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:

下列說(shuō)法不正確的是()。

A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B.反應(yīng)過(guò)程中生成了MG和甲醇

C.DM0分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

D.EG和甲醇不是同系物

6、25℃時(shí)，用0.lmo[?LrNaOH溶液滴定20mL0.lmol?LrCH3COOH(Ka=1.75xl0-5)溶液的過(guò)程中，消耗NaOH溶液

的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項(xiàng)中粒子濃度關(guān)系正確的是

K(NaOH)/mL

A.點(diǎn)①所示溶液中：2C(CH3COO-)-2C(CH3COOH)=C(H+)-C(OH)

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H')

++

C.點(diǎn)③所示溶液中；c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH-)

+-+"

D.pH=12的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

7、螺環(huán)涇是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)垃。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的

是

A.分子式為CioHiz

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

8、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為

CHt(g)+C02(g)-------------->CH3C00H(g),該反應(yīng)過(guò)程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

ttfCH4(g)4C02(R)

A.CO?的電子式：：0：(：：0：B.乙酸的球棍模型

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

9、前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z

分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說(shuō)法正確的是

()

A.原子半徑的大小WVXvYVZB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性W>X

C.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D.工業(yè)上通過(guò)電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y

10、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是

A.聯(lián)堿法對(duì)母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽

B.列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用

C.焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：HgS+O2>Hg+SO2

D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理

11、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH

溶液時(shí)的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則卜冽說(shuō)法

15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

測(cè)定等濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金屬性：S>C

pH

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊

B試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NHJ

試紙置于試管口

用生煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)

C熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然

D沒(méi)有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

后加入新制的Cu（OH）2懸濁液，并加熱

A.AB.BC.CD.D

16、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對(duì)由W原子提供），下列說(shuō)法還正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

17、pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信

息，下列說(shuō)法不正確的是

A.H2co?HCO；,CO：不能在同一溶液中大量共存

B.112co3電離平衡常數(shù)K&=1（）4

H,CO,

C.人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(京不工)可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液

riCU,

中時(shí)，血液緩沖體系中的最終將變大

c(H2co3)

D.pH=9時(shí)，溶液中存在關(guān)系(H+)+c(H2co3)=C(OH)+C(CO；)

18、化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是

A.“青蒿一提，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程屬于化學(xué)變化

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放

19、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)=^：Cu2+(aq)+4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說(shuō)法不正確的是

A.氣體X中含有SO2

B.為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH.VH2O至紅棕色沉淀剛好完全，過(guò)濾即可

C.蒸氨過(guò)程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[Cu(NH3)4]Cl2+H2OqCuO+2HaT+4NH3T

D.在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2c03溶液的原因是游離的Ci>2+濃度太低

20、煉鋼時(shí)常用的氧化劑是空氣(或純氧).煉鋼過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是()

A.鐵B.硫C.氧D.碳

21、下列離子方程式表達(dá)正確的是

A.向FeCh溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I,

2-

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH；+SO；'+Ba+4-OH=NH?-H2O+BaSO4|

2+

C.Ca(0H)2溶液與少量NaHCCh溶液混合：Ca+2OH-+2HCO-=CaCO3J+2H2O+CO^

U

D.3moi/LNa2c(h溶液和Imol/LAb(SO4)3溶液等體積混合：2A1+3COJ+3H2O=2A1(OH)3+3CO2T

22、下列說(shuō)法正確的是()

A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時(shí)，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)

C.用硫駿清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下。

,,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR傕化劑>CH2=CH2+RCH=CHR

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為oB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)G-H的化學(xué)方程式。其反應(yīng)類型為

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

a

或^a原因是

(4)A在500℃和C12存在下生成

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCh溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

24、(12分)聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱PC)是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下:

已知:

i.RIC00R2+R30H觸叫RC00R+R2OH

(1)03

ii.RiCH=CHR2------->RiCHO+R2CH0

(2)Zn:H2O

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是o

(2)①、②的反應(yīng)類型分別是______、o

(3)③的化學(xué)方程式是______o

(4)④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______(寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可)。

(6)⑦的化學(xué)方程式是

(7)己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下:

O0

L、丫

HC-KILVCH

己二倏

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

25、(12分)某小組為探究K2cl*2。7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下(除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外)進(jìn)

行了如下系列實(shí)驗(yàn):

試管中的試

系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

*

11mL水振蕩溶液顏色略微變淺

振蕩

??

111mL水4ml,溶液顏色較i明顯變淺

60c水浴

0.1moll/1

1mL18.4mobl/1

KCrO7

iii1a22振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

橙色溶液

1mL6mobL'1

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過(guò)量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：KCrO4溶液為黃色；CN+在水溶液中為綠色。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出K2c在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化為離子方程式；o對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的△H0（填〉”或“v”）。

⑵結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是o

（3）推測(cè)實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii、iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知，常溫下K2O2O7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)v與vi,可知：在_____條件下，+6價(jià)Cr被還原為。

⑸應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，進(jìn)一步探究含CrzCh??廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（O2O72一的

起始濃度、體積，電壓、電解時(shí)間等均相同）。

系列實(shí)驗(yàn)IIiiiiiiiv

樣品中是否加FC2（SO4）3否否加入5g否

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵

Cr2Or0.92212.720.857.3

①實(shí)驗(yàn)中CnCV-在陰極的反應(yīng)式：____________________________________________________

②實(shí)驗(yàn)i中Fe3+去除O2O72?的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中CnCV?去除率提高較多的原因（用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說(shuō)明）.

26、（10分）乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，

這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

⑴配制銀氨溶液時(shí)，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無(wú)色透明的溶液。

該過(guò)程可能發(fā)生的反應(yīng)有

A.AgNO3+NHyH2O=AgOH|+NH4NO3B.AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

⑵該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

實(shí)驗(yàn)

銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/C反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間

序號(hào)

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60C,反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍

是_____________________o

②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫(xiě)一條即可)。

⑶該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知:

++

Ag(NH3)>+2H2O^^Ag+2NHyH2Oo

實(shí)驗(yàn)序

裝置試管中的藥品現(xiàn)象

號(hào)

2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁

實(shí)驗(yàn)I

溶液附著銀鏡

::w再NaOH

:本區(qū)：丁

?/■■■*■,■

1孑實(shí)驗(yàn)n2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化

①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為,檢驗(yàn)該氣體可用試紙。

②實(shí)驗(yàn)I的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是o

(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCb溶液清洗的效果優(yōu)于FeMSOS溶液，推測(cè)可能的原因是

，實(shí)驗(yàn)室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫(xiě)出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式，

27、(12分)C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaCKh固體，以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧

化氫法制備N(xiāo)aCKh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答：

已知：?2NaCIO3+H2O2+H2SO4=2CIO2t+O2t+Na2SO4+2H2O

②C1O2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)H2O2沸點(diǎn)150P

（1）NaCKh中氯元素的化合價(jià)是一。

（2）儀器A的作用是_。

（3）寫(xiě)出制備N(xiāo)aCKh固體的化學(xué)方程式：_。冰水浴冷卻的目的是_（寫(xiě)兩種）。

（4）空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaCKh產(chǎn)率，試解釋其原因

（5）存在時(shí)會(huì)催化CIO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，CKh的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量

氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：

①一（用離子方程式表示），②H2O2+C12=2CI-+O2+2H+。

（6）為了測(cè)定NaCKh粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)（NaCKh被還原為Cr，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為加入2?3滴淀粉溶液，用0.20mol?L」Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)

算NaCIOz粗品的純度_。（提示：2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI）

28、（14分）阻燃劑又稱防火劑，主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無(wú)機(jī)阻

燃劑等。

（1）鹵系阻燃劑多為有機(jī)氯化物和有機(jī)漠化物，受熱會(huì)分解產(chǎn)生鹵化氫（HX）,起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為—；

HF、HCkHBr、HI四種氯化氫的沸點(diǎn)由高到低的順序是一。

（2）濱離子的最外層電子排布式是氯原子的核外電子云有一種伸展方向。

（3）下列能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于濱的事實(shí)是一（選填編號(hào)工

a.HC1O酸性強(qiáng)于HBrO

b.HBr的分解溫度低于HC1

c.向溟化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃

d.BrCl+HzO-HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)

無(wú)機(jī)阻燃劑中，氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機(jī)理都是在達(dá)到熱分解溫度時(shí)迅速分解

為氧化物與水，起到吸熱降溫的作用。

（4）寫(xiě)出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式一。

（5）兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的是一。（填化學(xué)式）

（6）無(wú)水碳酸鎂也是一種新型無(wú)機(jī)阻燃劑，除了具有單位質(zhì)量吸熱量更大的特點(diǎn)外，還能釋放具有滅火作用的氣體。

寫(xiě)出該氣體的結(jié)構(gòu)式

（7）與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個(gè)陽(yáng)離子的半徑大小關(guān)系為一（填微粒符號(hào)）。

29、（10分）工業(yè)上高純硅可以通過(guò)卜列反應(yīng)制?。篠iCh（g）+2Hz（g）=Si（s）+4HCI（g）-236kJ

(l)反應(yīng)涉及的元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?其中硅原子最外層有個(gè)未成對(duì)電子，有_____種不

同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

(2)反應(yīng)涉及的化合物中，寫(xiě)出屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式：；產(chǎn)物中晶體硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高HCL原因是_____；

(3)氯和硫是同一周期元素，寫(xiě)出一個(gè)能比較氯和硫非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式：；

(4)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L,3分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得氣體質(zhì)量減小8.4g,則在3分鐘

內(nèi)Hz的平均反應(yīng)速率為；

(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,可以通過(guò)____使K增大；

(6)一定條件下，在密閉恒容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____o

a.v?(SiCI4)=2v正(H2)

b.固體質(zhì)量保持不變

c.混合氣體密度保持不變

d.c(SiCh)：c(H2)：C(HC1)=1：2：4

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。母小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和AI2O3不反應(yīng)，故A選；

B、鐵和HzO在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選；

C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選;

D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，故D不選；

故選：Ao

2、C

【解題分析】

A.二氧化氮和水反應(yīng)，收集二氧化氮不能用排水法，A錯(cuò)誤；

B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯(cuò)誤；

C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確;

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯(cuò)誤；

答案選C。

3、D

【解題分析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽(yáng)極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯(cuò)誤；

B.甲膜為陰離子交換膜，防止陽(yáng)極溶解的雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)，同時(shí)NO3?可穿過(guò)該膜，平衡陽(yáng)極區(qū)電荷，故B錯(cuò)

誤；

C.乙膜為過(guò)漉膜，先對(duì)陽(yáng)極區(qū)的陽(yáng)極泥及漂浮物過(guò)漉，故C錯(cuò)誤；

D.陰極只有Cu?+放電，轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確;

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題關(guān)鍵是通過(guò)裝置原理圖判斷該電解池的陰陽(yáng)極，通過(guò)陰陽(yáng)極的反應(yīng)原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。

4、I)

【解題分析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

催化為I

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HC1(g)+O2(g)—^rlzCh+lHzO(g)AH=-115.6kJ/mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

4UUQ

D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于I15.6kJ,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

5、C

【解題分析】

A.由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；

B.DM0中C-O、C=O均斷裂，則反應(yīng)過(guò)程中生成了EG和甲醇，故B正確；

C.DM0為草酸二甲酯，EG為乙二醇，貝!|C-O、C=O均斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.EG與甲醇中-OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；

綜上所述，答案為C。

6、C

【解題分析】

A.點(diǎn)①時(shí)，NaOH溶液與CFhCOOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

為《CH3coO)+4OH~)=c(Na+)+c(H')，溶液中的物料守恒式為《CHCOCr)+c(CH3coOH)=2c(Na*),

+

兩式聯(lián)立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2C(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②處溶液呈中性，c(OH—)=c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)③處NaOH溶液與CHjCOOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

++

C(CH3COO-)+C(OH-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為《CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+),兩

式聯(lián)立得c(CH3COO')-C(CH3COOH)=c(Na+)4-2c(H+)-2c(OH-),C項(xiàng)正確；

D.pH=12的溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點(diǎn)溶液的成分，不論在哪一點(diǎn)，均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來(lái)分析溶液中的

離子即可。

7、D

【解題分析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9HMA錯(cuò)誤;

B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱軸，共有4種等效氫，如圖所示,則一氯代物共4種，B錯(cuò)誤;。

C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個(gè)碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CW,最多3個(gè)原子共平面，C錯(cuò)

誤；

B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高鎰酸鉀氧化，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。

8、C

【解題分析】

A.二氧化碳屬于共價(jià)化合物，碳原子和與兩個(gè)氧原子之間各有兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式表示正確，故A正確；

B.乙酸的分子式為CMCOOH,黑色實(shí)心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B

正確；

C.根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物

總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

9、C

【解題分析】

W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明Z為K,X、Y、

Z分屬不同的周期，原子序數(shù)依次增大，因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，推出Y為Mg,

A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O,

因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HzO,故B錯(cuò)誤；C、K比Mg活潑，K與水反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)于Mg與水，故C正確；D、MgO

的熔點(diǎn)很高，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCb制備Mg,故D錯(cuò)誤。

10>C

【解題分析】

A.聯(lián)堿法對(duì)母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯(cuò)誤；

B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯(cuò)誤；

C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；

D.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理，故D錯(cuò)誤；

故選：3

11、A

【解題分析】

A.pH=3時(shí)A?、HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則&2=’(.),=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

c(A2-)n(A2-)

由同一溶液中/口人.\=/口PH=4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+/?(A2-)=0.1moL據(jù)

c(HAI〃(HAI

此計(jì)算n(HA)；

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在HzA；

C.根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性；

D.pH=3時(shí)，溶液中不存在HzA,說(shuō)明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解，C(A2-)=C(HA-)O

【題目詳解】

A.pH=3時(shí)A?-、HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2="S>,=c(H+)=0.(M)lmol/L,

c(HA)

c(A2-)M(A2-)

由同一溶液中/口/口人一\，pH=4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+MA2-)=0.1moL

c(HA)〃(HAI

(A「c(H+)n(A2-)n(A2~)

x+

7^(H)=xx0.0001mol/L=0.001mol/L,"(HA)約為0.0091mol，故A正確;

c(HA-)"4HA)"(HA)

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在HzA,根據(jù)物料守

恒得c(A2-)+c(HA)=0.1mol/L,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；

D.pH=3時(shí)，溶液中不存在HzA,說(shuō)明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解，且C(A2-)=C(HA-)；等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因?yàn)殡婋x、水解程度不同導(dǎo)致c(A?-)、c(HA-)

不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶

質(zhì)及其濃度無(wú)關(guān)。

12、D

【解題分析】

A.堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以說(shuō)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但

不能說(shuō)金屬氧化物一定是堿性氧化物，如MmO7、CrO3.Na2(h等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.Na。是由Na+和構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；

D.純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeC13

和FeCL,D正確；

故答案選Do

13、B

【解題分析】

A.濃鹽酸和KMMh固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，則不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤;

B.雙氧水在MnOz的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法收集，故B正確；

C.Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故c錯(cuò)誤；

D.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

14、B

【解題分析】

A.35。和37cl的原子個(gè)數(shù)關(guān)系不定，則36g氯氣不一定是0.5moL所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA,A不正確;

B.5.6gC3H°和5.6gC2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目都是1.2NA,則5.6g混合氣所含共用電子對(duì)數(shù)目也為1.2NA,B正

確；

C.1個(gè)“SiOz”中含有4個(gè)Si-O鍵，則含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體為Imol,氧原子數(shù)為2NA,B不正確；

D.銅與過(guò)量的硫反應(yīng)生成Cii2S,6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA,D不正確；

故選B。

15、B

【解題分析】

A.測(cè)定等濃度的Na2cCh和Na2s03溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖。

【題目詳解】

A.測(cè)定等濃度的Na2c03和NaiSCh溶液的pH,可比較HCO3-與HSO3.的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍(lán)，因此不能確定原溶液中是否含NHJ,B正確；

C加熱A1,表面的A1被氧化產(chǎn)生AI2O3,ALO3是離子化合物，熔點(diǎn)高，包裹在AI的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴

落下來(lái)，C錯(cuò)誤；

D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進(jìn)行檢驗(yàn)，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因

此不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

16、D

【解題分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個(gè)單鍵，W

是F元素；Z形成4個(gè)鍵，Z是C元素；X形成3個(gè)單鍵，通過(guò)提供空軌道形成1個(gè)配位鍵，X是B元素。

【題目詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故A正確；

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

C.該物質(zhì)中Li+和「|/X、之間是離子鍵，C和。之間是共價(jià)鍵，故C正確;

D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯(cuò)誤;

選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變

規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。

17、D

【解題分析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng)，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，H2co3、

HCO；,CO；不能在同一溶液中大量共存，故A正確；

-

B.由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí)，pC(H2CO3)=pC(HCO3),結(jié)合

+_6

c(H)c(HCOC)_10XC(HCO3~)

KaI(H2CO3)=i(rs故B正確;

C(H2CO3)-C(H2CO3)

H.CO.

c.人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(病工)可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液

中時(shí)，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)放出CO2,碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的二最終將

C(H2CO3)

變大，故C正確；

D.pH=9時(shí)，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是C(HCO；)>C(CO：)>C(OH-)>C(H2COJ>C(H+),因此D選項(xiàng)的離子濃度

關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

18、B

【解題分析】

A.提取青蒿素的過(guò)程類似于溶解、過(guò)濾，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性，故B正確；

C.蘋(píng)果放在空氣中久置變黃是因?yàn)閬嗚F離子被氧化，紙張久置變黃是因?yàn)榧垙堉械哪举|(zhì)素容易氧化變黃，原理不相

似，故C錯(cuò)誤；

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

19、B

【解題分析】

A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確;

B、為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NHvHzO至藍(lán)色沉淀剛好溶解完全，過(guò)濾即可，錯(cuò)誤;

C、因?yàn)樘崾局杏羞@樣的方程式：［Cu(NH3)4產(chǎn)(aq)-CM+(aq)+4NH3(aq),因此在加熱時(shí)，氨就會(huì)逸出，正確：

D、在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游離的C/+濃度太低，正確。

答案選B。

20、A

【解題分析】

煉鋼過(guò)程中反應(yīng)原理：2Fe+O2—2FeO>FeO+C—Fe+CO、2FeO+Si—2Fe+SiO2,>反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e

元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

從化合價(jià)的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫(xiě)出煉鋼過(guò)程的化學(xué)方程式。

21、D

【解題分析】

3+2+

A.FeCh溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe+2r=2Fe+I2,故A錯(cuò)誤；

2+

B.向(NH5SO4溶液中滴加溶液：2NH：+SO：+Ba+2OH-=2NH3.H2O+BaSO,,故B錯(cuò)誤；

2+

c.ca(0H)2溶液與少量NaHcch溶液混合：Ca+OH-+HCO3=CaCO3+H2O，故C錯(cuò)誤；

D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/LAL(S()4)3溶液等體積混合，則CCV?與A產(chǎn)按照3:2發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為:

2A/++3cO:+3H2。=2A1(OH)3J+3CO2T,故D正確。

故選D。

22、A

【解題分析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；

B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故

B錯(cuò)誤；

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢，故c錯(cuò)誤；

D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯(cuò)誤。

故選A。

二、非選擇題(共84分)

23、短基C6H5CHCICOOH+2NaOH—^―>CbHsCHOHCOONa+NaCl+HzO取代反應(yīng)、

9H

(中和反應(yīng))CH2^f-COOH但"痛I因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相

n收H—E-Of-CO玉OH+(n-DH2O

CH6

<0

連的甲基上的氫原子更易取代9種j0’；

0

0〉_仁

【解題分析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)

生己知信息中的反應(yīng)生成A,7也為：^^CH=CH：。與HC1反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是

發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代燒的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知B為:出一￡曲1,順推

0網(wǎng)

0H

,CH

20H“CH2-j-COOH^根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反

可知C為I,D為

00網(wǎng)

應(yīng)，M中竣基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知