2024年人教版PEP高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版PEP高三化學(xué)上冊階段測試試卷897考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列關(guān)系式錯誤的是（）A.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）B.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）D.c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）2、根據(jù)元素在周期表中位置，下列說法正確的是（）A.元素周期表金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料B.Be（OH）2易溶于水C.Tl（OH）3一定是兩性氫氧化物D.BaCO3是易溶于水的鹽3、如圖為元素周期表短周期的一部分．有關(guān)A；B、C、D四種元素的敘述中；錯誤的是（）

A.A和B可形成AB32-、A2B42-等離子B.B的氫化物的沸點(diǎn)低于C的氫化物的沸點(diǎn)C.單質(zhì)C的晶體中含有共價鍵和范德華力D.由D形成的一種物質(zhì)可用以提取碘水中碘單質(zhì)4、石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2減少且pH增大的是（）A.CaCl2溶液．B.FeCl3溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液5、有兩只串聯(lián)的電解池（惰性電極），甲池盛有CuSO4溶液，池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液．電解時當(dāng)甲池電極析出6.4gCu時，乙池電極析出2.4g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是（）A.Ca（NO3）2B.AgNO3C.Al（NO3）3D.Mg（NO3）26、向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol?L-1．下列說法中正確的是（）

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1

③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等。

④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol?L-1

⑤其它條件不變；向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不變．

A.①②③

B.①③⑤

C.②④⑤

D.①③④

評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、（1）已知1gH2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____

（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652KJ的熱量．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____．8、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)．

（1）實(shí)驗一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．

①設(shè)計實(shí)驗方案如表，表中c=______mol?L-1．

。編號酸的種類酸的濃度/mol?L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后；添加藥品；

b）反應(yīng)開始后，______；

c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：______．

（2）實(shí)驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液；常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．

設(shè)計實(shí)驗方案；將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在表中．

。待測物理量測定方法①______量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入。

______，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②______

______

9、晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：rm{壟脵}高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅rm{;}rm{壟脷}粗硅與干燥rm{HCl}氣體反應(yīng)制得rm{SiHCl_{3}:Si+3HCloverset{{300}^{0}C}{=}SiHCl_{3}+H_{2};}rm{SiHCl_{3}:Si+3HCloverset{{300}^{0}C}{=}

SiHCl_{3}+H_{2};}與過量rm{壟脹SiHCl_{3}}在rm{H_{2}}反應(yīng)制得純硅。已知：rm{1000隆蘆1100隆忙}能與rm{SiHCl_{3}}強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：rm{H_{2}O}第rm{(1)}步制備粗硅的化學(xué)方程式為__________________。rm{壟脵}粗硅與rm{(2)}反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的rm{HCl}沸點(diǎn)rm{SiHCl_{3}(}中含有少量rm{33.0隆忙)}沸點(diǎn)rm{SiCl_{4}(}和rm{57.6隆忙)}沸點(diǎn)rm{HCl(}提純rm{-84.7隆忙)}采用的方法為____。rm{SiHCl_{3}}用rm{(3)}與過量rm{SiHCl_{3}}反應(yīng)制備純硅的裝置如下rm{H_{2}}熱源及夾持裝置略去rm{(}rm{):}裝置rm{壟脵}中的試劑是____。裝置rm{B}中的燒瓶需要加熱，其目的是__________。rm{C}反應(yīng)一段時間后，裝置rm{壟脷}中觀察到的現(xiàn)象是___________________，裝置rm{D}不能采用普通玻璃管的原因是___________________，裝置rm{D}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。rm{D}為保證制備純硅實(shí)驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗裝置的氣密性、控制好反應(yīng)溫度以及___________________。rm{壟脹}為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是____rm{壟脺}填字母rm{(}rm{)}碘水rm{a.}氯水rm{b.}溶液rm{c.NaOH}溶液rm{d.KSCN}溶液rm{e.Na_{2}SO_{3}}10、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M與Y同主族，N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；X；N可形成化合物A，常溫下A為氣體．據(jù)此回答：

（1）M在周期表中的位置是____，z單質(zhì)與A的水溶液反應(yīng)的離子方程式表示為____．

（2）X、Z、M三種元素可形成酸式鹽B，則B的電子式為____，B中含有的化學(xué)鍵類型是____．

（3）X與Y、M可分別形成含有18個電子的分子C和D，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（4）已知通常狀況下1gX2在Y2中完全燃燒放出akJ的熱量．請寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式____

（5）由X、Y、Z、M四種元素組成化合物E在熔融狀態(tài)下能電離出兩種離子，寫出E在水溶液中的電離方程式____．11、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素rm{Y}且rm{Y}在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，其中只有rm{B}為單質(zhì)。若在常溫下將氣體rm{D}通入水中可以發(fā)生反應(yīng)，生成rm{C}和rm{E}工業(yè)上以rm{A}空氣和水為原料，通過催化氧化法制取rm{E}請回答下列問題：rm{(1)B}分子的電子式為________。rm{(2)}實(shí)驗室制取rm{A}的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。rm{(3)E}具有不穩(wěn)定性，因此實(shí)驗室中保存rm{E}的方法是________________。rm{(4)}工業(yè)上若輸送rm{Cl_{2}}的管道漏氣，用rm{A}進(jìn)行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有rm{B}生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為rm{3mol}時，被氧化的rm{A}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________rm{L}評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過余熱將溶液全部蒸干．____（判斷對錯）13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3____．（判斷對錯）14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA．____（判斷對錯）15、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)____（判斷對錯）16、分液時，先將下層液體從分液漏斗下端放出，再將上層液體從上口倒出．____．（判斷對錯）17、在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol?L-1、Mg2+的濃度為0.25mol?L-1、Cl-的濃度為0.2mol?L-1、則SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1____（判斷對錯）．評卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)18、如圖是一些常見的單質(zhì)；化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖；有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一．

請回答下列問題：

（1）H的電子式是____，其中含有的化學(xué)鍵類型是____．

（2）寫出反應(yīng)④的現(xiàn)象：____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（3）已知I的燃燒熱是-285.8kJ?mol-1，則1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）I完全燃燒，恢復(fù)至室溫時放出的熱量是____（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

（4）25℃時，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，則在____（填“陰”或“陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若在此極收集到0.2g氣體，則此時溶液的pH是____（假設(shè)溶液的體積為2L且不考慮電解后溶液體積的變化）．

（5）在K溶液中加入與K等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使K轉(zhuǎn)化為N．寫出該反應(yīng)的離子方程式：____．19、（2013秋?長沙校級月考）在如圖各變化中；E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．回答下列問題：

（1）在反應(yīng)②中，每生成2.24L氣體G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol．

（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之比為1：2發(fā)生反應(yīng)，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____．

（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體．在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是____．

（4）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4Ti

已知：

①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1

③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1

則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=____．評卷人得分五、解答題(共1題，共5分)20、當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-5mol?L-1時，該離子沉淀完全．25°C時，在含有濃度均為1.0×10-4mol?L-1的CrO42-離子和Cl-離子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通過計算說明哪種離子先沉淀？用AgNO3溶液能否將這兩種離子逐一分離開？（認(rèn)為過程中溶液體積無變化；25°C時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】NaHCO3溶液呈堿性，溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-電離程度，結(jié)合溶液中物料守恒和電荷守恒解答該題．【解析】【解答】解：A．溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（H+），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3-），NaHCO3溶液呈堿性，溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-電離程度，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-）；故A錯誤；

B．依據(jù)A分析可知，離子濃度大小為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-）；故B正確；

C．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）；故C正確；

D．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）；故D正確；

故選A．2、A【分析】【分析】A．在金屬元素和非金屬元素分界線附近可以找到半導(dǎo)體材料；如Si等；

B、ⅡA元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性增強(qiáng)，而氫氧化鎂難溶于水，所以Be（OH）2不溶于水；

C；元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；

D、碳酸鋇是不溶于水的鹽．【解析】【解答】解：A．在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性；所以可以找到半導(dǎo)體材料，如Si等，故A正確；

B、ⅡA元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性增強(qiáng)，而氫氧化鎂難溶于水，所以Be（OH）2不溶于水；故B錯誤；

C、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Tl＞Al，氫氧化鋁是兩性，則Tl（OH）3一定是強(qiáng)堿性氫氧化物；故C錯誤；

D；碳酸鋇是不溶于水的鹽；故D錯誤；

故選A．3、B【分析】【分析】由元素正確短周期中的物質(zhì)；可知A為C；B為O、C為S、D為Cl；

A．碳元素與元素可以形成碳酸根離子；草酸根離子等；

B．水分子之間存在氫鍵；沸點(diǎn)較大；

C．單質(zhì)硫為分子晶體；分子中原子之間形成共價鍵；

D．四氯化碳可以萃取碘水中的碘．【解析】【解答】解：由元素正確短周期中的物質(zhì)；可知A為碳；B為O、C為S、D為Cl．

A．碳元素與元素可以形成CO32-、C2O42-等離子；故A正確；

B．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故B錯誤；

C．硫存在許多同素異形體；單質(zhì)硫為分子晶體，分子中原子之間形成共價鍵，分子之間存在范德華力，故C正確；

D．四氯化碳可以萃取碘水中的碘；故D正確；

故選B．4、D【分析】【分析】使Ca（OH）2減少，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，所加入物質(zhì)，應(yīng)與Ca2+反應(yīng)，不能消耗OH-，以此解答該題．【解析】【解答】解：A、加入CaCl2固體，Ca2+濃度增大，則平衡向逆方向移動，Ca（OH）2增大；故A錯誤；

B、由于氫氧化鐵比氫氧化鈣更難溶，即鐵離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鐵沉淀，故平衡右移可使Ca（OH）2減少；但是pH也變小，故B錯誤；

C、加入NaOH溶液，OH-濃度增大，則平衡向逆方向移動，Ca（OH）2增大；故C錯誤；

D、加入Na2CO3固體，與Ca2+反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Ca2+濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，Ca（OH）2減少，c（OH-）增大；即pH值增大，故D正確；

故選D．5、B【分析】【分析】兩只串聯(lián)的電解池（惰性電極），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時，甲池中陰極上先析出銅，乙池中如果含有的金屬陽離子在氫之后，則先析出金屬單質(zhì)，后析出氫氣，如果金屬離子在氫之前，則陰極上析出氫氣．【解析】【解答】解：兩只串聯(lián)的電解池（惰性電極），甲池盛有CuSO4溶液；乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時當(dāng)甲池電極析出6.4gCu時，乙池電極析出2.4g金屬，說明乙池中的金屬元素在氫之后；

A．鈣位于氫之前；電解硝酸鈣溶液時，陰極上析出氫氣，得不到金屬單質(zhì)，故A不符合；

B．銀位于氫之后；電解硝酸銀溶液時，陰極上析出銀，故B符合；

C．鋁位于氫之前；電解硝酸鋁溶液時，陰極上析出氫氣得不到金屬單質(zhì)，故C不符合；

D．鎂位于氫之前；電解硝酸鎂溶液時，陰極上析出氫氣得不到金屬單質(zhì)，故D不符合；

故選B．6、B【分析】

①C的濃度變化為0.6mol/L，所以v（C）==0.3mol/（L?S），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=×0.3mol/（L?S）=0.2mol/（L?S）；故①正確；

②由①知，v（C）=0.3mol/（L?S），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（B）=v（C）=×0.3mol/（L?S）=0.1mol/（L?S）；故②錯誤；

③A；B化學(xué)計量數(shù)之比為2：1；參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，故③正確；

④△c（C）=0.6mol/L，根據(jù)2A（g）+B（g）?3C（g）可知，△c（B）=△c（C）=×0.6mol/L=0.2mol/L，所以B平衡濃度為-0.2mol/L=0.3mol/L；故④錯誤；

⑤原平衡與開始加入3molC是等效的；在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開始加入4molC，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強(qiáng)增大，不影響平衡移動，加入3molC與加入4molC所到達(dá)的平衡狀態(tài)相同，所以向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故⑤正確．

所以①③⑤正確．

故選B．

【解析】【答案】①C的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)v=計算v（C）；根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（A）；

②C的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)v=計算v（C）；根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（B）；

③A；B化學(xué)計量數(shù)之比為2：1；參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等；

④根據(jù)C的濃度變化量計算B的濃度變化量；平衡時物質(zhì)B的濃度等于B起始濃度減去B的濃度變化量；

⑤原平衡與開始加入3molC是等效的；在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開始加入4molC，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強(qiáng)增大，平衡狀態(tài)相同．

二、填空題(共5題，共10分)7、H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16kJ?mol-1N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol【分析】【分析】（1）熱化學(xué)方程式的書寫；需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)；反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，據(jù)此解答；

（2）反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式．【解析】【解答】解：（1）1gH2S的物質(zhì)的量為n===mol，燃燒生成液態(tài)水和二氧化硫氣體時放熱17.24KJ，故1molH2S燃燒放熱586.16KJ，故熱化學(xué)方程式為：H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16kJ?mol-1；

故答案為：H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16kJ?mol-1；

（2）反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.63kJ；

所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol；

故答案為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．8、略

【分析】解：（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響；則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L；

故答案為：1.0；

②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積；

故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；

③通過圖象分析可知；單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時間后，單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減??；

故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減??；

（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度．

①根據(jù)測定方法可知；此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；

醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；

②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗的目的是測量溶液中H+的濃度；而若較精確的測量溶液的pH，應(yīng)該用pH計，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH．故答案為：

。待測物理量測定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度堿式滴定管H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH

（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響；則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；

②據(jù)圖可知；是要通過測量在相同的時間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作；

③通過圖象來分析單位時間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸；鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；

（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度；據(jù)此分析．

①根據(jù)測定方法可知；此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；

②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗的目的是測量溶液中H+的濃度；而若較精確的測量溶液的pH，用pH計．

本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗方案的設(shè)計以及圖象問題，綜合性較強(qiáng)，是高考的高頻考點(diǎn)．【解析】1.0；每隔1min記錄一次生成H2的體積；醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減??；醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；堿式滴定管；H+的物質(zhì)的量濃度；取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH9、rm{(1)SiO_{2}+2C}rm{Si+2CO隆眉}

rm{(2)}分餾

rm{(3)壟脵}濃硫酸使滴入燒瓶中的rm{SiHCl_{3}}汽化

rm{壟脷}有固體物質(zhì)生成在高溫下，普通玻璃會軟化rm{SiHCl_{3}+H_{2}}rm{Si+3HCl}

rm{壟脹}排盡裝置中的空氣

rm{壟脺bd}【分析】【分析】本題考查制備方案的設(shè)計，題目難度中等，為高考的高頻點(diǎn)，明確實(shí)驗?zāi)康?、?shí)驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)制備方案設(shè)計與評價的原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗?zāi)芰Α！窘獯稹縭m{(1)}高溫下，碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：rm{Si{O}_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉}

故答案為：rm{Si{O}_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉}

rm{Si{O}_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉

}rm{Si{O}_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉

}rm{(2)SiHCl}沸點(diǎn)rm{3}中含有少量rm{3}rm{(}rm{33.0隆忙)}沸點(diǎn)rm{SiCl}和rm{4}沸點(diǎn)rm{4}由于沸點(diǎn)差別較大，可以通過分餾除去雜質(zhì)；

故答案為：分餾；

rm{(}鋅和稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以生成的氫氣含有水蒸氣，為干燥氫氣，一般選用濃rm{57.6隆忙)}rm{HCl(}rm{-84.7隆忙)}rm{(3)壟脵}干燥；氣體的反應(yīng)速率較大，所以加熱的目的是使rm{H}rm{2}氣化；

故答案為：濃硫酸；使滴入燒瓶中的rm{2}rm{SO}氣化；

rm{4}高溫下，rm{4}rm{SiHCl}和氫氣反應(yīng)生成硅單質(zhì)，硅單質(zhì)是灰黑色固體，所以rm{3}裝置中的現(xiàn)象是：石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體；由于高溫下，普通玻璃會軟化，所以使用石英玻璃；反應(yīng)方程式為：rm{3}rm{SiHCl}

故答案為：石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體；高溫下，普通玻璃會軟化；rm{3}rm{3}

rm{壟脷}氫氣是可燃性氣體，當(dāng)氫氣的量達(dá)到一定時易產(chǎn)生爆炸，為防止安全事故的發(fā)生，所以先通一段時間rm{SiHCl}rm{3}；將裝置中的空氣排盡；

故答案為：排盡裝置中的空氣；

rm{3}鐵能和酸反應(yīng)生成亞鐵離子；亞鐵離子有還原性，亞鐵離子能被氯水氧化生成鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅色，所以可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗鐵的存在；

故選rm{D}rm{SiHCl_{3}+H_{2}}【解析】rm{(1)SiO_{2}+2C}rm{Si+2CO隆眉}rm{(2)}分餾rm{(3)壟脵}濃硫酸使滴入燒瓶中的rm{SiHCl_{3}}汽化rm{壟脷}有固體物質(zhì)生成在高溫下，普通玻璃會軟化rm{SiHCl_{3}+H_{2}}rm{Si+3HCl}rm{壟脹}排盡裝置中的空氣rm{壟脺bd}10、第三周期ⅥA族2Na+2H+=2Na++H2↑離子鍵、共價鍵H2O2+H2S=S↓+2H2OH2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/molNaHSO4=H++Na++SO42-【分析】【分析】X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y為氧元素；M與Y同主族，則M為S元素，N原子序數(shù)大于S，故N為Cl；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小，由離子電荷可知Z、X處于IA族，X、N可形成化合物A，常溫下A為氣體，則X為H元素、A為HCl，Z的原子序數(shù)大于氧，則Z為Na，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y為氧元素；M與Y同主族，則M為S元素，N原子序數(shù)大于S，故N為Cl；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減?。挥呻x子電荷可知Z；X處于IA族，X、N可形成化合物A，常溫下A為氣體，則X為H元素、A為HCl，Z的原子序數(shù)大于氧，則Z為Na．

（1）M為S元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，Na單質(zhì)與HCl的水溶液反應(yīng)的離子方程式表示為：2Na+2H+=2Na++H2↑；

故答案為：第三周期ⅥA族；2Na+2H+=2Na++H2↑；

（2）H、Na、S三種元素可形成酸式鹽B為NaHS，電子式為含有離子鍵；共價鍵；

故答案為：離子鍵；共價鍵；

（3）H與O、S可分別形成含有18個電子的分子C和D，C為H2O2、D為H2S，二者反應(yīng)是方程式為：H2O2+H2S=S↓+2H2O；

故答案為：H2O2+H2S=S↓+2H2O；

（4）已知通常狀況下1gH2在O2中完全燃燒放出akJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol；

故答案為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol；

（5）由H、O、Na、S四種元素組成化合物E在熔融狀態(tài)下能電離出兩種離子，E為NaHSO4，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=H++Na++SO42-；

故答案為：NaHSO4=H++Na++SO42-．11、（1）（2）（3）貯存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；22.4L

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的推斷，氨的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗室制備，電子式，氧化還原的有關(guān)計算，硝酸的性質(zhì)及制備，硝酸的貯存方法等相關(guān)知識。

【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素rm{Y}且rm{Y}在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，說明rm{Y}有多種化合價，可能為rm{N}元素或rm{Cl}元素，又工業(yè)上以rm{A}空氣和水為原料，通過催化氧化法制取rm{E}應(yīng)為氨的催化氧化制備硝酸，則rm{A}為rm{NH}rm{B}rm{C}rm{D}為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素rm{E}且rm{Y}在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，說明rm{Y}有多種化合價，可能為rm{Y}元素或rm{N}元素，又工業(yè)上以rm{Cl}空氣和水為原料，通過催化氧化法制取rm{A}應(yīng)為氨的催化氧化制備硝酸，則rm{E}為rm{A}rm{NH}rm{{,!}_{3}}為、rm{B}為rm{N}rm{B}rm{N}為rm{{,!}_{2}}、rm{C}為rm{NO}rm{D}為rm{NO}為rm{C}rm{NO}rm{D}為rm{NO}rm{{,!}_{2}}、rm{E}為rm{HNO}rm{E}為rm{HNO}電子式為：故答案為：rm{{,!}_{3}}實(shí)驗室制備氨氣；：故答案為：rm{(1)B}為硝酸，硝酸見光易分解，所以保存在棕色試劑瓶，并放于冷暗處；故答案為：貯存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處；rm{N_{2}}rm{(2)}具有強(qiáng)氧化性，遇氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成用加熱石灰乳和氯化銨固體制取氨氣，化學(xué)方程式為同時有rm{(3)E}生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{(4)}根據(jù)化學(xué)方程式可知：一部分氨氣生成氯化銨，化合價不變，一部分化合價升高被氧化生成rm{Cl_{2}}所以被氧化的rm{N_{2}}rm{NH_{4}Cl}rm{8NH_{3}+3Cl_{2}=6NH_{4}Cl+N_{2}}rm{N_{2}}rm{2NH_{3}}rm{隆蘆}rm{N_{2}}rm{隆蘆}rm{6e^{-}}rm{dfrac{44.8L}{V}=dfrac{6mol}{3mol}}解得rm{44.8L}故答案為：rm{6mol}rm{V}

rm{3mol}【解析】rm{(1)}rm{(2)}rm{(3)}貯存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處；rm{(4)8NH_{3}+3Cl_{2}=6NH_{4}Cl+N_{2}}rm{22.4L}

三、判斷題(共6題，共12分)12、√【分析】【分析】蒸發(fā)操作不能直接蒸干，以防止溫度過高而導(dǎo)致分解而變質(zhì)，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過余熱將溶液全部蒸干，符合蒸發(fā)操作要求，故此說法正確，故答案為：√．13、√【分析】【分析】相同條件下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比．【解析】【解答】解：同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比，故標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比=20mL：60mL=1：3，故正確，故答案為：√．14、√【分析】【分析】根據(jù)水的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出氧原子數(shù)目．【解析】【解答】解：18g水的物質(zhì)的量為1mol，含的氧原子數(shù)目為NA，故答案為：√．15、×【分析】【分析】HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)．【解析】【解答】解：HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以NaClO屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故錯誤；故答案為：×．16、√【分析】【分析】上層液體若從下口流出會摻雜儀器中附著的下層液體．據(jù)此解題．【解析】【解答】解：分液時，先把下層液體從下口放出，再把上層液體從上口倒出，故答案為：√．17、√【分析】【分析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），據(jù)此計算判斷．【解析】【解答】解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0.1mol/L+2×0.25mol/L=0.2mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0.2mol/L，故硫酸的濃度正確，故答案為：√．四、推斷題(共2題，共10分)18、離子鍵和共價鍵白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變化為紅褐色沉淀4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）31.28×104kJ陰134Fe2++4Na2O2═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+【分析】【分析】反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，應(yīng)為金屬鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，結(jié)合N加熱生成B分析判斷，則A為Al，B為Fe2O3，反應(yīng)，②是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一，分析流程圖可知，H為溶液和鋁熱反應(yīng)生成的C發(fā)生反應(yīng)，說明H為NaOH，C為Al2O3，D為Fe，G為Cl2；J為FeCl3溶液，K為FeCl2溶液，M為Fe（OH）2，N為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）3，反應(yīng)②是電解F溶液應(yīng)為NaCl溶液，電解生成NaOH、H2和Cl2氣體，則D應(yīng)為Fe，C為Al2O3，H為NaOH，G為Cl2，J為FeCl3溶液，K為FeCl2溶液，M為Fe（OH）2，I為H2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，應(yīng)為金屬鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，結(jié)合N加熱生成B分析判斷，則A為Al，B為Fe2O3，反應(yīng)，②是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一，分析流程圖可知，H為溶液和鋁熱反應(yīng)生成的C發(fā)生反應(yīng)，說明H為NaOH，C為Al2O3，D為Fe，G為Cl2；J為FeCl3溶液，K為FeCl2溶液，M為Fe（OH）2，N為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）3，反應(yīng)②是電解F溶液應(yīng)為NaCl溶液，電解生成NaOH、H2和Cl2氣體，則D應(yīng)為Fe，C為Al2O3，H為NaOH，G為Cl2，J為FeCl3溶液，K為FeCl2溶液，M為Fe（OH）2，I為H2；

（1）分析判斷H為NaOH．電子式為：氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵；

故答案為：離子鍵和共價鍵；

（2）反應(yīng)④為氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵的過程，反應(yīng)現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

故答案為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

（3）已知I為H2的燃燒熱是-285.8kJ?mol-1，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量，則1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2物質(zhì)的量=，完全燃燒，恢復(fù)至室溫時放出的熱量=×285.8kJ/mol=1.28×10-4kJ；

故答案為：1.28×10-4kJ；

（4）25℃時，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F為NaCl的飽和溶液，陽極電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑，陰極電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑陰極負(fù)附近氫離子濃度減?。粴溲醺x子濃度增大，溶液呈紅色；若在此極收集到0.2g氣體，即生成氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，所以溶液中消耗氣流物質(zhì)的量為0.2mol，溶液中增加氫氧根離子物質(zhì)的量為0.2mol，溶液體積為2L，溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則此時溶液的pH=13；

故答案為：陰；13；

（5）在K為FeCl2溶液中加入與FeCl2等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使K轉(zhuǎn)化為N為Fe（OH）3，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+；

故答案為：4Fe2+