2024年滬教版高一化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學上冊階段測試試卷737考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、以下分類正確的是。單質(zhì)氧化物酸堿鹽AHD水硫酸燒堿膽礬B氯水NO2鹽酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O食鹽DH2Fe3O4HNO3純堿小蘇打2、某一新元素的質(zhì)量數(shù)272，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是111，則其核內(nèi)的中子數(shù)為()A.161B.111C.272D.4333、下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)C.氯氣能溶于水D.氯氣是一種有毒的氣體4、下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是（）

A.使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時；不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中。

B.用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口1/3處；手持試管夾長柄末端，進行加熱。

C.配制少量硫酸溶液時；可先在量筒中加入一定體積水，再在攪拌下慢慢加濃硫酸。

D.把玻璃管插入橡膠塞孔時；用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中。

5、2010年12月1日為世界第23個艾滋病日，截至2010年9月底，全國累計報告艾滋病病毒感染者超過37萬。醫(yī)學界通過放射性14C標記的C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細胞，抑制艾滋病。關(guān)于14C的下列說法中正確的是A.14C與12C的原子質(zhì)量比約為14：12B.14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同C.14C與C60都是碳元素的同位素D.14C原子與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同6、下列關(guān)于石油加工的敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點的純凈物B.石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量C.石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物，包括石油氣D.石油的化學成分主要是各種液態(tài)的碳氫化合物，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物7、下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是()A.B.C.D.8、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是rm{(}rm{)}A.酸性：rm{H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}}B.非金屬性：rm{Cl>Br}C.堿性：rm{NaOH>Mg(OH)_{2}}D.熱穩(wěn)定性：rm{Na_{2}CO_{3}>NaHCO_{3}}9、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.第Ⅰrm{A}族元素的金屬性比第Ⅱrm{A}族元素的金屬性強B.元素周期表中從Ⅲrm{B}族到Ⅱrm{B}族rm{10}個縱行的元素都是金屬元素C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、用雙線橋或單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；并指出氧化劑；還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．

（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移數(shù)目____氧化劑____還原劑____氧化產(chǎn)物____還原產(chǎn)物____；

（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移數(shù)目____氧化劑____還原劑____氧化產(chǎn)物____還原產(chǎn)物____；

（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移數(shù)目____氧化劑____還原劑____氧化產(chǎn)物____還原產(chǎn)物____．11、（6分）(1)按要求在下列空格中填出下列有機物的有關(guān)式子：相對分子質(zhì)量最小的有機物電子式，食醋中的有機物結(jié)構(gòu)式，糖尿病患者尿液中含的糖類結(jié)構(gòu)簡式。(2)．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。同位素，同系物，同分異構(gòu)體。①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和CH3CH2CH2CH2CH3⑧C(CH3)4和12、甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是______反應(yīng)，寫出第一步反應(yīng)的化學方程式______．13、有下列物質(zhì)：①MgF2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥NH4Cl⑦Cl2(1).只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；只由非金屬元素組成的離子化合物是____；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________，由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________.(填序號)(2).已知：Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol2Ag（s）+1/2O2（g）="="Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O（s）="="ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH＝____(3).氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒(質(zhì)量守恒)外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R為主族元素)則：①中R的化合價為____價，n值為____。②R元素最外層電子數(shù)為____個，在周期表的____族。14、（1）把對應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號內(nèi)．

A．水玻璃B．明礬C．濃硫酸D．過氧化鈉E．新制氯水F．小蘇打G．二硫化碳H．次氯酸鈣。

①能使石蕊試液先變紅后褪色______

②能做木材防火劑______

③能做處理胃酸過多的一種藥劑______

④能作為處理試管內(nèi)壁沾有硫磺的一種試劑______

（2）綠色化學要求綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學反應(yīng)路線．現(xiàn)以銅為原料制取硫酸銅，以下圖為例設(shè)計符合綠色化學思想的反應(yīng)路線．AlAlCl3Al（OH）3______．15、rm{隆露1隆路}現(xiàn)有rm{壟脵}甲烷、rm{壟脷}乙烯、rm{壟脹}苯、rm{壟脺}乙酸、rm{壟脻}葡萄糖rm{5}種有機物，請用序號或按題中要求作答：rm{(1)}分子中所有原子一定都共面的是________。rm{(2)}含氫量最高的有機化合物是________，其電子式為________。rm{(3)}完全燃燒后生成的rm{CO_{2}}和水的物質(zhì)的量之比為rm{1隆脙1}的化合物是________。rm{(4)}其中含有兩種不同官能團的有機物是________，含有雙鍵的官能團的名稱為________________________。rm{隆露2隆路}下列物質(zhì)中：rm{(}以下均填序號作答rm{)}rm{(1)}互為同分異構(gòu)體的有____；rm{(2)}互為同素異形體的有________________；rm{(3)}互為同位素的有__________________________；rm{(4)}互為同系物的有__________________________。rm{壟脵}石墨rm{壟脷}rm{壟脹C_{60}}rm{壟脺CH_{4}}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}金剛石rm{壟謾C_{3}H_{6}}rm{壟芒C_{4}H_{10}}評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）19、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）20、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）23、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）24、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共3題，共9分)25、如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間；正確的接法是：a→______→______→d．

實驗開始之前；如何檢查AB裝置的氣密性？______

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈．Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______4HCl+CO2

26、在Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，若有3.2g的Cu參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是______mol．

27、下面是幾種實驗中常用的儀器：

（1）寫出圖1序號所代表的儀器的名稱：B______；C______；D______．

（2）圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．

現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．

請回答下列問題：

Ⅰ配制稀硫酸時；上述儀器中不需要使用的有______（選填序號），還缺少的儀器有______（寫儀器名稱）；

Ⅱ經(jīng)計算；該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用______（選填①10mL；②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；

Ⅲ用膠頭滴管往容量瓶中加水時；不小心液面超過了刻度，處理的方法是______（填序號）；

A．吸出多余液體；使凹液面與刻度線相切。

B．小心加熱容量瓶；經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切。

C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸。

D．重新配制。

Ⅳ用該濃硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸的正確順序是______；

A．冷卻B．量取C．洗滌D．定容E．溶解F．搖勻G．移液。

Ⅴ將所配制的稀硫酸進行測定；發(fā)現(xiàn)濃度大于1mol/L．請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填序號）______；

①容量瓶不干燥；含有少量蒸餾水②定容時俯視刻度線③定容時仰視刻度線。

④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒。

Ⅵ請寫出“定容”的具體操作：______．

評卷人得分五、計算題(共2題，共6分)28、納豆是一種減肥食品，從納豆中分離出一種由rm{C}rm{H}rm{O}組成的有機物rm{A}為確定其結(jié)構(gòu)，現(xiàn)進行如下各實驗：rm{壟脵6.0g}物質(zhì)rm{A}在一定條件下完全分解，生成rm{3.36L(}標準狀況rm{)}一氧化碳和rm{1.8g}水；rm{壟脷0.01mol}物質(zhì)rm{A}完全轉(zhuǎn)化為酯，需乙醇rm{0.92g}rm{0.01molA}能與足量鈉反應(yīng)放出rm{0.336L}標準狀況下的氫氣；rm{壟脹}中和rm{0.24g}物質(zhì)rm{A}消耗rm{0.20mol隆隴L^{-1}}的氫氧化鈉溶液rm{20.00mL}試通過計算確定：rm{(1)A}的摩爾質(zhì)量及化學式。rm{(2)A}的結(jié)構(gòu)簡式。29、有rm{19.7g}由rm{Fe}rm{FeO}rm{Al}rm{Al_{2}O_{3}}組成的混合物，將它完全溶解在rm{540mL}rm{2.00mol?L^{-1}}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液中，收集到標準狀況下的氣體rm{8.96L.}已知混合物中，rm{Fe}rm{FeO}rm{Al}rm{Al_{2}O_{3}}的質(zhì)量分數(shù)分別為rm{0.284}rm{0.183}rm{0.274}和rm{0.259.}欲使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，至少應(yīng)加入rm{2.70mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液的體積是多少？參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】試題分析：A、HD是有不同同位素構(gòu)成的單質(zhì)，水屬于氧化物，硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，膽礬是含結(jié)晶水的硫酸銅，屬于鹽，正確；B、氯水是混合物，不是單質(zhì)，鹽酸是HCl溶液，不屬于酸，屬于酸溶液，石灰水屬于堿溶液，錯誤；C、碘酒是混合物，不屬于單質(zhì)，錯誤；D、純堿是碳酸鈉屬于鹽，錯誤，答案選A?？键c：考查對物質(zhì)分類的判斷【解析】【答案】A2、A【分析】質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以該原子的中子數(shù)是272－111＝161。答案是A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、B【分析】解：rm{A}氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體；故A正確．

B；液氯是氯氣的液態(tài)；所以氯氣和液氯是同一種物質(zhì)；部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯水中含有氯氣分子、鹽酸、次氯酸，是一種混合物，液氯和氯氣與氯水不是同一種物質(zhì)，故B錯誤．

C、氯氣能溶于水，rm{1}體積的水能溶解rm{2}體積的氯氣；故C正確．

D；氯氣吸入后與粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氫和新生態(tài)氧；氯化氫可使上呼吸道粘膜炎性水腫、充血和壞死；新生態(tài)氧對組織具有強烈的氧化作用；并可形成具細胞原漿毒作用的臭氧；所以氯氣是一種有毒的氣體，故D正確．

故選B．

A；氯氣是有顏色和刺激性氣味的氣體．

B；根據(jù)氯氣、液氯和氯水的成分判斷．

C；氯氣是能溶于水的氣體．

D；氯氣是有毒氣體．

本題考查了氯氣的性質(zhì)，明確氯水中的成分有哪些，各種成分有什么性質(zhì)，可用哪些實驗驗證．【解析】rm{B}4、C【分析】

A．水銀易揮發(fā)；有毒，應(yīng)密封保存，汞可與硫單質(zhì)反應(yīng)生成難揮發(fā)的硫化汞，故A正確；

B．試管夾從試管底由下往上夾住距試管口1/3處；手持試管夾長柄末端，故B正確；

C．量筒不能用來配制或稀釋溶液；故C錯誤；

D．把玻管插入橡膠塞孔時；用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中，故D正確．

故選C．

【解析】【答案】A．水銀易揮發(fā)；有毒；

B．試管夾從試管底由下往上夾住距試管口1/3處；

C．量筒不能用來配制溶液；

D．把用水濕潤的玻管插入端；緩慢旋進塞孔中．

5、A【分析】【解析】【答案】A6、A【分析】解：rm{A}石油的餾分仍然是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物；沒有固定的沸點，故A錯誤；

B；石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量；特別是提高汽油的產(chǎn)量，故B正確；

C；石油裂解是用重油做原料；而不用輕質(zhì)油，目的是獲得乙烯，故C錯誤；

D、石油是碳原子數(shù)在rm{1-50}的多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物；其中主要成分是液態(tài)烴，其中還溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴，故D正確．

故選A．

A；石油的餾分仍然是混合物；

B；石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量；

C；石油裂解是用重油做原料；

D、石油是碳原子數(shù)在rm{1-50}的多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物．

本題考查了石油的綜合利用，難度不大，應(yīng)注意區(qū)分石油的裂化和裂解目的區(qū)別．【解析】rm{A}7、C【分析】【分析】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷，及其對應(yīng)的反應(yīng)能量圖的關(guān)系，難度較易?！窘獯稹緼.化石燃料的燃燒是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，和圖像不符，故A錯誤；B.光合作用是吸熱的過程，故反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，和圖像不符，故B錯誤；C.氫氣和氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，和圖像相符，故C正確；D.氫氣和氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，和圖像不符，故D錯誤。故選C。【解析】rm{C}8、D【分析】解：rm{A.}元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：rm{S>P}則酸性：rm{H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}}能用元素周期律解釋，故A不選；

B.同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：rm{Cl>Br}能用元素周期律解釋，故B不選；

C.元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：rm{Na>Mg}則堿性：rm{NaOH>Mg(OH)_{2}}能用元素周期律解釋，故C不選；

D.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：rm{Na_{2}CO_{3}>NaHCO_{3}}不能用元素周期律解釋，故D選．

故選D．

A.元素的非金屬性越強；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；

B.同主族元素從上到下非金屬性依次減弱；

C.元素的金屬性越強；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；

D.碳酸氫鹽易分解；碳酸鹽難分解．

本題考查了元素周期律的理解與應(yīng)用，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識的積累，難度不大．【解析】rm{D}9、B【分析】解：rm{A}同周期第Ⅰrm{A}族元素金屬性比第Ⅱrm{A}族元素強，但不同周期比較，如rm{Na(}Ⅰrm{A)}rm{Ca(}Ⅱrm{A)}前者金屬性較弱，故A錯誤；

B、從Ⅲrm{B}族到Ⅱrm{B}族rm{10}個縱行的元素屬于過渡元素；過渡元素都是金屬元素，故B正確；

C、同周期非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增強，但低價態(tài)氧化物的水化物酸性不一定如此，如rm{H_{2}SO_{4}}的酸性比rm{HClO}強；故C錯誤；

D、第三周期元素離子半徑大小順序為：rm{P^{3-}>S^{2-}>Cl^{-}>Na^{+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}故D錯誤．

故選B．

A、同周期第Ⅰrm{A}族元素的金屬性比第Ⅱrm{A}族元素的金屬性強；

B；過渡元素都是金屬元素；

C；同周期非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增強；

D；元素的離子半徑比較方法：電子層多半徑大；核外電子數(shù)相等，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越?。?/p>

本題考查學生同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】

（1）反應(yīng)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中化合價變化為：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0價→+2價，一個Cu原子失2個電子，所以Cu是還原劑，Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物；HNO3→NO2，N元素由+5價→+4價，一個HNO3分子得一個電子，所以HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物；其得失電子的最小公倍數(shù)是2；所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2．

故答案為：2；HNO3；Cu；Cu（NO3）2；NO2；

（2）方程式H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O中化合價的變化為：H2S→S，S元素由-2價→0價，一個H2S分子失去2個電子，所以H2S是還原劑；S是氧化產(chǎn)物；H2SO4→SO2，S元素由+6價→+4價，一個H2SO4分子得2個電子，所以H2SO4是氧化劑，SO2是還原產(chǎn)物；得失電子的最小公倍數(shù)是2；所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2．

故答案為：2；H2SO4；H2S；S；SO2；

（3）方程式C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O中化合價的變化為：C→CO2，C元素由0價→+4價，一個C原子失去4個電子，所以C是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物；HNO3→NO2，N元素由+5價→+4價，一個HNO3分子得1個電子，所以HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物；得失電子的最小公倍數(shù)是4；所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4．

故答案為：4；HNO3；C；CO2；NO2；

【解析】【答案】根據(jù)得失電子判斷氧化劑；還原劑；根據(jù)氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物判斷；氧化劑、還原劑得失電子相等的數(shù)值為轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

11、略

【分析】（1）相對分子質(zhì)量最小的有機物是甲烷，含有極性鍵。食醋中的有機物是乙酸。糖尿病患者尿液中含的糖類是葡萄糖。（2）結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物的，互稱為同系物，所以⑤⑦正確。同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以②③正確。分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，因此⑥⑧正確?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CH2OH（CHOH）4CHO（2）②③、⑤⑦、⑥⑧12、略

【分析】解：甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯離子取代，生成氯代甲烷和氯化氫，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒}}CH_{3}Cl+HCl}故答案為：取代；rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒}}CH_{3}Cl+HCl}．

甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)；甲烷分子中的氫原子被氯離子取代，生成氯代甲烷和氯化氫，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式．

本題考查甲烷的取代反應(yīng)，題目難度不大，注意甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的特點以及生成物的性質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活運用能力．【解析】取代；rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒}}CH_{3}Cl+HCl}13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由不同一種非金屬元素形成的共價鍵是極性鍵，所以只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是氯化氫，答案選④；由同一種非金屬元素形成的共價鍵是非極性鍵，所以只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是氯氣，答案選⑦；只由非金屬元素組成的離子化合物是氯化銨，答案選⑥；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是過氧化鈉，答案選②；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是雙氧水，答案選⑤。（2）根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到Zn（s）+Ag2O（s）="="ZnO（s）+2Ag（s），所以該反應(yīng)的ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol。（3）①根據(jù)方程式中電荷守恒可知，中n＝1，所以R的化合價為＋5價。②由于R的最低價是－1價，所以最高價是＋7價，則R元素最外層電子數(shù)為7個，在周期表的第ⅦA族。考點：考查化學鍵的判斷、反應(yīng)熱的計算以及元素化合價和位置的判斷【解析】【答案】(15分)(1)④,⑦,⑥,②,⑤(每個1分共5分)(2)－317.3kJ/mol(2分)(3)①+5,1②7,VIIA族(每空2分)14、略

【分析】解：（1）使石蕊試液先變紅后褪色的物質(zhì)具有酸性且具有氧化性；應(yīng)該是新制氯水，其中含有鹽酸和次氯酸，故答案為：E；

②硅酸鈉能做木材防火劑；是耐火材料，故答案為：A；

③能做處理胃酸過多的一種藥劑必須是可以和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)；可以選擇碳酸氫鈉，故答案為：F；

④單質(zhì)硫不溶于水；微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以二硫化碳作為處理試管內(nèi)壁沾有硫磺的一種試劑，故答案為：G；

（2）以銅為原料制取硫酸銅，符合“綠色化學”思想的反應(yīng)，應(yīng)先生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)的方程式為2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，故路線為：

故答案為：．

（1）能使石蕊試液先變紅后褪色的物質(zhì)具有酸性且具有氧化性；

②能做木材防火劑的是耐火材料；

③能做處理胃酸過多的一種藥劑必須是可以和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)；

④單質(zhì)硫不溶于水；微溶于酒精，易溶于二硫化碳．

（2）以銅為原料制取硫酸銅；符合“綠色化學”思想的反應(yīng)，應(yīng)先生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅．

本題側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用知識的考查，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．【解析】E；A；F；G；15、《1》（1）②③（2）①（3）②④⑤（4）⑤醛基《2》（1）②⑤

（2）①③⑧

（3）⑥⑦

（4）②④⑩或⑤④⑩

【分析】【分析】【解答】rm{隆露1隆路}

rm{(1)壟脵}甲烷為正四面體；rm{壟脷}乙烯是平面型結(jié)構(gòu)；rm{壟脹}苯是平面型結(jié)構(gòu)；rm{壟脺}乙酸中含有甲基，具有四面體結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面；rm{壟脻}葡萄糖中含有亞甲基，具有四面體結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面，故答案為：rm{壟脷壟脹}rm{(2)}甲烷含氫量rm{25%}為含氫量最高的有機物，因碳原子的最外層有rm{4}個電子，氫原子最外層rm{1}個電子，一個碳原子形成rm{4}對共用電子對，一個氫原子形成一對共用電子對，所以電子式為：故答案為：甲烷；rm{(3)壟脵}甲烷分子式為rm{CH_{4}}分子中rm{C}rm{H}原子數(shù)目比為rm{1}rm{4}rm{壟脷}乙烯分子式為rm{C_{2}H_{4}}分子中rm{C}rm{H}原子數(shù)目比為rm{1}rm{2}rm{壟脹}苯分子式為rm{C_{6}H_{6}}分子中rm{C}rm{H}原子數(shù)目比為rm{1}rm{1}rm{壟脺}乙酸分子式為rm{C_{2}H_{4}O_{2}}分子中rm{C}rm{H}原子數(shù)目比為rm{1}rm{2}rm{壟脻}葡萄糖分子式為rm{C_{6}H_{12}O_{6}}分子中rm{C}rm{H}原子數(shù)目比為rm{1}rm{2}所以完全燃燒后生成的rm{CO_{2}}和水的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}的化合物是rm{C}rm{H}原子數(shù)目為rm{1}rm{2}符合的有rm{壟脷壟脺壟脻}故答案為：rm{壟脷壟脺壟脻}rm{(4)壟脵}甲烷不含官能團；rm{壟脷}乙烯含有碳碳雙鍵；rm{壟脹}苯含有苯環(huán)；rm{壟脺}乙酸含有羧基；rm{壟脻}葡萄糖含有羥基和醛基，所以含有兩種不同官能團的有機物是rm{壟脻}含有雙鍵的官能團的名稱為醛基，故答案為：rm{壟脻}醛基；rm{隆露2隆路}rm{(1)壟脷}與rm{壟脻}分子式相同為rm{C_{6}H}碳鏈不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：rm{壟脷壟脻}rm{(2)}rm{壟脵}rm{壟脵}與rm{壟脹}都是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故答案為：rm{壟脿}rm{壟脵}rm{壟脵}與rm{壟脹壟脿}都是氯元素的不同核素，質(zhì)量數(shù)不同，二者互為同位素，故答案為：rm{(3)壟脼}rm{壟脽}之間屬于同分異構(gòu)體，所以rm{壟脼壟脽}或rm{(4)壟脷壟脻}都屬于烷烴，且分子組成上相差rm{壟脷壟脺壟芒}個rm{壟脻壟脺壟芒}原子團，屬于同系物，故答案為rm{n}或rm{CH_{2}}rm{壟脷壟脺壟芒}【解析】rm{隆露1隆路}rm{(1)壟脷壟脹}rm{(2)壟脵}rm{(3)壟脷壟脺壟脻}rm{(4)壟脻}醛基rm{隆露2隆路}rm{(1)}rm{(1)}

rm{壟脷壟脻}

rm{(2)壟脵壟脹壟脿}rm{(3)}

rm{壟脼壟脽}或rm{(4)壟脷壟脺壟芒}

rm{壟脻壟脺壟芒}三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．19、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；21、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．22、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．23、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．24、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、解答題(共3題，共9分)25、略

【分析】

（1）由裝置圖判斷判斷；氣體由B流經(jīng)C進入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時應(yīng)長進短出，否則不能通過C裝置，檢驗裝置氣密性時，可利用微熱或加入水的方式形成壓強差，觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好；

故答案為：c，b；關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞；微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；或關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好；

（2）由題意知反應(yīng)為Cl2、C、H2O，生成物為HCl和CO2，則反應(yīng)的化學方程式為2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2；C為提供水蒸氣的裝置，加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓?/p>

故答案為：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2；加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱；有利于試管中的水變?yōu)樗魵?，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要；

（3）關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生；B中的氣體逐漸增多，壓強增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染；

故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染；

（4）HCl極易溶于水；易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)用倒置的漏斗；

故答案為：D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，．

【解析】【答案】（1）氣體通過盛有水的試管時應(yīng)長進短出；可利用微熱或加入水的方式形成壓強差；觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性；

（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物；結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式；利用濃硫酸溶于水放熱的性質(zhì)分析；

（3）關(guān)閉旋塞K；B中的氣體逐漸增多，壓強增大，B能貯存氣體；

（4）HCl極易溶于水；易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象．

26、略

【分析】

n（Cu）==0.05mol；

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O被還原H2SO4

1mol1mol

0.05moln

n=0.05mol；

故答案為：0.05．

【解析】【答案】在Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中；濃硫酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，當有2mol硫酸參加反應(yīng)時，有1mol被還原，根據(jù)銅的質(zhì)量可結(jié)合方程式計算．

27、略

【分析】

（1）圖中各儀器的名稱是：B為1000ml容量瓶；C為冷凝管，D為分液漏斗，故答案為：1000ml容量瓶；冷凝管；分液漏斗；

（2）Ⅰ配制稀硫酸時；上述儀器中不需要使用的有②④⑥，還需要的儀器有：配制溶液的儀器100mL容量瓶；起引流和攪拌作用的玻璃棒，故答案為：②④⑥，100mL容量瓶、玻璃棒；

ⅡC===18.4mol/L；稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以。

18.4mol/L×V=1mol/L×0.1L；V=0.0054L=5.4mL，所以應(yīng)該選取10mL量筒；

故答案為：18.4；5.4；①；

Ⅲ用膠頭滴管往容量瓶中加水時；不小心液面超過了刻度，應(yīng)該重新配制，故選D；

Ⅳ配制時；一般可分為以下幾個步驟：計算；量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以其排列順序為：BEAGCGDF，故答案為：BEAGCGDF；

Ⅴ①容量瓶不干燥；含有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以無影響；

②定容時俯視刻度線；溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏大；

③定容時仰視刻度線；溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏??；

④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏大；

⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒；溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；

故選②④；

Ⅵ定容時的操作是：加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時；改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

故答案為：加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時；改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．

【解析】【答案】（1）根據(jù)儀器名稱寫出；

（2）Ⅰ根據(jù)各儀器的作用選取儀器；

ⅡC=根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒的規(guī)格；

Ⅲ用膠頭滴管往容量瓶中加水時；不小心液面超過了刻度，應(yīng)該重新配制；

Ⅳ配制時；一般可分為以下幾個步驟：計算；量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此進行排序；

Ⅴ