2024年上外版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年上外版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷23考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法正確的是（）A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)從海水中可提取氯化鈉、溴、碘等物質(zhì)C.為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性可用鹽酸酸化D.ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，除用于殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是．A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB.CaO+H2O=Ca（OH）2C.2H2O2H2+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒、無(wú)害化的治理B.海水化學(xué)資源豐富，利用蒸餾的方法可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質(zhì)C.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的D.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時(shí)，伴隨著熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能4、在有乙離子存在的情況下；欲用試劑丙來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（）（說(shuō)明：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不允許加熱；過(guò)濾、萃取等操作）

。選項(xiàng)試劑丙甲離子乙離子A稀硝酸、BaCl2溶液SO42-SO32-BAgNO3溶液Cl-I-CKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Al3+Ag+

A.A

B.B

C.C

D.D

5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，在濃硫酸的作用下乙醇和乙酸有一種能消耗完6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.無(wú)色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl-、OH-B.pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3-C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl-、Al3+D.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-7、下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是（）A.2O3（g）═3O2（g）；△H＜0B.2CO（g）═2C（s）+O2（g）；△H＞0C.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0D.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H＞08、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺C.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺D.在含有Fe（SCN）2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去9、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的原料是rm{(}rm{)}A.銀B.銅C.鋁D.石英砂評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、Na2CO3和NaHCO3有著廣泛的應(yīng)用．試從反應(yīng)物的用量等角度；回答下列問(wèn)題：

①做面條時(shí)，防止面團(tuán)較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，常加入適量的面堿，選用____．

②胃潰瘍（胃壁潰爛或穿孔）病人的胃酸過(guò)多，醫(yī)生給用Al（OH）3乳膠，既不用蘇打，也不用小蘇打，其原因是____．

③用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用____．11、下列說(shuō)法正確的是____

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵。

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子。

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低。

④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵；分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵。

⑤SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合。

⑥晶體中分子間作用力越大；分子越穩(wěn)定。

⑦氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞。

⑧熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

⑨微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Cl-

⑩酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．12、（2014春?太原校級(jí)月考）（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為_(kāi)___（寫(xiě)出一個(gè)即可）．

（2）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若CuH的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)___cm（用含d和NA的式子表示）．13、（1）一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀．鏡片變化是因?yàn)辂u化銀在光的作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)式是____，照相感光膠片曝光的化學(xué)反應(yīng)是____．

（2）在我國(guó)干旱嚴(yán)重的華北地區(qū)，近年來(lái)利用飛機(jī)、高炮或火箭等運(yùn)載工具向過(guò)冷支層中播撒碘化銀（AgI）或干冰，實(shí)現(xiàn)人工增雨（或人工增雪），達(dá)到減災(zāi)的目的．下列有關(guān)人工增雨的評(píng)述中，你認(rèn)為不甚理智的是____．

A．它對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益。

B．它使用的碘化銀中的重金屬元素對(duì)土壤造成污染。

C．它使用的AgI如換成干冰；可避免重金屬元素對(duì)土壤的污染。

D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn)，體現(xiàn)了人類的力量是無(wú)窮的．14、結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域，某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（其中Ⅰ；Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)）．

為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)；進(jìn)行如下圖轉(zhuǎn)化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對(duì)D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號(hào)．M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個(gè)六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答：

（1）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）____；

①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③氧化反應(yīng)④取代反應(yīng)。

（2）寫(xiě)出上圖轉(zhuǎn)化中生成M的化學(xué)方程式：____

（3）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，寫(xiě)出X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____

1mol該X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH____mol．

（4）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基．寫(xiě)出W的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．15、除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H2；CO；是理想的合成甲醇的原料氣．

（1）生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng)：①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；

②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；

上述反應(yīng)△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系為_(kāi)___．

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO；工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

2CH4（g）+3O2（g）?4CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑；分別對(duì)X；Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）：

①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是____（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是____；

（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中；畫(huà)出（2）中反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．

（4）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：

2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1；T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．

此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2；反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下：

。物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol?L-1）0.200.100.40①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率υ（H2）=____．

②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。害裕ㄕ___υ（逆）（填“＞”；“＜”或“=”）

（5）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是____．16、根據(jù)烴類化合物和烴類衍生物的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)。

①____

②____

（2）某有機(jī)物含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵．如單鍵；雙鍵等）．

①該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___；

②該有機(jī)物的核磁共振氫譜上有____個(gè)峰，峰面積之比為（小到大）____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過(guò)余熱將溶液全部蒸干．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)，它們具有相同的體積____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、O2和O3互為同位素____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化____．（判斷對(duì)確）21、為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”____（判斷對(duì)錯(cuò)）23、將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2____．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共1題，共7分)25、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為從A出發(fā)，可發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)．其中K的分子式為C12H14O4；L和K互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的產(chǎn)量可作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．（圖中[O]表示氧化）

已知甲苯經(jīng)氧化可生成苯甲酸：

（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______；K______，E______．

（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件并配平）：C十J→L______．

（3）寫(xiě)出與B互為同分異構(gòu)體；屬于酯類；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共8分)26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．27、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：28、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．29、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分六、其他(共3題，共30分)30、普通玻璃、鋼鐵和玻璃鋼是三種不同的材料，它們?cè)谛阅芊矫娌顒e很大。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答下面問(wèn)題。（1）普通玻璃的成分是；（2）鐵在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的應(yīng)用。鐵的應(yīng)用，經(jīng)歷了____到到____的演變過(guò)程。（3）某種復(fù)合材料具有耐高溫，強(qiáng)度高，導(dǎo)電性好，導(dǎo)熱性好的特點(diǎn)，估計(jì)該復(fù)合材料的基體和增強(qiáng)體材料可能分別是A．金屬；CB．陶瓷；SiO2C．合成樹(shù)脂；SiO2、Al2O3、MgOD．合成樹(shù)脂；C31、（10分）已知某種有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如下：圖2：紅外光譜圖回答下列問(wèn)題：⑴結(jié)合以上譜圖推斷：有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為，分子式為，有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖中有____種吸收峰，峰面積之比為_(kāi)___；該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。⑵直鏈烴B的相對(duì)分子質(zhì)量比A小4，含2個(gè)甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫(xiě)出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。⑶鏈烴C是B的同系物，且其對(duì)乙烯的相對(duì)密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：。32、化學(xué)上將SCN－、OCN－、CN－等離子稱為“類鹵離子”?，F(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色。將此紅色溶液分成兩份：一份中____（1）向另一份中____（2）____（3）試用離子方程式解釋以上三部分顏色變化的原因（方程式可以不配平）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】A．電解飽和食鹽水生成氫氣；氯氣和氫氧化鈉；

B．海水提氯化鈉不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)；

C．高錳酸鉀能夠氧化鹽酸；

D．依據(jù)二氧化氯的性質(zhì)解答．【解析】【解答】解：A．電解熔融的氯化鈉可制得金屬鈉；故A錯(cuò)誤；

B．海水提氯化鈉不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．高錳酸鉀能夠氧化鹽酸；所以不能用鹽酸酸化，故C錯(cuò)誤；

D．ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體；具有強(qiáng)的氧化性，能夠用來(lái)殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保；漂白、除臭等方面，故D正確；

故選：D．2、C【分析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可根據(jù)元素化合價(jià)的變化解答該題．【解析】【解答】解：A．為復(fù)分解反應(yīng)；元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．為化合反應(yīng)；元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．H；O元素化合價(jià)發(fā)生變化；屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．為分解反應(yīng)；元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選C．3、C【分析】【分析】A．綠色化學(xué)的核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染；

B．蒸餾法蒸餾法是分離和提純彼此互相能以任意比例互溶的液體跟液體的混合物時(shí)常用的一種方法；屬于物理過(guò)程，可以從海水中提鹽，要從海水中提取溴；鎂得經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)；

C．當(dāng)前能源結(jié)構(gòu)中；燃料的燃燒是主要的能量來(lái)源；

D．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時(shí)，伴隨著化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能．【解析】【解答】解：A．綠色化學(xué)的核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染；故A錯(cuò)誤；

B．要從海水中提取鎂和溴；需要經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)，蒸餾屬于物理過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)前能源結(jié)構(gòu)中；燃料的燃燒是主要的能量來(lái)源，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，故C正確；

D．人體在運(yùn)動(dòng)時(shí)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)；消耗能量，如ATP與ADP的相互轉(zhuǎn)化，所以人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：C．4、D【分析】

A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將SO32-氧化為SO42-，加入BaCl2溶液生成沉淀，無(wú)法確定是否含有SO42-；故A錯(cuò)誤；

B．AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀，影響白色沉淀的觀察，無(wú)法確定是否含有Cl-；故B錯(cuò)誤；

C．KSCN與Fe3+反應(yīng)，溶液呈紅色，不能判斷是否含有Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D．過(guò)量氨水與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生銀氨溶液，與Al3+反應(yīng)只生成Al（OH）3沉淀，加入過(guò)量氨水，如有沉淀生成，可確定含有Al3+；故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將SO32-氧化為SO42-；

B．AgI為黃色沉淀；影響白色AgCl沉淀的觀察；

C．KSCN與Fe3+反應(yīng)，溶液呈紅色，不能判斷是否含有Fe2+；

D．過(guò)量氨水與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生銀氨溶液，與Al3+反應(yīng)只生成Al（OH）3沉淀．

5、D【分析】【分析】A．酒的主要成分是乙醇；食醋的主要成分是乙酸；

B．乙醇和乙酸中含有羥基；能夠形成分子間氫鍵，增大了熔沸點(diǎn)；

C．乙醇含有羥基；可被氧化，乙酸可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成過(guò)氧乙酸，可燃燒；

D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．乙醇和乙酸是生活中的調(diào)味品；酒精調(diào)制的酒可以飲用，食醋的主要成分為乙酸，故A正確；

B．乙醇和乙酸中含有羥基，能夠形成分子間氫鍵，增大了熔沸點(diǎn)，C2H6、C2H4中不能形成氫鍵；故B正確；

C．乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；乙酸或二氧化碳和水；乙酸可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成過(guò)氧乙酸，乙酸燃燒也屬于氧化反應(yīng)，故C正確；

D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；乙醇和乙酸不能完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D．6、B【分析】【分析】A．無(wú)色透明的溶液中不存在有色離子；鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；

B．pH=1的溶液為酸性溶液，Na+、NH4+、Cu2+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)；都不與氫離子反應(yīng)；

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液；鋁離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．【解析】【解答】解：A．Al3+、OH-之間能夠發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，Na+、NH4+、Cu2+、NO3-之間不反應(yīng)；也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，Al3+能夠與氫氧根離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中存在大量氫離子，NO3-離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B．7、B【分析】【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：A．△H＜0；△S＞0，可滿足△H-T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A不選；

B．△H＞0；△S＜0，一般情況下△G=△H-T?△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故B選；

C．△H＜0；△S＜0，溫度較高時(shí)即可滿足△H-T?△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故C不選；

D．△H＞0；△S＞0，溫度較高時(shí)即可滿足△H-T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故D不選．

故選B．8、A【分析】【分析】勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度；壓強(qiáng)或溫度等）；平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．

勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，若與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．【解析】【解答】解：A；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變；所以壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故A選；

B、對(duì)氯水中的次氯酸受光照射會(huì)分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動(dòng)；能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C、二氧化氮?dú)怏w中存在平衡2NO2?N2O4，加壓后二氧化氮的濃度增大，顏色變深，平衡2NO2?N2O4向正反應(yīng)移動(dòng)；二氧化氮的濃度又降低，故氣體顏色變淺，但仍比原來(lái)的顏色深，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D、溶液中存在平衡Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+，加鐵粉，鐵與Fe3+反應(yīng)，F(xiàn)e3+濃度降低；則平衡向左移動(dòng)進(jìn)行，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特利原理來(lái)解釋，故D不選；

故選A．9、D【分析】解：石英的主要成分是二氧化硅；光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，故選D．

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；據(jù)此分析解答．

本題考查硅及化合物的組成和用途，題目較為簡(jiǎn)單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)10、Na2CO3蘇打、小蘇打都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，加重病情Na2CO3【分析】【分析】①碳酸鈉溶于水顯堿性；可以與發(fā)酵酸反應(yīng)；

②蘇打；小蘇打都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；生成的氣體會(huì)使胃膨脹，加重胃潰瘍的程度；

③蘇打溶液比同濃度的小蘇打溶液堿性強(qiáng)．【解析】【解答】解：①碳酸鈉溶于水顯堿性，可以與發(fā)酵酸反應(yīng)生成二氧化碳，且中和同樣多的酸，蘇打比小蘇打用量少，故答案為：Na2CO3；

②因?yàn)樘K打；小蘇打都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；生成的氣體會(huì)使胃膨脹，加重胃潰瘍的程度，故胃潰瘍的病人不能服用蘇打和小蘇打；

故答案為：蘇打；小蘇打都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；加重病情；

③用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用蘇打，因?yàn)樘K打溶液比同濃度的小蘇打溶液堿性強(qiáng)，去污能力強(qiáng)，故答案為：Na2CO3．11、③⑦⑩【分析】【分析】①單原子分子不存在共價(jià)鍵；

②金屬晶體含有組成微粒為陽(yáng)離子和電子；

③根據(jù)晶體類型判斷熔點(diǎn)高低；

④離子晶體中一定存在離子鍵；可能有共價(jià)鍵；

⑤SiO2晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；

⑥分子間作用力與分子穩(wěn)定性無(wú)關(guān)；

⑦氯化鈉晶體中只有離子鍵；

⑧同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；

⑨電子層結(jié)構(gòu)相同；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；電子層數(shù)越大，半徑越大；

⑩元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．【解析】【解答】解：①單原子分子不存在共價(jià)鍵；只存在分子間作用力，故①錯(cuò)誤；

②晶體只要有陽(yáng)離子不一定有陰離子；如金屬晶體含有組成微粒為陽(yáng)離子和電子，故②錯(cuò)誤；

③晶體中熔點(diǎn)高低一般順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越大熔點(diǎn)越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點(diǎn)越低，電荷越多，熔點(diǎn)越高；在分子晶體中，物質(zhì)的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比（含有氫鍵的物質(zhì)除外），所以這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序是：金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低；故③正確；

④離子晶體中一定存在離子鍵；可能有共價(jià)鍵，如NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵，故④錯(cuò)誤；

⑤SiO2晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；所以每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，故⑤錯(cuò)誤；

⑥分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)；與共價(jià)鍵有關(guān)，分子間作用力與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦氯化鈉晶體中只有離子鍵；則氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞，故⑦正確；

⑧同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；故⑧錯(cuò)誤；

⑨電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑Na+＞Mg2+，電子層數(shù)越大，半徑越大，則Cl-＞K+＞Na+，所以微粒半徑：Cl-＞K+＞Na+＞Mg2+；故⑨錯(cuò)誤；

⑩非金屬性Si＜P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；故⑩正確．

故答案為：③⑦⑩．12、CN-或C22-【分析】【分析】（1）Ni（CO）4中配體是CO；CO的等電子體是與其原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子；

（2）利用均攤法計(jì)算該晶胞中含有的銅原子和氫原子個(gè)數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量、密度和體積之間的關(guān)系式計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）CO分子中含有2個(gè)原子，其價(jià)電子個(gè)數(shù)是10，所以與Ni（CO）4中配體互為等電子的離子是CN-、C22-，故答案為：CN-或C22-；

（2）該晶胞中含有4個(gè)H原子，銅原子個(gè)數(shù)=8×=4，所以該晶胞中含有4個(gè)銅原子4個(gè)氫原子，設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a，則d=，所以a=；

故答案為：．13、2AgX2Ag+X22AgBr2Ag+Br2D【分析】【分析】（1）鹵化銀見(jiàn)光易分解生成銀單質(zhì)和鹵素單質(zhì)；

（2）根據(jù)人工降雨的原理及重金屬離子危害分析．【解析】【解答】解：（1）鹵化銀分解生成銀和鹵氣，用觀察法配平即可，鏡片變色是因?yàn)辂u化銀在光的作用下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，2AgX2Ag+X2；照相感光膠片曝光時(shí)是溴化銀發(fā)生的分解反應(yīng)，方程式是2AgBr2Ag+Br2；

故答案為：2AgX2Ag+X2；2AgBr2Ag+Br2；

（2）A；向過(guò)冷云層中播撒碘化銀（AgI）或干冰；實(shí)現(xiàn)人工增雨（或人工增雪），故A正確．

B；銀離子屬重金屬離子；會(huì)對(duì)土壤造成污染，故B正確．

C；干冰易升華帶走熱量可以用于人工增雨（或人工增雪）和干冰無(wú)毒；故C正確．

D；它是人類改變自然的表現(xiàn)；不能說(shuō)人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

故答案選D．14、②HOCH2CH2OH+HOOC-COOH2H2O+或5或【分析】【分析】D為X的水解產(chǎn)物，向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對(duì)D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號(hào)，說(shuō)明D含有苯環(huán)，且有兩個(gè)對(duì)稱結(jié)構(gòu)，為-OH，D的結(jié)構(gòu)應(yīng)為：由B+F→M（C4H4O4）可知B為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為HOOC-COOH，M為由X含有結(jié)構(gòu)可知G為因GN；且M；N互為同分異構(gòu)體，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明N中含有C=C鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH．

（1）D的結(jié)構(gòu)為根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷可能具有的性質(zhì)；

（2）醇和羧酸在濃硫酸和加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)；生成酯和水；

（3）X水解產(chǎn)物酸化后生成：HOCH2CH2OH和則X的結(jié)構(gòu)可能為：或結(jié)構(gòu)中含有1molBr；1mol酚羥基；2mol酯基，其中有1mol酯基水解生成1mol-COOH和1mol酚羥基，共消耗5molNaOH；

（4）W與G互為同分異構(gòu)體，分子式為C4H6O5，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基，則結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)羧基、1個(gè)醛基和2個(gè)羥基，分別連接在3個(gè)碳原子上；【解析】【解答】解：（1）D的結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下能發(fā)生加成；取代和氧化反應(yīng)，不可以發(fā)生消去反應(yīng)；

故答案為：②；

（2）醇和羧酸在濃硫酸和加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水，B為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為HOOC-COOH，①的反應(yīng)為：HOCH2CH2OH+HOOC-COOH2H2O+

故答案為：HOCH2CH2OH+HOOC-COOH2H2O+

（3）X水解產(chǎn)物酸化后生成：HOCH2CH2OH和則X的結(jié)構(gòu)可能為：或結(jié)構(gòu)中含有1molBr；1mol酚羥基；2mol酯基，其中有1mol酯基水解生成1mol-COOH和1mol酚羥基，共消耗5molNaOH；

故答案為：或5；

（4）W與G互為同分異構(gòu)體，分子式為C4H6O5，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基，則結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)羧基、1個(gè)醛基和2個(gè)羥基，分別連接在3個(gè)碳原子上，可能的結(jié)構(gòu)有2種，為或

故答案為：或15、△H3=△H1+△H2Z催化活性高、速度快，反應(yīng)溫度低0.08mol?L-1?min-1＞提高原料利用率【分析】【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；

（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；應(yīng)選擇催化活性高；速度快、反應(yīng)溫度較低；

（3）使用催化劑能降低活化能；不影響反應(yīng)熱；

（4）①根據(jù)甲醇的濃度計(jì)算氫氣的濃度變化量，再根據(jù)v=計(jì)算v（H2）；

②計(jì)算此時(shí)的濃度商Qc；與平衡常數(shù)比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，據(jù)此解答；

③從反應(yīng)轉(zhuǎn)化率角度考慮．【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)（1）+（2）得反應(yīng)（3），相應(yīng)反應(yīng)熱也相加得：△H3=△H1+△H2；

故答案為：△H3=△H1+△H2；

（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；應(yīng)選擇催化活性高；速度快、反應(yīng)溫度較低，故選擇Z；

故答案為：Z；催化活性高；速度快、反應(yīng)溫度較低；

（3）使用催化劑降低活化能；不影響反應(yīng)熱，在有催化劑情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化曲線如圖：

故答案為：

（4）①由表中數(shù)據(jù)可知；l0min內(nèi)甲醇的濃度變化量為0.4mol/L，故氫氣的濃度變化量為0.4mol/L×2=0.8mol/L；

故v（H2）==0.08mol?L-1?min-1；

故答案為：0.08mol?L-1?min-1；

②由表中數(shù)據(jù)可知；10min時(shí)氫氣的濃度為0.2mol/L；CO的濃度為0.1mol/L、甲醇的濃度為0.4mol/L；

則此時(shí)的濃度商Qc==100，小于平衡常數(shù)160，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故V正＞V逆；

故答案為：＞；

③該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；氫氣和一氧化碳都不能完全反應(yīng)，為提高原料利用率，把甲醇分離出后，把原料氣再循環(huán)利用；

故答案為：提高原料利用率．16、2，3-二甲基戊烷4-甲基-2-戊烯碳碳雙鍵、羧基31：2：3【分析】【分析】（1）①根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；注意滿足主鏈最長(zhǎng)；支鏈編號(hào)之和最?。?/p>

②含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最??；

（2）①根據(jù)圖示的該有機(jī)物的分子模型判斷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；由分子模型可知分子中含有C=C和-COOH；

②有機(jī)物分子中含有幾種位置不同氫原子，核磁共振氫譜上就有幾個(gè)峰；根據(jù)各類氫原子個(gè)數(shù)判斷峰面積之比．【解析】【解答】解：（1）①最長(zhǎng)的碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，編號(hào)從右邊開(kāi)始滿足支鏈編號(hào)之和最小，在2；3號(hào)C各有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：

2；3-二甲基戊烷；

故答案為：2；3-二甲基戊烷；

②官能團(tuán)為碳碳雙鍵，含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)的碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烯，編號(hào)從距離雙鍵最近的一端開(kāi)始，即從左邊開(kāi)始編號(hào)，雙鍵在2號(hào)C，甲基在4號(hào)C，該有機(jī)物命名為：4-甲基-2-戊烯；

故答案為：4-甲基-2-戊烯；

（2）①由分子模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)為：碳碳雙鍵；羧基；

故答案為：碳碳雙鍵；羧基；

②中含有3種位置不同的氫原子；所以核磁共振氫譜中含有3個(gè)峰；甲基中含有3個(gè)H，亞甲基中含有2個(gè)H；羧基中含有1個(gè)H，所以峰面積之比為（小到大）1：2：3；

故答案為：3；1：2：3．三、判斷題(共8題，共16分)17、√【分析】【分析】蒸發(fā)操作不能直接蒸干，以防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致分解而變質(zhì)，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過(guò)余熱將溶液全部蒸干，符合蒸發(fā)操作要求，故此說(shuō)法正確，故答案為：√．18、×【分析】【分析】氧氣與氦氣的分子構(gòu)成不同，含有原子數(shù)相等時(shí)，分子數(shù)不同，以此解答．【解析】【解答】解：氧氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)；氧氣為0.5mol，氦氣為1mol，則體積不同．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；

相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．【解析】【解答】解：O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．21、×【分析】【分析】氟化物可能影響兒童正常生長(zhǎng)發(fā)育．【解析】【解答】解：氟化物能有效預(yù)防齲齒但氟化物可能影響兒童正常生長(zhǎng)發(fā)育所以兒童不建議使用含氟牙膏，故答案為：×．22、√【分析】【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量來(lái)解答，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的△H為正值．【解析】【解答】解：當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”，故答案為：√．23、×【分析】【分析】氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅可能會(huì)產(chǎn)生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化．【解析】【解答】解：氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅可能會(huì)產(chǎn)生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化，則混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，不能除雜，故答案為：×．24、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結(jié)合n=、N=nNA判斷．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，故含有CO2分子數(shù)目小于NA個(gè)N=nNA，故錯(cuò)誤，故答案為：×．四、解答題(共1題，共7分)25、略

【分析】

F的產(chǎn)量可作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；所以F是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成H，所以H是乙醇，乙醇和酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，所以G是酸；

A是酯，酸性條件下A水解生成B和C，B能被氧化生成酸，所以B是C是

根據(jù)B知，G是K是

乙烯被氧化生成乙醛，所以I是乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以J是乙酸，乙酸和B反應(yīng)生成酯L，L是加熱條件下，A和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C和D，D是

在加熱條件下，和堿石灰反應(yīng)生成E，E是．

（1）通過(guò)以上分析知，B、K、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：

故答案為：

（2）該反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（3）與B互為同分異構(gòu)體；屬于酯類；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：．

【解析】【答案】F的產(chǎn)量可作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；所以F是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成H，所以H是乙醇，乙醇和酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，所以G是酸；

A是酯，酸性條件下A水解生成B和C，B能被氧化生成酸，所以B是C是

根據(jù)B知，G是K是

乙烯被氧化生成乙醛，所以I是乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以J是乙酸，乙酸和B反應(yīng)生成酯L，L是加熱條件下，A和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C和D，D是

在加熱條件下，和堿石灰反應(yīng)生成E，E是．

五、探究題(共4題，共8分)26、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．27、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．28、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．29、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶