福建省福州市安凱中學2021年高二化學聯(lián)考試題含解析

福建省福州市安凱中學2021年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，錯誤的是(

).Ａ.鍵長越長，化學鍵越牢固Ｂ.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固Ｃ.對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ.原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵參考答案：A略2.以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A．發(fā)展氫能和太陽能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑參考答案：D略3.下列各組元素按電負性大小的順序排列，正確的是()A．F>N>O

B．O>Cl>F

C．As>P>H

D．Cl>S>As參考答案：D略4.下列各組中兩物質，互為同系物的是

A.2-甲基-1-丁烯和1，3-丁二烯

B.苯酚和苯甲醇

C.乙酸和乙酸甲酯

D.乙醛和4-甲基戊醛參考答案：D5.下列有機物1mol充分燃燒，耗氧量最大的是A．C2H2

B．C2H6

C．C4H6

D．C4H8參考答案：D略6.可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

（

）

A．υ正（N2）＝υ逆（NH3）

B．3υ正（N2）＝υ正（H2）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）參考答案：B略7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L異丁烷中含有的甲基數(shù)為2NAB．168gNaHCO3固體中含離子總數(shù)為6NAC．46g乙醇中含C—H鍵總數(shù)為5NAD．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質的量濃度為0.5參考答案：C8.有A和B兩種有機物，含碳的質量分數(shù)相同，關于A和B的敘述正確的是（

）A．A和B一定是同分異構體

B．A和B不可能是同系物C．A和B的最簡式一定相同

D．A和B各1mol完全燃燒后生成的CO2質量一定相等參考答案：D略9.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是A.反應Ⅰ：△H<0，P2>P1B.反應Ⅱ：△H>0，T1＞T2

C.反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2<T1D.反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1參考答案：A略10.已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（B

）A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m參考答案：B略11.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有一“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。該反應中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：D12.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO﹣，下列敘述不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH﹣）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：B【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據(jù)質子守恒判斷；B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中c（H+）減小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH電離；D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．【解答】解：A．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據(jù)質子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正確；B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中CH3COOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)不變，則c（OH﹣）增大，故B錯誤；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH電離，所以平衡向右進行，故C正確；D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，故D正確；故選B．13.吸食毒品對健康、家庭和社會危害極大。下列不屬于毒品的是A.鴉片

B.嗎啡

C.阿斯匹林

D.冰毒參考答案：C略14.我國科學家前不久成功合成3nm長的管狀碳納米管,長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度(抵抗變形的能力)高、密度小(只有鋼A.它是制造飛機的理想材料B.它的主要組成元素是碳元素C.它的結構與石墨相似D.碳纖維復合材料能導電參考答案：C解析：石墨的內部結構是層狀的,碳納米管是管狀的。15.反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時間是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖所示。該實驗的主要操作步驟如下：①配制濃度均為1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；②用________量取10.00mL1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為________；④在廣口瓶中裝足量的水，按上圖所示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄________________________________________________________________________；⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應______________________，讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：________________________________________________________________________。(2)本實驗中應選用________(填序號)的量筒。A．100mLB．200mLC．500mL(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm＝________。(4)上述速率不等的原因是________，銅絲不與酸接觸的原因是________________。參考答案：②酸式滴定管③0.12⑤反應起始和終了時的時間⑥將乙緩緩向上平移至乙與丙中液面在同一水平面上(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中右導管內有一段水柱高于液面并保持不變，表明裝置不漏氣(2)B(3)0.2VL·mol－1(4)兩種酸溶液的氫離子濃度不同防止形成原電池，干擾實驗現(xiàn)象的觀察三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++。在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,現(xiàn)用0.01mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液,通過計算回答:(1)Cl-、誰先沉淀?(2)當剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中Cl-的物質的量濃度是多少?(設混合溶液在反應中體積不變)參考答案：(1)Cl-先沉淀

(2)4.13×10-6mol·L-1略18..以磷酸鈣為原料的化工業(yè)俗稱磷化工。已知磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃，生成白磷，反應為：2Ca3(PO4)2+6SiO2＝6Ca