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文檔簡介
1、第六單元課題一 金剛石 石墨和C60【教學目標】1、知識與技能:了解金剛石和石墨的物理性質(zhì)和用途。知道碳單質(zhì)的化學性質(zhì)。知道不同元素可以組成不同的物質(zhì),同一種也可以組成不同的物質(zhì)2、過程與方法會對展示或演示的資料分析、歸納。能認真觀察,并會對現(xiàn)象分析歸納,總結(jié)出重要的知識點。3、情感與價值觀以發(fā)展的觀點看待碳的單質(zhì)樹立物質(zhì)的性質(zhì)決定用途的觀點?!窘虒W重點】碳單質(zhì)的化學性質(zhì)【教學難點】碳跟某些氧化物的反應【教學方法】實驗探究【實驗準備】器材:試管鐵架臺 酒精燈 帶導管的橡皮塞藥品:炭粉氧化銅粉末澄清石灰水【課 時】一課時【教學過程】情景引入我們知道不同的元素可以組成不同物質(zhì),那么,同種元素可以組
2、成不同物質(zhì)嗎?展示:金剛石、石墨、C60的分子模型。介紹:金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質(zhì)講授新課:一、碳的單質(zhì)1、金剛石(C)閱讀課本第104 頁小結(jié):1) 、性質(zhì):金剛石是無色、透明、正八面體形狀的固體,溶點較高,不導電。2) 、用途:刻劃玻璃,切割大理石,做鉆頭和鉆石等。2、石墨(C)閱讀課本第104 頁小結(jié):1) 、性質(zhì):石墨是一種深灰色、有金屬光澤,不透明細磷片狀固體,較軟,在紙上劃過可留下痕跡,耐高溫、導電。2) 、用途:可做潤滑劑、鉛筆芯、電極等。介紹:木炭 實驗 6-1 木炭的吸附性現(xiàn)象:紅色褪去原因:木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),具有吸附能力。用途:閱讀教材,總結(jié)焦炭、炭
3、黑的用途:除臭劑、制油墨等做吸附劑。 討論:金剛石和石墨都是碳元素組成的,物理性質(zhì)為什么有這么大的差異? 講解:這是因為在金剛石和石墨里碳原子的排列不同。金剛石石墨(兩種單質(zhì))(一種元素)( 1 )一種元素可能形成多種不同的單質(zhì),由此可知,由同種元素組成的純凈物才叫單質(zhì)。( 2)多種單質(zhì)可能由一種元素組成。例如:3、 C60閱讀課本第104 頁小結(jié):1)結(jié)構(gòu):一種由60 個碳原子構(gòu)成的分子,形似足球。2)用途:應用于材料科學、超導體等方面.總結(jié):1、列表比較金剛石和石墨的物理性質(zhì)。2、碳和炭的區(qū)別碳:指碳元素,只用作化學用語,在表示元素和含碳的化合物時使用。炭:指具體的物質(zhì),如:炭黑、木炭、活
4、性炭等,它們都是由碳元素組成的單質(zhì)。二、碳的化學性質(zhì)(板書)討論:我們知道,紅磷、白磷都是磷元素組成的,雖然物理性質(zhì)不同,但其化學性質(zhì)是相同的。那么,金剛石、石墨、木炭都是碳元素組成的,雖然物理性質(zhì)不同,但化學性質(zhì)是否相同?1、常溫下:引導學生閱讀課文上圖5-5 ,說明碳在常溫下的穩(wěn)定性。講解:在常溫下,碳跟氫氣一樣,化學性質(zhì)穩(wěn)定。2、點燃或高溫的條件下:1)可燃性提問:如何證明金剛石、石墨是由碳元素組成的?講解:可用燃燒的方法,由此可見,碳具有可燃性。提問:回憶木炭在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象,并寫出相應的化學方程式。講解:當碳燃燒充分時,可生成二氧化碳;C O 2 點燃CO2當碳燃燒不充分時,生
5、成一氧化碳C O 2 點燃CO2(聯(lián)系生活實際講解。)小結(jié):碳跟氫氣都具有可燃性,但碳在不同條件下燃燒,其產(chǎn)物不同。2)還原性實驗:演示 實驗 6-2裝置:與制氧氣的裝置比較,并糾錯,鞏固制氧裝置?,F(xiàn)象:試管內(nèi)黑色固體變成紅色,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。原理: C +2CuO 高溫2Cu +CO2討論:在燒得很旺的爐子里(產(chǎn)生CO2)添上大量的新煤后,溫度為什么會降低?并且還容易有煤氣生成?講解: C +CO2 高溫2CO (吸收熱量)化學反應放出的熱能是一種重要的能源,可以直接供人們?nèi)?、加熱,也可以轉(zhuǎn)變?yōu)?電能、動能等。小結(jié):碳和氫氣化學性質(zhì)比較碳氫氣常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定化學性質(zhì)穩(wěn)定可
6、燃性空氣充足:C O 2點燃CO2空氣不充足:C O 2點燃CO22H2 O2點燃2H2O還原性C +2CuO高溫2Cu +CO2C +CO2高溫2COH2 +CuO Cu +H2O練習:學習指要 作業(yè):課題二二氧化碳制取的研究【教學目標】1、知識與技能:了解實驗室制取二氧化碳的反應原理。探究實驗室中制取二氧化碳的裝置。了解實驗室中制取氣體的思路和方法2、過程與方法能合理使用課堂資料,并會利用這些資料設計實驗方案。3、情感與價值觀從設計裝置和制取氣體的過程中獲取成就感,進一步增強學習化學的自信心?!窘虒W重點】探究實驗室制二氧化碳的裝置,并制取二氧化碳【教學難點】探究實驗室制二氧化碳的裝置,并制
7、取二氧化碳【教學方法】實驗探究及多媒體【實驗準備】器材:錐形瓶試管 集氣瓶 帶導管的橡皮塞長頸漏斗藥品:石灰石碳酸鈉 稀鹽酸稀硫酸【課 時】二課時第一課時:【教學過程】情景導入:在第二單元我們制取過氧氣,今天再來探究制備二氧化碳,首先看以下幾則信息。投影:1、含碳酸根離子的化合物(例碳酸鈉、石灰石等)能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成二氧化碳。2、把燃著的木條放入二氧化碳中,木條,把燃著的木條伸入氮氣中,木條。3 、向澄清石灰水中吹氣,現(xiàn)象,說明CO2能讓澄清石灰水變渾濁。4 、在標況下,CO2密度為1.977g/L, 空氣的密度為1.293g/L5 、 CO2可溶于水,且與水反應。講授新課:一、實驗
8、室制取CO2的原理活動探究:步驟現(xiàn)象1碳酸鈉與稀鹽酸反應迅速產(chǎn)生大量氣泡2碳酸鈉與稀硫酸反應迅速產(chǎn)生大量氣泡3碳酸鈣與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡,速度適中4碳酸鈣與稀硫酸反應開始有氣泡產(chǎn)生,反應逐漸停止結(jié)論: 石灰石與稀鹽酸反應速度適中,石灰石與稀硫酸反應難于進行;碳酸鈉與酸反應瞬間結(jié)束,不便于收集。所以實驗室制取二氧化碳選擇石灰石與稀鹽酸反應?;瘜W方程式:CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2二、實驗室制取氣體裝置的選擇(板書)投影:實驗室制氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩種固體和固體反應氣體反應物的狀態(tài)固體和液體反應發(fā)生液體和液體反應裝置反應條件:是否需要加熱、加催
9、化劑氣體排空氣法收集裝置排水法:密度比空氣大的向上排氣法密度比空氣小的向下排氣法不易溶于水,不與水發(fā)生反應活動與探究:二氧化碳制取實驗及相關性質(zhì)比較反應物的狀態(tài)反應條件密度溶解度CO2O2分析:制取二氧化碳和氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置各有什么不同。投影:各種儀器供設計制取二氧化碳的裝置時選擇。 設計:制取二氧化碳的裝置,并與同學討論、交流、分析各自設計的裝置的優(yōu)缺點。 活動:各組修改各自的裝置。 總結(jié):略 練習:學習指要 作業(yè): 【教學反思】第二課時:實驗室制取二氧化碳討論:如何利用所設計的裝置制一瓶二氧化碳,需要哪些步驟?三、制取二氧化碳的步驟(板書)1、檢查裝置的氣密性2、加入藥品3、制取收
10、集氣體。思考: 1、如何驗證所制出的氣體是二氧化碳?6 、如何驗證集氣瓶中已收集滿?討論總結(jié):四、驗證二氧化碳的方法(板書)1、檢驗方法:將導管通入澄清石灰水中,若石灰水變渾濁,由證明生成的氣體是二氧化碳。2、驗滿方法:將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,則說明二氧化碳已收集滿。學生活動:制二氧化碳并檢驗、收集一滿瓶二氧化碳。(教師巡視指導)討論:實驗室制氣體的思路是什么?總結(jié):1、選擇反應原理7 、選擇合適的實驗裝置8 、確定驗證氣體的方法。練習:學習指要作業(yè):科學探究報告冊【教學反思】課題三【教學目標】1、知識與技能:1)了解二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)2)了解二氧化碳的用途3)了解并關注溫
11、室效應2、過程與方法1)會對實驗現(xiàn)象進行觀察分析、歸納2)會運用已學知識解決實際問題3、情感與價值觀強化保護環(huán)境、解決環(huán)境問題的意識【教學重點】二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)【教學難點】二氧化碳與水、澄清石灰水的反應【教學方法】實驗探究多媒體教學【課 時】二課時【教學過程】第一課時:情景導入:講述意大利死狗洞的故事講授新課:一、二氧化碳(板書)(一)物理性質(zhì)活動探究:傾倒二氧化碳現(xiàn)象:底層的蠟燭先熄滅,上層的蠟燭后熄滅分析:二氧化碳密度比空氣大,也不支持燃燒?;顒犹骄浚憾趸嫉娜芙庑詫嶒灛F(xiàn)象:塑料瓶變扁了分析:CO2 溶于水后,瓶內(nèi)的氣壓減小,大氣壓把瓶子壓扁小結(jié):二氧化碳的物理性質(zhì)1、無色無味的
12、氣體2、密度比空氣大;1.977g/L 為 空氣的 1.5 倍 3、溶解性:1 體積水溶解 1 體積的二氧化碳4、干冰的升華:氣體的CO2 在一定條件下可變成固體,固體二氧化碳叫“干冰”。干冰在常溫常壓下易升華,升華時吸收大量的熱,因此可作致冷劑。放映干冰升華的錄像:解釋干冰用于人工降雨的原理。講解: 如果利用飛機從高空中撒布干冰,由于干冰升華吸熱,吸收了空氣中的熱量,水蒸氣迅速冷凝成水滴,于是就開始下雨。這就是人工降雨的奧秘。(二)化學性質(zhì)(板書)1、即不燃燒也不支持燃燒2、與水反應活動探究:編號1234操作石蕊+稀醋酸石蕊+ 水石蕊+CO2石蕊試液+ CO2 加熱現(xiàn)象紫紅紫不變色紫紅 紅紫
13、分析結(jié)論:( 1 )石蕊是一種色素,遇酸變紅;( 2)水不能使石蕊變紅,CO2 也不能使石蕊變紅;( 3) CO2 與 H2O生成碳酸,碳酸使石蕊變紅;( 4)碳酸不穩(wěn)定,易分解成CO2 和 H2O反應方程式: 跟水反應:CO2+H2O = H 2CO3碳酸的分解:H2CO3 = CO2 +H2O3、與石灰水的反應:CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O檢驗二氧化碳的方法討論 : 為了使抹石灰漿的墻壁盡快干,人們常常在室內(nèi)生個火盆,這是為什么呢?那為何在剛開始時墻壁反而潮濕?答:石灰漿的主要成分是Ca(OH)2,當生炭火盆時,炭與氧氣反應生成二氧化碳,二氧化碳和Ca(OH)2 接觸,
14、發(fā)生反應生成CaCO3 沉淀和水,剛開始時由于有水的生成,而且來不及蒸發(fā),所以看上去墻壁反而潮濕,過一段時間,水分蒸發(fā)掉,墻壁就干了,整個化學方程式如C+O2點燃CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O( 三 )CO2 對生活影響1、做滅火劑: 二氧化碳密度比空氣大,又不燃燒,也不支持燃燒,當二氧化碳與空氣同時存在時,二氧化碳在下層,從而隔絕空氣與物體的接觸所以二氧化碳可用做滅火劑。2、做致冷劑人工降雨3、工業(yè)原料( 四 )CO2 對環(huán)境的影響1、溫室效應( 1 )產(chǎn)生:CO2 、 臭氧(O3) 、甲烷(CH4) 、氟氯代烷( 2)危害3)防止措施: 閱讀課本總結(jié):略練習:學習指要作
15、業(yè): 【教學反思】第二課時一氧化碳【教學過程】1、復習提問:寫出碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳,不完全燃燒生成一氧化碳的化學方程式。2、導入新課:(情景設計)從一氧化碳的毒性導入3、講授新課:分析: 一氧化碳與二氧化碳在分子組成上的差異,這種差異會給兩種碳的氧化物的性質(zhì)帶來什么差異?一、一氧化碳的性質(zhì)(板書)1、物理性質(zhì)(板書)提問:二氧化碳具有哪此物理性質(zhì)?閱讀:課本第79 頁小結(jié):列表從顏色、狀態(tài)、密度、溶解性等方面比較2、化學性質(zhì)(板書)( 1 )可燃性(與氫氣、二氧化碳比較)展示:多媒體動畫 實驗6-7觀察:一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰,放出熱量,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。原理:2CO +O2點燃2CO2小結(jié):一氧化碳和氫氣都具有可燃性,屬于可燃性氣體,點燃應檢驗氣體的純度。討論:如何用化學方法區(qū)別一氧化碳和二氧化碳?如何用化學方法區(qū)別一氧化碳和氫氣?( 2)一氧化碳的還原性(與氫氣、碳單質(zhì)比較)展示:多媒體 實驗 6-9觀察:黑色的氧化銅變成紅色;澄清的石灰水變渾濁。原理: CO +CuO Cu +CO2分析:對比氫氣與氧化銅;碳單質(zhì)與氧化銅的反應,判斷反應類型。并分析裝置的不同。3、一氧化碳的用途(板書)提問:根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)說出用途。小結(jié):冶煉金屬的還原劑,燃料3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO24、一氧化碳與二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化(板書)2CO +
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