2025年外研版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe（NO3）2試樣已變質(zhì)B將少量某無(wú)色氣體通入澄清石灰水中出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2C分別測(cè)定常溫下0.1mol?L-1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3＞Na2CO3非金屬性：Si＞CD向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）A.AB.BC.CD.D2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++AgC.向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑3、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有一步反應(yīng)為：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）?3FeS（s）+4H2O（g）其溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示．對(duì)此反應(yīng)原理的理解正確的是（）

A.H2S是還原劑B.脫除H2S的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.溫度越高H2S的脫除率越大D.壓強(qiáng)越小H2S的脫除率越高4、自然界里常見(jiàn)金屬元素存在最多的是鋁，其次是鐵，銅的含量較少．然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來(lái)，究其原因，合理的是（）A.銅礦較易還原，鋁礦很難還原B.銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C.礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)D.以上說(shuō)法都是錯(cuò)誤的5、在500mL1mol/L的CuSO4溶液中投入一塊鐵片，過(guò)一段時(shí)間后，取出鐵片，洗凈、干燥后稱質(zhì)量，鐵片增加了0.8g，析出銅的質(zhì)量是（）A.0.8gB.6.4gC.7.0gD.4.8g評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、羥基是重要的官能團(tuán)．某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液做研究對(duì)象；比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性．

①碳酸②乙醇③苯酚④乙酸。

Ⅰ甲同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案．

。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋

1分別取4中溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①

④溶液

略

2向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量②③兩②中無(wú)明顯現(xiàn)象。

③中紅色明顯變淺滴加③時(shí)反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式：3測(cè)定CH3COOH溶液。

與H2CO3溶液的溶液的酸性

略CH3COOH溶液的酸性遠(yuǎn)大于H2CO3溶液4將CO2通入C6H5ONa溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：結(jié)論：由強(qiáng)到弱順序（填序號(hào)）Ⅱ乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案后；提出如下改進(jìn)方案，能一次比較乙酸；碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示．

利用上述儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置，其中A管插入（填字母，下同）____中，B管插入____中，C管插入____中．

Ⅲ丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不完善，請(qǐng)說(shuō)明不完善的理由____，如何改正才能使乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加完善，請(qǐng)說(shuō)明____．

7、（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為____，發(fā)生____反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從____經(jīng)外電路到____（填鋅或銅），溶液中H+向____移動(dòng)（填正極或負(fù)極），放電一段時(shí)間后，正極區(qū)pH值____（填變大；變小或不變）．

（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過(guò)電流表，負(fù)極電極反應(yīng)式為____，總反應(yīng)的離子方程．8、A～H是純凈物或溶液中的溶質(zhì)；其中A是日常生活中應(yīng)用最廣；用量最大的金屬單質(zhì)．它們之間有如下關(guān)系：（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略）

根據(jù)上述信息；回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B____，E____．

（2）H和SO2生成強(qiáng)酸F，此反應(yīng)中氧化劑是____．

（3）寫出①的離子方程式：____．

（4）寫出②的化學(xué)方程式：____．

（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象____．所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，____．9、實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液；請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O晶體____g．

（2）在配制Na2CO3溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、____、____．

（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是____．（填字母）

A．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理。

B．忘記將洗滌液加入容量瓶。

C．定容時(shí)俯視刻度線。

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切．10、現(xiàn)有下列化學(xué)儀器與用品：①玻璃棒②燒杯③托盤天平④量筒⑤藥匙⑥膠頭滴管⑦容量瓶⑧標(biāo)簽紙⑨細(xì)口試劑瓶。

Ⅰ．稱量：若需要配制500mL0.622moL/LNaOH溶液，則應(yīng)稱取固體NaOH____g；

Ⅱ．用以上稱量后的NaOH固體配制溶液并備用：按配制溶液的過(guò)程順序，從上述所給儀器和用品中選取需要的儀器（重復(fù)的不計(jì)），其編號(hào)排列是____；

Ⅲ．配制過(guò)程中，應(yīng)將固體NaOH溶解后并冷卻至室溫的溶液轉(zhuǎn)移到____中，在轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒起____作用；在液面接近容量瓶刻度線____處，改用____定容．

Ⅳ．若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，可能導(dǎo)致溶液濃度偏高的是____（填字母）：

A；固體氫氧化鈉溶解時(shí)未冷卻至室溫；就開始轉(zhuǎn)移、洗滌以及定容；

B；轉(zhuǎn)移時(shí)不小心有少量溶液流到了容量瓶外；

C；定容時(shí)仰視容量瓶刻度線；

D；定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線；馬上用膠頭滴管吸去多余的水．

E、配制好后，發(fā)現(xiàn)稱量時(shí)所用的托盤天平的砝碼生銹了．11、水在很多的反應(yīng)中；起到極其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答：

①2F2+2H2O═4HF+O2

②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

④2H2O2H2↑+O2↑

水只作氧化劑的是____（填寫序號(hào)，下同）；水只作還原劑的是____；水既作氧化劑，又作還原劑的是____．12、（2014春?重慶校級(jí)月考）已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如圖所示，X形成的氣體單質(zhì)約占空氣體積的；四種元素原子核外共有56個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y的元素符號(hào)是____；

（2）X與Na形成淡黃色固體化合物的電子式是____，該化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；

（3）ZX2能使品紅溶液褪色說(shuō)明ZX2具有____性；

（4）W2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是____．13、將15.5克Na2R溶于水配成500mL溶液，測(cè)得其中含0.5molNa+，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是____，所配溶液的物質(zhì)的量濃度是____，取上述溶液10mL，它的物質(zhì)的量濃度是____．14、某研究人員按圖甲所示流程進(jìn)行“燃煤煙氣的脫硫研究”．實(shí)驗(yàn)中，SO2和O2混合氣體連續(xù)通入；水和鐵在起始時(shí)一次性加入，反應(yīng)液多次循環(huán)．

（1）吸收時(shí)，溫度不宜過(guò)高的原因是____．

（2）為確保反應(yīng)液的循環(huán)吸收效果，吸收液與鐵的反應(yīng)需控制在40左右進(jìn)行，在此條件下欲加快該反應(yīng)速率宜采取的措施有____．

（3）實(shí)驗(yàn)中；對(duì)循環(huán)的反應(yīng)液的pH進(jìn)行跟蹤檢測(cè)，測(cè)得pH隨時(shí)間的變化曲線如圖乙所示（A點(diǎn)為純水的pH）．

①AB段，pH下降的主要原因是____．

②CD段，反應(yīng)液的pH發(fā)生突變，是由于吸收液中____（填化學(xué)式）含量的突增，請(qǐng)分析引起該物質(zhì)含量突增的原因：____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、很多物質(zhì)都可以添加到食品中，其中使用亞硝酸鈉時(shí)必須嚴(yán)格控制用量．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、乙酸與丙二酸互為同系物____．評(píng)卷人得分四、推斷題(共1題，共10分)23、已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，與外加電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，在以石墨為電極電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，又知陽(yáng)離子得電子的能力與其對(duì)應(yīng)金屬的金屬活動(dòng)性順序相反（注意：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），陰離子失電子的能力為S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子＞F-．如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題．電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色．

（1）寫出A的化學(xué)式為____，E的名稱為____．

（2）I與F作用的離子方程式是____

（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學(xué)方程式：____

（4）用兩個(gè)最直接的離子方程式來(lái)證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

①____，②____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】A．Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；

B．無(wú)色氣體通入澄清石灰水中；生成白色沉淀可能為碳酸鈣或亞硫酸鈣；

C．常溫下0.1mol?L-1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH大的對(duì)應(yīng)的酸越弱；可由最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較非金屬性；

D．滴加少量AgNO3溶液，溶度積小的先沉淀．【解析】【解答】解：A．Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，干擾變質(zhì)的檢驗(yàn)，應(yīng)加水溶解后加滴加KSCN溶液若變紅，則變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．無(wú)色氣體通入澄清石灰水中；生成白色沉淀可能為碳酸鈣或亞硫酸鈣，則無(wú)色氣體為二氧化碳或二氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下0.1mol?L-1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH為Na2SiO3＞Na2CO3，則酸性為H2CO3＞H2SiO3；所以非金屬性C＞Si，故C錯(cuò)誤；

D．滴加少量AgNO3溶液，溶度積小的先沉淀，則出現(xiàn)黃色沉淀可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；故D正確；

故選D．2、D【分析】【分析】A、HCO3-是多元弱酸根離子；不能拆；

B；得失電子不守恒；

C；得失電子不守恒；

D、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式．【解析】【解答】解：A、HCO3-是多元弱酸根離子，不能拆，正確的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；故A錯(cuò)誤；

B、得失電子不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故B錯(cuò)誤；

C、得失電子不守恒，正確的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；故C錯(cuò)誤；

D、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；故D正確；

故選D．3、B【分析】【解答】A、還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，H2S為反應(yīng)物；FeS為生成物，反應(yīng)前后S的化合價(jià)均為﹣2，故既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B；由圖可以得出；溫度越高，K值越小，說(shuō)明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2S的脫除率越?。还蔆錯(cuò)誤；

D；稀反應(yīng)特點(diǎn)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故硫化氫的轉(zhuǎn)化率不會(huì)提高，D錯(cuò)誤，故選B．

【分析】A；還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子；化合價(jià)升高；

B；由圖可以得出；溫度越高，K值越小，說(shuō)明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡左移，不利于脫硫；

D、稀反應(yīng)特點(diǎn)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，據(jù)此判斷即可．4、A【分析】【分析】金屬冶煉的難易與金屬的活潑性有關(guān)，越不活潑的金屬，越易冶煉，使用的越早，而鋁的性質(zhì)比較活潑，用一般的還原劑不能將之置換，一般用電解法，使用較晚．【解析】【解答】解：金屬冶煉的難易與金屬的活潑性有關(guān)；銅不活潑，在加熱條件下可用碳置換，使用較早，而鋁的性質(zhì)比較活潑，用一般的還原劑不能將之置換，一般用電解法，使用較晚，與金屬化合物的其它性質(zhì)無(wú)關(guān)；

故選A．5、B【分析】【分析】發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用固體差量法來(lái)計(jì)算．【解析】【解答】解：設(shè)析出的Cu的質(zhì)量為x；則。

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu質(zhì)量增大△m

6464-56=8

x0.8g

所以x==6.4g；

故選B．二、填空題(共9題，共18分)6、D（或E）E（或D）F因乙酸有揮發(fā)性，制得的CO2中含有乙酸在試管F之前增加了一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置【分析】【分析】I．苯酚具有弱酸性，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，生成無(wú)色的苯酚鈉溶液；苯酚的酸性比碳酸弱，所以將CO2通入C6H5ONa溶液中；生成苯酚；

II．一次比較乙酸；碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性；實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原則，須設(shè)計(jì)酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，以及所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，確定實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；

Ⅲ．因乙酸有揮發(fā)性，制得的CO2中含有乙酸，得到的物質(zhì)不純凈，可以用飽和NaHCO3溶液洗氣．【解析】【解答】解：I．向含酚酞的NaOH溶液中；各滴加等量的乙醇和苯酚兩種溶液，乙醇與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以無(wú)變化，苯酚具有酸性，和氫氧化鈉反應(yīng)，所以③中紅色明顯變淺；苯酚鈉和二氧化碳；水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，苯酚的溶解性較小析出，說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，即羥基氫原子由強(qiáng)到弱順序乙酸＞碳酸＞苯酚；

故答案為：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O；產(chǎn)生白色渾濁；C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3；④①③②；

II．一次比較乙酸；碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性；實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原則，須設(shè)計(jì)酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚．即乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳（在A裝置中），二氧化碳、水和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉（在F裝置中）；

故答案為：D（或E）；E（或D）；F；

Ⅲ．因乙酸有揮發(fā)性，制得的CO2中含有乙酸，得到的物質(zhì)不純凈，可以在試管F之前增加了一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，目的是將二氧化碳中的乙酸洗去，防止乙酸與苯酚鈉反應(yīng)，故答案為：因乙酸有揮發(fā)性，制得的CO2中含有乙酸；在試管F之前增加了一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置．7、2H++2e-=H2↑還原鋅銅正極變大Fe-2e-=Fe2+【分析】【分析】（1）根據(jù)原電池工作原理：負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)的電極；正極是發(fā)生分析；

（2）根據(jù)正負(fù)極的電極反應(yīng)類型確定電極反應(yīng)式，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即是電池總反應(yīng)方程式．【解析】【解答】解：（1）該原電池中鋅是負(fù)極，銅是正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；外電路上；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線到正極，所以電子是從鋅經(jīng)外電路到銅；銅極附近有大量的電子，根據(jù)異性電荷相吸，銅極吸引氫離子，所以氫離子向正極移動(dòng)；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以氫離子濃度降低，pH值變大．

故答案為：2H++2e-=H2↑；還原；鋅；銅；正極；變大；

（2）鐵是負(fù)極，銅是正極，氯化鐵是電解質(zhì)，電子從負(fù)極（鐵極）沿導(dǎo)線到正極（銅極）．負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；正極上三價(jià)鐵離子得電子生成二價(jià)鐵離子，即2Fe3++2e-=2Fe2+，正負(fù)極上電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

故答案為：Fe-2e-=Fe2+；Fe+2Fe3+=3Fe2+．8、HNO3NO2H2O23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O2H2O22H2O+O2↑先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaNO34Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3【分析】【分析】A是日常生活中應(yīng)用最廣、用量最大的金屬單質(zhì)，則A為Fe；與一定濃度B溶液反應(yīng)得到C及氣體D、氣體E，結(jié)合D與E相互轉(zhuǎn)化可知，B為HNO3、D為NO、E為NO2，二氧化硫與H反應(yīng)得到強(qiáng)酸F，F(xiàn)與C反應(yīng)得到NO，則C為Fe（NO3）2，H與黑色粉末I可以得到氧氣，故H為H2O2，I為MnO2，F(xiàn)為H2SO4，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A是日常生活中應(yīng)用最廣、用量最大的金屬單質(zhì)，則A為Fe；與一定濃度B溶液反應(yīng)得到C及氣體D、氣體E，結(jié)合D與E相互轉(zhuǎn)化可知，B為HNO3、D為NO、E為NO2，二氧化硫與H反應(yīng)得到強(qiáng)酸F，F(xiàn)與C反應(yīng)得到NO，則C為Fe（NO3）2，H與黑色粉末I可以得到氧氣，故H為H2O2，I為MnO2，F(xiàn)為H2SO4．

（1）由上述分析可知，B為HNO3，E為NO2，故答案為：HNO3；NO2；

（2）H2O2和SO2生成強(qiáng)酸H2SO4，此反應(yīng)中氧化劑是H2O2，故答案為：H2O2；

（3）反應(yīng)①的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；

故答案為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑；

故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

（5）Fe（NO3）2溶液中滴入NaOH溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaNO3、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；

故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaNO3、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．9、14.3膠頭滴管500mL容量瓶BD【分析】【分析】（1）欲配制480mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液；實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

（2）依據(jù)配制步驟選擇儀器；

（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)c=進(jìn)行誤差分析．【解析】【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液；需要選用500mL的容量瓶，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.5L×0.1mol/L=0.5mol，需要十水碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：286g/mol×0.05mol=14.3g；

故答案為：14.3；

（2）溶液配制操作步驟有：稱量；溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加；

所以需要的儀器為：托盤天平；500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、鑰匙；

玻璃儀器有：500mL容量瓶；膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒；

故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；

（3）A．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理；對(duì)溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；

B．忘記將洗滌液加入容量瓶；導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；

C．定容時(shí)俯視刻度線；導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；加水至凹液面恰好與刻度線相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏高；

故D選；

故選：BD．10、12.4②④①⑦⑥⑨⑧500mL容量瓶引流1-2cm膠頭滴管AE【分析】【分析】I．根據(jù)質(zhì)量m=CVM來(lái)計(jì)算；

II．根據(jù)配制步驟是計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；

III．容量瓶不能受熱；在移液時(shí)；玻璃棒的作用是引流；根據(jù)定容的操作來(lái)分析；

IV．根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．【解析】【解答】解：I．所需氫氧化鈉的質(zhì)量m=CVM=0.622mol/L×0.5L×40g/mol=12.4g；故答案為：12.4；

II．根據(jù)配制步驟是計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器和順序?yàn)棰冖堍佗撷蔻幄啵还蚀鸢笧椋孩冖堍佗撷蔻幄啵?/p>

III．容量瓶不能受熱；而氫氧化鈉溶于水放熱，故要將溶于冷卻至室溫然后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中；在移液時(shí)，玻璃棒的作用是引流．防止溶液濺出；定容時(shí)，要先向容量瓶中倒水，至液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切；

故答案為：500ml容量瓶；引流；1-2cm；膠頭滴管；

IV．A；固體氫氧化鈉溶解時(shí)未冷卻至室溫；就開始轉(zhuǎn)移、洗滌以及定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故A正確；

B；轉(zhuǎn)移時(shí)不小心有少量溶液流到了容量瓶外；則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度偏小，故B錯(cuò)誤；

C；定容時(shí)仰視容量瓶刻度線；則溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D；定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線；馬上用膠頭滴管吸去多余的水，則吸出的不止是水，還有溶質(zhì)，則濃度偏低，故D錯(cuò)誤．

E；配制好后；發(fā)現(xiàn)稱量時(shí)所用的托盤天平的砝碼生銹了，在砝碼的質(zhì)量增大，稱量出的溶質(zhì)的質(zhì)量增大，濃度偏高，故E正確．

故選AE．11、③①④【分析】【分析】水中H元素的化合價(jià)降低，水作氧化劑；水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：①2F2+2H2O═4HF+O2中；水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑；

②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中；水中H；O元素的化合價(jià)均不變；

③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中；水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑；

④2H2O2H2↑+O2↑中；水中H元素化合價(jià)降低；O元素的化合價(jià)升高，則水既作氧化劑，又作還原劑；

故答案為：③；①；④．12、P2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2漂白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如圖所示，X形成的氣體單質(zhì)約占空氣體積的；則X是O元素，則Y是P元素；Z是S元素、W是Cl元素；

（1）Y是P元素；

（2）X與Na形成的淡黃色固體是過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵；O原子之間存在共價(jià)鍵；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

（3）二氧化硫具有漂白性；能使品紅溶液褪色；

（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水．【解析】【解答】解：X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如圖所示，X形成的氣體單質(zhì)約占空氣體積的；則X是O元素，則Y是P元素；Z是S元素、W是Cl元素；

（1）通過(guò)以上分析知；Y是P元素，故答案為：P；

（2）X與Na形成的淡黃色固體是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉電子式為過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性；所以能使品紅溶液褪色，故答案為：漂白；

（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．13、160.5mol/L0.5mol/L【分析】【分析】Na2R完全電離，則n（Na+）=2n（Na2R），據(jù)此計(jì)算n（Na2R），根據(jù)M=計(jì)算Na2R的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)c=計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等．【解析】【解答】解：n（Na2R）=n（Na+）=×0.5mol=0.25mol，Na2R的摩爾質(zhì)量為=62g/mol；故R的相對(duì)原子質(zhì)量為62-23×2=16；

所得溶液物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L；溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，即取出10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；

故答案為：16；0.5mol/L；0.5mol/L．14、溫度過(guò)高，二氧化硫的溶解度下降攪拌或使用鐵粉二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性增強(qiáng)H2SO4生成的Fe2+對(duì)亞硫酸氧化生成硫酸的反應(yīng)起催化作用【分析】【分析】（1）高溫不利于氣體的溶解；

（2）攪拌或增大接觸面積可以加快該反應(yīng)速率；

（3）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；溶液酸性增強(qiáng)，pH值減小；

②生成的Fe2+可作為反應(yīng)的催化劑．【解析】【解答】解：（1）高溫使氣體的溶解度降低；不利于氣體的溶解；

故答案為：溫度過(guò)高；二氧化硫的溶解度下降；

（2）攪拌或增大接觸面積可以加快該反應(yīng)速率；可使用鐵粉；

故答案為：攪拌或使用鐵粉；

（3）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；溶液酸性增強(qiáng)，pH值減??；

故答案為：二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；溶液酸性增強(qiáng)；

②生成的Fe2+對(duì)亞硫酸氧化生成硫酸的反應(yīng)起催化作用；

故答案為：H2SO4，生成的Fe2+對(duì)亞硫酸氧化生成硫酸的反應(yīng)起催化作用．三、判斷題(共8題，共16分)15、×【分析】【分析】伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．【解析】【解答】解：伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如燈泡發(fā)光過(guò)程中有熱能變化，故錯(cuò)誤；16、×【分析】【分析】根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算各沉淀生成時(shí)所需銀離子的濃度，從而判斷生成沉淀的先后順序．【解析】【解答】解：如生成沉淀，應(yīng)滿足c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp（AgCl）、c（Ag+）×c（Br-）＞Ksp（AgBr），如c（Cl-）遠(yuǎn)大于c（Br-），且c（Ag+）×c（Br-）＜Ksp（AgBr），則不一定先生成AgBr沉淀；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】濃硫酸溶解時(shí)，會(huì)釋放出大量的熱量，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿容器璧慢慢注入水里，并不斷攪拌．【解析】【解答】解：實(shí)驗(yàn)室配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸用玻璃棒引流進(jìn)燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．注意不能將水倒到濃硫酸中，以免溶解時(shí)放出的熱使酸液沸騰四處飛濺，故答案為：×．18、√【分析】【分析】根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出氧原子數(shù)目．【解析】【解答】解：18g水的物質(zhì)的量為1mol，含的氧原子數(shù)目為NA，故答案為：√．19、×【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素．【解析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．20、√【分析】【分析】亞硝酸鹽有毒，過(guò)量食用會(huì)導(dǎo)致人死亡，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，以此判斷．【解析】【解答】解：肉類制品中使用亞硝酸鈉作為發(fā)色劑限量使用；由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高，食入0.2～0.5克的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡，因此要嚴(yán)格控制用量；

故答案為：√．21、√【分析】【分析】NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；NaOH為可溶性的強(qiáng)堿，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．【解析】【解答】解：NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案為：√．22、×【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同．【解析】【解答】解：乙酸與丙二酸官能團(tuán)個(gè)數(shù)不一樣；通式不同，不是同系物．

故答案為：×．四、推斷題(共1題，共10分)23、KCl硫化亞鐵2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．【分析】【分析】電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色；由此可知電解質(zhì)A含有鉀元素；二價(jià)鐵離子顯淺綠色，所以G含二價(jià)鐵離子，G和L反應(yīng)生成H，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，H是氫氧化鐵，所以溶液L含氫氧根離子，即電解A后，電解液中含有氫氧根離子；C和G反應(yīng)生成I，I和硫氰化鉀反應(yīng)生成紅色溶液K，三價(jià)鐵離子顯黃色，所以I含三價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子和C反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，所以C是氯氣