2024年滬教版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學上冊階段測試試卷9考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、雙單原子協同催化劑不僅可以最大程度上提高原子利用率,還可提高催化劑的選擇性,4-硝基苯乙烯選擇性加氫制備4-乙烯苯胺的反應如圖,下列說法不正確的是A.Ir單原子位點促進氫氣的活化，Mo和Ir的協同作用改變催化劑選擇性B.從圖示的催化過程可以發(fā)現，Mo單原子位點對"4-硝基苯乙烯"有較好的吸附效果C.在雙單原子催化劑作用下，可以提高4-硝基苯乙烯的平衡轉化率D.使用雙單原子催化劑時，可以大大減少副反應的發(fā)生，提高4-乙烯苯胺的產率2、在給定條件下，下列選項所示的物質間一步轉化均能實現的是A.B.C.D.海水提取食鹽后的3、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；該反應屬于放熱反應。下列說法不正確的是。

A.②→③過程，是吸熱過程B.③→④過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3C.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D.合成氨反應中，反應物總能量大于生成物總能量4、已知一定質量的鋅粒與稀鹽酸反應，生成H2的濃度與反應時間的關系如圖所示；下列結論不正確的是。

A.若將鋅粒改為鋅粉，可加快產生H2的反應速率B.反應前4min內溫度對反應速率的影響比濃度大C.反應開始2min內平均反應速率最大D.反應前4min內生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－15、已知NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.1mol苯含有的碳碳雙鍵數目為3NAB.28g乙烯所含共用電子對數目為4NAC.標準狀況下，11.2L的辛烷所含的分子數為0.5NAD.1mol-CH3中含有電子數目為9NA評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響，結果如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為7×10-2mol·L-1·min-1B.R的起始濃度為1.5×10-4mol·L-1的降解速率大C.在這三種pH條件下，二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化降解效率最好D.在0～50min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝77、實驗室用鉑絲按如圖進行氨的催化氧化實驗；下列說法正確的是。

A.通入空氣的目的是讓氨揮發(fā)出來，從而使氧氣和氨充分混合B.瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨催化氧化的產物是NO2C.瓶內有白煙出現是由于生成了白色晶體NH4NO3D.鉑絲保持紅熱說明該反應的ΔH＞08、反應4A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應速率是0.4mol?L-1?min-1B.用C表示的反應速率是0.2mol?L-1?min-1C.2min末的反應速率，用B表示的反應速率是0.23mol?L-1?min-1D.2min內，用B和C表示的反應速率之比為2：39、下列有關實驗裝置進行的相應實驗；能達到實驗目的是。

A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量B.用圖2所示裝置驗證在光照條件下甲烷與氯氣的反應C.用圖3所示裝置驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性，具有漂白性、還原性D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的10、某次實驗室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4mL1-丁醇；6.0mL冰醋酸；1.0mL濃硫酸。

。

1-丁醇。

冰醋酸。

密度（g/cm3）

0.81

1.05

摩爾質量(g/mol)

74

60

若制得乙酸丁酯（式量116）的質量為5.12g，則以下正確的是A.產率：約54.49%B.產率：約42.04%C.轉化率：冰醋酸小于1-丁醇D.轉化率：冰醋酸大于1-丁醇評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、某原電池裝置如圖所示。

（1）負極的電極反應式是________，該反應屬于_______（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）電子由________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。

（3）當銅表面析出0.224L氫氣（標準狀況）時，導線中通過了________mol電子。12、氮是植物體內蛋白質；葉綠素的重要組成元素；氮肥能促進農作物的生長。氨是生成氮肥的原料。回答下列問題：

（1）氮氣的電子式________________，氨的結構式__________________；

（2）氨水顯堿性，寫出氨水的電離方程式___________________________________________；

（3）氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應之一，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________。13、任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請你利用下列反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設制一個化學電池；并回答下列問題：

（1）該電池的負極材料是______；電解質溶液是__________．

（2）在外電路中，電子方向是從______極到______極．14、已知可逆反應aA2+bB2xX（反應物；生成物都是氣體）?；卮鹣铝袉栴}:

I.將一定量的兩種反應物置于恒容絕熱反應器中（與外部環(huán)境無熱量交換的反應器）,反應器內的溫度與時間的關系如圖:

（1）該反應是___（填“吸”或“放”）熱反應。

（2）下列關于該反應的敘述正確的是____（填字母）。

aA點反應停止bA點速率不為零。

c反應物的總能量大于生成物的dB點正反應速率大于逆反應速率。

II.將一定量的上述反應的反應物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應器中,反應器中各物質的物質的量與時間的關系如圖:

（3）①反應前4min物質x的物質的量的變化為_____mol..

②反應前4min物質A2反應速率為_______

③該可逆反應的化學方程式為______（物質X用A；B表示）。

④如果在4min時升高反應體系的溫度.則反應速率___（填“增大“減小”或“不變"）。

⑤如果在4min時加入2.4molNe（Ne不參與該反應）,則反應速率___（填“增大”“減小”或“不變”）。15、生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖所示。

(1)下列有關說法正確的是______(填序號；下同)。

a．生物質能本質上來源于太陽能。

b．纖維素中含有豐富的生物質能。

c．將雜草；生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣；可作家庭燃氣。

(2)由生物質可獲得CO和等物質的量的CO與反應時，其原子利用率可達100%，則該反應合成的物質可能是______。

a．汽油b．甲醇()c．甲醛()d．乙酸()16、肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]回答下列問題：。P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

(1)計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應的平衡常數K=_______kPa﹣1。(氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表達)

(2)導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=_______(用含有k正；k逆的式子表示)。

(3)37℃時，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時α的最大值為_______%(計算結果保留小數點后兩位)

(4)一般情況下，高燒患者體內MbO2的濃度會比其健康時_______(填“高”或“低”，下同)；在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時體內MbO2的濃度比其在山下時_______。

(5)37℃時，下圖中坐標為(1.00，50.0)的點對應的反應狀態(tài)為向_______進行(填“左”或“右”)，此時v正：v逆=_______(填數值)。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)17、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤18、可以直接測量任意一反應的反應熱。___19、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤20、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共16分)21、I.依據事實；寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，8gN2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l）；放出155.5kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式_________。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH2）2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=－159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式________。

II．甲醇（CH3OH）燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑；在稀硫酸電解質中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。

（1）這種電池放電時的總反應方程式是__________；

（2）此電池的負極發(fā)生的電極反應式是_____________；

（3）電解質溶液中的H+向____________極移動，向外電路釋放電子的電極是_________（填電極名稱）。22、(1)以Zn和Cu為電極，稀為電解質溶液形成原電池。

①所含化學鍵為_______；

②若有0.4mol流過導線，則理論上負極質量減少_____g；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”)，原因是________(用電極方程式表示)；

(2)T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：容器中各反應物和生成物的物質的量隨時間變化如圖所示：

①下列說法能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)

A.反應中NO與O2的物質的量之比為2∶1

B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內每消耗2nmolNO2，同時生成nmolO2

D.

E.混合氣體的壓強不變。

②0—t時間段，反應速率_______；

(3)硫代硫酸鈉()可用做分析試劑及鞣革還原劑，它能與酸發(fā)生反應：實驗室常以溶液與稀硫酸(足量)反應進行實驗，根據出現渾濁時間來探討濃度等條件對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下。實驗序號反應溫度(℃)體積V/mL時間/s實驗目的溶液。

()稀

()水稀

()水①255.010.00.0t1i.實驗①和②是探究溫度對該反應速率的影響；

ii.實驗①和③是探究濃度對該反應速率的影響。②355.010.00.0t2③255.0Vx4.0t3

則表中：Vx=______，t1、t2、t3由大到小的排列順序是____________。23、同學們已經學習了同位素；同系物、同素異形體、同分異構體；你能區(qū)別這些概念嗎？請將下面列出了幾組物質進行分類。

①和②C(CH3)4和CH3CH(CH3)CH2CH3③CH4和C4H10④金剛石與石墨⑤氕、氘與氚⑥16O、17O和18O⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)⑧氧氣與臭氧⑨CH3Cl和CH3CH2Cl

(1)屬于同位素的是_______。

(2)屬于同系物的是_______。

(3)屬于同素異形體的是_______。

(4)屬于同分異構體的是_______(以上填空均填寫序號)。

(5)C4H10的一氯代物有_______種；CH3CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有_______種。

(6)甲烷既是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料。用TiO2/Cu2Al2O4為催化劑可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸(CH3COOH)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。

①250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_______。

②當溫度的取值范圍在_______時，溫度是影響乙酸的生成速率的主要因素。24、I.依據事實；寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，8gN2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l）；放出155.5kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式_________。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH2）2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=－159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式________。

II．甲醇（CH3OH）燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑；在稀硫酸電解質中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。

（1）這種電池放電時的總反應方程式是__________；

（2）此電池的負極發(fā)生的電極反應式是_____________；

（3）電解質溶液中的H+向____________極移動，向外電路釋放電子的電極是_________（填電極名稱）。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共2分)25、如圖是旺旺同學設計的一個簡易的原電池裝置；請回答下列問題。

(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則正極的電極反應式為____，當有1.6g負極材料溶解時，轉移的電子為____mol；

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉，則電子的流向為___→_(填電極材料，下同)，溶液中的NO向_____極移動；

(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機。這種電池以30%KOH溶液為電解質溶液，供電時總反應為：2H2+O2=2H2O，則正極的電極方程式為______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】C化學反應機理分析由圖可知,Ir單原子位點促進氫氣的活化,單原子催化劑作用下目標產物選擇性為37%,雙單原子催化劑作用下目標產物選擇性>96%，故A項正確;從圖示可以看出,Mo單原子位點對4-硝基苯乙烯有較好的吸附效果,B項正確;____,故C項錯誤;對比兩種催化條件下目標產物的選擇性可知,D項正確。2、B【分析】【詳解】

A．和氧氣生成二氧化硫；二氧化硫和水生成亞硫酸，故A錯誤；

B．石英砂中二氧化硅和焦炭反應生成粗硅；粗硅和氯氣生成四氯化硅氣體，四氯化硅和氫氣生成高純硅，故B正確；

C．氨氣催化氧化生成一氧化氮不是二氧化氮；故C錯誤；

D．母液加入石灰乳氫氧化鈣生成氫氧化鎂沉淀；氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂溶液，結晶得到氯化鎂晶體電解生成鎂單質，不是電解氯化鎂溶液，故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．②→③過程是化學鍵斷裂的過程；是吸熱過程，A正確；

B．③→④過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3；B正確；

C．合成氨反應是放熱非農業(yè)；反應物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，C錯誤；

D．合成氨反應是放熱反應；說明反應物總能量大于生成物總能量，D正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅粒改為鋅粉；增大了反應物之間的接觸面積，反應速率增大，A正確；

B．濃度減?。皇狗磻俾蕼p小，溫度升高，使反應速率增大，反應前4min內，產生氫氣的速率增大，說明溫度對反應速率的影響比濃度大，B正確；

C．由圖可知；2min到4min內平均反應速率最大，C錯誤；

D．反應前4min內生成H2的平均速率v(H2)＝=0.09mol·L－1·min－1；D正確。

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯中不含碳碳雙鍵；A錯誤；

B．28g乙烯的物質的量是1mol，1個CH2＝CH2分子中含有6對共用電子對，則1mol乙烯中所含共用電子對數目為6NA；B錯誤；

C．辛烷在標準狀況下不是氣態(tài)，故11.2L的辛烷所含的分子數不能通過氣體摩爾體積進行計算，11.2L的辛烷所含的分子數不是0.5NA；C錯誤；

D．電子數與原子序數相等，-CH3中有9個電子，故1mol-CH3中含有電子數目為9NA；D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)6、CD【分析】【詳解】

A．據圖可知pH=7時，0～20min之間△c(R)=(1.8-0.4)×10-4mol·L-1，降解速率為=7×10-6mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．三條曲線起始濃度不同；pH也不同，無法比較起始濃度對反應速率的影響，且一般情況下濃度越小反應速率越慢，故B錯誤；

C．據圖可知pH=2時曲線的斜率最大；即降解速率最大，所以二氧化鈦對pH=2的R溶液催化降解效率最好，故C正確；

D．據圖可知0～50min之間pH=2和pH=7兩種情況下c(R)均變?yōu)?；即降解率都是100%，故D正確；

故答案為CD。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.通入空氣的目的是讓氨揮發(fā)出來；從而使氧氣和氨充分混合，故A正確；

B.瓶口出現少量紅棕色氣體，是氨氣催化氧化變?yōu)镹O，NO與氧氣反應生成NO2；故B錯誤；

C.瓶內有白煙出現，NO和氧氣反應NO2，NO2和水反應生成硝酸，硝酸和氨氣反應生成白色晶體NH4NO3；故C正確；

D.鉑絲保持紅熱說明該反應是放熱反應，因此ΔH＜0；故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成硝酸，硝酸與未反應生成的氨氣反應生成硝酸銨，現象為生成白煙。8、AB【分析】【詳解】

A．經2min，B的濃度減少了0.6mol/L，υ(B)==0.3mol/(L?min)，υ(A)=υ(B)=×0.3mol/(L?min)=0.4mol/(L?min)；故A正確；

B．用C表示的反應速率是υ(C)=υ(B)=×0.3mol/(L?min)=0.2mol/(L?min)；故B正確；

C．2min末的反應速率是即時速率；不是平均速率，故C錯誤；

D．2min內；用B和C表示的反應速率之比=化學計量數之比=3∶2，故D錯誤；

故選AB。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．飽和食鹽水用于除去Cl2中少量HCl；描述錯誤，不符題意；

B．甲烷與氯氣體積比1:4是甲烷鹵代最佳比例；飽和食鹽水確保氯氣盡量不溶于水，描述正確，符合題意；

C．蔗糖與濃硫酸反應，蔗糖變黑體現濃硫酸脫水性，產生SO2氣體，體現濃硫酸強氧化性，品紅褪色體現SO2漂白性，KMnO4溶液褪色體現SO2還原性；描述正確，符合題意；

D．氨氣密度小于空氣；應用向下排空氣法收集氨氣，描述錯誤，不符題意；

綜上，本題選BC。10、AC【分析】【詳解】

1-丁醇與冰醋酸發(fā)生酯化反應的化學方程式為：CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。n(CH3CH2CH2CH2OH)==0.081mol，n(CH3COOH)==0.105mol，顯然乙酸過量，應使用1-丁醇的物質的量計算乙酸丁酯的物質的量，從而求出生成乙酸丁酯0.081mol，產率為=54.49%；因為CH3CH2CH2CH2OH與CH3COOH等摩反應，但CH3COOH的起始量大，所以轉化率：冰醋酸小于1-丁醇；故選AC。三、填空題(共6題，共12分)11、略

【分析】【分析】

原電池中；活潑金屬作負極，較不活潑金屬或非金屬作正極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應。

【詳解】

(1)電極材料為Cu和Zn，Zn較活潑，作原電池的負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+；負極上發(fā)生氧化反應；

(2)電極材料為Cu和Zn；Zn較活潑，作原電池的負極，電子由負極鋅片沿導線流出；

(3)該原電池工作時，正極反應為2H++2e-=H2↑，根據電極反應可知，當銅表面析出0.224L氫氣（標準狀況）時，導線中通過了=0.02mol電子。

【點睛】

本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意基礎知識的積累?！窘馕觥縕n-2e-=Zn2+氧化鋅片0.0212、略

【分析】【分析】

【詳解】

⑴氮氣是共用三個電子，其電子式為故答案為氨的結構式中有三個氮氫鍵，其結構式為故答案為

⑵氨水顯堿性，氨水電離出氫氧根離子和銨根離子，其的電離方程式NH3·H2ONH4++OH－，故答案為NH3·H2ONH4++OH－；

⑶氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應之一，寫出該反應的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O?！窘馕觥縉H3·H2ONH4++OH-4NH3+5O24NO+6H2O13、略

【分析】【分析】

在Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2＋反應中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e－=Cu2＋，Ag＋得電子被還原生成單質Ag，正極上有銀白色物質生成，電極反應為Ag＋+e－=Ag，應為原電池正極反應，正極材料為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，電解質溶液為含Ag＋離子的溶液，如AgNO3；原電池工作時，電子從負極經外電路流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以形成閉合回路．

【詳解】

（1）在Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2＋反應中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e－=Cu2＋，正極為C，電解質溶液為含Ag＋離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

（2）在外電路中，電子方向是從負極到正極，故答案為：負；正?！窘馕觥緾uAgNO3溶液負正14、略

【分析】【詳解】

I.(1)由圖可知；隨著反應不斷進行，溫度逐漸下降，說明該反應為吸熱反應，故本題答案為：吸；

(2)a．由圖可知；A點是平衡狀態(tài)，是動態(tài)平衡，反應未停止，a錯誤；

b．由圖可知，A點是平衡狀態(tài)，是動態(tài)平衡，反應仍在進行，A點速率不為零，b正確；

c．該反應為吸熱反應；反應物的總能量小于生成物的總能量，c錯誤；

d．B點未達到平衡狀態(tài)；反應在正向進行，所以正反應速率大于逆反應速率，d正確；

故本題答案為：bd；

II.(3)①由圖可知；反應前4min物質x的物質的量的變化為0.8mol-0.4mol=0.4mol，故本題答案為：0.4；

②反應前4min物質A2的變化量為0.2mol，反應速率為=0.025mol·L-1·min-1，故本題答案為：0.025mol·L-1·min-1；

③在0-4min時，A2的化學反應反應速率為=0.025mol·L-1·min-1，B2的化學反應反應速率為=0.075mol·L-1·min-1，X的化學反應反應速率為=0.05mol·L-1·min-1，化學反應速率之比等于化學計量數之比，即化學計量數之比為：A2：B2：X=1:3:2，根據原子守恒，則該可逆反應的化學方程式為A2+3B22AB3，故本題答案為：A2+3B22AB3；

④升高反應體系的溫度；活化分子數增多，反應速率增大，故本題答案為：增大；

⑤在4min時加入2.4molNe；Ne不參與該反應，由于是恒容體系，對反應物濃度無影響，對反應速率也無影響，所以反應速率不變，故本題答案為：不變。

【點睛】

恒溫恒容體系充入惰性氣體，對反應速率無影響；恒溫恒壓體系充入惰性氣體，使反應速率減小，此為易錯點?！窘馕觥课黚d0.40.025mol·L-1·min-1A2+3B22AB3增大不變15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．地球上眾多的植物通過光合作用將太陽能轉化為生物質能，生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量，故生物質能本質上來源于太陽能，a正確；

b．纖維素主要存在于植物的細胞壁、棉花、木材中，纖維素經水解和發(fā)酵可以制得乙醇，乙醇可以作為燃料使用，故纖維素中含有豐富的生物質能，b正確；

c．將雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，可作家庭燃氣，c正確；

答案選abc。

(2)等物質的量的CO與反應時，其原子利用率可達100%，則產物中汽油中不含O，甲醇中C、O、H個數比不等于1：1：2，汽油、甲醇不可能；甲醛、乙酸中C、O、H個數比都等于1：1：2，甲醛、乙酸可能；答案選cd?！窘馕觥縜bccd16、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數據分析，37℃、P(O2)為2.00kPa時，α(MbO2%)為80.0%，根據結合度的定義可知，反應達到平衡時，反應的平衡常數K=kPa﹣1。

(2)由于v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)，平衡時v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，由于K=所以K==則結合結合度(α)定義導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式為：

(3)37℃時，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時α的最大值為=97.56%；

(4)一般情況下，高燒患者血液溫度交到，平衡向逆反應方向移動，所以體內MbO2的濃度會比其健康時低，高山山頂的氣壓較低，該反應為氣體分子數減小的反應，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，所在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時體內MbO2的濃度比其在山下時低。

(5)37℃時，下圖中坐標為(1.00，50.0)的點在曲線下方，反應未到平衡，故對應的反應狀態(tài)為向正向進行，若反應到平衡，則正反應速率等于逆反應速率，v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，則=K，所以該對應的【解析】2.0097.56低低右2：1四、判斷題(共4題，共36分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。18、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應的反應熱不能直接測量，錯誤?！窘馕觥垮e19、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。20、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。五、原理綜合題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

根據蓋斯定律書寫熱反應方程式；根據原電池原理書寫燃料電池反應式。

【詳解】

（1）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，8gN2H4（l）即0.25mol，在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出155.5kJ熱量，反應的熱化學方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=－155kJ/mol×4=－622kJ/mol。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH2）2]。根據蓋斯定律，CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=－159.5kJ/mol+116.5kJ/mol－44kJ/mol=－87kJ/mol。

II．甲醇（CH3OH）燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑；在稀硫酸電解質中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。

（1）電池放電時的總反應為甲醇和氧氣反應燃燒，方程式是2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；

（2）此電池的負極為甲醇，正極為氧氣，根據原電池原理，負極發(fā)生的電極反應式是CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

（3）燃料電池中，電子由負極向正極移動，根據電荷吸引，電解質溶液中的H+向正極移動，向外電路釋放電子的電極是負極甲醇。【解析】N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=－622kJ/mol2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=－87kJ/mol2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OCH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+正負極22、略

【分析】【分析】

（1）①H2SO4為非金屬元素形成的共價化合物；據此判斷所含化學鍵；

②負極為鋅失電子；依據鋅與失去電子的關系計算負極質量；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液；正極將析出銅，質量增加；

（2）①根據化學平衡狀態(tài)的特征分析判斷；

②根據0-t時間內NO2的物質的量變化計算速率。

（3）根據實驗①和③是探究濃度對該反應速率的影響，要保證溶液總體積不變來計算Vx；實驗①和②溫度不同，溫度越高反應速率越快，實驗①和③濃度不同，濃度越大反應速率越快，據此確定t1、t2、t3的大小。

【詳解】

(1)①H2SO4為非金屬元素形成的共價化合物；據此判斷所含化學鍵為共價鍵；

②負極為鋅失電子，每1molZn失去2mole?，若有0.4mole?流過導線；則Zn溶解0.2mol，質量減少13g；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，銅正極將析出銅，因此電極質量增加的是銅極，電極反應為Cu2++2e?=Cu；

(2)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，結合圖象可知物質的量減小的為反應物NO、O2，物質的量增加的為生成物NO2；

①A．反應過程中，NO與O2物質的量始終為2:1反應；當二者的物質的量之比為2:1時，不一定達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．根據密閉容器中質量守恒；反應體系中全部為氣體，因此混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．單位時間內每消耗2nmolNO2，同時生成nmolO2；都是只逆反應方向進行，不能說明正逆反應方向速率相等，則不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．2v正(O2)=v逆(NO)；反應進行的方向相反，且速率之比等于計量數之比，說明正逆反應速率相等，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

E．密閉容器壓強和氣體物質的量成正比；反應前后氣體物質的量不等，因此壓強會發(fā)生改變，當混合氣體的壓強不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，故E符合題意；

故答案為：DE；

②根據圖示，0?t時間內生成0.8molNO2，因此v(NO2)=mol?L?1?min?1=mol?L?1?min?1；

(3)實驗①和③是探究濃度對該反應速率的影響，要保證溶液總體積不變，因此Vx=10.0?4.0=6.0；實驗②比①溫度高，溫度越高反應速率越快，故t1＞t2，實驗①比實驗③濃度更大，濃度越大反應速率越快，故t1＜t3，綜合可得t1、t2、t3由大到小的排列順序是t3＞t1＞t2。【解析】共價鍵13銅極DE6.0t3＞t1＞t223、略

【分析】【詳解】

（1）同位素是同種元素的不同核素，⑤氕、氘、氚是氫元素的不同核素，⑥16O、17O、18O是氧元素的不同核素；所以屬于同位素的是⑤⑥。答案為：⑤⑥；

（2）同系物是通式相同、結構相似，分子組成上相差1個或若干個“CH2”的有機物的互稱，③CH4和C4H10都屬于烷烴、⑨CH3Cl和CH3CH2Cl都屬于鹵代烴；則屬于同系物的是③⑨。答案為：③⑨；

（3）同素異形體是同種元素組成的不同性質的單質；④金剛石與石墨屬于碳單質，⑧氧氣與臭氧屬于氧單質，則屬于同素異形體的是④⑧。答案為：④⑧；

（4）同分異構體是分子式相同、結構不同的化合物的互稱，②C(CH3)4和CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式都為C4H10，⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)的分子式都為C2H6O；則屬于同分異構體的是②⑦。答案為：②⑦；

（5）C4H10的結構簡式可能為CH3CH2CH2CH3或(CH3)2CHCH3，前者有2種氫原子，后者有2種氫原子，則一氯代物有4種；CH3CH(CH3)CH2CH3分子中；有4種氫原子，則一氯代物有4種。答案為：4；4；

（6）①250～300