（八省聯(lián)考）內蒙古2025年高考綜合改革適應性演練 化學試卷（含答案逐題解析）

2025年內蒙古自治區(qū)普通高等學校招生考試適應性測試 化學 2025.1.4注意事項：1．答卷前考生務必將自己的姓名、考生號、座位號填寫在答題卡上。本試卷滿分100分。2．作答時，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。3．考試結束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．內蒙古自治區(qū)作為我國重要的能源和戰(zhàn)略資源基地，擁有豐富的自然資源。下列說法正確的是（）A.天然氣的主要成分是和B.有色金屬是指銅、金等有顏色的金屬C.煤的直接液化是物理變化D.稀土元素是金屬元素2．下列化學用語或表述正確的是（）A.電子式：B.和：互為同素異形體C.的空間結構：正方形D.基態(tài)的價電子排布式：3．化學革新催化體育發(fā)展，科技賦能鑄就賽場榮光。下列有關說法正確的是（）A.碳纖維復合材料可增強羽毛球拍的強度，其成分屬于單質B.聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分屬于天然高分子C.氯乙烷氣霧劑可緩解運動扭傷疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物D.防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸鎂屬于無機鹽4．下列有關物質的工業(yè)制備反應正確的是（）A.侯氏制堿：B.制硝酸：（濃）C.制氯氣：D.冶煉鋁：5．能與反應生成一系列高附加值的化學品，其碳元素轉化關系如下圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.反應①每生成，消耗分子數(shù)目為B.標準狀況下，中含中子數(shù)目為C.反應③每生成，轉移電子數(shù)目為D.溶液中含H原子數(shù)目為6．地溝油某成分Ⅰ可發(fā)生“酯交換”反應制備生物柴油Ⅲ，轉化如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.Ⅰ和Ⅲ均為高級脂肪酸酯B.為使Ⅰ充分轉化，甲醇的物質的量應大于Ⅰ的3倍C.水萃取法分離Ⅱ和Ⅲ時，加入可提升分離效果D.生物柴油與石化柴油均可水解7．下列各組實驗中試劑或方法選用正確的是（）選項實驗目的試劑或方法A除去鐵屑中的銅稀、過濾B測定水溶液中溶液、滴定C除去試管內壁的溶液、溶液D分離乙醇和乙酸乙酯直接分液A.AB.BC.CD.D8．聚乙烯醇廣泛應用于建筑、醫(yī)藥、紡織、造紙、包裝等諸多領域，可用如下方法制備。下列說法錯誤的是（）A.①為加成反應B.②③分別為縮聚反應、水解反應C.能與水形成氫鍵D.可用作高吸水性材料9．電池中一種常用電解質的陰離子，結構如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：B.該離子中Z、W、Z三原子共線C.第一電離能：D.簡單氫化物沸點：10．鉀錳鐵基普魯士白是一種鉀離子電池正極材料，充電時隨著脫出，其結構由Ⅰ經(jīng)Ⅱ最終轉變?yōu)棰?。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯視圖及Ⅱ的晶胞結構如下圖所示。下列說法正確的是（）A.Ⅲ轉化為Ⅰ是非自發(fā)過程B.充電過程中或的價態(tài)降低C.晶體Ⅱ的化學式為D.晶胞Ⅲ中鍵數(shù)目為24閱讀下列材料，完成11～12小題。隨著鋰離子電池在眾多領域的廣泛應用，其廢舊電池的回收工作愈發(fā)顯得意義重大?，F(xiàn)行的回收工藝通常采用酸浸堿浸的方法，從鋰離子電池正極材料（含少量金屬）中提取和，得到的和在空氣中煅燒，可實現(xiàn)的再生。與此同時，為達成綠色回收和的目標，科研人員正在研究一種新型電解回收工藝。已知：。11．一種現(xiàn)行回收工藝的流程如下圖所示。下列說法正確的是（）A.“浸取”反應中，正極材料成分為還原劑B.“浸取”時轉化為和C.濾液2中D.再生：12．電解回收工藝的原理如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.太陽能電池板經(jīng)光照產(chǎn)生的電子流向a極B.浸出：C.b電極反應：D.電解前除去中的雜質，可提高純度13．某離子液體的陰離子可以吸收，其可能的兩種反應路徑如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.兩種路徑的總反應相同B.路徑Ⅰ是主要的反應途徑C.該反應為放熱反應D.生成物中既含離子鍵又含共價鍵14．測定含量步驟如下：向含試樣中先加入已知物質的量的過量溶液，再加入指示劑，用溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)淺紅色即達滴定終點，消耗溶液。已知：。下列說法錯誤的是（）A.滴定中有生成B.不可先加指示劑，后加溶液C.試樣中D.以上實驗步驟不適用于含量測定15．時，用溶液分別滴定三種濃度均為的一元酸溶液（代表或），滴定過程變化如下圖所示。已知的。下列說法錯誤的是（）A.M點對應溶液中，B.時，Ⅲ對應的酸C.Ⅰ為溶液的滴定曲線D.酸性強弱：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）是冶煉金屬鈦的重要原料。氟化法從含鈦電爐渣（主要含有元素）中制備的流程如下：回答下列問題：（1）位于元素周期表____________區(qū)。（2）濾渣的主要成分為和____________。（3）“除鐵”步驟溶液中殘留的以鈉鹽形式析出，離子方程式為____________。（4）“水解”步驟中和的水解率與溶液的關系如下圖所示。為提高分離效果，“水解”的最佳為____________。水解后的濾液需返回工藝進行循環(huán)，目的是____________。（5）“水解”生成沉淀的化學方程式為____________。（6）“煅燒”產(chǎn)生的氣體中可循環(huán)使用的物質是____________和____________（填化學式）。（7）如下圖所示，“煅燒”溫度達時，銳鈦礦型（晶胞Ⅰ，位于晶胞頂點、側面和體心）轉換成金紅石型（晶胞Ⅱ），晶胞體積，。則晶體密度比____________（填最簡整數(shù)比）。17．（13分）硫酸四氨合銅在工業(yè)上用途廣泛。某實驗小組用廢銅屑（含少量鐵、油污）制備，步驟如下：Ⅰ．取廢銅屑，堿洗后加入稀和溶液，在下充分溶解。Ⅱ．調節(jié)至，加熱煮沸2分鐘，趁熱過濾。Ⅲ．向濾液中逐滴加入濃氨水至澄清。Ⅳ．加入無水乙醇，過濾；沉淀先用試劑M洗滌，再用乙醇與乙醚混合液洗滌，干燥，得深藍色晶體。己知：硫酸四氨合銅溶液是深藍色；。回答下列問題：（1）步驟Ⅰ堿洗的目的是____________。（2）步驟Ⅱ可除去溶液中的____________和____________（填離子符號或化學式）。（3）步驟Ⅲ的實驗現(xiàn)象為____________。（4）步驟Ⅳ中試劑M應選用____________（填標號）。A.乙醇和濃氨水混合溶液B.蒸餾水C.乙醇和稀硫酸混合溶液D.溶液（5）對產(chǎn)品進行熱重分析，結果如下圖所示。時結晶水已全部失去，時產(chǎn)物為，則____________；階段反應的化學方程式為____________。（6）實驗中的損耗忽略不計，廢銅屑中的質量分數(shù)=____________%（精確至1%）。18．（14分）在傳統(tǒng)克勞斯工藝制備的基礎上，科研工作者提出分解制備同時獲取的新方法，反應如下：反應1：反應2：（1）傳統(tǒng)克勞斯工藝反應如下，則____________。（2）按照新方法，向恒容容器中通入混合氣體。的轉化率與溫度關系曲線如圖1所示，三條曲線分別代表平衡轉化率及相同反應時間內有、無催化劑的轉化率。①代表平衡轉化率的曲線是____________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。②____________0（填“<”“=”或“>”）；新方法加入部分，而未采用直接分解法的原因是____________。③P點，此時____________，反應2的平衡常數(shù)____________。（3）時，恒容容器中發(fā)生反應2，和的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是____________。A.反應2在M點達到化學平衡狀態(tài)B.時，通入不變C.的反應速率：D.時，降低溫度，的產(chǎn)率增加（4）可催化分解。形成立方時，的軌道分裂為兩組。請參照基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律將的價電子填充至圖3中，完成軌道表示式。19．（14分）I是合成抗癌藥物貝組替凡的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A能發(fā)生銀鏡反應，其結構簡式為____________。（2）E中官能團名稱為____________和____________。（3）的反應類型為____________。（4）D的同分異構體中，含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基的有____________種（不考慮立體異構）。（5）E經(jīng)堿性水解、取代、酸化得到G。取代步驟的化學方程式為____________。（6）參照上述合成過程，設計的合成路線如下（部分反應條件已略去）。其中J和K的結構簡式分別為____________和____________。2025年內蒙古自治區(qū)普通高等學校招生考試適應性測試化學答案及解析1.D【詳解】A.天然氣的主要成分是CH?，A錯誤；B.在冶金業(yè)上把鐵、鉻、錳稱為黑色金屬，把鐵、鉻、錳之外的金屬元素稱為有色金屬，可見有色金屬不是指銅、金等有顏色的金屬，B錯誤；C.煤的直接液化是用煤來生產(chǎn)甲醇等液態(tài)燃料，由于變化過程中有新物質產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化是化學變化，C錯誤；D.稀土元素是15種鑭系元素以及釔和鈧元素，共17種金屬元素，因此稀土元素是金屬元素,D正確;故合理選項是D。2.A【詳解】A.Na?O?是由Na?和O2?構成的離子化合物,電子式為Na+B.2??Bi和21?Bi的質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，屬于同一種元素的不同的原子，互為同位素,B錯誤;C.CH?的價層電子對數(shù)為4+4-4×12=4,D.Fe為26號元素，基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d?4s2，失去電子形成陽離子時，從最外層開始失，因此基態(tài)Fe2?的價電子排布式：3d?，D錯誤；答案選A。3.D【詳解】A.碳纖維復合材料是由有機纖維經(jīng)過一系列熱處理轉化而成，含碳量高于90%的無機高性能纖維，是一種力學性能優(yōu)異的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼?zhèn)浼徔椑w維的柔軟可加工性，是新一代增強纖維，碳纖維復合材料是一種混合物而不是單質，A錯誤；B.聚氨酯纖維是聚氨基甲酸酯纖維的簡稱，是一種人造纖維，是合成高分子材料，B錯誤；C.結構相似、分子組成相差1個或多個CH?結構的有機物互稱同系物，而氯乙烷和乙烷結構不相似，二者不是同系物，C錯誤；D.碳酸鎂由鎂離子和碳酸根構成，符合鹽的組成，是一種無機鹽，D正確；故答案選D。4.C答案第1頁，共13頁【詳解】A.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳通入到飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉，再將生成的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，其化學方程式為：NaCl+CO?+NH?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl、2NaHCOB.工業(yè)制硝酸是利用氨的催化氧化將氨轉化為NO，再與氧氣反應生成NO?，最后用水吸收得到硝酸，具體的反應方程式為：4NH3+5OC.工業(yè)制氯氣是利用電解飽和食鹽水的方法，其化學方程式為：2NaCl+2H2D.工業(yè)冶煉金屬鋁是利用電解熔融氧化鋁的原理，其化學方程式為D錯誤；故答案選C。5.A【詳解】A.反應①為(CO?+4H?=CH?+2H?O,每生成1molCH?,消耗H?分子數(shù)目為4NA,A正確；B.標準狀況下,2.24LHCHO物質的量為0.1mol,HCHO中中子數(shù)為6+8=14個,故2.24LHCHO中含中子數(shù)目為1.4NA,B錯誤;C.反應③中CO?→CH?OH從+4價到-2價,每生成3.2gCH?OH即0.1mol,轉移電子數(shù)目為0.6NA,C錯誤;D.HCOOH溶液中HCOOH和H?O中都含H原子,故H原子數(shù)目大于0.2NA,D錯誤;答案選A。6.D【詳解】A.高級脂肪酸酯，是指含有較多碳原子數(shù)的脂肪酸和醇分子通過酯基連接而形成的一類化合物，I和III均為高級脂肪酸酯，A正確；B.根據(jù)轉化關系圖可知，I的分子中含有3個酯基，為使I按照“酯交換”反應原理充分轉化為生物柴油Ⅲ，甲醇的物質的量應大于I的3倍，B正確；答案第2頁，共13頁C.Ⅱ為丙三醇，易溶于水，Ⅲ為酯，難溶于水，水萃取法分離Ⅱ和Ⅲ時，加入NaCl可有助于水相和有機相分離，提升分離效果，C正確；D.生物柴油的主要成分為酯，而石化柴油的主要成分為烴，生物柴油可以水解，石化柴油不能水解，D錯誤；故選D。7.C【詳解】A.硝酸與鐵、銅均反應，可以用濃硝酸去除鐵粉中的銅粉，A錯誤；B.NaHSO?溶液中，亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，但因亞硫酸氫根的電離程度小，故無法用滴定法測定，B錯誤；C.硫酸鈣與碳酸鈉反應，轉化為碳酸鈣難溶物，加入鹽酸后，碳酸鈣溶解，C正確；D.將混合物通入飽和碳酸鈉溶液中，碳酸鈉溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D錯誤；故答案為：C。8.B【詳解】A.①為乙酸中羥基氫氧鍵斷裂后加成在乙炔碳碳三鍵上，A正確；B.合成PVA時，先碳碳雙鍵上發(fā)生加聚反應，再水解反應，B錯誤；C.PVA含有羥基，能與水形成氫鍵，C正確；D.PVA中含有大量的羥基，可用作高吸水性材料，D正確；故選B;9.B【分析】M原子序數(shù)最小，且形成4鍵，則M為C；X形成2鍵，Z形成6鍵，且X和Z同族,則X為O,Z為S;原子序數(shù)依次增大,則W為N;Y形成1鍵,則Y為F;因此M、W、X、Y、Z依次為:C、N、O、F、S,據(jù)此分析回答問題;【詳解】A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，因此原子半徑:S>O>F,A正確;B.根據(jù)該陰離子的結構示意圖可知N原子采取sp3雜化，因此該離子中S、N、S三原子不可能共線，B錯誤；C.同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但IIA、VA異常，故第一電離能：C<O<N，C正確；答案第3頁，共13頁D.由于H?O、HF分子間存在氫鍵，H?O常溫下為液態(tài)，HF常溫下為氣態(tài)，故簡單氫化物沸點：H?O>HF>CH?,D正確；故答案為：B。10.C【分析】鉀錳鐵基普魯士白K?MnFeCN?是一種鉀離子電池正極材料，充電時裝置為電解池，其為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應，充電隨著K?脫出，其結構由I經(jīng)II最終轉變?yōu)镮II，則III轉化為【詳解】A.由分析，Ⅲ轉化為I是原電池放電過程，原電池中會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，A錯誤；B.充電過程陽極發(fā)生氧化反應，則Fe或Mn的價態(tài)升高，B錯誤；C.據(jù)“均攤法”，晶胞Ⅱ中含12×14+1=4個FeC?、8×18+6×12=4個MnN?、4個KD.結合C分析，晶胞Ⅲ中24個CN?，CN?中含有碳氮叁鍵，1個叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵，則其中π鍵數(shù)目為48，D錯誤；故選C。11.B12.A【分析】電池正極材料LiCoO?(含少量金屬Cu)，加稀硫酸及過氧化氫反應，生成銅離子、鈷離子、鋰離子，再加氫氧化鈉進行沉銅，進一步加氫氧化鈉進行沉鈷，進行一系列操作得到碳酸鋰，將得到的Co(OH)?和Li?CO?在空氣中煅燒，實現(xiàn)LiCoO?的再生；由太陽能電池電解回收工藝的原理可知，電極a上水失去電子變?yōu)檠鯕?，所以電極a為陽極，電極式為2H?O-4e?=O?↑+2H?,電極b為陰極，電極式為2H?O+2e?=H?↑+2OH?,據(jù)此作答。11.A.“浸取”反應中，正極材料成分LiCoO?中Co元素化合價由+3價降低為+2價，所以正極材料成分為氧化劑，故A錯誤；B.“浸取”時LiCoO?和稀硫酸及過氧化氫反應，由流程圖可知，沉鈷時加NaOH溶液生成Co(OH)?,則Co元素在“浸取”時轉化為Co2?，Li元素化合價不變，所以“浸取”時LiCoO?轉化為Li?SO?和CoSO?,故B正確;答案第4頁，共13頁C.濾液2中Cu(OH)?、Co(OH)?達到飽和,則濾液2中cCu2+D.LiCoO?再生的過程中，在空氣中煅燒，氧氣為氧化劑，所以化學方程式為：4CoOH2+2L答案選B。12.A.根據(jù)分析可知，電極b為陰極，太陽能電池板經(jīng)光照產(chǎn)生的電子流向b極，故A錯誤；B.根據(jù)分析可知，LiCoO?浸出生成鈷離子，鈷元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以離子方程式：4LiCoO?+12H?=4Li?+4Co2?+6H?O+O?↑,故B正確；C.根據(jù)分析可知，b電極為陰極，電極反應式：2H?O+2e?=H?↑+2OH?,故C正確；D.根據(jù)分析可知，電解前除去LiCoO?中的雜質，防止銅離子加NaOH溶液時生成Cu(OH)?，可提高CO(OH)?純度,故D正確;答案選A。13.B【詳解】A.反應物相同，經(jīng)過不同的反應路徑，最終生成物相同，均為CCN?COOH?,總反應均為CHB.路徑II活化能小，反應速率快，故路徑II是主要的反應途徑，B錯誤；C.該反應的反應物總能量高于生成物總能量，則該反應為放熱反應，C正確；D.生成物為CCN?COOH?,其內部含有共價鍵，離子液體中呈電中性，故離子液體中還含有陽離子，與C故答案為：B。14.C【詳解】A.滴定中KSCN溶液與過量的AgNO?溶液反應生成AgSCN沉淀，到達終點時KSCN與指示劑NH?Fe(SO?)?,反應生成紅色Fe(SCN)?,故A正確;答案第5頁，共13頁B.先加指示劑，則指示劑中的Fe3?與I?反應,影響終點指示,故B正確;C.KSCN溶液測定的是剩余AgNO?的物質的量，需根據(jù)AgNO?溶液的起始量與剩余量差計算碘離子的物質的量，故C錯誤；D.由于KspAgCl=10-9.74>KspAgSCN=10-11.9,用KSCN滴定過量的故選:C。15.B【分析】鹵素原子為吸電子基團，且電負性：F>Cl，含有電負性越大的原子越多，吸電子效應越大，使得羧基中O—H鍵的共用電子對更加靠近吸電子基團，更容易電離出H?，使酸性增強,因此CH?COOH、CF?COOH和CH?ClCOOH的酸性強弱:CF?COOH>CH?ClCOOH>CH?COOH。。在相同的濃度下，HA的酸性越強，電離出的c(H?)越大，pH越小。根據(jù)圖像，滴定還未開始時，溶液的pH：曲線I>曲線II>曲線III，則酸性：曲線I<曲線II<曲線III，可知曲線I表示的是CH?COOH溶液的滴定曲線，曲線II和III分別表示的是CH?ClCOOH和CF?COOH氵【詳解】A.根據(jù)分析,曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定CH?ClCOOH溶液。根據(jù)已知,CH?ClCOOH的pK?=2.86,則K?=10-2.86。CH?ClCOOH的電離方程式：CH?ClCOOH?CH?ClCOO?+H?,平衡常數(shù)Ka=cCH2ClCOO-cH+cCH2ClCOOH=10-2.86。M點溶液的pH=3.86,cB.根據(jù)分析，曲線Ⅲ表示的是CF?COOH溶液的滴定曲線。CF?COOH的電離方程式：CF?COOH?CF?COO?+H?,平衡常數(shù)Ka=cCF3COO-cH+cCB錯誤；C.根據(jù)分析,CH?COOH的酸性最弱。相同濃度下,酸越弱,電離出的c(H?)越小,pH越大，結合圖像，可知曲線I為CH?COOH溶液的滴定曲線，C正確；答案第6頁，共13頁D.根據(jù)分析，鹵素原子為吸電子基團，且電負性：F>Cl，含有電負性越大的原子越多，吸電子效應越大，使得羧基中O—H鍵的公共電子對更加靠近吸電子基團，從而更容易電離出H?，使酸性增強，則CH?COOH、CF?COOH和CF?COOH>CH?ClCOOH>CH?COOH,D正確；答案選B。16.(1)d(2)CaF?3(4)9.0循環(huán)利用，提高鈦元素的利用率，且能減少污染物排放5(6)NH?HF7【分析】含鈦電爐渣氟化浸出的濾渣為(NH??FeF?和生成的CaF?沉淀，浸出液加入飽和食鹽水除去鐵，濾液加入氨水水解生成(NH?【詳解】(1)Ti為22號元素，位于元素周期表d區(qū)。(2)由分析，濾渣的主要成分為NH??FeF?和CaF?(3)“除鐵”步驟溶液中殘留的FeF63-(4)“水解”步驟中(NH?)?SiF?和NH??TiF?通過水解使得其中NH?NH??TiOF?沉淀而和NH??SiF?分離，結合圖可知，“水解”的最佳pH為9.NH??SiF?，幾乎不水解進入濾液、(NH?5NH??TiF?"“水解”生成NH??TiOF?NH?6NH?答案第7頁，共13頁HF，可以分別在氟化浸出、水解環(huán)節(jié)循環(huán)使用，故產(chǎn)生的氣體中可循環(huán)使用的物質是NH?和HF;(7)據(jù)“均攤法”,晶胞I中含8×18+4×12+1=4個Ti、晶胞II式,則1個晶胞中均含4個TiO?,則17.(1)除去廢銅屑表面的油污(2)Fe3?H?O?(3)有大量的藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水后藍色沉淀逐漸減少至完全消失，溶液變?yōu)樯钏{色；(4)A(5)1Cu(6)80%【分析】實驗目的為制備CuNH??SO??xH?O,實驗原理Cu+H?SO?+H?O?=CuSO?+2H?O,CuSO?+4NH??H?O=CuNH??SO?+4H?O,實驗步驟I、II制備硫酸銅溶液，步驟【詳解】(1)廢銅屑表面有油污等雜質，常用碳酸鈉溶液洗去油污，步驟I堿洗的目的是除去廢銅屑表面的油污；故答案為：除去廢銅屑表面的油污；(2)廢銅屑含有少量鐵，步驟I充分反應后溶液中含有Fe3?及過量的H?O?，調節(jié)pH至3~4，可以使Fe3?轉化為Fe(OH)?沉淀，加熱煮沸2分鐘可以使H?O?分解而除去；故答案為：Fe3?;H?O?;(3)步驟II得硫酸銅溶液，步驟Ⅲ逐滴加入濃氨水過程先生成(CuOH?藍色沉淀，而Cu(OH)?能與濃氨水反應生成(答案第8頁，共13頁故答案為：有大量的藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水藍色沉淀逐漸減少至完全消失，溶液變?yōu)樯钏{色；(4)步驟IV沉淀為CuNH??SO??xH?O,洗滌沉淀需減少沉淀的溶解，及抑制配離子的電離，乙醇可以降低該晶體的溶解，濃氨水可以抑制CuNH3故答案為：A；(5)根據(jù)圖像可知,400℃時固體質量為3.20g,產(chǎn)物為CuSO?物質的量為3.20g160g/mol=0.02mol,根據(jù)元素質量守恒，初始25℃時，固體CuNH??SO??xH?O質量為4.92g,物質的量為0.02mol,則其摩爾質量為4.92g0.02mol=246g/mol,數(shù)值上等于相對分子質量,而Cu(NH?)?SO?的相對分子質量為228,則x=246-22818=1;失去全部結晶水時CuNH??SO?的質量為0.02mol×228g/mol=4.56g,200℃時固體質量只有3.88g,說明此時固體不是(Cu(NH?)?SO?,而400℃時固體為CuSO?質量為3.20g,由(CuNH??SO?轉化為CuSO?時質量減少4.56g-3.20g=1.36g,為1.36g17g/mol=0.08molNH3的質量，200℃時固體質量3.88g轉化為CuSO?時質量減少3.88g-3.20g=0.68g,由CuNH??SO?轉化為200℃時固體時質量減少4.56g-3.88g=0.68g,可知200℃時固體為(CuNH??SO?,200～250°C階段與250~400℃階段固體質量減少量相等,都為0.34g,則25