氧化還原反應(yīng)(含解析)

2020屆高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課時(shí)提升訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)一、選擇題1、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑答案：A解析：A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，工業(yè)上利用N2和H2反應(yīng)生成NH3，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)。2、CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．Cs顯＋3價(jià)，I、Cl均顯－1價(jià)B．Cs顯＋1價(jià)，Cl顯＋1價(jià)，I顯－1價(jià)C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成答案：D解析：CsICl2中Cs顯＋1價(jià)，I顯＋1價(jià)，Cl顯－1價(jià)，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2應(yīng)作氧化劑，CsICl2應(yīng)作還原劑，I的化合價(jià)應(yīng)升高，不可能降低，即不會(huì)有單質(zhì)碘生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在CsICl2溶液中通入SO2氣體，SO2是還原劑，S元素的化合價(jià)升高，被氧化為H2SO4，D項(xiàng)正確。3、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3答案：D解析：Na2O2與水、二氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)氧氣，反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；電解熔融狀態(tài)Al2O3得到單質(zhì)鋁和氧氣，反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；工業(yè)合成氨利用氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?，反?yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。4、氮化鋁是一種新型陶瓷材料，制備反應(yīng)為Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．C作氧化劑 B．Al2O3作還原劑C．N2發(fā)生還原反應(yīng) D．AlN是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物答案：C解析：碳元素化合價(jià)從0價(jià)變化為＋2價(jià)，作還原劑被氧化為一氧化碳，故A錯(cuò)誤；Al2O3中鋁和氧元素化合價(jià)均不變，不作還原劑，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從0價(jià)變化為－3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑被還原為AlN，AlN為還原產(chǎn)物，C正確，D錯(cuò)誤。5、聯(lián)氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃燒時(shí)反應(yīng)為2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行C．N2H4的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1D．此反應(yīng)中N2H4作氧化劑答案：D解析：已知反應(yīng)中N元素有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故A正確；該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭進(jìn)行，故B正確；N2H4的分子量是32，所以其摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，故C正確；已知反應(yīng)中，N2H4→N2，N元素由－2價(jià)→0價(jià)，失電子，所以N2H4作還原劑，故D錯(cuò)誤。6、已知：①A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，下列說(shuō)法正確的是()A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．反應(yīng)E＋A2＋=A＋E2＋能夠進(jìn)行D．提取某廢水中少量的A2＋時(shí)可以選用D答案：A解析：分析三個(gè)反應(yīng)可得如下結(jié)論：反應(yīng)結(jié)論①氧化劑：B2＋，氧化產(chǎn)物：A2＋，氧化性：B2＋>A2＋②D能置換出H2O中的氫，說(shuō)明D為活潑金屬，D2＋的氧化性非常弱③由電極反應(yīng)知，B為原電池的負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性B>E，氧化性E2＋>B2＋；正極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E，說(shuō)明陽(yáng)離子氧化性E2＋>H＋綜合三個(gè)結(jié)論可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镋2＋>B2＋>A2＋>D2＋。C項(xiàng)，若發(fā)生反應(yīng)E＋A2＋=A＋E2＋，則有氧化性A2＋>E2＋，與題干事實(shí)不符，所以該反應(yīng)不能進(jìn)行；D項(xiàng)，雖然D比A活潑，但D能與H2O反應(yīng)，所以不能用D來(lái)置換溶液中的A2＋。7、在處理廢水時(shí)某反應(yīng)體系中有6種粒子：N2、HCOeq\o\al(－,3)、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反應(yīng)過(guò)程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．在上述反應(yīng)體系中，CNO－是氧化劑B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生4.48LN2時(shí)轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．上述反應(yīng)中，只有兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化答案：D解析：依題意，ClO－是反應(yīng)物，HCOeq\o\al(－,3)是產(chǎn)物。所以，離子反應(yīng)為2CNO－＋3ClO－＋H2O=N2↑＋3Cl－＋2HCOeq\o\al(－,3)。在該反應(yīng)中，CNO－是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原產(chǎn)物是Cl－，氧化產(chǎn)物是N2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CNO－中氮元素為－3價(jià)，碳元素為＋4價(jià)，在反應(yīng)過(guò)程中碳元素、氧元素化合價(jià)沒(méi)有變化，生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子。n(N2)＝eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.2mol，故生成0.2molN2時(shí)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中，氯元素、氮元素兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。8、下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2下列說(shuō)法正確的是()A．氧化性：MnO2>SOeq\o\al(2－,4)>IOeq\o\al(－,3)>I2B．I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)①②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H2SO3)>c(SOeq\o\al(2－,3))答案：C解析：由反應(yīng)①知，氧化性：MnO2>I2，由反應(yīng)②知，氧化性：IOeq\o\al(－,3)>SOeq\o\al(2－,4)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中I2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中I2是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)碘元素化合價(jià)變化知，C項(xiàng)正確；NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度，故c(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9、在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性?，F(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列敘述正確的是()A．Cl2與I2生成ICl是非氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①中，每生成1molZnCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子C．反應(yīng)①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑答案：C解析：Cl2與I2反應(yīng)得到ICl的過(guò)程中氯元素和碘元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，故為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中，Zn元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，ICl作氧化劑，Zn作還原劑，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e－，故每生成1molZnCl2時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；反應(yīng)②中，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則ICl既不是氧化劑又不是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10、硫酸鈣可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(如圖)。下列說(shuō)法正確的是()A．CO2制取干冰的過(guò)程吸收熱量，屬于物理變化B．硫酸鈣與焦炭反應(yīng)時(shí)生成的n(CO2)∶n(SO2)＝1∶2C．由SO2制取H2SO4的過(guò)程均為氧化還原反應(yīng)D．石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉時(shí)，Cl2僅作還原劑答案：B解析：氣體變?yōu)楣腆w，釋放能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑＋2SO2↑＋2CaO，反應(yīng)中生成的n(CO2)∶n(SO2)＝1∶2，B項(xiàng)正確；由SO3和H2O生成H2SO4的過(guò)程不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉時(shí)，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，則氯氣既是氧化劑也是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題11、微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol·L－1的KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圓心處放置一芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。根據(jù)上面描述涉及到的元素，回答(1)～(3)題。(1)KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為_(kāi)_______，F(xiàn)e在周期表中的位置是：______________________。(2)結(jié)合已學(xué)知識(shí)分析a、c處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：________________________________；c：__________________________。(3)b處可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________。已知溶液中，還原性為HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性為IOeq\o\al(－,3)>I2>SOeq\o\al(2－,4)。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。請(qǐng)回答(4)～(5)題。(4)a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是________(填離子符號(hào))。b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是______________________。(5)當(dāng)溶液中的I－為0.5mol時(shí)，加入的KIO3可能是________mol。解析：(2)a處發(fā)生反應(yīng)為Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，其現(xiàn)象為溶液變藍(lán)。c處發(fā)生反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，堿性變?nèi)?，所以紅色變淺或褪去。(3)Cl2可把Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－發(fā)生反應(yīng)。(4)由題意可知依次發(fā)生的反應(yīng)為IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。所以a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物為I－，b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生IOeq\o\al(－,3)與I－之間的歸中反應(yīng)。(5)根據(jù)離子方程式IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。當(dāng)加入IOeq\o\al(－,3)不足時(shí)，由于生成I－為0.5mol，所以所加IOeq\o\al(－,3)也為0.5mol；當(dāng)加入IOeq\o\al(－,3)過(guò)量時(shí)，n(IOeq\o\al(－,3))＝1mol＋(1－0.5)mol×eq\f(1,5)mol＝1.1mol。答案：(1)＋7第4周期Ⅷ族(2)溶液變?yōu)樗{(lán)色紅色褪去(或紅色變淺)(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(4)I－IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2(5)0.5或1.112、過(guò)氧化銀(Ag2O2)是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHeq\o(=,\s\up17(△))Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O(1)已知K2S2O8和H2O2含有一個(gè)相同的化學(xué)鍵，則該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)；已知下列反應(yīng)：Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋H2O→MnOeq\o\al(－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋(未配平)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(2)制備Ag2O2的反應(yīng)進(jìn)行完全后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到Ag2O2，檢驗(yàn)Ag2O2是否洗滌干凈的方法是______________________。(3)一種銀鋅(Ag2O2、Zn)堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極生成Ag，負(fù)極只生成一種化合物(只含有Zn、K、H、O)，其中Zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.8%，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78:65，則該電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。(4)用銀鋅電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，M、N均為惰性電極)。①N極與銀鋅電池的________(填“Zn”或“Ag2O2”②M極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。解析：(1)根據(jù)題意可知，K2S2O