2024年滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、石墨的片層結構如圖所示。在片層結構中；碳原子數(shù)；C—C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為（）

A.1∶1∶1B.2∶2∶3C.1∶2∶3D.2∶3∶12、下列各項敘述中，正確的是（）A.Br-的核外電子排布式：B.Na的簡化電子排布式：C.基態(tài)Cr原子的外圍電子排布式：D.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素3、三甲基鋁[]在常溫常壓下為無色透明液體，暴露空氣中瞬間著火，與水反應劇烈。在一定溶劑中可發(fā)生如下反應：下列推測不合理的是A.是非極性分子，Al原子以雜化B.是一種有機化合物，可用作引火劑，平時用鋼瓶封存，液面可用保護C.與水反應可得到和有時會著火，實驗時要戴護目鏡D.與能發(fā)生反應是因為中心原子Al有空軌道，可以與中的S原子形成配位鍵4、下列有關化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.MgCl2的電子式：C.F-的結構示意圖：D.硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na+＋5、我國科學家合成的某種離子化合物結構如下圖；該物質由兩種陽離子和兩種陰離子構成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X；Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族；X是半徑最小的元素，Z是空氣中含量最多的元素，Y的電負性大于Z。下列說法不正確的是。

A.X與Y形成的化合物沸點高于Y同族元素與X形成化合物的沸點主要原因是容易形成分子間氫鍵B.Z的最高價氧化物對應水化物的陰離子中Z的雜化方式為sp2雜化C.元素第一電離能：YD.該鹽中，存在離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、配位鍵和氫鍵等化學鍵評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、鍺是典型的半導體元素；在電子；材料等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為______；有______個未成對電子。

(2)光催化還原制備的反應中，帶狀納米是該反應的良好催化劑。電負性由大至小的順序是______。

(3)單晶具有金剛石型結構，其中原子的雜化方式為______，微粒之間存在的作用力是______。7、由N；B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_________（填離子符號；填一個）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料．

①H3N→BH3中B原子的軌道雜化類型為___________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，寫出該制備反應的化學方程式_________________；基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有___個，BH4-的立體構型是________；其中所含化學鍵的類型有________；

③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：

3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3

與上述化學方程式有關的敘述不正確的是_________。

A．氨硼烷中存在配位鍵。

B．第一電離能：N＞O＞C＞B

C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變。

D．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形；V形、直線形。

（3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料；如圖1為磷化硼晶胞；

①磷化硼晶體屬于______晶體；晶體中是否含有配位鍵：_______。

②晶體中B原子的配位數(shù)為____。

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是___________________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置____。其中“●”代表B原子；“×”代表N原子。

8、(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為______。

(2)Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為價層電子排布式為______。

(3)基態(tài)核外電子排布式為______。

(4)氮原子價S電子的軌道表示式(電子排布圖)為______。

(5)Co基態(tài)原子核外電子排布式為______。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是______。9、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是________(填標號)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]

(2)Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為________。

(3)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有________個。

(5)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_____、______。

(6)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是___________。10、氧的常見氫化物有H2O與H2O2。

(1)純凈H2O2為淺藍色粘稠液體，除相對分子質量的影響外，其沸點(423K)明顯高于水的原因為_______。

(2)H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個離子方程式其中H2O2在反應中僅體現(xiàn)還原性_______。11、(1)比較NaHCO3與NaAlO2結合氫離子能力的強弱，用一個離子方程式加以說明：_______。

(2)畫出NH3·H2O的結構_______。(氫鍵可用XH-Y來表示)

(3)常壓下，AlF3的熔點(1040℃)比AlCl3的熔點(194℃)高，原因是_______。12、用“>”或“<”填空：。原子半徑電負性熔點沸點Al___________SiN___________O金剛石___________晶體硅CH4___________SiH4評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共20分)19、LiFePO4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結構示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。20、砷是生命的第七元素，可形成多種重要的化合物。砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料。其晶胞結構如圖所示，若沿體對角線方向進行投影則得到如圖，請在圖中將As原子的位置涂黑______。晶體中As原子周圍與其距離最近的As原子的個數(shù)為______，若As原子的半徑為r1pm，Ga原子的半徑為r2pm，則最近的兩個As原子的距離為______pm。

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)21、以固體廢鋅催化劑(主要成分為及少量)為原料制備鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時。轉化為進入溶液；②25℃時，③深度除雜標準：溶液中

(1)“濾渣1”的主要成分為和_______。

(2)“深度除錳”是在堿性條件下將殘留的轉化為離子方程式為_______。

(3)“深度除銅”時，鋅的最終回收率、[除銅效果以反應后溶液中銅鋅比表示]與“加入量”[以表示]的關系曲線如圖所示。

①當加入量時，鋅的最終回收率下降的原因是_______(用離子方程式表示)，該反應的平衡常數(shù)為_______。{已知的}

②“深度除銅”時加入量最好應選_______(填字母)。

A.B.C.D.

(4)存在多種晶體結構；其中纖鋅礦型和閃鋅礦型是最常見的晶體結構，如圖為這兩種晶體的局部結構。

①圖a纖鋅礦型晶體中的配位數(shù)為_______。

②閃鋅礦型中填入所形成的“正四面體”空隙中，閃鋅礦晶胞中含有_______個“正四面體”空隙。

③圖b閃鋅礦型晶胞密度為則與的距離為_______nm。(設為阿伏加德羅常數(shù)的值)評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共30分)22、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。23、三唑并噻二嗪類化合物具有抗炎；抗腫瘤、抗菌的作用。該類新有機化合物G的合成路線如圖所示。

已知：R1COOH+R2NH2R1CONHR2+H2O

(1)化合物B的名稱為_______，化合物C的結構簡式為_______。

(2)由E→F的化學方程式為_______。

(3)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______。

(4)有機物H是B的同分異構體，則滿足下列條件的H有_______種。

a.與FeCl3溶液反應顯紫色b.能發(fā)生銀鏡反應c.分子中不含甲基。

(5)利用題中信息，設計以乙醇為原料制備另一種三唑并噻二嗪類化合物中間體P()的合成路線_______(無機試劑任選)。24、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應類型為_______。

（2）的分子式為則的結構簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能與溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：設計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

在石墨的片層結構中，我們以一個六元環(huán)為研究對象，由于碳原子為三個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳原子數(shù)為6×＝2；另外碳碳鍵數(shù)為二個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為6×＝3；在片層結構中，碳原子數(shù)；C—C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為：2∶3∶1，故選D。

【點睛】

本題考查了石墨的有關計算，根據(jù)均攤法進行有關計算，難度不大。2、D【分析】【詳解】

A．Br-核外有36個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6或[Ar]3d104s24p6；故A錯誤。

B．Na原子核外有11個電子，根據(jù)構造原理書寫，Na原子簡化的核外電子排布式為故B錯誤；

C．Cr原子核外有24個電子，在等價軌道上的電子排布全充滿、半充滿和全空的狀態(tài)時，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性，基態(tài)Cr原子外圍電子排布式為故C錯誤；

D．價電子排布為4s24p3的元素為As；有四個電子層，最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素，故D正確；

故答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．中心原子鋁形成3個鍵，為雜化；為三角形結構，結構對稱是非極性分子，推測合理，A不符合題意；

B．三甲基鋁為含碳化合物，為有機物，暴露空氣中瞬間著火，與水反應劇烈，故可用作引火劑，平時用鋼瓶封存，液面可用保護防止爆炸；推測合理，B不符合題意；

C．與水與水反應劇烈，反應可得到和甲烷易燃，故有時會著火，實驗時為了安全要戴護目鏡，推測合理，C不符合題意；

D．中心原子Al有空軌道，中氧可以提供孤電子對，故可以與中的O原子形成配位鍵；推測不合理，D符合題意；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．原子符號的左上角表示質量數(shù)，左下角表示質子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，氯原子的質子數(shù)為17，中子數(shù)為20，則質量數(shù)為20+17=37，則氯原子表示為：故A錯誤；

B．MgCl2是離子化合物，其電子式為：故B錯誤；

C．F原子質子數(shù)為9，得到一個電子變?yōu)镕-，其結構示意圖：；故C正確；

D．硫酸鈉是強電解質，在溶液中完全電離生成鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為：Na2SO4=2Na+＋故D錯誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族，X是半徑最小的元素，則X為H元素，Z是空氣中含量最多的元素，則Z為N元素；離子化合物由兩種陽離子和兩種陰離子構成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子，由化合物的結構和Y的電負性大于Z可知，Y為O元素、M為Cl元素，化合物中的陽離子為H3O+和NH陰離子為Cl—和N

【詳解】

A．水分子間能形成氫鍵；而與氧元素同主族的元素的氫化物分子間不能形成氫鍵，則水分子間的作用力強于同主族的元素的氫化物，沸點高于同主族的元素的氫化物，故A正確；

B．硝酸根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為3，則氮原子的雜化方式為sp2雜化；故B正確；

C．同周期元素；從左到右元素第一電離能有增大的趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素第一電離能大于相鄰元素，則氧元素的元素第一電離能小于氮元素，故C正確；

D．氫鍵是一種作用力較強的分子間作用力；比化學鍵弱很多，不是化學鍵，故D錯誤；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在元素周期表中，鍺和硅屬于同主族，儲位于硅的下一周期，即鍺的原子序數(shù)為14+18=32，基態(tài)原子核外電子排布式為由于能級有3個能量相同的軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，上2個電子分別占據(jù)兩個軌道且自旋平行；因此有2個未成對電子；

(2)鋅、鍺位于同周期，同周期從左向右元素的電負性逐漸增大，而氧位于元素周期表右上角，電負性僅次于得出三種元素的電負性大小順序是

(3)類比金剛石，晶體儲屬于共價晶體，每個鍺與其周圍的4個鍺原子形成4個單鍵，鍺原子的雜化類型為微粒間的作用力是共價鍵?！窘馕觥?共價鍵7、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)等電子體原理，原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-，故答案為CO32-或NO3-；

(2)①H3N→BH3中N原子的價層電子對數(shù)為=4，所以N原子的軌道雜化類型為sp3，故答案為sp3；

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應制得，反應的化學方程式為TiCl3+3LiBH4═Ti(BH4)3+3LiCl，基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，其未成對電子數(shù)是1，BH4-中B原子的價層電子對數(shù)為=4，所以雜化方式為sp3雜化，則BH4-的立體構型為正四面體，所含化學鍵的類型有極性鍵、配位鍵，故答案為TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCl；1；正四面體；極性鍵；配位鍵；

③A．B一般是形成3個鍵，(H3BNH3)由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得，其中1個鍵是配位鍵，故A正確；B．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，這幾種元素都是第二周期元素，它們的族序數(shù)分別是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，故B正確；C．由CH4變?yōu)镃O2，碳原子雜化類型由sp3轉化為sp，反應前后碳原子的軌道雜化類型已經(jīng)改變，故C錯誤；D．CH4分子中價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=4+×(4-4×1)=4，且不含孤電子對，所以其空間構型是正四面體，H2O中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×1)=4，且含有2個孤電子對，所以H2O的VSEPR模型為四面體，分子空間構型為V型，CO2分子中價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+×(4-2×2)=2；所以二氧化碳是直線型結構，故D正確，故答案為C；

(3)①在磷化硼晶體中；磷和硼原子之間通過共價鍵相互作用，結合性質可知其晶體類型為原子晶體，硼最外層有3個電子，但根據(jù)晶胞結構可知，每個硼和磷周圍都有4個共價鍵，所以磷原子含有孤電子對，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位鍵，故答案為原子；是；

②根據(jù)晶的結構圖可知；每個磷原子周圍有4個硼原子，所以配位數(shù)為4，故答案為4；

(4)立方氮化硼結構和硬度都與金剛石相似，均為原子晶體，B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導致立方氮化硼熔點比金剛石低；晶體中B、N原子配位數(shù)均為4，涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置為：故答案為B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點低；【解析】CO32-或NO3-sp3TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCll正四面體極性鍵、配位鍵C原子是4B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點低8、略

【分析】【詳解】

(1)Ti是22號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為或故答案為：或

(2)Fe的價層電子排布式為其陽離子的價層電子排布式分別是二者均首先失去4s軌道上的電子；Sm失去3個電子成為時，首先失去6s軌道上的電子，然后失去1個4f軌道上的電子，故的價層電子排布式為故答案為：4s；

(3)的核外有27個電子，核外電子排布式為或故答案為：或

(4)N位于第二周期ⅤA族，價層電子是最外層電子，即價層電子軌道表示式是故答案為：

(5)Co是27號元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為或O元素的基態(tài)原子價層電子排布式為所以其楗外未成對電子數(shù)是2，而Mn元素的基態(tài)原子價層電子排布式為所以其核外未成對電子數(shù)是5，因此核外未成對電子數(shù)較多的是Mn；故答案為：或Mn?！窘馕觥炕?s或或Mn9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A、D微粒都是Mg原子失去一個電子后得到的，但是D微粒能量高于A，則穩(wěn)定性：A＞D，所以失電子消耗能量：A＞D；B、C都是原子，但是B是基態(tài)、C是激發(fā)態(tài)，微粒具有的能量：C＞B，微粒的穩(wěn)定性：B＞C，所以失去一個電子需消耗的能量：B＞C。A為Mg+；B為Mg原子；A再失去電子所需能量就是Mg原子失去2個電子的能量，為Mg原子的第二電離能，B失去一個電子的能量是Mg原子的第一電離能，其第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個電子所需能量：A＞B，通過以上分析可知：電離最外層一個電子所需能量最大的是A；

(2)Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋是Sm失去最外層2個6s2電子后再失去1個4f電子形成的，故Sm3＋價層電子排布式為4f5；

(3)根據(jù)構造原理可知基態(tài)Cu原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+是Cu原子失去1個4s電子和1個3d電子后形成的，則基態(tài)Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；

(4)25號Mn元素位于元素周期表中第四周期第VIIB族；基態(tài)Mn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2；d軌道有5個，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同。則基態(tài)Mn原子核外未成對電子有5個；

(5)丙酮分子中飽和C原子采用sp3雜化，形成碳氧雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化；

(6)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，其中的中心Ni2+提供空軌道，配位體NH3上的N原子提供孤電子對?！窘馕觥竣?A②.4f5③.1s22s22p63s23p63d9④.VIIB⑤.5⑥.sp3⑦.sp2⑧.配位鍵⑨.N10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O和H2O2分子間都能形成氫鍵，且H2O2分子間形成的氫鍵更多，所以除相對分子質量的影響外，其沸點(423K)明顯高于水，原因為H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強或氫鍵數(shù)目多。答案為：H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強或氫鍵數(shù)目多；

(2)H2O2在反應中僅體現(xiàn)還原性，則應與強氧化劑發(fā)生反應，如與KMnO4酸性溶液反應，離子方程式為答案為：【解析】H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強或氫鍵數(shù)目多11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸性H2CO3>Al(OH)3，則結合氫離子能力<能說明這一關系的離子方程式為：CO2++H2O=+Al(OH)3↓，故答案為：CO2++H2O=+Al(OH)3↓；

(2)在NH3·H2O中氨分子和水分子間可形成氫鍵，由于一水合氨可電離出銨根離子和氫氧根離子，故NH3·H2O的結構可以表示為故答案為：

(3)AlF3是離子晶體，微粒間是離子鍵，比作為分子晶體的AlCl3間的分子間作用力更強，故熔點更高，故答案為：AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子鍵強于分子間作用力，故熔點更高。【解析】CO2++H2O=+Al(OH)3↓AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子鍵強于分子間作用力，故熔點更高12、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，則原子半徑：Al>Si;

②根據(jù)同一周期，從左到右，電負性逐漸增強的變化規(guī)律，則電負性：N

③根據(jù)同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大的變化規(guī)律，原子半徑：CSi－Si，熔點：金剛石>晶體硅；

④根據(jù)結構相似，相對分子質量越大，分子間作用越大，熔沸點越高，則沸點：CH44。【解析】><><三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、計算題(共2題，共20分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)晶胞中的正八面體和正四面體可知晶體中含有4個單元的LiFePO4。

由圖可知圓球為Li+，LiFePO4失去的Li+為:棱上-個，面心上一個；棱上的為該晶胞的面心上為該晶胞的因晶體中含有4個單元LiFePO4，所以x=×(+)=則剩余剩余的Li+為1-x=1-=所以化學式為LiFePO4，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0,設Fe2+的個數(shù)為a，F(xiàn)e3+的的個數(shù)為b，+2a+3b+5=8，解得a=b=所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=13：3。【解析】4或0.187513：320、略

【分析】【分析】

【詳解】

由晶胞結構可知，若沿體對角線方向進行投影可得到如圖所示結構：或圖中涂黑的原子為As原子；晶胞中每個Ga原子周圍與其距離最近的Ga原子的個數(shù)為12，由砷化鎵的化學式為GaAs可知，兩原子的配位數(shù)相等，則As原子周圍與其距離最近的As原子的個數(shù)為12；若As原子的半徑為r1pm，Ga原子的半徑為r2pm，晶胞的邊長為a=而最近的兩個As原子的距離為面對角線的一半，距離為=(r1+r2)pm，故答案為：或12；(r1+r2)?！窘馕觥竣?或②.12③.(r1+r2)五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

廢鋅催化劑加入氨水氯化銨混合液浸取，鋅、銅元素以進入溶液；同時鐵；鎂轉化為氫氧化物沉淀和不反應的二氧化硅成為濾渣1；濾液加入過氧化氫將錳離子轉化為二氧化錳沉淀，加入適量的硫化銨生成硫化銅沉淀，過濾除去沉淀濾液加入有機萃取劑萃取分離出含鋅的有機相，加入硫酸反萃取得到含鋅的水相，電解得到鋅；

【詳解】

（1）由分析可知，“濾渣1”的主要成分為和

（2）在氨水存在的堿性條件下，過氧化氫和錳離子發(fā)生氧化還原反應生成二氧化錳沉淀和水、銨根離子，反應為

（3）①當加入量時，鋅的最終回收率下降的原因是過量的硫離子和將鋅轉化為硫化鋅沉淀，反應為該反應的平衡常數(shù)為

②“深度除銅”時加入量最好應選C.此時除銅效果較好且鋅的回收率仍然較高；

（4）①圖a中氧離子周圍與4個鋅離子相連，則纖鋅礦型晶體中的配位數(shù)為4。

②根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個氧離子；每個氧離子可形成2個正四面體，則閃鋅礦晶胞中含有8個“正四面體”空隙。

③圖b閃鋅礦型晶胞密度為設晶胞邊長為anm；根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個4個則晶體密度為與的距離為為體對角線的四分之一，故為：nm。【解析】(1)

(2)或

(3)C

(4)48六、有機推斷