2025年中考化學復習新題速遞之工藝流程題（2024年9月）

第1頁（共1頁）2025年中考化學復習新題速遞之工藝流程題（2024年9月）一．選擇題（共5小題）1．（2023秋?靜安區(qū)期末）如圖關(guān)于工業(yè)上“分離液態(tài)空氣法”制氧氣，說法中錯誤的是（）A．此方法制氧氣的原料來源廣泛 B．該分離過程是物理變化 C．說明液氧比液氮沸點高 D．該液體物質(zhì)是純凈的氧氣2．（2024?濰坊二模）水是生活中常見的物質(zhì)，如圖為自來水廠的生產(chǎn)流程。下列說法不正確的是（）A．絮凝劑可使水中的懸浮雜質(zhì)沉降下來 B．活性炭可吸附除去水中的部分雜質(zhì) C．投藥消毒可殺滅水中的有害細菌或病毒 D．從配水泵中出來的水是純凈物3．（2023秋?東莞市校級期末）河水凈化的主要步驟如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（）A．步驟Ⅰ可加入明礬加速雜質(zhì)沉降 B．試劑M可以是活性炭 C．最后凈化的水為純凈水 D．步驟Ⅲ屬于化學變化4．（2023秋?武漢期末）我國科學家利用太陽光在某種新型催化劑表面高效分解水后，再利用某種高效催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為X，X是一種重要的工業(yè)原料。反應過程如圖所示（已知反應②的化學方程式為：CO2+3H2H2O+X）。下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應①屬于分解反應，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為1：2 B．反應②產(chǎn)生的水全部循環(huán)利用，反應①不需要另外補充水 C．反應②有利于減緩溫室效應，其中X的化學式為CH3OH D．反應①、②使用的催化劑在反應前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變5．（2023秋?潤州區(qū)校級期末）一種捕集煙氣中CO2并實現(xiàn)綜合利用的流程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該流程能有效減緩溫室效應 B．轉(zhuǎn)化器中的化學反應方程式為：CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 C．理論上每吸收4.4t的CO2可以合成3.2t甲醇 D．理論上合成塔中還需外界提供相等質(zhì)量的H2供反應使用二．工藝流程題（共22小題）6．（2024秋?漢川市校級月考）分離空氣可以獲得稀有氣體、純度較高的氮氣和液氧。分離空氣的簡易流程如圖：請根據(jù)流程圖回答下列問題。（1）空氣的凈化裝置除了除去空氣中的一些污染物外還除去了空氣組成中的（填序號）。①氮氣②氧氣③稀有氣體④二氧化碳⑤水（2）稀有氣體充入燈泡使燈泡經(jīng)久耐用的原因是。（3）分離液態(tài)空氣的原理是利用氮氣和氧氣的（填“熔點”或“沸點”）不同，發(fā)生（填“物理”或“化學”）變化。7．（2024?新邵縣模擬）利用空氣制取氮肥的流程如圖所示：（1）Ⅰ中是利用氧氣和氮氣的沸點不同分離液態(tài)空氣，發(fā)生的是。（填“物理變化”或“化學變化”）（2）單質(zhì)X是一種常見氣體，其化學式是。（3）反應Ⅱ的基本反應類型是（填“化合反應”或“分解反應”）。（4）Ⅲ中催化劑在化學反應前后和不變。（5）寫出反應Ⅳ的化學方程式是。8．（2024?徐州模擬）2023年杭州亞運會主火炬燃料為“零碳甲醇（CH3OH）”，利用廢氣中的CO2熱催化加氫合成，實現(xiàn)了二氧化碳的減排和再利用，其原理如圖所示。（1）光伏發(fā)電是將轉(zhuǎn)化電能。（2）煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為，其基本反應類型是。（3）合成甲醇的過程中，參加反應的H2和B的分子個數(shù)比為。9．（2024?湖南模擬）5G改變生活，中國“芯”彰顯中國“智”造。芯片是電腦、手機、智能家電等的核心部件，是用純度極高的單質(zhì)硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是SiO2）作原料，采用“三氯硅烷（HSiCl3）還原法”制備高純硅，其生產(chǎn)流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應Ⅰ生產(chǎn)過程中將石英砂粉碎的目的是：。（2）粗硅的主要成分是Si，雜質(zhì)不參與反應，反應Ⅱ的化學方程式為。（3）生產(chǎn)流程中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)是。10．（2024?玉林模擬）碳酸鍶（SrCO3）廣泛應用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料，以粗碳酸鍶（含雜質(zhì)BaCO3、MgCO3、CaCO3等）和焦炭為原料制備高純碳酸鍶的工藝流程如圖：資料：ⅰ.不溶或微溶性碳酸鹽煅燒時可分解生成金屬氧化物和二氧化碳。ⅱ.某些金屬氧化物與水發(fā)生化合反應的條件是生成物為可溶性或微溶性堿。ⅲ.可能用到的某些物質(zhì)的溶解度見表：（g/100g水）溫度/℃20406080100Sr（OH）20.811.773.688.3027.9Ca（OH）20.1730.1410.1210.0940.076（1）粉碎粗菱鍶的目的是。（2）“煅燒”粗碳酸鍶時，碳酸鍶發(fā)生分解反應的化學方程式。（3）“浸取”中通常用100℃熱水浸取而不用冷水的原因是。（4）濾渣1含有焦炭、氫氧化鈣和（寫化學式）。（5）最終得到高純度的碳酸鍶晶體需要經(jīng)過一系列操作：過濾、洗滌、等步驟。11．（2024?濠江區(qū)模擬）保險粉（化學式為Na2S2O4），在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。Na2S2O4制備流程如下：查閱資料：Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。（1）ZnS2O4中硫元素的化合價是。（2）反應Ⅰ的原理為：Zn+2SO2＝ZnS2O4，該反應類型為。該反應中將Zn研磨成粉末的目的是。（3）反應Ⅱ為復分解反應，該反應的化學方程式為。（4）操作a的名稱為。（5）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出，要加入NaCl的原因是，還需要加入少量NaOH的原因是。（6）Zn（OH）2在加熱的條件下分解為兩種氧化物，該反應的化學方程式為。12．（2024?泗水縣三模）中國芯影顯中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅，如圖是用粗硅原料（含氧化鎂等雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)與酸反應）制備高純硅的一種簡易流程。（1）操作a的名稱是。（2）為加快粗硅與稀鹽酸反應的速率，可采取的措施是（寫一條即可）。（3）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學式）。（4）SiCl4與H2反應的化學方程式是。13．（2024?平房區(qū)校級一模）硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫(yī)學上有很多應用。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅礦為原料制備ZnSO4?7H2O的工藝流程如圖所示。（二氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應）【已知】：Zn+Fe2（SO4）3＝ZnSO4+2FeSO4回答下列問題：（1）加入過量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈色；（2）菱鋅礦屬于（填“純凈物”或“混合物”）；（3）濾液1中除含有外還包含的粒子有（填符號）；（4）上述實驗中過濾的操作注意事項是，玻璃棒的末端輕輕的斜靠在；（5）下列說法正確的是（填選項）。A．“粉碎”是為了增大菱鋅礦與稀硫酸的接觸面積，使反應充分快速進行B．過濾和由濾液2得到ZnSO4?7H2O的操作中，都是用到了儀器鐵架臺和玻璃棒C．在“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，只是為了將過量的稀硫酸耗盡D．從濾液1到濾液2，溶液的質(zhì)量減少14．（2024?鎮(zhèn)江一模）用貝殼（含CaCO3和少量MgCO3及有機物）制備化肥硝酸鈣晶體的流程如下。（1）煅燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，說明貝殼中含有。（2）“沉鎂”中分離操作用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。（3）“沉鎂”后制備Ca（NO3）2?4H2O晶體的實驗方案：向濾液中加入適量的（填化學式），再（填操作名稱），過濾，洗滌并干燥。15．（2023秋?臺兒莊區(qū)期末）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用。一種捕集煙氣中CO2并轉(zhuǎn)化利用的流程圖如圖：（1）CaO俗稱。（2）轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應的化學方程式是。（3）我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于大氣中CO2減少的是（只有一個選項符合題意）。A．用氨水捕集廢氣中的CO2，將其轉(zhuǎn)化為氮肥B．大力推廣使用干冰實現(xiàn)人工增雨，緩解旱情C．利用和開發(fā)風能、太陽能、氫能等清潔能源D．通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO216．（2023秋?東莞市校級期末）如圖為黃鐵礦（主要成分FeS2）制取硫酸和硫元素的價類圖。（1）FeS2中鐵元素和硫元素的質(zhì)量比為，為提高黃鐵礦的利用率，可對其進行處理。請將沸騰爐里的反應填寫完整：4FeS2+11O22+8SO2。（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是，請在圖中用“→”表示這一轉(zhuǎn)化過程，圖中M代表的物質(zhì)類別為。從接觸室中排出來的SO2和空氣重新送回接觸室的原因是。（寫兩條）（3）依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法中正確的是（多選，填字母）。A．吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物B．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵C．催化劑能夠加快SO2的反應速率和增大SO3的產(chǎn)量17．（2023秋?東莞市校級期末）某同學以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）為原料制備（Au）和Cu的流程如圖所示：該同學查閱資料已知：①預處理的主要目的是將含硫化合物轉(zhuǎn)化為氧化物。②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵。③氧化銅能與稀硫酸反應：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（1）“預處理“中會產(chǎn)生SO2，若SO2直接排放會導致。（2）“過程Ⅰ”中利用了碳的性。（3）“過程Ⅱ”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是。（4）“過程Ⅲ”加入過量稀硫酸的目的是。此時濾液中的溶質(zhì)是。（5）“系列進程”中有一步是向濾液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的化學方程式為。（6）ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O的化學方程式為。18．（2023秋?韓城市校級期末）小剛收集到一瓶渾濁的河水，他模擬自來水廠的凈水過程最終制成蒸餾水。其實驗過程如圖1所示。請回答以下問題：（1）圖1中，河水靜置過程中為加速懸浮雜質(zhì)的沉降一般加入的A物質(zhì)是。活性炭的作用是。（2）圖2是電解水的實驗裝置。①a試管得到的氣體為。②一段時間后，a、b兩試管內(nèi)生成的氣體體積比約為。19．（2023秋?渝中區(qū)校級期末）華為麒麟芯片的問世，標志著中國芯片的自主創(chuàng)新和研發(fā)已取得成功。芯片的基體材料是高純硅。如圖是工業(yè)上以石英砂（主要成分是SiO2）為主要原料制取高純硅的工藝流程，請回答：（1）標出SiO2中硅元素的化合價。（2）將石英砂粉碎的目的是。（3）寫出流程②的化學方程式。（4）石英砂還可用在凈水設備中，起作用，以除去水中的不溶性雜質(zhì)。20．（2024?宿遷模擬）空氣是一種寶貴的自然資源，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應。圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題：（1）步驟①中發(fā)生的是變化（填“物理”或“化學”）。（2）標出N2中氮元素化合價。（3）反應④中發(fā)生的是化合反應，寫出該反應的化學方程式：。（4）觀察化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明，硝酸銨應具有的化學性質(zhì)是（填字母）。A.易溶于水B.有揮發(fā)性C.受熱易分解21．（2023秋?陽信縣期末）燃煤電廠常利用NaOH溶液處理煙氣。請回答下列問題：（1）溶液X中的溶質(zhì)是；（2）寫出③所發(fā)生反應的化學方程式；（3）寫出干冰的一種用途；（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有溶液X和。22．（2023秋?蒸湘區(qū)校級期末）生活中廢舊干電池隨意丟棄會造成水和土壤污染，因此將廢舊干電池進行回收利用尤為重要。某實驗小組為了回收廢舊干電池中的銅，現(xiàn)查閱資料可知：廢舊干電池中有鋅皮、銅帽（含金屬Cu和Zn）、石墨、MnO2、氯化銨溶液等物質(zhì)，如圖是回收廢舊干電池成分的主要流程圖（部分物質(zhì)已略去）。已知：2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）干電池中使用到了石墨，是利用石墨的性。（2）設備I中將氯化銨溶液與石墨、二氧化錳分離開的操作是。（3）設備Ⅱ中發(fā)生置換反應的方程式是。23．（2024?海門區(qū)校級開學）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物，以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如圖：（1）除雜操作時加入過量Ca（OH）2，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、。（2）操作1中玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、；其中玻璃棒的作用。流程中結(jié)晶操作指：蒸發(fā)濃縮、、過濾。（3）寫出溶液C的一種用途：。（4）“酸化”操作是指加入過量至pH為4.0，目的之一是提高產(chǎn)品純度，可用測定溶液酸堿度。24．（2023秋?九江期末）我國煤炭資源豐富，工業(yè)上通過煤氣化和煤液化技術(shù)，以粗煤為原料生產(chǎn)甲醇（CH3OH）對我國能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義，如圖為實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)甲醇的操作流程：（1）步驟①中將石灰石粉碎的目的是。（2）步驟②中操作A的名稱是，此處“精煉”的主要目的是“脫硫”，對煤進行脫硫處理的意義是。（3）根據(jù)流程圖相關(guān)信息，寫出步驟③的化學方程式。（4）步驟④中發(fā)生反應的化學方程式是X+H2O═H2SO4，則X的化學式為。25．（2024?荊州二模）火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在羥基氧化鐵（FeOOH）。工業(yè)上用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3）制備FeOOH主要流程如下，已知：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。（1）過濾操作中玻璃棒的作用是。（2）酸溶后的溶液中的溶質(zhì)有（填化學式）。（3）FeOOH中鐵元素的化合價為。（4）沉淀時發(fā)生的反應為2FeSO4+H2O2+2X═2FeOOH↓+2H2SO4。X的化學式為。（5）沉淀時會有部分FeOOH與FeSO4反應生成Fe3O4和一種常見的酸，反應的化學方程式為。（6）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。26．（2024?府谷縣三模）近日，國務院印發(fā)的《推動大規(guī)模設備更新和消費品以舊換新行動方案》中提到，開展汽車、家電產(chǎn)品以舊換新。（1）汽車、家電產(chǎn)品的主體材料是鋼鐵、鎂、鋁等金屬材料。開展汽車、家電產(chǎn)品以舊換新的一個意義是。（2）汽車、家電拆卸下的電路板的金屬材料主要是銅和少量的鋁、金等。如圖是分離出貴重金屬的簡易流程（其中發(fā)生反應Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O）。流程③發(fā)生反應的化學方程式是。（3）根據(jù)流程可以得出銅、鋁、鐵金屬活動性由強到弱的順序是。27．（2024?博山區(qū)三模）鈦金屬具有硬度大、密度小、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”。我國釩鈦磁鐵礦床分布廣泛，儲量豐富，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下。回答下列問題：（1）鈦鐵礦需要粉碎，其目的是。（2）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬鈦，該反應屬于（填反應類型）反應。（3）金屬礦物不能再生。下列能有效保護鈦金屬資源的措施是。a．大量開采鈦金屬礦b．鈦金屬抗腐蝕性能好，可隨意堆放儲存c．尋找、開發(fā)鈦金屬的代替d．回收利用廢舊鈦金屬制品

2025年中考化學復習新題速遞之工藝流程題（2024年9月）參考答案與試題解析一．選擇題（共5小題）1．（2023秋?靜安區(qū)期末）如圖關(guān)于工業(yè)上“分離液態(tài)空氣法”制氧氣，說法中錯誤的是（）A．此方法制氧氣的原料來源廣泛 B．該分離過程是物理變化 C．說明液氧比液氮沸點高 D．該液體物質(zhì)是純凈的氧氣【考點】空氣分離；氧氣的工業(yè)制法；化學變化和物理變化的判別．【專題】空氣與水．【答案】D【分析】根據(jù)工業(yè)制氧氣的原理、是否生成新物質(zhì)來分析?！窘獯稹拷猓篈、此方法是以空氣作為原料，來源廣泛，故A說法正確；B、分離液態(tài)空氣法制氧氣的過程中沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的屬于物理變化，故B說法錯誤；C、此過程中，液氮首先汽化，說明液氧比液氮沸點高，故C說法正確；D、該液體物質(zhì)中含有液氧、液態(tài)稀有氣體等，屬于混合物，而不是純凈的氧氣，故D說法錯誤。故選：D?！军c評】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的工業(yè)制取原理，液態(tài)氧氣的顏色，以及工業(yè)貯存氧氣的方法，并且一定要理解該變化過程是物理變化等；然后，根據(jù)所給的問題情景及相關(guān)信息，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可。2．（2024?濰坊二模）水是生活中常見的物質(zhì)，如圖為自來水廠的生產(chǎn)流程。下列說法不正確的是（）A．絮凝劑可使水中的懸浮雜質(zhì)沉降下來 B．活性炭可吸附除去水中的部分雜質(zhì) C．投藥消毒可殺滅水中的有害細菌或病毒 D．從配水泵中出來的水是純凈物【考點】自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；純凈物和混合物的判別．【專題】空氣與水．【答案】D【分析】根據(jù)自來水的生產(chǎn)過程、凈化水的方法與原理來分析。【解答】解：A.自來水廠凈水所加絮凝劑一般為明礬，明礬溶于水后生成的膠狀物可吸附水中的懸浮雜質(zhì)使其沉降，故A說法正確；B.活性炭具有吸附性，可吸附除去水中的部分雜質(zhì)，故B說法正確；C.投藥消毒一般加氯氣、漂白粉等，可殺滅水中的有害細菌或病毒，故C說法正確；D.從配水泵中出來的自來水中還溶有某些可溶性物質(zhì)，屬于混合物，故D說法錯誤。故選：D?！军c評】要想解答好這類題目，首先，要熟記混合物的分離方法、水的凈化方法、原理和相關(guān)實驗操作等。然后結(jié)合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據(jù)所學的相關(guān)知識，選擇好凈化的方法，進行凈化實驗操作，或者是通過細心地思考、探究，來解答相關(guān)的實際問題等。3．（2023秋?東莞市校級期末）河水凈化的主要步驟如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（）A．步驟Ⅰ可加入明礬加速雜質(zhì)沉降 B．試劑M可以是活性炭 C．最后凈化的水為純凈水 D．步驟Ⅲ屬于化學變化【考點】自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；化學變化和物理變化的判別．【專題】空氣與水．【答案】C【分析】A、根據(jù)明礬凈化水的原理來分析；B、根據(jù)活性炭的性質(zhì)來分析；C、根據(jù)凈化后的水的組成情況來分析；D、根據(jù)是否生成新物質(zhì)來分析?！窘獯稹拷猓篈、明礬溶于水可以吸附水中懸浮雜質(zhì)兒加速其沉降，該選項說法正確；B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和異味，該選項說法正確；C、該流程只除去水中的難溶性雜質(zhì)，色素、異味和微生物，得到的水中仍含有可溶性雜質(zhì)，因此所得水仍為混合物，該選項說法不正確；D、液氯的作用為殺菌消毒，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生的屬于化學變化，該選項說法正確。故選：C?！军c評】要想解答好這類題目，首先，要熟記水的凈化方法、原理和相關(guān)操作等。然后結(jié)合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據(jù)所學的相關(guān)知識，選擇好凈化的方法，進行凈化實驗操作，或者是通過細心地思考、探究，來解答相關(guān)的實際問題等。4．（2023秋?武漢期末）我國科學家利用太陽光在某種新型催化劑表面高效分解水后，再利用某種高效催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為X，X是一種重要的工業(yè)原料。反應過程如圖所示（已知反應②的化學方程式為：CO2+3H2H2O+X）。下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應①屬于分解反應，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為1：2 B．反應②產(chǎn)生的水全部循環(huán)利用，反應①不需要另外補充水 C．反應②有利于減緩溫室效應，其中X的化學式為CH3OH D．反應①、②使用的催化劑在反應前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學式．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】C【分析】在太陽光及新型催化劑的作用下，水分解得到氫氣和氧氣，氫氣與二氧化碳在高效催化劑的作用下反應得到水和甲醇，水、氫氣可以循環(huán)利用，據(jù)以上分析解答。【解答】解：A.反應①水通電分解生成氫氣和氧氣，屬于一變多的反應，即分解反應，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比﹣2：1，故錯誤；B.由圖可知，反應①的水來源有兩個，一個是反應②生成的水，一個是另外補充的水，故錯誤；C.由化學方程式可知，反應前碳、氫、氧原子個數(shù)分別為2、6、2，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為0、2、1，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則X分子中含有2個碳原子、4個氫原子，1個氧原子，物質(zhì)X的化學式為CH3OH，反應②以二氧化碳為反應物，有利于減緩溫室效應，故正確；D.催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故錯誤。故選：C?！军c評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。5．（2023秋?潤州區(qū)校級期末）一種捕集煙氣中CO2并實現(xiàn)綜合利用的流程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該流程能有效減緩溫室效應 B．轉(zhuǎn)化器中的化學反應方程式為：CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 C．理論上每吸收4.4t的CO2可以合成3.2t甲醇 D．理論上合成塔中還需外界提供相等質(zhì)量的H2供反應使用【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】C【分析】根據(jù)流程圖可知，CaO+CO2CaCO3，CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，CO+2H2CH4O；因此存在關(guān)系：CO2～CaCO3～2CO～2CH4O，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓篈.根據(jù)流程圖可知，吸收塔中高濃度進入，低濃度二氧化碳逸出，同時生成了甲醇，消耗了二氧化碳，該流程能有效減緩溫室效應，故正確；B.根據(jù)流程圖可知，轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應是碳酸鈣和甲烷在催化劑作用下生成CaO、CO和H2，化學反應方程式為：CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，故正確；C.根據(jù)流程圖可知，CaO+CO2CaCO3，CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，CO+2H2CH4O；因此：CO2～CaCO3～2CO～2CH4O，設理論上每吸收4.4t的CO2可以合成甲醇質(zhì)量為x。CO2～CaCO3～2CO～2CH4O44644.4tx＝，x＝6.4t；故錯誤；D.根據(jù)化學方程式CO2～CaCO3～2CO～2CH4O和CO+2H2CH4O可知，理論上合成塔中還需外界提供相等質(zhì)量的氫氣供反應使用，故正確。故選：C?！军c評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。二．工藝流程題（共22小題）6．（2024秋?漢川市校級月考）分離空氣可以獲得稀有氣體、純度較高的氮氣和液氧。分離空氣的簡易流程如圖：請根據(jù)流程圖回答下列問題。（1）空氣的凈化裝置除了除去空氣中的一些污染物外還除去了空氣組成中的④⑤（填序號）。①氮氣②氧氣③稀有氣體④二氧化碳⑤水（2）稀有氣體充入燈泡使燈泡經(jīng)久耐用的原因是稀有氣體的化學性質(zhì)不活潑，不容易參加化學反應。（3）分離液態(tài)空氣的原理是利用氮氣和氧氣的沸點（填“熔點”或“沸點”）不同，發(fā)生物理（填“物理”或“化學”）變化?！究键c】氧氣的工業(yè)制法；化學變化和物理變化的判別．【專題】空氣與水．【答案】（1）④⑤；（2）稀有氣體的化學性質(zhì)不活潑，不容易參加化學反應；（3）沸點；物理。【分析】（1）根據(jù)圖示流程來分析；（2）根據(jù)稀有氣體的性質(zhì)來分析；（3）根據(jù)工業(yè)制氧氣的原理來分析?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，空氣的凈化裝置后的液態(tài)空氣分離出稀有氣體，氮氣、氧氣，故除了除去空氣中的一些污染物外還除去了空氣組成中的二氧化碳、水；（2）稀有氣體充入燈泡使燈泡經(jīng)久耐用的原因是稀有氣體的化學性質(zhì)不活潑，不容易參加化學反應；（3）分離液態(tài)空氣的原理是利用氮氣和氧氣的沸點不同，該過程中沒有生成新物質(zhì)，發(fā)生物理變化。故答案為：（1）④⑤；（2）稀有氣體的化學性質(zhì)不活潑，不容易參加化學反應；（3）沸點；物理?！军c評】本題難度不大，掌握工業(yè)制氧氣的原理、物質(zhì)的性質(zhì)與用途是解題的關(guān)鍵。7．（2024?新邵縣模擬）利用空氣制取氮肥的流程如圖所示：（1）Ⅰ中是利用氧氣和氮氣的沸點不同分離液態(tài)空氣，發(fā)生的是物理變化。（填“物理變化”或“化學變化”）（2）單質(zhì)X是一種常見氣體，其化學式是H2。（3）反應Ⅱ的基本反應類型是化合反應（填“化合反應”或“分解反應”）。（4）Ⅲ中催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。（5）寫出反應Ⅳ的化學方程式是2NO+O2＝2NO2。【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；化學變化和物理變化的判別；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；氧氣的工業(yè)制法．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）物理變化；（2）H2；（3）化合反應；（4）質(zhì)量；化學性質(zhì)；（5）2NO+O2＝2NO2?！痉治觥浚?）根據(jù)利用液氧和液氮的沸點不同分離液態(tài)空氣，分離液態(tài)空氣過程中沒有生成新物質(zhì)進行分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變進行分析；（3）根據(jù)氫氣和氮氣反應生成氨氣，反應符合多變一特點進行分析；（4）根據(jù)催化劑的本身在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，可以改變反應的速率進行分析；（5）根據(jù)一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮進行分析?！窘獯稹拷猓海?）Ⅰ中是利用液氧和液氮的沸點不同分離液態(tài)空氣，分離液態(tài)空氣過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故答案為：物理變化。（2）單質(zhì)X是一種常見氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，N2和X在一定條件下反應生成NH3，可知X是H2，故答案為：H2。（3）反應Ⅱ中，一定條件下，氫氣和氮氣反應生成氨氣，反應符合多變一特點，屬于化合反應，故答案為：化合反應。（4）Ⅲ中催化劑的本身在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，可以加快反應的速率，故答案為：質(zhì)量；化學性質(zhì)；（5）反應Ⅳ中，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，化學方程式是：2NO+O2＝2NO2。故答案為：2NO+O2＝2NO2。【點評】本題主要考查物質(zhì)的制備等，注意在書寫化學方程式后，首先檢查化學式，再檢查是否配平、反應條件和沉淀、氣體符號的標注。8．（2024?徐州模擬）2023年杭州亞運會主火炬燃料為“零碳甲醇（CH3OH）”，利用廢氣中的CO2熱催化加氫合成，實現(xiàn)了二氧化碳的減排和再利用，其原理如圖所示。（1）光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化電能。（2）煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為，其基本反應類型是分解反應。（3）合成甲醇的過程中，參加反應的H2和B的分子個數(shù)比為3：1?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）太陽能；（2）；分解反應；（3）3：1?！痉治觥浚?）根據(jù)光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能分析；（2）根據(jù)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳來分析；（3）根據(jù)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳以及二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水分析?！窘獯稹拷猓海?）光伏發(fā)電是利用太陽光提供能量，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；故答案為：太陽能；（2）煅燒爐中發(fā)生反應為碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；故答案為：；分解反應；（3）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，故B為二氧化碳，由圖可知，合成甲醇的反應為二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水，該反應的化學方程式為：，則參加反應的H2和B的分子個數(shù)比為：3：1；故答案為：3：1?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。9．（2024?湖南模擬）5G改變生活，中國“芯”彰顯中國“智”造。芯片是電腦、手機、智能家電等的核心部件，是用純度極高的單質(zhì)硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是SiO2）作原料，采用“三氯硅烷（HSiCl3）還原法”制備高純硅，其生產(chǎn)流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應Ⅰ生產(chǎn)過程中將石英砂粉碎的目的是：增大反應物接觸面積，加快反應速率。（2）粗硅的主要成分是Si，雜質(zhì)不參與反應，反應Ⅱ的化學方程式為Si+3HClSiHCl3+H2↑。（3）生產(chǎn)流程中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)是鹽酸?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率；（2）Si+3HClSiHCl3+H2↑；（3）鹽酸?！痉治觥浚?）根據(jù)影響反應速率的因素進行分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變進行分析；（3）根據(jù)流程圖進行分析?！窘獯稹拷猓海?）粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應Ⅱ是粗硅和HCl在250℃下反應生成SiHCl3和一種單質(zhì)氣體，該單質(zhì)氣體即為H2，化學方程式為：Si+3HClSiHCl3+H2↑；（3）根據(jù)流程圖可知，氯化氫既是反應物又是生成物，故在生產(chǎn)流程中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)是鹽酸。故答案為：（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率；（2）Si+3HClSiHCl3+H2↑；（3）鹽酸?！军c評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。10．（2024?玉林模擬）碳酸鍶（SrCO3）廣泛應用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料，以粗碳酸鍶（含雜質(zhì)BaCO3、MgCO3、CaCO3等）和焦炭為原料制備高純碳酸鍶的工藝流程如圖：資料：ⅰ.不溶或微溶性碳酸鹽煅燒時可分解生成金屬氧化物和二氧化碳。ⅱ.某些金屬氧化物與水發(fā)生化合反應的條件是生成物為可溶性或微溶性堿。ⅲ.可能用到的某些物質(zhì)的溶解度見表：（g/100g水）溫度/℃20406080100Sr（OH）20.811.773.688.3027.9Ca（OH）20.1730.1410.1210.0940.076（1）粉碎粗菱鍶的目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應更快、更充分。（2）“煅燒”粗碳酸鍶時，碳酸鍶發(fā)生分解反應的化學方程式SrCO3SrO+CO2↑。（3）“浸取”中通常用100℃熱水浸取而不用冷水的原因是增大氫氧化鍶的溶解度，使氫氧化鈣析出。（4）濾渣1含有焦炭、氫氧化鈣和MgO（寫化學式）。（5）最終得到高純度的碳酸鍶晶體需要經(jīng)過一系列操作：過濾、洗滌、干燥等步驟?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）增大反應物之間的接觸面積，使反應更快、更充分；（2）SrCO3SrO+CO2↑；（3）增大氫氧化鍶的溶解度，使氫氧化鈣析出；（4）MgO；（5）干燥。【分析】（1）根據(jù)粉碎粗菱鍶可以增大反應物之間的接觸面積，使反應更快、更充分來分析解答；（2）根據(jù)碳酸鍶在高溫條件下分解生成氧化鍶和二氧化碳來分析解答；（3）根據(jù)氫氧化鍶的溶解度隨溫度的升高而增加，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小來分析解答；（4）根據(jù)氧化鎂和水不反應，且難溶于水來分析解答；（5）根據(jù)得到高純度的碳酸鍶晶體需要經(jīng)過一系列操作是過濾、洗滌、干燥來分析解答。【解答】解：（1）粉碎粗菱鍶的目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應更快、更充分；（2）不溶或微溶性碳酸鹽煅燒時可分解生成金屬氧化物和二氧化碳，故“煅燒”粗碳酸鍶時，碳酸鍶在高溫條件下分解生成氧化鍶和二氧化碳，該反應的化學方程式為SrCO3SrO+CO2↑；（3）不溶或微溶性碳酸鹽煅燒時可分解生成金屬氧化物和二氧化碳，故高溫煅燒時，碳酸鋇高溫煅燒生成氧化鋇和二氧化碳，碳酸鎂高溫煅燒生成氧化鎂和二氧化碳，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鍶高溫煅燒生成氧化鍶和二氧化碳，某些金屬氧化物與水發(fā)生化合反應的條件是生成物為可溶性或微溶性堿，故“浸取”時，氧化鋇和水反應生成氫氧化鋇，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氧化鍶和水反應生成氫氧化鍶，由于氫氧化鎂難溶于水，故氧化鎂和水不反應，由表可知，氫氧化鍶的溶解度隨溫度的升高而增加，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故“浸取”中通常用100℃熱水浸取而不用冷水的原因是增大氫氧化鍶的溶解度，使氫氧化鈣析出；（4）由以上分析可知，氧化鎂和水不反應，且難溶于水，故濾渣1含有焦炭、氫氧化鈣和MgO；（5）最終得到高純度的碳酸鍶晶體需要經(jīng)過一系列操作是過濾、洗滌、干燥等步驟。故答案為：（1）增大反應物之間的接觸面積，使反應更快、更充分；（2）SrCO3SrO+CO2↑；（3）增大氫氧化鍶的溶解度，使氫氧化鈣析出；（4）MgO；（5）干燥。【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的知識進行分析解答。11．（2024?濠江區(qū)模擬）保險粉（化學式為Na2S2O4），在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。Na2S2O4制備流程如下：查閱資料：Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。（1）ZnS2O4中硫元素的化合價是+3。（2）反應Ⅰ的原理為：Zn+2SO2＝ZnS2O4，該反應類型為化合反應。該反應中將Zn研磨成粉末的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分。（3）反應Ⅱ為復分解反應，該反應的化學方程式為ZnS2O4+2NaOH＝Na2S2O4+Zn（OH）2↓。（4）操作a的名稱為過濾。（5）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出，要加入NaCl的原因是加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度顯著下降，還需要加入少量NaOH的原因是Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定。（6）Zn（OH）2在加熱的條件下分解為兩種氧化物，該反應的化學方程式為Zn（OH）2ZnO+H2O。【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】故答案為：（1）+3；（2）化合反應；增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；（3）ZnS2O4+2NaOH＝Na2S2O4+Zn（OH）2↓；（4）過濾；（5）加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度顯著下降；Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定；（6）Zn（OH）2ZnO+H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零進行分析；（2）根據(jù)Zn+2SO2＝ZnS2O4可知，該反應中，反應物是兩種，生成物是一種；以及影響反應速率的因素進行分析；（3）根據(jù)反應Ⅱ為復分解反應，即ZnS2O4和NaOH相互交換成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，進行分析；（4）根據(jù)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來進行分析；（5）根據(jù)資料，濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度顯著下降；Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，故為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH進行分析；（6）根據(jù)Zn（OH）2在加熱的條件下分解為兩種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，則兩種氧化物為氧化鋅和水進行分析。【解答】解：（1）ZnS2O4中，鋅元素的化合價是+2價，氧元素的化合價是﹣2價，設硫元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，則x＝+3；（2）根據(jù)Zn+2SO2＝ZnS2O4可知，該反應中，反應物是兩種，生成物是一種，符合“多變一”的特點，屬于化合反應；該反應中將Zn研磨成粉末的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；（3）反應Ⅱ為復分解反應，即ZnS2O4和NaOH相互交換成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，化學方程式為：ZnS2O4+2NaOH＝Na2S2O4+Zn（OH）2↓；（4）操作a可以分離難溶性固體和液體，名稱為過濾；（5）根據(jù)資料，濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度顯著下降；Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，故為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH；（6）Zn（OH）2在加熱的條件下分解為兩種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，則兩種氧化物為氧化鋅和水，化學方程式為：Zn（OH）2ZnO+H2O。故答案為：（1）+3；（2）化合反應；增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；（3）ZnS2O4+2NaOH＝Na2S2O4+Zn（OH）2↓；（4）過濾；（5）加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度顯著下降；Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定；（6）Zn（OH）2ZnO+H2O?！军c評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。12．（2024?泗水縣三模）中國芯影顯中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅，如圖是用粗硅原料（含氧化鎂等雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)與酸反應）制備高純硅的一種簡易流程。（1）操作a的名稱是過濾。（2）為加快粗硅與稀鹽酸反應的速率，可采取的措施是把粗硅研碎或升溫或利用玻璃棒攪拌等（寫一條即可）。（3）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl（填化學式）。（4）SiCl4與H2反應的化學方程式是SiCl4+2H2Si+4HCl?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）過濾；（2）把粗硅研碎或升溫或利用玻璃棒攪拌等；（3）HCl；（4）SiCl4+2H2Si+4HCl?！痉治觥浚?）過濾能夠?qū)⒐桃悍蛛x。（2）根據(jù)影響反應速率的因素分析。（3）根據(jù)既是反應物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用進行分析。（4）高溫條件下四氯化硅和氫氣反應生成硅和氯化氫?！窘獯稹拷猓海?）操作a將固液分離，名稱是過濾。故答案為：過濾。（2）為加快粗硅與稀鹽酸反應的速率，可采取的措施是把粗硅研碎或升溫或利用玻璃棒攪拌等。故答案為：把粗硅研碎或升溫或利用玻璃棒攪拌等。（3）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl。故答案為：HCl。（4）高溫條件下四氯化硅和氫氣反應生成硅和氯化氫，反應的化學方程式是SiCl4+2H2Si+4HCl。故答案為：SiCl4+2H2Si+4HCl。【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。13．（2024?平房區(qū)校級一模）硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫(yī)學上有很多應用。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅礦為原料制備ZnSO4?7H2O的工藝流程如圖所示。（二氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應）【已知】：Zn+Fe2（SO4）3＝ZnSO4+2FeSO4回答下列問題：（1）加入過量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈黃色；（2）菱鋅礦屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；（3）濾液1中除含有外還包含的粒子有H+、Fe3+、Zn2+、H2O（填符號）；（4）上述實驗中過濾的操作注意事項是，玻璃棒的末端輕輕的斜靠在三層濾紙一側(cè)；（5）下列說法正確的是AB（填選項）。A．“粉碎”是為了增大菱鋅礦與稀硫酸的接觸面積，使反應充分快速進行B．過濾和由濾液2得到ZnSO4?7H2O的操作中，都是用到了儀器鐵架臺和玻璃棒C．在“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，只是為了將過量的稀硫酸耗盡D．從濾液1到濾液2，溶液的質(zhì)量減少【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；純凈物和混合物的判別．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）黃；（2）混合物；（3）H+、Fe3+、Zn2+、H2O；（4）三層濾紙一側(cè)；（5）AB?！痉治觥苛怃\礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵，粉碎后加入過量的稀硫酸，得到硫酸鋅、硫酸鐵和硫酸的混合液，過濾后得到濾液1中再加入足量的鋅粉，得到硫酸鋅濾液2和鋅、鐵的混合物（乙），濾液2經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即可得到七水硫酸鋅晶體，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓海?）“酸浸”中加入了過量稀硫酸，碳酸鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鋅溶液顯無色，硫酸鐵溶液呈黃色，加入過量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈黃色；（2）菱鋅礦中含有碳酸鋅、二氧化硅和氧化鐵等，是由多種物質(zhì)組成，屬于混合物；（3）“酸浸”中加入了過量稀硫酸，碳酸鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，濾液1中除含有外還包含的粒子有H+、Fe3+、Zn2+、H2O；（4）上述實驗中過濾的操作注意事項是，玻璃棒的末端輕輕的斜靠在三層濾紙一側(cè)，防止因濾紙破損，影響過濾效果；（5）A.“粉碎”是為了增大反應物的接觸面積，使反應充分快速進行，正確；B.過濾操作中需使用鐵架臺和玻璃棒；由濾液2得到ZnSO4?7H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過濾、洗滌，也需用到鐵架臺和玻璃棒，正確；C.在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，鋅會與過量的硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，會與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅，在“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，不僅是將過量的稀硫酸耗盡，也會與硫酸鐵反應轉(zhuǎn)化為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鋅再繼續(xù)和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，錯誤；D.從濾液1到濾液2，加入鋅粉后，鋅和過量的稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)化學方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知，每65份質(zhì)量的鋅生成2份質(zhì)量的氫氣，氫氣逸出，加入鋅的質(zhì)量比生成氫氣的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量增加；鋅和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，加入固體，無氣體、沉淀析出，溶液質(zhì)量增加；鋅再繼續(xù)和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，根據(jù)化學方程式Zn+FeSO4＝FeSO4+Fe可知，每65份質(zhì)量的鋅生成56份質(zhì)量的鐵，溶液質(zhì)量增加；所以濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大，錯誤。故選：AB。故答案為：（1）黃；（2）混合物；（3）H+、Fe3+、Zn2+、H2O；（4）三層濾紙一側(cè)；（5）AB?！军c評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。14．（2024?鎮(zhèn)江一模）用貝殼（含CaCO3和少量MgCO3及有機物）制備化肥硝酸鈣晶體的流程如下。（1）煅燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，說明貝殼中含有蛋白質(zhì)。（2）“沉鎂”中分離操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。（3）“沉鎂”后制備Ca（NO3）2?4H2O晶體的實驗方案：向濾液中加入適量的HNO3（填化學式），再蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。（填操作名稱），過濾，洗滌并干燥。【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）蛋白質(zhì)；（2）漏斗；（3）HNO3；蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶?！痉治觥控悮ぃê珻aCO3和少量MgCO3及有機物）煅燒后得到條氧化鈣和氧化鎂固體混合物，再加入過量的稀硝酸，得到硝酸鈣和硝酸鎂、硝酸的混合液，再加入稍過量的氫氧化鈣，得到氫氧化鎂沉淀，過濾后，濾液中含有硝酸鈣溶質(zhì)，把溶液進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥，即可得到Ca（NO3）2?4H2O晶體，據(jù)以上分析解答。【解答】解：（1）煅燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，說明貝殼中含有蛋白質(zhì)；（2）“沉鎂”中分離操作是過濾，過濾所需的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）沉鎂后氫氧化鈣過量，氫氧化鈣能與稀硝酸反應生成硝酸鈣和水，故應向濾液中加入適量的HNO3，需要制備Ca（NO3）2?4H2O晶體，故再蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥。故答案為：（1）蛋白質(zhì)；（2）漏斗；（3）HNO3；蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶?！军c評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。15．（2023秋?臺兒莊區(qū)期末）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用。一種捕集煙氣中CO2并轉(zhuǎn)化利用的流程圖如圖：（1）CaO俗稱生石灰。（2）轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應的化學方程式是。（3）我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于大氣中CO2減少的是B（只有一個選項符合題意）。A．用氨水捕集廢氣中的CO2，將其轉(zhuǎn)化為氮肥B．大力推廣使用干冰實現(xiàn)人工增雨，緩解旱情C．利用和開發(fā)風能、太陽能、氫能等清潔能源D．通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO2【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳對環(huán)境的影響．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）生石灰；（2）；（3）B?！痉治觥浚?）根據(jù)氧化鈣的俗稱進行回答；（2）根據(jù)流程信息及質(zhì)量守恒定律進行分析；（3）根據(jù)實現(xiàn)“碳中和”的措施進行分析。【解答】解：（1）CaO的化學名為氧化鈣，俗稱生石灰；（2）轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應是指碳酸鈣與甲烷在一定條件下反應生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣，該反應化學方程式：；（3）A.用氨水捕集廢氣中的CO2，將其轉(zhuǎn)化為氮肥，有利于減少大氣中二氧化碳，故正確；B.大力推廣使用干冰實現(xiàn)人工增雨，緩解旱情，不利于減少大氣中二氧化碳，故錯誤；C.利用和開發(fā)風能、太陽能、氫能等清潔能源，有利于減少大氣中二氧化碳，故正確；D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO2，有利于減少大氣中二氧化碳，故正確；故選：B。故答案為：（1）生石灰；（2）；（3）B?！军c評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。16．（2023秋?東莞市校級期末）如圖為黃鐵礦（主要成分FeS2）制取硫酸和硫元素的價類圖。（1）FeS2中鐵元素和硫元素的質(zhì)量比為7：4，為提高黃鐵礦的利用率，可對其進行粉碎處理。請將沸騰爐里的反應填寫完整：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是2SO2+O22SO3，請在圖中用“→”表示這一轉(zhuǎn)化過程，圖中M代表的物質(zhì)類別為單質(zhì)。從接觸室中排出來的SO2和空氣重新送回接觸室的原因是充分利用原料、防止污染。（寫兩條）（3）依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法中正確的是AB（多選，填字母）。A．吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物B．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵C．催化劑能夠加快SO2的反應速率和增大SO3的產(chǎn)量【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）7：4；粉碎；Fe2O3；（2）2SO2+O22SO3；；單質(zhì)；充分利用原料、防止污染；（3）AB?！痉治觥浚?）根據(jù)影響反應速率的因素進行分析；（2）根據(jù)二氧化硫氣體和氧氣在催化劑和加熱的條件下反應生成三氧化硫以及進行分析；（3）根據(jù)流程圖進行分析。【解答】解：（1）FeS2中鐵元素和硫元素的質(zhì)量比為56：（16×2）＝7：4，為提高黃鐵礦的利用率，可對其進行粉碎處理，增大反應物的接觸面積；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后，原子的種類、個數(shù)不變，反應前4Fe、8S、22O，反應后0Fe、8S、16O，因此2個空格中含有4Fe、16O，故空格中為Fe2O3；故答案為：7：4；粉碎；Fe2O3；（2）接觸室內(nèi)二氧化硫氣體和氧氣在催化劑和加熱的條件下反應生成三氧化硫，化學方程式為：2SO2+O22SO3；據(jù)在化合物中各元素的正負化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，反應物二氧化硫中氧元素顯﹣2價，硫元素顯+4價，生成物三氧化硫中氧元素顯﹣2價，硫元素顯+6價，轉(zhuǎn)化過程為B→C，圖示為：；圖2中M含有0價硫元素，表示硫單質(zhì)，屬于單質(zhì)；二氧化硫有毒，需要尾氣處理，所以將從接觸室中排出來的SO，和空氣重新送回接觸室的目的是充分利用原料，防止污染；故答案為：2SO2+O22SO3；；單質(zhì)；充分利用原料、防止污染；（3）A、吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物，其中含有水和硫酸，該選項說法正確；B、沸騰爐排出的礦渣中含有鐵元素，可供煉鐵，該選項說法正確；C、催化劑只能改變反應速率，不能增加生成物的質(zhì)量，則催化劑能夠加快SO，的反應速率，但是不能增大SO，的產(chǎn)量，該選項說法不正確；故選：AB。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。17．（2023秋?東莞市校級期末）某同學以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）為原料制備（Au）和Cu的流程如圖所示：該同學查閱資料已知：①預處理的主要目的是將含硫化合物轉(zhuǎn)化為氧化物。②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵。③氧化銅能與稀硫酸反應：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（1）“預處理“中會產(chǎn)生SO2，若SO2直接排放會導致空氣污染。（2）“過程Ⅰ”中利用了碳的還原性。（3）“過程Ⅱ”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是Au。（4）“過程Ⅲ”加入過量稀硫酸的目的是將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅。此時濾液中的溶質(zhì)是硫酸銅、硫酸。（5）“系列進程”中有一步是向濾液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的化學方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（6）ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O的化學方程式為ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）空氣污染；（2）還原；（3）Au；（3）將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅；硫酸銅、硫酸；（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（5）ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚锓治觯唬?）根據(jù)碳將金屬氧化物氧化鋅和氧化銅變成鋅和銅分析；（2）根據(jù)金的化學性質(zhì)穩(wěn)定分析；（3）根據(jù)氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水分析；（4）根據(jù)鐵與硫酸反應生成氯化亞鐵和氫氣以及反應特點分析；（5）根據(jù)題干信息分析。【解答】解：（1）由于二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚?，所以若SO2直接排放會導致空氣污染；故答案為：空氣污染；（2）“過程Ⅰ”中碳將金屬氧化物氧化鋅和氧化銅變成鋅和銅，因此利用了碳的還原性；故答案為：還原；（3）“過程Ⅱ”在空氣中加熱將部分金屬轉(zhuǎn)化為氧化物，由于金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不會與氧氣反應，所以產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是Au；故答案為：Au；（3）“過程Ⅲ”氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，加入過量稀硫酸的目的是將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅；此時濾液中的溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸；故答案為：將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅；硫酸銅和硫酸；（4）“過程Ⅲ”加入過量稀硫酸后，所得濾液的中含有硫酸銅和硫酸，“系列進程”中有一步是向濾液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的反應為鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；故答案為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（5）ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O，化學方程式為ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O。故答案為：ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。18．（2023秋?韓城市校級期末）小剛收集到一瓶渾濁的河水，他模擬自來水廠的凈水過程最終制成蒸餾水。其實驗過程如圖1所示。請回答以下問題：（1）圖1中，河水靜置過程中為加速懸浮雜質(zhì)的沉降一般加入的A物質(zhì)是明礬?；钚蕴康淖饔檬俏剿械纳睾彤愇?。（2）圖2是電解水的實驗裝置。①a試管得到的氣體為氧氣。②一段時間后，a、b兩試管內(nèi)生成的氣體體積比約為2：1?！究键c】電解水實驗；水的凈化方法．【專題】空氣與水．【答案】（1）明礬；吸附水中的色素和異味；（2）①氧氣；②2：1?！痉治觥浚?）根據(jù)凈水的過程分析；（2）根據(jù)電解水的實驗分析?！窘獯稹拷猓海?）明礬溶于水可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而加速其沉降，所以為了加速沉淀過程，最常加入的A物質(zhì)是明礬；由于活性炭具有吸附性，加入活性炭，可吸附水中的色素和異味；（2）電解水的實驗中，電源正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，故a試管得到的氣體為氫氣；b試管中的氣體是氧氣，一段時間后，a、b兩試管內(nèi)生成的氣體體積比約為2：1。故答案為：（1）明礬；吸附水中的色素和異味；（2）①氧氣；②2：1?！军c評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調(diào)了學生整合基本化學知識的能力。19．（2023秋?渝中區(qū)校級期末）華為麒麟芯片的問世，標志著中國芯片的自主創(chuàng)新和研發(fā)已取得成功。芯片的基體材料是高純硅。如圖是工業(yè)上以石英砂（主要成分是SiO2）為主要原料制取高純硅的工藝流程，請回答：（1）標出SiO2中硅元素的化合價+4。（2）將石英砂粉碎的目的是增大與焦炭的接觸面積，使反應更充分，更快。（3）寫出流程②的化學方程式SiCl4+2H2Si+4HCl。（4）石英砂還可用在凈水設備中，起過濾作用，以除去水中的不溶性雜質(zhì)?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）+4；（2）增大與焦炭的接觸面積，使反應更充分，更快；（3）SiCl4+2H2Si+4HCl；（4）過濾。【分析】（1）化合物中元素化合價代數(shù)和為零。（2）根據(jù)影響反應速率的因素進行分析；（3）根據(jù)四氯化硅和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫進行分析；（4）根據(jù)過濾可以將溶液中的不溶性雜質(zhì)除去進行分析?！窘獯稹拷猓海?）SiO2中氧元素化合價是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，Si元素的化合價為+4；故答案為：+4；（2）生產(chǎn)時需將石英砂和焦炭粉碎，其目的是：增大與焦炭的接觸面積，使反應更充分，更快；故答案為：增大與焦炭的接觸面積，使反應更充分，更快；（3）四氯化硅和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫，化學方程式為：SiCl4+2H2Si+4HCl；故答案為：SiCl4+2H2Si+4HCl；（4）過濾可以將溶液中的不溶性雜質(zhì)除去，所以石英砂還可用在凈水設備中，起過濾作用，以除去水中的不溶性雜質(zhì)；故答案為：過濾；【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。20．（2024?宿遷模擬）空氣是一種寶貴的自然資源，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應。圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題：（1）步驟①中發(fā)生的是物理變化（填“物理”或“化學”）。（2）標出N2中氮元素化合價2。（3）反應④中發(fā)生的是化合反應，寫出該反應的化學方程式：4NO+2H2O+3O2＝4HNO3。（4）觀察化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明，硝酸銨應具有的化學性質(zhì)是C（填字母）。A.易溶于水B.有揮發(fā)性C.受熱易分解【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；化學變化和物理變化的判別．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）物理；（2）2；（3）4NO+2H2O+3O2＝4HNO3；（4）C?！痉治觥靠諝庖夯玫降獨夂脱鯕?，氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨氣，氨氣與氧氣在催化劑、加熱的條件下反應得到一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣、水反應得到硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓海?）從空氣中分離出原有的氮氣和氧氣是利用二者的沸點不同，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化；（2）化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，單質(zhì)中元素化合價為零，所以N2中氮元素化合價為0，則標出N2中氮元素化合價表示為2；（3）反應④中一氧化氮、水和氧氣反應生成硝酸，反應的化學方程式為：4NO+2H2O+3O2＝4HNO3；（4）由標簽中的“防潮防曬”可知，NH4NO3易溶于水且受熱易分解，不能說明硝酸銨具有揮發(fā)性，受熱易分解屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)，故選：C。故答案為：（1）物理；（2）2；（3）4NO+2H2O+3O2＝4HNO3；（4）C。【點評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。21．（2023秋?陽信縣期末）燃煤電廠常利用NaOH溶液處理煙氣。請回答下列問題：（1）溶液X中的溶質(zhì)是氫氧化鈉；（2）寫出③所發(fā)生反應的化學方程式CaCO3CaO+CO2↑；（3）寫出干冰的一種用途人工降雨或做制冷劑等；（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有溶液X和氧化鈣?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）氫氧化鈉；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）人工降雨或做制冷劑等；（4）氧化鈣。【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；（2）根據(jù)CaCO3高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳進行分析；（3）根據(jù)干冰升華吸熱進行分析；（4）根據(jù)既是流程中某個反應的反應物，也是流程中另一個反應的生成物，可循環(huán)利用進行分析?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液X中的溶質(zhì)是氫氧化鈉；（2）反應③是CaCO3高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；（3）干冰升華吸熱，可用于人工降雨、作制冷劑等；（4）在流程圖中，氫氧化鈉、氧化鈣（與水反應生成氫氧化鈣）既是流程中某個反應的反應物，也是流程中另一個反應的生成物，可循環(huán)利用。故答案為：（1）氫氧化鈉；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）人工降雨或做制冷劑等；（4）氧化鈣。【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。22．（2023秋?蒸湘區(qū)校級期末）生活中廢舊干電池隨意丟棄會造成水和土壤污染，因此將廢舊干電池進行回收利用尤為重要。某實驗小組為了回收廢舊干電池中的銅，現(xiàn)查閱資料可知：廢舊干電池中有鋅皮、銅帽（含金屬Cu和Zn）、石墨、MnO2、氯化銨溶液等物質(zhì)，如圖是回收廢舊干電池成分的主要流程圖（部分物質(zhì)已略去）。已知：2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）干電池中使用到了石墨，是利用石墨的導電性。（2）設備I中將氯化銨溶液與石墨、二氧化錳分離開的操作是過濾。（3）設備Ⅱ中發(fā)生置換反應的方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）導電；（2）過濾；（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑?！痉治觥浚?）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途進行分析；（2）根據(jù)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來進行分析；（3）根據(jù)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行分析?！窘獯稹拷猓海?）干電池中使用到了石墨，是利用石墨的導電性；（2）設備I中將氯化銨溶液與石墨、二氧化錳分離開的操作是過濾；（3）設備Ⅱ中發(fā)生的置換反應是鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。故答案為：（1）導電；（2）過濾；（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑?！军c評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。23．（2024?海門區(qū)校級開學）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物，以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如圖：（1）除雜操作時加入過量Ca（OH）2，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。（2）操作1中玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用。流程中結(jié)晶操作指：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。（3）寫出溶液C的一種用途：用作氮肥（合理即可）。（4）“酸化”操作是指加入過量至pH為4.0，目的之一是提高產(chǎn)品純度，可用pH試紙測定溶液酸堿度。【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）Fe3+；（2）漏斗；引流；冷卻結(jié)晶；（3）用作氮肥（合理即可）；（4）鹽酸；pH試紙。【分析】石灰石與過量的鹽酸反應得到氯化鈣溶液A（含有鹽酸），A中再加入過量的氫氧化鈣，得到氯化鈣溶液B（含有氫氧化鈣），B中加入碳酸銨得到碳酸鈣沉淀和氯化銨溶液C；碳酸鈣與鹽酸反應得到氯化鈣溶液，對溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾操作后得到氯化鈣晶體，據(jù)以上分析解答。【解答】解：（1）根據(jù)流程可知，碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)），加入足量的鹽酸得到溶液A，再加入過量Ca（OH）2，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+等；（2）操作1為過濾操作，玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用轉(zhuǎn)移液體，即起到引流作用；從溶液中得到晶體，采用的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（3）溶液C的溶質(zhì)為氯化銨，含有氮元素，可以用作氮肥；（4）“酸化”操作是指加入過量的鹽酸至pH為4.0，目的之一是提高產(chǎn)品純度，可用pH試紙測定溶液酸堿度。故答案為：（1）Fe3+；（2）漏斗；引流；冷卻結(jié)晶；（3）用作氮肥（合理即可）；（4）鹽酸；pH試紙?！军c評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。24．（2023秋?九江期末）我國煤炭資源豐富，工業(yè)上通過煤氣化和煤液化技術(shù)，以粗煤為原料生產(chǎn)甲醇（CH3OH）對我國能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義，如圖為實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)甲醇的操作流程：（1）步驟①中將石灰石粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分。（2）步驟②中操作A的名稱是過濾，此處“精煉”的主要目的是“脫硫”，對煤進行脫硫處理的意義是防止產(chǎn)生酸雨。（3）根據(jù)流程圖相關(guān)信息，寫出步驟③的化學方程式。（4）步驟④中發(fā)生反應的化學方程式是X+H2O═H2SO4，則X的化學式為SO3。【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學式．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；（2）過濾；防止產(chǎn)生酸雨；（3）；（4）SO3?！痉治觥浚?）根據(jù)增大接觸面積能促進反應進行分析；（2）根據(jù)步驟②能將混合物分離為脫硫煤和含硫洗液；硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫在空氣中易形成硫酸，產(chǎn)生酸雨進行分析；（3）根據(jù)步驟③發(fā)生的反應是CO和H2在一定條件下生成CH3OH分析；（4）根據(jù)化學反應中原子的種類和數(shù)目保持不變分析?！窘獯稹拷猓海?）將煤塊粉碎可以增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；（2）步驟②能將混合物分離為脫硫煤和含硫洗液，其中操作A的名稱是過濾；硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫在空氣中易形成硫酸，產(chǎn)生酸雨，對煤進行脫硫處理的意義是