2024高考化學(xué)考點回歸課本

⑴將MgCb溶液加熱蒸干可制備無水MgCho

⑵用熱堿水清除炊具上殘留的油污發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

⑶用圖1除去CO氣體中的CCh氣體。

圖1圖2圖3圖4

(4)用圖2進行NaHCCh受熱分解。

(5)燒瓶、燒杯、錐形瓶、試管、量筒加熱時均需墊石棉網(wǎng)。

(6)稀鹽酸和稀HNCh可分別除去燒瓶內(nèi)殘留的MnCh和試管內(nèi)壁的銀鏡。

⑺用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在用水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHo

⑻用圖3裝置可防止倒吸。

⑼用比還原CuO的實驗結(jié)束時先停止通比再停止加熱。

(10)用圖4可量取02的體積。

(11)除去Cu粉中混有的CuO的操作是加入稀HNCh溶解、過濾、洗滌、干燥。

(12)提取海水中的Mg2+,工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑。

(13)用如圖除去粗鹽溶液中的不溶物。

(14)分離溶于水的碘可用乙醇萃取，其原理為碘在乙醇中的溶解度較大。

(15)某溶液加入BaCb溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+。

(16)能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2o

(17)蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱。

(18)蒸儲操作時，應(yīng)使溫度計的水銀球插入蒸播燒瓶溶液中。

(19)分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

(20)只滴加氨水鑒別Na。、AIQ3、MgC?Na2so4四種溶液。

(21)能使品紅褪色的氣體一定是SO2o

(22)使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體一定是Cl2o

(23)某溶液做焰色反應(yīng)時呈黃色，該溶液中一定只含Na+,不含K+。

(24)SO2中混有少量NH3,可以將混合氣體通過濃硫酸除去。

(25)除去SCh中的少量HC1,可將混合氣體通過飽和Na2sCh溶液。

(26)FeCb溶液中混有FeCh可加入銅粉除去。

(27)某溶液中加入HNO3酸化的BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含S0廠。

(28)加入濃NaOH溶液加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明該溶液中一定含有

NH九

(29)用Na2cCh溶液不能區(qū)分CH3co0H和CH3coOCH2cH3。

(30)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥

的方法。

(31)用大理石與稀硫酸反應(yīng)可快速制取CO2o

(32)將KI和FeCb溶液在試管中混合后，加入CCL,振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，證明

3+

氧化性：Fe>I2o

(33)分別加熱NazCOs和NaHCCh固體，試管內(nèi)壁都有水珠，說明兩種物質(zhì)均受熱分解。

(34)可以用加熱分解NHQ、NH4HCO3等鍍鹽快速制NH3o

(35)啟普發(fā)生器可用于制備H2、C02、。2、C2H4等氣體。

(36)氣體由A通入時，可用于收集N。、N02氣體，氣體由B通入時，可用于收集

H2>NH3、CH4等氣體。

(37)加熱盛有NHQ固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，則NH4C1固體可

以升華。

(38)容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管使用前都要先檢漏、洗滌，酸(堿)式滴定管還需用待盛

液體潤洗。

(39)使食鹽水中NaQ晶體析出時，常用到的儀器有坨埸、酒精燈、玻璃棒、泥三角。

(40)用分液漏斗分離苯與四氯化碳的混合物，可將四氯化碳從下口放出，苯從上口倒出。

(41)比較水與乙醇中氫的活潑性，可分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，觀察現(xiàn)象。

(42)由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)，油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物。

(43)乙醇室溫下在水中的溶解度大于濱乙烷。

(44)乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體。

(45)分離乙酸乙酯和乙醇采用分液的原理是乙酸乙酯和乙醇的密度不同。

(46)除去丁醉中的乙醛采用蒸播法的原理是丁醇與乙懶的沸點相差較大。

(47)淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。

(48)淀粉和纖維素分子式都是(aH】oCM〃，互為同分異構(gòu)體。

(49)糖類、油脂、蛋白質(zhì)完全燃燒產(chǎn)物都是CO?和H2cL

(50)糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)。

(51)以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染。

(52)2一甲基丁烷也稱為異丁烷，C4H9cl有3種同分異構(gòu)體。

(53)乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料。

(54)60g丙醉中存在的共價鍵總數(shù)為IONA。

(55)用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果的過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(56)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料。

■ECH,—CH,—CH—CH,玉

(57)聚合物--L-可由單體CH3cH=CH2和CH2=CH2加聚制得。

(58)C5HI(Q2的竣酸共有4種。

(82)完全燃燒等質(zhì)量的乙醛和乙酸乙酯，消耗02的質(zhì)量相等。

(83)醛基、竣基和酯基中的碳氧雙鍵均能與H2加成。

(84)在水溶液里CH38OH中的一CH3可以電離出H+,故CH3coOH是四元酸。

(85)甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與新制Cu(0H)2在堿性懸濁液中反應(yīng)生成紅色沉淀。

(86)乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和NaOH溶液除去。

(87)用新制的銀氨溶液可以區(qū)分甲酸甲酯與乙醛。

(88)苯與溟水充分振蕩后，濱水褪色說明苯分子中的碳原子沒有飽和。

(89)棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。

(90)天然橡膠是高聚物，不能使濱水褪色。

1-WxVxxxxxVxVxxxxxxxxVx

xxxVXXXVXX31-40xVxxxxxVXX

VxVVxVxxxxsi-GOVxxxxxVVXX

61-7(9xxxxWVVxV7i-80VVxxxxxVXX

81-9(9xVxxVxxxVX

⑴利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過程。

⑵凡分子組成符合C,(H2O)〃,的化合物都屬于糖類。

⑶油脂是高級脂肪酸的甘油酯，為天然高分子化合物。

(4)油脂都不能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

(5)向淀粉水解后所得水解液中滴加碘水，溶液未變藍色，說明淀粉沒有發(fā)生水解。

(6)將(NHQ2SO4、CuSCU溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性。

⑺通過鹽析可提純蛋白質(zhì)，并保護其生理活性。

(8)蠶絲織物上沾有的血跡可以用加酶洗衣粉洗滌除去。

-f-CH9—CH^=C—CH2CH=CH?

⑼J-|一的單體是CH2=CH2和I0

(,IC1

(10)通過加成反應(yīng)不能引入碳碳雙鍵官能團。

(11)乙烯和苯都能使濱水褪色，褪色的原理相同。

(12)SO2使溟水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。

(13)乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應(yīng)。

(14)甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有1種，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)。

(15)煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物。

(16)石油是混合物，經(jīng)分儲后得到汽油、煤油和柴油等純凈物。

(17)裂化的目的是得到輕質(zhì)油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料。

(18)分子中所有原子可能在同一平面上。

(19)酯基官能團只能通過酯化反應(yīng)得到。

(20)有機合成的思路就是通過有機反應(yīng)構(gòu)建目標化合物的分子碳架，并引入或轉(zhuǎn)化成所需的官

能團。

⑵)0.1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.05molH2,說明乙醇分子中有一個羥基。

(22)將銅片在酒精燈火焰上加熱后插入到無水乙醇中，放置片刻，銅片質(zhì)量最終不變。

(23)乙醇能與金屬鈉反應(yīng)，說明在反應(yīng)中乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基。

(24)在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余。

(25)將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入濱水中，濱水褪色，說明生成了乙烯。

(26)在酸性條件下，CH3col80c2H5的水解產(chǎn)物是CH3coi80H和C2H5OHo

(27)棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CCh和H2O。

(28)用加酶洗衣粉洗滌毛織品效果更好。

(29)蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖都是高分子化合物。

(30)C6HI3C1的同分異構(gòu)體有機種，則C6H|4O的醇也有m種。

CH2—CH2

(31)CH30H和(I)H(I)H都屬于醇類，且二者互為同分異構(gòu)體。

(32)CH3cH20H在水中的溶解度大于〈＞YH2()H在水中的溶解度。

CH2—CH2

(33)CH3OH、CH3cH2OH、(I*的沸點逐漸升高。

(34)往。溶液中通入少量的C02的離子方程式為2。^廠+HQ+C"-2^^(陽+“廣。

(35)乙醇的分子間脫水反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。

(36)0廠。氏(川和0^>；春含有的官能團相同，二者的化學(xué)性質(zhì)相似。

(37)實驗時手指上不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗。

(38)鑒別苯酚溶液與乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。

(39)逆合成分析法可以簡單表示為目標化合物一中間體H一中間體I一基礎(chǔ)原料。

(40)為減少污染，有機合成不能使用輔助原料，不能有副產(chǎn)物。

c(Cl-)

(41)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh,溶液中而5不變。

(42)粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純。

(43)將Na2s與稀H2so4反應(yīng)生成的氣體通入AgNCh與AgCI的溶液中，根據(jù)現(xiàn)象可得出

Kp(AgCl)>Ksp(Ag2S)。

3+2+

(44)向FeCb溶液中加入Mg(OH)2反應(yīng)的方程式為3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mgo

(45)0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中以。-)=以1-)。

(46)已知Ksp(AgCl)>Kp(Ag2CrO4)故溶解度5(AgCl)>5(Ag2CrO4)o

(47)常溫下，向BaC03飽和溶液中加入Na2c03固體，Ksp(BaCCh)減小。

Ksp(AgCI)

(48)AgCl(s)+「=AgI(s)+C=的化學(xué)平衡常數(shù)長=Ksp(Agl)。

(49)室溫下，AgCI在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。

(50)向NaOH溶液中加入幾滴MgCL溶液，溶液中有白色沉淀，然后再加入FeCb溶液，又生

成紅褐色沉淀，可證明KSp[Fe(OH)3]<Kp[Mg(OH)2]。

c(CH3coeT)

(51)將CH3coONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中,CH3coOH>c(OH-)增大。

+

(52)室溫下，測得氯化錢溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿：NH^+2H2O=NH3.H2O+H3Oo

(53)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為AF++

3H2O=AI(OH)3(膠體)+3H+。

(54)25°C時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7。

(55)施肥時，草木灰(有效成分為K2co3)不能與NH4C1混合使用的原因是K2cCh與NH4cl反應(yīng)

生成NHs會降低肥效。

(56)向NaA。溶液中滴加NaHCQ?溶液，有沉淀和氣體生成。

(57)由0.1molL-'HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2O^HA+OH-o

(58)pH=5的NH4C1溶液中水電離出的c(H+)=10-9nwi/L。

(59)將MgCL溶液蒸干灼燒制備MgCh固體。

c(Fe3+)

(60)向FeCb溶液中通入適量HC1氣體，溶液中汨亍增大。

c(NHj)

(61)向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中同5>1。

(62)pH=5的H2s溶液中,c(H+)=c(HS-)=lxlO_5

(63)pH=。的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=〃，則”=〃+1。

(64)25°C^pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.

(65)向水中加入酸式鹽，溶液呈酸性，是因為促進了水的電離。

(66)用濕潤的pH試紙測定酸溶液的pH結(jié)果偏大。

(67)用堿式滴定管盛放酸性KMnCU溶液、濱水、C04等試劑。

(68)用醋酸溶液滴定待測NaOH溶液的濃度可用酚豚作指示劑。

(69)中和滴定前仰視讀數(shù)滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果偏小。

(70)25℃時，用CHsCOOH滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH)<V(NaOH)o

(71)鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為NHK1。

c(H+)

,

(72)向0.1mol-L-CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(CH3coOH)減小

(73)2L0.5molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA°

(74)醋酸溶液中加冰醋酸，醋酸的電離平衡右移，增大了醋酸電離程度。

(75)25℃時，0.1mobL-的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱。

(76)為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸；若

pH<7,則H2A為強酸。

(77)25°C時，pH之和等于14的酸堿等體積混合，混合液的pH=7。

(78)25℃時，同濃度的鹽酸與氨水等體積混合，混合液的pH<7。

(79)常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4。

(80)0.1mol/L的氨水加H2O稀釋，所得溶液中的c(H+)增大。

(81)等體積等pH的鹽酸與醋酸分別和足量Zn反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量相同。

(82)25℃pH=4的0.1mol/L的HA溶液中,HA的電離常數(shù)約為1()”。

(83)利用氣體的總壓、平均相對分子質(zhì)量和密度不變均可作為反應(yīng)到達平衡標志。

(84)當同一物質(zhì)的P(正)=丫(逆)時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)。

(85)在一固定容積的容器中發(fā)生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反應(yīng)，當氣體密度不變時，說明

反應(yīng)已達平衡。

(86)往平衡體系FeCb+3KSCNUFe(SCN)3+3KCI中加入KC1固體,平衡將向逆反應(yīng)方向移動，

溶液顏色將變淺。

(87)對于2NO2(g)=N2CU(g)平衡體系，擴大體積減小壓強，再達到平衡時顏色變深。

(88)對于密閉容器中的可逆反應(yīng)mX(g)+〃Y(s)=〃Z(g)NH<0,達化學(xué)平衡后，通入氮氣，化

學(xué)平衡一定發(fā)生移動。

(89)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時u吸增大，u放減小。

(90)通過改變一個條件使某反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率一定增大。

⑼)若平衡發(fā)生移動，則u正和V逆一定改變，同理u正、u逆改變，平衡一定移動。

(92)對于2NH3UN2+3H2反應(yīng)，恒溫恒容下再充入一定量的NH3,N%的轉(zhuǎn)化率增大。

(93)對于任何可逆反應(yīng)，改變體系的溫度，平衡一定發(fā)生移動。

(94)化學(xué)平衡常數(shù)表達式中的濃度可以用物質(zhì)的量代替計算。

(95)增大壓強，化學(xué)平衡向右移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也增大。

(96)升高溫度，反應(yīng)的