銜接點15-氣體摩爾體積-2023年初升高化學(xué)無憂銜接(原卷版)

銜接點15氣體摩爾體積初中要求初中只要求學(xué)生了解影響氣體體積的因素是溫度和壓強。高中要求1.掌握氣體摩爾體積的含義；2.掌握阿伏伽德羅定律內(nèi)容；3.建立n、m、Vm之間計算的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。一、決定物質(zhì)體積大小的因素及阿伏加德羅定律1．決定物質(zhì)體積大小的因素(1)物質(zhì)體積大小的影響因素(2)粒子數(shù)目相同物質(zhì)的體積關(guān)系2．阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，這是理解氣體體積的理論基礎(chǔ)。(1)阿伏加德羅定律的內(nèi)容相同的和下，粒子數(shù)的任何氣體都具有，也可以說，在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。(2)特別提示①阿伏加德羅定律，包括和，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“”二、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積2．標準狀況下的氣體摩爾體積所以標準狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。3．理解氣體摩爾體積應(yīng)注意的幾個問題(1)適用范圍：物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。(2)物質(zhì)在下為氣體，若不是氣體或非標準狀況均不能用22.4L·mol－1進行計算。(3)1mol氣體在非標準狀況下的體積，可能是，也可能不是22.4L。標準狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計算①氣體的物質(zhì)的量n＝mol；②氣體的摩爾質(zhì)量M＝＝22.4ρg·mol－1；③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝；④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝。三、阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比＝eq\f(N1,N2)同溫同體積同溫同體積下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比＝eq\f(n1,n2)＝同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比1．（2023秋·上海浦東新·高一上海市建平中學(xué)校考期末）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是A．0.1mol的1H2中，含有0.2NA個中子B．1mol/L的稀硫酸中，含H+的數(shù)目為0.2NAC．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD．0.1molCl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA2．（2023秋·湖北武漢·高一華中師大一附中?？计谀┰谝粋€恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質(zhì)量相等，當隔板靜止時，容器內(nèi)三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法中錯誤的是A．分子數(shù)目：N(X)=N(Z)=2N(Y)B．若Y是O2，則X可能是CH4C．氣體密度：ρ(X)=ρ(Z)=(Y)D．X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等3．（2022秋·江蘇南京·高一南京師大附中?？计谀┯肗A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.2NAB．標況下，11.2LCO2所含有的原子數(shù)為0.5NAC．1.6gOeq\o\al(-,2)所含有的電子數(shù)為0.85NAD．標況下NA個CCl4分子所占有的體積約為22.4L4．（2023秋·北京海淀·高一清華附中?？计谀┫铝姓f法中，正確的是A．35.5gCl2的物質(zhì)的量為1molB．標準狀況下，1molH2O的體積是22.4LC．0.5mol?L?1NaCl溶液中含有0.5molNa+D．1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×10235．（2023秋·廣東廣州·高一廣州市協(xié)和中學(xué)校聯(lián)考期末）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LNH3中含有H-N鍵的數(shù)目為NAB．0.1mol的eq\o\al(11,)B中，含有的中子數(shù)為1.1NAC．足量的鈉與1mol加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．17g氨氣所含電子O2數(shù)目為10NA1．（2023秋·江蘇蘇州·高一校考期末）每年10月23日上午6：02到下午6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAB．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NAC．標準狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L2．（2023秋·天津和平·高一耀華中學(xué)?？计谀┰O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4LB．1molO2做氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAD．23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間3．（2023秋·河北邢臺·高一邢臺市第二中學(xué)?？计谀┰O(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，22g由N2O與CO2組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為1.5NAB．標準狀況下，22.4L水中所含的原子數(shù)目為3NAC．0.1molFeCl3加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0.1D．過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA4．相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是A．微粒大小不同B．微粒質(zhì)量不同C．微粒間距離不同D．微粒間作用力不同5．決定一定物質(zhì)的量的氣體體積大小的主要因素是A．氣體分子的大小B．氣體分子的質(zhì)量C．氣體分子間距離大小D．氣體分子的組成6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA7．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為NAB．標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．32gO2在標準狀況下所占的體積約為22.4LD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同8．下列說法正確的是A．標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4LB．0.5molH2所占的體積是11.2LC．標準狀況下，1molH2O的體積為22.4LD．標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L9．在標準狀況下，與12gH2的體積相等的N2的A．質(zhì)量為12g B．物質(zhì)的量為6molC．體積為22.4L D．物質(zhì)的量為12mol10．下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積，約為22.4L11．下列說法正確的是A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約是22.4L/molB．20℃，1.0×105Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．1mol氣態(tài)物質(zhì)，當體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況D．2mol氣體體積約為44.8L12．在標準狀況下，將1gH2、11gCO2和4gO2混合，該混合氣體的體積約為A．16.8L B．14LC．19.6L D．8.4L13．如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA)LC．22.4ac/(bNA)L D．22.4/(acNA)L14．下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都約是22.4LC．標準狀況下，1mol水所占的體積是22.4LD．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol15．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)16．兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A．原子總數(shù)B．質(zhì)子總數(shù)C．電子總數(shù)D．質(zhì)量17．同溫、同壓下，某容器充滿O2，重116g，若充滿CO2，重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為A．28B．60C．32D．4418．在0℃和1.01×105Pa條件下，將0.1gH2.3.2gSO2.2.2gCO2混合，該混合氣的體積是A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．6.72L19．在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是（）A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小20．（Ⅰ）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：（1）混合氣體的密度是。（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是。（3）CO2和CO的體積之比是。（4）CO的體積分數(shù)是。（5）CO2和CO的質(zhì)量之比是。（6）CO的質(zhì)量分數(shù)是。（7）混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是。（8）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是。（Ⅱ）(1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是