高考化學一輪復習64電解池的有關計算課件新人教版

考點：電化學的有關計算【核心知識自查】1.原則電化學的反應是氧化還原反應，各電極上轉移電子的物質的量相等，無論是單一電池還是串聯(lián)電解池，均可根據(jù)電子守恒計算。2.關鍵電極名稱要區(qū)分清楚；電極產(chǎn)物要判斷準確；各產(chǎn)物間量的關系遵循電子得失守恒。3.計算方法(1)根據(jù)電子守恒計算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉移的電子數(shù)相等。如圖所示：圖中裝置甲是_______，乙是_______，若電路中有0.2mol電子轉移，則Zn極溶解6.5g，Cu極上析出H2_____L(標準狀況)，Pt極上析出Cl2

0.1mol，C極上析出Cu6.4g。甲池中H+被還原，生成ZnSO4，溶液pH變大；乙池是電解CuCl2，由于Cu2+濃度的減小使溶液pH微弱增大，電解后再加入適量CuCl2固體可使溶液復原。原電池電解池2.24(2)根據(jù)總反應式計算先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列出比例式計算。(3)根據(jù)關系式計算根據(jù)得失電子守恒定律關系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構建計算所需的關系式。如以通過4mole-為橋梁可構建如下關系式：

(式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)該關系式具有總覽電化學計算的作用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關系式便能快速解答常見的電化學計算問題?！咎貏e提醒】在電化學計算中，還常利用Q=I·t和Q=n(e-)×NA×1.60×10-19C來計算電路中通過的電量?！净A小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)“串聯(lián)”電池中，各電極上轉移電子的物質的量相等。 (

)提示：√。電化學的反應是氧化還原反應，無論是單一電池還是“串聯(lián)”電池都遵守電子守恒。(2)將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當有1.0×10-3mol的OH-放電時，溶液顯淺藍色，則在陰極上析出銅的質量是0.064g。 (

)提示：×。用惰性電極電解CuSO4溶液時，電極反應式為陰極：2Cu2++4e-====2Cu，陽極：4OH--4e-====O2↑+2H2O。當有1.0×10-3mol的OH-放電時，生成標準狀況下的O2為5.6mL，此時轉移電子為1.0×10-3mol，則在陰極上析出Cu0.032g。(3)將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，若溶液的體積為1L，忽略溶液體積變化，在標準狀況下放出5.6mLO2時，溶液的pH是4。 (

)提示：×。陽極：4OH--4e-====2H2O+ O2↑4mol 1moln

n=1.0×10-3mol，消耗1.0×10-3molOH-，生成1.0×10-3molH+，則c(H+)=