2025年新科版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子的檢驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是A.向待測液里加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán)，則待測液中肯定含有NH4+B.用鉑絲蘸取待測液在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中肯定含有Na+C.向待測液里加入過量硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則表明待測液中肯定不含Cl-D.向待測液里加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸白色沉淀不溶解，則表明待測液中肯定含有SO42-2、在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時正確的操作是（）A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C.待水分完全蒸干后停止加熱E.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱E.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱3、下列有關(guān)膠體的說法正確的是()rm{壟脵}膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由膠粒大小決定的rm{壟脷}膠體與溶液的分離可用滲析的方法rm{壟脹}膠體都是均勻、透明的液體rm{壟脺}將飽和rm{FeCl_{3}}溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即生成氫氧化鐵膠體rm{壟脻}膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀A.rm{壟脵壟脹壟脺}B.rm{壟脵壟脷壟脺}C.rm{壟脷壟脹壟脻}D.rm{壟脷壟脺壟脻}4、氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（）

A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙。

B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性。

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移。

5、某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取到下列儀器或用品：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、分液漏斗、酒精燈、漏斗、濾紙、石棉網(wǎng)、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴．從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作項(xiàng)目有（）A.蒸發(fā)B.過濾C.萃取D.蒸餾6、為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入rm{100mL}rm{0.3mol?L}稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為rm{560mL}再加入rm{0.2mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去rm{350mL}rm{NaOH}溶液rm{.}則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為rm{(}rm{)}A.rm{0.005}rm{mol}B.rm{0.01}rm{mol}C.rm{0.025}rm{mol}D.rm{0.03}rm{mol}7、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B.陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)rm{陋隴}D.含有共價鍵的化合物必是共價化合物8、下列表示正確的是()

A.rm{CH_{4}}的球棍模型示意圖為B.rm{H_{2}O_{2}}的電子式：

C.葡萄糖的最簡式為rm{CH_{2}O}D.rm{{,!}^{14}C}的原子結(jié)構(gòu)示意圖：9、雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{2}}與rm{O_{3}}互為同位素B.rm{O_{2}}與rm{O_{3}}的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C.在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的rm{O_{2}}與rm{O_{3}}含有相同的分子數(shù)D.等物質(zhì)的量的rm{O_{2}}與rm{O_{3}}含有相同的質(zhì)子數(shù)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知rm{Y}rm{W}的原子序數(shù)之和是rm{Z}的rm{3}倍，下列說法正確的是()。rm{Y}rm{Z}rm{X}rm{W}A.原子半徑：rm{X>Y>Z}B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>Z}C.rm{Z}rm{W}均可與rm{Mg}形成共價化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：rm{Z>Y}11、一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進(jìn)行反應(yīng)，2SO2+O2?2SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（）

A.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1＞a2＝a3C.達(dá)到平衡時，容器丁中的正反應(yīng)速率比容器丙中的大D.達(dá)到平衡時，容器丙中c（SO3）大于容器甲中c（SO3）的兩倍12、在常溫下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定；滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)B.b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)D.d點(diǎn)：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)13、常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與P[P＝或變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線M表示隨pH的變化關(guān)系B.Ka2的數(shù)值是10-6C.e點(diǎn)溶液中：2c(Y2-)+c(HY-)﹣c(K+)+c(OH-)=0.001mol·L-1D.KHY溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)14、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有rm{(}rm{)}A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性15、某元素rm{1}個原子的質(zhì)量為rm{a}rm{1}個rm{{,!}^{12}C}原子質(zhì)量為rm則該元素的這種原子的相對原子質(zhì)量是A.rm{dfrac{12a}}B.rm{dfrac{12b}{z}}C.rm{dfrac{a}{{{N}_{A}}}}D.rm{a隆隴N_{A}}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、(7分)金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)。（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應(yīng)中____（填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出________性（填“氧化”或“還原”）。（2）少量的金屬鈉應(yīng)該保存在____中。（3)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（4）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氫氣的體積為____（標(biāo)準(zhǔn)狀況）17、（12分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)-2+2NO↑+4H2O，①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目②該反應(yīng)的氧化劑是，還原產(chǎn)物是；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24LNO氣體時，有g(shù)Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，有mol氧化劑被還原。18、（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是____，屬于電解質(zhì)的是____（填序號）．

①NaCl晶體②液態(tài)SO2③液態(tài)醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦氨水⑧熔化的KNO3

（2）按要求寫出下列方程式：

KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：____．

（3）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．____．

②As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____．

A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性。

③該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____．

④若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____．

（4）當(dāng)溶液中X2O72﹣與SO32﹣數(shù)目之比為1：3時正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為____．19、在A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)；請用字母序號填寫下列空格．

（1）同位素種類由____決定；

（2）元素種類由____決定；

（3）某元素有無同位素由____決定；

（4）核素質(zhì)量數(shù)由____決定；

（5）主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由____決定；

（6）核電荷數(shù)由____決定．20、請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸；稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問題。

Ⅰrm{.}探究上述四種酸的氧化性相對強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：

rm{(1)}分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的rm{壟脵}濃硫酸rm{壟脷}稀硫酸rm{壟脹}濃硝酸rm{壟脺}稀硝酸，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是rm{(}填序號，下同rm{)}______________，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是_________________，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是______________，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是______________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________________。

rm{(2)}先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體rm{X}持續(xù)通入如圖rm{1}所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體rm{Y}也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括______________rm{(}選填序號rm{)}

A.通入rm{X}氣體后產(chǎn)生白色沉淀rm{B.}通入rm{X}氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象。

C.通入rm{Y}氣體開始產(chǎn)生沉淀rm{D.}通入rm{Y}氣體后沉淀溶解。

E.通入rm{Y}氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象。

rm{(3)}由此可得到的結(jié)論是______________rm{(}選填序號rm{)}

A.rm{HNO_{3}}的酸性比rm{H_{2}SO_{4}}強(qiáng)rm{B.}鹽酸的酸性比rm{H_{2}SO_{3}}強(qiáng)。

C.rm{BaSO_{3}}能溶于鹽酸rm{D.HNO_{3}}能氧化rm{H_{2}SO_{3}(}或rm{SO_{2})}

E.rm{BaSO_{4}}不溶于水也不溶于rm{HNO_{3}}溶液。

Ⅱrm{.}圖rm{2}是甲；乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖；請回答下列問題：

rm{(1)}寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是rm{NO}氣體______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}請簡述理由rm{(}用文字和化學(xué)方程式表示rm{)}______________________________。

rm{(3)}若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢查裝置氣密性的操作是__________________________________________________________________________________________。21、實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：（離子方程式）______。22、（4分）為體現(xiàn)綠色世博、低碳世博、科技世博，上海世博會已經(jīng)開始使用中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，該車以氫氣和空氣中的氧氣為燃料，KOH為電解質(zhì)溶液，真正實(shí)現(xiàn)了“零排放”。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為，從能量角度分析氫氣用作燃料電池與直接燃燒相比主要優(yōu)點(diǎn)是。23、某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣rm{(}已知試樣質(zhì)量為rm{1.560g}錐形瓶和水的質(zhì)量rm{190.720g)}利用下圖裝置測定混合物中rm{Na_{2}O_{2}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

。讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量rm{(g)}錐形瓶。

rm{+}水rm{+}

試樣第rm{1}次rm{192.214}第rm{2}次rm{192.164}rm{192.164}第rm{3}次rm{192.028}rm{192.028}第rm{4}次rm{192.010}rm{192.010}第rm{5}次rm{192.010}rm{192.010}rm{(1)}寫出rm{Na_{2}O_{2}}和rm{H_{2}O}反應(yīng)的化學(xué)方程式____

rm{(2)}計算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，必需的數(shù)據(jù)是____

不必作第rm{6}次讀數(shù)的原因是____

rm{(3)}測定上述樣品rm{(1.560g)}中rm{Na_{2}O_{2}}質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案；其操作流程如下：

rm{壟脵}操作Ⅱ的名稱是____

rm{壟脷}需直接測定的物理量是____

rm{壟脹}測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，還需要的玻璃儀器是____rm{(}固定、夾持儀器除外rm{)}

rm{壟脺}在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則rm{Na_{2}O_{2}}質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果____rm{(}填偏大、偏小或不變rm{)}24、某元素一價陰離子的核外有rm{18}個電子，質(zhì)量數(shù)為rm{35}該微粒符號可表示為______．評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)25、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）26、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)27、欲配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列問題：（1）應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱取固體NaClg。（2）以下是實(shí)驗(yàn)操作步驟，正確的操作順序是：①稱取所需質(zhì)量的NaCl②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度⑤仔細(xì)地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處⑥塞上瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑦將稱取的NaCl固體，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配制的溶液濃度偏小的操作是A．燒杯中NaCl溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線C．實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水D．定容時俯視28、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性；設(shè)計了如下的。

實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下；你認(rèn)為原因可能是：

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=C12↑+MnCl2+2H2O濃鹽酸的作用為：（3）反應(yīng)開始一段時間后；觀察到B；D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：D。②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：D。（4）另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和CI2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：。評卷人得分六、其他(共4題，共12分)29、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。31、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。32、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、D【分析】解：A．粗鹽提純提純時渾濁的液體要過濾后再倒入蒸發(fā)皿；故A錯誤；

B．在加熱過程中要不斷用玻璃棒攪拌；防止溶液濺出，故B錯誤；

C．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時停止加熱；故C錯誤；

D．蒸發(fā)皿出現(xiàn)大量固體時停止加熱；用余熱將固體蒸干，故D正確；

故選D．

根據(jù)粗鹽提純的步驟；將粗鹽溶解；過濾、蒸發(fā)，在加熱時要不斷用玻璃棒攪拌，直到有大量固體出現(xiàn)時停止加熱，余熱將固體蒸干等知識點(diǎn)來解答．

本題考查了粗鹽提純的步驟和注意事項(xiàng)，熟悉實(shí)驗(yàn)中的操作是解答的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】D3、B【分析】【分析】本題考查了膠體的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查?！窘獯稹縭m{壟脵}丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對光線的散射形成的，與膠粒大小有關(guān)，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}膠體不能透過半透膜，溶液可以，所以膠體與溶液的分離可用滲析的方法，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}膠體不一定是透明的液體，膠體分為液溶膠、氣溶膠、固溶膠，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脺}制備氫氧化鐵膠體的方法：將飽和rm{FeCl_{3}}溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即為氫氧化鐵膠體，故rm{壟脺}正確；

rm{壟脻}膠體屬于介穩(wěn)體系，較穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀，故rm{壟脻}錯誤；所以正確的有rm{壟脵壟脷壟脺}故B正確。

故選B。

【解析】rm{B}4、C【分析】

A、如果管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反應(yīng)生成HCl，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl；現(xiàn)象為有白煙生成，故A正確；

B、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反應(yīng)中；Cl元素的化合價由0價降低為-1價，氯氣表現(xiàn)出氧化性，故B正確；

C；反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化；為氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反應(yīng)中，N元素的化合價由-3價升高到0價，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移；故D正確．

故選C．

【解析】【答案】如果管道漏氣，則發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，反應(yīng)中氯氣表現(xiàn)出氧化性，根據(jù)化合價的變化可知生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移．

5、D【分析】【解答】所給儀器中有鐵架臺；鐵圈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴；故可進(jìn)行蒸發(fā)操作；所給儀器中有鐵架臺、鐵圈、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯，可進(jìn)行過濾操作；所給儀器中有分液漏斗，可進(jìn)行萃取；蒸餾時必須用冷凝管，而所給儀器中無冷凝管，故不能進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)；

故選D．

【分析】由于蒸餾時必須有冷凝管冷卻氣體，所以根據(jù)所給的儀器可知，缺少冷凝管，所以不能進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)．6、B【分析】解：鎂鋁合金與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁與氫氣，向反應(yīng)后的溶液中加入rm{0.2mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaAlO_{2}}根據(jù)硫酸根守恒有rm{n(Na_{2}SO_{4})=n(H_{2}SO_{4})=0.1L隆脕0.3mol/L=0.03mol}

根據(jù)鈉離子守恒有rm{n(NaOH)=2n(Na_{2}SO_{4})+n(NaAlO_{2})}故rm{n(NaAlO_{2})=0.35L隆脕0.2mol/L-0.03mol隆脕2=0.01mol}根據(jù)鋁原子守恒rm{n(Al)=n(NaAlO_{2})=0.01mol}

故選B．

鎂鋁合金與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁與氫氣，向反應(yīng)后的溶液中加入rm{0.2mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaAlO_{2}}根據(jù)硫酸根守恒有rm{n(Na_{2}SO_{4})=n(H_{2}SO_{4})}根據(jù)鈉離子守恒有rm{n(NaOH)=2n(Na_{2}SO_{4})+n(NaAlO_{2})}據(jù)此計算rm{n(NaAlO_{2})}再根據(jù)鋁原子守恒rm{n(Al)=n(NaAlO_{2}).}

本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)，利用守恒進(jìn)行計算是解題關(guān)鍵．【解析】rm{B}7、A【分析】解：rm{A.}化合物由兩種或兩種以上元素形成；活潑金屬和活潑非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，所以共價化合物和離子化合物中一定都含有非金屬元素，故A正確；

B.離子化合物中陰陽離子間既含吸引力又含排斥力；故B錯誤；

C.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)；如稀有氣體原子，故C錯誤；

D.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如rm{KOH}故D錯誤；

故選A．

A.共價化合物和離子化合物中一定都含有非金屬元素；

B.離子化合物中陰陽離子間既含吸引力又含排斥力；

C.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)；

D.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物．

本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，難度不大，易錯選項(xiàng)是rm{C}注意稀有氣體中不含化學(xué)鍵，且既不易失電子也不易得電子，為易錯點(diǎn)．【解析】rm{A}8、C【分析】【分析】本題考查了球棍模型與比例模型、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、最簡式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，明確球棍模型與比例模型的區(qū)別。【解答】A.為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：故A錯誤；

B.雙氧水屬于共價化合物，其分子中不存在陰陽離子，雙氧水正確的電子式為：故B錯誤；

C.葡萄糖的分子式為rm{C_{6}H_{12}O_{6}}其最簡式為rm{CH_{2}O}故C正確；

D.碳原子的核電荷數(shù)為rm{6}核外電子總數(shù)為rm{6}碳原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}9、C【分析】解：rm{A.O_{2}}和rm{O_{3}}都是由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體，故A錯誤；

B.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}為不同的物質(zhì)，rm{O_{2}}和rm{O_{3}}的相互轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C.同溫同壓同體積的氣體分子數(shù)相同，在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的rm{O_{2}}與rm{O_{3}}含有相同的分子數(shù)；故C正確；

D.等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，其分子數(shù)相等，每個氧氣分子中含有rm{16}個質(zhì)子、每個臭氧分子中含有rm{24}個質(zhì)子；所以等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧其質(zhì)子數(shù)不同，故D錯誤；

故選C．

A.有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素，相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；

B.有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；

C.根據(jù)阿伏伽德羅定律分析；

D.等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧；其分子數(shù)相等，再根據(jù)氧氣分子構(gòu)成判斷；

本題以臭氧為載體考查了基本概念、分子的構(gòu)成、物質(zhì)的性質(zhì)以及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，根據(jù)同位素和同素異形體的概念、化學(xué)變化的特征、臭氧的性質(zhì)等知識點(diǎn)來分析解答即可，注意：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的區(qū)別，題目難度不大．【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)10、AD【分析】略?！窘馕觥縭m{AD}11、AD【分析】【分析】

對比四個容器投料和體積，乙與甲比較，SO2的投料加倍了；則平衡正向移動；丙與甲比較，投料是甲的兩倍，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動；丁與甲比較，體積縮小了一倍，也相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動。

【詳解】

A、2SO2+O2?2SO3；

開始0.20.120

轉(zhuǎn)化0.160.080.16

平衡0.040.040.16

K＝＝400；故A正確；

B、乙、丙相比，丙中氧氣濃度大，丙、丁相比濃度相同，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1＜a2＝a3；故B錯誤；

C；丙、丁相比濃度相同；溫度相同，則達(dá)到平衡時，容器丁中的正反應(yīng)速率等于容器丙中的，故C錯誤；

D、甲、丙相比，丙中濃度為甲的2倍，且增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則達(dá)到平衡時，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的兩倍；故D正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查等效以及平衡的計算，采用對比法解答，乙、丙、丁都與甲比較，先判斷是否等效，若不等效則相當(dāng)于向哪個方向發(fā)生移動，再進(jìn)行分析。12、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)時n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的電離程度，則c(HCO3﹣)>c(CO32-)；A錯誤；

B．b點(diǎn)時n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，則5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)；B正確；

C．c點(diǎn)時n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)；C錯誤；

D．d點(diǎn)時加入鹽酸0.005mol，溶液中溶質(zhì)恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，溶液存在電荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)；D正確；

答案選BD。13、CD【分析】【分析】

隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中的逐漸增大，逐漸減小，則lg逐漸增大，因此曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，lg逐漸減小，曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系。

【詳解】

A．隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中的逐漸增大，逐漸減小，則lg逐漸增大，因此曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，lg逐漸減小，曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系；故A錯誤；

B．由H2YH++HY-、HY-H++Y2-可知，Ka2=根據(jù)題中圖示，pH=3時，c(H+)=10-3mol/L，lg=1.3，則=101.3，Ka2===10-4.3；故B錯誤；

C．e點(diǎn)溶液中，存在K+、H+、Y2-、HY-、OH-，溶液呈現(xiàn)電中性的，由電荷守恒得c(K+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)，e點(diǎn)pH=3，c(H+)=0.001mol·L-1，則c(H+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)-c(K+)，所以2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)-c(K+)=0.001mol·L-1；故C正確；

D．KHY溶液中，HY-的水解常數(shù)Kh2=根據(jù)圖象中c點(diǎn)坐標(biāo)可知，pH=2時lg=0.7，則c(OH-)=110-12mol/L、=100.7，代入水解常數(shù)的計算公式可得Kh2=HY-的水解常數(shù)小于其電離常數(shù)，所以HY-的電離程度大于其水解程度，KHY溶液呈現(xiàn)酸性，則溶液中c(Y2-)＞c(H2Y)，由于還存在水的電離，c(H+)＞c(Y2-)，所以KHY溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)；故D正確；

答案為CD。14、ABC【分析】解：濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，所以D錯誤；

故選ABC．

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，由此分析解答．

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸的脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性來分析解答，注意脫水性和吸水性的區(qū)別，為易錯點(diǎn)．【解析】rm{ABC}15、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大?！窘獯稹肯鄬υ淤|(zhì)量的定義是：以rm{12C}原子質(zhì)量的rm{1/12}做為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的值。所以相對原子質(zhì)量是rm{a隆脗(b/12)=12a/b}原子質(zhì)量的rm{12C}做為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的值。所以相對原子質(zhì)量是rm{1/12}

rm{a隆脗(b/12)=12a/b}相對原子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念可得出，這種原子的相對原子質(zhì)量是rm{a隆隴N}故AD正確。rm{a隆隴N}

rm{{,!}_{A}}故選AD。【解析】rm{AD}三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【解析】試題分析：（1）金屬鈉易失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性；（2）金屬鈉易被氧氣氧化，易和水反應(yīng)，所以應(yīng)隔絕空氣，應(yīng)保存在煤油中；（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；（4）依據(jù)方程式中關(guān)系式2Na—H2—2個電子，0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氫氣0.1mol，其標(biāo)況下體積為2.24L?？键c(diǎn)：考查金屬鈉的性質(zhì)、保存、相關(guān)計算【解析】【答案】(1)失還原(2)煤油(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4)2.24L17、略

【分析】【解析】【答案】（12分）.①（2分）②HNO3，NO（各2分）③8.4，0.3mol，0.1（各2分）18、④⑦⑧①③⑤⑧KHSO4=K++HSO4﹣AZnSO41.2NA+3價【分析】【解答】（1）④汞中含有自由電子，所以能導(dǎo)電，⑦氨水⑧熔化的KNO3含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，故選④⑦⑧，①NaCl晶體③液態(tài)醋酸⑤BaSO4固體⑧熔化的KNO3

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

故答案為：④⑦⑧；①③⑤⑧．

（2）硫酸氫鉀電離生成鉀離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：KHSO4=K++HSO4﹣，故答案為：KHSO4=K++HSO4﹣；

（3）①As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，每個Zn原子失去2個電子，6個Zn失去12個電子，As元素得到12個電子，則雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：

②As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合價降低，則As2O3為氧化劑；表現(xiàn)氧化性，故答案為：A；

③As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中中，As元素的化合價降低，則As2O3為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為AsH3；Zn元素的化合價升高，Zn元素被氧化，則ZnSO4為氧化產(chǎn)物；

故答案為：ZnSO4；

④As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中生成2molAsH3轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA；

故答案為：1.2NA；

（4）X2O72﹣離子中X的化合價為+6價，SO32﹣離子被氧化生成SO42﹣，S元素化合價由+4價→+6價，設(shè)X2O72﹣離子中X在還原產(chǎn)物中化合價為n；根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則有：1×2×（6﹣n）=3×（6﹣4），解得：n=3；

故答案為：+3價．

【分析】（1）據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析；只要含有自由移動的離子或自由電子即可；根據(jù)電解質(zhì)的定義分析，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

（2）硫酸氫鉀電離生成鉀離子和硫酸氫根離子；根據(jù)電離方程式的書寫方法來回答；

（3）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合價降低，則As2O3為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為AsH3；Zn元素的化合價升高，Zn元素被氧化，則ZnSO4為氧化產(chǎn)物；以此來解答；

（4）SO32﹣離子被氧化生成SO42﹣，S元素化合價由+4價→+6價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算X在還原產(chǎn)物中化合價．19、ABABABDA【分析】【解答】（1）質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，所以同位素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；故答案為：AB；

（2）質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子的總稱為元素；所以元素種類由質(zhì)子數(shù)決定；故答案為：A；

（3）某元素有無同位素由中子數(shù)決定；故答案為：B；

（4）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；所以核素質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；故答案為：AB；

（5）元素原子在發(fā)生化學(xué)變化時；最外層電子數(shù)會發(fā)生變化，所以主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定；故答案為：D；

（6）原子核中質(zhì)子帶正電；中子不帶電，所以核電荷數(shù)由質(zhì)子數(shù)決定；故答案為：A．

【分析】同位素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)．20、略

【分析】解：Ⅰrm{.(1)}濃硝酸常溫下就能與rm{Cu}反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，稀硝酸氧化性比濃硝酸弱，常溫下與rm{Cu}反應(yīng)生成rm{NO}硝酸銅和水，反應(yīng)較緩慢，濃硫酸常溫與rm{Cu}不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，稀硫酸與rm{Cu}加熱也不反應(yīng)，所以四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脵}rm{壟脷}

故答案為：rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脵}rm{壟脷}

rm{(2)}銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體rm{X}為二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以開始無現(xiàn)象，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體rm{Y}為二氧化氮；二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀；

故答案為：rm{BC}

rm{(3)}二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以鹽酸的酸性比rm{H_{2}SO_{3}}強(qiáng)，則rm{BaSO_{3}}能溶于鹽酸；硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，最后有硫酸鋇沉淀生成說明rm{BaSO_{4}}不溶于水也不溶于rm{HNO_{3}}溶液；

故答案為：rm{BCDE}

Ⅱrm{.(1)}銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式為rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O.}

故答案為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}

rm{(2)}圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，rm{NO}與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色rm{NO_{2}}不能證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是rm{NO}氣體，反應(yīng)方程式為rm{2NO+O_{2}=NO_{2}}

故答案為：不能；圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，rm{NO}與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色rm{NO_{2}}反應(yīng)方程式為rm{2NO+O_{2}=NO_{2}}．

rm{(3)}向燒杯中加入適量水；打開止水夾，慢慢抽拉注射器，水進(jìn)入干燥管，干燥管內(nèi)外形成液面高度差，關(guān)閉止水夾，干燥管內(nèi)液面高保持不變，表明裝置氣密性良好．

故答案為：向燒杯中加入適量水；打開止水夾，慢慢抽拉注射器，水進(jìn)入干燥管，干燥管內(nèi)外形成液面高度差，關(guān)閉止水夾，干燥管內(nèi)液面高保持不變，表明裝置氣密性良好。

本題考查了濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，屬于實(shí)驗(yàn)探究性題目，難度中等，注意濃硝酸和稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物的差別?！窘馕觥縄.rm{(1)壟脹}rm{壟脺}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脵}rm{壟脷}

rm{(2)BC}

rm{(3)BCDE}

rm{II.(1)3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}

rm{(2)}不能；圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，rm{NO}與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色rm{NO_{2}}反應(yīng)方程式為rm{2NO+O_{2}=NO_{2}}

rm{(3)}向燒杯中加入適量水，打開止水夾，慢慢抽拉注射器，水進(jìn)入干燥管，干燥管內(nèi)外形成液面高度差，關(guān)閉止水夾，干燥管內(nèi)液面高保持不變，表明裝置氣密性良好21、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【分析】解：實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，生成具有粘性的Na2SiO3，反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，離子反應(yīng)為：SiO2+2OH-=SiO32-+2H2O；

故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+2H2O。

二氧化硅是酸性氧化物；能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成可溶性的硅酸鈉具有粘性，據(jù)此分析解答。

本題以化學(xué)試劑的存放為載體考查了二氧化硅的性質(zhì)，注意二氧化硅是酸性氧化物，和強(qiáng)酸不反應(yīng)，但能和氫氟酸反應(yīng)，題目難度不大?！窘馕觥縎iO2+2OH-=SiO32-+H2O22、略

【分析】【解析】【答案】（4分）H2-2e-+2OH-=2H2O燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高23、（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）試樣質(zhì)量、錐形瓶加水的質(zhì)量第4、第5次讀數(shù)一致，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重（3）①蒸發(fā)。

②NaCl的質(zhì)量。

③燒杯；玻璃棒。

④偏大【分析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究，以過氧化鈉與水反應(yīng)進(jìn)行探究，難度不大，掌握有關(guān)的實(shí)驗(yàn)及元素化合物知識就可以做答。

【解答】

rm{(1)}過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}

rm{(2)}計算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，應(yīng)用過氧化鈉完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，根據(jù)稱量的錐形瓶rm{+}水rm{+}試樣總質(zhì)量變化計算生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算過氧化鈉的質(zhì)量，故需要知道試樣質(zhì)量、錐形瓶加水的質(zhì)量，由表中數(shù)據(jù)可知，第rm{4}rm{5}次讀數(shù)相等，錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)到恒重，不需要作第rm{6}次讀數(shù)；

rm{(3)壟脵}由流程圖可知；操作Ⅱ是從溶液中獲得氯化鈉晶體，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶；

rm{壟脷}最終蒸發(fā)冷卻結(jié)晶得到晶體為氯化鈉，故應(yīng)測定rm{NaCl}的質(zhì)量；

rm{壟脹}在燒杯內(nèi)用鹽酸溶解樣品；并用玻璃棒攪拌，在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，并用玻璃棒攪拌，用天平稱量氯化鈉的質(zhì)量；

rm{壟脺}轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，燒杯內(nèi)壁放出少量氯化鈉，測定氯化鈉的質(zhì)量偏小，樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，由于過氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氧化鈉中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故rm{Na_{2}O_{2}}質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

【解析】rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}

rm{(2)}試樣質(zhì)量、錐形瓶加水的質(zhì)量第rm{4}第rm{5}次讀數(shù)一致，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重rm{(3)}rm{壟脵}蒸發(fā)。

rm{壟脵}rm{壟脷}的質(zhì)量。

rm{壟脷}燒杯；玻璃棒。

rm{NaCl}偏大rm{壟脹}24、略

【分析】解：陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{-}電荷數(shù)rm{=18-1=17}中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)rm{=35-17=18}所以該微粒符號可表示為rm{{,!}^{35}_{17}Cl^{-}}

故答案為：rm{{,!}^{35}_{17}Cl^{-}}．

根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{-}電荷數(shù)，中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)以及原子符號的含義來解答．