【創(chuàng)新設計】2021高考化學(廣東專用)二輪-微題型專練5

[題型專練]1．(2022·揭陽調研)有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是()A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8B．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化反應，轉移8mole－D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋解析酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，Fe3＋也具有氧化性，故應是NOeq\o\al(－,3)將Fe2＋氧化為Fe3＋，該反應的離子方程式為8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，B項正確；氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8，A項正確；NOeq\o\al(－,3)中氮元素的化合價為＋5價，NHeq\o\al(＋,4)中氮元素的化合價為－3價，故1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生了還原反應，C項錯誤；原電池的負極發(fā)生氧化反應，D項正確。答案C2．在5.6gFe粉中加入過量的稀硫酸，待反應完全后，再加入1mol·L－1KNO3溶液25mL，恰好反應完全。該反應的方程式為FeSO4＋KNO3＋H2SO4→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O(未配平)，則對該反應的下列說法正確的是()A．化學方程式中按物質挨次的計量數是：8、2、5、1、4、1、5B．反應中氧化產物是N2OC．反應過程中轉移的電子為8mol電子D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶4解析eq\f(nFe,nKNO3)＝eq\f(0.1mol,0.025mol)＝4∶1，即4FeSO4＋KNO3＋eq\f(5,2)H2SO4→eq\f(1,2)K2SO4＋2Fe2(SO4)3＋NxOy＋eq\f(5,2)H2O，同乘2得8FeSO4＋2KNO3＋5H2SO4→K2SO4＋4Fe2(SO4)3＋NxOy＋5H2O；依據原子守恒NxOy應為N2O，為還原產物；轉移電子為0.1×1＝0.1(mol)；氧化產物和還原產物的物質的量之比為4∶1。答案A3．(1)[2022·廣東理綜，33(1)]寫出本試驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：_____________________________________________。(2)[2021·廣東理綜，32(3)]完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：________CuO＋________Al2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))________CuAlO2＋________↑。答案(2)424O24．(1)[2022·全國新課標Ⅰ，27(3)]H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________。(2)[2022·全國新課標Ⅱ，27(2)(3)]①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為____________________。②PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為__________________。答案(1)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2=2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2(2)①PbO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O②PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－5．(1)某反應池發(fā)生“生物硝化”過程，利用O2將NHeq\o\al(＋,4)氧化成NOeq\o\al(－,3)，假如不考慮過程中硝化細菌的增殖，其反應如下所示：請完成上述離子方程式的配平。(2)請將下列五種物質：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，若I2和KBr的化學計量數分別是8和1，請組成一個配平的化學方程式________KBrO3＋________＋________H2SO4→________＋________＋________＋________＋________H2O答案(1)1NHeq\o\al(＋,4)2O21NOeq\o\al(－,3)2H＋1H2O(2)316KI98I2Br29K2SO4KBr96．(2022·肇慶期末統考)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。假如連續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會漸漸變淺，最終變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(假如化學計量數是1，不再填寫)：(2)整個過程中的還原劑是________。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_______色；連續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的挨次是____________________________________________________________。(4)加碘鹽中含碘量為20mg·kg－1～50mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(標準狀況，保留2位小數)解析此題考查氧化還原反應方程式的配平、氧化劑和還原劑的推斷、氧化性強弱的推斷、化學計算等。從開頭滴加氯水時，氯水將KI中的I－氧化成碘單質；等CCl4層變成紫色后，再滴加氯水時，氯水將碘單質進一步氧化成碘酸。(1)依據氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，I的化合價從0→＋5，上升5價，Cl的化合價從0→－1,5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl；(2)分析整個過程中化合價上升的都是I，還原劑為KI和I2；(3)KI換成KBr時，被氯水氧化得到的是溴單質，則其在CCl4中呈橙紅色；連續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質氧化成HBrO3，故其氧化性強弱挨次為HBrO3＞Cl2＞HIO3；(4)綜合寫出反應方程式：KI＋3Cl2＋3H2O=KIO3＋6HCl，依據化學方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中至少含碘20g，則標況下至少需要消耗Cl2的體積為(20g/127g·mol－1)×3×22.4L·mol－1≈10.58L。答案(1)I25Cl26H2O210HCl(2)KI、I2(3)橙紅HBrO3＞Cl2＞HIO3(4)10.587．(2022·中山市期中統考)作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推舉的Al級廣譜、平安、高效消毒劑，二氧化氯(ClO2)在水處理領域有著廣泛應用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌力量，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。(1)反應時，ClO2生成ClOeq\o\al(－,2)、Cl－的轉化率與溶液的pH的關系如圖所示。則pH＝8時，ClO2被還原為________。2亞氯酸根離子對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的轉化為Cl－除去，若該反應體系中的物質有：NaClO2、FeOH3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出并配平有關化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。答案(1)ClOeq\o\al(－,2)8．2021年12月12日，中國礦業(yè)報報道中國地質科學院礦產綜合利用爭辯所認定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料，又可以制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：(1)冶煉銅的反應方程式為8CuFeS2＋21O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中鐵元素為＋2價，則反應中被還原的元素為________(填元素名稱)。(2)上述冶煉過程中產生大量二氧化硫，下列對其性質的描述中正確的是________(填序號)。A．SO2既是氧化劑，又是還原劑B．SO2是還原產物C．SO2是形成酸雨的一種物質D．SO2是氧化產物(3)SO2的存在對CO2的檢驗會造成干擾，試驗室常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請寫出該反應的化學方程式：_______________________________________________________________。(4)利用黃銅礦冶煉產生的爐渣(含FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗證爐渣中含有FeO？________________(填序號)。其中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為____________________。A．稀鹽酸B．稀硫酸C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．碘水解析該題以黃銅礦為載體，考查了氧化還原反應的相關概念、氧化還原反應方程式的書寫以及亞鐵離子的檢驗。(1)要找出反應中被氧化或被還原的元素，突破口是化合價的升降。由于＋2價的鐵部分上升為＋3價，因而鐵元素被氧化，同時硫元素由－2價上升為＋4價，所以硫元素也被氧化。由氧元素的化合價變化狀況可知氧氣在反應中作氧化劑，同時銅元素由＋2價降低為0價，所以銅元素被還原。(2)SO2既是O2被還原的產物，又是CuFeS2被氧化的產物，還是形成酸雨的一種大氣污染物。(3)SO2具有還原性，KMnO4具有強氧化性，在酸性條件下，KMnO4被還原為MnSO4，SO2被氧化成硫酸，所以反應的化學方程式為5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。(4)要驗證爐渣中有FeO，若用常規(guī)方法，很難實現。由于爐渣中存在Fe2O3，酸溶后，溶液中既有Fe2＋，又有Fe3＋，而Fe3＋干擾Fe2＋的檢驗。此時就要考慮FeO的另一共性質，即FeO的還原性，用強氧化劑將其氧化，若反應過程中有明顯的現象變化，就能達到目的。依據題目供應的試劑可選擇稀硫酸和KMnO4溶液。其中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。答案(1)銅元素、氧元素(2)BCD(3)5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4(4)BD5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O[對點回扣]1．重溫化合價升降法配平步驟eq\x(標)eq\a\vs4\al(標明反應前后化合價有變化的元素的化合價)↓eq\x(等)eq\a\vs4\al(通過求最小公倍數使化合價升降總值相等)↓eq\x(定)eq\a\vs4\al(確定氧化劑與還原劑的化學計量數)↓eq\x(平)eq\a\vs4\al(觀看法配平其他物質的化學計量數)↓eq\x(查)eq\a\vs4\al(檢查質量、電荷、電子是否分別守恒)2．兩大特殊配平方法(1)零價配平法先令無法用常規(guī)方法確定化合價的各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價的升降值相等，最終用觀看法配平其他物質的化學計量數。(2)缺項配平法所缺物質一般為水、酸或堿等物質，它們與化合價的升降變化無關。在配平常應先依據化合價升降總數相等確定與氧化還原反應相關的各物質的化學計量數，再通過分析反應物和生成物兩邊H、O等原子數或離子所帶的電荷數確定缺項物質的化學式(H2O、H＋、OH－等)和化學計量數。3．“首配物”的確定①當氧化劑與還原劑(以下簡稱“兩劑”)是兩種物質且全部被還原與全部被氧化時，首配物為“兩劑”。②當氧化產物與還原產物(以下簡稱“兩產”)是兩種物質時，首配物是“兩產”。③首配物還可以是氧化劑(只有一種且全部被還原)與氧化產物(只有一種)，也可以是還原劑(只有一種且全部被氧化)與還原產物(只有一種)。最終需要說明的是，前面所說的