2021高考化學(xué)(廣東專用)二輪考點(diǎn)突破-第一部分-基本概念-專題三-離子反應(yīng)-

專題三離子反應(yīng)離子方程式的書寫和正誤推斷1.(2021年新課標(biāo)全國(guó)理綜Ⅱ,10,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CQUOTE+2H+H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+解析:濃鹽酸與鐵屑反應(yīng),應(yīng)生成Fe2+,A錯(cuò)誤;Na與CuSO4溶液反應(yīng),Na首先與H2O反應(yīng),不能置換出Cu,B錯(cuò)誤;HCQUOTE屬于難電離的離子,在離子方程式中不能拆,C錯(cuò)誤;FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的Fe(OH)3沉淀,D正確。答案:D2.(2021年四川理綜,3,6分)下列離子方程式正確的是()A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-I2+2H2OC.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2QUOTE+4H+SQUOTE+3S↓+2H2O解析:次氯酸是弱電解質(zhì)不能拆開寫離子符號(hào),A錯(cuò)誤;過氧化氫有強(qiáng)氧化性,碘離子有很強(qiáng)還原性,兩者在酸性條件下能反應(yīng),B正確;用銅作電極電解CuSO4溶液實(shí)質(zhì)上是電解精煉,Cu(陽(yáng)極)Cu(陰極),C錯(cuò)誤;硫代硫酸鈉在通常反應(yīng)條件下相當(dāng)于單質(zhì)硫和亞硫酸鈉混合在一起,其中亞硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),即Na2S2O3(S+Na2SO3)+H2SO4S↓+Na2SO4+SO2↑+H2O,D錯(cuò)誤。答案:B3.(2021年江蘇化學(xué),8,2分)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCQUOTE+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O解析:MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3后面應(yīng)注明膠體而不應(yīng)標(biāo)沉淀符號(hào)“↓”,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2與水反應(yīng)的正確離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D4.(2022年四川理綜,9,6分)下列離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiQUOTE+2H+H2SiO3↓C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:N+Al3++2SQUOTE+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NQUOTE+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O解析:電荷不守恒,正確為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A錯(cuò);醋酸是弱酸,應(yīng)寫為CH3COOH,B錯(cuò);NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1∶2,反應(yīng)生成Al(OH)3、NH3·H2O、BaSO4,C正確;過量的鐵粉與濃硝酸反應(yīng),生成Fe2+,D錯(cuò)。答案:C5.(2022年江蘇化學(xué),9,2分)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IQUOTE+3H2O3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NQUOTE+OH-NH3↑+H2OC.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSQUOTE+NQUOTED.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NQUOTEAg++NO↑+H2O解析:酸性溶液中,不應(yīng)當(dāng)生成OH-,A錯(cuò)誤;過量的NaOH既與NQUOTE反應(yīng),又與HCQUOTE反應(yīng),B錯(cuò)誤;過量SO2對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為HSQUOTE,C正確;D項(xiàng)氧原子不守恒,錯(cuò)誤。答案:C6.(2022年大綱全國(guó)理綜,7,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH-Al(OH)3↓B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CQUOTECaCO3↓+2OH-C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+2Fe3++3H2↑解析:NH3·H2O為弱電解質(zhì),不能拆成OH-的形式,A錯(cuò)誤;澄清石灰水應(yīng)當(dāng)拆成Ca2+和OH-,B錯(cuò)誤;Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,C正確;稀硫酸與Fe反應(yīng)生成的是Fe2+,D錯(cuò)誤。答案:C7.(2011年江蘇化學(xué),6,2分)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+Cu2++Fe2+B.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O2NQUOTE+NO+2H+C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlQUOTE+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CQUOTE解析:A項(xiàng)中電荷不守恒,正確的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+;C項(xiàng)中醋酸是弱酸,應(yīng)寫化學(xué)式;D項(xiàng)中,通入過量CO2,應(yīng)生成HCQUOTE,正確的離子方程式為AlQUOTE+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCQUOTE。答案:B8.(2011年新課標(biāo)全國(guó)理綜,12,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCQUOTE+OH-CQUOTE+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HSQUOTED.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O解析:稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,與FeS反應(yīng)時(shí)會(huì)把Fe2+氧化成Fe3+和S,同時(shí)HNO3還會(huì)被還原為NO,A錯(cuò);B項(xiàng)中NQUOTE和HCQUOTE都會(huì)與OH-反應(yīng),故錯(cuò)誤;C項(xiàng)中由于是少量SO2,故只能生成S,而不能生成HSQUOTE,錯(cuò)誤。答案:D9.(2010年大綱全國(guó)理綜Ⅱ,6,6分)下列反應(yīng)中,可用離子方程式H++OH-H2O表示的是()A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3NaNO3+H2O解析:離子方程式H++OH-H2O表示的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng),且除此離子反應(yīng)外,不發(fā)生其他離子反應(yīng)。選項(xiàng)D正確。A、B、C選項(xiàng)的離子方程式應(yīng)分別為A:NQUOTE+OH-NH3↑+H2O;B:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O;C:OH-+HCQUOTEH2O+CQUOTE。答案:D10.(2010年北京理綜,10,6分)下列解釋試驗(yàn)事實(shí)的方程式不精確的是()A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0(紅棕色)(無(wú)色)C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NQUOTE3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:CQUOTE+H2OHCQUOTE+OH-解析:CH3COOH屬于弱酸,存在電離平衡,則0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L,pH>1,A正確;2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,屬于放熱反應(yīng),溫度降低,平衡右移,NO2濃度變小,顏色變淺,B正確;鐵溶于稀硝酸,溶液變黃,說(shuō)明生成Fe3+,C錯(cuò)誤;Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,滴入酚酞溶液變紅,D正確。答案:C11.(2010年新課標(biāo)全國(guó)理綜,13,6分)下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O4+18H+6Fe3++H2↑+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CQUOTE+2H+CO2↑+H2O錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SQUOTEBaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2錯(cuò)誤,Fe2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2解析:A中Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)放出NO而不能產(chǎn)生H2,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤;B中MgCO3為不溶于水的電解質(zhì),應(yīng)寫化學(xué)式,評(píng)價(jià)合理;C中(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,漏掉了NQUOTE與OH-的反應(yīng),評(píng)價(jià)錯(cuò)誤;D中Fe2+全部被氧化,Br-只有一半被氧化,所以Fe2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1。答案:B離子共存1.(2021年廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Al3+、Cl-、CQUOTE B.H+、Na+、Fe2+、MnQUOTEC.K+、Ca2+、Cl-、NQUOTE D.K+、NQUOTE、OH-、SQUOTE解析:Al3+與CQUOTE發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;MnQUOTE、H+與Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中離子能大量共存,正確;NQUOTE與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C2.(2021年安徽理綜,9,6分)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A.銀氨溶液:Na+、K+、NQUOTE、NH3·H2OB.空氣:C2H2、CO2、SO2、NOC.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、B-D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SQUOTE、葡萄糖分子解析:NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2,B項(xiàng)不能大量共存;H+與S2-、氫氧化鐵反應(yīng),C項(xiàng)不能大量共存;酸性環(huán)境中,高錳酸鉀氧化葡萄糖分子,D項(xiàng)不能大量共存。答案:A3.(2021年江蘇化學(xué),3,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SQUOTE、NQUOTEB.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCQUOTE、NQUOTEC.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SQUOTE、I-D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SQUOTE解析:B項(xiàng),使酚酞變紅色的溶液顯堿性,Cu2+、HCQUOTE均不能大量存在;C項(xiàng),Ag+與SQUOTE、I-均不能大量共存;D項(xiàng),AlQUOTE與H+不能大量共存。答案:A4.(2021年重慶理綜,1,6分)在水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、NQUOTE B.Pb2+、Hg2+、S2-、SQUOTEC.NQUOTE、H+、S2QUOTE、PQUOTE D.Ca2+、Al3+、Br-、CQUOTE解析:A項(xiàng),各離子之間不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,A正確;Pb2+與S2-、SQUOTE以及Hg2+與S2-能反應(yīng)生成沉淀,B錯(cuò)誤;H+與PQUOTE、S2QUOTE能反應(yīng),不能大量共存,C錯(cuò)誤;CQUOTE與Ca2+反應(yīng)生成白色沉淀,Al3+與CQUOTE發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng),不能大量共存,D錯(cuò)誤。答案:A5.(2021年上海化學(xué),17,3分)某溶液可能含有Cl-、SQUOTE、CQUOTE、NQUOTE、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5種離子B.Cl-確定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/LC.SQUOTE、NQUOTE確定存在,Cl-可能不存在D.CQUOTE、Al3+確定不存在,K+可能存在解析:依據(jù)加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,說(shuō)明有NQUOTE而且為0.02mol,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,說(shuō)明有Fe3+,1.6g固體為Fe2O3,據(jù)此可計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.02mol;有Fe3+則沒有CQUOTE,依據(jù)不溶于鹽酸的4.66g沉淀(BaSO4),說(shuō)明有SQUOTE,且為0.02mol;則依據(jù)電荷守恒可知確定有Cl-,至少有0.04mol,即:其濃度大于或等于0.4mol/L(若無(wú)Al3+,K+,則其濃度為0.4mol/L,若有Al3+或K+,則其濃度大于0.4mol/L)。綜上所述:Cl-、SQUOTE、NQUOTE、Fe3+是確定存在的,CQUOTE是確定不存在的,Al3+、K+是可能存在的,即A、C、D不正確。答案:B6.(2022年安徽理綜,8,6分)下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是()A.K+、Ca2+、Cl-、NQUOTEB.K+、Na+、Br-、SiQUOTEC.H+、Fe2+、SQUOTE、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、NQUOTE解析:A中,四種離子可大量共存,通入CO2后不發(fā)生反應(yīng),仍可大量共存,A正確;B中,四種離子可大量共存,但通入CO2后,能發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O+SiQUOTEH2SiO3↓+CQUOTE,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C中,Fe2+能與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,C錯(cuò)誤;D中,Ag+能與NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存,D錯(cuò)誤。答案:A7.(2022年江蘇化學(xué),3,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、SQUOTE、CQUOTEB.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NQUOTE、Cl-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、NQUOTE、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NQUOTE解析:B項(xiàng),CQUOTE與Ba2+會(huì)產(chǎn)生BaCO3沉淀,錯(cuò);C項(xiàng),Fe3+會(huì)氧化I-,且Fe3+與SCN-會(huì)形成絡(luò)合物,錯(cuò);D項(xiàng),強(qiáng)酸性條件下,ClO-與H+結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO,錯(cuò)。答案:A8.(2011年廣東理綜,8,4分)能在水溶液中大量共存的一組離子是()A.H+、I-、NQUOTE、SiQUOTEB.Ag+、Fe3+、Cl-、SQUOTEC.K+、SQUOTE、Cu2+、ND.N、OH-、Cl-、HCQUOTE解析:NQUOTE在酸性環(huán)境中會(huì)氧化I-,H+與SiQUOTE生成H2SiO3沉淀而不能共存,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ag+和Cl-、SQUOTE反應(yīng)生成沉淀而不能共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;OH-可以與NQUOTE、HCQUOTE反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C9.(2011年安徽理綜,8,6分)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.飽和氯水中Cl-、NQUOTE、Na+、SQUOTEB.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、SQUOTE、Br-C.Na2S溶液中SQUOTE、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NQUOTE、I-、Na+、Al3+解析:飽和氯水中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)HClO、Cl2,與SQUOTE不能共存,A錯(cuò);S2-與Cu2+生成CuS沉淀,C錯(cuò);Al3+不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在,D錯(cuò)。答案:B10.(2011年江蘇化學(xué),4,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SQUOTEB.甲基橙呈紅色的溶液:NQUOTE、Ba2+、AlQUOTE、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CQUOTE、NQUOTE解析:Fe2+具有還原性,“H++NQUOTE”具有氧化性,不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲基橙呈紅色的溶液呈酸性,與Al不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;與Al反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性,當(dāng)呈強(qiáng)酸性時(shí),CQUOTE不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C11.(2010年廣東理綜,7,4分)能在溶液中大量共存的一組離子是()A.NQUOTE、Ag+、PQUOTE、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCQUOTEC.K+、Na+、NQUOTE、MnQUOTE D.Al3+、Mg2+、SQUOTE、C解析:Ag+與Cl-、PQUOTE均產(chǎn)生沉淀物,A錯(cuò);Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,H+與HCQUOTE反應(yīng)產(chǎn)生CO2,Fe3+與HC發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng),B錯(cuò);Al3+與CQUOTE水解相互促進(jìn)而不能共存,Mg2+與CQUOTE產(chǎn)生MgCO3沉淀,D錯(cuò)。答案:C12.(2010年江蘇化學(xué),6,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Fe2+、NQUOTE、SQUOTE、Na+B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCQUOTEC.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NQUOTE、Al3+、NQUOTE、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SQUOTE、SCN-解析:Fe2+、H+、NQUOTE因發(fā)生反應(yīng):3Fe2++NQUOTE+4H+3Fe3++NO↑+2H2O不能共存,A錯(cuò);c(H+)水=1×10-14mol·L-1,pH=0或pH=14,兩種條件下HCQUOTE均不能存在,B錯(cuò);C項(xiàng)中c(H+)/c(OH-)=1012,而c(H+)·c(OH-)=10-14,推知c(H+)=10-1mol·L-1,pH=1,四種離子不反應(yīng),可以共存,C正確;D項(xiàng)中Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),Fe3+與ClO-發(fā)生水解的相互促進(jìn)而不能共存,D錯(cuò)誤。答案:C13.(2010年上?；瘜W(xué),9,2分)下列離子組確定能大量共存的是()A.甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NQUOTE、Na+B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na+、AlQUOTE、NQUOTE、HCQUOTEC.含大量Al3+的溶液中:K+、NQUOTE、Na+、ClO-D.含大量OH-的溶液中:CQUOTE、Cl-、F-、K+解析:使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4,當(dāng)其處于4.4～7時(shí),NQUOTE表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,將I-氧化為I2,排解A;石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8,溶液呈堿性,OH-能和HCQUOTE反應(yīng),排解B;含大量Al3+的溶液呈酸性,其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO,排解C。答案:D離子方程式的書寫和正誤推斷1.(2021廣州二模改編)下列離子方程式正確的是()A.鋁溶于NaOH溶液:Al+2OH-AlQUOTE+H2↑B.銅溶于濃硝酸:Cu+4H++2NQUOTECu2++2NO2↑+2H2OC.碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CQUOTE+2H+CO2↑+H2OD.稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液:H++OH-H2O解析:鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O2AlQUOTE+3H2↑,A錯(cuò)誤;碳酸鎂微溶,應(yīng)用化學(xué)式表示碳酸鎂,C錯(cuò)誤;缺少硫酸根與鋇離子的反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案:B2.(2021廣東“六校教研協(xié)作體”模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A.顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無(wú)色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SQUOTE+4H+B.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CQUOTEC.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NQUOTE+OH-NH3↑+H2OD.FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-解析:碘水與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),I2+SO2+2H2O2I-+SQUOTE+4H+,A正確;依據(jù)電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCQUOTE,則向NaClO溶液中通入無(wú)論少量還是過量二氧化碳都應(yīng)生成HCQUOTE,B錯(cuò)誤;NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng),還有HCQUOTE和OH-生成CQUOTE的反應(yīng)發(fā)生,錯(cuò)誤;過量Cl2將Fe2+和I-全部氧化,且Fe2+與I-物質(zhì)的量為1∶2的關(guān)系,D錯(cuò)。答案:A3.(2021江門佛山聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向稀氨水中加入稀鹽酸:OH-+H+H2OB.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑C.碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):HCQUOTE+H+H2O+CO2↑解析:稀氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì),應(yīng)以NH3·H2O表示,A錯(cuò)誤;正二價(jià)鐵和負(fù)二價(jià)硫均易被稀硝酸氧化,B錯(cuò)誤;醋酸是弱酸,應(yīng)以化學(xué)式表示,C錯(cuò)誤。答案:D離子共存4.(2021廣州一模)在水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Al3+、Na+、HCQUOTE、SQUOTE B.H+、Fe2+、ClO-、Cl-C.Mg2+、K+、SQUOTE、NQUOTE D.NQUOTE、Ag+、OH-、Br-解析:Al3+水解呈酸性,HCQUOTE水解呈堿性,兩者水解相互促進(jìn),不能大量共存,A錯(cuò)誤;ClO-能氧化Fe2+,H+能與ClO-反應(yīng)生成弱酸HClO,不能大量共存,B錯(cuò)誤;NQUOTE與OH-反應(yīng)生成弱堿,Ag+與Br-反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,D錯(cuò)誤。答案:C5.(2021安徽合肥高三質(zhì)檢)下列各組離子在指定的溶液中確定能大量共存的是()A.無(wú)色溶液:K+、Al3+、NQUOTE、AlQUOTEB.pH=12的溶液:K+、Cl-、SQUOTE、SiQUOTEC.含0.1mol·L-1NQUOTE的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SQUOTED.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:Na+、NQUOTE、SQUOTE、HCQUOTE解析:A項(xiàng),Al3+和AlQUOTE能夠反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Fe2+能夠被硝酸氧化成Fe3+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是堿性溶液,HCQUOTE既能與H+反應(yīng),又能與OH-反應(yīng),錯(cuò)誤。答案:B6.(2021浙江溫州十校聯(lián)考)下列各組離子,確定能在指定環(huán)境中大量共存的是()A.在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+B.在由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-C.在使pH試紙變紅的溶液中:Fe2+、Na+、SQUOTE、ClO-D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NQUOTE、SQUOTE、Cl-、HCQUOTE解析:I-可與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯(cuò);在由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中,可能是酸性溶液也可能是堿性溶液,但Na+、Ba2+、Cl-、Br-既能在酸性溶液中大量共存,也能在堿性溶液中大量共存,B正確;使pH試紙變紅的溶液為酸性,酸性下的ClO-具備較強(qiáng)的氧化性,可與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),C錯(cuò);在加入Al能放出大量H2的溶液中,可能是強(qiáng)酸性也可能是強(qiáng)堿性,HC既不能在強(qiáng)酸性也不能在強(qiáng)堿性環(huán)境中大量共存,NQUOTE在堿性環(huán)境中可轉(zhuǎn)化為氨氣,D錯(cuò)。答案:B7.(2021安徽省級(jí)示范高中名校聯(lián)考)下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()A.能使甲基橙呈紅色的溶液:Ba2+、Al3+、NQUOTE、Cl-B.由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NQUOTEC.0.2mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SQUOTE、Cl-D.與Fe反應(yīng)生成H2的溶液:NQUOTE、K+、SQUOTE、CQUOTE解析:使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,各離子均能共存,A正確;由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,Mg2+在堿性條件下不能共存,B錯(cuò)誤;NQUOTE、H+和Fe2+在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;酸性溶液與Fe反應(yīng)生成H2,溶液中CQUOTE與H+不能共存,D錯(cuò)誤。答案:A8.(2021江門調(diào)研)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IQUOTE+6H+3I2+3H2OB.向甲酸溶液中加入KOH溶液:HCOOH+OH-HCOO-+H2OC.將過量CO2通入冷氨水中:CO2+NH3·H2OHCQUOTE+NQUOTED.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NQUOTEAg++NO↑+H2O解析:用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的離子方程式是3Ag+4H++NQUOTE3Ag++NO↑+2H2O,D錯(cuò)誤。答案:D9.(雙選題)(模擬題組合)下列離子組在溶液中能大量共存的是()A.(2021肇慶二模)Na+、Ba2+、OH-、Cl-B.(2021肇慶二模)H+、Fe2+、NQUOTE、SQUOTEC.(2021深圳二模)Na+、Ca2+、HCQUOTE、OH-D.(2021深圳二模)Al3+、NQUOTE、Cl-、SQUOTE解析:酸性環(huán)境中Fe2+與NQUOTE不能共存,B錯(cuò)誤;因Ca2++HCQUOTE+OH-CaCO3↓+H2O,C錯(cuò)誤。答案:AD10.(雙選題)(模擬題組合)下列離子方程式正確的是()A.(2021肇慶二模)用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑B.(2021廣州調(diào)研)AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓C.(2021廣州調(diào)研)銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NQUOTE3Cu2++2NO↑+4H2OD.(2021肇慶二模)雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑解析:用惰性電極電解氯化鎂溶液,反應(yīng)為:2Cl-+2H2O+Mg2+Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,A錯(cuò)誤;氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì),應(yīng)以NH3·H2O表示,B錯(cuò)誤。答案:CD11.(2022廣東六校其次次聯(lián)考)Ⅰ.(1)Na2CO3能使酚酞試液變紅色的緣由是(用離子方程式表示)。

(2)將CuCl2溶液加熱蒸干并灼燒,最終所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為。

Ⅱ.有一無(wú)色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NQUOTE、K+、CQUOTE、SQUOTE等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)試驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示:請(qǐng)你依據(jù)上圖推斷:(3)原溶液中確定存在的離子有(寫化學(xué)式):。

(4)寫出試驗(yàn)④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。

(5)試驗(yàn)③中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。

解析:Ⅰ.(1)CQUOTE水解呈堿性,使酚酞試液變紅色。(2)CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,當(dāng)加熱CuCl2溶液時(shí)水解被促進(jìn),HCl放出,生成Cu(OH)2沉淀,再經(jīng)灼燒得到CuO。Ⅱ.(3)溶液無(wú)色可排解Fe3+、Fe2+、Cu2+,通過焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃觀看)顯紫色,證明溶液中有K+存在,加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀,證明有SQUOTE存在,依據(jù)坐標(biāo)圖上的曲線可以看到,當(dāng)逐滴加入過量的NaOH溶液,生成的沉淀先增加,然后削減,最終不再變化,表明溶液中有Mg2+和Al3+存在,同時(shí)排解CQUOTE的存在,加Na2O2固體產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,可以排解NQUOTE的存在。(4)溶液中存在Al3+、Mg2+,再加入NaOH溶液,先生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀,當(dāng)沉淀完全后,再加入NaOH溶液,氫氧化鋁沉淀溶解,其反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-AlQUOTE+2H2