【學(xué)練考】2021-2022學(xué)年人教版高一化學(xué)必修1練習(xí)冊：4.3第2課時-二氧化氮和一氧化氮-

第2課時二氧化氮和一氧化氮學(xué)問點一氮的氧化物的性質(zhì)1．下列關(guān)于NO的敘述正確的是()A．NO是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是()A．SO2與O2B．NO與O2C．O2和N2D．NO2和NO3．某無色混合氣體，依次通過濃硫酸和過氧化鈉，氣體體積不斷削減，顏色變深，則混合氣體的組成是()A．H2O(g)、NO和N2B．NO2、CO2和H2O(g)C．O2、HCl和COD．NH3、NO和CO24．試驗室收集NO、NO2兩種氣體，可用的方法是()A．均可用排水法B．均可用排空氣法C．NO用向上排空氣法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空氣法5．在NO2被水吸取的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為()A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1學(xué)問點二氮氧化物與水反應(yīng)6．將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩下20mL氣體，則原混合氣體中NO2與NO的體積比為()A．2∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶17．四支試管中分別布滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如圖L4－3－4所示。其中原試管布滿NO2的是()圖L4－3－4學(xué)問點三二氧化硫和氮氧化物的危害及防治8．爭辯發(fā)覺，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2＋NO2→SO3＋NO；②SO3＋H2O→H2SO4；③2NO＋O2→2NO2。NO2在上述過程中的作用是()A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．反應(yīng)物9．你認為削減酸雨產(chǎn)生的途徑可實行的措施是()①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤10．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是()A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O211．如圖L4－3－5所示，集氣瓶內(nèi)布滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)的氣體可能是()圖L4－3－5①CO、O2②Cl2、HCl③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③12．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透亮?????的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的推斷中正確的是()A.確定有SO2和NO2B.確定沒有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.確定只有NO13．下列除去雜質(zhì)的方法中不正確的是()A．除去CO2中少量CO，通過灼熱氧化銅B．除去NO中少量NO2，氣體通入足量水后，用濃硫酸干燥C．除去KCl固體中少量K2CO3，加入足量鹽酸后，蒸發(fā)、結(jié)晶D．除去CuSO4溶液中Fe2(SO4)3雜質(zhì)，加入足量銅粉，過濾14．將充有nmLNO和mmLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，再通入多少毫升同溫同壓下的氧氣，才能使試管內(nèi)布滿水()A.eq\f(m－n,3)mLB.eq\f(n－m,3)mLC.eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)n＋\f(1,4)m))mLD.eq\f(3,m－n)mL15．把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有①飽和的NaHCO3溶液、②濃H2SO4、③Na2O2的裝置后，用排水法將殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測定)()A．1體積NOB．2體積NO2和0.5體積O2C．2體積O2D．0.25體積O216．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V217．常見的大氣污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生了變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的新污染物。如2NO＋O2=2NO2，則NO2就是二次污染物，由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)中不易導(dǎo)致二次污染的是()①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④18．汽車尾氣已成為很多大城市空氣的主要污染源。(1)其中有害成分NO是空氣在發(fā)動機工作時高溫的條件下產(chǎn)生的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，有害成分CO是燃料不完全燃燒的產(chǎn)物，假如在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器，就可使這兩種有害氣體反應(yīng)生成對空氣無污染的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(2)下列措施中，不能有效削減汽車尾氣排放的是________。①制定嚴(yán)格的汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，禁止尾氣排放不達標(biāo)的汽車上路行駛②開發(fā)清潔能源汽車，如太陽能、自然?氣、電能、氫能汽車等③盡可能乘坐公交車、地鐵，少開私家車④市民出行戴防護面具19．在一支13mL的試管中布滿NO2和O2，將其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余氣體為1mL，試確定原混合氣體中NO2與O2的體積各是多少。

第2課時二氧化氮和一氧化氮1．C[解析]NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集，常溫常壓下，NO簡潔與氧氣直接化合生成NO2，A、B、D錯誤；NO和CO中的氧元素養(yǎng)量相等時，其物質(zhì)的量相等，C項正確。2．B[解析]常溫常壓下，NO與O2反應(yīng)生成NO2氣體。3．D[解析]混合氣體為無色，可排解NO2的存在；濃硫酸能吸取H2O(g)或NH3；氣體通過Na2O2時氣體顏色加深，說明原混合氣體中應(yīng)同時存在CO2和NO。綜合上述分析，推知選項D符合題意。4．D[解析]NO不溶于水但易與氧氣反應(yīng)，不行用排空氣法收集，只能用排水法收集；NO2不與氧氣反應(yīng)但易溶于水，則不行用排水法收集，且NO2密度比空氣的大，應(yīng)用向上排空氣法收集。5．C[解析]依據(jù)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是同一種物質(zhì)NO2，3molNO2有2mol被氧化，1mol被還原，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2。6．C[解析]設(shè)混合氣體中含有NO2的體積為xmL，依據(jù)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO和題中數(shù)據(jù)可得eq\f(x,3)＋(40－x)＝20，解得x＝30，故原混合氣體中NO2與NO的體積比為3∶1。7．B[解析]依據(jù)化學(xué)方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，剩余氣體是反應(yīng)前的eq\f(1,3)，故B項正確；NO不溶于水，對應(yīng)D項；SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2，對應(yīng)A項；Cl2對應(yīng)C項。8．A[解析]從總體來看，二氧化氮參與反應(yīng)，但最終又生成二氧化氮，二氧化氮在整個過程中沒有變成其他物質(zhì)，因此為催化劑。9．B[解析]削減酸雨的措施就是削減二氧化硫的排放。開發(fā)新能源代替燃煤是最好的途徑，把工廠煙囪造高只能將二氧化硫飄到遠處，沒有從根本上削減二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰，只能改良土壤，沒有削減二氧化硫的排放。10．B[解析]N2和O2反應(yīng)生成NO，不能直接生成NO2。11．D[解析]將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，說明瓶內(nèi)壓強變小，水與瓶內(nèi)氣體發(fā)生反應(yīng)或氣體溶于水。②中氯氣溶于水，HCl極易溶于水；③中發(fā)生反應(yīng)4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3。12．B[解析]該氣體無色透亮?????，說明沒有NO2和Cl2，通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明含有SO2，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有NO，NO與O2不能共存，故肯定沒有O2。13．D[解析]加入銅粉除去Fe2(SO4)3雜質(zhì)的同時引入了新的雜質(zhì)FeSO4，達不到除雜的目的。14．C[解析]依據(jù)方程式4NO＋2H2O＋3O2=4HNO3和4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3可解得。15．D[解析]NO2經(jīng)過飽和的NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NaHCO3＋HNO3=NaNO3＋H2O＋CO2↑，得1體積NO、2體積CO2和少量水蒸氣，再經(jīng)過濃硫酸吸取水蒸氣，通過Na2O2發(fā)生反應(yīng)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，2NO＋O2=2NO2，得到1體積NO2和0.5體積O2，最終用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，集氣瓶內(nèi)收集到的是0.25體積O2。16．B[解析]設(shè)試管體積為VL。①中eq\f(1,2)VLNO2發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余NO氣體eq\f(V,6)L，加上原來的NOeq\f(V,2)L，為eq\f(2,3)VL；②中發(fā)生反應(yīng)4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3，剩余O2eq\f(3V,8)L；③中氨氣全部溶解，剩余N2eq\f(V,2)L。17．C[解析]SO2在空氣中與水蒸氣結(jié)合生成亞硫酸，亞硫酸進一步被氧化為硫酸，加重酸雨的酸性；NO被空氣中的氧氣氧化為NO2，NO2再與水和氧氣結(jié)合生成硝酸形成酸雨，都可看作二次污染。18．(1)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2(2)④19．原混合氣體中NO2與O2的體積分別為11mL、2mL或9.6mL、3.4mL。[解析]最