2025版高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)天天增分練 選擇題強(qiáng)化練2

選擇題強(qiáng)化練2授課提示：天天增分特訓(xùn)32頁(限時(shí)30分鐘分值：42分選擇題每小題3分)1．下列用途與物質(zhì)的氧化性有關(guān)的是()A．氨用作制冷劑B．氯乙烷氣霧劑用于治療運(yùn)動(dòng)中的急性損傷C．用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸D．生石灰用于廢氣的脫硫答案：C2．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．二氧化硅的分子式：SiO2B．SO2的VSEPR模型：C．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：答案：D3．鈉的化合物應(yīng)用廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是()A．溶解熱(ΔH)：NaHCO3>Na2CO3B．熱穩(wěn)定性：Na2O2>Na2OC．水解平衡常數(shù)Kh(相同溫度)：D．化學(xué)鍵中的離子鍵成分百分?jǐn)?shù)：NaCl>NaBr解析：NaHCO3溶于水吸熱，ΔH>0，Na2CO3溶于水放熱，ΔH<0，所以兩者的溶解熱(ΔH)：NaHCO3>Na2CO3，A正確；Na與O2反應(yīng)常溫生成Na2O，加熱生成Na2O2，故熱穩(wěn)定性：Na2O2>Na2O，B正確；甲基為推電子基團(tuán)，對(duì)甲基苯酚的酸性弱于苯酚，其電離平衡常數(shù)更小，的水解平衡常數(shù)更大，C錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>Br，所以化學(xué)鍵中的離子鍵成分百分?jǐn)?shù)：NaCl>NaBr，D正確。答案：C4．下列方程式與所給事實(shí)相符的一項(xiàng)是()A．Na2O2吸收SO2氣體：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2B．明礬水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)：Al3++4OH?+2Ba2++C．Na[Al(OH)4]溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AlOH4?D．解析：Na2O2吸收SO2氣體生成硫酸鈉：Na2O2＋SO2=Na2SO4，A錯(cuò)誤；明礬水溶液中加BaOH2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，SO42?完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀，KAl(SO4)2·12H2O和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2，離子方程式為Al3++4OH?+2Ba2++2SO42?=2BaSO4↓＋AlOH4－，B正確；Na[Al(OH)4]溶液中加入足量Ca答案：B5．(R)-2-溴辛烷的溴原子被羥基取代時(shí)，羥基在碳溴鍵斷裂的方向連接稱為構(gòu)型保持，在碳溴鍵斷裂的相反方向連接稱為構(gòu)型翻轉(zhuǎn)，(R)-2-溴辛烷的水解過程如下。下列說法正確的是()A．(S)-2-辛醇為構(gòu)型保持產(chǎn)物B．(R)-2-辛醇分子中存在“肩并肩”的成鍵方式C．(R)-2-辛醇中C—O鍵能大于(R)-2-溴辛烷中C—Br鍵能D．三種有機(jī)物分子中只有兩種分子存在手性碳原子解析：根據(jù)題意可知，(R)-2-溴辛烷的溴原子被羥基取代時(shí)，羥基在碳溴鍵斷裂的方向連接稱為構(gòu)型保持，在碳溴鍵斷裂的相反方向連接稱為構(gòu)型翻轉(zhuǎn)，(R)-2-溴辛烷的水解過程中，(S)-2-辛醇為構(gòu)型翻轉(zhuǎn)產(chǎn)物，(R)-2-辛醇為構(gòu)型保持產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；(R)-2-辛醇分子中存在“頭碰頭”的成鍵方式，(R)-2-辛醇分子中不存在雙鍵等不飽和鍵，故不存在“肩并肩”的成鍵方式，B錯(cuò)誤；氧原子的非金屬性強(qiáng)于溴原子，所以(R)-2-辛醇中C—O鍵能大于(R)-2-溴辛烷中C—Br鍵能，C正確；三種有機(jī)物分子中都存在手性碳原子：、、，D錯(cuò)誤。答案：C6．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明SO2有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色B證明實(shí)驗(yàn)過程無Fe(Ⅲ)生成鍍銅鐵的鍍層破損后，浸泡在鹽酸中一段時(shí)間，加入幾滴KSCN溶液，溶液未顯紅色C測定0.1mol·L－1氨水的pH用潔凈的玻璃棒蘸取氨水點(diǎn)在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取pHD證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入醋酸，紅色很快褪為無色答案：D7．鋰離子電池常用的一種離子導(dǎo)體的陰離子如圖所示，由短周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，且四種元素位于同一周期?；鶓B(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，Z的核外電子總數(shù)是W的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．同周期元素第一電離能小于Y的有5種B．Y原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>XD．W和Z可形成含有極性共價(jià)鍵的非極性分子中，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：B8．近年來，光催化劑的研究是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)。一種Ru配合物(如圖所示)復(fù)合光催化劑可將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Ru配合物中第二周期元素的電負(fù)性：O>N>CB．吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的雜化方式分別為sp2、sp3C．該配合物中Ru的配位數(shù)是6D.PO答案：B9．正高碘酸(H5IO6)是白色結(jié)晶性粉末，溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。由NaI制取H5IO6的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．“反應(yīng)1”是為了將I－轉(zhuǎn)化為IOB．“反應(yīng)2”中發(fā)生的反應(yīng)是NaIO3＋Cl2＋3NaOH=Na2H3IO6↓＋2NaClC．“反應(yīng)3”的濾液中含有大量的NaNO3、NaI等D．“反應(yīng)4”得到的無色氣體可能是氧氣解析：“反應(yīng)1”中，電解NaI溶液生成NaIO3，目的是將I－轉(zhuǎn)化為IO3?，A正確；“反應(yīng)2”中，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入Cl2，反應(yīng)生成不溶于水的Na2H3IO6，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaIO3＋Cl2＋3NaOH=Na2H3IO6↓＋2NaCl，B正確；“反應(yīng)3”中，Na2H3IO6加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，同時(shí)生成NaNO3和HNO3，C錯(cuò)誤；“反應(yīng)4”中發(fā)生的反應(yīng)為4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O=4H5IO6＋20AgCl＋5O答案：C10．某小組探究NH3的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后，④中產(chǎn)生白煙。下列分析正確的是()A．②中NH4Cl能用NH4NO3替代B．③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是4NH3＋5O24NO＋6H2OC．④中白煙的主要成分是NH4ClD．反應(yīng)結(jié)束后若⑤中溶液變藍(lán)則溶液中一定含有Cu(NO3)2答案：B11．科學(xué)家在電催化加氫方面取得新進(jìn)展，以二氯甲烷作為溶劑電催化有機(jī)物加氫，制備4-乙基苯胺的電解原理如圖所示。下列說法正確的是()A．A電極連電源的正極B．離子交換膜為陽離子交換膜C．B極總反應(yīng)為＋4HCHO＋8OD－－4e－→＋4HCOO－＋4D2OD．若電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成M的質(zhì)量為12.1g解析：該池連接電源為電解池，電極判斷：A極D2O得電子轉(zhuǎn)化為D原子，發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極；B極，HCHO失電子轉(zhuǎn)化為HCOO－，發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽極。A電極為陰極連電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；由圖可知，離子交換膜允許OD－通過，為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；B極總反應(yīng)為＋4HCHO＋8OD－－4e－→＋4HCOO－＋4D2O，C正確；A極方程式為D2O＋e－=OD－＋D，＋4D→，M的摩爾質(zhì)量為125g·mol－1，若電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成0.1molM，質(zhì)量為12.5g，D錯(cuò)誤。答案：C12．SCl2可用作有機(jī)合成的氯化劑。在體積為2L的密閉容器中充入1molSCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)2SCl2(g)?S2Cl2(g)＋Cl2(g)，圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在10min時(shí)和平衡時(shí)SCl2的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系。下列說法正確的是()A．2SCl2(g)?S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH＜0B．55℃，從0～10min，以S2Cl2表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L－1·min－1C．當(dāng)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．82℃，若起始時(shí)在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5mol，則此時(shí)v(逆)＜v(正)解析：由圖可知，升高溫度，SCl2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；55℃，從0～10min，以S2Cl2表示的平均反應(yīng)速率為1mol×50%2L×10min×12＝0.0125mol·L－1·min－1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則該反應(yīng)中混合氣體的總物質(zhì)的量不變，混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；82℃下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SCl2的轉(zhuǎn)化率為90%，則達(dá)平衡時(shí)，c(SCl2)＝1mol×1?90%2L＝0.05mol·L－1，c(S2Cl2)＝c(Cl2)＝1mol×90%×122L＝0.225mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.225×0.2250.05答案：D13．砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為xpm，密度為ρg·cm－3。下列說法錯(cuò)誤的是()A．1mol砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是NAB．Ga和As的最近距離是34xC．沿體對(duì)角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D．Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為6解析：由甲可知，砷化鎵的化學(xué)式為GaAs，砷化鎵中砷原子提供孤電子對(duì)，鎵提供空軌道形成配位鍵，平均1個(gè)GaAs配位鍵的數(shù)目為1，則1mol砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是NA，故A正確；由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga和As的最近距離為晶胞體對(duì)角線的14，Ga和As的最近距離是34xpm，故B正確；由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，c位于側(cè)面的面心，沿體對(duì)角線a答案：D14．常溫下，將SO2氣體緩慢通入1L1.0mol·L－1的NaClO溶液中充分反應(yīng)，溶液pH與通入SO2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略溶液體積變化和NaClO、HClO的分解)。已知：H2SO3Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)B．b點(diǎn)x＝13，則b點(diǎn)前發(fā)生的反應(yīng)為SO2+C．b點(diǎn)x＝13，則常溫下HClO電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10D．c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH?)+2c(SO4解析：a點(diǎn)通入0.2molSO2，則有n(Cl－)＝n(SO42?)＝n(SO2)＝0.2mol，n(HClO)＝2n(SO2)＝0.4mol，反應(yīng)消耗的n(NaClO)＝3n(SO2)＝0.6mol，反應(yīng)后含有的n(NaClO)＝n(ClO－)＝1mol·L－1×1L－0.6mol＝0.4mol，根據(jù)物料守恒可