必練16-電解質(zhì)溶液圖像綜合20題(廣東專用)(原卷版)

【尖子生創(chuàng)造營】2023年高考化學總復習高頻考點必刷1000題（廣東專用）必練16電解質(zhì)溶液圖像綜合20題1.(2022東莞市上學期期末考試)窒溫下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數(shù)[-lgc(H水+)]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法錯誤的是A.室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1.0×10-5B.c、e兩點溶液：c點顯中性，e點顯堿性C.d點溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol/LD.b、f點溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)2．(2022佛山一模)0.1mol/LNaOH溶液與鹽酸酸化的0.02mol/LFeCl3溶液滴定時t-pH曲線如圖所示(已知，lg2=0.3)。下列說法正確的是A．如圖為FeCl3溶液滴定NaOH溶液的t-pH曲線B．由曲線上a點pH，可計算室溫下Fe3+的水解常數(shù)C．曲線上b點表示Fe3+恰好沉淀完全D．c點存在關系：3．(2022珠海高三上學期摸底測試)常溫下，向0.lmol/LHA溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述正確的是A．HA的Ka=l.0×104.65B．A點溶液中：c(A-)+c(H+)+c(HA)-c(OH-)＞0.lmol/LC．B點溶液中：c(Na+)+c(H+)＜c(OH-)+c(HA)D．C點溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)4．(2022珠海高三上學期期末)利用酸堿中和滴定過程中溶液電導變化的轉折來確定滴定終點的方法稱為電導滴定。某同學用的NaOH溶液分別滴定同體積的稀HCl溶液和稀HR溶液，溶液電導率變化如圖(忽略溶液體積的微小變化)。下列有關判斷正確的是A．A點：B．B點溶液中：C．C點溶液中：D．水的電離程度：B>C>A5．(2022肇慶二模)常溫下，弱酸HA與弱堿MOH分別用強堿或強酸調(diào)節(jié)pH時，HA、A—、MOH和M+的分布分數(shù)δ(X)與溶液pH的關系如圖所示。已知：以HA分子為例，存在δ(HA)=]。下列說法正確的是A．MA溶液中水的電離程度高于純水B．MOH的電離常數(shù)Kb(MOH)=10-9.25C．等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液中pH>7D．pH=7的HA與NaOH的混合溶液及HA與MOH的混合溶液中δ(HA)后者大于前者6．(2022廣東四校第二次聯(lián)考)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X為或]與的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線Ⅰ表示與的變化關系B．溶液中：C．的溶液中：D．的溶液中：7．(2022潮州高三上學期期末)常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L-1的HA與NaA的混合溶液中，分別滴加濃度均為0.1mol·L-1的HCl、NaOH兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．滴加HCl溶液的曲線為I B．水的電離程度：c>b>aC．d點時，lg≈5.24 D．c點溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]8.(2022佛山二模)溶液可發(fā)生反應：(一元弱酸)；以的溶液滴定經(jīng)處理后的溶液，滴定曲線如圖所示。關于該過程下列說法錯誤的是A.應選擇酚酞作為指示劑B.溶液的濃度為C.有D.溶液時，9.(2022廣州二模)常溫下，將pH相同、體積均為V0的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至V，pH隨的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線②表示CH3COOH溶液B.c點溶液的導電性比b點溶液的導電性強C.鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=4時，c(Cl-)＞c(CH3COO-)D.c點酸的總濃度大于a點酸的總濃度10.(2022廣州二模)25°C時，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc1mol·L-1的鹽酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc2mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線a表示滴定c1mol·L-1的鹽酸B.c1：c2=100：1C.滴定至pH=7時，兩份溶液導電能力相同D.水的電離程度在V(NaOH)=20.00mL時最大11.(2022廣州一模)25℃時，用HCl和KOH固體改變0.1mol·L-1的鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3、Ka2=3.9×10-6)溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和Igc(A2-)隨pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線①代表lgc(H2A)，曲線③代表lgc(A2-)B.P點時，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C.0.1mol·L-1KHA溶液中，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.用KOH固體改變KHA溶液pH至14過程中，c(A2-)一直增大12.(2022華附、省實、廣雅、深中四校聯(lián)考)常溫下，向1L1.0mol·L-1的NaClO溶液中緩慢通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入SO2的物質(zhì)的量關系如圖所示(忽略溶液體積的變化和NaClO、HClO的分解)。下列說法錯誤的是A.常溫下，HClO電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10—8B.水的電離程度：a>b>cC.b點溶液中：c(Cl—)+c(SO)=c(ClO—)+c(HClO)D.c點溶液中：c(Cl—)+c(ClO—)+2c(SO)+c(OH—)=c(H+)+c(Na+)13．(2022江門一模)25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知：1gX=或，下列敘述錯誤的是A．曲線m表示pH與的變化關系B．當溶液呈中性時，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)C．Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4D．25℃時，+H2O?+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-7.614．(2022揭陽市高三上學期期末)改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述不正確的是A．的數(shù)量級為B．pH=4.2時，在該溶液中，C．與溶液pH無關，恒等于D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHA和溶液混合后，溶液pH=4.215．(2022梅州二模）)常溫下，將0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分攪拌，該過程中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．反應BaSO4(s)+CO(aq)?BaCO3(s)+SO(aq)的K=0.04B．相同溫度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不變C．曲線M→P代表Ba2+濃度變化D．鍋爐水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理，使CaSO4轉化為CaCO3后，再用酸除去16．(2022清遠市高三上學期期末)是二元弱酸，常溫下向溶液中滴入0.1000mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示。已知，下列說法正確的是A．常溫下，溶液中B．常溫下，的一級電離常數(shù)Ka1約為C．與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為D．a(chǎn)點溶液中存在17．(2022汕頭市高三上學期期末質(zhì)量監(jiān)測)鉻酸鈉(Na2CrO4)常用于印染、顏料、油漆等領域，已知其水溶液中存在如下平衡：2H＋＋2CrO42－?2HCrO4－?Cr2O72－+H2O，25℃時，含鉻離子在溶液中的分布分數(shù)與pH值關系如圖所示，下列有關說法不正確的是。A．溶液的pH大于7B．CrO42－+H2O?HCrO4－+OH-的水解常數(shù)為C．為得到純度較高的溶液，需控制溶液D．時，溶液中存在18．(2022汕頭市高三下學期第一次模擬考試)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸加堿改變?nèi)芤旱膒H時，含R粒子的物質(zhì)的量分數(shù)[]隨pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．中R為價，pH＞6時溶液中存在B．水的電離程度：M＜NC．溶液中存在：D．的第一步電離平衡常數(shù)19．(2022深圳二模)甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH?-OOCCH2NH+H+

K1-OOCCH2NH?-OOCCH2NH2+H+

K2常溫時，向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同濃度的NaOH溶液?；旌先芤簆H隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．Q→X過程中：逐漸減小B．X點的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)C．P點的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)D．當V(NaOH)=20mL時，混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCH2NH2和NaCl20.(202