【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2021高考化學(xué)(廣東專用)二輪-微題型專練6

[題型專練]1．(2022·中山市期末統(tǒng)考，12)元素周期表短周期的一部分如圖所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()A．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)C．A與B形成的陰離子可能有ABeq\o\al(2－,3)、A2Beq\o\al(2－,4)D．E單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很簡(jiǎn)潔液化解析依據(jù)五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。A項(xiàng)，硫在過量的氧氣中燃燒生成SO2，錯(cuò)；B項(xiàng)，氫氟酸為弱酸，其酸性比鹽酸的弱，錯(cuò)；C項(xiàng)，碳與氧形成的陰離子較多，ABeq\o\al(2－,3)為碳酸根離子，A2Beq\o\al(2－,4)為草酸根離子，對(duì)；D項(xiàng)，氯氣單質(zhì)分子中不存在氫鍵，錯(cuò)。答案C2．(2022·清遠(yuǎn)模擬)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列推斷正確的是()A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．X與H、O元素形成的化合物肯定是共價(jià)化合物解析“W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍”，則W是S，由此可推出X是N，Y是Al，Z是Si。原子半徑：rY＞rZ＞rW＞rX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性S＞Si，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＞SiH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如NH4NO3是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B3．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是()A．元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．a(chǎn)、b、d、e四種元素的離子半徑：e＞d＞a＞bC．b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)解析由表格可知，a為Na、b為Mg、c為Al、d為O、e為S、f為Cl。答案A4．(2022·韶關(guān)調(diào)研，11)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列說法不正確的是()。A．原子半徑：Z<MB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．非金屬性：X<ZD．M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性解析由題意知M是Al，所以X是Si，Y是N，Z是O。A項(xiàng)，已知Al、Si、S為同周期主族元素，原子半徑：Al>Si>S，S、O為同主族元素，原子半徑：S>O，所以原子半徑：Al>O，正確；B項(xiàng)，已知非金屬性：N>Si，所以酸性：HNO3>H2SiO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Si和S為同周期主族元素，非金屬性：Si<S，S、O為同主族元素，非金屬性：S<O，所以非金屬性：Si<O，正確；D項(xiàng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，正確。答案B5．(2022·湛江調(diào)研，11)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，已知Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜ZC．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物無(wú)色無(wú)味D．X、Y形成的化合物都易溶于水解析Y是氧，X是氮，Z是硫，W是氯。有機(jī)物中應(yīng)含有碳元素，A項(xiàng)正確；HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫與氫氣反應(yīng)生成的H2S有臭雞蛋氣味，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO難溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A6．(2022·汕頭質(zhì)檢，12)依據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷，下列說法正確的是()元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－100.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A.①⑧形成的化合物具有兩性B．⑦位于其次周期第ⅥA族C．④⑤形成的化合物是離子化合物D．③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)解析①只有－2價(jià)，可知①為氧元素；③⑥只有＋1價(jià)，由原子半徑關(guān)系可知③為鋰元素，⑥為鈉元素；④⑦為第ⅤA族元素，由原子半徑關(guān)系可知④為磷元素，⑦為氮元素；⑤的最高化合價(jià)為＋7價(jià)，則⑤為氯元素(氟無(wú)正價(jià))；②為第ⅡA族元素，由原子半徑關(guān)系可知②為鎂元素(比③的大)，同理⑧為鋁元素；A中①⑧形成的氧化鋁具有兩性，A正確。B中⑦應(yīng)位于其次周期第ⅤA族。C中形成的PCl3或PCl5均為共價(jià)化合物。⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，D不正確。答案A7.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞XB．若Y的氧化物為兩性氧化物，則Z的一種單質(zhì)在空氣中易自燃C．若X的氣態(tài)氫化物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)，則生成的鹽僅有一種D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)前者低于后者解析原子半徑的大小挨次應(yīng)為Y＞Z＞X；若Y的氧化物為兩性氧化物，則Y為Al，X是C，Z是P，P的一種單質(zhì)白磷在空氣中易自燃；若X是N，則Z是S，NH3和H2SO4生成的鹽可能有兩種：(NH4)2SO4、NH4HSO4；滿足D中條件的X為O，Y為P，Z為Cl，H2O的沸點(diǎn)高于HCl。答案B8．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)之和為6。下列說法正確的是()A．X、Y、Z、W四種元素的簡(jiǎn)潔氫化物中，W的氫化物的沸點(diǎn)最高B．X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的挨次為Y＞X＞ZC．Y、Z、W三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的挨次為W＞Z＞YD．Y、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸答案C9．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為14；X原子的內(nèi)層電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等；X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是()A．X的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸B．Y和Z組成的化合物是離子化合物C．Z的離子半徑比Y的離子半徑小D．X的氣態(tài)氫化物分子與Z的離子具有相同的電子數(shù)解析依據(jù)題意及選項(xiàng)初步推斷X、Y、Z均為主族元素且X在其次周期，則Y原子最外層電子數(shù)為2。當(dāng)X的最外層電子數(shù)為1、2、3或4時(shí)，依據(jù)“原子的最外層電子數(shù)之和為14”可知，Z原子的最外層電子數(shù)≥8，不符合核外電子排布的規(guī)律，而當(dāng)X的最外層電子數(shù)為6或7時(shí)，依據(jù)“X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等”可知Z原子最外層電子數(shù)為8或9，同樣不符合核外電子排布的規(guī)律。因此X的最外層電子數(shù)只能是5，即X是N，則Y是Mg，Z是Cl。NO不能與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；Mg和Cl組成的化合物MgCl2是離子化合物，故B正確；離子半徑r(Cl－)＞r(F－)(同主族)，r(F－)＞r(Mg2＋)(核外電子排布相同)，故r(Cl－)＞r(Mg2＋)，C錯(cuò)誤；NH3中含有10個(gè)電子而Cl－答案B10．(2022·東莞質(zhì)檢，11)如圖是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均為短周期元素，D元素最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()ABCDEA．元素A位于其次周期ⅣA族B．原子半徑：B>CC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C>ED．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>B解析依據(jù)供應(yīng)信息，可以推斷A為N，B為O，C為F，D為S，E為Cl。A項(xiàng)，N位于其次周期ⅤA族；B項(xiàng)，同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，則原子半徑：B>C；C項(xiàng)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物；D項(xiàng)，非金屬性：S<O，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S<H2O。答案B11．(2022·梅州一模，22)短周期元素甲～丁在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下列推斷正確的是(雙選)()A．原子半徑：丙>丁>乙B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析由表格知：甲是H，乙是N，丙是Na，丁是Al。A項(xiàng)，Na、Al、P是同周期元素，原子半徑：Na>Al>P，N和P是同主族元素，原子半徑；P>N，綜合知原子半徑：Na>Al>N，正確；B項(xiàng)，已知Na的金屬性比Al強(qiáng)，所以單質(zhì)還原性：Na>Al，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O、NOx、Na2O、Na2O2中前兩個(gè)是共價(jià)化合物，后兩個(gè)是離子化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HNO3是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，兩兩可以反應(yīng)，正確。答案AD12．(2022·茂名一模，23)已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pmY：154pmZ：125pmW：117pm，X、Y、W位置如圖所示(副族省略)，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說法正確的是(雙選)()XYWA．元素Z處于周期表的陰影位置B．非金屬性：X>WC．X與W形成化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物D．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)解析依據(jù)X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，則Y為Na，Z為Al，結(jié)合四種元素在周期表中位置，則W為Si，X為N。A項(xiàng)，Z位于陰影位置右邊；B項(xiàng)，依據(jù)酸性：HNO3>H2SiO3，則非金屬性：N>Si；C項(xiàng)，N、Si形成的化合物Si3N4為共價(jià)化合物；D項(xiàng)，Na、Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，二者能發(fā)生反應(yīng)。答案BD13．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是()A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物肯定是強(qiáng)堿B．Z肯定位于ⅦA族C．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性D．X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W解析本題中X、Y、Z處于同一周期，因此內(nèi)層電子數(shù)相等，由于原子序數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和，結(jié)合題給條件可確定X、Y、Z的內(nèi)層電子數(shù)均為10，故均為第三周期元素，結(jié)合原子半徑的大小關(guān)系可得4種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，再結(jié)合X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10可推想有多種可能，如Na、Mg、Cl；Mg、Al、P、Na、Al、S等，因此選項(xiàng)A、B、D均錯(cuò)。若X、Y、W形成的化合物為XYW2，是NaAlO2，NaAlO2在溶液中水解顯堿性，選項(xiàng)C正確。答案C14．(2022·肇慶期末質(zhì)檢，22)右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(雙選)()A．離子半徑：M－＞Z2－＞Y－B．Z元素形成的氧化物都是共價(jià)化合物C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，Y＞Z＞MD．三種元素中，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)解析X：HeY：FM：ClZ：SA項(xiàng)，離子半徑S2－＞Cl－＞F－；B項(xiàng)，SO2、SO3均為共價(jià)化合物；C項(xiàng)，穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S；D項(xiàng)，F(xiàn)不存在正化合價(jià)，酸性：HClO4＞H2SO4。答案BD[對(duì)點(diǎn)回扣]1．我的閃記(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)為“七橫七周期，三短三長(zhǎng)一不全；十八縱行十六族，七主七副一Ⅷ一0”(2)從左到右族的分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。(3)0族原子序數(shù)He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。(4)同周期第ⅡA和第ⅢA原子序數(shù)的差值可能為：1、11、25。[札記]2．元素周期表中的“三角”規(guī)律若A、B、C三種元素位于元素周期表中如上圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出挨次(但D不能參與排列)。(1)原子半徑：C＞A＞B；(2)金屬性：C＞A＞B；(3)非金屬性：B＞A＞C。[糾錯(cuò)]易錯(cuò)點(diǎn)一：易錯(cuò)點(diǎn)二：3．