專題15質(zhì)量守恒定律（解析版）

浙江中考科學試題專題15質(zhì)量守恒定律三年真題篇一．填空題（共1小題）1．（2022?臺州）圖甲是模擬火山噴發(fā)的實驗，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金屬鈉，再加入水。鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，放出熱量，引發(fā)燃燒，火花四射。（1）圖乙是鈉元素在元素周期表中的相關信息，則鈉原子核外有11個電子。（2）請寫出鈉和水發(fā)生反應的化學方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為11；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為11。（2）鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。故答案為：（1）11；（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。二．實驗探究題（共2小題）2．（2022?麗水）定律是對自然現(xiàn)象或關系的描述，通常可用數(shù)學方式加以表達。在學習“質(zhì)量守恒定律”時，小麗查閱到以下材料：（1）玻義耳實驗中，金屬灰增加的質(zhì)量是參加反應的氧氣質(zhì)量或氧化汞中氧元素的質(zhì)量；（2）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有AC（填字母）；A.要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗B.實驗的成功與否，取決于藥品的選擇C.定量方法是科學研究的重要方法受上述研究啟發(fā)，小麗對相關實驗進行了深入探究。（3）在白磷燃燒前后質(zhì)量測定實驗中（如圖），氣球的作用有形成密閉空間，使瓶內(nèi)氣壓保持在一定范圍內(nèi)，防止瓶塞因壓強過大而沖出（合理即可）；（4）小麗認為，蠟燭燃燒后剩下的固體質(zhì)量比燃燒前少了，因此該現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律。請你設計一個能說服小麗的簡明實驗思路在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小。【解答】解：（1）玻義耳實驗中，汞與氧氣反應生成氧化汞，則金屬灰增加的質(zhì)量是參加反應的氧氣質(zhì)量或氧化汞中氧元素的質(zhì)量；故答案為：參加反應的氧氣質(zhì)量或氧化汞中氧元素的質(zhì)量；（2）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗、定量方法是科學研究的重要方法；故答案為：AC；（3）在點燃的條件下，白磷與氧氣反應生成五氧化二磷，溫度升高導致裝置內(nèi)的氣體體積膨脹，且生成的五氧化二磷有毒，因此在白磷燃燒前后質(zhì)量測定實驗中（如圖），氣球的作用有形成密閉空間，使瓶內(nèi)氣壓保持在一定范圍內(nèi)，防止瓶塞因壓強過大而沖出，防止五氧化二磷彌漫到空氣造成空氣污染；故答案為：形成密閉空間，使瓶內(nèi)氣壓保持在一定范圍內(nèi)，防止瓶塞因壓強過大而沖出（合理即可）；（4）在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小，來進一步說服小麗；故答案為：在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小。3．（2020?衢州）利用加熱高錳酸鉀的方法，驗證化學反應中質(zhì)量守恒定律。如圖，小科將適量高錳酸鉀裝入試管，塞入一團棉花并測出試管、棉花與藥品的總質(zhì)量為m1．加熱使之充分反應后，測得量筒中氣體體積為V，再次測得反應裝置與物質(zhì)總質(zhì)量為m2，已知常溫常壓下氧氣密度為ρ．據(jù)此請回答：（1）實驗中用量筒收集氣體的好處是便于直接讀出氧氣的體積。（2）實驗中，試管口內(nèi)壁附著紫紅色小液滴，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因高錳酸鉀粉末溶于冷凝水后形成溶液。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算發(fā)現(xiàn)：m1﹣m2≠ρV，與質(zhì)量守恒定律不符。造成這一實驗結(jié)果的原因分析正確的是BCD。A．試管中高錳酸鉀沒有完全分解B．導管口連續(xù)均勻冒氣泡時才收集氣體C．未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)D．停止加熱時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈【解答】解：（1）實驗中用量筒收集氣體的好處是便于直接讀出氧氣的體積；故填：便于直接讀出氧氣的體積；（2）高錳酸鉀粉末溶于冷凝水后形成高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液是紫紅色的，所以實驗中，試管口內(nèi)壁附著紫紅色小液滴，故填：高錳酸鉀粉末溶于冷凝水后形成溶液；（3）A．試管中高錳酸鉀沒有完全分解不會造成m1﹣m2≠ρV，不合題意；B．導管口連續(xù)均勻冒氣泡時才收集氣體導致部分氧氣沒有收集起來，會造成m1﹣m2≠ρV，符合題意；C．未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)會造成氧氣的體積讀數(shù)不準確，造成m1﹣m2≠ρV，符合題意；D．停止加熱時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈造成繼續(xù)加熱過程中生成的氧氣逸散到空氣中，沒有收集在量筒內(nèi)，會造成m1﹣m2≠ρV，符合題意；故選BCD。三．計算題（共3小題）4．（2022?杭州）某火力發(fā)電廠用石灰石為原料吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，發(fā)生反應的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64噸二氧化硫，則該發(fā)電廠每個月（按30天計）需要含碳酸鈣為90%的石灰石多少噸？（雜質(zhì)不參與反應）【解答】解：設每天需要消耗CaCO3的質(zhì)量為x2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，200128x0.64t200128x＝1t則每個月需要石灰石的質(zhì)量為1t90%答：該發(fā)電廠每個月需要含碳酸鈣為90%的石灰石33.3t。5．（2022?寧波）“莊稼一枝花，全靠肥當家”。有一種新型化肥——硝酸銨鈣，其有效成分為NH4NO3和Ca（NO3）2，進入土壤后，都成為可吸收的離子，不會引起土壤板結(jié)，且鈣離子可提高農(nóng)作物對病害的抵抗力。小寧利用某品牌的硝酸銨鈣化肥，進行以下實驗：取化肥樣品8.0g，與足量的NaOH固體充分混合，加熱到固體質(zhì)量不再減少，生成0.17g氨氣（NH3）。把反應所得固體溶于適量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反應，過濾得到沉淀和濾液，測得沉淀質(zhì)量為4.0g。（已知：NH4NO3+NaOH△ˉNaNO3+NH3↑+H2（1）計算樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)。（2）計算濾液中NaNO3的質(zhì)量。【解答】解：（1）樣品中含有硝酸銨的質(zhì)量為x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為yNH4NO3+NaOH△ˉNaNO3+NH3↑+H2808517xy0.17g80178517則樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為0.8g8.0g（2）設硝酸鈣和碳酸鈉反應生成硝酸鈉的質(zhì)量為zCa（NO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaNO31001704.0gz100170z＝6.8g則濾液中NaNO3的質(zhì)量為0.85g+6.8g＝7.65g答：樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為10%，濾液中NaNO3的質(zhì)量為7.65g。6．（2020?杭州）氫氣的儲存是科學研究熱點之一。X是一種儲存氫氣的材料，取11.2gX在O2中完全燃燒后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。（1）上述燃燒過程中消耗O2的質(zhì)量為4.8克。（2）通過計算求X中各元素的原子個數(shù)比。（寫出計算過程）【解答】解：（1）根據(jù)參加反應的物質(zhì)等于生成物的質(zhì)量，可知消耗氧氣的質(zhì)量為8g+8g﹣11.2g＝4.8g；故填：4.8；（2）8.0gCuO中含有銅元素的質(zhì)量8.0g×8.0gMgO中含有鎂元素的質(zhì)量8.0g×因為m銅+m鎂＝6.4g+4.8g＝11.2g所以X中只含有銅、鎂元素，故可設該物質(zhì)的化學式為CuxMgy；因為m銅所以x：y＝1：2。則X中銅、鎂元素的原子個數(shù)比為1：2。答：X中銅、鎂元素的原子個數(shù)比為1：2。四．解答題（共5小題）7．（2021?臺州）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式為CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑②魚骨中其它成分與食醋反應生成的氣體可忽略不計（1）該實驗中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實驗結(jié)果不準確。（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應速率的變化情況是變?。ㄟx填“變大”、“變小”或“不變）。（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計算魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的。請你結(jié)合實驗結(jié)果加以說明要使魚骨中的碳酸鈣完全反應需要的時間太長或碳酸鈣的含量本身很少，用醋去反應只能反應其中極少一部分，更多的魚刺還是沒有被反應掉?！窘獯稹拷猓海?）濃硫酸具有吸水性，該實驗中濃硫酸的作用是：吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實驗結(jié)果不準確；（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應速率的變化情況是變小；（3）生成二氧化碳的質(zhì)量為：820g﹣819.89g＝0.11g設生成0.11g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑10044x0.11g10044x＝0.25g魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：0.25g20g答：魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為1.25%；（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的，因為要使魚骨中的碳酸鈣完全反應需要的時間太長或碳酸鈣的含量本身很少，用醋去反應只能反應其中極少一部分，更多的魚刺還是沒有被反應掉。故答案為：（1）吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實驗結(jié)果不準確；（2）變小；（3）1.25%；（4）要使魚骨中的碳酸鈣完全反應需要的時間太長或碳酸鈣的含量本身很少，用醋去反應只能反應其中極少一部分，更多的魚刺還是沒有被反應掉。8．（2021?溫州）“化學氧自救呼吸器”是一種在缺氧環(huán)境中通過制氧劑臨時供氧的裝置。制氧劑的主要成分是超氧化鉀（KO2），產(chǎn)生氧氣的主要原理是超氧化鉀與人體呼出的水汽反應，其化學方程式為：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧劑中其它成分不能生成氧氣。（1）小明設計化學氧自救呼吸器時，為確定制氧劑的用量，除了查閱人體每分鐘呼吸次數(shù)外，還需了解哪些與人體呼吸相關的數(shù)據(jù)？人體呼出氣體中水蒸氣含量（或每次呼吸消耗氧氣的質(zhì)量）。（列舉一個）（2）若該呼吸器需為使用者提供48克氧氣，則至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑多少克？【解答】解：（1）制氧劑需要與水反應，所以除了查閱人體每分鐘呼吸次數(shù)外，還需了解那些與人體呼出氣體中水蒸氣含量，或者每次呼吸消耗氧氣的質(zhì)量等；（2）設得到48克氧氣，需要參加反應的超氧化鉀的質(zhì)量為x則：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑28496x48克根據(jù)：28496=x故答案為：（1）人體呼出氣體中水蒸氣含量（或每次呼吸消耗氧氣的質(zhì)量）；（2）177.5克.9．（2020?紹興）將12.9克NaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克CaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗序號12345加入CaCl2溶液質(zhì)量/克1515151515生成沉淀的總質(zhì)量/克3m91010求：（1）表格中m的數(shù)值是6。（2）溶液中Na2CO3完全反應是在第4次實驗。（3）固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）（4）請畫出上述過程溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖。【解答】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的質(zhì)量是3g，第三次生成沉淀是9g，則第二次生成沉淀的質(zhì)量是6g，所以m＝6。（2）由表中的數(shù)可知，第四次加入的氯化鈣溶液若完全反應應生成沉淀的質(zhì)量應為12g，而實際只產(chǎn)生了10g沉淀，說明了碳酸鈉已完全發(fā)生了反應。（3）設原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy106x固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是：10.6g12.9g答：固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是82.2%。（4）由上述計算可知，原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為12.9g﹣10.6g＝2.3g，氯化鈉的總質(zhì)量為：2.3g+11.7g＝14g。反應的氯化鈣溶液的總質(zhì)量為a，3g：15g＝10g：a，解得：a＝50g。由上述數(shù)據(jù)可作出反應過程中溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖為：故答案為：（1）6。（2）4。（3）82.2%。（4）見上圖。10．（2020?衢州）小科用如圖所示的裝置來測量某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，注射器水平放置，夾持裝置未畫出。他在試管中加入1g石灰石樣品和足量的稀鹽酸（石灰石中其它成分不與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體），快速將連有注射器的橡皮塞塞緊試管口，實驗結(jié)果如下表。（忽略活塞與筒壁之間的摩擦及溫度變化對實驗的影響）反應時間/min01234活塞對應的刻度/mL098152176176（1）實驗中判斷石灰石和鹽酸反應完的依據(jù)是活塞對應的刻度不變。（2）當時實驗條件下二氧化碳的密度約為2g/L．請利用表格中的數(shù)據(jù)，根據(jù)化學方程式計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體，反應完全后氣體體積不再變化，此時刻度就不再變化；故答案為：活塞對應的刻度不變。（2）根據(jù)活塞體積變化，可知生成二氧化碳體積為176mL＝0.176L，所以二氧化碳質(zhì)量＝2g/L×0.176L＝0.352g，設碳酸鈣質(zhì)量為x，2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.352g10044碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)=0.8g答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。故答案為：80%。11．（2020?金華）面粉是制作美食的原材料。在發(fā)面團的過程中會生成酸而影響口味，為使食品更美味，可以加堿面處理。堿面的主要成分為碳酸鈉（Na2CO3），為測定某品牌堿面中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小金按照如圖甲所示實驗裝置，利用堿面與鹽酸反應生成二氧化碳氣體的質(zhì)量來計算堿面中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）。完成下列問題：（1）為完成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的測定實驗，氣體發(fā)生裝置應選擇圖乙中的B裝置（填字母）。（2）小金各取11.0克堿面樣品與一定量的稀鹽酸進行三次實驗，三次實驗所采集的數(shù)據(jù)見表。合理選擇表中數(shù)據(jù)并計算堿面中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；實驗次數(shù)堿面樣品質(zhì)量/克稀鹽酸質(zhì)量/克二氧化碳質(zhì)量/克111.050.01.1211.0200.04.4311.0250.04.4（3）按照圖甲實驗裝置測定的CO2氣體質(zhì)量，可能導致CO2質(zhì)量測定結(jié)果偏小的原因二氧化碳沒有被氫氧化鈉溶液完全吸收（寫出一種即可）?！窘獯稹拷猓海?）為完成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的測定實驗，氣體發(fā)生裝置應選擇圖乙中的B裝置，是因為反應物是固體和液體，不需要加熱。故填：B。（2）設碳酸鈉質(zhì)量為x，可以用實驗2中的數(shù)據(jù)進行計算，是因為實驗2中碳酸鈉已經(jīng)完全反應，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，10644x4.4g106xx＝10.6g，堿面中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：10.6g11.0g答：堿面中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是96.4%。（3）按照圖甲實驗裝置測定的CO2氣體質(zhì)量，可能導致CO2質(zhì)量測定結(jié)果偏小的原因：二氧化碳沒有被氫氧化鈉溶液完全吸收。故填：二氧化碳沒有被氫氧化鈉溶液完全吸收。

一年模擬篇一．選擇題（共8小題）1．（2022?寧海縣校級模擬）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，已知在化學反應前后原子的種類和個數(shù)均保持不變，則在化學反應M+2O2＝2CO2+2H2O中，可以判斷M的化學式應為（）A．CH3OH B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH4【解答】解：由所給反應方程式可知，反應前原子種類和個數(shù)為：氧4，反應后為：碳2、氫4、氧6，由反應前后原子種類和個數(shù)不變可知，每個M分子中含有2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子。故選：C。2．（2022?長興縣模擬）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生氣體0.2g，并得到殘留固體6.4g.則原混合物粉末的質(zhì)量是（）A．5.6g B．13.6g C．19.2g D．25.6g【解答】解：設與稀鹽酸反應的鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl＝FeCl2+H2↑562x0.2g562=x設與氯化銅反應的鐵的質(zhì)量為tFe+CuCl2＝Cu+FeCl25664y6.4g5664=y6.4gy＝5.6g因為鹽酸足量，因此殘留的固體質(zhì)量為金屬銅的質(zhì)量6.4g，故含有氧化銅的質(zhì)量為6.4g÷6480×100%=8.0g3．（2022?寧波模擬）某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時與足量的CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等，如果A中只含兩種物質(zhì)，則A中一定含有（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe D．Fe3O4【解答】解：設含鐵、氧兩種元素的樣品中A的化學式為FexOy，高溫時與足量的CO充分反應，F(xiàn)exOy+yCO高溫ˉxFe+yCO2，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，設原樣品的質(zhì)量為mg，則沉淀的質(zhì)量為mgFexOy+yCO高溫ˉxFe+yCO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2得到：FexOy～yCaCO356x+16y100ymgmg56x+16y100y=mgmg解得：x：y＝3：2，由于鐵與氧的原子個數(shù)比是3：故選：C。4．（2022?北侖區(qū)模擬）從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定的數(shù)目關系進行的。4.6g某有機物（化學式為CxHyO）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．t時刻，O2和CO2的質(zhì)量相等 B．一個水分子的質(zhì)量為18ngC．該反應生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9 D．反應結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g【解答】解：由圖可知，參加反應的有機物、氧氣，生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為：n：（4n﹣n）：2n＝1：2：2，設化學方程式中水前面的化學計量數(shù)為m，則化學方程式為nCxHyO+3nO2點燃ˉ2nCO2+mH2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；根據(jù)氧原子個數(shù)守恒，反應物中有7n個氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n個氧原子，因此化學方程式中水前面的化學計量數(shù)為3n，即生成水分子個數(shù)為3n，故化學方程式為CxHyO+3O2點燃ˉ2CO2+3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則x＝2，y＝6，即有機物的化學式為C2H6O；故該反應為C2H6O+3O2點燃ˉ2CO2+3HA、從圖象看出t時刻，O2和CO2的分子數(shù)相等，質(zhì)量不相等，故A錯誤；B、設生成水的質(zhì)量為aC2H6O+3O2點燃ˉ2CO2+3H246544.6ga4654a＝5.4g一個水分子的質(zhì)量為5.4g3n=1.8n反應的氧原子個數(shù)是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，則生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，該反應生成的水分子數(shù)目為4n，該選項說法不正確；C、該反應生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為：（2×44）：（3×18）＝44：27；故C錯誤；D、由C2H6O+3O2點燃ˉ2CO2+3H246964.6g9.6g即反應的3n個氧分子質(zhì)量是9.6g，則剩余的n個氧分子質(zhì)量：9.6g×n3n=3.2g，因此反應結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g故選：D。5．（2022?溫州模擬）煙花燃放時呈現(xiàn)的顏色與其火藥中的成分有關，Cu（NO3）2能使煙花燃放呈現(xiàn)綠色，其變化的化學方程式為：2Cu（NO3）2△ˉ2CuO+O2↑+4X↑，則XA．NH3 B．NO C．NO2 D．N2O3【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、4、12，反應后的生成物中銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、0、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個氮原子和8個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構成，則物質(zhì)X的化學式為NO2。故選：C。6．（2022?椒江區(qū)二模）化學老師在黑板上設計了一個以水為主題的“化學反應接龍”游戲。要求同學們用前一個反應的一種生成物作為下一個反應的反應物，并按序號和要求的基本反應類型循環(huán)（如圖）。小王同學被老師請上黑板進行了如下知識板演歸類：①分解反應（電解水）2H2O通電ˉ2H2+O②置換反應2CuO+H2△ˉCu+H2③化合反應CaO+H2O═Ca（OH）2④中和反應Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O其中的書寫你認為錯誤的是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④【解答】解：①分解反應（電解水）的化學方程式：2H2O通電ˉ2H2↑+O2②氧化銅和氫氣反應的化學方程式：CuO+H2△ˉCu+H2O③氧化鈣和水反應的化學方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2，該選項正確；④氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，是復分解反應，反應的化學方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，該選項不正確。故選：D。7．（2022?寧波模擬）50克鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218克固體（已換算成無水硫酸鹽）．則反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A．2克 B．3克 C．3.5克 D．4.5克【解答】解：設生成氫氣的質(zhì)量為x，根據(jù)關系式A→ASO4→SO4→H2↑，則2：96＝x：168gx＝3.5g；故選：C。8．（2022?蘭溪市校級模擬）地球大氣的演化經(jīng)歷了原始大氣、次生大氣和現(xiàn)代大氣三個階段，次生大氣中部分成分的微觀示意圖如圖：甲乙丙一定條件下，3.4g甲物質(zhì)和4.8g氧氣恰好完全反應，生成5.4g乙物質(zhì)和另一種物質(zhì)X，下列判斷不正確的是（）A．物質(zhì)甲的化學式是NH3 B．物質(zhì)X的質(zhì)量為2.8g C．物質(zhì)X中含兩種元素 D．該反應化學方程式中物質(zhì)X與O2的化學計量數(shù)之比為2：3【解答】解：A、由圖示可知，甲、乙、丙的化學式分別是：NH3、H2O、CO2，故A正確；B、由質(zhì)量守恒定律可知，X的質(zhì)量為：3.4g+4.8g﹣5.4g＝2.8g，故B正確；C、3.4gNH3中氮元素的質(zhì)量為：3.4g×1417×100%＝2.8g，氫元素的質(zhì)量為：3.4g﹣2.8g＝0.6g；5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×218=0.6g，和NH3中氫元素的質(zhì)量相等，氧元素的質(zhì)量為：5.4g﹣0.6g＝D、X與O2的化學計量之比等于：2.8g28：4.8g故選：C。二．填空題（共3小題）9．（2022?嘉善縣模擬）硫酸銨是常見氨肥的主要成分，能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。檢驗硫酸銨時可加氫氧化鈉溶液并加熱，請寫出有關化學方程式（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑。硫酸銨溶解在水中被植物的根吸收，在植物體內(nèi)主要通過莖中的導管運輸?！窘獯稹拷猓毫蛩徜@與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、氨氣和水，反應的化學方程式為（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑。硫酸銨溶解在水中被植物的根吸收，在植物體內(nèi)主要通過莖中的導管運輸。故答案為：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；導管。10．（2022?北侖區(qū)二模）2022年1月，南太平洋（2.960，0.02，0.68%）島國湯加的洪阿哈阿帕伊島海底火山劇烈噴發(fā)。衛(wèi)星探測顯示，火山灰到達了30公里的高度，向平流層注入的二氧化硫總質(zhì)量約為40萬噸。作為自1991年皮納圖博火山之后最大規(guī)模的火山爆發(fā)事件之一，湯加火山爆發(fā)是否會對全球氣候造成顯著影響，引發(fā)社會關注。實驗室可以利用氫氧化鈉溶液吸收SO2，寫出此反應化學方程式SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O?！窘獯稹拷猓憾趸蚺c氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；故答案為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。11．（2022?金華模擬）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對科學的發(fā)展作出了重要貢獻。（1）為了驗證質(zhì)量守恒定律，實驗小組分別選取以下四組藥品，通過稱量比較各組物質(zhì)在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能達到目的的有BD。A．碘和酒精B．生石灰和水C．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D．稀鹽酸和氫氧化鈉溶液（2）實驗小組同學用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，實驗過程中發(fā)現(xiàn)在試管口有少量水滴。根據(jù)質(zhì)量守恒定律推導這些水不是生成物的理由是高錳酸鉀不含氫元素。【解答】解：（1）碘和酒精、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液不能發(fā)生化學變化，不能驗證質(zhì)量守恒定律，A、C錯誤；生石灰和水、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生化學變化，密閉容器中可驗證質(zhì)量守恒定律，故BD正確；（2）化學變化前后元素種類不發(fā)生變化，高錳酸鉀中不含氫元素，所以加熱形成的水不是生成物。故答案為：（1）BD；（2）氫元素。三．實驗探究題（共1小題）12．（2022?永嘉縣二模）魚骨其主要成分有鈣鹽（含鈣元素的鹽）、蛋白質(zhì)等，某項目化學習小組準備圖甲實驗裝置測定魚骨中的碳酸鈣含量，進而測定其中鈣的含量。其操作如下：①在錐形瓶中加入40克魚骨粉末，往分液漏斗中加足量的稀鹽酸；②記錄電子天平的讀數(shù)，打開分液漏斗的活塞，每隔10秒記錄電子天平的讀數(shù)，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖（見圖乙）。溫馨提示：魚骨中除碳酸鈣外其他成分與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體可以忽略不計，生成的二氧化碳氣體全部逸出錐形瓶，碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（1）蛋白質(zhì)被人體消化分解成氨基酸后被人體吸收。（2）根據(jù)該項目學習小組實驗數(shù)據(jù)計算魚骨樣品中Ca元素的質(zhì)量分數(shù)。（3）查資料得：魚骨中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為14%﹣25%。而按照上述實驗計算出來的結(jié)果遠小于資料中的14%﹣25%，請你寫出可能的一種原因魚骨中的鈣鹽不止碳酸鈣一種，且其他鈣鹽不與稀鹽酸生成氣體?！窘獯稹拷猓海?）蛋白質(zhì)被人體消化分解成氨基酸后才能被人體吸收；（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為：532.00g﹣531.78g＝0.22gCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.22g10044=x0.5g碳酸鈣中含有鈣元素的質(zhì)量為：0.5g×40魚骨樣品中Ca的質(zhì)量分數(shù)為：0.2g40g答：魚骨樣品中Ca元素的質(zhì)量分數(shù)為0.5%；（3）按照上述實驗計算出來的結(jié)果遠小于資料中的14%﹣25%，可能原因是：魚骨中的鈣鹽不止碳酸鈣一種，且其他鈣鹽不與稀鹽酸生成氣體。故答案為：（1）氨基酸；（2）0.5%；（3）魚骨中的鈣鹽不止碳酸鈣一種，且其他鈣鹽不與稀鹽酸生成氣體。四．計算題（共3小題）13．（2022?龍灣區(qū)模擬）實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），小龍為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，實驗過程及結(jié)果記錄如圖。（相關反應化學方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（1）195克濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣。（2）計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（3）實驗發(fā)現(xiàn)往樣品溶液中加稀鹽酸，若氫氧化鈉溶液不變質(zhì)，不會產(chǎn)生二氧化碳，氫氧化鈉變質(zhì)的量越多，產(chǎn)生的二氧化碳越多。于是小龍推測：樣品中氫氧化鈉變質(zhì)的量越多，完全反應所用稀鹽酸的質(zhì)量越大。請判斷小龍的推測是否正確并說明理由不正確；氫氧化鈉變質(zhì)與否，溶液中鈉離子的數(shù)目不變，完全反應后，溶液中只有氯化鈉，所以消耗的鹽酸質(zhì)量相同?！窘獯稹拷猓海?）解：生成碳酸鈣的質(zhì)量為：100g+100g﹣195g＝5g；設生成5g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106111100yx5g100111=5gx＝5.55gy＝5.3g因加入的氯化鈣的質(zhì)量為：100g×11.1%＞5.55g，因此反應后溶液中含有的溶質(zhì)有生成的氯化鈉、未反應的氫氧化鈉和剩余的氯化鈣；故答案為：氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣；（2）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：5.3g10gg×100%＝答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為53%；（3）由化學方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可以看出，氫氧化鈉變質(zhì)與否，溶液中鈉離子的數(shù)目不變，完全反應后，溶液中只有氯化鈉，所以消耗的鹽酸質(zhì)量相同，因此消耗鹽酸的量與變質(zhì)情況無關；故答案為：不正確；氫氧化鈉變質(zhì)與否，溶液中鈉離子的數(shù)目不變，完全反應后，溶液中只有氯化鈉，所以消耗的鹽酸質(zhì)量相同。14．（2022?上城區(qū)一模）磷酸亞鐵鋰（化學式LiFePO4，相對分子質(zhì)量158）是目前最安全的鋰離子電池正極材料。工業(yè)上利用磷酸二氫鋰（化學式LiH2PO4）制備磷酸亞