2025年浙教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷708考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A.表面有黑色氧化銅的熱銅絲伸進(jìn)乙醇中，銅絲會(huì)變成紫紅色B.C5H12有三種不同的結(jié)構(gòu)，其中一種異構(gòu)體的名稱(chēng)是2，3-二甲基丙烷C.有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，知道他們是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的氫氧化銅懸濁液可以將四種溶液一一鑒別D.切一小塊鈉投入到盛有約半試管乙醇的試管中，鈉在試管的底部會(huì)浮起，放出氣體后又回到試管底部，再重復(fù)前面的現(xiàn)象2、足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收．若向原所得溶液中加入5mol?L-1H2SO4溶液100mL；則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為。

（）A.6.4gB.9.6gC.19.2gD.24g3、下列反應(yīng)中；是非氧化還原反應(yīng)的是（）

①H2+Cl22HCl

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2HgO2Hg+O2↑

④CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

⑤MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O．A.②④B.①③C.①②③D.②④⑤4、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB.苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：C.乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br5、蘋(píng)果汁中含有Fe2+，它是人們喜歡的一種補(bǔ)鐵飲料，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色Fe2+逐漸變?yōu)樽攸S色Fe3+．若榨汁時(shí)加入維生素C，可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有()A.酸性B.氧化性C.堿性D.還原性6、下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.將高溫水蒸氣通過(guò)熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色B.向rm{Fe(OH)_{3}}膠體中滴加稀rm{H_{2}SO_{4}}先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解C.將市售食鹽溶于水，滴加淀粉溶液不變藍(lán)色，說(shuō)明不是加碘鹽D.rm{Cu}的金屬活潑性比rm{Fe}弱，故水庫(kù)鐵閘門(mén)上接裝銅塊可減緩鐵腐蝕評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景．下列說(shuō)法正確的是（）A.石墨烯與金剛石互為同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02×1021個(gè)碳原子C.石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合D.石墨烯是一種新型有機(jī)物8、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）A.

制取及觀察Fe（OH）2B.

比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性C.

實(shí)驗(yàn)室制取NH3D.

分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物．9、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中正確的說(shuō)法有（）A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出B.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以讓混合物通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣裝置C.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和稀鹽酸制備氯氣E.用分液法分離苯和硝基苯的混合物E.用分液法分離苯和硝基苯的混合物10、在一熟蘋(píng)果切片上分別滴加1滴碘水和銀氨溶液，顏色變化如圖所示，下列推斷正確的是（雙選）（）A.熟透的蘋(píng)果中含有淀粉B.熟透的蘋(píng)果中不含淀粉C.熟透的蘋(píng)果中含有還原性的糖D.熟透的蘋(píng)果中不含還原性的糖11、（2016?新疆模擬）常溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮NH3?H2O的分解）．下列說(shuō)法不正確的是（）A.點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）B.點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）C.點(diǎn)c所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-）D.點(diǎn)d所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.0500mol?L-112、有關(guān)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B.1mol過(guò)氧化鈉完全參加反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移電子2molC.反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，震蕩后紅色不消失D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究：下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)。

記錄的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時(shí)間（s）

。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無(wú)催化劑不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑加熱360480t720MnO2催化劑加熱102560120（1）①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、____、____等因素對(duì)H2O2分解速率的影響．

上述因素對(duì)H2O2分解速率的影響分別是：____

②推測(cè)t（s）的范圍為_(kāi)___．

（2）下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中正確的是____（填序號(hào)）

A．催化劑不參與反應(yīng)；反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變。

B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變。

C．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

E．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑F．催化劑具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?/p>

（3）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15mL5%的H2O2溶液中；并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

。催化劑MnO2操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min30min①寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)．14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：則分子中有____個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵．15、下列物質(zhì)中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、NaF，只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是____；只含有離子鍵的物質(zhì)是____；既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是____．16、某礦石可看作由Cu2O、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實(shí)驗(yàn)室模擬其組合利用的流程如圖：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

（1）若濾渣I為混合物，則濾渣I、II都含有的成分是____（填名稱(chēng)），溶液I中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)___，寫(xiě)出生成離子的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；

（2）向溶液II中鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖莀___；

（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，向溶液III中同入過(guò)量CO2而不加入鹽酸的原因是____若向溶液III中直接加入過(guò)量的鹽酸，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____；

（4）寫(xiě)出以Al（OH）3為原料由兩步反應(yīng)制取金屬鋁的化學(xué)方程式：____；

（5）由溶液IV制取無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟有：a．冷卻結(jié)晶b．蒸發(fā)濃縮c．在干燥氯化氫氣流中加熱d．過(guò)濾以上實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序?yàn)開(kāi)___．17、在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)為_(kāi)___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____．

（3）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___．

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)___℃18、鋁；鐵、銅是我們生活中常見(jiàn)的金屬．

（1）鋁制品具有很好的耐腐蝕性能，原因是____．

（2）鐵生銹的條件是____，生活中防止鐵生銹的方法有____（寫(xiě)一種即可）．

（3）高爐中以赤鐵礦（主要成分氧化鐵）為原料煉鐵的原理是____（用化學(xué)方程式表示）．

（4）為探究鋁；鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序；甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（金屬片已打磨），如圖所示：

①甲同學(xué)根據(jù)銅片表面無(wú)變化的現(xiàn)象；判斷出三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Fe＞Cu．

②乙同學(xué)只用一支試管，取一次稀鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu．他在稀鹽酸中插入金屬的順序?yàn)椋篲___或____，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

③丙同學(xué)把一定量的鐵粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是____．19、【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。（1）COCl2的空間構(gòu)型為；溴的價(jià)電子排布式為。（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列式發(fā)生。A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是。（4）下列分子既不存在s-p鍵，也不存在p-p鍵的是。A．HClB．HFC．SO2D．SCl2（5）已知ClO2一為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為，寫(xiě)出CN－的等電子體的分子式（寫(xiě)出1個(gè)）。（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物品體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___。已知該氧化物的密度是g·cm-3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為_(kāi)___cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。20、將貓薄荷中分離出的荊芥內(nèi)酯與等物質(zhì)的量的氫氣進(jìn)行加成；得到的二氫荊芥內(nèi)酯是一種有效的驅(qū)蟲(chóng)劑，可用于商業(yè)生產(chǎn)．如圖為二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線：

已知A（C10H16O）的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)五元環(huán)；核磁共振氫譜顯示其側(cè)鏈上有四個(gè)不同環(huán)境的氫，且峰面積比為1：2：3：3．

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，B含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是____．

（2）B與CH3OH發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是____，C與HBr發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是____．

（3）由D生成二氫荊芥內(nèi)酯的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（4）D在某催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)生成一種高聚物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，若該高聚物平均相對(duì)分子質(zhì)量約為20000，則其平均聚合度約為_(kāi)___（填標(biāo)號(hào)）．

a.54b.108c.119d.133

（5）寫(xiě)出符合以下條件的二氫荊芥內(nèi)酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____，其分子中最多有____個(gè)碳原子在同一平面上．

①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)②只有一個(gè)側(cè)鏈。

③能發(fā)生酯化反應(yīng)④不能發(fā)生消去反應(yīng)．21、鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛；請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：____．

（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過(guò)量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫(xiě)出Y與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（3）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O的工藝流程如下：

已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀完全時(shí)的pH值分別為：9.7；3.2、6.4．

試回答下列問(wèn)題：

①試劑F應(yīng)選用____．（填編號(hào)）

A．Cl2B．NaClOC．HNO3D．濃硫酸。

理由是____．

②為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到產(chǎn)品．分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖），“趁熱過(guò)濾”得到的固體是____．

評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)22、乙二酸與乙二醇的縮聚反應(yīng)方程式為_(kāi)___．23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)，它們具有相同的體積____（判斷對(duì)錯(cuò)）24、加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．____（判斷對(duì)錯(cuò)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)25、（15分）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員野外常用的能源提供劑。某化學(xué)興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。已知：氫化鈣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不只一種。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)_____________（填儀器接口的字母編號(hào)）。（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；______________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；②該同學(xué)的判斷是否準(zhǔn)確，原因是______________________________。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象_____。（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________________。26、Ⅰ某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物rm{.}現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖rm{1}步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)如圖rm{1}流程；回答以下問(wèn)題：

rm{(1)}操作rm{I}所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有______rm{.(}填儀器名稱(chēng)rm{)}

rm{(2)}請(qǐng)寫(xiě)出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______．

rm{(3)}將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為rm{b_{1}}rm{g}再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為rm{b_{2}}rm{g}若rm{b_{1}-b_{2}=0.3g}則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是______；蒸發(fā)皿質(zhì)量是rm{W_{1}}rm{g}蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是rm{W_{2}}rm{g}則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

Ⅱ有同學(xué)提出，還可以采用如圖rm{2}方法來(lái)測(cè)定：

rm{(1)}選擇的還原劑是否能用鐵______rm{(}填“是”或“否”rm{)}原因是：______；

rm{(2)}若滴定用掉rm{c}rm{mol?L^{-1}}rm{KMnO_{4}}溶液rmrm{mL}則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：______．27、（2011?北京學(xué)業(yè)考試）某同學(xué)用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)．

請(qǐng)回答：

（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（2）試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____．

（3）試管③中NaOH溶液的作用是____．

（4）終止反應(yīng)，將試管①中的溶液冷卻后，為確認(rèn)CuSO4的生成，下列操作正確的是____（填序號(hào)）．

a．將少量水慢慢倒入試管①中；觀察溶液的顏色。

b．將試管①中的液體，慢慢倒入盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色．28、（2007秋?蚌埠期末）如圖所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)；試管A中盛有無(wú)水乙醇，B中裝有CuO（用石棉絨作載體）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）向試管A中鼓入空氣的目的是____．

（2）試管A上部放置銅絲的作用是____．

（3）玻璃管B中可觀察到的現(xiàn)象是____；

相關(guān)化學(xué)方程式是____．

（4）試管C中放的是蒸餾水，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管C導(dǎo)管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是____．評(píng)卷人得分六、其他(共4題，共12分)29、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段；貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的始終．試回答下列中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)儀器的有關(guān)問(wèn)題：

（1）在儀器①分液漏斗②試劑瓶③集氣瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盤(pán)天平中，標(biāo)有“0“刻度的是（填序號(hào)，下同）____；標(biāo)有使用溫度的儀器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器①試管②分液漏斗③細(xì)口試劑瓶④廣口試劑瓶⑤集氣瓶⑥酸式滴定管⑦堿式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④分液漏斗⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有____；可用于分離兩種沸點(diǎn)接近且互不相溶的液態(tài)混合物（即分液）實(shí)驗(yàn)的有____．30、日常生活中的一些用品與我們化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器作用相似．請(qǐng)寫(xiě)出下列生活用品相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)：

。炒菜時(shí)取味精（小勺子）____燒熱水（電熱器）____沖白糖水（杯子）____給病人打針（注射器）____31、復(fù)合材料在航空、航天領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用，請(qǐng)舉例說(shuō)明。32、（10分）以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類(lèi)高分子材料的路線：已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9。②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為_(kāi)___；A→B的反應(yīng)類(lèi)型是。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)過(guò)程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)是。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有______種，寫(xiě)出其中的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】A．乙醇能將氧化銅還原為銅單質(zhì)；

B．丙烷中三號(hào)碳不能接甲基；

C．加入新制的氫氧化銅懸濁液現(xiàn)象各不相同；

D．乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部．【解析】【解答】解：A．乙醇能將氧化銅還原為銅單質(zhì)；銅絲會(huì)變成紫紅色，故A正確；

B．丙烷中三號(hào)碳不能接甲基；應(yīng)為2-甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇和氫氧化銅不反應(yīng)；無(wú)明顯現(xiàn)象，乙酸和甲酸都能使沉淀溶解，但足量的氫氧化銅和少量甲酸混合加熱產(chǎn)生裝紅色沉淀，鑒別出乙酸和甲酸，乙醛常溫不和其反應(yīng)，當(dāng)加熱有裝紅色沉淀，鑒別出乙醛，故C正確；

D．乙醇的密度比鈉??；金屬鈉沉在乙醇底部，乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，氫氣使鈉浮起，氫氣溢出后，鈉又回到底部，故D正確．

故選B．2、C【分析】【分析】Cu和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中，Cu失電子生成銅離子、硝酸得電子生成NO2、N2O4、NO，且轉(zhuǎn)移電子守恒，這些氣體若與1.12LO2（標(biāo)況）混合后通入水中，氣體被完全吸收，說(shuō)明氧氣得到的電子等于這些氣體生成硝酸根離子得到的電子，所以氧氣得到的電子等于Cu失去的電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得到硝酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子方程式計(jì)算加入稀硫酸后溶解的Cu．【解析】【解答】解：Cu和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中，Cu失電子生成銅離子、硝酸得電子生成NO2、N2O4、NO，且轉(zhuǎn)移電子守恒，這些氣體若與2.24LO2（標(biāo)況）混合后通入水中，氣體被完全吸收，說(shuō)明氧氣得到的電子等于這些氣體生成硝酸根離子得到的電子，所以氧氣得到的電子等于Cu失去的電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n（Cu）==0.1mol，根據(jù)原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，能繼續(xù)溶解Cu，n（H+）=2n（H2SO4）=2×5mol/L×0.1L=1mol，n（H+）：n（NO3-）=1mol：0.2mol=5：1＞；所以氫離子有剩余，根據(jù)硝酸根離子計(jì)算溶解銅的質(zhì)量；

設(shè)溶解Cu的質(zhì)量為x；

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O

192g2mol

x0.2mol

192g：2mol=x：0.2mol

x==19.2g；

故選：C．3、A【分析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可從元素化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：①H和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化；屬于氧化還原反應(yīng)；

②元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；不是氧化還原反應(yīng)；

③Hg和O元素化合價(jià)發(fā)生變化；屬于氧化還原反應(yīng)；

④元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；不是氧化還原反應(yīng)；

⑤Mn和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化；屬于氧化還原反應(yīng)；

則是非氧化還原反應(yīng)的是②④；

故選A．4、B【分析】【分析】A．乙醇催化氧化；生成乙醛和水；

B．發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；硝基苯中C與N成鍵；

C．發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；

D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷．【解析】【解答】解：A．乙醇催化氧化制取乙醛的化學(xué)反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故A正確；

B．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯的反應(yīng)方程式為故B錯(cuò)誤；

C．乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故C錯(cuò)誤；

D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的加成反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故D正確；

故選BC．5、D【分析】解：蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色Fe2+逐漸變?yōu)樽攸S色Fe3+；而加入維生素C則能防止這種氧化，說(shuō)明維生素C中元素的化合價(jià)升高，具有還原性，故選：D．【解析】【答案】D6、B【分析】解：rm{A.Fe}與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；則將高溫水蒸氣通過(guò)熾熱的鐵粉，鐵粉變黑色，故A錯(cuò)誤；

B.膠體中滴加稀rm{H_{2}SO_{4}}發(fā)生膠體聚沉，則向rm{Fe(OH)_{3}}膠體中滴加稀rm{H_{2}SO_{4}}先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解rm{(}發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)rm{)}故B正確；

C.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；而食鹽中加碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，則淀粉不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D.rm{Cu}的金屬活潑性比rm{Fe}弱，構(gòu)成的原電池中rm{Fe}為負(fù)極；則水庫(kù)鐵閘門(mén)上接裝銅塊可加快鐵腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選B．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)性質(zhì)與反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)與生活及化學(xué)反應(yīng)原理的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)，題目難度不大．【解析】rm{B}二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【分析】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；

B．根據(jù)n=計(jì)算碳原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算碳原子數(shù)目；

C．碳原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵；

D．石墨烯是由石墨剝離而成的，為碳元素的一種單質(zhì)．【解析】【解答】解：A．石墨烯與石墨是碳元素的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B．0.12g石墨烯中含有0.12g碳原子，含有0.01molC原子，含有6.02×1021個(gè)碳原子；故B正確；

C．石墨烯中的碳原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵；故C正確；

D．石墨烯是由石墨剝離而成的；為碳元素的一種單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，故D錯(cuò)誤．

故選BC．8、AB【分析】【分析】A；煤油比水輕；可以隔離空氣中的氧氣避免生成的氫氧化亞鐵被氧化；

B；據(jù)題意碳酸鈉受熱不易分解；碳酸氫鈉受熱易分解，及裝置特點(diǎn)和二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析解答；

C；加熱氯化銨受熱分解生成的氯化氫和氨氣在試管口處重新結(jié)合為氯化銨；

D、依據(jù)蒸餾分離混合物的依據(jù)是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的實(shí)驗(yàn)方法，溫度計(jì)測(cè)定餾出成分的沸點(diǎn)，溫度計(jì)水銀球需要在導(dǎo)氣管口處．【解析】【解答】解：A；煤油比水輕；可以隔離空氣中的氧氣避免生成的氫氧化亞鐵被氧化，觀察到白色沉淀的生成，故A正確；

B；碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒(méi)分解；導(dǎo)氣管通入澄清石灰水不變渾濁，碳酸氫鈉試管的連接的導(dǎo)氣管通入澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故B正確；

C；加熱氯化銨受熱分解生成的氯化氫和氨氣在試管口處重新結(jié)合為氯化銨；得到不到氨氣，故C錯(cuò)誤；

D；分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物；溫度計(jì)水銀球需要在導(dǎo)氣管口處，不能插入混合液中，故D錯(cuò)誤；

故選AB．9、AD【分析】【分析】A．分液時(shí)；為防止液體重新混合而污染，應(yīng)做到下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出；

B．乙烯可被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；

C．稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；

D．苯和四氯化碳都不溶于水；二者密度不同，乙醇與水混溶，己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)；

E．苯和硝基苯混溶．【解析】【解答】解：A．分液時(shí)；為防止液體重新混合而污染，應(yīng)做到下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故A正確；

B．乙烯可被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故B錯(cuò)誤；

C．稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；制備氯氣，應(yīng)用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．苯和四氯化碳都不溶于水；加入溴水，苯在上層，四氯化碳在下層，乙醇與水混溶，己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，可鑒別，故D正確；

E．苯和硝基苯混溶；應(yīng)用蒸餾的方法分離，故E錯(cuò)誤．

故選AD．10、AC【分析】【分析】碘遇淀粉變藍(lán)色，在一生蘋(píng)果切片上滴上1滴碘水，顏色變化是碘水變藍(lán)，說(shuō)明生蘋(píng)果中含有淀粉，銀氨溶液變黑色說(shuō)明含有醛基，進(jìn)而說(shuō)明含有還原性的糖．【解析】【解答】解：A．碘遇淀粉變藍(lán)色；在一生蘋(píng)果切片上滴上1滴碘水，顏色變化是碘水變藍(lán)，說(shuō)明生蘋(píng)果中含有淀粉，故A正確；

B．碘遇淀粉變藍(lán)色；在一生蘋(píng)果切片上滴上1滴碘水，顏色變化是碘水變藍(lán)，說(shuō)明生蘋(píng)果中含有淀粉，故B錯(cuò)誤；

C．銀氨溶液變黑色說(shuō)明含有醛基；進(jìn)而說(shuō)明含有還原性的糖，故C正確；

D．銀氨溶液變黑色說(shuō)明含有醛基；進(jìn)而說(shuō)明含有還原性的糖，故D錯(cuò)誤．

故選AC．11、BD【分析】【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中；銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但銨根離子水解較微弱；

B．b點(diǎn)溶液中；溶液呈中性，銨根離子水解程度較弱，若使溶液為中性，加入的氫氧化鈉少量即可；

C．c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉；一水合氨；根據(jù)電荷守恒判斷；

D．d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、一水合氨和NaOH，根據(jù)物料守恒判斷．【解析】【解答】解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒知c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；故A正確；

B．b點(diǎn)溶液中，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，加入少量氫氧化鈉即可，則c（NH4+）＞c（Na+）；故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)溶液中，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得：c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-）+c（OH-）；故C正確；

D．20.00mL0.1000mol?L-1（NH4）2SO4溶液中含氮元素0.004mol，和氫氧化鈉反應(yīng)后，溶液的體積為40mL，d點(diǎn)溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)氮原子守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1000mol?L-1；故D錯(cuò)誤；

故選BD．12、BC【分析】【分析】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣；氧氣支持燃燒；

B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)；過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；溶液顯堿性，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，又具有漂白性；

D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉是放熱反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣；氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；

B.1mol過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子；故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，又具有漂白性，所以紅色溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故D正確；

故選：BC．三、填空題(共9題，共18分)13、溫度催化劑其他條件不變時(shí)，濃度越大反應(yīng)速率越大；其他條件不變時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越大；其他條件不變時(shí)，催化劑能改變反應(yīng)速率（或正催化劑能加快反應(yīng)速率）480s-720sBDF2H2O22H2O+O2↑催化劑接觸面積【分析】【分析】（1）①過(guò)氧化氫溶液是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的重要藥品；在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度；溫度、催化劑等因素的影響設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)的控制變量，以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；

②選擇無(wú)催化劑加熱的實(shí)驗(yàn)找到t的范圍；

（2）在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒），催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)生成物的質(zhì)量無(wú)影響；

（3）①二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑；由帶火星木條復(fù)燃，可知產(chǎn)物，由此可寫(xiě)出方程式；

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知催化劑作用大小的影響因素．【解析】【解答】解：（1）①根據(jù)催化劑的特點(diǎn)“一變二不變”和催化作用（改變反應(yīng)速率）；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度；催化劑、反應(yīng)物本身的性質(zhì)、狀態(tài)等，該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響；根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無(wú)催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無(wú)催化劑加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都分解，說(shuō)明其他條件不變時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越大，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快；比較同一濃度的過(guò)氧化氫溶液如30%時(shí)，在無(wú)催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說(shuō)明其他條件不變時(shí)，催化劑能改變反應(yīng)速率（或正催化劑能加快反應(yīng)速率）；

故答案為：溫度；催化劑；其他條件不變時(shí)；濃度越大反應(yīng)速率越大；其他條件不變時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越大；其他條件不變時(shí)，催化劑能改變反應(yīng)速率（或正催化劑能加快反應(yīng)速率）；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，15%H2O2在無(wú)催化劑加熱的條件下反應(yīng)需要480S，而5%H2O2在無(wú)催化劑加熱的條件下反應(yīng)需要720S，根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響可以判斷10%H2O2在無(wú)催化劑加熱的條件下反應(yīng)所需時(shí)間為480s-720s；

故答案為：480s-720s；

（2）A．催化劑參與反應(yīng)；只是反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變，故A錯(cuò)誤；

B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變；故B正確；

C．催化劑不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率；故D正確；

E．有許多化學(xué)反應(yīng)不需要催化劑就能進(jìn)行；如酸堿中和反應(yīng)無(wú)需催化劑就能快速發(fā)生，故E錯(cuò)誤；

F．根據(jù)催化劑的特點(diǎn)；催化劑具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?，故F正確；

故答案為：BDF；

（3）①H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

②因在其他條件相同時(shí)；粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，說(shuō)明催化劑接觸面積對(duì)反應(yīng)速率有影響；

故答案為：催化劑接觸面積．14、73【分析】【分析】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵為σ鍵，雙鍵含有含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵分析．【解析】【解答】解：?jiǎn)捂I為σ鍵；雙鍵含有含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；

中含有5個(gè)單鍵；含有1個(gè)C=C，含有1個(gè)C≡C，所以分子有7σ鍵和3個(gè)π鍵；

故答案為：7；3．15、N2、H2ONa2O、NaFNa2O2、KOH【分析】【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：N2、H2O中只含有共價(jià)鍵；

Na2O、NaF中只含離子鍵，Na2O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2；NaF中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1；

Na2O2、KOH中既含離子鍵、又含共價(jià)鍵，在Na2O2中；陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比分別為：1：2；KOH中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．

故答案為：N2、H2O；Na2O、NaF；Na2O2、KOH．16、二氧化硅和銅、鐵和銅+2Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+使氫氧化亞鐵氧轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵避免鹽酸過(guò)量使氫氧化鋁溶解AlO2-+4H+=Al3++2H2O2Al（OH）3Al2O3+3H2O、2Al2O36Al+3O2↑badc【分析】【分析】（1）濾渣I是不溶于稀鹽酸的混合物，根據(jù)反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；得出濾渣I的成分是二氧化硅和銅；

發(fā)生反應(yīng)，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，溶液中鐵元素的存在形式為：Fe2+；

銅離子與鐵屑反應(yīng)生成銅；鐵屑有剩余；

（2）鼓入空氣充分?jǐn)嚢枋菫榱耸箽溲趸瘉嗚F氧轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵；

（3）向溶液III中同入過(guò)量CO2而不加入鹽酸的原因是避免鹽酸過(guò)量使氫氧化鋁溶解；

向溶液III中直接加入過(guò)量的鹽酸；偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；

（4）氫氧化鋁灼燒生成氧化鋁；電解氧化鋁得到金屬鋁；

（5）FeCl3溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥得到FeCl3?6H2O晶體，F(xiàn)eCl3?6H2O晶體在干燥氯化氫氣流中加熱得到無(wú)水FeCl3．【解析】【解答】解：（1）加入鹽酸發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；故濾渣I的成分是二氧化硅和銅；

銅離子與鐵屑反應(yīng)生成銅，Cu2++Fe=Cu+Fe2+；鐵屑有剩余，故濾渣II的成分是鐵和銅；

由于發(fā)生了反應(yīng)，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，溶液中鐵元素的存在形式為：Fe2+；化合價(jià)為+2；

故答案為：二氧化硅和銅、鐵和銅；+2；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+；

（2）鼓入空氣充分?jǐn)嚢枋菫榱耸箽溲趸瘉嗚F氧轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵；

故答案為：使氫氧化亞鐵氧轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵；

（3）向溶液III中同入過(guò)量CO2而不加入鹽酸的原因是避免鹽酸過(guò)量使氫氧化鋁溶解；

向溶液III中直接加入過(guò)量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；

故答案為：避免鹽酸過(guò)量使氫氧化鋁溶解；AlO2-+4H+=Al3++2H2O；

（4）氫氧化鋁灼燒生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；

電解氧化鋁得到金屬鋁；化學(xué)方程式為：2Al2O36Al+3O2↑；

故答案為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O、2Al2O36Al+3O2↑；

（5）FeCl3溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥得到FeCl3?6H2O晶體，F(xiàn)eCl3?6H2O晶體在干燥氯化氫氣流中加熱得到無(wú)水FeCl3；

故實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序?yàn)閎adc；

故答案為：badc．17、吸熱80%830【分析】【分析】（1）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響判斷；

（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義寫(xiě)表達(dá)式；

（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=%計(jì)算；

（4）根據(jù)濃度關(guān)系計(jì)算平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)判斷溫度；【解析】【解答】解：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知；溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積，所以平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=，故答案為：；

（3）平衡后時(shí)c（CO）=0.0080mol/L，則CO的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)用去的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=%可知CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；故答案為：80%；

（4）當(dāng)c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時(shí)，平衡常數(shù)K==1，此時(shí)的溫度為830℃，故答案為：830；18、表面產(chǎn)生了致密的氧化膜保護(hù)鋁鐵與氧氣、水同時(shí)接觸保持其表面的潔凈、干燥Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名稱(chēng)也可）Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名稱(chēng)也可）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或3FeCl2+2A1=2AlCl3+3Fe）FeCl2、AlCl3（或氯化亞鐵、氯化鋁）【分析】【分析】（1）根據(jù)鋁具有很好的抗腐蝕性能是因?yàn)楸砻娈a(chǎn)生了致密的氧化膜保護(hù)鋁進(jìn)行解答；

（2）金屬鐵的銹蝕條件；即鐵與氧氣；水同時(shí)接觸就會(huì)生銹．防止鐵制品生銹的常用措施：保持其表面的潔凈、干燥；在金屬表面刷漆或在金屬表面鍍活潑金屬等；

（3）根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進(jìn)行解答；

（4）①依據(jù)三者與鹽酸反應(yīng)的速度及情況分析解答；

②依據(jù)氫前金屬能與稀酸反應(yīng)生成氫氣；而活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能從鹽溶液中置換出活動(dòng)性比它弱的金屬，據(jù)此分析設(shè)計(jì)即可；

③以及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析解答即可；【解析】【解答】解：（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能；原因是表面產(chǎn)生了致密的氧化膜保護(hù)鋁．故答案為：表面產(chǎn)生了致密的氧化膜保護(hù)鋁；

（2）金屬鐵的銹蝕條件；即鐵與氧氣；水同時(shí)接觸就會(huì)生銹；防止鐵制品生銹的常用措施：保持金屬表面的潔凈、干燥；在金屬表面刷漆或在金屬表面鍍活潑金屬等；

故答案為：鐵與氧氣；水同時(shí)接觸；保持其表面的潔凈、干燥；（或在金屬表面刷漆或在金屬表面鍍活潑金屬等）；

（3）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）①三者與鹽酸反應(yīng)的速度及情況不同：銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng)；而或鋁片和鐵片表面都有氣泡產(chǎn)生，且鋁比鐵反應(yīng)劇烈；

②由于氫前金屬能與稀酸反應(yīng)生成氫氣，而活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能從鹽溶液中置換出活動(dòng)性比它弱的金屬，所以可以先放入鐵，則能生成氯化亞鐵和氫氣，再放入銅不能置換出鐵，而后放入鋁能置換出鐵，所以可知三者的活動(dòng)性是Al＞Fe＞Cu；也可先放入銅，不會(huì)與酸反應(yīng)再放入鐵能反應(yīng)并生成氫氣，最后放入鋁則鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵，也可證明三者的活動(dòng)性，據(jù)此方法與原理可知以下方案可完成三者金屬活動(dòng)性的順序：Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名稱(chēng)也可）Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名稱(chēng)也可），其方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或3FeCl2+2A1=2AlCl3+3Fe）；

③向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸；無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明固體中沒(méi)有鐵和鋁，所以可知溶液中一定存在氯化鋁和氯化亞鐵；

故答案為：①鋁片表面比鐵片表面產(chǎn)生氣泡快（或鋁片和鐵片表面都有氣泡產(chǎn)生，且鋁比鐵反應(yīng)劇烈）；②Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名稱(chēng)也可）Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名稱(chēng)也可）；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或3FeCl2+2A1=2AlCl3+3Fe）；③FeCl2、AlCl3（或氯化亞鐵、氯化鋁）．19、略

【分析】試題分析：（1）COCl2的空間構(gòu)型為平面形，35號(hào)元素溴最外層有7個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為4s24p5；（2）因?yàn)镃sICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，按照A方式分解產(chǎn)生的CsCl的晶格能大于按照B方式分解產(chǎn)生的CsI的晶格能，所以分解發(fā)生是A；（3）第一電離能越小，元素的原子越容易失去電子，則形成單核陽(yáng)離子，根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知選項(xiàng)應(yīng)該是碘元素；（4）A.HCl存在s-p鍵，錯(cuò)誤；B．HFs-p鍵，錯(cuò)誤；C．SO2存在p-p鍵和p-p鍵，錯(cuò)誤；D．SCl2存在p-p鍵，不存在s-p鍵，和p-p鍵，正確。（5）已知ClO2一為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化；等電子體是微粒中的原子個(gè)數(shù)相等，最外層電子數(shù)也相等的物質(zhì)。與CN－的等電子體的分子式N2或CO；（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知在一個(gè)晶胞中含有Ca:8×1/8+6×1/2=4；含有的O原子個(gè)數(shù)是：12×2×1/4+2=8,所以該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2；每個(gè)晶胞中含有4個(gè)CaO2。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知在晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為面對(duì)角線的一半。假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)是L，則L=所以晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為考點(diǎn)：考查原子的價(jià)電子排布式、物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、晶體化學(xué)式的確定、物質(zhì)晶體中微粒之間的距離的計(jì)算的知識(shí)。【解析】【答案】（1）平面形（1分）；4s24p5（1分）；（2）A（1分）；（3）碘（2分）；（4）D（2分）；（5）sp3雜化（2分）；N2或CO（2分）（6）CaO2（2分）（2分）。20、羧基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)加成反應(yīng)c8【分析】【分析】A的分子式為C10H16O，不飽和度為=3，A的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)五元環(huán)，結(jié)合的結(jié)構(gòu)可知A為發(fā)生氧化反應(yīng)得到B為B與甲醇發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)得到再與HBr反應(yīng)加成反應(yīng)得到在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到D為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A的分子式為C10H16O，不飽和度為=3，A的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)五元環(huán)，結(jié)合的結(jié)構(gòu)可知A為發(fā)生氧化反應(yīng)得到B為B與甲醇發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)得到再與HBr反應(yīng)加成反應(yīng)得到在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到D為．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B為含有的官能團(tuán)為：羧基；碳碳雙鍵；

故答案為：羧基；碳碳雙鍵；

（2）B與CH3OH發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C與HBr發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

（3）由D生成二氫荊芥內(nèi)酯的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（4）D為含有羧基、羥基，在某催化劑作用下可發(fā)生羧基反應(yīng)，生成一種高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為若該高聚物平均相對(duì)分子質(zhì)量約為20000，則其平均聚合度約為=119；

故答案為：c；

（5）符合以下條件的二氫荊芥內(nèi)酯的同分異構(gòu)體：①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，則側(cè)鏈沒(méi)有不飽和鍵；②只有一個(gè)側(cè)鏈，③能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基，④不能發(fā)生消去反應(yīng)，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使亞甲基或甲基中碳原子處于苯的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，最多有8個(gè)碳原子處于同一平面內(nèi)；

故答案為：8．21、2H2O+O2+4e-=4OH-Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OBNaClO能將Fe2+氧化為Fe3+，且溶液顯堿性（或消耗H+），能增大溶液pH，使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀Na2SO4【分析】【分析】（1）鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)；正極上是氧氣得電子的過(guò)程，鐵的銹蝕實(shí)際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果；

（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y為Fe3O4，F(xiàn)e3O4可溶于過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；氯化亞鐵和水；

（3）①試劑A滿(mǎn)足能把亞鐵離子氧化為鐵離子和調(diào)節(jié)PH使酸性減弱兩個(gè)功能；

②由圖可知硫酸鈉的溶解度較小而且溫度較高時(shí)隨溫度的變化不大，加熱濃縮時(shí)會(huì)有大量的硫酸鈉析出．【解析】【解答】解：鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上是氧氣得電子的過(guò)程，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-；

（2）Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y為Fe3O4，F(xiàn)e3O4可溶于過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；

故答案為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；

（3）①NaClO、Cl2、濃硫酸均能將Fe2+氧化為Fe3+；但氯水和硫酸溶液均呈酸性，只有NaClO溶液呈堿性，可以起到調(diào)節(jié)PH的作用；

故答案為：B；NaClO能將Fe2+氧化為Fe3+，且溶液顯堿性（或消耗H+），能增大溶液pH，使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀；

②由圖可知硫酸鈉的溶解度較小而且溫度較高時(shí)隨溫度的變化不大；加熱濃縮時(shí)會(huì)有大量的硫酸鈉析出，為了防止氯化銅晶體的析出，必須趁熱過(guò)濾；

故答案為：Na2SO4．四、判斷題(共3題，共15分)22、×【分析】【分析】乙二酸與乙二醇分子之間能夠通過(guò)酯化反應(yīng)生成高分子化合物，但是酯化反應(yīng)需要在濃硫酸存在條件下條件下加熱反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)條件錯(cuò)誤，檢查進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成乙二酸乙二酯和水，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，正確的反應(yīng)方程式為：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O；所以題中反應(yīng)方程式是錯(cuò)誤的；

故答案為：×．23、×【分析】【分析】氧氣與氦氣的分子構(gòu)成不同，含有原子數(shù)相等時(shí)，分子數(shù)不同，以此解答．【解析】【解答】解：氧氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)；氧氣為0.5mol，氦氣為1mol，則體積不同．

故答案為：×．24、×【分析】【分析】加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，則無(wú)法判斷原溶液中是否含有硫酸根離子．【解析】【解答】解：氯化銀和硫酸鋇都不溶于強(qiáng)酸，向溶液中加入用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液；產(chǎn)生了大量的白色沉淀，白色沉淀可能是鹽酸電離的氯離子與銀離子反應(yīng)生成的氯化銀沉淀，不一定為硫酸鋇沉淀，所以該說(shuō)法是錯(cuò)誤的；

故答案為：×．五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)25、略

【分析】試題分析：（1）鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序?yàn)椋篿→e，f→d，c→j（或k），k（或j）→a；（2）由于多余的氫氣需要燃燒反應(yīng)掉，所以應(yīng)該先收集一部分氣體并檢驗(yàn)其純度，反應(yīng)結(jié)束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應(yīng)該最后關(guān)閉分液漏斗活塞，因此正確的順序?yàn)锽ADC；（3）①CaH2與水反應(yīng)能產(chǎn)生Ca（OH）2和H2，反應(yīng)方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②CaH2和Ca與水反應(yīng)都能產(chǎn)生Ca（OH）2和H2，反應(yīng)方程式分別為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因此不能根據(jù)反應(yīng)后溶液呈堿性判斷是否含有CaH2；（4）CaH2可以和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成水，可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，現(xiàn)象是白色變?yōu)樗{(lán)色，即操作為：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥的氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)的氣體產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類(lèi)似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變藍(lán)色；（5）作為能源，氫化鈣明顯比氫氣更易攜帶，使用也較方便?？键c(diǎn)：考查考查元素化合物知識(shí)，涉及到物質(zhì)的性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn)【解析】【答案】（1）i→e，f→d，c→j(或k)，k(或j)→a（2分）（2）BADC（2分）（3）①CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（3分）②不準(zhǔn)確金屬鈣與水反應(yīng)也有類(lèi)似現(xiàn)象（2分）（4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥的氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)的氣體產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類(lèi)似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變藍(lán)色（4分）（5）氫化鈣是固體，攜帶方便（2分）26、250mL容量瓶；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；再次加熱冷卻并稱(chēng)量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g；×100%；否；如果用鐵做還原劑，自身的氧化產(chǎn)物是Fe2+，且會(huì)與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測(cè)定；【分析】解：Ⅰ、rm{(1)}因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶，操作rm{I}所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有rm{250mL}容量瓶；

故答案為：rm{250mL}容量瓶；

rm{(2)}因氯水中rm{Cl_{2}}具有氧化性，能氧化rm{Fe^{2+}}rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}為了使rm{Fe^{3+}}充分沉淀；氨水要過(guò)量；

故答案為：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

rm{(3)}為了減少誤差，需再次加熱冷卻并稱(chēng)量，直至兩次質(zhì)量差小于rm{0.1g}因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，rm{Fe_{2}O_{3}}中鐵元素的質(zhì)量為rm{(W_{2}-W_{1})g隆脕dfrac{112}{160}}

樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{dfrac{1120(W_{2}-W_{1})}{160a}隆脕100%}

故答案為：再次加熱冷卻并稱(chēng)量，直至兩次質(zhì)量差小于rm{(W_{2}-W_{1})g隆脕dfrac

{112}{160}}rm{dfrac{1120(W_{2}-W_{1})}{160a}隆脕100%}

Ⅱrm{dfrac

{1120(W_{2}-W_{1})}{160a}隆脕100%}還原劑不能用鐵，因?yàn)橛需F粉會(huì)和過(guò)量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵自身的氧化產(chǎn)物是rm{0.1g}再用高錳酸鉀滴定，多消耗氧化劑產(chǎn)生誤差，干擾原混合物的鐵元素的測(cè)定；

故答案為：否；如果用鐵做還原劑，自身的氧化產(chǎn)物是rm{dfrac

{1120(W_{2}-W_{1})}{160a}隆脕100%}且會(huì)與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成rm{.(1)}干擾鐵元素的測(cè)定；

rm{Fe^{2+}}反應(yīng)rm{Fe^{2+}}依據(jù)定量關(guān)系計(jì)算得到，設(shè)鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{Fe^{2+}}

rm{(2)}

rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H+=Mn^{2+}+5Fe^{3+}+4H_{2}O}rm{X%}

rm{a隆脕X%隆脕dfrac{25.00}{250.0}}rm{5Fe^{2+}隆蘆5Fe^{3+}隆蘆KMnO_{4}}

鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{5隆脕56}

故答案為：rm{1}．

采取的方法是加入鹽酸和水使樣品溶解，在容量瓶中配制rm{a隆脕X%隆脕dfrac

{25.00}{250.0}}溶液，量取rm{c隆脕b隆脕10^{-3}}溶液；加入溴水將亞鐵離子氧化成鐵離子；加入氨水使鐵離子沉淀，過(guò)濾將所得氫氧化鐵灼燒最終生成氧化鐵，然后通過(guò)氧化鐵質(zhì)量來(lái)求鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

Ⅰ、rm{X%=dfrac{280bc}{a}%}根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒；膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；

rm{dfrac{280bc}{a}%}根據(jù)rm{250ml}具有氧化性，能氧化rm{25.00ml}

rm{(1)}為了減少誤差，需再次加熱冷卻并稱(chēng)量，直至兩次質(zhì)量差小于rm{(2)}根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體rm{Cl_{2}}rm{Fe^{2+}}中的鐵就是樣品中鐵；根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式求出鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

樣品rm{(3)}加入過(guò)量硫酸和水配制rm{0.1g}溶液，加入過(guò)量還原劑還原過(guò)濾取用rm{(}溶液在酸性條件下用高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)rm{Fe_{2}O_{3})}

Ⅱ、rm{ag}某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物rm{250ml}現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；加入鐵做還原劑和過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，會(huì)增加鐵元素的量對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差；

rm{25ml}依據(jù)高錳酸鉀和亞鐵離子的氧化還原反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算．

本題主要考查了鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的計(jì)算應(yīng)用，同時(shí)考查了實(shí)驗(yàn)知識(shí)的分析判斷，題目難度中等．rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H+=Mn^{2+}+5Fe^{3+}+4H_{2}O}【解析】rm{250mL}容量瓶；rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}再次加熱冷卻并稱(chēng)量，直至兩次質(zhì)量差