2022年安徽省滁州市萬壽中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年安徽省滁州市萬壽中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在正常情況下，人體血液的pH保持A．弱堿性

B．弱酸性

C．強堿性

D．強酸性參考答案：A2.化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活等關(guān)系密切，下列有關(guān)說法不正確的是A.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志B.乙醇汽油是一種清潔燃料，可以減少有毒有害氣體對環(huán)境的污染C.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染D.35%--40%甲醛溶液俗稱為福爾馬林，具有很好的防腐殺菌效果，可用來浸泡海產(chǎn)品來起到保鮮效果參考答案：D略3.某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（

）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略4.相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是()

參考答案：C解析：A、D均可由Fe、Cu構(gòu)成原電池而加速鐵的腐蝕;在B中,食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境,鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金,符合原電池形成的條件,鐵是活潑金屬作負極,碳作正極;C中銅鍍層把鐵完全覆蓋,構(gòu)不成原電池而不被腐蝕。5.一定溫度下，密閉容器中，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時消耗3amolC；C．容器內(nèi)的壓強不再變化

D．混合氣體的密度不再變化參考答案：B6.將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：（g）+2Y（g）?2Z（g），達到平衡狀態(tài)時，測得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對應(yīng)的溫度是（）A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能確定參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：本題目通過求出X或Y的轉(zhuǎn)化率，然后查圖象就可以確定其相應(yīng)溫度，令開始加入的X和Y的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，設(shè)達到平衡時，X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，根據(jù)三段式用x表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，列方程球x的值，計算x的轉(zhuǎn)化率，結(jié)合圖象判斷．解答：解：令開始加入的X和Y的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，設(shè)達到平衡時，X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則：

X（g）+2Y（g）?2Z（g）起始/mol1

2

0轉(zhuǎn)化/molx

2x

2x平衡/mol1﹣x

2﹣2x

2x所以有1﹣x+2﹣2x=2x，解得x=0.6mol．故X和Y的轉(zhuǎn)化率均為×100%=60%，對應(yīng)溫度為300℃．點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度不大，清楚求出X或Y的轉(zhuǎn)化率，然后查圖象就可以確定其相應(yīng)溫度是解題的關(guān)鍵，注意三段式解題法的運用．7.把NaHCO3作為以酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為（

）

A．明礬能起催化劑作用

B．明礬更易使碳酸氫鈉發(fā)生分解反應(yīng)

C．明礬受熱分解放出氣體

D．明礬在水中能起到酸的作用參考答案：D略8.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯里逐滴加入稀H2SO4，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)近似地用圖中曲線表示的是()A．甲

B．乙

C．丙

D．丁參考答案：C9.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（

）A．屬于烴

B．屬于鹵代烴

C．屬于苯的同系物

D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略10.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．其他條件不變時，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀釋，c(OH－)/c(CH3COOH)的值將增大B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液和pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)+c(HR－)=c(Na+)C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的BOH溶液等體積混合后溶液pH等于8，則該堿溶液與pH＝2的HCl溶液等體積混合時有：c(B+)＝c(Cl－)>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol·L－1pH為5的NaHB溶液中：c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)

參考答案：C略11.可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平高低的是

A．乙醇的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．苯的產(chǎn)量

D．甲烷的產(chǎn)量參考答案：略12.當萘與H2以1：1物質(zhì)的量之比加成時，產(chǎn)物可有多種，下面列舉的加成產(chǎn)物：生成這些產(chǎn)物時，萘跟H2的加成方式與1，3－丁二烯發(fā)生1，4－加成相似的產(chǎn)物有：A．①③⑤

B．①④

C．②③⑤

D．②④參考答案：略13.如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖．下列說法正確的是（）A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B．乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)D．丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：A【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中所有氫原子位置相同，所以其二氯代物只有1種，故A正確；B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C．丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，但可燃燒，也為氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．丁是乙醇，不是乙酸，故D錯誤；故選A．14.100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量的6mol·L-1的鹽酸

B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水

D．加入適量氯化鈉溶液參考答案：B略15.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中A．c(HCOO－)＞c(Na＋)

B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)

D．無法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的關(guān)系參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實驗現(xiàn)象如下表：時間酸1min2min5min15min20min實驗一：3mol／L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡實驗二：1.5mol／L硫酸均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)

（1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：

；（3）對你以上的結(jié)論可能的原因提出假設(shè)（寫出一個即可）：_________________________________________________________________；（4）請設(shè)計實驗對你的假設(shè)進行驗證：____________________________________________________________________。參考答案：(9分)(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑(2分)ks5u(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應(yīng)比在硫酸中快得多(2分)(3)Cl-對鋁與H+反應(yīng)有促進作用（或SO42-對鋁與H+反應(yīng)有抑制作用）(2分)(4)取適量以上稀硫酸（1分），加入少量的氯化鈉（或氯化鉀等其他可溶性氯化物）固體（1分），重復(fù)實驗二，若反應(yīng)速率加快（1分），則假設(shè)成立；（3分）（或取適量以上稀鹽酸，加入少量的硫酸鈉（或硫酸銨等其他可溶性硫酸鹽）固體，重復(fù)實驗一，若反應(yīng)速率減慢，則假設(shè)成立）。ks5u略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.3—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是

參考答案：CH3CH=C（CH3）CH2CH318.按要求寫出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（1）1-丁烯在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物

，反應(yīng)類型

。（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合物混合加熱到100℃

，反應(yīng)類型

。（3）乙醇和濃硫酸共熱到170℃

，反應(yīng)類型

。參考答案：略19.（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸。試根據(jù)以上敘述回答：（1）B單質(zhì)的電子式為

，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是

；

A．溫室效應(yīng)

B．光化學(xué)煙霧

C．酸雨

D．PM2.5（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。該化合物屬于

（填晶體類型）。（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦原子半徑（10－10m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合價

+2+1+5+7+1+5最低負化合價－2

－3－1

－3

試回答下列問題：

（1）元素⑤在周期表中的位置

；元素②的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是

；

A．鐵

B．鋁

C．金

D．銅（2