2025年滬科版高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高一化學下冊階段測試試卷27考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)氣體的敘述中；錯誤的是（）

A.不同的氣體；若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同。

B.在標準狀況下；氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

C.當分子數(shù)目相同時；氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離。

D.一定溫度和壓強下；氣體分子的物質(zhì)的量決定了它們的體積。

2、如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是A.鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+。B.鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C.該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D.該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理3、在rm{1L}濃度為rm{0.2mol?L^{-1}Fe(NO_{3})_{3}}和rm{1.5}rm{mol?L^{-1}H_{2}SO_{4}}組成的混合溶液中，加入rm{39.2g}鐵粉使其充分反應(yīng)rm{.}下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)后產(chǎn)生標準狀況下的氫氣rm{11.2}rm{L}B.反應(yīng)后的溶液中rm{c(Fe^{2+})}rm{c(Fe^{3+})=2}rm{1}C.反應(yīng)后的溶液還可以溶解rm{16.8}rm{g}鐵粉D.反應(yīng)后的溶液還可以溶解rm{19.2}rm{g}銅4、rm{X}和rm{Y}元素的原子，在化學反應(yīng)中都容易失去電子而形成與rm{Ne}相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知rm{X}的原子序數(shù)比rm{Y}的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}的金屬性比rm{Y}的金屬性強B.常溫下，rm{X}和rm{Y}都不能從水中置換出氫C.rm{Y}元素的氫氧化物堿性比rm{X}元素的氫氧化物堿性大D.rm{X}元素的最高化合價比rm{Y}元素的最高化合價低5、某元素rm{X}的最高價含氧酸的化學式為rm{H_{n}XO_{2n-2}}則在某氣態(tài)氫化物中，rm{X}元素的化合價為rm{(}rm{)}A.rm{5n-12}B.rm{3n-12}C.rm{3n-6}D.rm{n-10}6、下列關(guān)于有機物的判斷錯誤的是（）A.乙烯和苯使溴水褪色的原理不同B.乙醇、乙酸都能和金屬鈉反應(yīng)C.C2H6O只代表一種物質(zhì)D.淀粉和纖維素都可作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料7、下列溶液中的Na+與50mL1mol?L﹣1Na3PO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A.150mL3mol?L﹣1NaCl溶液B.75mL2mol?L﹣1NaNO3溶液C.150mL2mol?L﹣1Na2SO4溶液D.75mL1mol?L﹣1的Na2S溶液8、如圖，利用培養(yǎng)皿探究rm{SO_{2}}的性質(zhì)。實驗時向rm{Na_{2}SO_{3}}固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是rm{(}rm{)}。選項實驗現(xiàn)象解釋rm{A}rm{BaCl_{2}}溶液變渾濁rm{SO_{2}}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)產(chǎn)生了rm{BaSO_{3}}沉淀rm{B}rm{Na_{2}S}溶液變渾濁rm{SO_{2}}與rm{Na_{2}S}溶液反應(yīng)產(chǎn)生了rm{S}單質(zhì)rm{C}酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色rm{SO_{2}}具有還原性rm{D}品紅溶液褪色rm{SO_{2}}具有漂白性A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.純堿rm{(Na_{2}CO_{3})}從物質(zhì)的分類看不屬于堿B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.凡是能電離出rm{H^{+}}的化合物均屬于酸D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加rm{AgNO_{3}}溶液，產(chǎn)生了白色沉淀rm{.}溶液中一定含有大量的rm{Cl^{-}}B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有rm{SO_{4}^{2-}}C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有rm{CO_{3}^{2-}}D.向待測液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，待測液中一定有rm{NH_{4}^{+}}11、短周期主族元素rm{M}rm{N}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大rm{.}已知rm{M}與rm{X}同主族，rm{N}原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{3}倍，rm{M}原子的原子半徑小于rm{N}原子的原子半徑，rm{Z}的原子半徑在同周期元素中是最小的，rm{Y}原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.單質(zhì)的還原性：rm{Y>X}B.元素rm{M}與rm{N}能形成的共價化合物不止一種C.通常狀況下，元素rm{Z}的單質(zhì)不能與元素rm{M}的氧化物反應(yīng)D.元素rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物彼此間均可發(fā)生反應(yīng)12、鹵代烴rm{RCH_{2}CH_{2}X}分子中的化學鍵如圖所示，則下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.當該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脹}B.當該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是rm{壟脵}C.當該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脺}D.當該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脹}13、rm{TK}時，向rm{2.0L}恒容密閉容器中充入rm{1.0mol}rm{COCl_{2}}反應(yīng)rm{COCl_{2}(g)?Cl_{2}(g)+CO(g)}經(jīng)過一段時間后達到平衡rm{.}反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：。rm{t/s}rm{0}rm{2}rm{4}rm{6}rm{8}rm{n(Cl_{2})/mol}rm{0}rm{0.16}rm{0.19}rm{0.20}rm{0.20}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)在前rm{2s}的平均速率rm{v(CO)=0.080mol?L^{-1}?s^{-1}}B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時rm{c(Cl_{2})=}“rm{0.11}“rm{mol?L^{-1}}則反應(yīng)的rm{triangleH<0}C.rm{T}rm{K}時起始向容器中充入rm{0.9}rm{mol}rm{COCl_{2}}rm{0.10}rm{mol}rm{Cl_{2}}和rm{0.10}rm{mol}rm{CO}反應(yīng)達到平衡前rm{v_{脮媒}>v_{脛忙}}D.rm{T}rm{K}時起始向容器中充入rm{1.0}rm{mol}rm{Cl_{2}}和rm{0.9}rm{mol}rm{CO}達到平衡時，rm{Cl_{2}}的轉(zhuǎn)化率小于rm{80%}14、已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應(yīng)；其微觀示意圖如圖：（說明：一種小球代表一種元素的原子）則下列說法中正確的是（）

A.圖示中共有4種物質(zhì)B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)D.該圖示符合質(zhì)量守恒定律評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、書寫下列化合物的電子式：

rm{Na_{2}O_{2}}______rm{CO_{2}}______

rm{NH_{4}Cl}______rm{Na_{2}S}______．16、將單質(zhì)rm{Fe}和rm{FeCl_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{CuCl_{2}}的混合溶液一起放進某容器內(nèi)；充分反應(yīng)后．

rm{壟脵}如有rm{Fe}剩余；則容器內(nèi)不可能含有的金屬離子是______．

rm{壟脷}如容器內(nèi)有大量rm{Fe^{3+}}則還會有的金屬離子是______．

rm{壟脹}如有一半rm{Cu^{2+}}剩余，則容器內(nèi)一定沒有的金屬離子是______．17、(6分)以下為中學化學實驗室常用的五種玻璃儀器：(1)寫出儀器B的名稱____________。(2)根據(jù)要求，選填最合適的一種儀器編號①盛放氯化鈉固體，應(yīng)選用____________。②用CCl4萃取溴水中的溴后，將水層與有機層分離，應(yīng)選用____________。18、（4分）元素X位于IA族，原子核內(nèi)沒有中子，Y元素原子的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學式是________，它是通過__________鍵結(jié)合的，用電子式表示它的形成過程：。19、Na2O2可以做潛艇上的補氧劑，若用KO2（超氧化鉀）代替Na2O2做補氧劑；請回答下列問題：

（1）KO2與CO2反應(yīng)的化學方程式是____．

（2）等質(zhì)量的KO2和Na2O2分別與足量的CO2反應(yīng)，生成O2的質(zhì)量比是____．對比KO2和Na2O2，更適合的補氧劑是____．評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)20、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．21、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

A；pV=nRT可知若氣體體積不同；當氣體所處的狀態(tài)不同時，氣體的物質(zhì)的量可能相同，分子數(shù)可能相同，故A錯誤；

B；在標準狀況下；氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，故B正確；

C；分子間距遠大于氣體分子大??；分子大小可以忽略，當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，分子距離受溫度與壓強影響，故C正確；

D；分子間距遠大于氣體分子大?。环肿哟笮】梢院雎?，相同的溫度和壓強下，分子間距約相等，所以氣體分子的物質(zhì)的量決定了它們的體積，故D正確．

故選A．

【解析】【答案】A；根據(jù)pV=nRT判斷；

B；在標準狀況下；氣體的摩爾體積約為22.4L/mol；

C；分子間距遠大于氣體分子大小；分子大小可以忽略，溫度與壓強影響分子間距；

D；分子間距遠大于氣體分子大?。环肿哟笮】梢院雎?，相同的溫度和壓強下，分子間距約相等．

2、D【分析】【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鎂的金屬性強于鋁的，但鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而金屬鋁可以，所以鋁是負極，鎂是正極，A不正確；氫氧化鈉溶液是過量的，得不到氫氧化鋁白色沉淀，B不正確；溶液中靠離子的定向運動，C不正確；金屬鋁表面含有氧化膜氧化鋁，但氧化鋁是兩性氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液中，不必處理，D正確，答案選D?？键c：考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用以及鋁以及化合物的性質(zhì)【解析】【答案】D3、D【分析】解：原溶液中rm{n(Fe^{3+})=0.2mol}rm{n(NO_{3}^{-})=0.6mol}rm{n(H^{+})=3mol}rm{n(Fe)=dfrac{39.2g}{56g/mol}=0.7mol}

由于氧化性為氧化性為rm{n(Fe)=dfrac

{39.2g}{56g/mol}=0.7mol}先發(fā)生反應(yīng)：rm{HNO_{3}>Fe^{3+}>H^{+}}rm{Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}簍TFe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}完全反應(yīng)消耗rm{0.6molNO_{3}^{-}}消耗rm{0.6molFe}生成rm{2.4molH^{+}}rm{0.6molFe^{3+}}反應(yīng)后剩余rm{0.6molNO}rm{0.1molFe}此時溶液中共有rm{0.6molH^{+}}再發(fā)生反應(yīng)：rm{0.8molFe^{3+}}rm{Fe+2Fe^{3+}簍T3Fe^{2+}}反應(yīng)消耗rm{0.1molFe}生成rm{0.2molFe^{3+}}剩余rm{0.3molFe^{2+}}沒有rm{0.6molFe^{3+}}剩余，則不發(fā)生反應(yīng)：rm{Fe}即反應(yīng)中沒有氫氣生成；

A.根據(jù)分析可知；反應(yīng)中沒有氫氣生成，故A錯誤；

B.反應(yīng)后的溶液中rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}rm{c(Fe^{2+})}rm{c(Fe^{3+})=n(Fe^{2+})}rm{n(Fe^{3+})=0.3mol}rm{0.6mol=1}故B錯誤；

C.反應(yīng)后溶液中能夠與rm{2}反應(yīng)的離子為rm{Fe}rm{0.6molH^{+}}根據(jù)反應(yīng)rm{0.6molFe^{3+}}可知，rm{Fe+2Fe^{3+}簍T3Fe^{2+}}能夠溶解rm{0.6molFe^{3+}}根據(jù)反應(yīng)rm{0.3molFe}可知rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}能夠溶解rm{0.6molH^{+}}所以能夠溶解的rm{0.3molFe}的總質(zhì)量為：rm{Fe}故C錯誤；

D.反應(yīng)后溶液中能夠與rm{56g/mol隆脕(0.3mol+0.3mol)=33.6g}反應(yīng)的離子為rm{Cu}根據(jù)反應(yīng)rm{0.6molFe^{3+}}可知，rm{Cu+2Fe^{3+}簍TCu^{2+}+2Fe^{2+}}能夠溶解rm{0.6molFe^{3+}}溶解的rm{0.3molCu}的質(zhì)量為：rm{Cu}故D正確；

故選D．

溶液中rm{64g/mol隆脕0.3mol=19.2g}rm{n(Fe^{3+})=0.2mol}rm{n(NO_{3}^{-})=0.6mol}rm{n(Fe)=dfrac{39.2g}{56g/mol}=0.7mol}由于氧化性為氧化性為rm{n(H^{+})=3mol}先發(fā)生：rm{n(Fe)=dfrac

{39.2g}{56g/mol}=0.7mol}rm{HNO_{3}>Fe^{3+}>H^{+}}完全反應(yīng)消耗rm{Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}簍TFe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}消耗rm{0.6molNO_{3}^{-}}生成rm{0.6molFe}rm{2.4molH^{+}}反應(yīng)后剩余rm{0.6molFe^{3+}}rm{0.6molNO}此時溶液中共有rm{0.1molFe}再發(fā)生：rm{0.6molH^{+}}rm{0.8molFe^{3+}}反應(yīng)消耗rm{Fe+2Fe^{3+}簍T3Fe^{2+}}生成rm{0.1molFe}剩余rm{0.2molFe^{3+}}rm{0.3molFe^{2+}}沒有剩余，不發(fā)生反應(yīng)rm{0.6molFe^{3+}}即反應(yīng)中不會生成氫氣，據(jù)此進行解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算、混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)及先后順序為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力．rm{Fe}【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{X}和rm{Y}元素的原子在化學反應(yīng)中都易失去電子而形成與rm{Ne}相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{X}rm{Y}均為第三周期的金屬元素，rm{X}的原子序數(shù)比rm{Y}的原子序數(shù)大，則rm{X}的金屬性小于rm{Y}的金屬性；

A.同周期，隨原子序數(shù)增大，元素金屬性減弱，則rm{X}的金屬性比rm{Y}的金屬性弱；故A錯誤；

B.rm{Y}為rm{Na}時，與水發(fā)生反應(yīng)：rm{2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}故B錯誤；

C.金屬性越強，對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強，rm{X}的金屬性小于rm{Y}的金屬性，則rm{Y}元素的氫氧化物堿性比rm{X}元素的氫氧化物堿性強；故C正確；

D.同一周期主族元素，元素最高正化合價隨著原子序數(shù)增大而增大rm{(O}rm{F}元素除外rm{)}rm{X}rm{Y}為第三周期金屬元素，rm{X}的原子序數(shù)比rm{Y}的原子序數(shù)大，則rm{X}元素的最高化合價比rm{Y}元素的最高化合價高；故D錯誤。

故選C。

rm{X}和rm{Y}元素的原子在化學反應(yīng)中都易失去電子而形成與rm{Ne}相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{X}rm{Y}均為第三周期的金屬元素，rm{X}的原子序數(shù)比rm{Y}的原子序數(shù)大，則rm{X}的金屬性小于rm{Y}的金屬性；據(jù)此解答。

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用；明確元素為第三周期的金屬元素是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意理解掌握元素周期律。

【解析】rm{C}5、B【分析】解：令rm{X}元素的化合價為rm{a}化合物rm{H_{n}XO_{2n-2}}中元素的化合價代數(shù)和為零；則：

rm{1隆脕n+a+(2n-2)隆脕(-2)=0}

解得，rm{a=3n-4}

最高正化合價rm{+|}最低負化合價rm{|=8}所以氫化物中化合價為rm{=3n-4-8=3n-12}．

故選B．

化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，據(jù)此計算rm{X}元素的化合價rm{.}再利用最高正化合價rm{+|}最低負化合價rm{|=8}計算rm{X}元素在氣態(tài)氫化物中的化合價．

本題考查元素化合價的計算，題目難度不大，在信息中的化學式中原子個數(shù)用字母表示是解答的難點，學生應(yīng)將其看作已知的原子個數(shù)來計算．【解析】rm{B}6、C【分析】【解答】A；苯和溴不反應(yīng)；可萃取，而乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，二者原理不同，故A正確；

B；由于乙醇和乙酸中都有羥基；都能夠和鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C、C2H6O可以代表乙醇；也可以代表甲醚，存在同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D；淀粉與纖維素的最終水解產(chǎn)物都是葡萄糖；都可作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料，故D正確，故選C．

【分析】A；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；苯和溴不反應(yīng)，可萃取；

B；乙醇和乙酸都含有羥基；可以和鈉反應(yīng)生成氫氣；

C、C2H6O可以代表乙醇；也可以代表甲醚；

D、淀粉與纖維素的最終水解產(chǎn)物都是葡萄糖．7、A【分析】【解答】50mL1mol?L﹣1Na3PO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1×3=3mol?L﹣1

A.150mL3mol?L﹣1NaCl溶液Na+的物質(zhì)的量濃度為c（Na+）=3mol/L；故A正確；

B.75mL2mol?L﹣1NaNO3溶液Na+的物質(zhì)的量濃度為c（Na+）=2mol/L；故B錯誤；

C.150mL2mol?L﹣1Na2SO4溶液Na+的物質(zhì)的量濃度為c（Na+）=4mol/L；故C錯誤；

D.75mL1mol?L﹣1的Na2S溶液Na+的物質(zhì)的量濃度為c（Na+）=2mol/L；故D錯誤．

故選A．

【分析】離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的濃度和溶質(zhì)的化學式有關(guān)，鈉離子的濃度=溶液的濃度×化學式中鈉離子個數(shù)，與溶液體積無關(guān)．8、A【分析】【分析】A.鹽酸的酸性強于亞硫酸；

B.二氧化硫具有弱的氧化性能夠氧化硫離子生成硫單質(zhì)；

C.二氧化硫具有還原性；

D.二氧化硫具有漂白性?！窘獯稹緼.鹽酸的酸性強于亞硫酸；二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；

B.二氧化硫具有弱的氧化性能夠氧化硫離子生成硫單質(zhì)，所以rm{Na_{2}S}溶液變渾濁；故B正確；

C.二氧化硫具有還原性；能夠與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀褪色，故C正確；

D.二氧化硫具有漂白性；能夠使品紅褪色，故D正確。

故選A。【解析】rm{A}9、A【分析】解：rm{A}陽離子為金屬離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽；故碳酸鈉為鹽而不是堿，故A正確；

B；由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)；由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物，故B錯誤；

C；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；而能電離出氫離子的化合物不一定是酸，故C錯誤；

D；鹽分為金屬鹽和銨鹽；故鹽中不一定含金屬離子，故D錯誤．

故選A．

A；陽離子為金屬離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽；

B；由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)；

C；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；

D；鹽分為金屬鹽和銨鹽．

本題考查了常見的化學用語，難度不大，應(yīng)注意的是單質(zhì)和酸的概念．【解析】rm{A}二、雙選題(共5題，共10分)10、rCD【分析】解：rm{A.}加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，由于加入鹽酸引進了干擾離子氯離子，所以無法判斷原溶液中是否含有rm{Cl^{-}}故A錯誤；

B.加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中不一定存在rm{SO_{4}^{2-}}可能含有銀離子，故B錯誤；

C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含rm{CO_{3}^{2-}}故C正確；

D.濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有rm{NH_{4}^{+}}故D正確．

故選CD．

A.由于加入鹽酸引進了氯離子；無法判斷原溶液中是否存在氯離子；

B.銀離子能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的氯化銀沉淀；所以溶液中不一定存在硫酸根離子；

C.二氧化碳氣體能夠使澄清石灰水變渾濁；溶液中可能存在碳酸根離子；

D.濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍．

本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，在檢驗離子存在時，必須排除干擾離子，做到實驗方案的嚴密性；選項B為易錯點，注意可能存在與一定存在的關(guān)系．【解析】rm{CD}11、rBD【分析】解：由上述分析可知，rm{M}為rm{H}rm{N}為rm{O}rm{X}為rm{Na}rm{Y}為rm{Al}rm{Z}為rm{Cl}

A.同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質(zhì)的還原性：rm{Y<X}故A錯誤；

B.元素rm{M}與rm{N}能形成的共價化合物有rm{H_{2}O}rm{H_{2}O_{2}}等；故B正確；

C.通常狀況下，元素rm{Z}的單質(zhì)為氯氣，元素rm{M}的氧化物為水；二者反應(yīng)生成鹽酸；次氯酸，故C錯誤；

D.元素rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為rm{NaOH}氫氧化鋁、高氯酸；氫氧化鋁具有兩性，則彼此間均可發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選：rm{BD}

短周期主族元素rm{M}rm{N}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大rm{.N}原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{3}倍，rm{2}個電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{N}為rm{O}rm{M}原子的原子半徑小于rm{N}原子的原子半徑，原子序數(shù)rm{M<N}則rm{M}為rm{H}已知rm{M}與rm{X}同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知rm{X}為rm{Na}rm{Z}的原子半徑在同周期元素中是最小的，rm{Z}為rm{Cl}rm{Y}原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，rm{Y}為rm{Al}以此來解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{BD}12、rBD【分析】解：當該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時，只斷裂rm{壟脵}鍵，生成醇；鹵代烴的消去反應(yīng)是連接rm{-X}的碳的相鄰碳原子的一個rm{H}和rm{-X}一同被脫去引入雙鍵，破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脹}

故選：rm{BD}．

氯代烴中rm{C-X}鍵，及連接rm{X}原子的相鄰碳原子上的氫原子容易斷裂，當rm{C-X}鍵斷裂時，容易發(fā)生取代反應(yīng)生成醇，當斷裂rm{C-X}鍵及連rm{X}原子的鄰位碳上的rm{C-H}鍵；發(fā)生消去反應(yīng)引入雙鍵，據(jù)此解答．

本題考查了鹵代烴的性質(zhì)，熟悉鹵代烴結(jié)構(gòu)及發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{BD}13、rCD【分析】解：rm{A.}反應(yīng)在前rm{2s}的平均速率rm{v(Cl_{2})=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{dfrac{0.16mol}{2.0L}}{2s}=0.04mol?L^{-1}?s^{-1}}則反應(yīng)在前rm{v(Cl_{2})=dfrac{triangle

c}{trianglet}=dfrac{dfrac

{0.16mol}{2.0L}}{2s}=0.04mol?L^{-1}?s^{-1}}的平均速率rm{2s}故A錯誤；

B.平衡時rm{c(Cl_{2})=dfrac{0.20mol}{2.0L}=0.10mol/L}升高溫度，平衡時rm{v(CO)=v(Cl_{2})=0.04mol?L^{-1}?s^{-1}}說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，rm{c(Cl_{2})=dfrac

{0.20mol}{2.0L}=0.10mol/L}故B錯誤；

C.rm{c(Cl_{2})=0.11mol?L^{-1}}

起始rm{triangleH>0}rm{COCl_{2}(g)?Cl_{2}(g)+CO(g)}rm{(mol/L)}rm{0.5}

轉(zhuǎn)化rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}rm{0.1}

平衡rm{0.1}rm{0.1}rm{(mol/L)}rm{0.4}

該溫度下rm{K=dfrac{0.1隆脕0.1}{0.4}=0.025}

若起始向容器中充入rm{0.1}rm{0.1}和rm{K=dfrac

{0.1隆脕0.1}{0.4}=0.025}此時rm{Qc=dfrac{0.1隆脕0.1}{0.9}<0.025}則反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達到平衡前rm{0.9molCOCl_{2}}故C正確；

D.rm{0.10molCl_{2}}時起始向容器中充入rm{0.10molCO}和rm{Qc=dfrac

{0.1隆脕0.1}{0.9}<0.025}應(yīng)等效于向rm{v_{脮媒}>v_{脛忙}}恒容密閉容器中充入rm{TK}達到平衡時rm{1.0molCl_{2}}的轉(zhuǎn)化率等于rm{1.0molCO}如加入rm{2.0L}和rm{1.0molCOCl_{2}}相當于在原來的基礎(chǔ)上減小rm{Cl_{2}}平衡在原來的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動，則rm{80%}的轉(zhuǎn)化率小于rm{1.0molCl_{2}}故D正確．

故選CD．

A.根據(jù)rm{v(Cl_{2})=dfrac{trianglec}{trianglet}}結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算rm{0.9molCO}

B.平衡時rm{c(Cl_{2})=dfrac{0.20mol}{2.0L}=0.10mol/L}升高溫度，平衡時rm{0.1molCO}說明平衡向正反應(yīng)方向移動；

C.根據(jù)平衡時氯氣的物質(zhì)的量計算各物質(zhì)的平衡濃度；可計算該溫度下的平衡常數(shù)，以此判斷反應(yīng)進行的方向；

D.向容器中充入rm{Cl_{2}}和rm{80%}應(yīng)等效于向rm{v(Cl_{2})=dfrac{triangle

c}{trianglet}}恒容密閉容器中充入rm{v(CO)}從等效平衡的角度分析．

本題綜合考查化學平衡的計算以及等效平衡問題，題目難度較大，注意把握平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用．rm{c(Cl_{2})=dfrac

{0.20mol}{2.0L}=0.10mol/L}【解析】rm{CD}14、AD【分析】解：A；由圖示中分子的結(jié)構(gòu)可知：反應(yīng)前后存在四種不同的分子；則就存在四種不同的物質(zhì)，故A正確；

B；置換反應(yīng)的生成物是一種單質(zhì)和一種化合物；而由圖示可知生成物是兩種化合物，故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；

C；同種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì)分子；不同種原子構(gòu)成的分子是化合物分子，則由圖示信息可知反應(yīng)物中有一種是單質(zhì)，另一種是化合物，故C錯誤；

D；任何化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；由反應(yīng)的圖示也可以看出反應(yīng)前后原子的數(shù)目種類不變，也可以反映出該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，故D正確；

故選：AD。

化學變化遵循質(zhì)量守恒定律；根據(jù)反應(yīng)物和生成物可以判斷反應(yīng)類型，從圖示分析，同種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子是化合物分子，并根據(jù)反應(yīng)特點，判斷反應(yīng)類型。

本題考查了化學反應(yīng)的過程分析判斷，根據(jù)變化示意圖及分子由原子構(gòu)成、反應(yīng)類型等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成和反應(yīng)類型，是解答本題的基本方法?！窘馕觥緼D三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】解：rm{Na_{2}O_{2}}是由rm{2}個鈉離子與rm{1}個過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為

rm{CO_{2}}為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為

rm{NH_{4}Cl}為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，其電子式為

rm{Na_{2}S}為離子化合物，其電子式為

故答案為：．

二氧化碳為共價化合物；過氧化鈉；氯化銨、硫化鈉屬于離子化合物；共價化合物的電子式只表示出各原子的最外層電子，離子化合物的電子式需要標出所帶電荷，陰離子及復雜陽離子還需要標出最外層電子，據(jù)此進行解答．

本題考查常見化學用語的書寫，題目難度不大，明確電子式的書寫原則即可解答，注意掌握離子化合物與共價化合物電子式的區(qū)別，試題有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．【解析】16、略

【分析】解：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，單質(zhì)rm{Fe}和rm{FeCl_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{CuCl_{2}}則鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)rm{.}氧化性：rm{FeCl_{3}>CuCl_{2}>FeCl_{2}}還原性rm{Fe>Cu}

rm{壟脵Fe}有剩余，則溶液中不存在rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}故答案為：rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}

rm{壟脷}如