2024年滬教版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選擇性必修1化學下冊月考試卷559考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知298K時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如a、b所示，已知：該溫度下Ksp[Cu(OH)2]sp[Fe(OH)2]下列說法中正確的是。

A.a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系B.當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1C.除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入適量CuOD.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液2、密閉容器中加入HBr，一定條件下發(fā)生反應：隨反應時間的變化如曲線①所示；分別改變一個條件，得到曲線②和③，下列說法正確的是。

A.該反應正反應為放熱反應B.曲線①，0~50min用表示的平均反應速率為C.曲線②，可能使用了催化劑或壓縮容器體積D.曲線③，達到平衡后，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別增加平衡正向移動3、在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和在催化下發(fā)生可逆反應：某溫度下測得濃度與時間的關(guān)系如下表所示：。02468102.01.51.21.11.01.0

下列說法正確的是A.第時，的正反應速率大于逆反應速率B.前的平均反應速率C.在該條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為50％D.若平衡后保持溫度不變，向容器中充入平衡正向移動，K值增大4、在其他條件不變的情況下，欲提高硫酸與鋅反應產(chǎn)生氫氣的速率，可以采用的措施有（）A.選用顆粒更大的鋅粒B.升高反應溫度C.用98%濃硫酸來代替稀硫酸反應D.加入硫酸鉀溶液5、向溶液中滴加氨水至過量，下列敘述正確的是A.先出現(xiàn)藍色沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液B.藍色沉淀變?yōu)槿芤旱幕瘜W方程式為C.的空間構(gòu)型為正四面體形D.中含共價鍵12mol6、以甲酸銨(HCOONH4)為原料，采用電滲析法合成NH3·H2O和甲酸鈉(HCOONa)，其工作原理如圖所示(a、b為石墨電極；c；d、e為離子交換膜)，下列說法正確的是。

A.M為正極B.c、e均為陽離子交換膜C.b極電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.制備1molHCOONa，a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、常溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：。實驗編號起始濃度/mol?L?1反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)c(KOH)①0.10.19②x0.27

(1)HA為___________(填“強酸”；“弱酸”或“無法確定”)

(2)x___________0.2(填：“＜”；“=”、“＞”)

(3)實驗②反應后的溶液中離子濃度由大到小的順序為___________

(4)實驗①反應后的溶液中c(K＋)___________c(A－)＋c(HA)(填：“＜”；“=”、“＞”)

(5)0.2mol?L?1的HA和0.1mol?L?1的KOH等體積混合充分反應后所得的溶液中c(HA)___________c(A－)(填：“＜”、“=”、“＞”)8、可逆反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根據(jù)圖回答：

(1)壓強P1比P2_______(填大或小)；

(2)(a+b)比(c+d)_______(填大或小)；

(3)溫度t1℃比t2℃_______(填高或低)；

(4)正反應為_______反應。9、（1）已知下列熱化學方程式。

①

②

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）③

寫出被CO還原成Fe和的熱化學方程式________。

（2）直接氨硼烷電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應為已知兩極室中電解質(zhì)足量，則正極的電極反應為________________，當電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，左右兩極室的質(zhì)量差為________。

（3）是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸，下圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置，寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應為______________________。

（4）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為質(zhì)量分數(shù)為63％的濃硝酸中，得到和的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，加入的NaOH溶液體積________。10、將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為:2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g),已知在壓強為aMPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下圖：

此反應___________(填“放熱”或“吸熱”)；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。11、從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：．

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號；下同）．

A．使用催化劑B．適當提高氧氣的濃度。

C．適當提高反應的溫度D．適當降低反應的溫度。

（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．?；瘜W鍵鍵能

請?zhí)顚懴卤恚??；瘜W鍵能量變化能量變化拆開化學鍵中的化學鍵

①________

④________中的化學鍵中的化學鍵形成化學鍵鍵②________⑤________總能量變化⑥________⑥________12、日常生活中作為調(diào)味品的食醋含有3%~5%的乙酸。

(1)乙酸的分子式是______，含有的官能團為______。

(2)乙酸和乙醇發(fā)生反應。寫出該反應的條件______，產(chǎn)物_____。

(3)乙酸是一種弱酸，寫出它的電離方程式______。

(4)已知酸性：乙酸＜鹽酸，請設(shè)計實驗方案證明_______。13、在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應為吸熱反應)，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示。

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的反應速率為___________；反應達到平衡時，c(H2)=___________。

(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是___________。

①CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等。

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等。

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

④正；逆反應速率都為零。

(3)如一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應達到平衡時，c(H2O)=___________。14、為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力；利用下列電池裝置進行實驗。

回答下列問題：

(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、________(從下列圖中選擇；寫出名稱)。

(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應選擇________作為電解質(zhì)。陽離子u∞×108/(m2·s－1·V－1)陰離子u∞×108/(m2·s－1·V－1)Li＋4.074.61Na＋5.197.40Ca2＋6.59Cl－7.91K＋7.628.27

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進入________電極溶液中。

(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L－1。石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2＋)＝________。

(5)根據(jù)(3)、(4)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應式為________，鐵電極的電極反應式為______________。因此，驗證了Fe2＋氧化性小于Fe3＋還原性小于Fe。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤16、增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數(shù)，所以反應速率增大。(____)A.正確B.錯誤17、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤18、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤19、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。22、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)24、為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，利用回收的某酸性鋅錳干電池，處理可得到多種化工原料，并制備ZnSO4·7H2O。經(jīng)查詢該電池一種一次性電池，外殼為金屬鋅鐵合金，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的填充物；放電過程產(chǎn)生MnOOH。

已知：Ksp（Zn(OH)2）=10－17；Ksp（Fe(OH)3）=10－39；=4.64lg2=0.3

回答下列問題：

（1）操作①的酸浸選用的酸為__________（填化學式），溶液X含有的陽離子為_________。

（2）濾渣A進行操作②得到較純的MnO2，最簡便的方法為__________，其原理是________。

（3）操作③和操作⑤，可通過__________；過濾、洗滌、晾干等步驟；分離提純得到產(chǎn)品。

（4）操作④選用的試劑a選用___________（填化學式），其目的是__________________________________用離子方程式表示），繼續(xù)加ZnO調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鐵沉淀，鐵剛好沉淀完全的pH約為________(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)。25、精制黑鎢礦的主要成分為FeWO4、MnWO4；同時還含有少量Si的化合物。工業(yè)上由黑鎢礦冶煉金屬鎢并獲取副產(chǎn)物的流程如圖：

已知：①燒結(jié)物的主要成分為Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4；

②上述流程中；鎢的化合價只在生成鎢單質(zhì)的反應中發(fā)生改變；

③常溫下；鎢酸是難溶于水的弱酸。

請回答下列問題：

(1)為了提高黑鎢礦焙燒速率，可以采取的措施是___(寫出一種即可)，寫出FeWO4在焙燒條件下與純堿、空氣反應的化學方程式___。

(2)從本題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力___(填“強”或“弱”)。

(3)“沉鎢”過程，判斷鎢酸已完全沉淀的方法是：___。

(4)“操作1”用到的玻璃儀器除燒杯外還有___，若濾渣1用稀硫酸浸泡，則固體A主要成分的化學式為___。

(5)寫出MnO2與硫酸、草酸(H2C2O4)溶液反應的離子方程式為___。

(6)工業(yè)“沉錳”過程中常選用NH4HCO3溶液作沉淀劑，若用碳酸鹽代替NH4HCO3溶液可能產(chǎn)生其它固體雜質(zhì)，該雜質(zhì)可能為___(填化學名稱)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

A.該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，則在相同條件下的飽和溶液中，c(Fe2+)＞c(Cu2+)，離子濃度越大，-lgc(M2+)值越??；

B.c(Fe2+)：c(Cu2+)=

C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，加入適量CuO，F(xiàn)e2+不變；

D.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH；金屬離子的濃度會減小。

【詳解】

A.該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，則在相同條件下的飽和溶液中，c(Fe2+)＞c(Cu2+)，離子濃度越大，-lgc(M2+)值越小，所以b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系；A錯誤；

B.c(Fe2+)：c(Cu2+)==104.6：1；B正確；

C.Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2+濃度不變；C錯誤；

D.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，溶液中會生成Cu(OH)2沉淀；溶液中銅離子的濃度會減小，而從X點到Y(jié)點銅離子濃度不變，D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達式及計算、物質(zhì)的分離與提純，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計算方法，本題難度適中。2、D【分析】【分析】

分別改變一個條件；得到曲線②；③，從曲線①得到曲線②，既加快速率平衡又不移動，只能使用催化劑，從曲線①得到曲線③，意味著反應速率加快但平衡右移了，則改變的另一個條件只能是升溫。

【詳解】

A．由上述分析可知；升溫平衡正向移動，則該反應為吸熱反應，故A錯誤；

B．曲線①，0~50min用HBr表示的平均反應速率為=0.02mol﹒L-1﹒min-1，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，用H2表示的平均反應速率為0.01mol﹒L-1﹒min-1；故B錯誤；

C．曲線②，可能使用了催化劑，反應速率加快，平衡不移動，各物質(zhì)濃度不變；如果縮小體積，氣體濃度都增大了，而實際上HBr濃度減小了；與圖象變化不符合，故C錯誤；

D．曲線③達到平衡時有：得往容器中加入濃度均為0.2mol﹒L-1的三種物質(zhì)，得則Qc＜K；平衡將向正反應方向移動，故D正確；

故答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．由表知，第時已處于平衡狀態(tài)，的正反應速率等于逆反應速率；A錯誤；

B．前的平均反應速率B錯誤；

C．在該條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為C正確；

D．若平衡后保持溫度不變，向容器中充入平衡正向移動，但溫度不變，K值不變，D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．選用顆粒更大的鋅粒；接觸面積減小，所以反應速率減慢，故A不選；

B．升高反應溫度；可以使反應速率加快，故B選；

C．用98%濃硫酸來代替稀硫酸反應不能產(chǎn)生氫氣；故C不選；

D．加入硫酸鉀溶液；使氫離子濃度降低，反應速率減慢，故D不選；

答案選：B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液中滴加氨水至過量；先出現(xiàn)藍色沉淀，后沉淀溶解變?yōu)樯钏{色溶液，選項A錯誤；

B．藍色沉淀變?yōu)槿芤旱幕瘜W方程式為選項B正確；

C．的空間構(gòu)型為平面正方形；選項C錯誤；

D．配位鍵也是共價鍵，所以中含共價鍵（316mol；選項D錯誤。

答案選B。6、B【分析】【分析】

電解池中，陰離子移向陽極，根據(jù)HCOO-的移動方向可知，a為陰極，b為陽極；與電源負極相連的電極為陰極，則M為電源的負極，N為正極，結(jié)合電解原理分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；M為負極，故A錯誤；

B．以甲酸銨(HCOONH4)為原料，采用電滲析法合成NH3·H2O和甲酸鈉(HCOONa)，根據(jù)圖象，生成甲酸鈉濃溶液，則e是陽離子交換膜，陽極電極反應式為4OH－－4e-=2H2O+O2↑；根據(jù)左池產(chǎn)物，c也是陽離子交換膜，a電極上氫離子放電生成氫氣，因此c；e均為陽離子交換膜，故B正確；

C．根據(jù)B的分析可知，陽極的電極反應式為4OH－－4e-=2H2O+O2↑；故C錯誤；

D．a(chǎn)電極為氫離子放電生成氫氣，b電極上氫氧根放電生成氧氣。制備1molHCOONa，轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)電子得失守恒，a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol+0.25mol=0.75mol氣體；故D錯誤；

故答案選B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)實驗①兩者恰好完全反應生成KA；溶液pH為9，說明HA為弱酸；故答案為：弱酸。

(2)若x為0.2時；則兩者恰好反應生成KA，溶液顯堿性，而此時溶液呈中性，說明濃度大于0.2,；故答案為：＞。

(3)實驗②反應后的溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性得到離子濃度由大到小的順序為c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)；故答案為：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)。

(4)實驗①反應后的溶質(zhì)為KA，根據(jù)物料守恒得到溶液中c(K＋)=c(A－)＋c(HA)；故答案為：=。

(5)根據(jù)實驗①得到溶液的水解常數(shù)為0.2mol?L?1的HA和0.1mol?L?1的KOH等體積混合充分反應后溶質(zhì)為HA和KA且兩者濃度相等，由于電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性，所以混合后溶液c(HA)＜c(A－)；故答案為：＜?！窘馕觥竣?弱②.＞③.c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)④.=⑤.＜8、略

【分析】（1）

根據(jù)圖可知，壓強為P2時先達到平衡，壓強高濃度大，故P2大，即壓強P1比P2??；

（2）

在P2壓強下，A的轉(zhuǎn)化率低，故加壓平衡逆向移動，(a+b)比(c+d)?。?/p>

（3）

根據(jù)圖中，t1溫度下先達平衡，溫度高速率快，故溫度t1℃比t2℃高；

（4）

t1溫度下A的百分含量低，即平衡正向移動程度大，故正反應為吸熱反應。【解析】(1)小。

(2)小。

(3)高。

(4)吸熱9、略

【分析】【分析】

(1)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ?mol-1，②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ?mol-1，③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，[①×3-②-③×2]×得到FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)；

(2)以氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時的總反應為NH3?BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3?BH3為負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O；據(jù)此分析；

(3)N2O4可電解制備綠色硝化試劑N2O5，N元素化合價升高，N2O4被氧化；為電解池陽極反應，據(jù)此書寫；

(4)根據(jù)c=計算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，根據(jù)n=計算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，表示出四氧化二氮的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算；根據(jù)n=cV可計算硝酸總物質(zhì)的量，金屬離子全部沉淀時，反應后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒計算硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)，再根據(jù)V=計算需要氫氧化鈉溶液的體積。

【詳解】

(1)由①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ?mol-1，②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ?mol-1，③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，[①×3-②-③×2]×得到FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)，其△H=[(-25kJ?mol-1)×3-(-47kJ?mol-1)-(+19kJ/mol)×2]×=-11kJ?mol-1，即熱化學方程式為FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ?mol-1；

(2)右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O；未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負極電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O；假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極時質(zhì)量相差19g，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g；

(3)N2O4可電解制備綠色硝化試劑N2O5．N元素化合價升高，N2O4被氧化，電極方程式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+；

(4)該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%，則該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=14.0mol/L；

金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為：=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，即反應中轉(zhuǎn)移電子為0.06mol；標況下，NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05-a)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得：a=0.04；金屬離子全部沉淀時，反應后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)mol×2=0.64mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為：=0.64L=640mL。

【點睛】

應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結(jié)合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關(guān)系?！窘馕觥縁eO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ?mol-1H2O2+2H++2e-=2H2O1.9gN2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+640mL10、略

【分析】【分析】

【詳解】

當投料比一定時，溫度越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越低，所以升溫，平衡左移，正反應為放熱反應。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨投料比的變化而變化。故答案為：放熱；不變；【解析】放熱不變11、略

【分析】【分析】

(1)增大反應物濃度；使用催化劑、升高溫度等均可加快反應速率；

(2)放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；

(3)斷裂化學鍵吸收能量；形成化學鍵釋放能量，△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和。

【詳解】

(1)A．使用催化劑；加快反應速率，故A正確；

B．適當提高氧氣的濃度；反應物濃度增大，反應速率加快，故B正確。

C．適當提高反應的溫度；反應速率加快，故C正確；

D．適當降低反應的溫度；反應速率減慢，故D錯誤；

故答案為ABC；

(2)由圖可知；A中反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故答案為A；

(3)斷裂2molH2中的化學鍵吸收2×436kJ熱量，斷裂1molO2中的化學鍵吸收496kJ熱量；共吸收2×436+496=1368kJ熱量，形成4molH-O鍵釋放4×463kJ=1852kJ熱量，△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和=1368-1852=-484＜0，該反應為放熱反應；故答案為。

?；瘜W鍵能量變化能量變化拆開化學鍵2molH2中的化學鍵①吸收熱量④13681molO2中的化學鍵1molO2中的化學鍵形成化學鍵4molH-O鍵②放出熱量⑤1852總能量變化⑥484⑥484?！窘馕觥緼BCA吸收熱量放出熱量放出熱量1368185248412、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙酸的名稱判斷分子式和官能團；根據(jù)酸和醇發(fā)生酯化反應寫出反應條件和產(chǎn)物；根據(jù)乙酸是弱酸寫出電離方程式；根據(jù)相同濃度的強酸和弱酸pH不一樣；判斷酸性強弱；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由乙酸名稱可知，該分子中含有的官能團為羧基，分子式中含有2個碳原子，2個氧原子，4個氫原子，乙酸正確的分子式為C2H4O2，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；答案為C2H4O2；羧基。

（2）乙酸、乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，同時生成水，即CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案為濃硫酸、加熱，CH3COOCH2CH3、H2O。

（3）乙酸是一種弱酸，部分電離，用可逆號，其電離方程式為CH3COOH?CH3COO?+H+；答案為CH3COOH?CH3COO?+H+。

（4）乙酸、鹽酸都為一元酸，可分別測定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性乙酸＜鹽酸；答案為測定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性乙酸＜鹽酸?！窘馕觥竣?C2H4O2②.羧基③.濃硫酸、加熱④.CH3COOC2H5、H2O⑤.CH3COOH?CH3COO-+H+⑥.分別測定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性：乙酸＜鹽酸13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，=0.003mol·L-1·min-1，根據(jù)化學反應中物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應達到平衡時，c(H2)=c(CO2)=0.03mol·L-1，故答案為：0.003mol·L-1·min-1；0.03mol·L-1；

(2)

①CO減少的化學反應速率表示正反應速率，CO2減少的化學反應速率表示逆反應速率，且CO和CO2的化學計量數(shù)相同；故二者反應速率相等，說明反應達到化學平衡，①符合題意；

②化學平衡的標志之一是各組分的濃度保持不變，而不是相等或成比例，故CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等；不能說明反應達到化學平衡，②不合題意；

③由②分析可知，CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化；能說明反應達到化學平衡，③符合題意；

④達到化學平衡狀態(tài)時；正；逆反應速率相等但均不為零，④不合題意；

綜上所述；①③能夠說明反應能夠達到化學平衡，故答案為：①③；

(3)如一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，如果根據(jù)反應方程式將CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O得到相當于加入0.2mol的CO、0.2mol的H2O，故在相同的條件下，兩種條件下達到的化學平衡為等效平衡，根據(jù)三段式可知：故c(H2O)=0.01mol/L，故答案為：0.01mol·L-1。【解析】0.003mol·L-1·min-10.03mol·L-1①③0.01mol·L-114、略

【分析】根據(jù)題目信息溶液配制判斷使用儀器；根據(jù)離子反應的條件及題干信息判斷鹽橋微粒，根據(jù)鹽橋的作用可以判斷離子的移動方向。利用氧化還原反應電子守恒，兩電極聯(lián)系橋梁是電子進行計算溶液中微粒變化。

【詳解】

(1)溶液配置根據(jù)配制過程：計算；稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容步驟進行判斷所需儀器為：燒杯、量筒、托盤天平；

(2)根據(jù)題目鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近進行判斷；溶液中含有三價鐵和二價鐵會與碳酸氫根和硝酸根離子可能發(fā)生反應，電遷移率相近故只能選KCl；

(3)根據(jù)鹽橋中微粒的作用是平衡兩電解質(zhì)溶液的電荷。石墨電極得電子；故陽離子進入石墨電極溶液中；

(4)根據(jù)總反應方程式，設(shè)溶液體積為1L進行計算：依據(jù)電子守恒得右側(cè)石墨電極二價鐵離子濃度增大0.4mol/L；故變?yōu)?.9mol/L；

(5)根據(jù)實驗過程中電子移動，電解質(zhì)溶液中微粒得失電子進行判斷。石墨電極的電極反應式為：鐵電極的電極反應式為：

【點睛】

考查離子反應、氧化還原反應的應用，原電池實質(zhì)是氧化還原反應。故可用氧化還原反應的知識進行解答?！窘馕觥繜⒘客?、托盤天平KCl石墨0.09mol·L－1Fe3＋＋e－=Fe2＋Fe－2e－=Fe3＋三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。16、B【分析】【詳解】

增大反應物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學反應速率。在溫度一定時，活化分子百分數(shù)是一定的，所以增大反應物濃度，不能增大活化分子百分數(shù)，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越??；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度??；答案為：錯誤。

(5)Ksp反應了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大??；答案為：錯誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質(zhì)確定時，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減小；例如氫氧化鈣，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大??；答案為：錯誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。四、有機推斷題(共4題，共32分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g22、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(S