2024年蘇教新版選修4化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年蘇教新版選修4化學(xué)下冊月考試卷659考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖；下列敘述不正確的是。

A.在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJB.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H="﹣92"kJ/mol2、時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是。

A.平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B.達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動C.時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：平衡常數(shù)D.時，若起始時X與Y均為則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于3、25℃，有兩種鹽的稀溶液，分別是amol?L-1NaX和bmol?L-1NaY溶液，下列判斷錯誤的是A.若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性：HXB.若a>b，測得c(X-)=c(Y-)，則溶液中的c(HX)>c(HY)C.若a>b，測得c(HX)=c(HY)，則溶液中的c(X-)-)D.若a=b，并測得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸4、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯誤的是A.H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B.草酸中的碳為+3價，具有較強(qiáng)的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D.同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)5、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH++HSO3﹣HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（）A.加水，SO32﹣濃度增大B.通入少量Cl2氣體，溶液pH增大C.加少量CaSO3粉末，HSO3﹣濃度基本不變D.通入少量HCl氣體，溶液中HSO3﹣濃度減小6、下列實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。

A

B

C

D

方案。

潤濕的pH試紙。

將NO2球分別浸泡在冷水和熱水中。

目。

的。

證明AgI比AgCl更難溶。

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

測定溶液的pH

探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

A.AB.BC.CD.D7、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無機(jī)物同時產(chǎn)生電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說法中正確的是（）

A.a極要與Y極連接B.N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，則a電極增重64gC.不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2C1--2e-=Cl2↑D.若有機(jī)廢水中主要含有乙醛，則圖甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+8、下列關(guān)于鐵的腐蝕和防護(hù)的敘述正確的是()A.用鐵鍋燒制糖醋魚時，鐵鍋會發(fā)生化學(xué)腐蝕和析氫腐蝕B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)可用O2＋4e－＋2H2O=4OH－表示C.常溫下，鐵在濃硫酸中比在稀硫酸中腐蝕得快D.可用如圖表示對鋼鐵采取外加電流的陰極保護(hù)法的原理評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.由圖可知H2C2O4的K2的數(shù)量級是10-5B.b點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)C.c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)對應(yīng)1.22＜pH＜4.19D.c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)對應(yīng)pH=710、25C時；有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列有關(guān)微粒濃度的說法正確的是（）A.pH均為8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)B.濃度均為0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)C.0.2mol/LHCN溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)D.濃度均為0lmol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)11、H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是。

A.pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）B.c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）C.c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100mol·L-1+c（HC2O4-）D.pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）12、室溫下，下列說法不正確的是A.相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸充分混合，若則V(氨水)＞V(鹽酸)B.均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合后，混合溶液的C.含等物質(zhì)的量的和的溶液呈堿性，可知D.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，存在13、常溫下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，分別向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液；滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是。

A.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)B.c點(diǎn)溶液中存在：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)C.溶液中由水電離出c(H+)大小關(guān)系：bD.d點(diǎn)溶液中：=180評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下。

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體；是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________；

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____________________。

A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)。

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO；工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)+519kJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑；分別對X；Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）

①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是_____（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是_________________________________________。

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol·L－1）0.20.10.4

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時c(H2)＝0.4mol·L－1、c(CO)＝0.7mol·L－1、則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____________mol·(L·min)－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是__________________________________。15、今有①②③三種溶液；根據(jù)要求回答下列問題：

(1)當(dāng)它們的相同時，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是_______。(用序號填空；下同)

(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，加水稀釋相同的倍數(shù)后其的關(guān)系是_______。

(3)相同的三種酸溶液各加水稀釋相同倍數(shù)后，溶液中水電離出來的的關(guān)系為_______。

(4)當(dāng)它們相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_______。

(5)中和等體積相同濃度的燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積分別為則的關(guān)系為_______(用等式表示)。16、（1）某溶液由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）混合后溶液中________

（2）①下列方法中句以使酸稀溶液中電離程度增大的是________（填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體。

②25℃時濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是()

a．兩溶液的pH相同。

b．兩溶液的導(dǎo)電能力相同。

c．兩溶液中由水電離出的相同。

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同17、已知0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液pH=8，按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)________．18、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)20、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)21、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。22、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)23、I．(1)實(shí)驗(yàn)測得8g液態(tài)甲醇（化學(xué)式為CH4O）在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出181.6kJ的熱量。請寫出表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)發(fā)射衛(wèi)星時常用肼（N2H4）作為燃料，用二氧化氮作為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=akJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=bkJ/mol。寫出肼氣體與二氧化氮?dú)怏w反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

II．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定；請回答下列問題：

(1)在其它操作正確的前提下，如果大燒杯不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH將_______（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）。

(2)取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.526.726.630.1226.026.426.230.3325.925.925.930.2426.426.226.330.5

①表中的溫度差的平均值為_____℃。

②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃）。則中和熱ΔH=_____kJ/mol（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，若其它實(shí)驗(yàn)操作均正確，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”，下同），所求得的中和熱_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在一定限度，在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后放出的熱量小于92kJ；故A錯誤；

B；催化劑能改變反應(yīng)的路徑；使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，因此a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B正確；

C、催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡，所以加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D；該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量；所以放熱，書寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故D正確。

綜上所述，本題正確答案為A。2、D【分析】【分析】

根據(jù)圖知，X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時，同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式中X、Y、Z的計量數(shù)之比為1：2，則該反應(yīng)方程式為

【詳解】

A.X、Y的轉(zhuǎn)化率分別為：故A錯誤；

B.該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變；則壓強(qiáng)不影響平衡移動，所以將容器體積壓縮為1L，平衡不移動，故B錯誤；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，該反應(yīng)平衡常數(shù)故C錯誤；

D.溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，設(shè)參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的X物質(zhì)的量為amol，生成Z的物質(zhì)的量為2amol，平衡時Y轉(zhuǎn)化率為平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于故D正確；

故選：D。3、C【分析】【詳解】

A.若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，說明X-水解程度大于Y-，越弱越水解，說明酸性：HX

B.根據(jù)物料守恒，NaX溶液中有c(X-)+c(HX)=a，NaY溶液中有c(Y-)+c(HY)=b，根據(jù)a>b，且c(X-)=c(Y-)，所以c(HX)>c(HY)；B正確；

C.根據(jù)物料守恒，NaX溶液中有c(X-)+c(HX)=a，NaY溶液中有c(Y-)+c(HY)=b，根據(jù)a>b，且c(HX)=c(HY)，所以c(X-)>c(Y-)；C錯誤；

D.因a=c(X-)，說明X-不水解，則HX是強(qiáng)酸，a=b=c(Y-)+c(HY)，說明Y-發(fā)生了水解；說明HY是弱酸，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

水解規(guī)律:無弱不水解，有弱才水解，誰弱誰水解，都弱雙水解,誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性,，越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。4、D【分析】【詳解】

A．升高溫度；電離平衡正向進(jìn)行，有利于提高草酸的電離度，A選項(xiàng)正確；

B．草酸中氫元素為+1價；氧元素為-2價，所以碳元素為+3價，具有較強(qiáng)的還原性，可以與高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色，B選項(xiàng)正確；

C．25℃時，HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh===1.7×10-13<Ka2；草酸氫根的電離程度大于水解程度，所以其呈弱酸性，可以用來清洗金屬表面的銹跡，C選項(xiàng)正確；

D．根據(jù)物料守恒有，同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：3c(H2C2O4)+3c(HC2O4)+3c(C2O42-)=2c(K+)；D選項(xiàng)錯誤；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．加水稀釋，雖然平衡正向移動，但達(dá)平衡時，SO32﹣濃度仍減?。还蔄錯誤；

B．氯氣與將亞硫酸反應(yīng)；生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯誤；

C．CaSO3與H+反應(yīng)生成HSO3-，從而增大溶液中的HSO3﹣濃度；故C錯誤；

D．通入HCl氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動，HSO3﹣濃度減?。还蔇正確；

故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸銀足量；能與氯化鈉和碘化鉀均反應(yīng)生成沉淀，無法判斷AgI與AgCl的大小，選項(xiàng)A錯誤；

B．利用等體積不同濃度的草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色的快慢可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；選項(xiàng)B正確；

C．利用潤濕的pH試紙測定溶液的pH時可能會因溶液稀釋而使測得pH引起誤差；選項(xiàng)C錯誤；

D．只有溫度一個變量；由圖可知，溫度高顏色深，則圖中裝置可探究溫度對化學(xué)平衡的影響而不是化學(xué)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)D錯誤；

答案選B。7、D【分析】【分析】

由題意可知，圖甲為原電池，圖乙為電解池，圖甲中M電極為負(fù)極，有機(jī)廢水中的有機(jī)物在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N電極為正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由銅離子和氯離子的移動方向可知，a極為陰極，應(yīng)與X極相連，b極為陽極；與Y極連接。

【詳解】

A項(xiàng)；由銅離子和氯離子的移動方向可知；a極為陰極，應(yīng)與X極相連，故A錯誤；

B項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)N電極消耗5.6L氧氣時，裝置中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×4=4mol，則a電極增重為4mol××64g/mol=32g；故B錯誤；

C項(xiàng)、b極為電解池的陽極；當(dāng)陽極材料為活性電極時，電極失電子被氧化，氯離子不參與放電，故C錯誤；

D項(xiàng)、若有機(jī)廢水中主要含有乙醛，酸性條件下，乙醛在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

依據(jù)放電規(guī)律，當(dāng)電解池的陽極為活性電極時，電極失電子被氧化，溶液中的氯離子不參與放電是解答關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。8、A【分析】【詳解】

A．鐵能夠和醋酸反應(yīng)；因此用鐵鍋燒制糖醋魚時，鐵鍋會發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵鍋的主要成分為鐵合金，同時會發(fā)生原電池反應(yīng)，即發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；

B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)可用Fe-2e-=Fe2+表示；故B錯誤；

C．常溫下；鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，比在稀硫酸中腐蝕得慢，故C錯誤；

D．中沒有外加電源；不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，該裝置起不到保護(hù)鋼件的作用，故D錯誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為C，要注意濃硫酸性質(zhì)的特殊性。二、多選題(共5題，共10分)9、BC【分析】【分析】

H2C2O4溶液中加堿，起初發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，后來發(fā)生反應(yīng)HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，所以曲線Ⅰ為lgX[X表示]，曲線Ⅱ?yàn)閘gX[X表示]。

【詳解】

A．在圖中b點(diǎn)，lg=0，pH=4.19，H2C2O4的K2==10-4.19，數(shù)量級是10-5；A正確；

B．在b點(diǎn)，=1，則c(HC2O4-)=c(C2O42-)，所以反應(yīng)結(jié)束時HC2O4-只有一部分與OH-反應(yīng)；B不正確；

C．在pH=1.22稍后區(qū)域，c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)，在pH=4.19稍前區(qū)域，c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；C不正確；

D．pH=7時，c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)；D正確；

故選BC。10、BC【分析】【詳解】

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，則酸根離子的水解程度越小，當(dāng)鹽溶液的pH相同時，濃度越大，電離平衡常數(shù)：CH3COOH>HCN>HCO3—，則水解程度CO32—>CN—>CH3COO—，所以c(Na2CO3)3COONa)；A選項(xiàng)錯誤；

B．根據(jù)物料守恒可得，濃度均為0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)；B選項(xiàng)正確；

C．0.2mol/LHCN溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液為NaCN和HCN的混合溶液，由于NaCN的水解大于HCN的電離，故有c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)；C選項(xiàng)正確；

D。濃度均為0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中，醋酸根離子水解程度較小，則c(CH3COOH)+c(H+)3COO-)+c(OH-)；D選項(xiàng)錯誤；

答案選BC。11、BD【分析】【詳解】

A、根據(jù)圖像知pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＜c（HC2O4-）；錯誤；

B．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液，根據(jù)c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1知此時溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）；正確；

C、c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中有電荷守恒：c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）+c(H+)，已知c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1，此溶液中H2C2O4濃度幾乎為0，可以忽略，把c（HC2O4-）=c（C2O42-）和c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1帶入電荷守恒的等式，得到：c（OH-）+c（HC2O4-）+0.100mol·L-1=c（Na+）+c(H+)，溶液的PH＜7，c(H+)＞c（OH-），所以c（Na+）＜0.100mol·L-1+c（HC2O4-）；錯誤；

D、由圖像知pH=7的溶液為草酸鈉溶液，草酸根水解，c（Na+）>2c（C2O42-）；正確。

答案選BD。12、BC【分析】【詳解】

A.相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸充分混合，若則V(氨水)＞V(鹽酸)；溶質(zhì)為氯化銨和氨水的混合物，故A正確；

B.均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合后；混合溶液的pH=3，故B錯誤；

C.含等物質(zhì)的量的和的溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度，則c(CN－)<c(Na+)；故C錯誤；

D.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，根據(jù)物料守恒，兩者存在故D正確。

綜上所述，答案為BC。13、BD【分析】【詳解】

A.b點(diǎn)是20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中滴入10mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成的CH3COONa和過量CH3COOH等濃度的混合溶液，此時溶液pH<7，則c(H+)>c(OH-)，說明CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的Na+濃度遠(yuǎn)大于弱酸CH3COOH電離產(chǎn)生的H+的濃度，但酸電離程度是微弱的，主要以電解質(zhì)分子存在，所以c(CH3COOH)>c(H+)，醋酸分子發(fā)生電離而消耗，所以c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故溶液中微粒濃度大小關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)；A錯誤；

B.c點(diǎn)是20mL0.1mol/LNaHCO3溶液中滴入20mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出氫氧根離子濃度等于所有氫離子濃度總和，c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)；B正確；

C.a點(diǎn)是Na2CO3、NaHCO3等濃度的混合溶液，促進(jìn)水的電離；b點(diǎn)是等濃度CH3COONa和CH3COOH混合溶液，溶液的pH<7，說明醋酸電離作用大于CH3COONa的水解作用，水電離平衡受到抑制作用；c點(diǎn)是Na2CO3溶液，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離；d點(diǎn)是pH等于7的CH3COONa和CH3COOH混合的中性溶液，水的電離平衡的抑制作用與促進(jìn)作用相等，對水電離平衡移動無影響，根據(jù)溶液pH大小可知，四點(diǎn)水電離程度：bc(H+)就越大，故溶液中由水電離出c(H+)關(guān)系為：b

D.d點(diǎn)溶液pH=7為中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，×==180；D正確；

故答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

（1）①平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

②A．碳是固體；增加碳的質(zhì)量平衡不移動，選項(xiàng)A錯誤；

B．增大水蒸氣的濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動，碳的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)B正確；

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；

D．反應(yīng)是體積增大的；所以增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯誤；

答案選BC；

（2）由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)；而Z催化效率高且活性溫度低，所以應(yīng)該選擇Z；

（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，此時==100<160；所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

②設(shè)通入的氫氣和CO得失y，生成甲醇的濃度是x，則y－2x＝0.4mol/L，y－x＝0.7mol/L，解得x＝0.3mol/L，因此甲醇的反應(yīng)速率是0.03mol·L－1·min－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料CO、H2的利用率?！窘馕觥竣?K=②.BC③.Z④.催化效率高且活性溫度低（或催化活性高速度快，反應(yīng)溫度低產(chǎn)率高）⑤.>⑥.0.03mol·L－1·min－1⑦.提高原料CO、H2的利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率）15、略

【分析】【分析】

(1)

pH相同溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，假設(shè)氫離子濃度為1mol/L，則醋酸濃度大于1mol/L、鹽酸濃度是1mol/L、硫酸濃度是0.5mol/L，所以其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是①>②>③；故答案為：①>②>③；

(2)

當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，假設(shè)都是1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于1mol/L、硫酸中氫離子濃度是2mol/L、鹽酸中氫離子濃度是1mol/L，氫離子濃度越大pH越小，所以其pH的由大到小排列是①>②>③；故答案為：①>②>③；

(3)

將pH相同的三種酸溶液均稀釋10倍后，醋酸在稀釋過程中電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以稀釋后醋酸的pH最小，而鹽酸和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋后溶液的pH相同，即稀釋后溶液pH：①<②=③。溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，則溶液中水電離出來的大小順序?yàn)椋孩?③>①；故答案為：②=③>①；

(4)

硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離。所以pH相等時，醋酸濃度最大，最終電離出氫離子最多，硫酸和鹽酸中氫離子相同。氫離子的物質(zhì)的量越多，其生成氫氣的體積越大，所以體積關(guān)系為①>②=③；故答案為：①>②=③；

(5)

中和等量氫氧化鈉，消耗同濃度酸的體積與酸電離出最終氫離子的濃度成反比，三種酸溶液濃度相等，硫酸是二元酸、醋酸和鹽酸都是一元酸，所以最終電離出氫離子的濃度：硫酸>醋酸=鹽酸，所以消耗三種酸的體積關(guān)系為：故答案為：【解析】(1)①>②>③

(2)①>②>③

(3)②=③>①

(4)①>②=③

(5)16、略

【分析】【詳解】

(1)由于HCl為強(qiáng)酸，完全電離，NH3?H2O為弱堿，部分電離，所以要保證混合后溶液中性，c(NH3?H2O)＞c(HCl)，即混合前c(HCl)＜c(NH3?H2O)，若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c(OH-)=c(H+)，據(jù)電荷守恒式：c(Cl?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl?)=c(NH4+)；

①a．滴加少量濃鹽酸；引入氫離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故a錯誤；

b．電離過程吸熱，微熱溶液促進(jìn)醋酸電離，故b正確；

c．越稀越電離；加水稀釋，離子濃度減小，促進(jìn)醋酸電離，故c正確；

d．加入少量醋酸鈉晶體；引入醋酸根離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故d錯誤；

故答案為：bc；

②a．醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，故a錯誤；

b．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)①知，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，故b錯誤；

c．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)①知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH?)小于醋酸；故c錯誤；

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液；消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗二者體積相等，故d正確；

故答案為：d。

【點(diǎn)睛】

濃度相同的一元弱酸和強(qiáng)酸，弱酸不能完全電離，但是加入氫氧化鈉后，會將弱酸中的所有氫離子釋放出來，生成鹽，消耗同濃度的堿的量相同?！窘馕觥竣?＜②.=③.bc④.d17、略

【分析】【詳解】

0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=8，說明溶液呈堿性，原因是醋酸根水解使溶液呈堿性，在溶液中發(fā)生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH﹣，則有c(Na+)＞c(CH3COO-)；

因呈堿性，則c(OH﹣)＞c(H+)；

一般來說，單水解程度較低，則c(CH3COO-)＞c(OH﹣)；

因發(fā)生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH﹣，且還存在水的電離，則c(OH-)＞c(CH3COOH)，故有c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(CH3COOH)＞c(H+)?！窘馕觥縞(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(CH3COOH)＞c(H+)18、略

【分析】【分析】

在原電池中；負(fù)極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)氫氧燃料電池正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)是堿，則生成OH-，反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，若將負(fù)極材料改為CH4，在堿性條件下應(yīng)該生成總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正極反應(yīng)為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(2)NH3代替氫氣，電解質(zhì)溶液是KOH溶液沒有變，則正極反應(yīng)式也沒有變化，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，正極反應(yīng)為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，即為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；3.4gNH3物質(zhì)的量為:根據(jù)負(fù)極反應(yīng)可知，2molNH3轉(zhuǎn)移6mol電子，則3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6mol，即0.6NA。

【點(diǎn)睛】

燃料電池電極方程式的書寫，掌握正極反應(yīng)式一般較固定，記住在酸性或堿性條件下的正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)等于總反應(yīng)減去正極反應(yīng)?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA四、判斷題(共1題，共7分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5121、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結(jié)論。【解析】NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><22、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強(qiáng)，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點(diǎn)①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時水的電離受到抑制，點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，此時溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進(jìn)，點(diǎn)④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；只有鹽的水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度從大到小排序?yàn)棰堍邰冢?/p>

【點(diǎn)睛】

明確混