2023-2024學年廣東省深圳市普通高中高一年級上冊期末調研考試化學試卷（含詳解）

2023年深圳市普通高中高一年級調研考試

化學

本試卷共8頁,20題，滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名，考生號,考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上:

如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案：不準使用鉛筆和涂改液。不按上述要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，留存試卷,交回答題卡。

可能用到的相對原子質量：HlC12016N14Na23S32Fe56Cr52

一，選擇題：本題共16小題，共44分。第U0小題,每小題2分：第11~16小題,每小題4分。在每小題給

出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.隨著時代的發(fā)展,盛裝食物的餐盒發(fā)生了系列演變。下列餐盒的主要材料屬于硅酸鹽的是

A.青銅四龍紋餐盒B.彩陶餐盒

C.紫竹餐盒D.塑料餐盒

A.AB.BC.CD.D

2.從海洋中獲取物質與能量具有廣闊的前景。下列說法正確的是

A.利用蒸儲法進行海水淡化主要發(fā)生化學變化B.海底石油經分儲得到的汽油屬于純凈物

C.海水中存在的；H,：H互為同素異形體D.潮汐能屬于新能源

3.HC1O在一定條件下能將HzC^C2H〈,HQ等物質氧化。下列化學用語表述正確的是

A.HC1O的結構式：H-O-C1B.凡。？的電子式：H+［：d：d：］2-H+

c.C2H4的空間填充模型:D.C1的離子結構示意圖:

4.下列有關氯氣制備，凈化及尾氣處理的實驗過程中（“一”表示氣流方向），所需裝置和試劑均正確的是

裳濃鹽酸

飽和

D

J,NaHCO3

A1至二哥溶液

A.制備Cl2B.除去Cl?中HC1氣體

濃硫酸

I---/

X

c.干燥CLD.尾氣處理

A.AB.BC.CD.D

5.抗壞血酸（維生素C）可用作食品抗氧化劑，其抗氧化過程如下圖所示。下列說法正確的是

Z°\/°\

CH,—CH—CHC=O小CH,—CH—CHC=0

||\/O.,??\/

OHOHC=C^OHOHC—

HOOHOO

抗壞血酸脫氫抗壞血酸

A.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸互為同系物B.脫氫抗壞血酸中所有原子共平面

C.上述過程中抗壞血酸表現氧化性D.抗壞血酸作食品添加劑時應在規(guī)定范圍內合理使用

6.下列所述化學知識正確,且與物質的用途有關聯的是

選項物質用途化學知識

A鋁罐車可用于運輸濃硝酸常溫時，鋁與濃硝酸不反應

B油脂可用于制肥皂油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應

C液氨可用作制冷劑氨氣極易溶于水

DS。?可用于漂白紙漿SOz是酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

7.化學是以實驗為基礎的科學。下列說法不正確的是

A.相同條件下，鈉與水的反應比鈉與乙醇的反應更劇烈

B.可用焰色試驗鑒別NaCl和KC1

C.向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液,產生紅色沉淀

D.可用新制的氫氧化銅或銀氨溶液檢驗淀粉水解產物

8.下列實踐活動與所述的化學知識沒有關聯的是

選項實踐活動化學知識

A用NH4NO3對農作物施肥NH"NO3屬于氮肥

B用白醋清除水垢（主要成分是CaCC?3）乙酸可與CaCOs發(fā)生反應

C用75%的乙醇溶液消毒蛋白質在乙醇作用下會發(fā)生變性

D蒸饅頭時加入小蘇打NaHCOs是白色晶體

A.AB.BC.CD.D

9.將Na?。?投入足量水中發(fā)生反應。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列相關說法正確的是

A.ImolNaQ?中所含陰離子數目為NAB.1m。。的體積為22.4L

C.ImobUNaOH溶液中所含Na+的數目為NAD.每消耗ImolNaz。?,轉移的電子數為2$

10.硝酸是一種重要的化工原料。下圖為工業(yè)制備硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是

硝酸

A.延長反應時間可實現合成塔中原料的完全轉化

催化齊U

B.氧化爐中主要發(fā)生的反應為4NH+50,==4NO+6H.O

3△

C.吸收塔中通入空氣是為了氧化NO

D.尾氣處理可有效防止酸雨的形成

11.下列實驗操作或方案能達到相應應驗目的的是

選

實驗操作或方案實驗目的

項

向溶液中滴加適量濃NaOH溶液并微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產

A檢驗溶液中是否存在NH：

生的氣體

B向淀粉-KI溶液中滴加少量氯水證明氧化性：C12>I2

制備)膠體

C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液Fe(OH3

除去粗鹽中的Ca2+,Mg2+,SO：,得到

D將粗鹽溶解后，依次加入足量的Na2cO3溶液,NaOH溶液和BaCl2溶液

精鹽

A.AB.BC.CD.D

12.W,X,Y,Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,W最外層電子數是內層電子數的3倍,X在短周期主族元素中原子

半徑最大,Y的最高正價與最低負價代數和為4,下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W<XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<Y

C.單質的沸點：Y<ZD.Y,Z的單質均能與X的單質反應生成離子化合物

13.我國科學家研制出一種新型催化劑,可實現溫和條件下將CH4轉化為C^Br,其過程主要包括如下圖所示兩個反應:

A.HBr可循環(huán)使用

B.反應②的化學方程式為CHd+Br2催Mci^Br+HBr

C.除Br元素之外，其他元素化合價均未發(fā)生變化

D.有極性鍵和非極性鍵的斷裂

14.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.用強堿溶解鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

B.將Cl2通入冷的石灰乳中：C12+2OH=C1O+C1+H2O

2++

C.向Ba(OH)z溶液中加入稀硫酸：Ba+OH+H+SOt=BaSO4+H2O

+3+

D.向稀硝酸中加入足量鐵粉：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O

1

15.恒溫條件下，將ImLO.OOSmol-L-酸性KMnO4溶液和3mL0.5mol?匚匕6。,溶液混合，發(fā)生反應：

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2Oo用MnO］濃度的變化表示的反應速率v（MnO；）隨時間的變化關系

如圖所示。下列說法不正確的是

A.時間段消耗的"（KMnOj比4~4時間段消耗的少

B.與與時亥。的c（KMnOj相等

C.反應速率逐漸增大的原因可能是生成的MM+起催化作用

D.隨著反應進行，溶液中c（H+）減小

16.我國科學家構建了一種穩(wěn)定高效的K-CO2電池,其工作原理如圖所示，該電池工作時的總反應為

4KSn+3CO2=2K2CO3+C+4Sn（已知：K2cO3不溶于有機電解質）。該電池工作時，下列說法正確的是

KSn合金電極復合碳電極

A.KSn合金為該電池的正極

B.K+向KSn合金電極遷移

C.復合碳電極上的反應為4K++3CO2+4b=2K2cO3+C

D.可用KOH溶液代替含K+有機電解質

二，非選擇題：共4題，共56分，均為必考題，考生都必須作答。

17.某實驗小組探究SO?與AgNC>3溶液反應的產物。

I.酉己制100mL0.10mol-L」AgN03溶液

（1）所需玻璃儀器有：燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒,O

（2）轉移溶液時,未洗滌燒杯和玻璃棒將導致所配溶液濃度（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

II.利用如下圖所示裝置制備S。2,并探究其相關性質。

濃硫酸

■■尾氣處理

酸

性

鎰

高

鉀

酸0.10molL1

液

溶AgNC)3溶液

C

（3）裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為。

（4）裝置B中可觀察到的現象為，說明SO?具有性。

（5）裝置C中產生白色沉淀,該小組成員對白色沉淀的成分進行探究。

提出假設

假設1：白色沉淀為Ag2sO3

假設2：白色沉淀為Ag2sO’

假設3：白色沉淀為Ag2sO3和Ag2SO4的混合物

查閱資料

+

Ag2SO3+4NH3-H2O=2^Ag（NH3）,]+SO;+4H2O

+

Ag2SO4+4NH3-H2O=2[Ag（NH3）2]+SO^+4H2O

實驗探究

步驟i：將白色沉淀溶于足量的氨水，過濾得到少量灰黑色固體和濾液：

步驟ii：向步驟i所得濾液中加入足量Ba（NC）3）2溶液,產生白色沉淀，經過濾洗滌后得到白色固體,向其中加入足量稀鹽

酸：

步驟iii：將步驟所得灰黑色固體洗滌，并向其中加入足量濃硝酸，固體溶解，產生紅棕色氣體。

實驗結論

①步驟ii中加入足量稀鹽酸后，觀察到白色固體部分溶解，說明（填“假設1”“假設2”或“假設3”）成立。

②推測灰黑色固體為，查閱資料得知生成該物質的原因是5。2具有較強的還原性，與AgNOs溶液發(fā)生反應，該反

應的離子方程式為o

18.一種以含鐵廢渣（主要成分為FezOs,還含有少量CuO、A12O3>SiO?和C等）為原料生產（NHJFe（SO）-6旦0的

工藝流程如下:

過量稀硫酸Fe硫酸鍍溶液

含鐵廢渣(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O

濾渣1濾渣2

回答下列問題：

(l)(NHjFe(SOj-6H2。中鐵元素的化合價為。

(2)“浸取”時，為提高反應速率，可采取的措施為(任寫一種)。

(3)“濾渣1”的主要成分為。

(4)“轉化1”中主要發(fā)生三個反應，其中一個反應有氣體生成，該氣體為，另外兩個反應的離子方程式分別

為：,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+0

(5)工業(yè)上,(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O可用于快速測定銘鐵合金中銘元素含量。將0.1000g銘鐵合金樣品處理后，銘全部轉化

為50手于溶液中，該溶液與BOOmLOZOOOmolLYNHjFeeoJ溶液恰好完全反應,5O自中銘元素全部轉化為CF+,

同時有Fe3+生成。

①er2。歹轉化為CN+發(fā)生反應的離子方程式為o

②合金中銘的質量分數為%(結果精確到0.1%)。

19.甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，主要反應為CH/gHZHzCKg)UCC>2(g)+4H2(g)。850℃時，在恒容密

閉容器中通入CH/g)和H2O(g)，測定濃度隨時間變化如下表:

t/min0234

1

c(CH4)/(mol-L)0.10.......0.04.......

()1

cH2O/(mol-E)0.200.10.......0.08

回答下列問題：

11

(1)0-2min,CH4的平均反應速率為mol-L'-min0

(2)3min時，消耗HQ的速率_______生成H?。的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)4min時,CH4轉化率為。

(4)保持其他條件不變，只改變一個條件，下列可增大該反應速率的措施有(填標號)。

A.充入少量氨氣B.降低溫度C.將容器容積減小一半D.再充入lmolHq(g)

(5)反應一段時間后，下列各情況中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填標號)。

A.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變B.消耗H?。的速率是消耗H?速率的2倍

C.容器內的壓強保持不變D.容器內氣體的密度保持不變

(6)已知斷裂Imol相應化學鍵所需能量如下表：

化學鍵C-HO-HH-HC=O

能量/kJ413498435800

若反應生成ImoKXVg),則(填“吸收”或“放出")kJ熱量。

20.化合物F是一種酯類物質，以化合物A和肉桂醛(為原料合成F的路線如下圖所示:

回答下列問題：

⑴反應①是原子利用率100%的反應，且ImolA與ImolHz.lmolCO反應得到ImolB,則化合物A的名稱為?

(2)化合物C中官能團的名稱為o

(3)下列有關肉桂醛的說法正確的是(填標號)。

A.肉桂醛屬于不飽和燒B.肉桂醛的分子式為C9HQ

C.肉桂醛能使濱水褪色D.肉桂醛能發(fā)生加聚反應

(4)反應③的化學方程式為，該反應的反應類型為0

(5)化合物X為化合物D的同系物，且相對分子質量比D大14,則化合物X的同分異構體有種，其中，僅含有兩個

甲基且連在同一個碳原子上的結構簡式為o

1.B

【詳解】A.青銅四龍紋餐盒是合金,不屬于硅酸鹽材料,A不選.

B.彩陶餐盒是陶瓷,屬于硅酸鹽,B選.

C.紫竹餐盒的主要成分是纖維素，不屬于硅酸鹽,C不選.

D.塑料餐盒的主要成分是合成高分子材料，不屬于硅酸鹽,D不選.

故選B。

2.D

【詳解】A.利用蒸儲法淡化海水是物理變化，故A項錯誤.

B.海底石油經分儲得到的汽油屬于混合物，其中含有多種燒，故B項錯誤.

C.海水中存在的汨，汨互為同位素，不是同素異形體，故C項錯誤.

D.潮汐能源是一種取之不盡，用之不竭，無污染的新能源，故D項正確.

故本題選C。

3.A

【詳解】A.HC1O中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵,HC1O的結構式：H-O-C1,故A項正確.

B.H2O2的電子式：H：0：0：H，故B項錯誤.

C.C2H4的空間填充模型：沙有，故C項錯誤.

D.Cl的離子結構示意圖：61^288,故D項錯誤.

故本題選A?

4.C

【詳解】A.缺少酒精燈,二氧化鎬和濃鹽酸需要加熱才生成氯氣,A錯誤.

B.除去CL中HC1氣體需要用飽和食鹽水,B錯誤.

C.干燥CL可以用濃硫酸,C正確.

D.尾氣處理需要用氫氧化鈉溶液,D錯誤.

故選C。

5.D

【詳解】A.抗壞血酸分子式為C6H8。5,脫氫抗壞血酸分子式為C6H6。5,二者分子式不相同，結構不同，不是互為同系物,

故A項錯誤.

B.該分子中含多個飽和碳原子，所有原子不可能共面，故B項錯誤.

C.抗壞血酸在歷程中轉化為脫氫抗壞血酸，發(fā)生氧化反應,表現為還原性，故C項錯誤.

D.食品添加劑都應在規(guī)定范圍內合理使用，故D項正確.

故本題選D。

6.B

【詳解】A.鋁罐車可用于運輸濃硝酸，在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，故A錯誤.

B.油脂可用于制肥皂，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鈉，溶液呈堿性，故B正確.

C.液氨易液化，汽化時吸熱，液氨可用作制冷劑，故C錯誤.

D.SO2具有漂白性,SO?可用于漂白紙漿，故D錯誤.

故選B。

7.C

【詳解】A.水中的羥基比乙醇中的羥基活潑，所以相同條件下,鈉與水的反應比鈉與乙醇的反應更劇烈,A正確.

B.鈉和鉀的焰色分別是黃色和紫色(透過鉆玻璃)，所以可用焰色試驗鑒別NaCl和KC1,B正確.

C.向FeCb溶液中滴加幾滴KSCN溶液,生成紅色配合物硫氧化鐵,C錯誤.

D.淀粉水解產物是含有醛基的葡萄糖，所以可以用新制的氫氧化銅或銀氨溶液來檢驗淀粉水解產物,D正確.

故選C。

8.D

【詳解】A.NH4NC>3中含有氮元素,NH4NO3屬于氮肥,所以用NH4NC)3對農作物施肥，故不選A.

B.乙酸可與CaCO3發(fā)生反應生成可溶性醋酸鈣，所以用白醋清除水垢，故不選B.

C.乙醇能使蛋白質變性，所以用75%的乙醇溶液消毒,故不選C.

D.蒸饅頭時加入小蘇打，是因為碳酸氫鈉受熱放出二氧化碳氣體，使饅頭蓬松，故選D.

選D。

9.A

【詳解】A.ImolNa?。?中所含陰離子為Imol,數目為NA,A正確.

B.缺少溫度與壓強，無法計算ImolO?的體積,B錯誤.

C.缺少溶液體積，無法計算NaOH溶液中所含Na+的數目,C錯誤.

D.每消耗ImolN%。2,轉移的電子數為NA,D錯誤.

故選Ao

10.A

【分析】氮氣和氫氣合成塔中合成氨氣，含有氨氣的混合氣體進入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成

NO,NO和空氣中氧氣結合生成NO2,NO2,Ch和水反應得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環(huán)境,以此來解析.

【詳解】A.延長反應時間化學平衡不移動,A錯誤.

催化劑

B.氧化爐中主要發(fā)生的反應為4NH3+5C)2^=4NO+6H，B正確.

C.吸收塔發(fā)生反應：2NO+O2=2NCh,C正確.

D.尾氣處理可有效防止酸雨的形成,D正確.

故選A.

11.B

【詳解】A.檢驗NX；用濕潤的紅色石蕊試紙,A錯誤.

B.向淀粉-KI溶液中滴加少量氯水，溶液變藍，說明反應產生了12,證明氧化性：C12>l2,B正確.

C.NaOH濃溶液滴加到飽和FeCh溶液中生成沉淀，應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體,C錯誤.

D.碳酸鈉一定要在氯化領之后加，可除去過量的領離子,D錯誤.

故選B。

12.D

【分析】X,Y,Z,W為四種原子序數依次增大的短周期主族元素,W最外層電子數是內層電子數的3倍,W為氧,X在短周

期主族元素中原子半徑最大，為鈉,Y的最高正價與最低負價代數和為4,且原子序數大于鈉,Y為硫，那么W為氯.

【詳解】A.電子層數越多半徑越大，電子層數相同時,核電荷數越大，半徑越小，簡單離子半徑：O2>Na+,A錯誤.

B.非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,B錯誤.

C.硫單質常溫為固態(tài)，氯氣通常為氣態(tài)，故單質的沸點：S>CL,C錯誤.

D.Y,Z的單質能與X的單質反應分別生成硫化鈉，氯化鈉，兩者均為離子化合物,D正確.

故選D。

13.C

【分析】反應①：O2+4HBr%』2Br2+2H2。，反應②：CH4+Br2>CH3Br+HBr0

【詳解】A.反應①消耗HBr,反應②生成HBr,可循環(huán)使用，故A項正確.

B.反應②甲烷和澳單質反應生成一澳甲烷和澳化氫，化學方程式為：CH4+Br^J^UCHsBr+HBr,故B項正確.

C.反應①中O元素和Br元素化合價發(fā)生改變，反應②Br元素,C元素化合價均發(fā)生改變，故C項錯誤.

D.反應①，②均有H-C極性鍵,Br-Br非極性鍵的斷裂，故D項正確.

故本題選C。

14.A

【詳解】A.用強堿溶解鋁表面的氧化膜，反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為：加2。3+2。11-=2可。2+比0,故A正

確.

B.將C1通入冷的石灰乳中，石灰乳寫化學式：C12+Ca(OH)2=ClO-+Cr+HQ+Ca。故B錯誤.

2++

C.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸,反應生成硫酸鋼沉淀和水：Ba+2OH+2H+SOt=BaSO4+2HQ,故C錯誤.

D.向稀硝酸中加入足量鐵粉,反應生成亞鐵離子：3Fe+2N(4+8H+=3Fe3++2NOT+4H2O,故D錯誤.

答案為A。

15.B

【詳解】A.%時間段的反應速率小于‘3時間段，所以4~^2時間段消耗的“（KMnOj比4時間段消耗的少，故

A正確.

B.t2時刻的c（KMnO4）大于t5時刻的c（KMnO4），故B錯誤.

C.反應速率逐漸增大的原因可能是生成的Mr?+起催化作用，故C正確.

D.2MnO；+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CC）2T+8H2。反應消耗氫離子，所以隨著反應進行，溶液中c（H+）減小，故D正確.

選B。

16.C

【分析】由總反應4KSn+3coz=2K2cC）3+C+4Sn可知,CO2在正極得到電子生成C,則復合碳電極為正極，電極方程式為：

+

4K+3CO2+4e=2K2CO3+C,KSn在負極失去電子生成Sn,KSn合金電極為負極，電極方程式為：KSn-e=Sn+K+,以止匕解

答。

【詳解】A.由分析可知,KSn合金為該電池的負極,A錯誤.

B.KSn合金為該電池的負極，復合碳電極為正極，原電池中陽離子向正極移動，則K+向復合碳電極遷移,B錯誤.

C.由分析可知，復合碳電極上的反應為4K++3co?+4e-=2K2cO3+C,C正確.

D.KSn合金會和水發(fā)生反應，故不能用K0H溶液代替含K+有機電解質,D錯誤.

故選C。

17.（l）100mL容量瓶

（2）偏低

（3）Cu+2H2so&（濃）=CuSO4+SO2T+2H2O

（4）溶液褪色還原

++

（5）假設3Ag（或銀）SO2+2Ag+2H2O=2Ag+SOt+4H

【分析】配置lOOmLO.lOmolLiAgNCh溶液，用AgNCh溶液探究SCh的性質，本實驗用銅和濃硫酸在加熱條件下制備SCh,

將氣體通入酸性高鋸酸鉀溶液中，二氧化硫和酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應，酸性高鋸酸鉀溶液褪色,體現了S02的還

原性,再通入AgNO3溶液中產生白色沉淀，猜想沉淀成分,并進行驗證。

【詳解】（1）配置溶液需要用到的玻璃儀器有：燒杯，量筒，膠頭滴管,玻璃棒』00mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶.

（2）轉移溶液時,未洗滌燒杯和玻璃棒AgNCh的物質的量變少，導致所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低.

（3）裝置A的圓底燒瓶中銅和濃硫酸在加熱條件下，生成硫酸銅，二氧化硫和水，反應的化學方程式為：

Cu+2H2so4（濃）冬CuSO4+SO2T+2H2O，故答案為：Cu+2H2so&（濃）生CuSO4+SO2T+2H2O.

（4）①由分析可知，二氧化硫和酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應，酸性高鎰酸鉀溶液褪色,體現了SO2的還原性，故答案為:

溶液褪色.

②由①可知,體現了S02的還原性，故答案為：還原性.

(5)①加入足量稀鹽酸后，觀察到白色固體部分溶解，說明沉淀為硫酸鋼和亞硫酸領,故猜想3成立，故答案為：猜想3.

②查閱資料得知生成該物質的原因是SO2具有較強的還原性，與AgNCh溶液發(fā)生反應，化學方程式為：

$02+2人8++2凡0=2人8，+50：+411+,故灰黑色固體為人8(或銀)，故答案為：Ag(或銀).

++

③由②可知，離子方程式為：SO2+2Ag+2H2O=2AgJ+SO：+4H+,故答案為：SO2+2Ag+2H2O=2AgJ+SO：+4JT。

18.(1)+2

(2)升高溫度，適當增大硫酸濃度，攪拌，將含鐵廢渣粉碎

⑶SMC

(4)凡或氫氣Fe+2Fe3+=3Fe2+

2++3+3+

(5)Cr20^+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2062.4

【分析】浸取步驟中，稀硫酸與Fe2O3,CuO、A12O3生成硫酸鐵,硫酸銅，硫酸鋁,SiO。和C與稀硫酸不反應,即濾渣1為SiO?

和C,加入鐵把鐵離子轉化為亞鐵離子,把銅置換出來，還與過量的稀硫酸反應，再調pH把鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀，則

濾渣2為銅和氫氧化鋁，濾液中加入硫酸銹溶液，生成(NHJzFeNOJa4H?。。

【詳解】(1)根據化合價的代數和為零知,(NHjFe(SOj-6H2。中鐵元素的化合價為+2.

(2)“浸取”時，為提高反應速率，可采取的措施為：升高溫度，適當增大硫酸濃度，攪拌，將含鐵廢渣粉碎等.

(3)根據分析知,“濾渣1”的主要成分為Si。?。.

(4)“轉化1”中主要發(fā)生三個反應，其中一個反應是鐵與過量的稀硫酸反應，生成氫氣，另外兩個反應的離子方程式分別

為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+.

(5)根據得失電子守恒以及電荷，原子守恒,er?。/轉化為C產發(fā)生反應的離子方程式為：

2++3+3+3

Ci^O^+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O,(NH4)2Fe(SO4)2物質的量為：18.00mLxl0*x0.2000mol-I?=3.6xlO^moi,根據關

系式2Cr~Cr2O,-~6(NH4)2Fe(SC)4)2,銘鐵合金中銘為L2xl(y3moi,即1Q2mo退”，合金中銘

的質量分數為：g鏢x100%=62.4%。

19.(1)0.025

⑵等于

(3)60%

(4)CD

(5)AC

(6)吸收304

【詳解】⑴0~2min內丫(應0)/=°，2加“喘°?/1=0.05_//(1.而11),反應為

CH4(g)+2H2O(g)^CO2(g)+4H2(g)JiJv(CH4)=1v(H20)=0.025mol/(L.min)。

(2)。?3min內Ac(H2O):Ac(CH4)=2:l,即Ac(H20):0.06mol/L=2:l,Ac(H2())=0.12mol/L,3nlin時

c(H20)=0.20mol/L-0.12mol/L=0.08mol/Lmin時”凡0)相等，說明3min時反應達到平衡狀態(tài)，消耗H2。的速率等于

生成H?。的速率。

(3)起始時尤凡):武凡0尸1:2,與化學反應的反應物計量數之比相等狽蛆%的轉化率和H?。的轉化率相等，即4min時,

CH4轉化率為020-0.08X60%=60%

0.20

(4)A.恒溫恒容條件下充入少量氤氣，反應物,生成物的濃度均不變，則反應速率不變，故A錯誤.

B.降低溫度，活化分子數減少,反應速率降低，故B錯誤.

C.將容器容積減小一半，反應物,生成物的濃度均增大，則反應速率增大，故C正確.

D.再充入lmolH2(D(g)，反應物水的濃度增大,反應速率增大，故D正確.

故答案為：CDo

(5)A.反應是氣體分子數增大的反應，氣體的質量不變，由M=—可知容器內氣體的平均摩爾質量保持不變的狀態(tài)是平

n

衡狀態(tài)，故A正確.

B.消耗H?O的速率是消耗HZ速率的2倍,不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，故B錯誤.

C.反應是氣體分子數增大的反應，恒溫恒容條件下容器內的壓強保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故C正確.

D.反應體系中各物質均為氣體，即氣體的總質量不變，恒容條件下容器內氣體的密度始終不變，所以容器內氣體的密度保

持不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤.

故答案為：AC。

(6)反應CH4(g)+2HzO(g)uCC>2(g)+4H2(g)的AH=反應物總鍵能-生成物總鍵能=

4x413kJ/mol+4x498kJ/mol-2x800kJ/mol-4x435kJ/mol=+304kJ/mo],熱化學方程式為

CH4(g)+2H2O(g)^CO2(g)+4H2(g)AH=+304kJ/mol,所以生成ImolCC^g)時吸收熱量304kJ。

20.⑴乙烯

(2)碳碳雙鍵，醛基

(3)CD

<:

^r-CH=CHCOOHCH,CHCH,OH濃H2s。4>T-CH=CHCOOCH,CHCH,

(4)------Jk+凡。取代反

J+耳AJM

應（酯化反應）

OH

I

(5)8CH3cHeH2cH2

CH3

反應①是原子利用率100%的反應，且ImolA與lmolH2,l