2023-2024學年人教版高一化學專項復習：化學反應與能量變化（解析版）

專題05化學反應與能量變化

考點01化學反應過程中存在熱量變化考點05原電池的應用和設計

考點02化學反應中能量變化的原因考點06一次電池和二次電池

考點03人類對能源的利用考點07燃料電池及其電極反應式的書寫

考點04原電池及其原理考點08電極反應式的書寫原則和類型

■考點清單oi化學反應過程中存在熱量變化

1.吸熱反應和放熱反應

（1）①把釋放熱量的化學反應稱為放熱反應。

②把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。

（2）常見的放熱反應和吸熱反應

放熱反應吸熱反應

①所有燃燒反應

①大多數(shù)分解反應

②酸堿中和反應

②C+CO2（以C、H2為還原劑的氧化還原反應）

③大多數(shù)化合反應

@Ba（OH）2-8H2O+NH4C1（固態(tài)錢鹽與堿的反應）

④活潑金屬跟水或酸的反應

④NaHCCh與鹽酸的反應

⑤物質(zhì)的緩慢氧化

2.化學反應中總會伴隨著能量變化

通常主要表現(xiàn)為熱能的變化，有的放出熱量,有的吸收熱量。

【易錯提醒】關于吸熱反應和放熱反應的易錯點

（1）“三個不一定”。

①需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如碳和氧氣的反應；

②放熱反應常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應；

③吸熱反應也不一定需要加熱，如Ba（OH）2-8H2。晶體和NH4cl晶體的反應。

（2）吸熱反應和放熱反應都是化學變化。

①NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應；

②升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應。

I考點清單02化學反應中能量變化的原因

1.化學反應中能量變化的原因

（1）化學反應過程（物質(zhì)變化）

（2）化學反應中能量變化的原因

化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因。

吸收能量（3）

I

反應物黯鬻生成物

新化學鍵形成

[

釋放能量（瓦）

E\>E-L,反應吸收能量（吸熱反應）；

El〈E2,反應放出能量（放熱反應）。

2.化學反應中能量的決定因素

化學反應中能量變化決定于反應物的總能量和生成物總能量的相對大小。

放熱反應吸熱反應

反應物的總能量高生成物的總能量高

化學反應口向環(huán)境

大>釋放能量O從環(huán)境

化學反應LJ吸收能量

生成物的總能量低反應物的總能量低

化學能轉(zhuǎn)化為熱能熱能轉(zhuǎn)化為化學能被生成物“儲存”

【歸納總結(jié)】放熱反應與吸熱反應比較

類型

比較\放熱反應吸熱反應

定義釋放熱量的化學反應吸收熱量的化學反應

形成反應物具有的總能量大于生成物具有的總反應物具有的總能量小于生成物具有

原因能量的總能量

與化學鍵生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應生成物分子成鍵時釋放的總能量小于

的關系物分子斷鍵時吸收的總能量反應物分子斷鍵時吸收的總能量

（1）用￡（反應物）表示反應物的總能量，E（生成物）表示生成物的總能量，△。表示能量變化，則：AQ=E（生

成物）一E（反應物）。

（2）用0（吸）表示反應物分子斷裂時吸收的總能量，0（放）表示生成物分子成鍵時放出的總能量，公。=。（吸）

一。（放）。

■考點清單03人類對能源的利用

L能源使用歷史：

早期以樹枝雜草為主要能源，現(xiàn)代以煤、石油和天然氣為主要能源。

2.化石燃料利用過程中存在的問題

U）儲量有限，短期內(nèi)不可再生。

（2）煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO?、NO?CO等是大氣污染物的主要來源。

3.節(jié)能減排的措施

（1）燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率。

（2）能量利用階段提高能源的利用率。

（3）開發(fā)使用新能源，目前人們比較關注的新能源有太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能等。

【知識拓展】能源的多角度分類

分類依據(jù)種類舉例

來自太陽輻射的能量太陽能、煤、石油、天然氣、生物質(zhì)能、風能等

來源來自地球內(nèi)部的能量地熱能、核能

來自天體的引力能量潮汐能

轉(zhuǎn)換一次能源太陽能、煤、石油、天然氣、生物質(zhì)能、風能

過程二次能源石油制品、煤氣、電能

利用化石燃料煤、石油、天然氣

歷史新能源太陽能、風能、地熱能、海洋能、氫能、生物質(zhì)能等

可再生能源太陽能、風能、水能、生物質(zhì)能

性質(zhì)

不可再生能源煤、石油、天然氣、核能

考點清單04原電池及其原理

L原電池的概念

原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;

原電池的反應本質(zhì)是氧化還原反應。

2.原電池的工作原理

（1）銅鋅原電池

原電池原理示意圖

電極材料電極名稱電子流向電極反應式反應類型

鋅流出Zn—2e=Zn2+氧化反應

+

銅正極MA2H+2e-=H2T還原反應

化學方程式：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

總反應

離子方程式：ZH+2H+^=ZII2++H2T

（2）能量轉(zhuǎn)化：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

3.原電池的構(gòu)成條件

理論上，放熱的氧化還原反應均可構(gòu)成原電池。

裝置條件：（1）具有活動性丕回的兩個電極（金屬與金屬或金屬與能導電的非金屬）。

（2）溶液：兩電極均插入電解質(zhì)溶液中。

（3）導線：兩電極用導線相連，形成閉合回路。

【方法技巧】原電池的判定方法

一看反應原理（能否自發(fā)地進行氧化還原反應）；二看構(gòu)成條件（兩極一液成回路：兩個活潑性不同的電極,

插入電解質(zhì)溶液中，裝置形成閉合回路）。

4.原電池正、負極的判斷

5.原電池中電子、離子的移動規(guī)律

在原電池中，電子在導線中定向移動（由負極流出，流入正極），離子在溶液中定向移動（陽離子移向正極，

陰離子移向負極），即“電子不下水，離子不上岸”或“電子走陸路，離子走水路”，它們共同組成了一個完整

的閉合回路。

6.原電池的工作原理

負極正極

電極材料活潑性較強的金屬活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬

電子流向電子流出極電子流入極

離子移

陰離子移向的極陽離子移向的極

動方向

反應類型氧化反應還原反應

反應現(xiàn)象溶解的極增重或有氣泡放出的極

電極反應式還原劑一幾。=氧化產(chǎn)物氧化劑十〃/一還原產(chǎn)物

|考點清單05原電池的應用和設計

1.加快化學反應速率

原電池中，氧化反應和還原反應分別

在兩極進行，使溶液中離子運動時相

互的干擾減小，使反應速率增大。

實驗室用Zn和稀硫酸反應制取氫氣時,

供傷下可滴入幾滴硫酸銅溶液，形成原電池,

加快反應速率。

2.比較金屬活潑性強弱

兩種金屬分別作原電池的兩極時，一般作負極的金屬比作正極的金屬活潑。

一般原電池中，活潑金屬作負極，發(fā)

保加）一生氧化反應，不活潑金屬作正極，發(fā)

生還原反應。

有兩種金屬A和B,用導線連接后插

侯砌一入稀硫酸中，觀察到A極溶解，B極

上有氣泡產(chǎn)生。由原電池原理可知，

金屬活動性A>B。

3.設計原電池

（1）依據(jù)：已知一個氧化還原反應，首先分析找出氧化劑、還原劑，一般還原劑為負極材料（或在負極上

被氧化），氧化劑（一般為電解質(zhì)溶液中的陽離子）在正極上被還原。

（2）選擇合適的材料

①電極材料：電極材料必須導電。負極材料一般選擇較活潑的金屬材料，或者在該氧化還原反應中，本身

失去電子的材料；正極材料一般活潑性比負極的弱，也可以是能導電的非金屬。

②電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液一般能與負極材料反應。

3.設計思路

（1）定：確定一個能夠自發(fā)進行的氧化還原反應。

（2）拆：將氧化還原反應拆分為氧化反應和還原反應兩個半反應，分別作為負極和正極的電極反應。

還原劑一〃■^=氧化產(chǎn)物（負極電極反應）；

氧化劑還原產(chǎn)物（正極電極反應）。

（3）找：根據(jù)氧化還原反應中的還原劑和氧化劑確定原電池的負極和電解質(zhì)溶液，正極一般選擇比負極穩(wěn)

定的金屬或能導電的非金屬。

（4）畫：連接電路形成閉合回路，畫出原電池示意圖。

I考點清單06一次電池和二次電池

1.一次電池

（1）特點：電池放電后丕能充電（內(nèi)部的氧化還原反應無法逆向進行），如鋅鎰干電池屬于一次電池。

（2）鋅鎰干電池的構(gòu)造如圖所示：

①鋅筒為負極,電極反應是Zn—2e「=Zn2+。

②石墨棒為正極，最終被還原的物質(zhì)是二氧化原。

③NH4cl糊的作用電解質(zhì)溶液。

2.二次電池（充電電池）

（1）特點：二次電池在放電時所進行的氧化還原反應,在充電時可以逆向進行,使電池恢復到放電前的狀

態(tài)。

放電

（2）能量轉(zhuǎn)化：化學能充電電能

（3）常見的充電電池：鉛酸電池、鎮(zhèn)氫電池、鋰離子電池。

I考點清單07燃料電池及其電極反應式的書寫

1.燃料電池

（1）特點：①反應物儲存在電池外部，②能量轉(zhuǎn)換效率高、清潔、安全，③供電量易于調(diào)節(jié)。

（2）燃料電池常用的燃料有：氫氣、里烷、乙醇等。

常用氧化劑：氧氣。

2.燃料電池電極反應式的書寫

（1）寫出電池總反應式。燃料電池的總反應與燃料的燃燒反應一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應則總反應為加

合后的反應。甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為NaOH溶液）的總反應為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O?

（2）寫出電池的正極反應式。

無論負極燃料是H2還是含碳燃料（CO、CH4、CH3OH、C4H10、C2H50H……）,正極一般都是02發(fā)生還原反

應，在堿性條件下，正極反應式為02+2壓0+41=40JT,若在酸性條件下，則正極反應式為O2+4H+

+4e=2H2Oo

（3）寫出負極反應式：負極反應式=總反應式一正極反應式。

■考點清單08電極反應式的書寫原則和類型

1.書寫電極反應式的原則

電極反應式遵循質(zhì)量守恒、得失電子守恒及電荷守恒，遵循離子方程式的書寫規(guī)則，兩電極反應式相加得

電池總化學（或離子）方程式。

2.書寫電極反應式的基本類型

（1）類型一題目給定原電池的裝置圖，未給總反應式

①首先找出原電池的正、負極，即分別找出氧化劑和還原劑。

②結(jié)合電解質(zhì)判斷出還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

③遵循氧化還原反應離子方程式配平原則，寫出電極反應式。（注意：電極產(chǎn)物能否與電解質(zhì)溶液共存，如

鉛蓄電池的負極鉛失電子變?yōu)镻b2+,但Pb2+與硫酸溶液中的SOK不共存，因而負極電極反應式為Pb—21

+SOF=PbSO4）

④將兩電極反應式相加（注意兩極得失電子數(shù)相等）可得電池總反應式。

（2）類型二題目中給出原電池的總反應式

①分析原電池總反應式中各元素的化合價變化情況，找出氧化劑及其對應的還原產(chǎn)物，氧化劑發(fā)生的反應

即為正極反應；找出還原劑及其對應的氧化產(chǎn)物，還原劑發(fā)生的反應即為負極反應。

②當氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物由多種元素組成時，還應考慮電解質(zhì)是否參與了反應。

③若有一個電極反應式較難寫出，可先寫出較易寫出的電極反應式，然后再用總反應式減去該電極反應式

即得到另一電極反應式。

練

1.（22-23高一下?重慶?期中）下列說法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.反應放出或吸收熱量的多少與反應物和生成物所具有總能量的相對大小有關

C.已知C（s,金剛石尸C（s,石墨）為放熱反應，說明金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.化學反應過程中，斷鍵放熱成鍵吸熱是能量變化的主要原因

【答案】B

【解析】A.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應需要加熱才能進行但卻是放熱反應,

A錯誤;

B.從宏觀來看反應放出或吸收熱量的多少與反應物和生成物所具有總能量的相對大小有關，B正確;

C.從金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，反應放熱，說明石墨能量低于金剛石，因此石墨更穩(wěn)定，C錯誤;

D.化學反應過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱，D錯誤;

故選B。

2.（22-23高一上?甘肅天水?月考）下列裝置能構(gòu)成原電池的是

cur~leu

Znj|Ag

AgNC>3溶液乙醇

乙T

B.只有乙C.只有丙D.除乙外均可以

【答案】C

【解析】A.兩個半電池沒有形成閉合回路，故不能構(gòu)成原電池，A錯誤;

B.兩個電極均為Cu,不能構(gòu)成原電池，B錯誤；

C.Fe、C在稀硫酸中構(gòu)成以Fe為負極、石墨為正極的原電池，C正確；

D.乙醇為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，D錯誤。

故選C。

3.（22-23高一下?河北唐山?月考）如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化。下列說法正確的

是

OO+??放出能量

震鬻量,吸收能量t\2x632kJ-mor'

946kJ-mol/498kJ-moL

?O?O

A.通常情況下，O2（g）比N2（g）穩(wěn)定

B.N2（g）和02（g）反應生成NO（g）是吸熱反應

C.N2（g）和02（g）反應生成ImolNO（g）放出632kJ能量

D.lmolN2（g）和ImoKXg）具有的總能量大于2moiNO（g）具有的總能量

【答案】B

【解析】A.2伍）斷鍵吸收的能量比。2伍）多,因此N2（g）更穩(wěn)定，A錯誤;

8.1111012伍）和11110102值）的反應吸收的總能量為946+498=1444口，生成2moiNO（g）放出的總能量為

2x632=1264kJ,吸收的能量大于放出的能量，反應是吸熱反應，B正確；

C.lmolN2（g）^DlmolOj（g）的反應吸收的總能量為946+498=1444kJ,生成2moiNO（g）放出的總能量為

2x632=1264kJ,吸收的能量比放出的能量多180kJ,生成ImolNO（g）放出90kJ能量，C錯誤；

D.因為反應為吸熱反應，所以lmolN2（g）和ImoKXg）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，D錯

誤；故選D。

4.（22-23高一下?山東淄博?月考）已知：4Al（s）+3O2（g）=2AbO3（s）,該反應放出的熱量為QkJ。下列能量圖

與該反應所體現(xiàn)的能量關系匹配的是

f2A12O3（S）"4Al(s)+3O2(g)

能-----------Bb---------------------

量量

A.吸收QkJB.放出QkJ

⑸

4Al(s)+3O2(g)2Al2O3

【解析】A.該反應是放熱反應，反應物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生反應放出熱量，而圖像A體

現(xiàn)的是生成物的能量比反應物的總能量高，屬于吸熱反應，A錯誤；

B.該反應是放熱反應，反應物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生反應放出熱量，而圖像B與反應事實相

吻合，B正確；

C.該反應是放熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生反應時會放出熱量，化學反應放出的

熱量是反應物總能量與生成物總能量之差，C錯誤；

D.該反應是放熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量高，圖示D顯示的生成物的總能量比反應物

總能量高，屬于吸熱反應，與反應事實相違背，D錯誤；

故選Bo

5.（23-24高一上?福建三明?月考）下列有關裝置的說法正確的是

A.裝置I中Mg為原電池的負極

B.裝置IV工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒

c.裝置ni可構(gòu)成原電池

D.裝置H為一次電池

【答案】B

【解析】A.A1能夠與NaOH溶液反應，而Mg不能反應，所以裝置I中Mg為原電池的正極，A1為原電池

的負極，A錯誤；

B.由于電極活動性Zn比C強，所以Zn為負極，碳棒為正極，故裝置IV工作時，電子由負極鋅通過導線

流向正極碳棒，B正確；

C.裝置III中2個電極都是Zn,沒有活動性不同的電極，因此不可構(gòu)成原電池，C錯誤；

D.裝置n可充電，為電解池；也可放電，為原電池，故裝置II電池為二次電池，D錯誤；

故選B。

6.（23-24高一上?河北衡水?月考）下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是（）

鋅筒

多

抬^

石

墨

電

極

干電池示意圖鉛蓄電池示意圖氫氧燃料電池示意圖

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞

C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2moi電子，負極質(zhì)量減輕207g

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

【答案】C

【解析】A.干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，A

選項正確；

B.在干電池中，Zn作負極，被氧化，因此長時間使用后，鋅筒被破壞，B選項正確；

C.鉛蓄電池工作過程中，硫酸鉛在負極上析出，該極質(zhì)量應該增加而非減小，C選項錯誤；

D.氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)，且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是

一種具有應用前景的綠色電源，D選項正確；

故選C。

7.（22-23高一下?重慶沙坪壩?期中）乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200%：左右時供電，電池總

反應為：C2H5OH+3C）2=2CO2+3H2C）,電池不意如圖，下列說法中，正確的是

A.電池工作時，質(zhì)子向電池的負極遷移

B.電池工作時，電子由b極沿導線流向a極

+

C.b極上發(fā)生的電極反應是：4H+O2+4e-=2H2O

D.a極上發(fā)生的電極反應是：C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12H+

【答案】C

【解析】A.該燃料電池放電時，帶正電荷的微粒向正極移動，所以質(zhì)子向正極移動，選項A錯誤；

B.燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，所以該燃料電池放電時，電子從負極

a沿導線流向正極b,選項B錯誤；

C.燃料電池中，投放氧化劑的電極是正極，則b極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，所以電極反應式為

+

4H+O2+4e=2H2O,選項C正確；

D.燃料電池中，投放燃料的電極是負極，負極上燃料失去電子發(fā)生氧化反應，所以a電極反應式為

C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,選項D錯誤：

故選C。

8.（2023高一?湖南株洲?期中）關于如圖所示裝置，下列說法正確的是

A.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.Zn作負極，發(fā)生還原反應

C.Cu上發(fā)生的反應為2H++2e-=H?T

D.電子流向：CUT導線一＞Zn

【答案】c

【分析】鋅活動性大于銅，鋅發(fā)生氧化反應為負極、氫離子在銅極發(fā)生還原反應，銅極為正極;

【解析】A.該裝置是原電池裝置，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤;

B.Zn作負極，發(fā)生氧化反應，B錯誤;

C.氫離子在銅極發(fā)生還原反應生成氫氣，Cu上發(fā)生的反應為2H++2-=乩1,C正確;

D.電子由負極流向正極：Zn—?導線—>Cu,D錯誤;

故選Co

9.(22-23高一下?河北邯鄲?月考)如圖為銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應式為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2

+2Ag,下列說法不正確的是

浸有KOH(aq)

,隔板

Ag2O

A.鋅作負極

B.正極發(fā)生還原反應

C.負極的電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+

D.電池工作時，電流從Ag2。經(jīng)導線流向Zn

【答案】C

【分析】由電池反應式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,鋅元素化合價升高，負極為Zn,銀元素化合價

降低，正極為Ag2。；

【解析】A.在反應中，Zn的化合價升高，發(fā)生氧化反應，故Zn作負極，A正確；

B.正極為Ag2O得電子生成Ag,化合價降低，發(fā)生還原反應，B正確；

C.負極的電極方程式為：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2,C錯誤；

D.電流由正極流向負極，Ag2。作正極，故電池工作時，電流從Ag2。經(jīng)導線流向Zn,D正確；

故選Co

10.(22-23高一下?四川南充?月考)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通鉛酸充電電池相比，該電池能

放電

較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,該

充電

電池放電時，鋅為

A.正極，并被還原B.正極，并被氧化

C.負極，并被還原D.負極，并被氧化

【答案】D

放電

［解析】根據(jù)電池總方程式3Zn+2K2FeO4+8H2OU3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知，放電時鋅失去電子作

充電

負極，被氧化;

故選D。

11.（22-23高一下?山西太原?期中）X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸

中時，Z極上有H?放出；單質(zhì)Z可以從Y的鹽溶液中置換出單質(zhì)Y；又知M?+的氧化性強于丫2+。則這四

種金屬的活動性由強到弱的順序為

A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>M

C.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y

【答案】A

【解析】金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X是負極，Z是正極,

故金屬的活動性：X>Z；單質(zhì)Z可以從Y的鹽溶液中置換出Y,說明金屬的活動性：Z>Y；M?+離子的

氧化性強于丫?*離子，所以金屬的活動性Y>M；綜上可知四種金屬的活動性由強到弱的順序為

X>Z>Y>M,A項正確。

12.（23-24高一下?遼寧沈陽?期中）有一種被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其總反應為：

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH?下列說法正確的是

A.該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應

B.該電池工作時電流由Zn經(jīng)導線流向MnCh

C.正極電極反應為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH-

D.當6.5gZn完全溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液中的電子個數(shù)約為1.204x1023

【答案】C

【解析】A.該電池中鋅化合價升高，Zn作負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；

B.鋅發(fā)生氧化反應，鋅是負極，MnCh得電子發(fā)生還原反應，MnC）2是正極，該電池工作時電流由MnCh

經(jīng)導線流向Zn,B錯誤；

C.根據(jù)總反應式，正極MnCh得電子發(fā)生還原反應，正極電極反應為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH-,C正

確；

D.電子不下水，即電子不會流經(jīng)電解質(zhì)溶液中，D錯誤；

故選C。

13.（22-23高一下?浙江嘉興?期末）某化學興趣小組為了探索電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一

系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

實驗編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向

1Mg、Al稀鹽酸指向鋁

2Al、Cu稀鹽酸偏向銅

3Al>石墨稀鹽酸偏向石墨

4Mg、AlNaOH溶液偏向鎂

根據(jù)上表中記錄的實驗現(xiàn)象，下列說法不正確的是

A.實驗1中鋁電極上發(fā)生還原反應

B.實驗2中電子從鋁片經(jīng)導線流向銅片

C.實驗2和3都是A1做負極，實驗1和4都是A1做正極

D.實驗3正極的電極反應為2H++2e-=H2T

【答案】C

【解析】A.實驗1中電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則根據(jù)金屬活動性Mg>AL則金屬Mg做負極材料，化合價

升高失去電子發(fā)生氧化反應，金屬A1為正極發(fā)生還原反應，A項正確；

B.實驗2中電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則金屬A1為負極，化合價升高失去電子，則電子從負極經(jīng)過導線流向

正極，B項正確；

C.實驗2中金屬A1為負極，實驗3中金屬A1為負極，實驗1中金屬A1為正極，實驗4中金屬A1為負極,

C項錯誤；

D.實驗3正極為石墨，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則溶液中的陽離子在石墨電極上變?yōu)闅錃?，正極的電極反應

式為：2H++2e-=H2f,D項正確；

故選C。

14.（23-24高一上?福建寧德?期中）銅鋅原電池為電化學建構(gòu)認識模型奠定了重要的基礎，懂得原理才能真

正做到舉一反三，應用到其他復雜的電池分析中。鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含氯化鉀。下面兩種原電池說

法錯誤的是

In

A.原電池I和II的反應原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu

B.電池工作時，導線中電子流向為Zn—Cu

C.正極反應為Zn-2e=Zn2+,發(fā)生還原反應

D.電池工作時，鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動，C1-向左側(cè)燒杯移動

【答案】C

【分析】在原電池中，若兩金屬做電極，一般活潑金屬做負極，不活潑金屬做正極。I和II兩個原電池裝置

中，都是鋅做負極，銅做正極。

【解析】A.原電池I和II中，Zn為負極，Cu為正極，CuS04為電解質(zhì)溶液，工作原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,

故A正確；

B.在原電池中，負極