【志鴻優(yōu)化設(shè)計(jì)】2020高考化學(xué)(魯科版)一輪課時(shí)作業(yè)3-化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量

課時(shí)作業(yè)3化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量(時(shí)間：45分鐘分?jǐn)?shù)：100分)一、選擇題(本題共12題，每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．下列敘述正確的是()。A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B．1.00molNaCl中，全部Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gD．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1D．常溫常壓下，0.4molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()。A．常溫下，23gNO2含有NB．1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NAC．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CClD．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子4．(2022泉州聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()。A．100mL0.1mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根離子個(gè)數(shù)為0.1NAB．1molCHeq\o\al(＋,3)(碳正離子)中含有電子數(shù)為9NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)NO和0.5NA個(gè)O2混合，氣體的體積約為22.4D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.45．(2022曲師附中其次次質(zhì)檢)在100g濃度為18mol·L－1、密度為ρ(g·cm－3)的濃硫酸中加入肯定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸，則加入水的體積為(A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于eq\f(100,ρ)mL6．(2022齊齊哈爾質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()。A．58.5g氯化鈉中約含有6.02×10B．常溫常壓下，2.24LC2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6C．0.1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．200mL0.5mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()。A．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成的膠體中含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒B．1.12LNH3所含的原子數(shù)是0.2C．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有的COeq\o\al(2－,3)數(shù)目小于0.5NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18．(2022湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()。A．1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有ND．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解329．下列說(shuō)法正確的是()。A．試驗(yàn)室里需要480mL2.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再依據(jù)溶解、冷卻、洗滌、定容B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液測(cè)其濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測(cè)的堿液濃度偏低C．蒸發(fā)硫酸銅溶液時(shí)蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱，并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿D．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先消滅紅褐色沉淀，連續(xù)滴加硫酸，沉淀溶解得到黃色溶液10．(2022福州期末)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為()。A．eq\f(2b－c,a)B．eq\f(2b－c,2a)C．eq\f(2b－c,6a)D．eq\f(2b－c,3a)11．下列說(shuō)法正確的是()。A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×C．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023D．VLamol·L－1的氯化鐵溶液中，若Fe3＋的數(shù)目為6.02×1023，則Cl－的數(shù)目大于3×6.02×102312．(2022海南化學(xué))NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()。A．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB．肯定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6gC．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－為0.1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為二、非選擇題(本小題共4小題，共52分)13．(2022鄭州測(cè)試)(10分)(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為________，分子數(shù)之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是________，(3)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為________。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.6gNa2O2投入足量水中，可產(chǎn)生O214．(10分)某同學(xué)掛念水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則上圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小__________(填字母)，附表砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g100502010515．(2022濟(jì)南十校聯(lián)考)(16分)試驗(yàn)室用密度為1.25g·mL－1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸，(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。(2)配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL(3)配制時(shí)，其正確的操作挨次是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)________。A．用30mL水洗滌________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒精確?????量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒漸漸攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻E．改用________加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切F．連續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)當(dāng)心加水，直到液面接近刻度線________處(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________________________。(5)若試驗(yàn)過(guò)程中消滅如下狀況如何處理？①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線：________。②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴濺在容量瓶外面：________。16．(16分)某爭(zhēng)辯性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定試驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易試驗(yàn)裝置如圖所示。該試驗(yàn)的主要操作步驟如下：Ⅰ．①配制濃度均為0.5mol·L－1的H2SO4和H2C2O4溶液②用________量取10.00mL0.5mol·L－1H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄________。⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為ymL。Ⅱ．請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：(1)用密度為1.84g·cm－398%的濃硫酸，配制濃度為250mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有__________、__________、燒杯、玻璃棒、(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必需包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確挨次是________。(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是__________________。(4)簡(jiǎn)述速率不等的緣由______________________，銅絲不與酸接觸的緣由是__________________。

參考答案1．B2．D3．A4．D解析：A項(xiàng)，含SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳正離子為8電子基團(tuán)，1mol碳正離子含電子數(shù)為8NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2又可轉(zhuǎn)化為N2O4，故氣體的物質(zhì)的量削減，錯(cuò)誤。5．A解析：由于18mol·L－1的H2SO4的密度大約等于1.8g·mL－1，大于水的密度，所以100g18mol·L－1的H2SO4體積肯定小于100mL，要把溶液的物質(zhì)的量濃度削減一半，則加入水的體積大約等于原溶液的體積，即小于100mL。6．D解析：A項(xiàng)NaCl為離子化合物不存在分子；B項(xiàng)常溫常壓下2.24LC2H4物質(zhì)的量小于0.1mol；C項(xiàng)轉(zhuǎn)移電子0.1NA。7．C解析：A項(xiàng)，膠體中膠粒是多個(gè)分子的集合體；B項(xiàng)，沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算；C項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)水解削減，n(COeq\o\al(2－,3))＜0.5mol；D項(xiàng)，因3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知0.1molNO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(1,3)×0.1mol×2NA。8．C解析：Na2O2是由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)組成的，故1molNa2O2含有3NA個(gè)離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁膠粒是由若干個(gè)Al(OH)3聚集在一起形成的，故0.1molAlCl3水解得到的膠粒個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O2與O3都是由氧原子組成的，16g÷16g·mol－1＝1mol，故原子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；由于粗銅中含有活潑金屬如鐵、鋅，故陽(yáng)極溶解的銅小于32g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．D解析：A項(xiàng)只能選用500mL的容量瓶，故應(yīng)稱量的NaOH的質(zhì)量為：0.5L×2mol·L－1×40g·mol－1＝40g，錯(cuò)誤；B項(xiàng)使用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏大，所測(cè)溶液濃度偏大，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，錯(cuò)誤；向氫氧化鐵膠體中加入硫酸，先中和膠粒表面的電荷形成沉淀，連續(xù)滴加，氫氧化鐵溶解溶液呈黃色，D項(xiàng)正確。10．D解析：由題意知溶液中SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量為bmol，NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量為cmol，依據(jù)電荷守恒：2n(SOeq\o\al(2－,4))＝3n(Al3＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))，n(Al3＋)＝[2n(SOeq\o\al(2－,4))－n(NHeq\o\al(＋,4))]÷3＝eq\f(2b－c,3)mol，則溶液中Al3＋的濃度為eq\f(2b－c,3a)mol·L－1。11．D解析：7.1g氯氣，即0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)忽視了NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的可逆反應(yīng)；C項(xiàng)忽視了粗銅中比銅活潑的金屬優(yōu)先失去電子；因Fe3＋的水解，故氯化鐵溶液中Cl－數(shù)目大于Fe3＋的數(shù)目的3倍，D項(xiàng)正確。12．B解析：因合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，A選項(xiàng)錯(cuò)；2.3g鈉(0.1mol)不論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，都生成＋1價(jià)的Na＋，都會(huì)失去0.1mol電子，B選項(xiàng)正確；因S2－會(huì)水解，使其數(shù)目小于0.1NA，C選項(xiàng)錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液態(tài)，不能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積計(jì)算，D選項(xiàng)錯(cuò)。13．答案：(1)1∶12∶33∶21∶12∶3(2)1∶340g·mol－120(3)O3F2(4)2.24L解析：(3)據(jù)阿伏加德羅定律知，2OxFyeq\o(=,\s\up7(△))3O2＋2F2據(jù)質(zhì)量守恒定律(原子個(gè)數(shù)守恒)，x＝3，y＝2，即A的化學(xué)式為O3F2(4)n(Na2O2)＝eq\f(15.6g,78g·mol－1)＝0.2mol由方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑知n(O2)＝0.1molV(O2)＝2.24L14．答案：(1)500(2)C(3)10.0cdc解析：(1)容量瓶的規(guī)格相對(duì)固定，當(dāng)所配制溶液的體積與容量瓶規(guī)格不相符時(shí)，應(yīng)選擇規(guī)格比所配制溶液體積稍大的容量瓶。(2)依據(jù)溶液配制步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，結(jié)合圖示步驟，向容量瓶中直接加蒸餾水的操作應(yīng)在洗滌之后、定容操作之前即在④與⑤之間。(3)計(jì)算時(shí)應(yīng)依據(jù)500mL溶液計(jì)算NaOH的質(zhì)量，n(NaOH)＝c·V＝0.5mol·L－1×0.5L＝0.25mol，m(NaOH)＝0.25mol×40g·mol－1＝10.