2025年浙教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷14考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列指定物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為16的磷原子：C.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH3D.次氯酸的電子式：2、下列相關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化合物中所有原子處于同一平面內(nèi)B.化合物在酸性條件下水解生成和C.的名稱為3，4-二甲基-3-己醇D.氟利昂-12(CF2Cl2)只有一種結(jié)構(gòu)3、在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.4、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.斷裂H-H鍵放出熱量D.形成H-Cl鍵吸收能量5、雙單原子協(xié)同催化劑不僅可以最大程度上提高原子利用率,還可提高催化劑的選擇性,4-硝基苯乙烯選擇性加氫制備4-乙烯苯胺的反應(yīng)如圖,下列說(shuō)法不正確的是A.Ir單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性B.從圖示的催化過(guò)程可以發(fā)現(xiàn)，Mo單原子位點(diǎn)對(duì)"4-硝基苯乙烯"有較好的吸附效果C.在雙單原子催化劑作用下，可以提高4-硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率D.使用雙單原子催化劑時(shí)，可以大大減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高4-乙烯苯胺的產(chǎn)率評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組用Cl2和NO利用如圖所示裝置制備亞硝酰氯(ClNO)；下列說(shuō)法不正確的是。

A.X裝置可以隨開隨用，隨關(guān)隨停B.Y裝置中的藥品可以換成濃硫酸C.裝入藥品打開K2后，應(yīng)先打開K3再打開K1D.若無(wú)裝置Y，則Z中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑7、最近科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”；其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.吸附層a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，吸附層b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.“全氫電池”的總反應(yīng)為：H++OH-=H2OC.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子并參與電極反應(yīng)D.Na+在裝置中從左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，ClO從右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)8、下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述錯(cuò)誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出B.圖II所示干電池中石墨作負(fù)極C.圖III所示電池為二次電池D.圖IV所示電池中負(fù)極反應(yīng)為：9、研究人員研制出一種新型儲(chǔ)備電源——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖；高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是。

A.高硅鑄鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.OH-向高硅鑄鐵電極移動(dòng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+D.電子的移動(dòng)方向：鋰電極→導(dǎo)線→高硅鑄鐵電極10、在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）﹣Q，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（）A.加入硫酸鎂固體，平衡正向移動(dòng)B.達(dá)到平衡時(shí)，氣體的平均分子量保持不變C.保持體積不變，充入CO，達(dá)到平衡的過(guò)程中逆反應(yīng)速率逐漸增大D.1molMgSO4和1molCO反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q11、堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)方程式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說(shuō)法正確的是A.Zn作負(fù)極，失去電子B.電池工作時(shí)，MnO2得電子被氧化C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D.理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，通過(guò)外電路的電子為0.2mol12、“青取之于藍(lán)而勝于藍(lán)”中的“藍(lán)”是指一種還原性染料叫做靛藍(lán)。春秋時(shí)期；我國(guó)人民已能從藍(lán)草中提取這種染料，比歐洲早1500多年。靛藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述錯(cuò)誤的是。

A.該物質(zhì)屬于不飽和烴B.它的分子式是C16H10N2O2C.分子中所有原子都能共平面D.靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮4種元素組成13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體；其余均為無(wú)色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，p能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.m與r中所含化學(xué)鍵類型相同B.r的沸點(diǎn)高于p的沸點(diǎn)C.m與q混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象D.q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、如圖所示；是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極的材料是_________(選鋅或銅)；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的濃度將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則正極電極反應(yīng)式_________，溶液C是________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為_________。反應(yīng)過(guò)程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則d電極是_______(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為_______。d電極反應(yīng)式______，若線路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。15、下表是某品牌食品包裝袋上的說(shuō)明。

。品名。

肉松蛋卷。

配料。

小麥粉；②雞蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用鹽；

⑦食用香料；⑧β-胡蘿卜素；⑨苯甲酸鈉。

生產(chǎn)日期。

標(biāo)于包裝袋封口上。

（1）配料中的著色劑是_______，防腐劑是________。(填序號(hào))

（2）蛋白質(zhì)是重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，處于生長(zhǎng)發(fā)育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白質(zhì)的是____。(填序號(hào))

（3）食用植物油攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和______（寫名稱）；

進(jìn)而被氧化成二氧化碳和水并提供能量；或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。

（4）該食品配料中還缺少的營(yíng)養(yǎng)素是__________（填名稱）；為均衡營(yíng)養(yǎng)，可在食用該“肉松蛋卷”時(shí)，最好配以下食品中的________（填字母）。A．牛肉B．菠菜C．馬鈴薯（土豆）16、(Ⅰ)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)將分離方法的字母代號(hào)填在橫線上。

A.結(jié)晶B.過(guò)濾C.蒸餾D.分液。

(1)分離水和汽油_______；

(2)分離CCl4(沸點(diǎn)76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)110.6℃)_______。

(Ⅱ)硫酸或硝酸在下列用途及反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是(填字母代號(hào))

A.不穩(wěn)定性B.吸水性C.脫水性D.易揮發(fā)性。

(3)濃硝酸久置會(huì)變黃_______；

(4)蔗糖中加入濃硫酸；形成“黑色面包”_______；

(5)膽礬中加入濃硫酸；久置變?yōu)榘咨勰______；

(6)90%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”_______。17、請(qǐng)依據(jù)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.16gCH4完全燃燒生成224mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903kJ的熱量。則CH4的燃燒熱為________kJ×mol-1。

(2)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)DH1=+akJ×mol-1

ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)DH2=+bkJ×mol-1

請(qǐng)寫出焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

(3)下面是某同學(xué)探究可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)DH=-56.9kJ×mol-1的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告；據(jù)此回答問(wèn)題。

甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺。說(shuō)明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，所以NH4NO3晶體溶于水是________(填“放熱”或“吸熱”)過(guò)程。

(4)25°C時(shí)；部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

。化學(xué)式。

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)。

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請(qǐng)依此判斷CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________18、莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲的原料之一、莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式為___________。

(2)A的分子中含有的官能團(tuán)有___________。

(3)A可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有___________(填編號(hào))。

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②可與NaHCO3溶液反應(yīng)。

③可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。

④可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)。

⑤在銅或銀的催化作用下；可被空氣中的氧氣氧化。

(4)A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。19、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

⑴充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為___。

⑵放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為___。

⑶放電過(guò)程中OH-通過(guò)隔膜從區(qū)移向___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)20、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)21、C物質(zhì)為烴類；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g/L，F(xiàn)物質(zhì)具有水果香味，G物質(zhì)不能水解。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，省略了反應(yīng)條件。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出G的分子式:____________________。

(2)D中官能團(tuán)的名稱是__________________________。C→A的反應(yīng)類型____________

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)B+E→F的化學(xué)方程式:______________________。

(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________________________。

A．C物質(zhì)燃燒時(shí)，易產(chǎn)生大量黑煙B．物質(zhì)B和甘油()互為同系物。

C．一定條件下，A可被直接氧化為DD．用NaOH溶液可以區(qū)分B、D、F22、化工生產(chǎn)中可用CO2和H2在一定條件下制得烯烴。下圖是由煤焦油、CO2和H2合成橡膠和TNT的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上煤通過(guò)___________(填“干餾”；“蒸餾”或“分餾”)制取煤焦油。

(2)反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型為___________、___________。

(3)反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式分別為___________、___________；

(4)D的名稱為___________；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)D與足量在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)的一氯代物共有___________種。23、有A；B、C、D四種有機(jī)物；均由碳、氫、氧三種元素組成。A、B的實(shí)驗(yàn)式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D。常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質(zhì)均易溶于水，A、B、C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的相對(duì)分子質(zhì)量的6倍。

（1）寫出四種有機(jī)物的名稱：

A．______________；B___________________；C________________；D________________。

（2）寫出D的一種同分異構(gòu)體發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)24、如圖；根據(jù)圖示回答：

(1)A的分子式為_____；B的分子式為_____；C的分子式為_____。

(2)將E溶于水，配制成0.1mol·L-1的溶液，滴入酚酞，顯_____色。

(3)寫出NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：__________________。

(4)D→B的化學(xué)方程式為：_____。

(5)A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。25、已知D、M、H是常見得非金屬單質(zhì)，其中M是無(wú)色氣體，H是有色氣體。J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC。K只知含有CO或CO2中的一種或兩種。它們關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出A物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置：_________________。

（2）寫出化合物L(fēng)的電子式：______________反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。

（3）向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為_______________。

（4）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用_______________（填序號(hào)）方法。

①熱還原法②電解法③熱分解法。

其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為__________，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加______克。

26、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題；。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）表中用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中，非金屬性最強(qiáng)元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________（用元素符號(hào)作答）。

（3）由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色的物質(zhì)，畫出該物質(zhì)的電子式____________，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型有____________。

（4）元素②的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為X，0.1molX完成燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出akJ的能量，寫出X燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________。

（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)方程式____________。

（6）一種氫氣燃料電池的原理如圖：

a極通入的氣體是____________，正極的電極反應(yīng)式為____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．S是16號(hào)元素，硫離子是S原子獲得2個(gè)電子形成的，其結(jié)構(gòu)示意圖為：A錯(cuò)誤；

B．P是15號(hào)元素，P原子含有15個(gè)質(zhì)子，則中子數(shù)為16的磷原子質(zhì)量數(shù)是15+16=31，用原子符號(hào)表示為：C錯(cuò)誤；

C．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，可看作是乙烯分子中的1個(gè)H原子被-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH3；C正確；

D．在HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中H原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而O、Cl原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是：D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)甲烷正四面體結(jié)構(gòu)，化合物中存在亞甲基；故所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．化合物是乙酸乙酯的球棍模型，在酸性條件下水解生成乙醇和乙酸，是乙醇的鍵線式，是乙酸的比例模型；選項(xiàng)B正確；

C．是3；4-二甲基-3-己醇的鍵線式，選項(xiàng)C正確；

D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故氟利昂-12(CF2Cl2)只有一種結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)D正確；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．氨氣與二氧化氮可發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)夂退?；能?shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；

B．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C．一氧化氮不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D．一氧化氮中氮元素化合價(jià)為+2價(jià)；一氧化碳中碳原子化合價(jià)為+2價(jià)，一氧化氮和一氧化碳可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹蔇正確；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A正確；

B.該反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)；是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.斷裂H—H鍵吸收熱量；故C錯(cuò)誤；

D.形成H—Cl鍵釋放能量；故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

斷鍵吸收熱量，成鍵放出熱量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)主要取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小。5、C【分析】C化學(xué)反應(yīng)機(jī)理分析由圖可知,Ir單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化,單原子催化劑作用下目標(biāo)產(chǎn)物選擇性為37%,雙單原子催化劑作用下目標(biāo)產(chǎn)物選擇性>96%，故A項(xiàng)正確;從圖示可以看出,Mo單原子位點(diǎn)對(duì)4-硝基苯乙烯有較好的吸附效果,B項(xiàng)正確;____,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)比兩種催化條件下目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性可知,D項(xiàng)正確。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．X裝置打開K1，銅絲與硝酸接觸反應(yīng)生成的NO被排出。關(guān)閉K1；NO不溶于稀硝酸，將液面壓到銅絲下方，反應(yīng)停止，A正確；

B．Y裝置中的藥品若換成濃硫酸則無(wú)法除去X中可能產(chǎn)生的NO2等雜質(zhì)；并且U形管裝置承裝的干燥劑應(yīng)為固體，B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通入氯氣趕走裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化為NO2；C正確；

D．方程式中O原子不守恒；D錯(cuò)誤；

故選BD。7、CD【分析】【分析】

電子是由負(fù)極流向正極，所以左邊是負(fù)極，電極方程式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；右邊是正極，電極方程式為：2H++2e-=H2以此解答。

【詳解】

A．由分析可知，吸附層a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，吸附層b是正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2所以總反應(yīng)為H++OH-=H2O；故B正確；

C．高氯酸鈉的作用是離子定向移動(dòng)而形成電流；不參與電極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向陰極移動(dòng)，Na+在裝置中從左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，電池內(nèi)部存在陽(yáng)離子交換膜，ClO不能從右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

故選CD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時(shí)；電子從負(fù)極流出，圖I所示電池中，鋅為負(fù)極，則電子從鋅片流出，A正確；

B．圖II所示干電池中石墨作正極；鋅作負(fù)極；B錯(cuò)誤；

C．鉛蓄電池對(duì)外供電時(shí)；鉛作負(fù)極；二氧化鉛作正極，當(dāng)充電時(shí)，鉛作陰極，二氧化鉛作陽(yáng)極，可反復(fù)使用，故圖III所示電池為二次電池，C正確；

D．圖IV所示電池為氫氧燃料電池，其中，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：D錯(cuò)誤；

答案選BD。9、CD【分析】【分析】

該原電池中，Li是活潑金屬、易失電子、作負(fù)極，反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+；高硅鑄鐵為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Li易失電子作負(fù)極；則高硅鑄鐵為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)陰離子OH-向負(fù)極Li電極移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+；故C正確；

D．電流從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；所以電子的流動(dòng)方向：鋰電極→導(dǎo)線→高硅鑄鐵電極，故D正確。

答案選CD。10、BC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中；固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，所以加入硫酸鎂固體，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)氣體的平均分子量M＝質(zhì)量變化，n也變化，當(dāng)M不變了，達(dá)到了平衡，故B正確；

C．增大反應(yīng)物的濃度；反應(yīng)速率加快，正逆反應(yīng)速率迅速加快，逆反應(yīng)速率在原來(lái)基礎(chǔ)上加快，故C正確；

D．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：不能進(jìn)行徹底，所以1molMgSO4和1molCO反應(yīng)；達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量小于Q，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。11、AD【分析】【分析】

從電池總反應(yīng)方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子，Zn作負(fù)極；MnO2中的Mn元素由+4價(jià)降低到+3價(jià)，MnO2得電子；作正極，據(jù)此分析。

【詳解】

A．在電池工作時(shí)；Zn失電子，價(jià)態(tài)升高，所以Zn作負(fù)極，故A正確；

B．電池工作時(shí)，MnO2得電子生成Mn2O3；Mn元素價(jià)態(tài)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；

C．電池工作時(shí)；負(fù)極產(chǎn)生電子，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；

D．理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量為0.1mol，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；通過(guò)外電路的電子為0.1mol×2=0.2mol，故D正確；

答案選AD。12、AC【分析】【詳解】

A．只含碳；氫兩種元素的有機(jī)物叫烴；該物質(zhì)含有氮元素，不屬于不飽和烴，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到該有機(jī)物的分子式是C16H10N2O2；故B正確；

C．NH3的結(jié)構(gòu)為三角錐形；因此分子中N與周圍連的兩個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子不在同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知靛藍(lán)由碳；氫、氧、氮4種元素組成；故D正確。

綜上所述，答案為AC。13、AB【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，則r應(yīng)為H2O，其余均為無(wú)色氣體，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，則Y為O元素，n為O2，p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則p為NH3，所以W應(yīng)為H，X應(yīng)為N元素，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氨氣和氧氣在催化劑作用下生成r和s，所以s為NO，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，m應(yīng)為H2S，q能使品紅溶液褪色，q應(yīng)為SO2；所以Z應(yīng)為S元素，硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【詳解】

A.m（H2S）與r（H2O）中所含化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵；類型相同，故A正確；

B.r（H2O）的沸點(diǎn)高于p（NH3）的沸點(diǎn)；故B正確；

C.m（H2S）與q（SO2）混合：2H2S+SO2=3S+2H2O；會(huì)觀察到有淡黃色固體生成，故C錯(cuò)誤；

D.q（SO2）為酸性氧化物，s(NO)為不成鹽氧化物，m（H2S）的水溶液顯酸性；故D錯(cuò)誤；

答案：AB三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

Fe且做負(fù)極；選擇正極材料是活潑性弱于鐵的銅，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液中離子濃度的變化；根據(jù)化合價(jià)升高的物質(zhì)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是化合價(jià)降低的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，選擇參加反應(yīng)的離子選擇電解質(zhì)溶液；根據(jù)鋅和氯化銅溶液的反應(yīng)，判斷負(fù)極和正極，電極反應(yīng)和離子的濃度變化；根據(jù)電子的移動(dòng)方向和氫離子的移動(dòng)方向判斷燃料電池的正負(fù)極，根據(jù)化合價(jià)的變化寫出電極反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量與氧氣的物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，正極材料選擇不如鐵活潑的銅，電池總反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑；溶液中氫離子濃度減??；硫酸濃度降低；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，正極是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可，正極反應(yīng)的電極反應(yīng)為：Fe3＋+e－=Fe2＋，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比較活潑，在原電池中做負(fù)極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應(yīng)，則c(Cu2+)變??；

(4)電子從電極c流向電極d，則c為負(fù)極，d為正極；甲醇具有還原性，在負(fù)極c上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，d為正極，電極反應(yīng)為：O2＋4H+＋4e－=2H2O；由電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移4mol，則消耗氧氣物質(zhì)的量為1mol，若線路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗氧氣物質(zhì)的量為1.5mol，標(biāo)況下氧氣的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

【點(diǎn)睛】

燃料電池書寫電極反應(yīng)是難點(diǎn)，根據(jù)電子移動(dòng)的方向確定正負(fù)極，燃料電池中氧氣都做正極，需分清是酸性還是堿性燃料電池，是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥裤~降低Fe3＋+e－=Fe2＋FeCl3溶液負(fù)極還原Cu2＋＋2e－=Cu變小正極CH3OH-6e－＋H2O=CO2＋6H＋O2＋4H+＋4e－=2H2O33.615、略

【分析】【詳解】

（1）β-胡蘿卜素是著色劑；故答案為⑧；

（2）雞蛋和肉松富含蛋白質(zhì)；故答案為②⑤；

（3）油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；故答案為甘油；

（4）該食品缺少維生素，蔬菜和水果中富含維生素，如菠菜，故答案為維生素，B?！窘馕觥竣啖幄冖莞视途S生素B16、A:B:C:C:D:D【分析】【詳解】

(Ⅰ)(1)水和汽油不互溶；且都是液體，所以分離水和汽油可選擇分液分離兩者，故答案為：D；

(2)CCl4(沸點(diǎn)76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)110.6℃)沸點(diǎn)相差33.85℃；并且互溶，所以可以選擇蒸餾分離兩者，故答案為：C；

(Ⅱ)(3)分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸；所以久置的濃硝酸會(huì)變黃，故答案為：A；

(4)蔗糖是碳水化合物；濃硫酸能將蔗糖中的氫原子和氧原子按照2:1比例形成水脫去，從而形成“黑色面包”，故答案為：C；

(5)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O；含有結(jié)晶水，濃硫酸具有吸水性，將膽礬變成無(wú)水硫酸銅，故答案為：B；

(6)因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴，從而形成白色煙霧，所以90%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”，故答案為：D。17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。

（2）根據(jù)蓋斯定律分析；反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物。

（3）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)平衡的影響進(jìn)行分析。

（4）根據(jù)電離平衡常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)分析。

【詳解】

（1）0.16gCH4完全燃燒放出8.903kJ的熱量；即0.01mol甲烷完全燃燒放出的熱量，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol。

（2）根據(jù)蓋斯定律分析，i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)DH1=+akJ×mol-1；ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)DH2=+bkJ×mol-1，有i×2+ii得熱化學(xué)方程式為：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+CO2(g)DH=+(2a+b)kJ×mol-1。

（3）甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明NH4NO3晶體溶于水為吸熱過(guò)程。

（4）根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，說(shuō)明其酸性越強(qiáng)分析，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HClO。

【點(diǎn)睛】

掌握燃燒熱的定義和關(guān)鍵點(diǎn)，燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，注意穩(wěn)定的氧化物的要求為液體水或二氧化碳或二氧化硫等?！窘馕觥?90.32MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+CO2(g)DH=+(2a+b)kJ×mol-1正反應(yīng)吸熱CH3COOH>H2CO3>HClO18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定其分子式為C7H10O5，故答案為：C7H10O5；

(2)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；A中含有的官能團(tuán)有羥基；羧基、碳碳雙鍵，故答案為：羥基、羧基、碳碳雙鍵；

(3)A分子中含碳碳雙鍵能發(fā)生反應(yīng)①；含羧基能發(fā)生反應(yīng)②③；含羥基和羧基能發(fā)生反應(yīng)④；含羥基能發(fā)生反應(yīng)⑤；即A可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①②③④⑤，故答案為：①②③④⑤；

(4)A分子中含有羧基，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH+H2O，故答案為：+CH3CH2OH+H2O。【解析】C7H10O5羥基、羧基、碳碳雙鍵①②③④⑤+CH3CH2OH+H2O19、略

【分析】【分析】

電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)；分析得到Zn失去電子，化合價(jià)升高，NiOOH中Ni化合價(jià)降低，得到電子。

【詳解】

⑴放電時(shí)正極為NiOOH(s)+H2O(l)+e－=Ni(OH)2(s)+OH－(aq)，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH－(aq)?e－=NiOOH(s)+H2O(l)；故答案為：Ni(OH)2(s)+OH－(aq)?e－=NiOOH(s)+H2O(l)。

⑵放電時(shí)負(fù)極是鋅失去電子，和OH－反應(yīng)生成ZnO和H2O，其反應(yīng)為Zn(s)+2OH－(aq)?2e－=ZnO(s)+H2O(l)；故答案為：Zn(s)+2OH－(aq)?2e－=ZnO(s)+H2O(l)。

⑶放電過(guò)程中根據(jù)“異性相吸”，因此OH－通過(guò)隔膜從區(qū)移向從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)；故答案為：從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)。

【點(diǎn)睛】

充電電池是常考題型，主要根據(jù)放電時(shí)分析化合價(jià)升降來(lái)確定原電池正負(fù)極，再書寫方程式，最后書寫充電時(shí)的陰陽(yáng)極?！窘馕觥縉i(OH)2(s)+OH－(aq)?e－=NiOOH(s)+H2O(l)Zn(s)+2OH－(aq)?2e－=ZnO(s)+H2O(l)從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)四、判斷題(共1題，共7分)20、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)21、略

【分析】【分析】

C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?L-1；則X的摩爾質(zhì)量為1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，應(yīng)為CH≡CH，C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A又與水反應(yīng)生成B，則A為乙烯；乙烯與水加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇；G不能水解，是糖類水解之后的產(chǎn)物，則G為葡萄糖；乙炔與水反應(yīng)生成D，D與氫氣反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醛，乙醛催化氧化生成E，則E為乙酸；B和E反應(yīng)生成F，F(xiàn)具有水果香味，則F為乙酸乙酯，以此解答該題。

【詳解】

(1)G為葡萄糖，分子式為C6H12O6，故答案為：C6H12O6；

(2)D為乙醛；官能團(tuán)的名稱是醛基；C→A是乙炔與氫氣加成反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：醛基；加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；

(3)根據(jù)上述分析，B+E→F為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．乙炔的含碳量較高；燃燒時(shí)易產(chǎn)生大量黑煙，故A正確；

B．B為乙醇，含有1個(gè)羥基，和甘油()不是同系物；故B錯(cuò)誤；

C．A為乙烯；一定條件下，可被直接氧化為乙醛，故C正確；

D．乙醇以乙醛與NaOH溶液不反應(yīng)，無(wú)法區(qū)分，故D錯(cuò)誤，故答案為：AC?！窘馕觥緾6H12O6醛基還原反應(yīng)或加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OAC22、略

【分析】【分析】

苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成烴A，A為和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT為苯和C發(fā)生反應(yīng)生成C8H9Cl，B、C中碳原子個(gè)數(shù)相同，且B為烯烴，則B為乙烯，C8H9Cl中只有一個(gè)苯環(huán)，為C和苯發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)，則C為CH2ClCH2Cl，B生成C的反應(yīng)為加成反應(yīng)；D和E發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則生成D的反應(yīng)為消去反應(yīng)，D為E為CH2=CHCH=CH2。

(1)

工業(yè)上煤通過(guò)干餾制取煤焦油；

(2)

反應(yīng)①是苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成烴和氯化氫，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥是和CH2=CHCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；

(3)

反應(yīng)②是甲苯在濃硫酸催化下發(fā)生硝化反應(yīng)生成TNT和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O；反應(yīng)③是乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；

(4)

D是名稱為苯乙烯；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)

D為D與足量在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境下的H，F(xiàn)的一氯代物共有6種?！窘馕觥?1)干餾。

(2)取代反應(yīng)加聚反應(yīng)。

(3)+3HNO3+3H2OCH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl

(4)苯乙烯

(5)623、略

【分析】【分析】

據(jù)醛基的性質(zhì)和糖類的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答。

【詳解】

(1)A通常為氣體；有銀鏡反應(yīng)；即A相對(duì)分子質(zhì)量較小且有醛基，推斷為甲醛（HCHO）。B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的6倍，B、C的分子式相同，也有銀鏡反應(yīng)，則B是葡萄糖（或果糖），C是果糖（或葡萄糖）。在一定條件下由B、C生成的D是蔗糖。

(2)蔗糖的同分異構(gòu)體有麥芽糖等，麥芽糖發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式【解析】①.甲醛②.葡萄糖③.果糖④.蔗糖⑤.六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，A催化氧化生成一氧化氮和水，則A為NH3，E為HCl，B為NO，C為NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D為HNO3；硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮。

【詳解】

（1）結(jié)合分析可知A為NH3，B為NO，C為NO2，故答案為：NH3；NO；NO2；

（2）E為HCl；溶于水溶液顯酸性，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞不變色，故答案為：無(wú)；

（3）氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH?NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH?NH3↑+H2O；

（4）D→B是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（5）A→B是氨氣和氧氣在催化劑條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；【解析】NH3NONO2無(wú)NH4++OH?NH3↑+H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4NH3+5O24NO+6H2O25、略

【分析】【詳解】

H是元素氣體非金屬單質(zhì)，則H為Cl2，J是一種金屬單質(zhì)，其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素，推斷J為Pb，由J+H=I，可判斷I為PbCl2，A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，則C為PbO2。結(jié)合C+D=J+CO2，應(yīng)是碳和PbO2的反應(yīng)，故D為C；由F+G煮沸得到紅褐色液體，證明生成的是氫氧化鐵膠體，而E+H=F，A+B=E+F+G，可推斷E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3，G為