2024年滬科版高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高一化學下冊階段測試試卷495考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、反應(yīng)rm{4A(s)+3B(g)簍T簍T2C(g)+D(g)}經(jīng)rm{4A(s)+3B(g)

簍T簍T2C(g)+D(g)}rm{2min}的濃度減少rm{B}對此反應(yīng)速率的表示正確的是rm{0.6mol?L^{-1}}用rm{壟脵}表示的反應(yīng)速率是rm{A}rm{0.4mol?L^{-1}?min^{-1}}分別用rm{壟脷}rm{B}rm{C}表示的反應(yīng)速率其比值為rm{D}rm{3}rm{2}rm{1}在rm{壟脹}末的反應(yīng)速率，用rm{2min}表示是rm{B}rm{0.3mol?L^{-1}?min^{-1}}在這rm{壟脺}內(nèi)rm{2min}的瞬時速率始終相等A.rm{B}B.rm{壟脵壟脷}C.rm{壟脷}D.rm{壟脵}rm{壟脹壟脺}2、某同學設(shè)計實驗驗證海帶中含有碘，其第一步操作是將足量海帶灼燒成灰燼rm{.}該過程中將使用到：rm{壟脵}試管、rm{壟脷}瓷坩堝、rm{壟脹}坩堝鉗、rm{壟脺}泥三角、rm{壟脻}酒精燈、rm{壟脼}燒杯、rm{壟脽}量筒中的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有rm{(}rm{)}A.rm{壟脻壟脼}B.rm{壟脵壟脻}C.rm{壟脷壟脹壟脻}D.rm{壟脷壟脺壟脻}3、在反應(yīng)rm{A(g)+2B(g)=3C(g)+4D(g)}中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.rm{v(A)=0.2}rm{mol/(L?s)}B.rm{v(B)=0.7}rm{mol/(L?min)}

C.rm{v(C)=0.8}rm{mol/(L?s)}D.rm{v(D)=1}rm{mol/(L?s)}4、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NAB.標準狀況下，1.12LH2S氣體分子中含0.5NA個質(zhì)子C.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子D.標準狀況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA6、下圖是溫度和壓強對可逆反應(yīng)rm{X+Y?2Z}反應(yīng)影響的示意圖rm{.}圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中rm{Z}的體積分數(shù)rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.rm{X}rm{Y}rm{Z}均為氣態(tài)C.rm{X}和rm{Y}狀態(tài)無法確定，rm{Z}為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的rm{triangleH>0}評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、向飽和NaOH溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復到原來溫度，下列說法正確的是（）A.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大B.溶液仍為飽和溶液C.溶液中的Na+數(shù)目減小D.溶液中的c（Na+）增大8、下列變化屬于加成反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中B.乙烯通入溴水中C.苯與液溴在rm{FeBr_{3}}催化下反應(yīng)D.乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)9、對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是rm{(}rm{)}A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有rm{CO_{3}^{2-}}B.加入稀鹽酸后無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有rm{SO_{4}^{2-}}C.分別含有rm{Mg^{2+}}rm{Cu^{2+}}和rm{Na^{+}}的三種鹽酸鹽溶液，用rm{NaOH}溶液就能一次鑒別開D.加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀不消失，一定有rm{Cl^{-}}10、工業(yè)上硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進行反應(yīng)，下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A.無論反應(yīng)時間長短，最終生成的SO3一定少于2molB.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C.達到平衡時，SO2和SO3的物質(zhì)的量相等D.該反應(yīng)在較高溫度下進行，有利于提高SO3的產(chǎn)率11、下列說法正確的是（）A.有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑B.用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物評卷人得分三、多選題(共5題，共10分)12、下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A.rm{OH^{?}}和rm{NH_{4}^{+;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{H_{2}O}和rm{NH_{3;;;}}C.rm{F^{?}}和rm{OH^{?;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{O^{2?}}和rm{NH_{4}^{+}}13、如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是rm{(}rm{)}

A.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁B.玻璃棒用作引流C.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度．E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度．14、下列關(guān)于氮氣的說法中，正確的是A.氮氣既可作氧化劑又可作還原劑B.雷雨天，空氣中的氮氣與氧氣可反應(yīng)生成一氧化氮C.1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3D.氮的固定是將氮氣轉(zhuǎn)化成含氮的化合物15、下列對一定溫度下0.1mol·L-1的NaHA溶液的描述中，能說明該鹽溶液一定顯酸性的是A.溶液pH＜7B.溶液中c(Na+)=c(A2-)C.稀釋時，溶液中c(OH-)增大D.溶液中c(H2A)＞c(A2-)16、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH﹣═B(OH)4﹣，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子；陰離子通過)。下列說法錯誤的是()

A.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B.反應(yīng)一段時間以后，陰極室NaOH溶液濃度減小C.當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3D.B(OH)4﹣穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室評卷人得分四、填空題(共3題，共6分)17、（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：（1）寫出下列元素符號XY____ZW____（2）寫出下列元素在周期表中的位置XYZW（3）寫出下列反應(yīng)方程式：X+YZ+YW+Y18、完成下列反應(yīng)方程式（每空1分，共計3分）（1）鐵在氯氣中燃燒：（2）用氫氧化鈉來吸收氯氣尾氣（3）漂白粉的漂白原理：19、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)rm{T}rm{M}層上有rm{6}個電子rm{X}最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍rm{Y}常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性rm{Z}元素最高正價是rm{+7}價rm{W}其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生rm{H_{2}}

rm{(1)}元素rm{X}的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。rm{(2)}元素rm{Y}與氫元素形成一種離子rm{YHrlap{_{4}}{^{+}}}寫出該微粒的化學式：_________，電子式________。rm{(3)}元素rm{Z}與元素rm{T}相比，非金屬性較強的是________rm{(}用元素符號表示rm{)}下列表述中能證明這一事實的是__________________rm{(}填序號rm{)}rm{壟脵}常溫下rm{Z}的單質(zhì)和rm{T}的單質(zhì)狀態(tài)不同rm{壟脷Z}的氫化物比rm{T}的氫化物穩(wěn)定rm{壟脹}一定條件下rm{Z}和rm{T}的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)rm{(4)}探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。rm{T}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是______rm{(}填化學式rm{)}理由______________。rm{Z}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與rm{W}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________________。rm{W}單質(zhì)與強酸酸及強堿反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。評卷人得分五、探究題(共2題，共16分)20、（7分）現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區(qū)別。請回答：（1）化學方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。。所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法同學小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請你猜測一下他的做法：操作方法：判斷方法：21、水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學興趣小組在老師的指導下；對此進行了實驗探究．

【提出猜想】

①該混合氣體只含有一氧化碳；氫氣。

②該混合氣體含有一氧化碳；二氧化碳、氫氣和水蒸氣。

③該混合氣體只含有二氧化碳；氫氣和水蒸氣。

④該混合氣體只含有一氧化碳；二氧化碳和氫氣。

【查閱資料】

a．無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色．

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

c．濃硫酸具有強烈的吸水性；常用作某些氣體的干燥劑。

【實驗過程】同學們在老師的指導下設(shè)計了如下圖所示裝置；并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣體中有______．B中變化的化學方程式為______．

（2）裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液，其作用為______．

（3）E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是______；E中的變化說明氧化銅具有______性．（填“氧化”或“還原”）

【實驗結(jié)論】

（4）上述四種猜想中，猜想______（填序號）是正確的．

【實驗反思】

（5）經(jīng)過討論，同學們將上圖中裝置C～H進行了簡化，只用如圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為______，燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是______．最后一步的實驗操作及現(xiàn)象是______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】本題考查了化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，明確化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)成正比為解答關(guān)鍵，注意掌握化學反應(yīng)速率的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力?！窘獯稹拷?jīng)rm{2min}rm{B}的濃度減少rm{0.6mol/L}rm{v(B)=dfrac{0.6mol/L}{2min}=0.3mol?(L?min)^{-1}}

rm{v(B)=dfrac

{0.6mol/L}{2min}=0.3mol?(L?min)^{-1}}為固體，濃度為常數(shù)，不能用rm{壟脵A}的濃度變化表示化學反應(yīng)速率，故rm{A}錯誤；

rm{壟脵}反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用rm{壟脷}rm{B}rm{C}表示的反應(yīng)速率其比值是rm{D}rm{3}rm{2}故rm{1}正確；

rm{壟脷}反應(yīng)速率為平均速率，則在rm{壟脹}內(nèi)的反應(yīng)速率，用rm{2min}表示的平均速率是rm{B}rm{0.3}故rm{mol?(L?min)^{-1}}錯誤；

rm{壟脹}隨著濃度的減小，rm{壟脺}的瞬時速率會逐漸減小，故rm{B}錯誤。

故選B。rm{壟脺}【解析】rm{B}2、D【分析】解：灼燒應(yīng)在坩堝中進行；不能在試管；或燒杯中灼燒海帶，坩堝、三角架、泥三角、酒精燈配套使用，也無需使用量筒，該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有瓷坩堝、泥三角；

故選D．

根據(jù)灼燒固體的裝置回答；灼燒應(yīng)在坩堝中進行，硅酸鹽質(zhì)實驗儀器為玻璃；陶瓷儀器．

本題考查海帶成分中碘的檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離方法、分離原理以及實驗操作流程為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{D}3、C【分析】略【解析】rm{C}4、B【分析】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)物的濃度越大，溫度越高，反應(yīng)越快。反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)越快。同時通過原電池反應(yīng)也可以加快反應(yīng)速率。若用濃硫酸，則鐵和濃硫酸反應(yīng)是不能生成氫氣的，所以答案是B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、C【分析】解：A．沒有告訴0.2mol/LCaCl2溶液的體積；無法計算溶液中含有氯離子的數(shù)目，故A錯誤；

B．標準狀況下，1.12LH2S氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：0.05mol×18=0.9mol，含有0.5NA個質(zhì)子；故B錯誤；

C．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有23g最簡式NO2，含有最簡式NO2的物質(zhì)的量為：=0.05mol，含有O原子的物質(zhì)的量為0.1mol，則混合物中含有NA個氧原子；故C正確；

D．標況下水不是氣態(tài)；不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；

故選C．

A．缺少溶液體積；無法計算溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；

B．硫化氫分子中含有18個質(zhì)子，根據(jù)n=計算硫化氫的物質(zhì)的量；然后計算出含有質(zhì)子的物質(zhì)的量及數(shù)目；

C．NO2和N2O4的最簡式為NO2；根據(jù)最簡式計算含有氧原子數(shù)目；

D．標準狀況下水的狀態(tài)不是氣態(tài)．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．【解析】【答案】C6、C【分析】解：rm{A.}圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，rm{Z}的體積分數(shù)增大；說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.若rm{X}rm{Y}rm{Z}均為氣態(tài)；反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應(yīng)不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；

C.增大壓強，rm{Z}的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，則rm{X}和rm{Y}中只有一種是氣態(tài)，rm{Z}為氣態(tài)，且無法確定rm{X}rm{Y}的狀態(tài)；故C正確；

D.圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，rm{Z}的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其rm{triangleH<0}故D錯誤；

故選C．

由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，rm{Z}的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，增大壓強，rm{Z}的體積分數(shù)減小；說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，以此解答該題．

本題考查化學平衡移動的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結(jié)合外界條件對化學平衡的影響分析，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)7、B|C【分析】解：過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，消耗水，飽和溶液有NaOH晶體析出，反應(yīng)后仍為飽和溶液，濃度不變，由于溶劑的質(zhì)量減少，則飽和溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以溶液中Na+數(shù)目減少；有固體析出，氧氣逸出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，則A；D錯誤，B、C正確；

故選BC．

過氧化鈉能與水反應(yīng)；則飽和的燒堿溶液中的溶劑減少，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變，但數(shù)目減少，以此解答該題．

本題考查過氧化鈉與水的反應(yīng)及飽和溶液的變化，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，明確飽和溶液中溶劑減少對溶液的影響是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】BC8、rBD【分析】A；乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；故A錯誤；

B、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷；故B正確；

C；苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代生成溴苯；屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；

D；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；故D正確．

故選：rm{BD}．

根據(jù)定義分析解答rm{.}加成反應(yīng)指有機物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．

本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，加成反應(yīng)的條件是有機物中必須含有不飽和鍵rm{(}如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等rm{)}．【解析】rm{BD}9、rBC【分析】解：rm{A.}鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；故A錯誤；

B.加入稀鹽酸后無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有rm{SO_{4}^{2-}}故B正確；

C.有顏色的離子為銅離子，加入氫氧化鈉，rm{Cu^{2+}}溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，rm{Mg^{2+}}溶液中出現(xiàn)白色沉淀，rm{NaCl}溶液沒有現(xiàn)象；故C正確；

D.因加rm{HCl}之前生成的可能是rm{AgCl}沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上rm{HCl}中含有大量rm{Cl^{-}}離子，所以不能確定rm{Cl^{-}}離子是原溶液里的還是后來加進去的；故D錯誤．

故選BC．

A.鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；

B.根據(jù)rm{SO_{4}^{2-}}的檢驗方法；

C.加入氫氧化鈉，rm{Cu^{2+}}溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，rm{Mg^{2+}}溶液中出現(xiàn)白色沉淀，rm{NaCl}溶液沒有現(xiàn)象；

D.根據(jù)加rm{HCl}之前生成的可能是rm{AgCl}沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上rm{HCl}中含有大量rm{Cl^{-}}離子，所以不能確定rm{Cl-}離子是原溶液里的還是后來加進去的．

本題考查了常見離子的檢驗，平時注意知識的積累．【解析】rm{BC}10、C|D【分析】解：A、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，所以最終生成的SO3一定少于2mol；故A正確；

B；使用催化劑加快了反應(yīng)速率；縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動，故B正確；

C、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等；也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，不利提高SO3的產(chǎn)率；故D錯誤；

故選CD．

A；因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化；

B；使用催化劑加快了反應(yīng)速率；縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率；

C、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等；也可能不相等；

D；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動．

本題考查了影響化學平衡移動的因素，難度不大，注意影響化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響因素分析判斷．【解析】【答案】CD11、A|D【分析】解：A．Al可用與鋁熱反應(yīng)的還原劑；可用于冶煉鐵等金屬，用于焊接鋼軌，故A正確；

B．冶煉金屬鈉；應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉；氫氣和氯氣，故B錯誤；

C．鋁為活潑金屬；應(yīng)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯誤；

D．回收舊金屬可進行冶煉生成金屬單質(zhì)；也可用于制備其它化工產(chǎn)品，如回收鐵；鋁等，故D正確．

故選AD．

金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb；Cu、Hg等金屬可用熱還原法冶煉；Ag、Hg等金屬可用熱分解法冶煉，熱還原法的還原劑可用C、CO等，如冶煉溫度較高，可用Al為還原劑，以此解答該題．

本題考查金屬的冶煉，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握金屬的冶煉方法和金屬活潑性之間的關(guān)系，難度不大．【解析】【答案】AD三、多選題(共5題，共10分)12、BC【分析】【分析】本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)?！窘獯稹緼.rm{OH^{-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數(shù)為rm{9+1=10}rm{NH_{4}^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數(shù)為rm{11-1=10}故A錯誤；

B.rm{H_{2}O}的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于rm{1隆脕2+8=10}rm{NH_{3}}的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于rm{7+1隆脕3=10}故B正確；

C.rm{F^{-}}的質(zhì)子數(shù)等于rm{9}電子數(shù)等于rm{10}rm{OH^{-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數(shù)為rm{9+1=10}故C正確；

D.rm{O^{2-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8}電子數(shù)為rm{8+2=10}rm{NH_{4}^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數(shù)為rm{11-1=10}故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}13、ADE【分析】解：rm{A.}漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁；應(yīng)漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故A錯誤；

B.玻璃棒用作引流；使液體順利流下，故B正確；

C.將濾紙濕潤；使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故C正確；

D.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣；故D錯誤；

E.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度；可能搗破濾紙，過濾失敗，故E錯誤；

故答案為：rm{ADE}．

過濾遵循一貼二低三靠rm{.}一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出rm{.}總之；“一貼；二低、三靠”，都是為了保證過濾實驗操作成功，據(jù)此分析解答．

本題考查設(shè)計過濾實驗應(yīng)遵循的三個要點，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答對，題目難度不大．【解析】rm{ADE}14、ABD【分析】【詳解】

A．處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性；氮氣中N元素化合價處于中間價態(tài)，所以既可以作氧化劑又可以作還原劑，如：氮氣和金屬反應(yīng)時作氧化劑，和氧氣反應(yīng)時作還原劑，故A正確；

B．放電條件下氮氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為故B正確；

C．N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不可能完全反應(yīng)，故C錯誤；

D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；即氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物的過程，故D正確；

故答案選ABD。15、BC【分析】【詳解】

A、題中未說明溫度，100℃時，pH=6時，溶液呈中性，此溫度下，pH<7的溶液可能呈堿性；A錯誤；

B、溶液中c(Na+)=c(A2-)，說明HA-在水中也完全電離；則該鹽溶液一定顯酸性，B正確；

C、稀釋時，溶液中c(OH-)增大，由于KW不變，則c(H+)減??；則該鹽溶液一定顯酸性，C正確；

D、溶液中c(H2A)＞c(A2-)，說明H2A是弱酸，且HA-的水解程度大于其電離程度；則該鹽溶液一定顯堿性，D錯誤；

故選BC。

【點睛】

①25℃時，pH=7的溶液呈中性，100℃時，pH=6的溶液呈中性；②一般強酸的酸式鹽在水溶液完全電離，不存在其酸式根，相當于一元強酸，比如NaHSO4；③NaHCO3的溶液呈堿性，因為HCO3-的水解程度大于其電離程度，而NaHSO3的溶液呈酸性，因為HSO3-的水解程度小于其電離程度。16、BC【分析】【分析】

由圖可知a極與電源正極相連為陽極，電解質(zhì)為稀硫酸，故電極反應(yīng)式為：生成的H+通過陽膜進入產(chǎn)品室，b極為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：為了平衡電荷Na+穿過陽膜進入陰極室，B(OH)4﹣穿過陰膜進入產(chǎn)品室；以此分析。

【詳解】

A．電解時陽極a上H2O失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；故A正確；

B．陰極電極反應(yīng)式為4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣，Na+穿過陽膜進入陰極室；所以陰極室NaOH溶液濃度增大，故B錯誤；

C．陽極電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，電路中通過3mol電子時有3molH+生成，硼酸(H3BO3)為一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以電路中通過3mol電子時，可得到3molH3BO3；故C錯誤；

D．陽離子會經(jīng)過陽極膜進入陰極室，陰離子會經(jīng)過陰極膜進入陽極室，B(OH)4﹣穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室；故D正確。

故答案選：BC。四、填空題(共3題，共6分)17、略

【分析】（1）根據(jù)原子序數(shù)可知，X、Y、Z、W四種元素分別是碳元素、氧元素、鈉元素、鋁元素。（2））根據(jù)原子序數(shù)可知，X、Y、Z、W四種元素分別元素周期表中的第二周期第ⅣA、第二周期第ⅥA、第三周期第IA、第三周期第ⅢA。（3）碳在氧氣中燃燒生成CO2，方程式為C＋O2CO2。鈉和氧氣反應(yīng)，如果不加熱則生成氧化鈉，如果加熱則生成過氧化鈉，方程式為4Na＋O2＝2Na2O或者2Na＋O2Na2O2。鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，方程式為4Al＋3O22Al2O3?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ü?4分每空1分，方程式2分）（1）X：碳元素Y：氧元素Z：鈉元素W：鋁元素（2）第二周期第ⅣA、第二周期第ⅥA、第三周期第IA、第三周期第ⅢA（3）C＋O2CO2；4Na＋O2＝2Na2O或者2Na＋O2Na2O2；4Al＋3O22Al2O318、略

【分析】試題分析：（1）鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生氯化鐵，反應(yīng)的方程式是：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）氯氣與堿發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；（3）漂白粉的漂白原理是次氯酸鈣與碳酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，反應(yīng)的方程式是：CO2+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3+2HclO。考點：考查關(guān)于氯元素的單質(zhì)及化合物的化學方程式的書寫的知識。【解析】【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl3；（2）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（3）CO2+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3+2HClO19、（1）C

（2）NH

（3）Cl②

（4）H2CO3只有H2CO3顯弱酸性3H＋＋Al(OH)3═══Al3＋＋3H2O2Al+6H＋═══2Al3＋＋3H2↑2Al+2OH-═══[Al(OH)4]-【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度一般，元素推斷是解題的關(guān)鍵，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，基礎(chǔ)知識的理解掌握?！窘獯稹慷讨芷谠?，rm{T}元素原子rm{M}層上有rm{6}個電子，則rm{T}為rm{S}元素；rm{X}元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，則rm{X}原子只能有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}則rm{X}為rm{C}元素；常溫下rm{Y}元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則rm{Y}為rm{N}元素；rm{Z}元素最高正價是rm{+7}價，則rm{Z}為rm{Cl}元素；rm{W}單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)，都產(chǎn)生rm{H_{2}}則rm{W}為rm{Al}元素；

rm{(1)X}為rm{C}元素，rm{C}的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是rm{rlap{_{6}}{^{14}}}rm{C}，故本題的答案是：rm{C}rm{rlap{_{6}}{^{14}}}；

rm{C}元素rm{C}與氫元素形成一種離子rm{(2)}為rm{Y}故本題的答案是：rm{YH_{4}^{+}}

rm{NH_{4}^{+}}根據(jù)元素周期律，同周期自左而右非金屬性減弱，故Crm{NH_{4}^{+}}元素非金屬性強于rm{(3)}

rm{l}物理性質(zhì)不能說明非金屬性強弱，故rm{S}錯誤；

rm{壟脵.}氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脵}與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說明非金屬性強弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，非金屬性rm{壟脷.}故rm{壟脷}錯誤；

故本題的答案是：rm{壟脷}rm{壟脹.}

rm{O>S}rm{壟脹}rm{壟脹}rm{Cl}四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為rm{壟脷}rm{(4)T}rm{X}rm{Y}rm{Z}是弱酸，其余均為強酸，rm{H_{2}SO_{4}}的最高價氧化物的水化物為高氯酸，rm{H_{2}CO_{3}}的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，而反應(yīng)的離子方程式為rm{HNO_{3}}rm{HClO_{4}}單質(zhì)是鋁，鋁與強酸反應(yīng)得到離子方程式為rm{H_{2}CO_{3}}rm{Z}rm{W}rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}rm{W}rm{2Al+6H}rm{2Al+6H}，鋁與強堿反應(yīng)的離子方程式為rm{{,!}^{+}}rm{簍T簍T簍T2Al}rm{簍T簍T簍T2Al}rm{{,!}^{3+}}故本題的答案是：rm{+3H}rm{+3H}為弱酸，其它三種為強酸；rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}，鋁與強堿反應(yīng)的離子方程式為rm{2Al+2OH}rm{隆眉}rm{2Al+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{簍T簍T簍T[Al(OH)4]}rm{簍T簍T簍T[Al(OH)4]}rm{{,!}^{-}}，rm{H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}簍TAl^{3+}+3H_