2024年新科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年新科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷173考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑2、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)電解液流向正極C.電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g3、陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是二氧化硅D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)4、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.NaCl→NaB.SiCl4→SiC.Cu2O→CuD.N2→NO25、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸煮沸，適當(dāng)冷卻后加入銀氨溶液無(wú)銀鏡生成蔗糖尚未水解B將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接并插入稀硫酸中銅片上冒氣泡銅片上發(fā)生了還原反應(yīng)C向樣品中加入適量濃氫氧化鈉，用紅色石蕊試紙檢測(cè)產(chǎn)物紅色石蕊試紙變藍(lán)樣品中含有銨根D將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中鈉浮在液面，產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫

A.AB.BC.CD.D6、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，W、Y同主族。將W、X的氣態(tài)單質(zhì)在催化劑及一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生可逆反應(yīng)生成化合物R，反應(yīng)關(guān)系如下表所示：

。物質(zhì)。

W的單質(zhì)。

X的單質(zhì)。

R

起始時(shí)/mol

0.3

0.3

0

平衡時(shí)/mol

0.12

0.24

0.12

下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑：X>Y>ZB.Y、Z兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.Y、Z分別與W形成的化合物，前者的沸點(diǎn)高D.四種元素分別與氧形成的化合物均只有兩種7、在分子中，處于同一平面上的碳原子數(shù)最多為（）A.12個(gè)B.10個(gè)C.8個(gè)D.6個(gè)8、下列變化符合圖示的是。

冰雪融化。

分解制二氧化碳。

鋁與鹽酸的反應(yīng)。

與水反應(yīng)。

硝酸銨溶于水。

和的反應(yīng)A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、一定條件下合成乙烯：已知溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.N點(diǎn)的正反應(yīng)速率不一定大于M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率B.若投料比則圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為5.88%C.250℃，催化劑對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大D.當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低10、在可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，若用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別用（單位為）表示，則下列關(guān)系式正確的是（）A.B.C.D.11、糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B.淀粉水解的最終產(chǎn)物能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀C.淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體D.油脂能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸12、氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是A.B.C.D.13、霧霾中含有許多顆粒物，炭黑是其中一種，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說(shuō)法正確的是（）

A.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eVC.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過(guò)程D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑14、化學(xué)能與熱能；電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是。

（）A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2可表示中和反應(yīng)的能量變化情況C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與生成15、在一定溫度下，向某密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)，2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）△H<0；T℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的百分含量如圖中實(shí)線所示，若要使圖中實(shí)線變?yōu)樘摼€，則改變的條件為。

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用適當(dāng)催化劑D.移走容器中的D評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

。物質(zhì)。

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________。

A．H2B．Cl2C．Br2。A．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是________。

A．HClB．HBrC．HI

(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br；I)分別與氫氣反應(yīng)；當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是________。

(4)若無(wú)表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題(3)嗎__________(能或不能)？你的依據(jù)是_________？17、由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是___極，發(fā)生___反應(yīng)；鋅是___極，發(fā)生___反應(yīng)，鋅電極反應(yīng)式是___。18、乙烯常用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑；苯常用作有機(jī)溶劑。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)CH2=CH2的電子式：______

(2)③的反應(yīng)條件：______E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______

(3)寫(xiě)出下列變化的反應(yīng)類(lèi)型：

①__________④__________⑥__________

(4)寫(xiě)出下列過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②___________________

⑤______________________

⑦_(dá)_______________________19、請(qǐng)觀察下圖裝置,回答下列問(wèn)題:

(1)負(fù)極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(2)正極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(3)正極的電極反應(yīng)式:__________________________.20、下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1；2)是元素周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A～I(xiàn)在周期表中的位置；回答下列問(wèn)題。

。

1

2

13

14

15

16

17

18

1

A

2

B

C

D

E

3

F

G

H

I

(1)B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是________(寫(xiě)出元素名稱(chēng))，I元素在周期表中的位置是__________。

(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫(xiě)出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式_________。

(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價(jià)化合物X和Y，請(qǐng)寫(xiě)出Y的電子式_________，該元素還能與A～I(xiàn)中的另一種元素以原子個(gè)數(shù)之比為1∶1和1∶2形成兩種離子化合物Z和M，用電子式表示M的形成過(guò)程：____。

(4)表中某兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)可以形成燃料電池，其產(chǎn)物清潔無(wú)污染，請(qǐng)寫(xiě)出堿性環(huán)境中負(fù)極反應(yīng)式____。21、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。據(jù)此回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；

(2)從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__mol/(L?min)；

(3)改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有___。

A.升高溫度B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量。

C.減小壓強(qiáng)D.加入某種催化劑.22、化學(xué)反應(yīng)中既存在物質(zhì)變化；又存在能量變化。

Ⅰ.氫氣是未來(lái)非常理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2+O2.制得的氫氣可用于燃料電池；合成氨工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)分解海水時(shí)，_______能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)______能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，_______能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)______能。

(2)合成氨還需要大量的氮?dú)鉃樵?，工業(yè)上獲得大量氮?dú)獾姆椒ㄊ莀______。

Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

(3)若O2中的氧原子使用18O進(jìn)行標(biāo)記，則反應(yīng)一段時(shí)間后，18O存在于_______中。

A.O2B.SO2C.SO3

(4)某條件下，在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2；如圖是反應(yīng)體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

①10min時(shí)，v(SO3)=_______。

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

③b的取值范圍是_______。

④下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.v(SO3)=v(SO2)B.混合氣體的密度保持不變。

C.體系的溫度不再發(fā)生改變D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變23、（1）寫(xiě)出N2的結(jié)構(gòu)式：______。

（2）寫(xiě)出1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（3）寫(xiě)出鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。24、依據(jù)2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電極X的材料是____；電解質(zhì)溶液Y是____。

(2)銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。

(3)外電路中的電子是從____電極流向____電極。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)25、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)27、A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物；它易溶于水并有特殊香味，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

(1)寫(xiě)出A的官能團(tuán)名稱(chēng)____。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____。

(3)發(fā)生反應(yīng)①時(shí)鈉在___。(填“液面上”或“液體底部”)。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；據(jù)此分析。

【詳解】

Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；

A、負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；故A正確；

B、正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag；故B錯(cuò)誤；

C、原電池中陰離子移向負(fù)極，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移；故C正確；

D、鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；故D正確。

答案選B。2、B【分析】【分析】

由電池總反應(yīng)式Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)可知，反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.由分析可知；反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，電池工作時(shí)，鋅失去電子，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B.原電池中；電子由負(fù)極流向正極，因此電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

C.MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)；C項(xiàng)正確，不符合題意；

D.Zn為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少0.1mol，即質(zhì)量減小6.5g，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．陶瓷含有二氧化硅；瓷器，其主要原料為黏土，故A正確；

B．陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無(wú)機(jī)非金屬礦物為原材料；經(jīng)過(guò)高溫?zé)贫傻漠a(chǎn)品，聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，故B正確；

C．陶瓷由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成；主要化學(xué)成分是硅酸鹽，在新石器時(shí)代就已經(jīng)開(kāi)始使用，應(yīng)用較早，故C錯(cuò)誤；

D．硅酸鹽材料的化學(xué)性質(zhì)不活潑；具有耐酸堿腐蝕，抗氧化等有點(diǎn)，故D正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．電解熔融的氯化鈉即可制得金屬鈉，2NaCl(熔融)Cl2↑+2Na；故NaCl→Na可以一步轉(zhuǎn)化，A不合題意；

B．SiCl4+2H2Si+4HCl，故SiCl4→Si可以一步轉(zhuǎn)化；B不合題意；

C．Cu2O+CO2Cu+CO2，故Cu2O→Cu可以一步轉(zhuǎn)化；C不合題意；

D．N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，故N2→NO2不可以一步轉(zhuǎn)化；D符合題意；

故答案為：D。5、B【分析】【詳解】

A．銀鏡反應(yīng)須在堿性條件下進(jìn)行；蔗糖是非還原性糖，在酸作用下水解生成還原性糖，需要先加入氫氧化鈉中和硫酸呈堿性，再加入銀氨溶液加熱出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，證明蔗糖水解，A不合題意；

B．將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接并插入稀硫酸中，組成原電池，銅片上冒氣泡發(fā)生反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；故發(fā)生還原反應(yīng)，B符合題意；

C．向樣品中加入適量濃氫氧化鈉；用紅色石蕊試紙檢測(cè)產(chǎn)物，由于氫氧化鈉本身就能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故不能得出樣品中含有銨根的結(jié)論，C不合題意；

D．由于Na的密度大于酒精的；故將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中，現(xiàn)象應(yīng)該是沉入乙醇中，故D不合題意；

故答案為：B。6、C【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X的氣態(tài)單質(zhì)在催化劑及一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生可逆反應(yīng)生成化合物R，根據(jù)表格數(shù)據(jù)及方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度之比可知，W與X單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=（0.3-0.12）mol/L:（0.3-0.24）mol/L=3:1，又因?yàn)樵诖呋瘎┘耙欢囟群蛪簭?qiáng)下發(fā)生的可逆反應(yīng)，則推出W為H元素，X為N元素，W、Y同主族，則Y為Na元素，W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則Z為S元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.電子層數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子核電荷數(shù)越小，對(duì)應(yīng)的離子半徑越大，則離子半徑：Z>X>Y；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Y；Z兩種元素形成的化合物為硫化鈉；在溶液中硫離子會(huì)發(fā)生水解生成氫氧根離子，使溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Y、Z分別與W形成的化合物分別是NaH與Na2S；兩者均為離子晶體，但NaH的離子半徑小，晶格能大，所以熔沸點(diǎn)較高，C項(xiàng)正確；

D.N與氧元素可形成NO、NO2或N2O5等；不只是兩種化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，直線在雙鍵的平面上，兩個(gè)平面可以通過(guò)碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)達(dá)成共面，因此該有機(jī)物分子中所有碳原子均可能共平面，答案選A。8、A【分析】【詳解】

圖片顯示的是吸熱反應(yīng)，且為化學(xué)反應(yīng)，①冰雪融化吸熱過(guò)程，但是是物理變化，則不符合圖片，②碳酸鈣分解制二氧化碳是吸熱過(guò)程，符合圖片，③鋁與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，④過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，⑤硝酸銨溶于水，該過(guò)程是吸熱過(guò)程，但是物理變化，則不符合題意，⑥Ba(OH)2·8H2O和的反應(yīng)；是吸熱反應(yīng)，符合題意，故選②⑥；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)9、AB【分析】【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，由題圖可得，當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以點(diǎn)的正反應(yīng)速率不一定大于點(diǎn)的逆反應(yīng)速率A正確；

B.設(shè)開(kāi)始投料時(shí)為則為在點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%；列三段式得：

所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為B正確；

C.催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率；只影響化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題圖可知，當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，但催化劑的催化效率與化學(xué)平衡沒(méi)有關(guān)系，并不是平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低，D錯(cuò)誤。答案選AB。10、AD【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，則正確。

答案為AD。11、AB【分析】【詳解】

A．蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物；則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，A正確；

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；葡萄糖的官能團(tuán)中含有醛基，能與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)析出銀單質(zhì)，B正確；

C．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示；但二者的單糖單元數(shù)目不同，因此二者的分子式不相同，則它們不能互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D．油脂在堿性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)；生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。12、BD【分析】【詳解】

試題分析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NH3的含量增大、水的含量減少，A、C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，但增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，NO含量減小，B正確；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，O2的含量不變；D正確。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像。

點(diǎn)評(píng)：分析化學(xué)平衡圖像先要看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量，然后根據(jù)勒沙特列原理分析曲線的變化趨勢(shì)及位置高低。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以看出；反應(yīng)前1個(gè)氧分子及炭黑的總能量為0.00，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物的總能量為-0.29eV，所以每活化一個(gè)氧分子能夠釋放0.29eV能量，A不正確；

B．對(duì)比相同階段無(wú)水和有水時(shí)的活化能；無(wú)水時(shí)活化能為0.75eV，有水時(shí)活化能為0.57eV，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B正確；

C．在反應(yīng)過(guò)程中；斷裂O-O鍵需吸收熱量，形成C-O鍵會(huì)放出能量，所以氧分子的活化是O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過(guò)程，C正確；

D．炭黑顆?？苫罨醴肿?，活化氧是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑；炭黑相當(dāng)于催化劑，D不正確；

故選BC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1所示的裝置中沒(méi)有構(gòu)成閉合回路；不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與圖2相符，B正確；

C．在化學(xué)反應(yīng)中；釋放或吸收的能量可以是電能；光能、不一定都是熱能，C錯(cuò)誤；

D．在化學(xué)反應(yīng)中；一定有舊的化學(xué)鍵斷開(kāi)和新的化學(xué)鍵形成，斷開(kāi)鍵吸收能量，形成鍵釋放能量，因此化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，D正確；

答案選BD。15、BC【分析】【詳解】

根據(jù)圖示；圖中的實(shí)線變?yōu)樘摼€，可以看出，平衡時(shí)C的百分含量沒(méi)有變，但是達(dá)到平衡的時(shí)間變短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是平衡沒(méi)有移動(dòng)。結(jié)合反應(yīng)，可以加入催化劑，催化加快反應(yīng)速率，但是不影響平衡移動(dòng)；該反應(yīng)前后氣體體積相等，因此增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是平衡不移動(dòng)，BC符合題意。

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大；則物質(zhì)越穩(wěn)定，本身所具有的能量越低。

【詳解】

(1)物質(zhì)的能量越低，破壞物質(zhì)化學(xué)鍵所需要的能量越高，所以物質(zhì)所含能量排行為H2＜Cl2＜Br2＜I2；能量最低的是氫氣。答案選A。

(2)同（1）中分析可知，氫化物自身所含能量排行為HCl＜HBr＜HI；氯化氫能量最低，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定。答案選A。

(3)以氯元素為例計(jì)算，斷開(kāi)1molCl—Cl鍵和H—H鍵需吸收能量：243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ＝864kJ，所以在Cl2＋H2=2HCl反應(yīng)中放出864kJ－679kJ＝185kJ的能量，同理可計(jì)算在Br2＋H2=2HBr，I2＋H2=2HI反應(yīng)中分別放出103kJ、9kJ的熱量，所以Cl2與H2反應(yīng)時(shí)；放出的熱量最多。

(4)Cl2、Br2、I2屬于同主族元素的單質(zhì)，氫化物穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)。非金屬性：Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl，故Cl2反應(yīng)時(shí)放出熱量最多?！窘馕觥緼ACl2能元素的非金屬性越強(qiáng)，則生成的氫化物越穩(wěn)定，越易反應(yīng)，放出的能量越多。17、略

【分析】【分析】

【詳解】

由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，發(fā)生反應(yīng)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋；Cu電極上，H＋得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu作正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑。【解析】正還原負(fù)氧化Zn－2e－=Zn2＋18、略

【分析】【分析】

乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，則A為氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，則D為乙烷(CH3CH3)，乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇(CH3CH2OH)，乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO)，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸(CH3COOH)，則C為乙酸(CH3COOH)，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯，苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯()，則E為溴苯()；苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生硝化(取代)反應(yīng)生成硝基苯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH2=CH2為共價(jià)化合物，電子式：

(2)根據(jù)分析，③為乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)條件為光照；E為溴苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(3)根據(jù)分析，①為乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；④為乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO)，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；⑥為苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯()；反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；

(4)②為乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，反應(yīng)方程式為：CH2＝CH2+HClCH3－CH2Cl；

⑤為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

⑦為苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生消化(取代)反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)反應(yīng)大多數(shù)要在一定條件下進(jìn)行的，在書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式時(shí)，一定要注意每個(gè)反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)條件?！窘馕觥抗庹占映煞磻?yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)CH2＝CH2+HClCH3－CH2ClCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O+HNO3+H2O19、略

【分析】【分析】

原電池中；活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬或非金屬作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)電極材料為C和Zn；Zn較活潑，作原電池的負(fù)極，失去電子而被氧化；

(2)C為該原電池的正極；正極上發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)該原電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。【解析】Zn氧化C還原2H++2e-=H2↑20、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為氟元素，F(xiàn)為鈉元素，G為鋁元素，H為硅元素，I為氯元素。

【詳解】

(1)同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬N>C；I處于第三行；第17列，為Cl元素，處于周期表中第三周期，第VIIA族；

(2)該元素為鋁元素，可形成兩性氧化物Al2O3，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2+H2O；

(3)該元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，則為H、N、O、F、Cl中的一種，其中能與A～I(xiàn)構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價(jià)化合物的元素只有O，則X為H2O2，Y為H2O，水為共價(jià)化合物，電子式為能與Na形成離子化合物Na2O2和Na2O，即M為Na2O，其形成過(guò)程為：

(4)氫氣和氧氣可以形成氫氧燃料電池，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氫氣在負(fù)極得電子，由于電解質(zhì)溶液為堿性，所以生成水，電極方程式為：H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)。【解析】氮第三周期第ⅦA族Al2O3+2OH-=2+H2OH2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因?yàn)槭峭粭l件下，因此物質(zhì)的量為之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即(1－0.9)：(1－0.7)：0.2=1：3：2，化學(xué)反應(yīng)方程式為3X＋Y2Z；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(Z)=mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；

(3)A．升高溫度；加快反應(yīng)速率，故A符合題意；

B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量；減少X的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故B不符合題意；

C．降低壓強(qiáng)；減緩反應(yīng)速率，故C不符合題意；

D．使用催化劑；加快反應(yīng)速率，故D符合題意；

答案選AD?！窘馕觥?X+Y2Z0.05AD22、略

【分析】【分析】

(1)

利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光；是海水分解得到氫氣，是太陽(yáng)能變?yōu)榛瘜W(xué)能，氫氣用于燃料電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)

合成氨還需要大量的氨氣為原料；空氣中78%是氮?dú)?，工業(yè)上獲得大量氮?dú)獾姆椒ㄊ欠蛛x液態(tài)空氣。

(3)

二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)；所以反應(yīng)一段時(shí)間后三種物質(zhì)中都存在標(biāo)記的氧原子。故選ABC。

(4)

①

10min時(shí)，