贛南衛(wèi)生健康職業(yè)學院《無機化學實驗W》2023-2024學年第一學期期末試卷

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《無機化學實驗W》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無法確定2、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時，NO?的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在一定溫度下，向飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到原溫度時，下列說法正確的是（）A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量增大5、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成6、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，下列反應(yīng)中能證明這一規(guī)律的是？（）A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能7、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強D.使用催化劑8、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定9、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.9mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)10、在標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L11、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應(yīng)生成的溶液12、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定條件下，2s后達到平衡，此時測得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時A和B的濃度相等13、對于反應(yīng)4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則下列關(guān)系正確的是？（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)14、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.1315、在25℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.4二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計實驗探究原電池的構(gòu)成條件和工作原理。使用不同的金屬材料、電解質(zhì)溶液，構(gòu)建原電池，測量電流、電壓等參數(shù)，分析原電池的構(gòu)成要素和工作機制。2、（本題5分）構(gòu)思實驗探究不同溫度下某種酶催化反應(yīng)的最適pH值范圍。獲取一定量的酶和底物，在不同溫度下設(shè)置一系列pH梯度進行反應(yīng)，測定反應(yīng)速率，繪制曲線確定在各溫度下酶催化反應(yīng)的最適pH區(qū)間。3、（本題5分）設(shè)計實驗測定某物質(zhì)的燃燒熱。選擇一種可燃物質(zhì)，如酒精或煤炭，在特定的實驗裝置中進行燃燒反應(yīng)，測量燃燒前后體系的溫度變化，計算物質(zhì)的燃燒熱，分析實驗誤差的來源和改進措施，討論燃燒熱在能源研究中的意義。4、（本題5分）設(shè)計實驗探究二氧化硫的化學性質(zhì)。準備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，通過二氧化硫與水、氫氧化鈉溶液、品紅溶液等的反應(yīng)，觀察實驗現(xiàn)象，分析二氧化硫的酸性氧化物性質(zhì)、漂白性等化學性質(zhì)，并探討其在環(huán)境保護中的相關(guān)問題。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從分子的極化能力角度論述物質(zhì)的導電性差異。2、（本題5分）分析化學實驗中離心分離的操作要點及應(yīng)用場景。3、（本題5分）闡述有機化學中α,β-不飽和醛酮的親核加成反應(yīng)特點。4、（本題5分）論述環(huán)境化學中土壤重金屬污染的修復技術(shù)和研究進展。5、（本題5分）從熱力學熵增原理論述化學反應(yīng)的自發(fā)性判斷。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）從綠色化學的十二原則出發(fā)，論述化學工業(yè)的可持續(xù)發(fā)展策略。2、（本題10分）已知298K時，AgBr的溶度積常數(shù)Ksp=5.0×10?13，向該溫度下的飽和AgBr溶液中加入0.1mol/L的KBr溶液100mL，計算此時溶液中銀離子的濃度。3、（本題10分）用0.0400mol/L的重鉻酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸亞鐵溶液，滴