2024年滬教版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、以下說法正確的是（）A.18gD2O和18gT2O中含有的質子數(shù)均為10NAB.0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有的OH－的數(shù)目為NAC.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA2、在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列說法中，能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A.反應混合物中NO2、NO、O2的物質的量之比為2：2：1B.v(NO2)＝2v(O2)C.混合氣體的顏色不改變D.生成O2的速率與生成NO2的速率相等3、近年來，我國科技取得了舉世矚目的成就。下列有關說法正確的是A.國產(chǎn)大飛機C919使用的鋁鋰合金屬于金屬材料B.“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料C.我國光纜線路總長超過三千萬公里，光纜中光導纖維的主要成分是晶體硅D.“神舟十一號”返回艙外表面使用的絕熱層的主要成分是玻璃質復合材料4、已知(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A.X的同分異構體只有Y和ZB.Y、Z的二氯代物均只有三種C.X、Y、Z中只有X的所有原子可能處于同一平面D.X、Y、Z均可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色5、下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應為放熱反應）C.增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、脫硝技術是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發(fā)生反應：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應，測得N2的物質的量(mol)與時間的關系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問題：

(1)上述反應中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉化率為_____________7、金屬及非金屬在高中化學中占有重要地位。

(1)某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且實驗結論正確的是___。

A．常溫下將銅絲插入濃硫酸中；會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且溶液變?yōu)樗{色。

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成。

C．氣體通過無水硫酸銅；粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣。

D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡；既除去銅綠，又不能損傷銅器。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響?；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層；方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。

①檢測洗滌液中Cl-的方法是___。

②脫氯反應：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大?。篲_。

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是__SO+__FeO(OH)=__SO+___Fe3O4+__H2O(將反應補充完全)。___

(3)無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如圖。

①氯化爐中，Al2O3、Cl2和C反應中的氧化產(chǎn)物是___(填化學式)。

②流程中需要向升華器內(nèi)加入少量Al，其作用是___。8、(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里；可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上____（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上_________（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。

(2)用導線連接靈敏電流表的兩端后；再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉，說明了導線中有電流通過。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構成原電池的一些條件是___________________________和_________________________________；

有關的電極反應式：鋅片_________________________；銅片___________________________。

(3)圖乙、圖丙是一個將___________能轉化為_________能的裝置，人們把它叫做原電池。9、下述反應中，屬于取代反應的是____；氧化反應的是____；屬于加成反應的是_____。(填序號)

①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯與濃硝酸制硝基苯10、用3種方法鑒別淀粉溶液和食鹽。____________11、瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨——液氧燃料電池的示意圖如下，該燃料電池工作時，電池的總反應方程式為______；負極的電極反應式為______。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯誤13、煤就是碳，屬于單質____A.正確B.錯誤14、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤15、熱化學方程式前面的化學計量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質的量。(_______)A.正確B.錯誤16、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤17、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤18、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤19、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤20、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)21、海洋資源的利用具有廣闊前景。

Ⅰ.如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

(1)從懸濁液中將Mg(OH)2分離出來的操作名稱為：________；試劑A為：________。

(2)Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是：________；

(3)由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是：________。

Ⅱ.海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如圖所示：

(4)灼燒所用儀器是下列中的哪一種(填字母序號)________。

a.蒸發(fā)皿b.坩堝c.燒杯d泥三角e鐵三角架。

(5)向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I-氧化為I2，請寫出該反應的離子方程式：____；

(6)上述反應結束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質的是____(填字母序號)。

a.乙酸b.四氯化碳c.硝酸d.苯評卷人得分五、實驗題(共1題，共6分)22、某化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行實驗探究；設計了如下圖所示的實驗裝置(固定裝置已略去)。請回答下列問題：

(1)若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_______(填選項序號)。A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：_____________________________

a.錐形瓶b.酒精燈c.燒瓶d.蒸發(fā)皿。

(2)裝置B的作用是_____________；裝置D的作用是___________________。

(3)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

(4)若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是____________。

(5)該裝置存在的主要缺陷是_______________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．D2O和T2O分子中都含有10個質子，D2O、T2O的相對分子質量分別是20、22，則18gD2O和18gT2O的物質的量都小于1mol，因此其中含有的質子數(shù)都小于10NA；A錯誤；

B．缺少溶液體積；只有溶液濃度，不能計算溶液中微粒數(shù)目，B錯誤；

C．過氧化鈉與水反應時，O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，則生成0.1molO2轉移0.2mol電子，轉移的電子數(shù)為0.2NA；C正確；

D．N2和H2合成NH3的反應為可逆反應，則某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，反應產(chǎn)生NH3的物質的量小于0.2mol，因此反應中轉移電子的數(shù)目小于0.6NA；D錯誤；

故合理選項是C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．當反應混合物中NO2、NO、O2的物質的量之比為2：2：1；可能達到平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，取決于起始投料比，A不符合題意；

B．無論是否達到平衡狀態(tài)，始終有v(NO2)＝2v(O2)；B不符合題意；

C．NO2為紅棕色氣體；當混合氣體的顏色不改變時，說明濃度不再發(fā)生改變，可以說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．根據(jù)化學方程式，生成O2的速率與生成NO2的速率比值為1：2時；反應才達到平衡，D不符合題意；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．合金屬于金屬材料；故國產(chǎn)大飛機C919使用的鋁鋰合金屬于金屬材料，A正確；

B．“天宮二號”使用的碳纖維是碳元素形成的一種單質；不是一種新型有機高分子材料，B錯誤；

C．我國光纜線路總長超過三千萬公里；光纜中光導纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；

D．“神舟十一號”返回艙外表面使用的絕熱層的主要成分是高溫結構陶瓷的主要成分是氮化硅等新型無機非金屬材料；不是硅酸鹽等玻璃質復合材料，D錯誤；

故答案為：A。4、C【分析】X的同分異構體還可以有CH≡C-CH=CHCH=CHCH=CH2等，不僅只有Y和Z，A錯誤；Z的結構高度對稱，核磁共振氫譜只有一個峰，Z的一氯代物有1種，Z的二氯代物有3種，Y為對稱結構，核磁共振氫譜只有3峰，Y的一氯代物3種，Y的二氯代物有9種，B錯誤；X中苯基所有原子共平面，乙烯基所有原子共平面，與苯環(huán)相連，可以和苯環(huán)共平面，而Y中有2個飽和碳原子，Z中全是飽和碳原子，所以Y、Z中所有原子不可能處于同一平面，C正確；X、Y含有碳碳雙鍵，均可使溴水，酸性高錳酸鉀溶液褪色，而Z為飽和結構，不能與溴發(fā)生加成反應，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤；正確選項C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A；實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；

B、合成NH3的反應為放熱反應；升高溫度平衡向逆反應方向移動，但升高溫度為加快反應速率，與平衡移動無關，故B選；

C、SO2和O2反應生成SO3；是氣體體積縮小的反應，增大壓強，有利于平衡正向移動，故C不選；

D、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應方向移動，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故D不選。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，T2K時先達到平衡，反應速率大，則T2>T1，且升高溫度，氮氣的物質的量減少，則平衡逆向移動，正反應放熱，即△H＜0，由方程式可知，該反應正反應是氣體的物質的量增多的反應，故正反應為熵增過程，即△S>0；

答案選B；

(2)T12，理由是其他條件相同時，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時，T2K下；反應達到平衡所用的時間更短）；

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡時，N2的物質的量為1.4mol，則NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡轉化率為=70%?！窘馕觥緽<其他條件相同時，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時，T2K下，反應達到平衡所用的時間更短）2.7510-2mol/(L·min)70%7、略

【分析】【分析】

(3)根據(jù)流程圖可知，氯化爐中加入的物質有鋁土礦、Cl2和C，冷卻器中出來的氣體有CO和未反應的Cl2，說明氯化器發(fā)生的反應中生成CO，根據(jù)元素守恒知，還生成氯化物，則反應的化學方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量A1，發(fā)生置換反應生成AlCl3和Fe，AlCl3易升華，從而得到較純凈的AlCl3。

【詳解】

(1)A．常溫下銅與濃硫酸不反應；加熱才反應，A錯誤；

B．常溫下銅與氯氣不反應；因此觀察不到現(xiàn)象，B錯誤；

C．無水CuSO4為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色的CuSO4?5H2O，可以用來檢驗H2O；C正確；

D．Cu2(OH)2CO3能溶于硝酸；所以能用硝酸除去銅綠，但是銅也能與硝酸反應，會腐蝕銅器，D錯誤；

故選C；

(2)①Cl-可以利用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗，生成的AgCl為白色沉淀，檢驗方法為：取少量洗滌液于試管中，加入稀HNO3和AgNO3的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl-；

②根據(jù)題干可知，離子反應的本質是離子濃度的減小，反應FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-中由FeOCl生成了FeO(OH)；這說明FeO(OH)難溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度；

③根據(jù)轉移電子守恒配平，F(xiàn)e由FeO(OH)中的+3價降為Fe3O4中的+2價（1molFe3O4中含有1mol亞鐵），Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4，S由SO中的+4價升為SO中的+6價，離子方程式為SO+6FeO(OH)=SO+2Fe3O4+3H2O；

(3)①根據(jù)上述分析，氯化爐中的反應為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；氧化產(chǎn)物是CO；

②根據(jù)上述分析，流程中需要向升華器內(nèi)加入少量Al，生成AlCl3和Fe，AlCl3易升華，從而除去FeCl3得到較純凈的AlCl3。【解析】C取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl-S(FeOCl)>S[FeO(OH)]SO+6FeO(OH)=SO+2Fe3O4+3H2OCO除去FeCl38、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，在金屬活動性順序表中Zn排在H的前面，故Zn可以與稀硫酸發(fā)生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生；再平行地插入一塊銅片，在金屬活動性順序表中Cu排在H的后面，不能與稀硫酸反應，故銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；若再用導線把鋅片和銅片連接起來就構成了原電池，Zn作負極，Cu作正極，電子由Zn經(jīng)導線流向Cu，溶液的氫離子在銅電極上獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，故可觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生；

(2)用導線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連，觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉，說明了導線中有電流通過。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構成原電池的一些條件是兩活動性不同的電極要插入電解質溶液，并且兩活動性不同的電極用導線連接形成回路；在Zn片上，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，在Cu片上溶液的氫離子獲得電子，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；

(3)圖乙、圖丙是借助于化學反應將化學能轉化為電能，這種將化學能轉化為電能的裝置，人們把它叫做原電池。【解析】沒有有兩活動性不同的電極要插入電解質溶液兩活動性不同的電極用導線連接形成回路Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑化學電9、略

【分析】【分析】

取代反應是有機物分子中的原子或原子團被其他的原子或原子團所取代的反應；有機反應中的氧化反應通常表現(xiàn)為加氧或去氫，加成反應是有機物分子中的不飽和原子直接與其他原子或原子團相接的反應，其形式上是個化合反應。根據(jù)各類反應的特點，可解本題。

【詳解】

乙烯使溴水褪色，是與溴發(fā)生加成反應：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為乙烯被酸性高錳酸鉀氧化；苯與濃硝酸制硝基苯，是苯環(huán)上的氫被硝基取代，發(fā)生的是取代反應。所以屬于取代反應的是③，氧化反應的②，加成反應的是①。答案為③；②；①【解析】①.③②.②③.①10、略

【分析】【分析】

【詳解】

淀粉遇碘變藍，所以可以用淀粉鑒別；食鹽中含有Cl-，可以用硝酸銀鑒別，產(chǎn)生白色沉淀；食鹽中含有Na+，可以用焰色試驗鑒別，焰色為黃色，故答案為：碘單質、硝酸銀、焰色試驗。【解析】碘單質、硝酸銀、焰色試驗11、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應前后元素化合價變化可知；電極1為負極發(fā)生氧化反應，電極2為正極發(fā)生還原反應。

【詳解】

在燃料電池的負極上發(fā)生氨氣失電子的氧化反應，則堿性環(huán)境下負極的電極反應式為電池的總反應相當于與反應生成和水，即總反應式為

【點睛】

書寫電池反應和電極反應式時要注意環(huán)境的酸堿性，酸性環(huán)境下氫離子參與反應，堿性環(huán)境下氫氧根離子參與反應?！窘馕觥咳⑴袛囝}(共9題，共18分)12、B【分析】【詳解】

蛋白質在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。13、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復雜混合物，故錯；14、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤15、B【分析】【詳解】

熱化學方程式前面的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分數(shù)表示，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。17、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)21、略

【分析】【詳解】

Ⅰ（1）Mg(OH)2為難溶于水的物質，分離難容固體和液體所選用的方法常用過濾，將海水中Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀應選擇堿；結合成本以及原料的來源等應選擇石灰乳，故答案為：過濾；石灰乳；

（2）Mg(OH)2屬于堿，MgCl2屬于鹽，所以將Mg(OH)2轉化為MgCl2所選用的試劑為HCl，故該反應的離子反應方程式為；

（3）由無水MgCl2制取單質Mg，是在熔融狀態(tài)下電解MgCl2生Mg和Cl2，故該反應的化學方程式為：

II（4）灼燒為直接加熱的加熱方式且需要較高的溫度；故所選儀器為耐高溫儀器；