2024年滬教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、X；Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；則X、Y不可能是（）

A.C；CO

B.AlCl3、Al（OH）3

C.CO

B．AlCl3、Al（OH）3

C．Fe、Fe（NO3）2

D.S、SO2

2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA，下列說法正確的是A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB.1.5molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA3、有①NaOH溶液②CH3COONa溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說法正確的是（）A.兩種溶液pH的大小順序是②＞①B.若將兩種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化較大的是②C.若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，pH較大的是①D.若兩種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是①＞②4、在實驗室不宜長期保存；必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是（）

①溴水②銀氨溶液③石灰水④氯水⑤氫硫酸⑥NaOH溶液⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液⑨CuSO4溶液⑩醋酸．A.②③④⑧⑨B.⑤⑦⑧⑨⑩C.②③④⑤⑦D.①⑥⑧5、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法不正確的是（）A.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽時，可以喝牛奶解毒B.阿膠的主要成分是蛋白質(zhì)，蠶絲的主要成份是纖維素C.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水，重新溶解D.濃硝酸濺到皮膚上，會使皮膚呈現(xiàn)黃色6、下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（）A.液面在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積B.相同溫度下，pH=1與pH=2的硫酸溶液中的c（H+）C.在過氧化鈉固體中，陽離子和陰離子的個數(shù)D.在碳與濃硫酸（加熱）的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的H2SO4與被還原的H2SO4的物質(zhì)的量評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、某學(xué)習(xí)小組開展下列突驗探究活動。

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

（2）設(shè)計實驗：利用裝置1中產(chǎn)生的氣體證明+4價硫具有氧化性____

（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。

裝置連接順序為A，C，____，____，D，F(xiàn)，其中裝置C的作用是____，通過____現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量，量取1.00mL殘夜于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部溢出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定；至終點時消耗NaOH溶液20.00mL．

①圖G中球形冷凝管進水口為____（填“a”或“b”）

②殘液中SO2含量為____g．L-1

③經(jīng)過多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實際值，則其原因是____．

．8、如圖各有機物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中；無色氣體A為石油裂解的產(chǎn)品之一，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工水平．B；D均為日常生活中常見的有機物．

回答下列問題：

（1）由F生成乙二醇的反應(yīng)條件為____．

（2）A生成B的反應(yīng)方程式為____；B生成C的反應(yīng)方程式為____．

（3）將加熱到紅熱的銅絲插入B中，反復(fù)幾次，觀察到的現(xiàn)象為____．9、宇航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成；具有隔音；隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點．已知：苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，易跟某些含羰基的化合物R-CO-R′（R、R′代表烷基或H原子）．發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機物和水．苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機酸酯：

+HCl

下圖是合成聚碳酸酯的過程（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫出）：

請寫出：

（1）X的結(jié)構(gòu)簡式____．

（2）在一定條件下X與Cl-C-Cl反應(yīng)合成聚碳酸酯的化學(xué)方程式____．

（3）X和濃溴水反應(yīng)時，1molX最多能消耗Br2____mol．

（4）與乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯環(huán)且屬于酯的其它可能的結(jié)構(gòu)簡式____．10、某同學(xué)設(shè)計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)．

（1）步驟1所需玻璃儀器是____；步驟3的操作名稱是____．

（2）對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：只含有氯化鈉

假設(shè)2：只含有____

假設(shè)3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有

（3）設(shè)計實驗方案；進行試驗．

限選以下試劑：氯化鋇溶液；硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液．回答下列問題：

①加入過量試劑A的名稱是____．

②填寫下表：

。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟4：步驟5：11、根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種．某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究．

【實驗Ⅰ】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)．操作步驟為：

①按圖連接裝置；檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；

②打開裝置a上活塞一段時間；

③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)．停止加熱；繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻．

回答下列問題：

（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和____；

（2）裝置b中裝入的試劑是____；

（3）裝置c的作用是____；

（4）步驟②中，當(dāng)觀察到____時；才能進入步驟③；

【實驗Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機理．取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進行如下實驗：

①仔細觀察固體；發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；

②將固體溶于足量的水并過濾；洗滌；得到1.8g濾渣（干燥）；

③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液；觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；

⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol?L-1鹽酸滴定；消耗鹽酸體積為20.00mL．

回答下列問題：

（5）如何判斷⑤中的滴定終點____；

（6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為____；通過計算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少？____．12、（2008?鎮(zhèn)江二模）【實驗化學(xué)】

已知苯甲酸乙酯的沸點為213℃；水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物的共沸點為62.1℃（即在此溫度下水；乙醇和環(huán)己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成為蒸汽逸出）．請回答下述實驗室制備苯甲酸乙酯提出的問題：

（1）①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石．②再向三頸燒瓶中加入足量的環(huán)己烷，裝上分水器和回流冷凝管．加入環(huán)己烷的目的是____；

（2）緩慢加熱回流，至分水器中液體不再增多，停止加熱；放出分水器中液體，該液體的三種主要成分是____；繼續(xù)加熱，使多余的____蒸至分水器中；至分水器中液體不再增加，停止加熱．此時溫度應(yīng)低于____℃

（3）將三頸燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，用飽和Na2CO3溶液中和至弱堿性，加入飽和Na2CO3溶液作用是①____，②____．用____（填儀器名稱）進行分離操作；分出粗產(chǎn)品；再用乙醚萃取水層中溶有的少量有機產(chǎn)品，醚層與粗產(chǎn)品合并；用蒸餾水洗有機層2次，將醚層與水盡量分凈，醚層從上口倒入一個干燥的錐形瓶．

（4）加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，搖動錐形瓶，至醚層澄清透明；過濾得醚層，將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中；先蒸出____；后蒸出____．13、按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及有關(guān)內(nèi)容：

（1）的名稱是____．

（2）2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是____，1mol該烷烴完全燃燒需消耗氧氣____mol．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA．____（判斷對錯）15、合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證____．（判斷對錯）16、對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液，1L溶液中含有0.6NA個鉀離子是____．（判斷對錯）17、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2____

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同____

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH____

（4）在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+____

（5）乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____

（6）乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____．18、加過量的NaOH溶液，未看見產(chǎn)生氣體，溶液里一定不含NH4+．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”19、312g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA．____（判斷對錯）20、實驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，屬于離子反應(yīng)____（判斷對和錯）21、乙二酸與乙二醇的縮聚反應(yīng)方程式為____．22、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子．____．（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共4題，共36分)23、（1）下列四種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）

①用于干燥二氧化硫氣體的裝置有____（填字母）．

②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取____、____．（寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．

③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有____．（填字母）

④當(dāng)用A裝置測量CO2氣體體積時，從____端進氣，瓶中所盛的液體為____（填名稱）當(dāng)用A裝置收集氫氣時從____端進氣．

（2）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾徽_的是____（填序號）．

A．過濾；蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體．

B．在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu（OH）2沉淀．加熱至沸騰；可觀察到紅色沉淀生成．

C．制備硫酸亞鐵晶體時；向廢鐵屑中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體。

D．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中；稱量操作至少要進行4次．

E．向滴有酚酞的水中加入足量的過氧化鈉可觀察到溶液呈紅色．24、用98%（=1.84g/cm3）的濃H2SO4配制100mL1.0mol/LH2SO4；若實驗儀器有：

A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F．膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶。

（1）需量取濃硫酸的體積為____mL．

（2）實驗時選用的儀器有（填序號）____

（3）配置過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）____

①定容時俯視刻度線觀察液面．

②容量瓶使用時未干燥．

③定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）____

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后；再用待配液潤洗。

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上；準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中。

D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸；注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線。

E．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．25、實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式如圖1：

制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)．

主要實驗裝置和步驟如圖2所示：

（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯．為避免反應(yīng)液升溫過快；邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時．

（Ⅱ）分離與提純：

①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液；分離得到有機層。

②水層用苯萃??；分液。

③將①②所得有機層合并；洗滌；干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品。

④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：

（1）儀器a的名稱：____；裝置b的作用：____．

（2）合成過程中要求無水操作，理由是____．

（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致____．

A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多攪不動C．反應(yīng)變緩慢D．副產(chǎn)物增多。

（4）分離和提純操作②的目的是____．該操作中是否可改用乙醇萃??？____（填“是”或“否”），原因是____．

（5）分液漏斗使用前須____并洗凈備用．萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并____后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時，應(yīng)先____；然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．

（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，如圖3裝置中溫度計位置正確的是____，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是____．

26、已知亞硫酸為二元中強酸；不穩(wěn)定，易被氧化請回答下列問題：

rm{(1)}下列有關(guān)亞硫酸的性質(zhì)的判斷正確的是______．

rm{a.}具有酸性rm{b.}具有氧化性rm{c.}具有還原性rm{d.}有刺激性氣味。

rm{(2)}亞硫酸在水中電離的方程式為______rm{.(}填標(biāo)號rm{)}．

rm{(3)}將亞硫酸鈉溶液滴入到幾種不同溶液中的現(xiàn)象如下表所示：

。實驗序號試劑現(xiàn)象rm{I}飽和rm{Ag_{2}SO_{4}}溶液產(chǎn)生白色沉淀rm{II}rm{0.2mol?L^{-1}CuCl_{2}}溶液溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀rm{III}rm{0.1mol?L^{-1}Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀rm{壟脵}經(jīng)檢驗，實驗rm{I}中的白色沉淀是rm{Ag_{2}SO_{3}.}用離子方程式解釋：______．

rm{壟脷}經(jīng)檢驗，實驗rm{II}中的棕黃色沉淀中不含rm{SO_{4}^{2-}}含有rm{Cu^{+}}rm{Cu^{2+}}和rm{SO_{3}^{2-}.}推測反應(yīng)后的溶液中一定含有溶質(zhì)電離出的陰離子是______；請選用合適的試劑分別驗證這些離子：______．

rm{壟脹}已知：rm{Al_{2}(SO_{3})_{3}}在水溶液中不存在，經(jīng)檢驗，實驗rm{III}中的白色沉淀中無rm{SO_{4}^{2-}}該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色rm{.}推測沉淀中含有的陰離子為______．評卷人得分五、書寫(共1題，共7分)27、下圖涉及的物質(zhì)所含元素中；除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A；F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請回答下列問題：

（1）B的電子式為____；

（2）寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式____；____

（3）寫出E與G的稀溶液的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：____；

（4）J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式____；

（5）汽車尾氣中常含有D和CO；二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對空氣無污染的物質(zhì)，已知：F（g）+A（g）=2D（g）△H=+180.5KJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol

則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為：____．評卷人得分六、解答題(共4題，共8分)28、在一個容積固定的密閉容器中充入NO、O2，使其發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)之后向該容器中加入Ar，分析化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？29、S．T．R下，N2、O2、CO2的體積比為4：2：1，求平均分子量．30、20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中氫離子濃度和醋酸濃度哪個大？為什么？31、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g二氧化碳和一氧化碳組成的混合氣體，其體積為10.08L，求：則此混合氣體中，一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量各是多少？參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】

A．當(dāng)W為氧氣時；過量的碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，C與足量氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；

B．W為強堿如氫氧化鈉時；氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；

C．W為稀硝酸時；過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；

D．S無法直接轉(zhuǎn)化為三氧化硫；需先生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，故不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯誤；

故選D．

【解析】【答案】A．當(dāng)W為氧氣是符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

B．W為強堿符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

C．W為稀硝酸符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

D．S無法直接轉(zhuǎn)化為三氧化硫．

2、C【分析】Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，但1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA，故A項錯誤；由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1.5molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5nA；C項中NO2的摩爾質(zhì)量為46g·mol－1，N2O4的摩爾質(zhì)量為92g·mol－1,1個N2O4可看成2個NO2，所以有3mol原子。也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，由方程可知D項錯誤。【解析】【答案】C3、C【分析】【分析】A、NaOH是強堿，電離顯堿性；而CH3COONa是強堿弱酸鹽；水解顯堿性；

B；加水稀釋；鹽類的水解被促進；

C、若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，NaOH被完全反應(yīng)為NaCl和水；CH3COONa被完全反應(yīng)為CH3COOH；NaCl和水；

D、鹽類的水解程度很小．【解析】【解答】解：A、NaOH是強堿，在溶液中完全電離而顯堿性；而CH3COONa是強堿弱酸鹽；在溶液中水解顯堿性，而鹽類的水解程度很小，故等濃度的兩種溶液中pH①＞②，故A錯誤；

B；加水稀釋；氫氧化鈉溶液中氫氧根濃度直線下降；而加水稀釋，鹽類的水解被促進，能水解出更多的氫氧根，故氫氧根的濃度下降比較緩慢，故pH變化較大的是①，故B錯誤；

C、若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，NaOH被完全反應(yīng)為NaCl和水，溶液顯中性；而CH3COONa被完全反應(yīng)為CH3COOH；NaCl和水；溶液顯酸性，故pH較大的是①，故C正確；

D、鹽類的水解程度很小，故當(dāng)兩溶液的pH相同時，需要CH3COONa的濃度更大；故D錯誤．

故選C．4、C【分析】【分析】有些試劑長期存放會因分解或轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)而變質(zhì)，甚至出現(xiàn)不良后果，如石灰水、氫硫酸、FeSO4溶液會因為與空氣中CO2或O2反應(yīng)而變質(zhì)；氯水見光或受熱易分解；銀氨溶液因轉(zhuǎn)化成易爆的雷酸銀而不能長期存放，據(jù)此進行判斷．【解析】【解答】解：①溴水；可以長期保存，不必現(xiàn)用現(xiàn)配，故①錯誤；

②銀氨溶液；銀氨溶液因轉(zhuǎn)化成易爆的雷酸銀而不能長期存放，必須現(xiàn)用現(xiàn)配，故②正確；

③石灰水，與空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)；需要現(xiàn)用現(xiàn)配，故③正確；

④氯水；氯水見光或受熱易分解，必須現(xiàn)用現(xiàn)配，故④正確；

⑤硫化氫，與空氣中O2反應(yīng)而變質(zhì)；必須現(xiàn)用現(xiàn)配，故⑤正確；

⑥NaOH溶液；密封保存即可，不必現(xiàn)用現(xiàn)配，故⑥錯誤；

⑦FeSO4溶液，與空氣中O2反應(yīng)而變質(zhì)；必須現(xiàn)用現(xiàn)配，故⑦正確；

⑧FeCl3溶液；不必現(xiàn)用現(xiàn)配，故⑧錯誤；

⑨CuSO4溶液；性質(zhì)穩(wěn)定，不需要現(xiàn)用現(xiàn)配，故⑨錯誤；

⑩醋酸；性質(zhì)穩(wěn)定，不需要現(xiàn)用現(xiàn)配，故⑩錯誤；

故選C．5、B【分析】【分析】A．根據(jù)重金屬鹽中毒的原理：破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)；使之失去生理功能；

B．阿膠的主要成分是蛋白質(zhì)；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；

C．蛋白質(zhì)的“鹽析”過程是可逆的物理變化；

D．濃硝酸可以使皮膚表面的蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成黃色物質(zhì)．【解析】【解答】解：A．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；所以誤食重金屬鹽時，服用含有豐富蛋白質(zhì)的食品，如雞蛋清；牛奶等，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，有解毒作用，故A正確；

B．阿膠的主要成分是蛋白質(zhì)；蠶絲的主要成分也是蛋白質(zhì)，故B錯誤；

C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液；蛋白質(zhì)的溶解度減小，蛋白質(zhì)析出，再加水，蛋白質(zhì)溶解，故C正確；

D．濃硝酸濺到皮膚上；使皮膚呈現(xiàn)黃色是由于濃硝酸與皮膚發(fā)生了顏色反應(yīng)，故D正確；

故選B．6、C【分析】【分析】A；滴定管最大數(shù)值下面還有溶液；其體積未知．

B；根據(jù)溶液的PH值計算溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度．

C；過氧化鈉中陰離子是過氧根離子；根據(jù)過氧化鈉的化學(xué)式判斷．

D、根據(jù)碳和濃硫酸反應(yīng)方程式判斷．【解析】【解答】解：A；滴定管最大值下面還有溶液；且這部分溶液的體積未知，導(dǎo)致無法計算其溶液體積的比值，故錯誤．

B、相同溫度下，pH=1與pH=2的硫酸溶液中的c（H+）濃度分別是0.1mol/L；0.01mol/L；所以其濃度之比是10：1，故錯誤．

C、過氧化鈉的化學(xué)式是Na2O2；一個過氧化鈉化學(xué)式中含有2個陽離子和一個陰離子，所以陽離子和陰離子的個數(shù)比是2：1，故正確．

D、碳和濃硫酸反應(yīng)的方程式為：C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O；該反應(yīng)中濃硫酸全部作氧化劑，所以參加反應(yīng)的。

H2SO4與全部被還原；故錯誤．

故選C．二、填空題(共7題，共14分)7、CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O將SO2通入氫硫酸溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性BE除去HClD中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀b64.00殘留液中有剩余的鹽酸【分析】【分析】（1）鹽酸與亞硫酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化硫與水；

（2）二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫；反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性；

（3）次氯酸具有強氧化性；二氧化硫具有還原性；不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強堿性判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中；

（4）①采取逆流原理通入冷凝水；

②根據(jù)關(guān)系式：SO2～H2SO4～2NaOH計算；

③殘留液中有剩余的鹽酸．【解析】【解答】解：（1）鹽酸與亞硫酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；

故答案為：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；

（2）二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，利用裝置1中產(chǎn)生的氣體證明+4價硫具有氧化性：將SO2通入氫硫酸溶液中；出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性；

故答案為：將SO2通入氫硫酸溶液溶液中；出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性；

（3）次氯酸具有強氧化性；二氧化硫具有還原性；不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強堿性判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則：

裝置連接順序為A；C、B、E、D、F；其中裝置C的作用是除去HCl氣體，D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀，可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸；

故答案為：B；E；除去HCl；D中品紅不褪色；F中出現(xiàn)白色沉淀；

（4）①采取逆流原理通入冷凝水，即球形冷凝管進水口為b，故答案為：b；

②設(shè)殘液中SO2含量為xg．L-1；則：

SO2～～H2SO4～～2NaOH

64g2mol

xg．L-1×0.001L0.02L×0.1mol/L

所以64g：xg．L-1×0.001L=2mol：0.02L×0.1mol/L

解得x=64.00

故答案為：64.00；

③殘留液中有剩余的鹽酸；揮發(fā)出HCl，會消耗NaOH，導(dǎo)致測定值始終高于實際值；

故答案為：殘留液中有剩余的鹽酸．8、氫氧化鈉的水溶液CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O銅絲表面由黑變紅，有刺激性氣味產(chǎn)生【分析】【分析】A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，所以B是乙醇，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化物CH3COOH，則D結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3；以此解答該題．

（1）鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)；鹵代烴中的鹵素原子被羥基取代；

（2）A生成B：碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；與水反應(yīng)生成醇；B生成C：醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）B是乙醇，根據(jù)乙醇被氧化生成具有刺激性氣味的乙醛分析；【解析】【解答】解：A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，生成1，2-二溴乙烷，CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，所以B是乙醇，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O生成C，C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化2CH3CHO+O22CH3COOH，則D結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，E為CH3COOCH2CH3；

（1）鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由1，2-二溴乙烷變成乙二醇，生成乙二醇與溴化鈉方程式為：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr；

故答案為：氫氧化鈉的水溶液；

（2）A生成B：CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，B生成C：醇羥基和醇羥基相連的碳分別脫氫生成醛，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）B是乙醇；銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，銅被氧氣氧化為黑色氧化銅，立即將它插入盛乙醇的試管，氧化銅能將乙醇氧化為乙醛，同時由黑色氧化銅又變成紅色銅，試管中有刺激性氣味的乙醛生成；

故答案為：銅絲表面由黑變紅，有刺激性氣味產(chǎn)生．9、4【分析】【分析】（1）根據(jù)圖2中的各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)和圖1中的反應(yīng)原理可知，苯酚和丙酮發(fā)生縮聚反應(yīng)生成X，所以X為

（2）在一定條件下與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚碳酸酯；

（3）由（1）可知X結(jié)構(gòu)簡式為苯環(huán)上酚羥基相鄰或相對H原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)；

（4）根據(jù)條件：與乙酸苯酯互為同分異構(gòu)體，分子中含有苯環(huán)且屬于酯，可寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式；【解析】【解答】解：（1）根據(jù)圖2中的各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)和圖1中的反應(yīng)原理可知，苯酚和丙酮發(fā)生縮聚反應(yīng)生成X，所以X為

故答案為：

（2）在一定條件下與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚碳酸酯，反應(yīng)方程式為

故答案為：

（3）X結(jié)構(gòu)簡式為苯環(huán)上酚羥基相鄰或相對H原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以1molX和濃溴水反應(yīng)最多消耗4molBr2；

故答案為：4；

（4）與乙酸苯酯互為同分異構(gòu)體，分子中含有苯環(huán)且屬于酯，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有

故答案為：10、燒杯玻璃棒過濾氫氧化鈉硝酸鋇溶液【分析】【分析】（1）根據(jù)固體溶解步驟選取儀器；分離固體和溶液的方法是過濾．

（2）對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：

假設(shè)2：只含有氫氧化鈉

（3）①先除去碳酸根離子防止對氯離子造成干擾；根據(jù)能和碳酸根離子產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)選取試劑，且不能引進氯離子．

②根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選取試劑判斷反應(yīng)現(xiàn)象．【解析】【解答】解：（1）溶解固體使用的儀器有：盛放溶液的燒杯；加速固體溶解的儀器玻璃棒；分離固體和液體的方法是過濾．

故答案為：燒杯玻璃棒；過濾．

（2）假設(shè)2：只含有氫氧化鈉

故答案為：氫氧化鈉．

（3）①檢驗氯離子用硝酸銀溶液；碳酸根離子和銀離子反應(yīng)也生成白色沉淀，所以會造成干擾，故應(yīng)選取硝酸鋇溶液先把碳酸根離子除去．

故答案為：硝酸鋇溶液．

②步驟4：如果溶液中含有氫氧化鈉；溶液就呈堿性，向溶液中滴加酚酞試液溶液會變成紅色，如果不變成紅色，就沒有氫氧化鈉．

步驟5：如果溶液中含有氯化鈉；向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，就證明含有氯離子，否則沒有氯離子，結(jié)合步驟4分析，如果溶液變紅，假設(shè)3成立．

故答案為：

。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟4：

取少量濾液于試管，往其中滴加2～3滴酚酞試液①如果酚酞變紅；假設(shè)2或假設(shè)3成立．

②如果酚酞不變紅，假設(shè)1成立．步驟5：

用試管取少量濾液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液．①若沒有白色沉淀生成，則說明假設(shè)2成立．②若有白色沉淀生成，則說明假設(shè)1或假設(shè)3成立；結(jié)合步驟4①如果酚酞變紅，假設(shè)3成立11、長頸漏斗飽和NaHCO3干燥二氧化碳e處澄清石灰水變渾濁當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色C、Na2O和Na2CO3C：1.8g、Na2O：6.2g、Na2CO3：21.2【分析】【分析】（1）根據(jù)裝置圖可知所用玻璃儀器；

（2）由實驗方案圖可知裝置b是除去二氧化碳中的HCl；應(yīng)用飽和的碳酸氫鈉溶液；

（3）進入d裝置的二氧化碳應(yīng)干燥；c為干燥裝置，吸收水蒸氣；

（4）反應(yīng)需要排盡裝置內(nèi)的空氣；當(dāng)e裝置中產(chǎn)生白色沉淀，說明裝置中的空氣已排盡，再加熱d處的酒精燈發(fā)生反應(yīng)；

（5）甲基橙遇堿變黃色；當(dāng)?shù)味ńK點時，甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?/p>

（6）步驟①將干燥得到1.8g濾渣為不溶物碳．先加足量BaCl2溶液；觀察到白色沉淀，白色沉淀為碳酸鋇，說明反應(yīng)生成碳酸鈉；

消耗HCl為3.0mol?L-1×0.020L=0.06mol，設(shè)氧化鈉的物質(zhì)的量為x，則溶于水生成氫氧化鈉為2x，碳酸鈉的物質(zhì)的量為y，列方程式組計算．【解析】【解答】解：（1）由實驗方案圖可知；a中玻璃儀器為試管和長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；

（2）由實驗方案圖可知，a為二氧化碳發(fā)生裝置，d為二氧化碳與鈉反應(yīng)裝置，加入d裝置的二氧化碳應(yīng)干燥，沒有其它，故裝置b是除去二氧化碳中的HCl；應(yīng)用飽和的碳酸氫鈉溶液；

故答案為：飽和NaHCO3；

（3）濃硫酸為常用干燥劑；進入d的二氧化碳需要干燥，故c為干燥裝置，吸收水蒸氣，故答案為：干燥二氧化碳；

（4）由以上的分析可知；反應(yīng)需要排盡裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)e處澄清石灰水變渾濁，說明裝置中的空氣排盡，再加熱d處的酒精燈發(fā)生反應(yīng)；

故答案為：e處澄清石灰水變渾濁；

（5）甲基橙遇堿變黃色；當(dāng)?shù)味ńK點時，甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?，故答案為：?dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色；

（6）步驟①將干燥得到1.8g濾渣為不溶物碳．先加足量BaCl2溶液；觀察到白色沉淀，白色沉淀為碳酸鋇，說明反應(yīng)生成碳酸鈉；

消耗HCl為3.0mol?L-1×0.020L=0.06mol；設(shè)氧化鈉的物質(zhì)的量為x，則溶于水生成氫氧化鈉為2x，碳酸鈉的物質(zhì)的量為y，則：

62x+106y=29.2g-1.8g=27.4g，2x+2y=0.06×；解得：x=0.1mol，y=0.2mol；

故氧化鈉的質(zhì)量為：0.1mol×62g/mol=6.2g；碳酸鈉的質(zhì)量為：0.2mol×106g/mol=21.2g；

故答案為：C、Na2O和Na2CO3；C：1.8g、Na2O：6.2g、Na2CO3：21.2．12、通過形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物，除去反應(yīng)生成的水，平衡向右移動水、乙醇、環(huán)己烷乙醇、環(huán)己烷213除去產(chǎn)品中酸性雜質(zhì)降低苯甲酸乙酯的溶解度分液漏斗乙醚苯甲酸乙酯【分析】【分析】（1）水-乙醇-環(huán)己烷能形成三元共沸物；減少生成物，促進平衡向正反應(yīng)方向移動；

（2）沸點低的物質(zhì)先被蒸餾得到；三元共沸物中環(huán)己烷含量最大；乙醇是過量物質(zhì)，所以再次蒸餾得到乙醇和環(huán)己烷；溫度低于苯甲酸乙酯的沸點時，苯甲酸乙酯不被蒸餾出；

（3）堿性物質(zhì)能中和酸性物質(zhì)且酯在碳酸鈉溶液中的溶解度較??；分離互不相溶的液體采用分液的方法分離；

（4）乙醚易揮發(fā)，說明乙醚沸點較低，苯甲酸乙酯沸點高于乙醚．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)題干信息知；苯甲酸和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，水-乙醇-環(huán)己烷能形成三元共沸物；

導(dǎo)致水量減少；生成物的量減少，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：通過形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物，除去反應(yīng)生成的水，平衡向右移動；

（2）沸點低的物質(zhì)先被蒸餾得到；三元共沸物的熔點較低，導(dǎo)致三元共沸物先被蒸餾得到，所以該液體的三種主要成分是水；乙醇、環(huán)己烷；

根據(jù)題干信息知；混合物中乙醇和環(huán)己烷的量較多，繼續(xù)加熱，會導(dǎo)致乙醇和環(huán)己烷被蒸餾出，所以繼續(xù)加熱，使多余的乙醇和環(huán)己烷蒸至分水器中；

溫度低于苯甲酸乙酯的沸點時；苯甲酸乙酯不被蒸餾出，要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出，則溫度應(yīng)低于苯甲酸乙酯的沸點，所以溫度應(yīng)低于213℃；

故答案為：水；乙醇、環(huán)己烷；乙醇、環(huán)己烷；213；

（3）碳酸鈉為強堿弱酸鹽；碳酸鈉溶液呈堿性，能和酸反應(yīng)而除去酸，碳酸鈉溶液能降低酯的溶解度，所以碳酸鈉溶液的作用是：除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)；降低苯甲酸乙酯的溶解度；

分離互不相溶的液體采用分液的方法分離；需要的儀器為分液漏斗；

故答案為：除去產(chǎn)品中酸性雜質(zhì)；降低苯甲酸乙酯的溶解度；分液漏斗；

（4）乙醚易揮發(fā)說明乙醚的沸點較低，苯甲酸乙酯沸點較高，加熱時，沸點低的先蒸出、沸點高的后蒸出，所以將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中；先蒸出乙醚、后蒸出苯甲酸乙酯，故答案為：乙醚；苯甲酸乙酯．13、3，4一二甲基辛烷18.5【分析】【解答】（1）該有機物最長碳鏈8個C，主鏈為辛烷，編號從左下方開始，該有機物命名為：3，4一二甲基辛烷；

故答案為：3；4一二甲基辛烷；

（2）2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷，主鏈為辛烷，在2、6號C各含有1個甲基，在4號C含有1個乙基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物分子式為：C12H26，1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為：（12+）mol=18.5mol。三、判斷題(共9題，共18分)14、√【分析】【分析】根據(jù)水的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出氧原子數(shù)目．【解析】【解答】解：18g水的物質(zhì)的量為1mol，含的氧原子數(shù)目為NA，故答案為：√．15、√【分析】【分析】均衡營養(yǎng)，藥物大多有副作用，要正確使用，才能促進人體健康．【解析】【解答】解：合理選擇飲食，有益健康，藥物大多有副作用，要正確使用，故答案為：√．16、√【分析】【分析】根據(jù)n=cV計算鉀離子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算鉀離子數(shù)目．【解析】【解答】解：鉀離子物質(zhì)的量=1L×0.3mol/L×2=0.6mol，故鉀離子數(shù)目為0.6NA，故正確，故答案為：√．17、√【分析】【分析】（1）乙酸分子中含有羧基；乙酸的酸性大于碳酸；

（2）乙醇的官能團是羥基；乙酸的官能圖是羧基；

（3）CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以電離出氫離子；

（5）乙醇與水以任意比例互溶；

（6）碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度．【解析】【解答】解：（1）乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性大于碳酸，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體；

故答案為：√；

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2；乙醇的官能團是羥基，乙酸的官能圖是羧基，因此二者分子中官能團不相同；

故答案為：×；

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；

故答案為：×；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以電離出氫離子，甲基不能電離出氫離子；

故答案為：×；

（5）乙醇與水以任意比例互溶；用碳酸鈉溶液洗滌，除掉了乙酸，引入了乙酸鈉和碳酸鈉；

故答案為：×；

（6）碳酸鈉溶液可以吸收乙酸；降低乙酸丁酯的溶解度；

故答案為：√．18、×【分析】【分析】需要考慮銨根離子的濃度和氨氣極易溶于水的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：因為氨氣極易溶于水；所以若溶液里銨根離子的濃度很小時，即使加入過量的NaOH溶液，生成的一水合氨的濃度很小，不能放出氨氣．

故答案為：×．19、√【分析】【分析】石墨中每個碳原子與氣體3個C形成3個共價鍵，利用均攤法計算出1molC含有的共價鍵；【解析】【解答】解：12g石墨中含有1molC，1mol碳原子與其它3mol碳原子形成了3mol共價鍵，1mol碳原子形成的共價鍵為：×3mol=1.5mol，含有的共價鍵數(shù)為1.5NA，故答案為：√．20、×【分析】【分析】有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，常見離子反應(yīng)多在水溶液中進行，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：實驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反應(yīng)是在大試管中進行，無溶液，故不屬于離子反應(yīng)，答案為：×．21、×【分析】【分析】乙二酸與乙二醇分子之間能夠通過酯化反應(yīng)生成高分子化合物，但是酯化反應(yīng)需要在濃硫酸存在條件下條件下加熱反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)條件錯誤，檢查進行判斷．【解析】【解答】解：乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成乙二酸乙二酯和水，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，正確的反應(yīng)方程式為：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O；所以題中反應(yīng)方程式是錯誤的；

故答案為：×．22、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結(jié)合n=、N=nNA判斷．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，故含有CO2分子數(shù)目小于NA個N=nNA，故錯誤，故答案為：×．四、實驗題(共4題，共36分)23、A、DO2C2H2A、Cb碳酸氫鈉bACE【分析】【分析】（1）①根據(jù)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)選擇干燥劑；根據(jù)干燥劑的特點判斷使用的裝置；

②根據(jù)裝置B特點；反應(yīng)物有液體參與，反應(yīng)過程不需要加熱就可以進行，根據(jù)常見氣體的制取原理進行判斷；

③根據(jù)氯氣和一氧化氮的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)判斷收集方法及收集裝置；

④排液法測量氣體體積時；導(dǎo)管采用“短進長出”方式，二氧化碳在水中溶解度稍大，排出的液體應(yīng)該為碳酸氫鈉溶液；裝置A收集氫氣時，導(dǎo)管采用“短進長出”方法；

（2）A．蒸發(fā)時使用玻璃棒攪拌；過濾時不能使用玻璃棒攪拌液體，避免玻璃棒損耗濾紙；

B．濾紙中含有纖維素；先加入濃硫酸加熱，使纖維素水解生成葡萄糖，然后加入新制的氫氧化銅溶液檢驗，會出現(xiàn)紅色的氧化亞銅沉淀生成；

C．硫酸亞鐵容易被氧化；加熱蒸干后得到的產(chǎn)物中含有硫酸鐵；

D．測定結(jié)晶水的實驗中；應(yīng)分別測定坩堝的質(zhì)量；坩堝與晶體的總質(zhì)量，以此測定晶體的質(zhì)量，然后稱量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量，之后再加熱，至少再稱一次以判斷晶體是否完全分解，所以至少稱量4次；

E．過氧化鈉具有強氧化性，能夠使有色物質(zhì)褪色．【解析】【解答】解：（1）①SO2是酸性氣體，故用酸性干燥劑干燥，所以洗氣瓶A中盛放濃硫酸、D裝置中放入P2O5、CaCl2固體可將二氧化硫干燥；所以選A；D；

故答案為：AD；

②裝置B制取的氣體，反應(yīng)不需要加熱，反應(yīng)中有液體反應(yīng)物參與，該裝置除了制取氫氣、二氧化碳，還可以制取O2、C2H2、NO、NO2等；

故答案為：O2、C2H2（或NO、NO2）；

③Cl2難溶于飽和食鹽水，NO難溶于水，均可用排液體法收集；A中加滿水（或飽和食鹽水）短進長出，Cl2密度大于空氣；可用排空氣A裝置收集（長進）；也可以用裝置C通過排飽和食鹽水法收集；

故答案為：AC；

④二氧化碳能夠溶于水，不能直接排水法測量二氧化碳氣體體積，可以使用排飽和碳酸氫鈉溶液方法測量二氧化碳氣體體積，導(dǎo)管通氣方法為短進長出，即從b導(dǎo)管進氣；排水法收集氣體時，裝置A也是采用短進長出方式，即從導(dǎo)管b進氣；

故答案為：b；碳酸氫鈉溶液；b；

（2）A．蒸發(fā)時為了受熱均勻；需要使用玻璃棒攪拌，而過濾時不能使用玻璃棒攪拌，否則容易將濾紙搗破，影響過濾效果，故A錯誤；

B．濾紙中含有纖維素，取幾小片濾紙，加入90%的濃硫酸，用玻璃棒把濾紙搗成糊狀，小火微熱，使成亮棕色溶液，稍冷，纖維素水解生成葡萄糖，滴入幾滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu（OH）2沉淀；加熱煮沸，會有紅色的氧化亞銅生成，故B正確；

C．亞鐵離子具有較強還原性；容易被氧化成鐵離子，所以加熱蒸干硫酸亞鐵，最后得到的不是硫酸亞鐵，故C錯誤；

D．實驗中為準(zhǔn)確測定結(jié)晶水的值；應(yīng)分別測定坩堝的質(zhì)量；坩堝與晶體的總質(zhì)量，以此測定晶體的質(zhì)量，然后稱量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量，之后再加熱，至少再稱一次以判斷晶體是否完全分解，所以至少稱量4次，故D正確；

E．向滴有酚酞的水中加入足量的過氧化鈉；過氧化鈉具有強氧化性，能夠使溶液紅色褪去，所以溶液不會呈紅色，故E錯誤；

故答案為：ACE．24、5.4C、E、F、G、H①BCD【分析】【分析】（1）先根據(jù)C=計算濃硫酸的濃度；再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；

（2）根據(jù)配制步驟選取儀器；

（3）根據(jù)c=分析判斷誤差；

（4）根據(jù)實驗操作的規(guī)范性進行判斷．【解析】【解答】解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C==mol/L=18.4mol/L；設(shè)濃硫酸的體積為V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL；

故答案為：5.4；

（2）量取5.4mL濃硫酸用10mL量筒；濃硫酸稀釋用到燒杯和玻璃棒，定容時用到膠頭滴管，配制溶液的100mL容量瓶，所以用到的儀器有：C；E、F、G、H；

故選C；E、F、G、H；

（3）①定容時俯視刻度線觀察液面；溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；

②容量瓶使用時未干燥；溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變；

③定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低；

故選①；

（4）A；使用容量瓶前檢查它是否漏水；否則配制溶液濃度不準(zhǔn)確，故A正確；

B；容量瓶用蒸餾水洗凈后；不能用待配制的溶液洗滌，否則，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液濃度偏高，故B錯誤；

C；氫氧化鈉具有腐蝕性；應(yīng)該放在小燒杯中稱量，且氫氧化鈉溶解時放出熱量，應(yīng)該等溶液冷卻到室溫時再轉(zhuǎn)移溶液，故C錯誤；

D；容量瓶不能用來稀釋溶液；故D錯誤；

E；定容后蓋好瓶塞；用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，故E正確；

故選BCD．25、干燥管吸收HCl氣體防止三氯化鋁和乙酸酐水解AD把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失否乙醇與水混溶檢漏放氣打開上口玻璃塞CAB【分析】【分析】（1）依據(jù)裝置圖中的儀器和所呈試劑判斷儀器的名稱和作用；

（2）依據(jù)氯化鋁和乙酸酐易水解分析；

（3）乙酸酐和苯反應(yīng)劇烈；溫度過高會生成更多的副產(chǎn)物；

（4）依據(jù)萃取的原理是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同；對混合溶液進行分離；

（5）分液操作的本質(zhì)和注意問題分析判斷；

（6）依據(jù)蒸餾裝置的目的是控制物質(zhì)的沸點，在一定溫度下鎦出物質(zhì)；溫度計水銀球是測定蒸餾燒瓶支管口處的蒸氣溫度；【解析】【解答】解：（1）儀器a為干燥管，裝置b的作用是吸收反應(yīng)過程中所產(chǎn)生的HCl氣體；

故答案為：干燥管；吸收HCl氣體；

（2）由于三氯化鋁與乙酸酐極易水解，所以要求合成過程中應(yīng)該無水操作；目的是防止AlCl3和乙酸酐水解；

故答案為：防止三氯化鋁和乙酸酐水解；

（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三瓶頸；可能會導(dǎo)致反應(yīng)太劇烈，反應(yīng)液升溫過快導(dǎo)致更多的副產(chǎn)物；故答案為：AD．

（4）水層用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失；由于乙醇能與水混溶不分層，所以不能用酒精代替苯進行萃取操作；

故答案為：把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失；否；乙醇與水混溶；

（5）分液漏斗使用前需進行檢漏；振搖后分液漏斗中氣壓增大，要不斷打開活塞進行放氣操作，分離液態(tài)時，放下層液體時，應(yīng)該先打開上口玻璃塞（或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔），然后打開下面的活塞；

故答案為：檢漏；放氣；打開上口玻璃塞；

（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時；溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口處，漏斗裝置中的溫度計位置正確的是C項，若溫度計水銀球放在支管口以下位置，會導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)；若溫度計水銀球放在支管口以上位置，會導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)；所以A；B項的裝置容易導(dǎo)致低沸點雜質(zhì)混入收集到的產(chǎn)品中；

故答案為C；AB．26、略

【分析】解：rm{(1)}亞硫酸為二元酸，具有還原性，可分解生成具有刺激性氣味的二氧化硫，rm{S}為rm{+4}價，亞硫酸也具有氧化性，故答案為：rm{abcd}

rm{(2)}亞硫酸為二元弱酸，以第一步電離為主，電離方程式為rm{H_{2}SO_{3}?H^{+}+HSO_{3}^{-}}rm{HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}}故答案為：rm{H_{2}SO_{3}?H^{+}+HSO_{3}^{-}}rm{HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}}

rm{(3)壟脵}實驗rm{I}中的白色沉淀是rm{Ag_{2}SO_{3}.}可說明rm{Ag_{2}SO_{3}}溶解度較小，反應(yīng)的離子方程式為rm{2Ag^{+}+SO_{3}^{2-}=Ag_{2}SO_{3}隆媒}故答案為：rm{2Ag^{+}+SO_{3}^{2-}=Ag_{2}SO_{3}隆媒}

rm{壟脷}實驗rm{II}中的棕黃色沉淀中不含rm{SO_{4}^{2-}}含有rm{Cu^{+}}rm{Cu^{2+}}和rm{SO_{3}^{2-}.}說明銅離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{SO_{4}^{2-}}溶液中含有氯離子，檢驗方法為取少量濾液，用足量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明含rm{SO_{4}^{2-}}另取少量濾液，用足量硝酸酸化后滴加硝酸鋇溶液，過濾，向所得濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含rm{Cl^{-}}

故答案為：rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}取少量濾液，用足量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明含rm{SO_{4}^{2-}}另取少量濾液，用足量硝酸酸化后滴加硝酸鋇溶液，過濾，向所得濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含rm{Cl^{-}}

rm{壟脹}實驗rm{III}中的白色沉淀中無rm{SO_{4}^{2-}}該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，說明含有氫氧化鋁，還可使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，說明含有還原性的rm{SO_{3}^{2-}}

故答案為：rm{SO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}}．

rm{(1)}亞硫酸為二元酸；具有還原性，可分解生成具有刺激性氣味的二氧化硫；

rm{(2)}亞硫酸為二元弱酸；以第一步電離為主；

rm{(3)壟脵}實驗rm{I}中的白色沉淀是rm{Ag_{2}SO_{3}.}可說明rm{Ag_{2}SO_{3}}溶解度較小；

rm{壟脷}實驗rm{II}中的棕黃色沉淀中不含rm{SO_{4}^{2-}}含有rm{Cu^{+}}rm{Cu^{2+}}和rm{SO_{3}^{2-}.}說明銅離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{SO_{4}^{2-}}溶液中含有氯離子；

rm{壟脹}實驗rm{III}中的白色沉淀中無rm{SO_{4}^{2-}}該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，說明含有氫氧化鋁，還可使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，說明含有還原性的rm{SO_{3}^{2-}}．

本題考查性質(zhì)實驗的設(shè)計，為高考常見題型，題目難度較大，試題涉及物質(zhì)組成、性質(zhì)、離子方程式、離子的檢驗方法等知識，試題知識點較多，綜合性較強，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．【解析】rm{abcd}rm{H_{2}SO_{3}?H^{+}+HSO_{3}^{-}}rm{HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}}rm{2Ag^{+}+SO_{3}^{2-}=Ag_{2}SO_{3}隆媒}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}取少量濾液，用足量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明含rm{SO_{4}^{2-}}另取少量濾液，用足量硝酸酸化后滴加硝酸鋇溶液，過濾，向所得濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含rm{Cl^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}}五、書寫(共1題，共7分)27、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O刪除此空2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2Cu