考點4-氨及銨鹽(核心考點歸納)(原卷版)

考點4氨和銨鹽【核心考點梳理】一、氨氣的性質(zhì)及用途1．氨氣的物理性質(zhì)顏色氣味密度水溶性液化難易無色刺激性氣味比空氣小極易溶于水，1體積水大約可溶解700體積氨氣易被液化液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液態(tài)氨在工業(yè)上常用來作制冷劑。2．氨氣極易溶于水——噴泉實驗(1)按圖所示裝置，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。(2)上述實驗說明氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3＋H2ONH3·H2O。歸納總結(jié)：(1)氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體、密度比空氣小，容易液化。(2)氨水的性質(zhì)①NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，具有弱堿性，能使石蕊溶液變藍。②受熱易分解：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。3．氨氣與氯化氫的反應(yīng)(1)將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近，觀察到的現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生。(2)這是因為濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫在空氣中相遇迅速反應(yīng)生成氯化銨晶體小顆粒。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3＋HCl=NH4Cl。4．從氮元素的化合價分析氨的性質(zhì)(1)NH3分子中氮元素的化合價為－3價，在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價可能的變化是只能升高，不能降低，因此氨具有還原性。(2)請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。【核心歸納】1．氨氣的性質(zhì)：2．噴泉實驗的原理噴泉產(chǎn)生的本質(zhì)原因是燒瓶內(nèi)外形成氣壓差，由于燒瓶內(nèi)氣體的壓強小于燒瓶外的壓強，故液體被壓入燒瓶內(nèi)形成噴泉。產(chǎn)生氣壓差的方法有：(1)減小燒瓶內(nèi)氣壓，如液體將氣體吸收或反應(yīng)等；(2)增大燒瓶外壓強。2．常見裝置圖甲乙丙(1)圖甲裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內(nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)的壓強突然減小而產(chǎn)生壓強差形成“噴泉”。幾種常見情況：氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2混合氣體或NO、O2混合氣體吸收劑水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液H2O(2)圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱的方法，瓶內(nèi)氣體膨脹，打開止水夾，氣體與液體接觸而溶解，使燒瓶內(nèi)壓強減小形成壓強差而形成“噴泉”。(3)圖丙裝置下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生壓強差，將液體從錐形瓶中壓入到燒瓶中形成“噴泉”?！镜湫屠}】例1．（2021·河北·滄州市一中高一階段練習(xí)）下列關(guān)于氨氣的說法中正確的是A．NH3轉(zhuǎn)化為NH4NO3屬于氮的固定B．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．蘸有濃鹽酸、濃硫酸的玻璃棒分別與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，都有白煙D．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍例2．如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()A．CO2(濃NaOH溶液)/無色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉二、銨鹽的性質(zhì)及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗1.銨鹽及其性質(zhì)(1)常見的銨鹽①銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))與酸根離子形成的化合物稱為銨鹽。②農(nóng)業(yè)上常用銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都是易溶于水的晶體。(2)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑，NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O。(3)銨鹽與堿反應(yīng)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。NH4NO3＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaNO3＋NH3↑＋H2O。2.銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗①NaOH溶液法取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產(chǎn)生)，證明固體樣品或溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)。②堿石灰法把堿石灰與某物質(zhì)的固體混合物在研缽里研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近研缽口，有白煙產(chǎn)生)，則可以判斷該物質(zhì)是銨鹽?！竞诵臍w納】實驗室制備氨氣的方法1．氨氣的實驗室制法(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up10(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)裝置：①發(fā)生裝置：固體＋固體eq\o(→,\s\up10(△))氣體，與實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣的裝置相同。②凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。(3)收集方法：向下排空氣法收集，試管口塞一團疏松的棉花團，目的是防止氨氣與空氣形成對流，以收集到較純凈的氨氣。(4)驗滿方法：①方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍，說明已經(jīng)收集滿。②方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。(5)尾氣處理：多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團用水或稀硫酸浸潤的棉花球)以避免污染空氣。在吸收時要防止倒吸，常采用的裝置有：2．實驗室快速制氨氣的方法(1)加熱濃氨水法：NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解生成NH3：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2O，故可直接加熱濃氨水制備NH3。(2)濃氨水加固體NaOH(或生石灰、堿石灰)法：固體NaOH溶于水放出大量的熱，會促使氨水分解，而生石灰可與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，同時反應(yīng)放熱，也會促使氨水分解，故可在常溫下向固體NaOH或CaO中滴加濃氨水來制備NH3。反應(yīng)裝置圖分別為【典型例題】例1．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗裝置例2．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。(1)實驗室制氨氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________，應(yīng)選用的裝置是________；若改用濃氨水和NaOH固體制氨氣時，應(yīng)選取的裝置是________。(2)為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用________做干燥劑(請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì))。(3)實驗室常用________法收集氨氣。在標(biāo)準狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi))，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________。【考點達標(biāo)隨堂練】1．（2021·四川·攀枝花市第十五中學(xué)校高一期中）盛放KNO3的廣口試劑瓶應(yīng)貼有的標(biāo)志是A．圖甲易燃液體 B．圖乙遇濕易燃物品C．圖丙氧化劑 D．圖丁腐蝕品2．下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()A．氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性B．氨的催化氧化反應(yīng)的方程式是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2OC．氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成D．氨的催化氧化屬于人工固氮3．（2022·北京海淀·高一期末）實驗室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質(zhì)。其中，a、b為濕潤的紅色石蕊試紙，下列關(guān)于NH3性質(zhì)實驗的說法中，不正確的是A．裝置乙中，b先變藍，a后變藍 B．裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙C．裝置丁中，試劑可以是水 D．裝置丁具有防止倒吸的作用4．如圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()A．CO2(濃NaOH溶液)/無色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉5．（2021·上?！とA師大二附中高一階段練習(xí)）下列說法正確的是A．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可與鐵單質(zhì)劇烈反應(yīng)B．SO2能殺菌消毒防腐，常用作食品添加劑C．氨氣因有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑D．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH36．（2021·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)高一期中）相同的實驗儀器可以有不同的用途。下列有關(guān)實驗操作正確的是A．收集NH3 B．制備少量氨水C．除去水蒸氣雜質(zhì) D．測量NH3體積7．下列離子方程式書寫正確的是()A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓8．下列敘述錯誤的是A．利用如圖裝置可制取B．將干燥的紅色石蕊試紙接近圖中a處，可觀察到試紙變藍C．圖中收集完后，取下試管，在導(dǎo)管口b處堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空氣D．進行圖所示實驗時，可觀察到液體迅速充滿試管并變?yōu)榧t色，說明極易溶于水，其水溶液顯堿性9．下列離子方程式書寫正確的是()A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓10．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥B．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，用燒堿進行干燥C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥11．（2022·福建漳州·高一期末）下列實驗操作及實驗現(xiàn)象均正確的是實驗?zāi)康膶嶒灢僮骷皩嶒灛F(xiàn)象A．檢驗?zāi)橙芤褐泻琄+用鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈紫色B．檢驗加碘鹽中的碘元素取少量加碘鹽于試管中，加水溶解，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍C．檢驗鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊金屬鈉，溶液變紅D．檢驗?zāi)橙芤褐泻∩倭繕悠酚谠嚬苤校渭尤芤?，加熱試管，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，試紙變紅12．NH3的合成開啟了工業(yè)催化新紀元，為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻。以N2和H2為反應(yīng)物合成NH3的微觀過程如圖：下列說法正確的是A．表示氫氣分子B．過程中有“NH”“NH2”原子團生成C．參加反應(yīng)的H2與生成的NH3物質(zhì)的量比為2：3D．反應(yīng)結(jié)束后催化劑的質(zhì)量增加13．（2021·安徽·合肥藝術(shù)中學(xué)高一階段練習(xí)）某化肥廠用H2O、CO2、NH3、CaSO4制備(NH4)2SO4，工藝流程如下：下列推斷中正確的是A．步驟①和步驟②中的氣體都屬于可循環(huán)利用的氣體B．整個流程的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為：C．往甲中通入CO2氣體有利于(NH4)2SO4的生成D．流程涉及到的化學(xué)反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)14．利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是__________________________________________________________________________________________。15．某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。備選裝置ⅠⅡⅢ請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用________(填字母)。A．堿石灰B．濃硫酸C．生石灰D．五氧化二磷E．燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B：________、D：________、E：________。(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________________________________________________________________________________；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：____________________________________________________________