2025年魯人版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版高一化學(xué)上冊月考試卷99考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是（）A.將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)B.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)D.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)2、下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是()。選項敘述Ⅰ敘述Ⅱrm{A}同主族元素的最外層電子數(shù)相同同主族元素均有相似的化學(xué)性質(zhì)rm{B}分解反應(yīng)通常是吸熱反應(yīng)分解反應(yīng)發(fā)生條件都是加熱rm{C}rm{S}的非金屬性比rm{Si}強酸性：rm{H_{2}SO_{4}>H_{4}SiO_{4}}rm{D}rm{Na}在rm{Cl_{2}}中燃燒的生成物含離子鍵rm{NaCl}固體可導(dǎo)電A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、英國rm{隆露}獨立報rm{隆路}公布“英國科學(xué)家研究結(jié)果表明：高纖維素食物可降低患乳腺癌風(fēng)險”。高纖維素食物富含維生素、鋅和其他微量營養(yǎng)素，可以平衡體內(nèi)胰島素水平并調(diào)節(jié)雌激素。下列關(guān)于高纖維素的敘述不正確的是()A.高纖維素中的“高”指食物中所含纖維素的質(zhì)量分數(shù)大B.纖維素與淀粉通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}它們互為同分異構(gòu)體C.纖維素與淀粉都屬于糖類且都是高分子化合物D.纖維素與淀粉都能水解，水解的最終產(chǎn)物相同，且產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)4、把一小塊金屬鈉放入水中，下列現(xiàn)象不正確的是（）A.Na浮在水面上B.Na在水面上游動C.Na沉在水面下D.Na熔成光亮的小球5、下列物質(zhì)中，屬于天然有機高分子化合物的是rm{(}rm{)}A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分別代表一種元素：。abdefcgh上述____元素（填元素名稱）可以形成硬度最大的單質(zhì)。⑵“神舟”六號飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收宇航員呼出的CO2，并釋放出O2，你認為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的____和____元素（填元素名稱）組成的。飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在氧氣中充入一種氣體用于稀釋氧氣，該氣體分子是____。（填化學(xué)式）表中元素g的氫化物穩(wěn)定性比元素e的氫化物的穩(wěn)定性____（填“強”或“弱”）。⑷將潮濕的由h元素構(gòu)成的單質(zhì)通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是____。（填數(shù)字序號）①濃硫酸②NaOH溶液③KCl溶液④飽和食鹽水⑸寫出h元素構(gòu)成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。7、一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：(1)維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，在此過程中_______是氧化劑，說明維生素C具有________性。(2)已知下列反應(yīng)：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。反應(yīng)①中生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為__________________________，在該反應(yīng)中Fe3＋的作用為______________________________。8、下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）；（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；（3）①配制過程中，若將洗滌燒杯所得的溶液直接倒入廢液缸中，則導(dǎo)致最后所得溶液的濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無變化”，下同)。②定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配得的溶液濃度_____。9、現(xiàn)有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五種有機物，質(zhì)量相同時，完全燃燒消耗O2的量最多的是______（填分子式，下同），完全燃燒所生成的CO2最多的是______，生成的水最多的是______；120℃，101kPa下，將上述五種有機物分別與足量的空氣混合，引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來的狀態(tài)，氣體體積不變的是______與______．10、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

試回答：

rm{(1)}寫出rm{B}的化學(xué)式______rm{D}的化學(xué)式______．

rm{(2)}寫出由rm{E}轉(zhuǎn)變成rm{F}的化學(xué)方程式______．

rm{(3)}寫出用rm{KSCN}鑒別rm{G}溶液的離子方程式______；向rm{G}溶液加入rm{A}的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______．11、下面a～f是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器：a．量筒b．容量瓶c．托盤天平d．溫度計e．分液漏斗。

（1）標(biāo)出儀器使用溫度的是____（填寫編號）．

（2）使用前需要檢查是否漏水的是____（填寫編號）．

（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）若樣品與砝碼錯放位置，則實際稱取的樣品質(zhì)量為____g．

（4）配制2mol?L-1H2SO4時，用a量取濃H2SO4時視線高于液面，則配得的濃度____（偏高、偏低或無影響）12、（1）一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著______的變化，它們分別遵循______定律和______定律．能量變化通常主要表現(xiàn)為______的變化，即______或者______．

（2）不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的______也不同．放熱反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)是______，其微觀表現(xiàn)是______．13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由rm{CO}和rm{CO_{2}}組成的混合氣體rm{8.96L}質(zhì)量是rm{16g.}此混合物中rm{CO}和rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量比是______，rm{CO}的體積分數(shù)是______，rm{CO}的質(zhì)量分數(shù)是______，rm{C}和rm{O}的原子個數(shù)比是______．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）15、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）17、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）18、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）19、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）20、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）21、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。22、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)23、鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoOCo2+、Al3+。

（1）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價為___，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和___（填化學(xué)式）。

（2）酸浸時，生成MoO的離子方程式為___。

（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例（協(xié)萃比）協(xié)同萃取MoO和Co2+，萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有機相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）Co2+萃取的反應(yīng)原理為Co2++2HRCoR2+2H+，向有機相2中加入H2SO4能進行反萃取的原因是___（結(jié)合平衡移動原理解釋）。

（6）水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4，還有___（填化學(xué)式）。

（7）Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時可轉(zhuǎn)化為CoOOH，則陽極電極反應(yīng)式為___。24、鉛及其化合物用途廣泛，三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，摩爾質(zhì)量=990g/mol）簡稱三鹽。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：

請回答下列問題：

(1)步驟①中涉及的主要反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（列出計算式即可）。步驟②中濾渣的主要成分是____。

(2)步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一條）。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____?，F(xiàn)用100t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5t，若鉛元素的利用率為75%，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為___%。簡述步驟⑦檢驗沉淀洗滌完全的方法___。

(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，除去污水中的鉛，最好控制溶液的pH在____左右，當(dāng)溶液的pH由13轉(zhuǎn)化為14時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________

(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，進一步電解Na2PbCl4生成Pb，如圖所示。陰極電極反應(yīng)式是_________

評卷人得分五、綜合題(共4題，共20分)25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

26、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

28、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【解答】解：A；AgCl的溶解度很??；導(dǎo)致將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，但氯化銀在熔融態(tài)能電離出自由移動的陰陽離子，所以是電解質(zhì)，故A錯誤；

B；二氧化碳溶于水能導(dǎo)電；但電離出自由移動離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C；金屬能導(dǎo)電；但金屬不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D；固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電；熔融態(tài)的NaCl有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)，故D正確．

故選D．

【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)有自由電子或自由移動的離子，如金屬或熔融態(tài)鹽或酸、堿、可溶性鹽溶液等．2、C【分析】略【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】本題考查纖維素的組成、性質(zhì)和用途，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握纖維素與淀粉的通式都是rm{(C6H10O5)n}但是二者的rm{n}值不相同，所以不是同分異構(gòu)體。【解答】A.高纖維素中的“高”指食物中所含纖維素的質(zhì)量分數(shù)大；故A正確；

B.淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但rm{n}不同；則分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.纖維素與淀粉都屬于糖類相對分子質(zhì)量較大，在rm{10000}以上；都是高分子化合物，故C正確；

D.纖維素與淀粉都能水解生成葡萄糖；葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確．

故選B?！窘馕觥縭m{B}4、C【分析】【解答】解：鈉密度小與水；熔點低，鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉投入水中會看到現(xiàn)象：浮在水面上，熔成小球，到處游動，故選：C．

【分析】鈉密度小與水，熔點低，鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈉和氫氣，據(jù)此解答．5、C【分析】【分析】本題考查了有機高分子化合物的概念，側(cè)重對教材基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，難度不大。【解答】A.葡萄糖是單糖，分子式是rm{C_{6}H_{12}O_{6}}是小分子，不是高分子化合物，故A錯誤；B.蔗糖是二糖，分子式是rm{C_{12}H_{22}O_{11}}是小分子，不是高分子化合物，故B錯誤；C.淀粉是多糖，分子式是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}是高分子化合物，故C正確；D.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，是大分子，不是高分子化合物，故D錯誤。故選C。

【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【解析】試題分析：⑴硬度最大的單質(zhì)為金剛石，其有碳元素構(gòu)成；⑵“神舟”六號飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收宇航員呼出的CO2，并釋放出O2，該物質(zhì)為過氧化鈉，故該物質(zhì)中是由上表中的鈉和氧元素組成的；大氣中含有大量的氮氣，所以飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在氧氣中充入一種氣體用于稀釋氧氣，該氣體分子是________表中元素g的氫化物為甲烷，其穩(wěn)定性比元素e的氫化物硅烷的穩(wěn)定性強，因為電負性越大，其氫化物越穩(wěn)定；⑷將潮濕的由h元素構(gòu)成的單質(zhì)為氯氣，通過甲裝置后，紅色布條不褪色，說明為氯氣被干燥了或者是氯氣被吸收了，所以甲瓶中可能盛的試劑可以是濃硫酸或者是氫氧化鈉溶液，故本題選擇①②；⑸h元素構(gòu)成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋H2OHCl＋HClO?？键c：元素周期表，元素及其化合物【解析】【答案】⑴碳⑵鈉和氧N2弱⑷①②⑸Cl2＋H2OHCl＋HClO7、略

【分析】【解析】試題分析：服用維生素C使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，F(xiàn)e3+是氧化劑，維生素C是還原劑、具有還原性。反應(yīng)H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋中Fe3+得電子總數(shù)或O失電子總數(shù)為2，所以生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol。將①、②相加得總方程式為2H2O22H2O＋O2↑，其中Fe3+是催化劑?？键c：氧化還原反應(yīng)催化劑【解析】【答案】(1)Fe3＋還原(2)2mol2H2O22H2O＋O2↑催化劑8、略

【分析】試題分析：（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸時，上述儀器中需要使用的有①膠頭滴管；③燒杯；⑤量筒，不需要使用的儀器是②燒瓶；④藥匙；⑥托盤天平。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，18.4mol/L×V=100ml×1mol/L.解得v=5.4ml即濃硫酸的體積為5.4ml。量取濃硫酸時應(yīng)選用規(guī)格與量取的體積接近的量筒，選用①10mL規(guī)格的量筒；（3）①配制過程中，若將洗滌燒杯所得的溶液直接倒入廢液缸中，則會因為溶質(zhì)的損失導(dǎo)致最后所得溶液的濃度偏低；②定容時俯視容量瓶的刻度線，則由于溶液的體積少所配得的溶液濃度偏高?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制使用的儀器的選擇、誤差分析、與溶液的質(zhì)量分數(shù)的換算的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）②④⑥；100mL容量瓶玻璃棒；（2）5.4；①；（3）偏低；偏高9、略

【分析】解：CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五種有機物，最簡式分別為CH4、CH3、CH2、CH2；CH；

則質(zhì)量相同時，氫元素質(zhì)量分數(shù)越大，消耗氧氣越多，完全燃燒消耗O2的量最多的是CH4；

等質(zhì)量是苯中含C量最大，由C原子守恒可知完全燃燒所生成的CO2最多的是C6H6；

等質(zhì)量時甲烷中含H量最大，由H原子守恒可知生成的水最多的是CH4；

120℃，101kPa下，水為氣體，烴中H原子數(shù)為4時，反應(yīng)前后的體積不變，符合條件的烴為CH4、C2H4；

故答案為：CH4；C6H6；CH4；CH4；C2H4．

相同質(zhì)量情況下；氫元素質(zhì)量分數(shù)越大，消耗氧氣越多；

根據(jù)n=可知；相同質(zhì)量情況下，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，結(jié)合C；H原子守恒判斷生成的二氧化碳、水；

120℃，101kPa下，水為氣體，由CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，氣體體積不變，則1+x+=x+烴中H原子數(shù)為4時，反應(yīng)前后的體積不變．

本題考查有機物分子式計算的確定，為高頻考點，把握有機物的最簡式、原子守恒及烴的燃燒規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】CH4；C6H6；CH4；CH4；C2H410、略

【分析】解：rm{D}和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀rm{H}rm{H}不溶于稀硝酸，所以rm{H}是氯化銀，則rm{D}中含有氯離子，rm{D}和硝酸銀混合溶液進行焰色反應(yīng)呈紫色，則rm{D}中含有鉀元素，所以rm{D}是氯化鉀，白色沉淀rm{E}和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀rm{F}則rm{F}是氫氧化鐵，rm{E}是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以rm{G}是氯化鐵，氯化鐵和rm{A}反應(yīng)生成rm{B}rm{B}和rm{C}反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以rm{A}是鐵，rm{B}是氯化亞鐵，rm{C}是氫氧化鉀．

rm{(1)}通過以上分析知，rm{B}是氯化亞鐵，rm{D}是氯化鉀，rm{B}和rm{D}的化學(xué)式分別是：rm{FeCl_{2}}rm{KCl}故答案為：rm{FeCl_{2}}rm{KCl}

rm{(2)E}是氫氧化亞鐵，rm{F}是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：rm{4Fe}rm{(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O簍T4Fe}rm{(OH)_{3}}

故答案為：rm{4Fe}rm{(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O簍T4Fe}rm{(OH)_{3}}

rm{(3)}鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，離子反應(yīng)方程式為：rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}簍TFe}rm{(SCN)_{3}}鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：rm{2Fe^{3+}+Fe簍T3Fe^{2+}}

故答案為：rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}簍TFe(SCN)_{3}}rm{2Fe^{3+}+Fe簍T3Fe^{2+}}．

rm{D}和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀rm{H}rm{H}不溶于稀硝酸，所以rm{H}是氯化銀，則rm{D}中含有氯離子，rm{D}和硝酸銀混合溶液進行焰色反應(yīng)呈紫色，則rm{D}中含有鉀元素，所以rm{D}是氯化鉀，白色沉淀rm{E}和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀rm{F}則rm{F}是氫氧化鐵，rm{E}是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以rm{G}是氯化鐵，氯化鐵和rm{A}反應(yīng)生成rm{B}rm{B}和rm{C}反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以rm{A}是鐵，rm{B}是氯化亞鐵，rm{C}是氫氧化鉀．

本題考查物質(zhì)推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及其特征現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，離子方程式的書寫是學(xué)習(xí)難點，知道鐵離子的檢驗方法和實驗現(xiàn)象．【解析】rm{FeCl_{2}}rm{KCl}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O簍T4Fe(OH)_{3}}rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}簍TFe(SCN)_{3}}rm{2Fe^{3+}+Fe簍T3Fe^{2+}}11、略

【分析】

（1）液體的體積受溫度的影響，溫度不同使，用量筒量取的液體、容量瓶中的液體的體積不同，導(dǎo)致產(chǎn)生誤差，故答案為：ab；

（2）c、d不能盛裝液體，故錯；a使用時不會造成漏液現(xiàn)象，故錯；b、e有塞子，所以有漏液的可能，所以要檢查是否漏液，故答案為：be；

（3）稱量物體時；游碼的數(shù)值要加在砝碼一邊，物體與砝碼放反位置時，砝碼的質(zhì)量等于物體的質(zhì)量加上游碼的質(zhì)量，稱量10.5g物體時，砝碼的質(zhì)量是10g，游碼的質(zhì)量數(shù)值是0.5g，物體的質(zhì)量是10g-0.5g=9.5g．故答案為：9.5；

（4）量筒若讀數(shù)時仰視液面；則量取的液體實際偏大，若讀數(shù)時俯視液面，則量取的液體實際偏小，配得的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；

【解析】【答案】（1）根據(jù)溫度對儀器的使用是否有影響判斷；

（2）根據(jù)儀器使用時能否漏液判斷；

（3）根據(jù)游碼的標(biāo)示是否是物質(zhì)的質(zhì)量計算；

（4）量筒若讀數(shù)時仰視液面；則量取的液體實際偏大，若讀數(shù)時俯視液面，則量取的液體實際偏??；

12、略

【分析】解：（1）因化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律；還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化．所以一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱；

故答案為：能量；質(zhì)量守恒；能量守恒；熱量；放熱；吸熱；

（2）因不同的物質(zhì)往往具有不同的能量；所以不同物質(zhì)的化學(xué)能也不同，化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)是反應(yīng)物總能量和生成物總能量不相等，若為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應(yīng)，應(yīng)物總能量低于生成物總能量；化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的微觀表現(xiàn)是斷開化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵放出的能量不相等，若為若為放熱反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，若為吸熱反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量．

故答案為：化學(xué)能；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；斷開化學(xué)鍵吸收的能量少于形成化學(xué)鍵放出的能量．

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律；還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；

（2）根據(jù)不同的物質(zhì)往往具有不同的能量以及化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)和微觀表現(xiàn)．

本題考查反應(yīng)熱與焓變的簡單應(yīng)用，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系即可解答，注意掌握化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)和微觀表現(xiàn)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】能量；質(zhì)量守恒；能量守恒；熱量；放熱；吸熱；化學(xué)能；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；斷開化學(xué)鍵吸收的能量少于形成化學(xué)鍵放出的能量13、略

【分析】解：rm{CO}和rm{CO_{2}}組成的混合氣體rm{8.96L}物質(zhì)的量為rm{dfrac{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}

令rm{dfrac

{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}和rm{CO}的物質(zhì)的量分別為rm{CO_{2}}rm{xmol}則：

rm{begin{cases}overset{x+y=0.4}{28x+44y=16}end{cases}}

解得：rm{ymol}rm{begin{cases}

overset{x+y=0.4}{28x+44y=16}end{cases}}

混合物中rm{x=0.1}和rm{y=0.3}的物質(zhì)的量比為rm{CO}rm{CO_{2}}rm{0.1mol}

rm{0.3mol=1}的體積分數(shù)為rm{dfrac{0.1mol}{0.4mol}=25%}

rm{3}的質(zhì)量為rm{CO}故Crm{dfrac

{0.1mol}{0.4mol}=25%}的質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{2.8g}{16g}隆脕100%=17.5%}

rm{CO}的物質(zhì)的量分別為rm{0.1mol隆脕28g/mol=2.8g}所以混合氣體中rm{O}和rm{dfrac

{2.8g}{16g}隆脕100%=17.5%}兩種原子的數(shù)目之比為rm{CO_{2}}rm{0.4mol-0.1mol=0.3mol}rm{C}．

故答案為：rm{O}rm{(0.1mol+0.3mol)}rm{(0.1mol+2隆脕0.3mol)=4}rm{7}rm{1}rm{3}．

根據(jù)rm{25%}計算混合氣體的物質(zhì)的量，令rm{17.5%}和rm{4}的物質(zhì)的量分別為rm{7}rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}根據(jù)二者物質(zhì)的量及質(zhì)量列方程計算rm{CO}rm{CO_{2}}的值，利用rm{dfrac{CO{碌脛脦茂脰脢碌脛脕驢}}{{脳脺碌脛脦茂脰脢碌脛脕驢}}}計算rm{xmol}的體積分數(shù)，根據(jù)rm{ymol}計算rm{x}的質(zhì)量，再利用rm{dfrac{CO{碌脛脰脢脕驢}}{{脳脺脰脢脕驢}}隆脕100%}計算rm{y}的質(zhì)量分數(shù)，計算rm{dfrac

{CO{碌脛脦茂脰脢碌脛脕驢}}{{脳脺碌脛脦茂脰脢碌脛脕驢}}}原子、rm{CO}原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷rm{m=nM}原子與rm{CO}原子數(shù)目之比．

本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論，題目難度不大，注意從守恒的角度解答．rm{dfrac

{CO{碌脛脰脢脕驢}}{{脳脺脰脢脕驢}}隆脕100%}【解析】rm{1}rm{3}rm{25%}rm{17.5%}rm{4}rm{7}三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．15、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．17、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．19、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目20、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．21、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．22、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

從廢鈷鉬催化劑(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)經(jīng)過焙燒后，得到MoO3，CoO和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金屬離子主要為MoO22+、Co2+、Al3+，經(jīng)過萃取和分液得到有機相1和水相1，有機相1中含有MoO22+，加入氨水后得到鉬酸銨溶液，經(jīng)結(jié)晶后得到鉬酸銨；水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2（SO4）3，有機相2中含有Co2+、SO42-；加入硫酸后，得到水相3，加入草酸銨，得到草酸鈷，加熱草酸鈷可以得到四氧化三鈷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)(NH4)2MoO4中，銨根離子為+1價，O為-2價，所有元素的化合價之和為0，Mo的化合價為+6價；MoS2和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2，可知生成物有二氧化硫和MoO3兩種氧化物；

(2)MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生MoO3，酸浸時，生成MoO22+的離子方程式為MoO3+2H+=MoO22++H2O；

(3)根據(jù)圖像，找到MoO22+最多，Co2+較少的協(xié)萃比為4:1；

(4)有機相1中含有MoO22+，向有機相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O；

(5)根據(jù)Co2++2HR?CoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大；平衡向左移動，能進行反萃?。?/p>

(6)水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2(SO4)3；

(7)Co3O4可以表示成CoO?Co2O3，在堿性條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)，實質(zhì)為CoO生成CoOOH，電極反應(yīng)為Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH?！窘馕觥竣?+6價②.MoO3③.MoO3+2H+=MoO22++H2O④.4：1⑤.MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O⑥.根據(jù)Co2++2HRCoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大，平衡向左移動⑦.Al2(SO4)3⑧.Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH24、略

【分析】【分析】

步驟①發(fā)生中發(fā)生PbSO4＋CO32－PbCO3＋SO42－，將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，過濾，得到濾渣為PbO、Pb、PbCO3，在濾渣加入硝酸，PbO、Pb、PbCO3與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成Pb(NO3)2，然后加硫酸發(fā)生Pb(NO3)2＋H2SO4=PbSO4↓＋2HNO3，HNO3再轉(zhuǎn)移到酸溶中；過濾后，向沉淀中加入NaOH溶液加熱，得到三鹽；

【詳解】

(1)PbSO4的Ksp大于PbCO3的Ksp，因此步驟“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生PbSO4＋CO32－PbCO3＋SO42－，平衡常數(shù)的表達式為Ksp==PbO、Pb不與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，步驟②中濾渣的主要成分為PbO、Pb、PbCO3；

(2)提高酸溶的速率；可以采取適當(dāng)升溫；適當(dāng)增大硝酸濃度、攪拌、粉碎固體等；

(3)“沉鉛”將Pb2＋轉(zhuǎn)化成PbSO4，“合成”步驟中的反應(yīng)物是PbSO4、NaOH，其反應(yīng)方程式為PbSO4＋NaOH→3PbO·PbSO4·H2O＋Na2SO4+H2O，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，采用原子守恒進行配平，4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+H2O；令鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，根據(jù)題意得出：解得a=55.2；根據(jù)“合成”的反應(yīng)方程式，三鹽表面沾有Na2SO4，檢驗沉淀洗滌完全，需要檢驗SO42－不存在，操作是取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液；若沒有沉淀則說明洗滌完全；

(4)除去污水中的鉛，鉛元素需要以Pb(OH)2形式沉淀出來，根據(jù)圖像pH控制在10左右；根據(jù)圖像pH由13→14，Pb(OH)3－→Pb(OH)42－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Pb(OH)3－+OH－=Pb(OH)42－；

(4)根據(jù)裝置圖，PbCl42－在陰極區(qū)參與反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－。

【點睛】

陌生方程式的書寫是本題的難點，也是高考的熱點，一般情況下主要參與的物質(zhì)，題中已給出，需要結(jié)合原子守恒、電荷守恒等，確認是否有其他物質(zhì)或離子參與，配平時，如果該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，采用觀察的方法進行配平，如果是氧化還原反應(yīng)，則采用化合價升降法進行配平；一定注意溶液的酸堿性?！窘馕觥縋b、PbO、PbCO3適當(dāng)升溫4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+H2O55.2取少量最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，若沒有沉淀則說明洗滌完全。10Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-五、綜合題(共4題，共20分)25、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．26、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，1HC