2025年人教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷149考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)；又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鹽是()

A.rm{N}rm{a}rm{HCO_{3}}B.rm{A}rm{l}rm{(OH)_{3}}C.rm{A}rm{l}rm{{,!}_{2}O_{3}}D.rm{F}rm{e}rm{{,!}_{2}O_{3}}2、將兩粒相同大小的鈉，一粒用鋁箔包好為甲，另一粒為乙，將甲、乙兩粒鈉分別投入足量的水中，收集所得氣體，氣體的體積大小關(guān)系是rm{(}rm{)}A.乙多B.甲多C.一樣多D.無法確定3、將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中；當(dāng)電池中有0.4mol電子通過時，負(fù)極的質(zhì)量變化是（）

A.增加6.5g

B.減少5.6g

C.增加11.2g

D.減少13g

4、下列說法錯誤的是（）A.鈹、鎂、鈣、鍶、鋇等堿土金屬元素，在自然界都以化合態(tài)存在B.從元素周期表知道，現(xiàn)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子C.室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體D.第三周期的主族元素原子的最高正價數(shù)與原子最外層電子數(shù)相等5、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A.rm{NaCl}B.rm{CH_{3}CH_{2}OH(}酒精rm{)}C.rm{HCl}D.rm{KOH}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量出水的體積，可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量：

（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置：。序號123456導(dǎo)管及儀器每個橡皮塞上都打了兩個孔如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導(dǎo)管的序號）是____接____接____接____接____接____．

（2）儀器連接好后；進(jìn)行實驗時，有下列操作（每項操作只進(jìn)行一次）

①稱取一定量電石；置于儀器3中，塞緊橡皮塞。

②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復(fù)至室溫時；量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中水的體積忽略不計）⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時，關(guān)閉活塞．

正確操作順序（用操作編號填寫）是____

（3）若實驗中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有雜質(zhì)氣體，可以用____（填試劑）加以除去．7、根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______（用字母代號填）．

A．O2B．H2C．CO2D．HClO．8、實驗室中某濃度的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：

。品名：硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}相對分子質(zhì)量：rm{98}密度：rm{1.8g}rm{/mL}質(zhì)量分?jǐn)?shù)：rm{98%}。品名：硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}相對分子質(zhì)量：rm{98}密度：rm{1.8g}rm{/mL}質(zhì)量分?jǐn)?shù)：rm{98%}rm{(1)}該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________________rm{mol/L}rm{(2)}用該硫酸配制rm{100mL3.0mol/L}稀硫酸，所需濃硫酸的體積是__________rm{mL}量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________rm{(}從下列中選用rm{)}rm{A.10mL}rm{B.25mL}rm{C.50mL}rm{D.100mL}rm{(3)}實驗過程中需要用到的主要儀器有：量筒、_____________________________________rm{(4)}實驗步驟為：rm{壟脵}計算所用濃硫酸的體積rm{壟脷}量取一定體積的濃硫酸rm{壟脹}稀釋rm{壟脺}轉(zhuǎn)移、洗滌rm{壟脻}定容、搖勻，其中第rm{壟脹}步具體操作應(yīng)該是______________________________________rm{(5)}下列情況對所配制得稀硫酸濃度有何影響？rm{(}偏大rm{/}偏小rm{/}無影響rm{)}rm{壟脵}所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中。____________rm{壟脷}用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線。_______________rm{壟脹}濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。_____________rm{壟脺}定容時俯視刻度線。______________品名：硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}相對分子質(zhì)量：rm{98}密度：rm{1.8g}rm{/mL}質(zhì)量分?jǐn)?shù)：rm{98%}9、原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)，分析下列原電池，回答相關(guān)問題：

rm{(1)}請寫出負(fù)極反應(yīng)方程式_____________________rm{(2)}溶液中rm{NO_{3}^{?}}向_______移動rm{(}填rm{Cu}或rm{C)}rm{(3)}若反應(yīng)中有rm{2mol}電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則理論上碳棒質(zhì)量增加_______rm{g}10、有以下8種物質(zhì)；結(jié)合相關(guān)問題填空：

①Cu②新制的氯水③FeCl2溶液④堿石灰⑤（NH4）2SO4固體⑥KOH固體⑦稀硫酸⑧SO2

（1）能導(dǎo)電的是____；屬于電解質(zhì)的是____；屬于非電解質(zhì)的是____．

（2）堿石灰常用作干燥劑，它不能干燥下列____氣體。

A．H2B．NH3C．Cl2D．O2E．SO2

（3）向②溶液中加入KBr溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈棕紅色，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：____

（4）寫出實驗室檢驗⑤中的陽離子的操作方法：____11、實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液；但手邊只有混有硫酸鈉；碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：

(1)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？

(2)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡；方法是____________；

(3)操作③的目的是____________；

(4)操作④的目的是____________．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化13、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）14、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。15、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。評卷人得分四、簡答題(共4題，共36分)17、某溫度時在rm{2L}容器中rm{X}rm{Y}rm{Z}三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量rm{(n)}隨時間rm{(t)}變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

rm{(1)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

rm{(2)}反應(yīng)開始至rm{2min}用rm{Z}表示的平均反應(yīng)速率為：______．

rm{(3)}下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______rm{(}填序號rm{)}

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內(nèi)每消耗rm{3mol}rm{X}同時生成rm{2mol}rm{Z}

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

E.恒定容積；混合氣體的密度不再發(fā)生改變。

rm{(4)}在密閉容器里，通入rm{a}rm{mol}rm{X(g)}和rmrm{mol}rm{Y(g)}發(fā)生反應(yīng)rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化rm{(}選填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}

rm{壟脵}升高溫度；反應(yīng)速率______；

rm{壟脷}保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率______．18、下表是元素周期表的前四周期的一部分，實線代表周期表的部分邊界。表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：

。rm{a}rmrm{c}rm3zrzzjvrm{e}rm{f}rm{g}rm{h}rm{i}

rm{(1)e}與rm{g}形成的化合物的化學(xué)式____________。rm{(2)b}rm{c}rmx1zhfhn的簡單離子半徑最小的是______rm{(}填離子符號rm{)}原子半徑最小的是______rm{(}填元素符號rm{)}rm{(3)}表中標(biāo)注元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是______rm{(}用酸的化學(xué)式表示rm{)}rm{h}和rm{i}的氣態(tài)氫化物的熔沸點較高的是______，rm{(}用氫化物的化學(xué)式表示rm{)i}的原子序數(shù)是______。19、根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答有關(guān)問題．

rm{(1)}淺綠色溶液rm{D}主要成分的化學(xué)式為______，試劑rm{1}是______．

rm{(2)}下列物質(zhì)不能作為試劑rm{2}的是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{a.Cl_{2}b.}新制氯水rm{c.}濃硫酸rm{d.S}rm{e.}硝酸。

rm{(3)}固體rm{A}溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式______．

rm{(4)}溶液rm{C}到溶液rm{F}紅色加深的原因是______．20、溴化碘rm{(IBr)}的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)；試回答下列問題：

rm{(1)}溴化碘的電子式是______；它是由______鍵形成的______分子．

rm{(2)}溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)21、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分六、探究題(共2題，共6分)22、（11分）某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH<7，②，③____?！驹O(shè)計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的（填序號）來進(jìn)行實驗。①pH試紙②紫色石蕊試液③酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7?！驹u價與反思】三位同學(xué)中操作正確的是同學(xué)。指出其于同學(xué)的操作錯誤：同學(xué)：；同學(xué)：；【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認(rèn)為該同學(xué)結(jié)論（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請舉一例說明____（如正確，該處不填）。23、甲；乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時；發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，分別對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)；使紅色消失；

?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)．

（1）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是：______；

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是______．

（3）四位同學(xué)討論后認(rèn)為要驗證丙同學(xué)猜想；還需作如下實驗，你知道其實驗?zāi)康膯幔?/p>

。實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通過以上實驗；四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會紅色仍然消失．

（4）若丁同學(xué)的猜想正確；大家能設(shè)計實驗證明嗎？

。實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】本題考查元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷，中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：rm{壟脵}兩性物質(zhì)：rm{Al_{2}O_{3}}rm{ZnO}rm{Al(OH)_{3}}rm{Zn(OH)_{2}}氨基酸、蛋白質(zhì)等；rm{壟脷}多元弱酸的酸式鹽：rm{NaHCO_{3}}rm{KHS}rm{KHSO_{3}}rm{NaH_{2}PO_{4}}等；rm{壟脹}弱酸的銨鹽及其酸式鹽：rm{(NH_{4})_{2}S}rm{NH_{4}HS}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{CH_{3}COONH_{4}}等；rm{壟脺}某些具有兩性的金屬：rm{Zn}rm{Al}等。【解答】A.rm{NaHCO_{3}}溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，與氫氧化鈉反應(yīng)是生成碳酸鈉，且rm{NaHCO_{3}}屬于鹽，故A正確；B.rm{Al(OH)_{3}}既能與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁與水，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，rm{Al(OH)_{3}}屬于兩性氫氧化物，不是鹽，故B正確；C.rm{A}rm{A}rm{l}rm{l}rm{{,!}_{2}}和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，但rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{A}rm{A}屬于兩性氧化物，故C錯誤；rm{l}rm{l}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}可以和鹽酸反應(yīng)、但不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且rm{{,!}_{3}}D.rm{Fe}rm{Fe}屬于金屬氧化物，不是鹽，故D錯誤。故選A。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{A}2、B【分析】解：由rm{2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}可知，rm{Na}相同，則rm{Na}與水反應(yīng)生成的氫氣相同，但甲中發(fā)生rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O簍T2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}則甲生成的氫氣多，體積大．

故選B．

rm{Na}相同，則rm{Na}與水反應(yīng)生成的氫氣相同，但甲中發(fā)生rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O簍T2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}以此來解答．

本題考查rm{Na}rm{Al}的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握rm{Na}與水、rm{Al}與rm{NaOH}溶液的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}3、D【分析】

鐵棒；鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中；較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加．

設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x．

負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：

Zn-2e-=Zn2+；

65g2mol

x0.4mol

x==13g；

所以負(fù)極質(zhì)量減少13g．

故選D．

【解析】【答案】鐵棒；鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中；較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會增加，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算即可．

4、B【分析】解：A；堿土金屬性質(zhì)較活潑；極易被氧化，所以在自然界中都以化合物的形式存在，故A正確；

B；同一元素可能含有不同的核素（即原子）；導(dǎo)致元素的種類小于原子的種類，所以發(fā)現(xiàn)113種元素，不等于發(fā)現(xiàn)113種原子，故B錯誤；

C；稀有氣體常溫下都是氣體；故C正確；

D；主族元素最高正化合價等于其主族族序數(shù)（O、F除外）；第三周期主族元素的最高正價數(shù)等于它所處的族序數(shù)，故D正確；

故選B．

A；堿土金屬性質(zhì)較活潑；極易被氧化；

B；同一元素可能有不同的核素；元素種類不等于原子種類；

C；稀有氣體常溫下都是氣體；

D；主族元素最高正化合價等于其主族族序數(shù)（O、F除外）；

本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握元素周期表中的特殊性及元素周期律．【解析】【答案】B5、C【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。

本題重點考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大rm{.}要注意電解質(zhì)必須是化合物?！窘獯稹緼.rm{NaCl}在水中或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，故A不選；

B.rm{CH_{3}CH_{2}OH}在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)，故B不選；

C.rm{HCl}在水中能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，但在液態(tài)時不導(dǎo)電，故C選；

D.rm{KOH}在水中或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，故D不選。

故選C?！窘馕觥縭m{C}二、填空題(共6題，共12分)6、631524②①③⑤④硫化氫；硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液【分析】【解答】（1）本實驗儀器的連接順序應(yīng)按照發(fā)生裝置（3和6）；排水裝置（5）和接受裝置（4）連接；連接時要考慮排水瓶（即5）中的兩個導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出；

故答案為：6；3、1、5、2、4；

（2）本實驗操作按照檢驗氣密性→裝藥品→發(fā)生反應(yīng)→量取體積的步驟操作；加入藥品時應(yīng)先加固體再加液體，故答案為：②①③⑤④；

（3）生成的氣體中含有硫化氫氣體；硫化氫能與硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液除去；

故答案為：硫化氫；硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液．

【分析】（1）制備氣體并測量氣體體積時注意排水瓶（即5）中的兩個導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出；

（2）制備氣體時并測量氣體實驗步驟應(yīng)按照檢驗氣密性→裝藥品→發(fā)生反應(yīng)→量取體積的步驟操作；

（3）生成的氣體中含有硫化氫氣體，硫化氫能與硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液反應(yīng)．7、略

【分析】解：石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，生成氯化鈣、次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，則漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；長期露置于空氣中的漂白粉，主要成分為碳酸鈣，加稀鹽酸時發(fā)生發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，故選C；

故答案為：Ca（ClO）2；C．

石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉；生成氯化鈣；次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，長期露置于空氣中的漂白粉，主要成分為碳酸鈣，加稀鹽酸時發(fā)生發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，以此來解答．

本題考查漂白粉的制備，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】Ca（ClO）2；C8、rm{(1)18}

rm{(2)16.7}rm{B}

rm{(3)}燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、rm{100mL}容量瓶

rm{(4)}將濃硫酸沿?zé)诘谷胨?，并不斷攪?/p>

rm{(5)}偏小、偏大、偏大、偏大【分析】【分析】本題考查基礎(chǔ)實驗操作rm{隆陋隆陋}配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}該rm{H}該rm{(1)}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}的物質(zhì)的量濃度rm{=dfrac{;1000隆脕1.8隆脕98攏樓}{98;mol/L};=18;mol/L}故答案為：rm{SO}rm{{,!}_{4}}根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積rm{=;dfrac{100mL隆脕3mol/L}{18mol/L};;=16.7mL}；的物質(zhì)的量濃度rm{=

dfrac{;1000隆脕1.8隆脕98攏樓}{98;mol/L};=18;mol/L}故答案為：rm{=

dfrac{;1000隆脕1.8隆脕98攏樓}{98;mol/L};=18;mol/L}rm{18}rm{(2)}根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積rm{=;

dfrac{100mL隆脕3mol/L}{18mol/L};;=16.7mL}燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、rm{=;

dfrac{100mL隆脕3mol/L}{18mol/L};;=16.7mL}容量瓶，故答案為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是rm{25mL}故答案為：容量瓶。rm{25mL}rm{16.7}將濃硫酸沿?zé)诘谷胨校⒉粩鄶嚢?。rm{B}rm{(3)}所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，量取的濃硫酸的質(zhì)量減少，濃度減少，故答案為：偏小；

配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到的儀器有量筒、用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，體積偏大，濃度偏大，故答案為：偏大rm{100mL}

rm{100mL}濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容，導(dǎo)致冷卻后所配溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故答案為：偏大；rm{(4)}定容時俯視溶液的液凹面，體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大。稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液，故答案為：【解析】rm{(1)18}rm{(2)16.7}rm{B}rm{(3)}燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、rm{100mL}容量瓶rm{(4)}將濃硫酸沿?zé)诘谷胨?，并不斷攪拌rm{(5)}偏小、偏大、偏大、偏大9、（1）Cu-2e-=Cu2+

（2）Cu

（3）216【分析】【分析】本題考查有關(guān)原電池知識，難度不大，掌握有關(guān)原電池的原理是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}銅可與硝酸銀反應(yīng)，故銅為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}；故答案為：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}；rm{(2)}溶液中陰離子向負(fù)極移動，故應(yīng)當(dāng)為rm{Cu}極；故答案為：rm{Cu}rm{(3)}碳是正極，電極反應(yīng)式為：rm{A{g}^{-}+{e}^{-}=Ag}rm{2mol}電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則理論上碳棒質(zhì)量增加rm{2mol隆脕108g/mol=216g}電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則理論上碳棒質(zhì)量增加rm{2mol}

rm{2mol隆脕108g/mol=216g}故答案為：rm{216}【解析】rm{(1)Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}rm{(2)Cu}rm{(3)216}10、①②③⑦⑤⑥⑧C、E取少量的樣品于試管中加入適量的濃NaOH溶液，微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則說明含有NH4+離子．【分析】【解答】（1）以上9種物質(zhì)中，存在自由移動的帶電離子的物質(zhì)為：①Cu②新制的氯水③FeCl2溶液⑦稀硫酸；所以①②③⑦能導(dǎo)電；

①Cu是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②新制的氯水是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③FeCl2溶液是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④堿石灰是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤（NH4）2SO4固體在水溶液或熔融狀態(tài)下都能自身電離而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；

⑥KOH固體在水溶液或熔融狀態(tài)下都能自身電離而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；

⑦稀硫酸是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧SO2在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；

⑨Na2O2固體在水溶液或熔融狀態(tài)下都能自身電離而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的是⑤⑥；屬于非電解質(zhì)的為⑧；

故答案為：①②③⑦；⑤⑥；⑧；

（2）A．H2不能與堿石灰反應(yīng)；可以用其干燥，故A錯誤；

B．NH3不能與堿石灰反應(yīng)；可以用其干燥，故B錯誤；

C．Cl2能與堿石灰中的氫氧化鈉反應(yīng)；不能用其干燥，故C正確；

D．O2不能與堿石灰反應(yīng)；可以用其干燥，故D錯誤；

E．SO2能與堿石灰中的氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)；不能用其干燥，故E正確；

故選C；E；

（3）氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，反應(yīng)中氯氣得到2mol電子，溴離子失去2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況如下：故答案為：

（4）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只有NH3，取少量的樣品于試管中加入適量的濃NaOH溶液，微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則說明含有NH4+離子，故答案為：取少量的樣品于試管中加入適量的濃NaOH溶液，微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則說明含有NH4+離子．

【分析】（1）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中一定存在自由移動的帶電粒子；水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；酸；堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

（2）能與堿石灰反應(yīng)的物質(zhì)不能用其干燥；據(jù)此解答；

（3）氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；

（4）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只有NH3．11、略

【分析】解：(1)加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，故答案為：不能，用硝酸鋇會引入新雜質(zhì)NO3-；

(2)加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子；檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；

故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡；反之則有(或其他的方法)；

(3)操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；先過濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過濾，故答案為：除去過量的Ba2+；

(4)操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸，故答案為：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．【解析】取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡，反之則有(或其他的方法)；;除去過量的Ba2+;除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸三、判斷題(共5題，共10分)12、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；13、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．14、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．15、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．16、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．四、簡答題(共4題，共36分)17、略

【分析】解：rm{(1)}由圖象可以看出rm{X}rm{Y}的物質(zhì)的量減小，rm{Z}的物質(zhì)的量增多，則rm{X}rm{Y}為反應(yīng)物，rm{Z}為生成物；

化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比，則有rm{Y}rm{X}rm{Z=(1.0mol-0.9mol)}rm{(1.0mol-0.7mol)}rm{0.2mol=1}rm{3}rm{2}則反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3X+Y?2Z}故答案為：rm{3X+Y?2Z}

rm{(2)}反應(yīng)開始至rm{2min}用rm{Z}表示的平均反應(yīng)速率為rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{dfrac{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol.L^{-1}.min^{-1}}

故答案為：rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=

dfrac{dfrac{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol.L^{-1}.min^{-1}}

rm{0.05mol.L^{-1}.min^{-1}}化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不相等；混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.無論反應(yīng)是否平衡，單位時間內(nèi)每消耗rm{(3)A.}同時生成rm{3molX}故C錯誤；

D.反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；無論是否平衡，混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化，不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為：rm{2molZ}

rm{AB}根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素可知；升高溫度；增大壓強、使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率增大，反之則減小反應(yīng)速率；

rm{(4)}升高溫度則增大反應(yīng)速率；故答案為：增大；

rm{壟脵}保持容器體積不變；充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，濃度不變，反應(yīng)速率不變；

故答案為：不變．

rm{壟脷}根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比分析；

rm{(1)}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算化學(xué)反應(yīng)速率；

rm{(2)}化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化；

rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素可知；升高溫度；增大壓強、使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率增大，反之則減小反應(yīng)速率，據(jù)此判斷．

本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線、以及平衡狀態(tài)的判斷、影響反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷角度．rm{(3)}【解析】rm{3X+Y?2Z}rm{0.05mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{AB}增大；不變18、（1）Al2S3

（2）Mg2+O

（3）HClO4HBr35【分析】【分析】本題是對元素周期表和元素周期律的知識的考察，是中學(xué)化學(xué)的重要知識，難度一般。關(guān)鍵是依據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)合理的推斷元素，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考察?！窘獯稹恳罁?jù)元素周期表可知：rm{a}是碳元素，rm是氧元素，rm{c}是鈉元素，rmnn7vvnn是鎂元素，rm{e}是鋁元素，rm{f}是硅元素，rm{g}是硫元素，rm{h}是氯元素，rm{i}是溴元素。據(jù)此答題。

rm{(1)e}與rm{g}形成的化合物的化學(xué)式是：與rm{(1)e}形成的化合物的化學(xué)式是：rm{g}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{S}rm{3}rm{3}。故答案為：rm{Al}；rm{2}

rm{2}依據(jù)元素周期律可知：rm{S}rm{3}rm{3}的簡單離子半徑最小的是：rm{(2)}，原子半徑最小的是rm。rm{c}rmp3tf7jf；rm{Mg}rm{Mg}表中標(biāo)注元素中，依據(jù)元素周期律可知，最高價氧化物的水化物酸性最強的是rm{2+}rm{2+}，rm{O}和rm{O}的氣態(tài)氫化物的熔沸點較高的是故答案為：rm{Mg}，rm{Mg}的原子序數(shù)是rm{2+}。rm{2+}rm{O}；rm{O}rm{(3)}rm{HClO}【解析】rm{(1)Al_{2}S_{3}}rm{(2)Mg^{2+;;;}O}rm{(3)HClO_{4;;;}HBr}rm{35}19、略

【分析】解：rm{(1)Fe}與rm{HCl}反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，亞鐵離子的溶液顯淺綠色，則淺綠色溶液rm{D}主要成分的化學(xué)式為rm{FeCl_{2}}三價鐵離子的溶液顯棕黃色，檢驗鐵離子用rm{KSCN}溶液；

故答案為：rm{FeCl_{2}}rm{KSCN}溶液；

rm{(2)}淺綠色溶液rm{D}轉(zhuǎn)化為棕黃色溶液，是亞鐵離子被氧化劑氧化為鐵離子，選擇氧化性大于鐵離子的物質(zhì)，所以可以選氯氣、氯水、濃硫酸、硝酸等強氧化性物質(zhì)，rm{S}的氧化性較弱不能氧化亞鐵離子；

故答案為：rmbxbb33l

rm{(3)Fe}在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，則四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：rm{Fe_{3}O_{4}+8H^{+}簍TFe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}

故答案為：rm{Fe_{3}O_{4}+8H^{+}簍TFe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}

rm{(4)C}溶液中含有亞鐵離子和鐵離子，向該溶液中加氧化劑，rm{Fe^{2+}}被氧化劑氧化成rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}濃度增大；從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深；

故答案為：溶液中的rm{Fe^{2+}}被氧化劑氧化成rm{Fe^{3+}}使rm{Fe^{3+}}濃度增大；從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深．

rm{(1)Fe}與rm{HCl}反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液；檢驗鐵離子用rm{KSCN}溶液；

rm{(2)}亞鐵離子被氧化劑氧化為鐵離子；

rm{(3)Fe}在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵；

rm{(4)Fe^{2+}}被氧化劑氧化成rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}濃度增大．

本題考查了元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、離子檢驗，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)以及鐵離子的檢驗方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．【解析】rm{FeCl_{2}}rm{KSCN}溶液；rmbhffzlzrm{Fe_{3}O_{4}+8H^{+}簍TFe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}溶液中的rm{Fe^{2+}}被氧化劑氧化成rm{Fe^{3+}}使rm{Fe^{3+}}濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深20、極性共價；極性；IBr+H2O=HBr+HIO【分析】解：rm{(1)I}和rm{Br}的電負(fù)性相差不大，形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵，電子式為是極性共價鍵形成的極性分子；

故答案為：極性共價；極性；

rm{(2)}根據(jù)鹵素單質(zhì)和水之間反應(yīng)生成次鹵酸和鹵化氫，由于rm{Br}比rm{I}的電負(fù)性大，rm{IBr}中rm{I}為rm{+1}價，rm{Br}為rm{-1}價，則溴化碘與水反應(yīng)生成rm{HBr}和rm{HIO}其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{IBr+H_