2025年人教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷831考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)中，不能用濃硫酸干燥的是A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO22、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.石油、天然氣和煤等化石能源都是一次能源B.氫能是一種理想的綠色能源，現(xiàn)在的科學(xué)技術(shù)水平已經(jīng)那個全面推廣使用氫能C.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用有害物質(zhì)對環(huán)境的污染D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，CO的燃燒熱為283kJ·mol-13、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示；其中X形成化合物種類最多，下列說法正確的是：

。

X

Y

Z

W

A.X位于第二周期IV族B.Y的氣態(tài)氫化物的水溶液中只存在兩個平衡狀態(tài)C.W的最高價氧化物是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料D.常溫下，將Z單質(zhì)投入到Y(jié)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液中，無明顯現(xiàn)象4、酒精、乙酸和葡萄糖三種物質(zhì)的水溶液，只用一種試劑就能將它們區(qū)別開來（可加熱），該試劑是()A.金屬鈉B.石蕊試液C.新制的氫氧化銅懸濁液D.NaHCO3溶液5、下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.苯與濃硝酸共熱到50-60℃制取硝基苯：+HNO3H2O+C.用食醋除去暖水瓶里的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.將乙酸乙酯、H2O和稀硫酸充分混合并加熱：CH3COOCH2CH3+H218OCH3CO18OH+CH3CH2OH6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng).綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.鍋爐水垢中含有的可先用溶液處理，后用酸除去D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法7、在某密閉恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋nZ(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)。反應(yīng)體系2min時達到平衡后；各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如下圖所示。(第10min到16min的X濃度變化曲線未標(biāo)出)，下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)方程式中n＝1B.12min～14min內(nèi)，用Y表示的平均速率為0.005mol·L－1·min－1C.在6min～10min內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為0.015QkJD.第12min時，Z曲線發(fā)生變化的原因是移走一部分Z評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列說法正確的是（）A.烷烴的通式為隨的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.和互為同系物C.丙烷的空間填充模型為D.分子式為和分子式為的烷烴的一氯代物的數(shù)目可能相同9、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是A.①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)B.②中反應(yīng)的離子方程式為C.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅D.根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒10、將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到和NO的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入溶液時，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測得沉淀的質(zhì)量為3.12g。下列說法正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶1B.該硝酸中的物質(zhì)的量濃度是C.和NO的混合氣體中，的體積分?jǐn)?shù)是30%D.無法計算該硝酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成；其反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述不正確的是。

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定C.A與C的能量差為E5D.A→B的反應(yīng)不一定需要加熱12、2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推斷正確的是A.v(C)=0.2mol/(L·s)B.z=2C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.C平衡時的濃度為0.5mol·L-113、關(guān)于芳香烴的來源及其應(yīng)用的認(rèn)識中不正確的是A.通過催化重整可以獲得芳香烴B.苯、甲苯、二甲苯等都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.從煤焦油中可以獲得苯D.通過煤的液化可以得到芳香烴14、微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和電解質(zhì)為溶液，電池總反應(yīng)為下列說法正確的是A.電池工作過程中，溶液濃度降低B.電池工作過程中，電解液中向負(fù)極遷移C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)D.正極發(fā)生反應(yīng)15、在兩個容積均為1L的密閉容器中分別充入amolH2、0.5molCO2和1molH2、0.5molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.ΔH＜0，a＜1B.正反應(yīng)速率：υ(P)＜υ(W)，容器壓強：p(P)＜p(W)C.P點時的化學(xué)平衡常數(shù)為512D.若向Q點容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向移動16、環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.T12B.a點的正反應(yīng)速率小于b點的逆反應(yīng)速率C.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率D.反應(yīng)開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L-1?h-1評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、如圖所示的原電池裝置中：

(1)_______(填“銅”或“鋅”)作負(fù)極。

(2)正極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)若銅電極上產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則Zn電極會減輕_______g。18、現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL；供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

（1）b電極反應(yīng)式為___。

（2）當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__，此時a電極質(zhì)量減少____g。

（3）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。19、按要求完成下列問題：

（1）在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七種物質(zhì)中（填編號）

能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有________，常溫能與NaOH溶液反應(yīng)的有_______，常溫下能與溴水反應(yīng)的有_______，能使酸性KMnO4溶液褪色的有______；

（2）某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則用足量的Na、NaOH、NaHCO3、濃溴水分別與等物質(zhì)的量的該有機物反應(yīng)時,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物質(zhì)的量之比為__________。

20、除了金；鉑等極少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬元素以化合物的形式存在于自然界。利用金屬活潑性的不同,可以采用不同的冶煉方法獲取金屬。

（1）“霍爾一埃魯鋁電解法”是以氧化鋁為原料、冰晶石為熔劑通過電解的方法制得鋁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（2）獲得金屬錳一般用“鋁熱法”,即在高溫下用鋁與二氧化錳反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,其中的還原劑是______________。

（3）“皮江法”冶煉鎂的工業(yè)流程如下所示：

①氣體a是_____________；

②粉碎、粉磨的目的是______________和________________；

③還原爐中將空氣抽出,使?fàn)t內(nèi)近似真空的原因是________________。21、一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和氣體的濃度變化與時間的關(guān)系如圖所示。

(1)時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)時，的轉(zhuǎn)化率為___________；內(nèi)，的平均反應(yīng)速率___________。

(3)下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________(填序號；下同)。

①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量③保持壓強不變，充入使容器的體積增大④保持體積不變，充入使體系壓強增大。

(4)下列選項能說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是___________。

①

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化。

④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化22、氨在能源；化肥生產(chǎn)等領(lǐng)域有著非常重要的用途。

(1)氨氣是重要的化工原料，回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

③氨氣可以合成多種物質(zhì)，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_______；

(2)氨可用于燃料電池，氨易液化，運輸和儲存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料電池原理如下圖所示：

電極1為_______(填“正極”或“負(fù)極”)，電極2的反應(yīng)式為_______。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是_______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)23、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤24、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)25、X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）寫出X的元素符號___________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

（2）元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式___________________。

（3）Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為_________________________。

（4）X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（5）Y元素的最高價氧化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（6）在2L密閉容器中進行下列反應(yīng)：CO2（g）＋C（s）2CO（g）ΔH>0（吸熱）；其他條件不變，只改變下列某一反應(yīng)條件，分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化趨勢并進行相關(guān)計算。

①增加C，化學(xué)反應(yīng)速率_______________（填“增大”；“減小”或“不變”）

②減小密閉容器的體積，化學(xué)反應(yīng)速率____________（填“增大”；“減小”或“不變”）

③若起始時將2molCO充入容器發(fā)生反應(yīng)，2S后測得CO2為0.6mol，則2S內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________________。26、回答下列問題：

(1)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：

①

②

③

其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是_______(填序號)。

(2)下列三個氧化還原反應(yīng)中。

①

②

③

若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除Cl2單質(zhì)外，還可以用上述反應(yīng)中的_______做氧化劑。

(3)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，其中NO難溶于水，NO2易溶于水且能與水反應(yīng)產(chǎn)生NO；HNO2是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+(還原性I-＞Fe2+)。AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

①下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_______(填序號)

A．加入稀硫酸；觀察是否有氣泡產(chǎn)生。

B．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液；觀察溶液顏色。

C．加入AgNO3溶液；觀察是否有沉淀產(chǎn)生。

②某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和一種無氧酸，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)Cl2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2等是中學(xué)教材中常見強氧化劑，已知+4價的硫既具氧化性又具還原性，以還原性為主。在次氯酸鈣溶液中通入過量的SO2，有白色沉淀生成，其離子方程式為_______。27、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D；已知D為強酸，請回答下列問題：

ABCD

(1)若A在常溫下為固體；B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學(xué)式是___________，檢驗D的稀溶液中主要陰離子的試劑是___________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會形成___________而污染環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體；C是紅棕色的氣體。

①A的化學(xué)式為___________；

②寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___________

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)中D體現(xiàn)的性質(zhì)有___________。28、物質(zhì)A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是既能與強酸反應(yīng)生成氫氣又能與強堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）推導(dǎo)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：_____E：_____

（2）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_______________（填寫序號）．

（3）反應(yīng)④的離子方程式是：______________________．

（4）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________．評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)29、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。30、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。31、據(jù)科技日報道南開大學(xué)科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH－CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為－25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為______nm(用代數(shù)式表示)。【Ni的相對原子質(zhì)量為59】32、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥NH3；A符合題意；

B．CO2為酸性氧化物；與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，B不合題意；

C．Cl2為酸性氣體；且具有強氧化性；硫酸也具有強氧化性，二者不發(fā)生反應(yīng)，C不合題意；

D．SO2雖然具有一定的還原性；但S顯+4價，而硫酸中的S顯+6價，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不合題意；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A.石油；天然氣和煤等化石能源都是不可再生能源；是一次能源，故A正確；

B.氫能是一種理想的綠色能源；但氫能制取成本高，貯存困難，現(xiàn)在的科技水平還不能夠全面推廣使用氫能，故B錯誤；

C.開發(fā)太陽能；水能、風(fēng)能等新能源；可以減少使用有害物質(zhì)對環(huán)境的污染，故C正確；

D.由2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，得CO的燃燒熱為283kJ·mol-1；故D正確；

故選B。3、D【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W；根據(jù)元素在周期表中的位置知，X和Y屬于第二周期元素、Z和W屬于第三周期元素，其中X形成化合物種類最多，則X是C元素，那么Y是N元素、Z是Al元素、W是Si元素。

【詳解】

A.X是C元素；位于第二周期IVA族，所以A錯。

B.Y的氣態(tài)氫化物為NH3，氨水中發(fā)生還有故存在3個平衡狀態(tài)，所以B錯。

C.W的最高價氧化物是SiO2；不是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料，所以C錯。

D.Z單質(zhì)是Al，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是濃硝酸，常溫下，Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以D對。4、C【分析】【詳解】

本題考查—OH、—COOH、—CHO的性質(zhì)差異?！狾H不與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，—COOH能溶解Cu(OH)2，—CHO在加熱時，還原新制Cu(OH)2成紅色的Cu2O，故答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在稀硝酸中，的氧化能力比H+強，所以鐵與稀硝酸反應(yīng)，不能生成H2；A不正確；

B．苯與濃硝酸共熱到50-60℃制取的硝基苯，其化學(xué)式應(yīng)為B不正確；

C．食醋的主要成分為醋酸；醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式表示，C不正確；

D．乙酸乙酯水解時，應(yīng)按酯化時的原路返回，即酯化時形成的酯分子中的C-O鍵，在水解時發(fā)生斷裂，生成CH3CO18OH和CH3CH2OH；D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分；水會導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險，所以不適用于電器起火，故A錯誤；

B．綠色化學(xué)是對環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率無污染；無公害的化學(xué)，故B正確；

C．硫酸鈣微溶，碳酸鈣難溶，處理鍋爐水垢中的時，加入飽和溶液；硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，水垢溶解，故C正確；

D．Mg比Fe活潑；當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；

故答案為A。

【點睛】

常見金屬的防護方法：(1)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)如制成合金等；(2)金屬表面加保護層：如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化等方法；(3)電化學(xué)保護①犧牲陽極的陰極保護法--被保護的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護的金屬作原電池的正極；②外加電流的陰極保護法--被保護的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極。7、C【分析】【詳解】

根據(jù)圖像可知6～12min時X減少了0.055mol·L－1－0.040mol·L－1＝0.015mol·L－1，Z增加了0.085mol·L－1－0.070mol·L－1＝0.015mol·L－1，因此反應(yīng)方程式中n＝1，A正確；12min～14min內(nèi)，用Y表示的平均速率＝＝0.005mol·L－1·min－1，B正確；在6～10min內(nèi)X減少了0.055mol·L－1－0.040mol·L－1＝0.015mol·L－1，但容器容積未知，因此不能計算反應(yīng)吸收的熱量，C錯誤；第12min時Z的濃度瞬間減小，隨后逐漸增大，這說明Z曲線發(fā)生變化的原因是移走一部分Z，D正確。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A錯誤；

B．和的結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差一個原子團；二者互為同系物，故B正確；

C．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：故C錯誤；

D．的一氯代物只有1種，有3種同分異構(gòu)體，其中的一氯代物也只有1種；故D正確；

故選BD。9、AD【分析】【詳解】

A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀又變?yōu)榱薍gS；則Hg化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；

B．②中反應(yīng)是鐵置換出銅，其離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故B錯誤；

C．Hg的金屬活動性弱于銅；所以Hg不能將銅從曾青中置換出來，故C錯誤；

D．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀；生成HgS，防止Hg蒸氣中毒，故D正確；

綜上所述，答案為AD。10、AD【分析】【分析】

最后得到沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅的混合物，根據(jù)上述分析，可以得知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于得到氫氧根離子物質(zhì)的量，據(jù)此分析；

【詳解】

A．合金的質(zhì)量為64n(Cu)+24n(Mg)=1.76，沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅的混合物，金屬失去電子物質(zhì)的量等于得到氫氧根離子物質(zhì)的量，2n(Cu)+2n(Mg)=解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.02mol，兩者物質(zhì)的量之比為1∶1，故A正確；

B．金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，鈉離子和硝酸根結(jié)合轉(zhuǎn)化為NaNO3，即NaNO3物質(zhì)的量為0.54mol，混合氣體總體積為1120mL，有n(NO2)+n(NO)==0.05mol，根據(jù)原子守恒，n原(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+n(NO)=0.54mol+0.05mol=0.59mol，則硝酸濃度為=11.8mol/L；故B錯誤；

C．根據(jù)A選項分析，設(shè)NO、NO2分別為xmol、ymol，有x+y=0.05，3x+y=0.02×2+0.02×2，解得n(NO2)=0.035mol，n(NO)=0.015mol，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)為=70%；故C錯誤；

D．題中沒有說明硝酸的密度；無法計算出硝酸溶液的質(zhì)量，因此無法計算硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確；

答案為AD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．A的能量小于B；第一步反應(yīng)吸熱，B的能量大于C，第二步反應(yīng)放熱，故A錯誤；

B．能量越低越穩(wěn)定；C的能量最低，三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定，故B錯誤；

C．根據(jù)圖示，A與C的能量差為E5；故C正確；

D．反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；A→B的反應(yīng)不一定需要加熱，故D正確；

選AB。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．v(C)=0.25mol/(L·s)；故A錯誤；

B．v(D)=0.25mol/(L·s)；則z=2，故B正確；

C．B的轉(zhuǎn)化率為75%；故C錯誤；

D．C平衡時的濃度為0.5mol·L-1；故D正確；

選BD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．催化重整是在加熱；氫壓和催化劑存在的條件下；使原油蒸餾所得的輕汽油餾分(或石腦油)轉(zhuǎn)變成富含芳烴的高辛烷值汽油(重整汽油)，并副產(chǎn)液化石油氣和氫氣的過程，故A正確；

B．苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；甲苯和二甲苯都可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B錯誤；

C．從煤的干餾產(chǎn)物煤焦油中可分離出苯；故C正確；

D．煤的干餾是指在隔絕空氣條件下加熱；分解；生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾能制得苯及其同系物，故D錯誤；

答案選BD。14、BC【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動；陽離子向正極移動，以此解答該題。

【詳解】

A.根據(jù)電池工作原理可知；在電池工作過程中，KOH的物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)消耗水，使c(KOH)增大，A錯誤；

B.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電池工作過程中，電解液中向負(fù)極遷移；B正確；

C.負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；C正確；

D.正極上Ag2O獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為堿性，不可能大量存在H+，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；D錯誤；

故合理選項是BC。

【點睛】

本題考查新型電池的工作原理的知識，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，易錯選項是D。15、BC【分析】【詳解】

A.同一溫度，增大氫氣的濃度，平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率提高，圖中P點轉(zhuǎn)化率高于Q點，則a>1；氫氣物質(zhì)的量相同，升高溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故ΔH＜0，故A項錯誤；

B.隨著溫度升高；反應(yīng)速率加快，υ(P)＜υ(W)，根據(jù)圖像溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量增大，壓強增大，p(P)＜p(W)，故B項正確；

C.P、Q點溫度相同，溫度相同，P、Q兩點的平衡常數(shù)相等。Q點：

K=故C項正確；

D.向Q點容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，此時Q點1mol/LH2、1mol/LH2O、0.25mol/LCO2、0.125mol/LC2H4；代入濃度商的計算：

Qc=平衡將向正反應(yīng)方向移動，故D項錯誤；

答案選BC。

【點睛】

此題是典型平衡圖像題，觀察圖像確定P、Q溫度相同，平衡常數(shù)相等，借助Q點數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)，D選項通過C選項的數(shù)據(jù)確定改變條件的瞬間各物質(zhì)濃度，進行濃度商的計算，根據(jù)Qc16、AD【分析】【詳解】

A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率越大，則T1＜T2；故A正確；

B．a(chǎn)到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點的v正＞v逆，則a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率；故B錯誤；

C．根據(jù)圖像可知；a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值，則a點的反應(yīng)速率大于c點的反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．反應(yīng)開始至b點時，環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol?L-1-0.6mol?L-1=0.9mol?L-1，雙環(huán)戊二烯的濃度為環(huán)戊二烯的濃度變化的則b點時雙環(huán)戊二烯的濃度為×0.9mol?L-1=0.45mol?L-1，則平均速率約為：=0.45mol?L-1?h-1；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

該原電池的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；Cu為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；鋅作為原電池的負(fù)極；

(2)根據(jù)分析，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

(3)銅電極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，負(fù)極消耗Zn的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g?！窘馕觥夸\2H++2e－=H2↑32.518、略

【分析】【分析】

純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅；為正極；a為鋅，為負(fù)極。

【詳解】

(1)根據(jù)分析b為正極，b上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為：2H++2e?═H2↑；

(2)當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,則n(H2)=已知b上的電極反應(yīng)式為：2H++2e?═H2↑，則通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，a電極上的反應(yīng)為：Zn?2e?═Zn2+；則溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.03mol，則減小的Zn的質(zhì)量為65g/mol×0.03mol=1.95g；

(3)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)；則右邊為鋅失電子作負(fù)極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，則左邊上有氫氣生成，所以U形管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是左端液面下降，右端液面上升。

【點睛】

本題考查原電池的工作原理。純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負(fù)極；b上氫離子得電子生成氫氣；根據(jù)電極方程式結(jié)合氣體的物質(zhì)的量求算電子的物質(zhì)的量，a極為Zn作負(fù)極失電子，根據(jù)電子守恒計算Zn的質(zhì)量；如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，則右邊為鋅失電子作負(fù)極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣。【解析】2H+＋2e-=H2↑0.06mol1.95左端液面下降，右端液面上升19、略

【分析】【分析】

根據(jù)能與鈉反應(yīng)放出H2的有機物有醇；羧酸、酚等；常溫下能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物有羧酸、酯、酚；鹵代烴需要加熱才與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)；常溫下能與濃溴水反應(yīng)的有烯烴、炔烴、酚、醛；含有碳碳雙鍵或三鍵的烴、苯環(huán)上含有支鏈且支鏈上連接苯環(huán)的第一個碳原子上含有氫原子的有機物都能被酸性高錳酸鉀氧化；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)②乙醇中含有羥基、⑤分子中含有羥基和羧基，能與鈉反應(yīng)放出H2；⑤中含有酚羥基和羧基、⑥中含有酯基，常溫下能與NaOH溶液反應(yīng)；⑤⑥⑦在常溫下能與濃溴水反應(yīng)；②乙醇、③甲苯、⑤⑥⑦能使酸性KMnO4溶液褪色；答案為②⑤；⑤⑥，⑤⑥⑦，②③⑤⑥⑦。

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物中含酚-OH、醇-OH、-CHO、-COOH，酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，酚-OH、-COOH與NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，醛基與酚羥基的鄰、對位苯環(huán)C上的H能夠與濃溴水反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的該有機物完全反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物質(zhì)的量之比為3：2：1：3；答案為3：2：1：3；【解析】①.②⑤②.⑤⑥③.⑤⑥⑦④.②③⑤⑥⑦⑤.3∶2∶1∶320、略

【分析】【分析】

（1）（2）考查鋁的化學(xué)性質(zhì)；（3）考查工業(yè)生產(chǎn)的知識點。

【詳解】

（1）該反應(yīng)為工業(yè)電解氧化鋁制備鋁，其化學(xué)方程式為：

（2）題中“鋁熱法”，指鋁熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+3MnO23Mn+2Al2O3；該反應(yīng)中Al的化合價升高，所以Al是還原劑；

（3）①白云石［CaMg(CO3)2］可以看成為CaCO3·MgCO3，則其煅燒之后產(chǎn)生的氣體為CO2；

②粉碎；粉磨的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積；以加快反應(yīng)速率，同時使得反應(yīng)充分進行；

③鎂是活潑金屬，易被空氣氧化，所以使?fàn)t內(nèi)近似真空是為了防止制得的鎂被空氣氧化?！窘馕觥?A+3MnO23Mn+2Al2O3AlCO2加快反應(yīng)速率使反應(yīng)充分進行防止生成的鎂被空氣中的氧氣氧化21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖象可知，在min后，濃度增大、濃度減小，說明min時反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向進行，因此

(2)根據(jù)圖象可知，反應(yīng)開始時的濃度是4min時濃度是所以反應(yīng)至4min時，的轉(zhuǎn)化率0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

(3)①降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率降低，①項選；

②由于固體的濃度視為不變；所以減少鐵粉的質(zhì)量對反應(yīng)速率沒有影響，②項不選；

③保持壓強不變，充入使容器的體積增大；反應(yīng)體系中各氣體的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，③項選；

④保持體積不變，充入使體系壓強增大；由于體系中各氣體的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，④項不選；

答案選①③；

(4)①未指明正；逆反應(yīng)速率；因此不能判斷是否為平街狀態(tài)，①項不選；

②單位時間內(nèi)生成的同時必然會消耗又生成則的物質(zhì)的量不變；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②項選；

③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；即體系的壓強始終不變，③項不選；

④該反應(yīng)不是純氣體反應(yīng)；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化時，則說明反應(yīng)達到平街狀態(tài)，④項選；

答案選②④。【解析】>①③②④22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣是堿性氣體；可以與濃硫酸反應(yīng)，而不能與堿性物質(zhì)如堿石灰；NaOH固體發(fā)生反應(yīng)，因此不能干燥氨氣的物質(zhì)是濃硫酸，故合理選項是A；

③NH3具有還原性，可以與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生NO、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在電極1中NH3失去電子變?yōu)镹2、H2O，則電極1為負(fù)極，電極1失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電極2上O2得到電子，與溶液中的H2O變?yōu)镺H-，故電極2為正極，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有還原性，其電離產(chǎn)生的會被通入的NO2氧化產(chǎn)生NO2被還原產(chǎn)生N2，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O負(fù)極O2+4e-+2H2O=4OH-四、判斷題(共2題，共10分)23、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。24、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅，該氣態(tài)氫化物為氨氣，所以X為N，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以Y為C，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外），所以Z為Na；故（1）X的元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為N,原子結(jié)構(gòu)：（2）元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式為CH4；（3）Z元素原子的質(zhì)子數(shù)為11，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為（4）X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O____（5）Y元素的最高價氧化物為二氧化碳，而Z元素的過氧化物為過氧化鈉，所以兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（6）CO2（g）＋C（s）=2CO（g）ΔH>0①增加C為純固體，改變其用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變；②減小密閉容器的體積，相當(dāng)于增大壓強，增大了各物質(zhì)的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；③若起始時將2molCO充入容器發(fā)生反應(yīng)，設(shè)生成CO2為Xmol

CO2（g）＋C（s）=2CO（g）

起始02mol

變化X2X

2S后X2-2X

X="0.6"molV（C0）=（2-2X）/2×2=（2-2×0.6）/4=0.3mol/（L?s）

考點：元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了電子式、離子方程式的書寫;反應(yīng)速率的計算及影響反應(yīng)速率的因素?！窘馕觥縉CH4Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2不變增大0.3mol/（L?s）26、略

【分析】【詳解】

（1）①反應(yīng)中，NO、HNO3、N2O3中N元素的化合價分別為+2+；+5、+3；滿足歸中反應(yīng)原理，轉(zhuǎn)化可能實現(xiàn)；

②反應(yīng)中，N2O4、HNO3、HNO2中N元素化合價分別為+4；+5、+3；滿足歧化反應(yīng)原理，轉(zhuǎn)化可能實現(xiàn)；

③反應(yīng)中，NH3、NO、HNO3中N元素化合價分別為-3；+2、+3；違反歸中反應(yīng)原則，轉(zhuǎn)化不可能發(fā)生；

綜合以上分析；其中一定不可能實現(xiàn)的是③。答案為：③；

（2）①氧化性FeCl3＞I2；

②氧化性Cl2＞FeCl3；

③氧化性NaClO3＞Cl2；

從而得出：氧化性NaClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除Cl2單質(zhì)外，還可以用上述反應(yīng)中的FeCl3做氧化劑。答案為：FeCl3；

（3）A．加入稀硫酸，NaNO2和NaCl中只有NaNO2能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，從而生成NO氣體，所以通過觀察是否有氣泡產(chǎn)生，可區(qū)分NaNO2和NaCl；A不符合題意；

B．在酸性條件下，NaNO2轉(zhuǎn)化成HNO2，能將KI氧化為I2等，使淀粉溶液變藍色，所以通過觀察溶液顏色，可區(qū)分NaNO2和NaCl；B不符合題意；

C．加入AgNO3溶液，NaNO2和NaCl都能生成白色沉淀，所以不能區(qū)分NaNO2和NaCl；C符合題意；

故選C。

②氯氣通入到NaNO2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaNO3和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案為：C；

（4）在次氯酸鈣溶液中通入過量的SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSO4、HCl和H2SO4，離子方程式為答案為：

【點睛】

同種元素構(gòu)成微粒間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，通常滿足歸中反應(yīng)原則或歧化反應(yīng)原則。【解析】(1)③

(2)FeCl3

(3)C

(4)27、略

【分析】【分析】

非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化生成C；C能與水反應(yīng)得到含氧酸D，且D為強酸，中學(xué)中硫和氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化符合轉(zhuǎn)化，據(jù)此解答。

(1)

若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。

①由以上分析可知，D的化學(xué)式是H2SO4；稀硫酸里的主要陰離子是檢驗的方法是向溶液中滴入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故檢驗D的稀溶液中主要陰離子的試劑是稀鹽酸和BaCl2溶液。

②在工業(yè)生產(chǎn)中，SO2氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境。

(2)

若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。

①由以上分析可知，A的化學(xué)式是N2。

②C→D是NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

③濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、NO2與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)中氮元素化合價降低，體現(xiàn)硝酸的強氧化性，同時還有硝酸銅生成，體現(xiàn)硝酸的酸性?！窘馕觥?1)H2SO4稀鹽酸和BaCl2溶液酸雨。

(2)①N23NO2+H2O=2HNO3+NOCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O強氧化性和酸性28、略

【分析】【詳解】

I是既能與強酸反應(yīng)生成氫氣又能與強堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，可以推斷I為Al，K是L和氧氣反應(yīng)生成的一種紅棕色氣體，判斷為NO2，L為NO，J為HNO3；D的俗名叫鐵紅為Fe2O3，A是形成酸雨的主要氣體為SO2，依據(jù)I+D=G+H，判斷為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe的反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系中G+J（HNO3）→M+L（NO），推斷G為Fe，H為Al2O3；M為Fe(NO3)2或Fe(NO3)3；由A為SO2推斷B為SO3，C溶液為硫酸溶液；C溶液和M溶液反應(yīng)生成L(NO)，證明M為Fe(NO3)2的溶液，F(xiàn)為三價鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，（1）依據(jù)推導(dǎo)得到各物質(zhì)的化學(xué)式為：C、H2SO4；E、Fe(OH)3；（2）反應(yīng)②是化合反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)、③是化合反應(yīng)且屬于非氧化還原反應(yīng)、⑥是氫氧化鐵的分解反應(yīng)、⑨是氧化還原反應(yīng)，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)是③；（3）反應(yīng)④是Fe(NO3)2與H2SO4的反應(yīng)，其離子方程式是：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（4）將Fe2O3與KNO3、KOH共融，生成K2FeO4、KNO2和H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O?！窘馕觥竣?H2SO4②.Fe（OH）3③.③④.3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O⑤.Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個原子共面，所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH330、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互